浙江省寧波市五校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 含解析

2023學(xué)年第一學(xué)期寧波五校聯(lián)盟期中聯(lián)考高一年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于氧化物的是A.N2 B.ClO2 C.HCl D.Na2CO3【答案】B【解析】【詳解】A．N2屬于單質(zhì)，A不符合題意；B．ClO2是由氯元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，B符合題意；C．HCl溶于水電離出陽離子只有氫離子，屬于酸，C不符合題意；D．Na2CO3電離時生成鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽，D不符合題意；故答案選B。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.CO2 B.鹽酸 C.熔融氫氧化鈉 D.鐵絲【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；【詳解】A．二氧化碳為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，錯誤；C．熔融氫氧化鈉含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，熔融氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，C正確；D．鐵絲是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。3.下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.霧 B.氯化鐵溶液 C.食鹽水 D.75％酒精【答案】A【解析】【詳解】A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，霧屬于氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A選；B．氯化鐵溶液屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B不選；C．食鹽水屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C不選；D．75%酒精屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D不選；故選A。4.下列有關(guān)化學(xué)品安全使用標(biāo)識及實驗圖標(biāo)對應(yīng)不正確的A.護(hù)目鏡 B.腐蝕類物質(zhì)C.排風(fēng) D.警示【答案】D【解析】【詳解】A．A是護(hù)目鏡標(biāo)志，故A正確；B．B是腐蝕品物質(zhì)標(biāo)志，故B正確；C．C表示排風(fēng)裝置，故C正確；D．D是有毒物品標(biāo)志，故D錯誤；故選D。5.下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.食物腐敗 B.堿石灰作干燥劑C.鋼鐵的冶煉 D.漂白粉失效【答案】B【解析】【詳解】A．食物的腐敗有微生物的作用，其中有空氣中的氧氣參與，牽涉氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．堿石灰作干燥劑，是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，沒有元素化合價改變，不是氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．鋼鐵的冶煉過程中鐵的化合物轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，牽涉氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．漂白粉失效過程中次氯酸鈣轉(zhuǎn)化為次氯酸，次氯酸分解為氧氣和HCl，次氯酸分解過程中氯、氧化合價改變，為氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。6.鈉在空氣中燃燒的實驗，下列不需要的儀器是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】完成鈉在空氣中燃燒的實驗，應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，A所示儀器是玻璃棒，B中所示儀器是泥三角，C所示儀器是三角架，D所示儀器是坩堝，用不到的儀器為玻璃棒，故選A。7.下列物質(zhì)不能使有色鮮花褪色的是A.干燥的氯氣 B.Na2O2加水后的溶液C.久置氯水 D.NaClO溶液【答案】C【解析】【詳解】A．干燥的氯氣不具有漂白性，鮮花中有水，氯氣和水生成HClO，具有漂白性，能夠使有色鮮花褪色，A不符合題意；B．Na2O2加水后的溶液具有漂白性，能夠使有色鮮花褪色，B不符合題意；C．久置氯水中存在水分子、氫離子、氯離子、氫氧根，不具有漂白性，不能使有色鮮花褪色，C符合題意；D．NaClO能夠與水和CO2反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，能夠使有色鮮花褪色，D不符合題意；故答案選C。8.下列物質(zhì)對應(yīng)的組成不正確的是A.小蘇打：NaHCO3 B.鐵紅：Fe3O4C.軟錳礦的主要成分：MnO2 D.漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2【答案】B【解析】【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，故A正確；B．鐵紅是氧化鐵的俗稱，氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，故B錯誤；C．軟錳礦的主要成分為二氧化錳，二氧化錳的化學(xué)式為MnO2，故C正確；D．漂粉精的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣的化學(xué)式為Ca(ClO)2，故D正確；故選B。9.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法錯誤的是A.相同條件下，碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉B.碳酸氫鈉溶于水，溶液溫度升高C.相同條件下，與鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉比碳酸鈉更劇烈D.agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，由a、b可求Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都屬于鈉鹽，均可溶于水，常溫下碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉，故A正確；B．碳酸氫鈉溶于水吸熱，溶液溫度降低，故B錯誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸作用碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉后再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉比碳酸鈉更劇烈，故C正確；D．取agNa2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，減少的質(zhì)量為NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O、CO2的質(zhì)量，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得分解的NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而可測定出Na2CO3的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D正確；故答案選B。10.下列說法不正確的是A.鋼瓶可以儲存液氯B.FeCl3具有氧化性，可用于蝕刻銅電路板C.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源D.純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，工業(yè)可用此反應(yīng)制備鹽酸【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下氯氣和鐵不反應(yīng)，則鋼瓶可以儲存液氯，A正確；B．FeCl3具有氧化性，能和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用于蝕刻銅電路板，B正確；C．過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，則過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中可作為氧氣的來源，C正確；D．純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，D錯誤；故選D。11.下列說法正確的是A.綠礬FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量是278gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molSO2的密度大于1molCO的密度C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子數(shù)目相等D.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中物質(zhì)的量濃度為2mol/L【答案】B【解析】【詳解】A．綠礬FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量是278g/mol，A錯誤；B．物質(zhì)的量不影響密度，SO2的摩爾質(zhì)量大于CO，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量與密度成正比，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molSO2的密度大于1molCO的密度，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣態(tài)物質(zhì)，22.4LH2O的物質(zhì)的量不等于1mol；28gCO的物質(zhì)的量等于1mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子數(shù)目不相等，C錯誤；D．80gNaOH(物質(zhì)的量為2mol)溶解在1L水中，由于溶液的體積不是1L，因此無法計算其物質(zhì)的量濃度，D錯誤；故選B。12.下列離子方程式正確的是A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.過量CO2通入NaOH溶液：CO2+OH-=C.石灰乳中滴加碳酸鈉溶液：Ca2++=CaCO3↓D.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣溶于水生成鹽酸和弱酸次氯酸，，A錯誤；B．過量CO2通入NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉:CO2+OH-=，B正確；C．石灰乳為濁液，氫氧化鈣不能拆，石灰乳中滴加碳酸鈉溶液生成碳酸鈣和氫氧化鈉，，C錯誤；D．反應(yīng)中電荷不守恒，反應(yīng)為，D錯誤；故選B。13.下列除雜質(zhì)的方法錯誤的是A.Cl2氣體中混有少量HCl：通入飽和NaCl溶液洗氣B.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：通入足量CO2C.CO2氣體中混有少量HCl：用飽和NaHCO3溶液洗氣D.Fe中混有少量Cu：加足量FeCl3溶液后過濾【答案】D【解析】【詳解】A．氯化氫極易溶于水，而氯氣在飽和氯化鈉中溶解度很小，故通入飽和NaCl溶液洗氣能除去Cl2氣體中混有少量HCl，A正確；B．二氧化碳和碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，B正確；C．HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，CO2難溶于飽和NaHCO3溶液，能除去CO2氣體中混有少量HCl，C正確；D．氯化鐵和鐵、銅均會反應(yīng)，不能用氯化鐵除去Fe中混有少量Cu，D錯誤；故選D。14.利用數(shù)字傳感器對氯水的光照實驗進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析，下圖顯示的是A.氯離子的濃度 B.氧氣的體積分?jǐn)?shù)C.氯水的pH值 D.氯水的導(dǎo)電能力【答案】C【解析】【詳解】A．氯水中次氯酸見光分解：，則隨著橫坐標(biāo)時間的增大，氯離子濃度應(yīng)該越來越大，圖像不符合，A錯誤；B．次氯酸見光分解反應(yīng)生成氧氣，則隨著橫坐標(biāo)時間的增大，氧氣體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該越來越大，圖像不符合，B錯誤；C．反應(yīng)生成鹽酸，弱酸生成強酸，則氯水的pH越來越小，圖像符合，C正確；D．反應(yīng)生成鹽酸，弱酸生成強酸，隨著橫坐標(biāo)時間的增大，氯水導(dǎo)電能力也越來越大，與圖像不符合，D錯誤；故選C。15.下列實驗方法或操作不合理的是A.觀察丁達(dá)爾效應(yīng)中光的“通路”，視線應(yīng)與光束的方向平行B.焰色試驗的鉑絲，在使用前應(yīng)用稀鹽酸洗凈C.未用完的鈉、鉀等放回盛煤油的原試劑瓶D.將菠菜剪碎后放在研缽中研磨，有利于菠菜中鐵元素在水中的溶解【答案】A【解析】【詳解】A．觀察丁達(dá)爾效應(yīng)中光的“通路”，視線應(yīng)與光束的方向垂直，A錯誤；B．每次做焰色試驗前都要用鹽酸洗凈鉑絲，使鉑絲表面的雜質(zhì)元素變?yōu)榉悬c低的氯化物，當(dāng)在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，氯化物就會變?yōu)闅怏w逸出，從而避免雜質(zhì)元素對待檢驗元素的干擾，B正確；C．由于Na、鉀易與O2、H2O等反應(yīng)，故未用完的鈉、鉀應(yīng)放回原試劑瓶，C正確；D．將菠菜剪碎后放在研缽中研磨，增大與水的接觸面積，有利于菠菜中鐵元素在水中的溶解，D正確；故選A。二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.下圖所示實驗方案無法達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖茿.用甲制備少量Fe(OH)2 B.用乙制備少量Cl2C.用丙鑒別純堿與小蘇打 D.用丁證明Na2O2與水反應(yīng)放熱【答案】C【解析】【詳解】A．亞鐵離子易被氧化，苯可隔絕空氣，硫酸亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)可制備氫氧化亞鐵，故A正確；

B．加熱時濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，圖中固液加熱裝置可制備氯氣，故B正確；

C．加熱時小蘇打分解生成水，為防止生成的水倒流，試管口應(yīng)略向下傾斜，故C錯誤；

D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣且放熱，脫脂棉燃燒可證明，故D正確；

故選：C。17.溴(Br)與氯(Cl)同屬“鹵族元素”，最外層均有7個電子，在反應(yīng)中易得1個電子，化學(xué)性質(zhì)具有很大的相似性，且氧化性Cl2>Br2。下面根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)預(yù)測不合理的是A.溴單質(zhì)沒有還原性B.溴蒸氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成HBrC.Br-不能與Ag+共存D.溴單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．氯元素的化合價范圍為-1至+7價，故溴元素的化合價范圍也為-1至+7價，溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，溴元素化合價可以升高，具有還原性，故A錯誤；B．溴和氯的化學(xué)性質(zhì)具有很大的相似性，氯氣能與氫氣反應(yīng)生成HCl，則溴蒸氣與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成HBr，故B正確；C．Cl-與Ag+可生成AgCl沉淀，故Br-與Ag+反應(yīng)也能生成AgBr沉淀，不能大量共存，故C正確；D．氯單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；故溴單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選：A。18.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為＋2H＋=CO2↑＋H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】C【解析】【詳解】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，故A錯誤；B、ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；C、根據(jù)碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量都是0.01mol，消耗0.1mol?L-1稀鹽酸的體積都是0.1L，所以a=0.3，故C正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式和圖象可知，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，共消耗鹽酸0.02mol，則與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸為0.04mol-0.02mol=0.02mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol，物質(zhì)的量之比為2:1，故D錯誤；答案選C。19.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，NA個CO2分子的質(zhì)量為44gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-離子總數(shù)為0.2NAC.5.6gFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA【答案】A【解析】【詳解】A．NA個CO2分子物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g，故A正確；

B．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2即通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-離子總數(shù)小于0.2NA，故B錯誤；

C．5.6gFe即與0.1molCl2充分反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣少量完全反應(yīng)，生成0.2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；

D．Ba(OH)2溶液體積未知，無法計算氫氧根離子個數(shù)，故D錯誤；

故選：A。20.將逐漸取代成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上常通過如下反應(yīng)制?。?未配平)。下列說法正確的是A.被氧化B.氧化性：C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為D.每生成轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】C【解析】【詳解】A．中Cl元素化合價降低，被還原，故A錯誤；B．中Cl元素化合價降低，是氧化劑，氧化性，故B錯誤；C．中Cl元素化合價由+5降低為+4，是氧化劑，Na2SO3中S元素化合價由+4升高為+6，Na2SO3是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，故C正確；D．根據(jù)得失電子守恒配平方程式為每生成轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤；選C。21.下列說法不正確的是A.鐵強化醬油可以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生B.面包師用碳酸氫鈉做焙制糕點的膨松劑，是因為碳酸氫鈉溶液呈堿性C.清洗衛(wèi)生間時漂白液不能與含鹽酸的潔廁靈混用D.水質(zhì)檢驗員需對天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理、化學(xué)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗和評定【答案】B【解析】【詳解】A．鐵強化醬油可以補鐵，可以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生，故A正確；

B．碳酸氫鈉加熱易分解生成二氧化碳，故面包師用碳酸氫鈉做焙制糕點的膨松劑，不是因為碳酸氫鈉溶液呈堿性，故B錯誤；

C．漂白液與鹽酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，故漂白液不能與含鹽酸的潔廁靈混用，故C正確；

D．水質(zhì)檢驗員是指對天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗和評定的專業(yè)技術(shù)人員，一般檢驗氯離子、硫酸根離子、微生物、有機物等，故D正確；

故選：B。22.1943年我國化學(xué)工程專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)。其部分工藝流程如下圖，下列說法不正確的是A.母液中含有較多的NH4Cl、Na2CO3等物質(zhì)，可以循環(huán)利用B.氣體a是溶液中溶解度更大的NH3，可以吸收大量的氣體bC.實驗室中的過濾操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.副產(chǎn)物NH4Cl可用于化肥工業(yè)【答案】A【解析】【分析】飽和食鹽水中依次通入氣體a為氨氣，氣體b為二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾得到碳酸氫鈉晶體，加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，得到的濾液通過系列操作得到氯化銨晶體和母液。【詳解】A．母液中含有較多的NH4Cl、NaCl等物質(zhì)，不含有Na2CO3，NH4Cl分解生成氨氣和HCl，氨氣可通入飽和食鹽水中再循環(huán)利用，NaCl可以溶解得到食鹽水循環(huán)利用，故A錯誤；

B．二氧化碳微溶于水，氨氣極易溶于水，飽和食鹽水中先通入的氣體a為NH3，再通入的氣體b為CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B正確；

C．實驗室中的過濾操作是分離固體和溶液，用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；

D．母液的主要成分是NH4Cl,是一種氮肥，可用于化肥工業(yè)，故D正確；

故選：A。23.歷史上曾有化學(xué)家用以下方法制取氯氣，反應(yīng)原理如下圖所示。下列推斷不正確的是A.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：B.反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谥脫Q反應(yīng)C.是整個過程的催化劑D.該方法制氯氣主要原料是鹽酸和氧氣【答案】C【解析】【分析】箭頭指入的是反應(yīng)物，箭頭指出的是生成物，因此反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：，總反應(yīng)為：?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)Ⅰ為，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谥脫Q反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)Ⅰ消耗CuO，反應(yīng)Ⅱ生成CuO，因此CuO是整個反應(yīng)的催化劑，而CuCl2只是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，C錯誤；D．由分析中的總反應(yīng)式可知，該方法制氯氣主要原料為鹽酸和氧氣，D正確。故本題選C。24.下圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是A.圖示中代表的是水合鈉離子B.氯化鈉在不同狀態(tài)下均能導(dǎo)電C.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程D.由微觀示意圖類推：金屬鈉在足量的熔融硫酸銅或稀硫酸銅溶液中，都較難置換出銅單質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．水分子中H原子顯正電性，圖示中H原子靠近中心離子，代表的是水合氯離子，故A錯誤；

B．固體中離子不能自由移動，固體氯化鈉不能導(dǎo)電，故B錯誤；

C．圖b中離子發(fā)生定向移動，表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程，故C正確；

D．金屬鈉在足量的熔融硫酸銅中可以置換出銅單質(zhì)，故D錯誤；

故選：C。25.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生了無色無味的氣體該鈉鹽一定含有BNa投入水中會熔成光亮的小球Na與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點低C某溶液的焰色試驗透過藍(lán)色鈷玻璃顯紫色溶液中含K元素，不含Na元素D向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱該實驗得到了Fe(OH)3沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，則該氣體是二氧化碳，鈉鹽可能是碳酸鈉或是碳酸氫鈉，不一定含有碳酸根離子，A錯誤；B．鈉投入水中會熔成光亮的小球說明鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點低，B正確；C．鉀元素的焰色反應(yīng)實驗需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色，焰色試驗透過藍(lán)色鈷玻璃顯紫色說明含有鉀元素，但是不能說明是否含有鈉元素，C錯誤；D．制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，實驗得到膠體而不是沉淀，D錯誤；故選B。三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.回答下列問題（1）寫出Na2SO4在水中的電離方程式_______。（2）新切開的Na的表面所觀察到的現(xiàn)象_______。（3）NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______。（4）寫出紅熱的鐵和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。【答案】（1）Na2SO4=2Na++（2）新切開的面呈銀白色光澤，迅速變暗（3）OH-+=+H2O（4）【解析】【小問1詳解】Na2SO4在水中完全電離出鈉離子和硫酸根離子：Na2SO4=2Na++；【小問2詳解】鈉會和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗，故為：新切開的面呈銀白色光澤，迅速變暗；【小問3詳解】NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)為碳酸氫根離子和氫氧根離子生成水和碳酸根離子，離子方程式：OH-+=+H2O；【小問4詳解】紅熱的鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣：，反應(yīng)中鐵失去電子化合價升高、氫化合價降低，氫化合價由+1變?yōu)?，共轉(zhuǎn)移8個電子，表示為：。27.以生活中常見的調(diào)味品X為原料可以制備多種物質(zhì)。下圖是幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系下圖(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)，其中B、C、G都是單質(zhì)，常溫下B、C為氣體，I為紅棕色固體，J是白色沉淀。請回答下列問題：（1）C的化學(xué)式_______。（2）反應(yīng)②的離子方程式_______。（3）H在空氣中久置的化學(xué)方程式_______。（4）將I與B、E的水溶液充分反應(yīng)，請設(shè)計檢驗反應(yīng)后溶液中金屬陽離子的實驗方案_______?！敬鸢浮浚?）H2（2）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（3）4Fe(OH)2+O2＋2H2O=4Fe(OH)3（4）取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，證明溶液中存在Fe3+【解析】【分析】以生活中常見的調(diào)味品X為原料可以制備多種物質(zhì)，其中B、C、G都是單質(zhì)，常溫下B、C為氣體，I為紅棕色固體，J是白色沉淀，轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，X為NaCl，電解生成NaOH、Cl2、H2，其中A和B反應(yīng)生成X，B和C反應(yīng)生成E，證明B為Cl2，E和G單質(zhì)能反應(yīng)，說明E為酸HCl，證明C為H2，A為NaOH，X為NaCl和NaClO的混合溶液，和硝酸銀、稀硝酸溶液反應(yīng)生成白色沉淀J為AgCl，單質(zhì)G和HCl反應(yīng)生成產(chǎn)物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成H，灼燒得到I為紅棕色固體，判斷為Fe2O3，則G為Fe，F(xiàn)為FeCl2，F(xiàn)eCl2和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2灼燒過程中被氧化最后得到Fe2O3?！拘?詳解】由分析可知，C的化學(xué)式是：H2；【小問2詳解】反應(yīng)②是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小問3詳解】H為Fe(OH)2，露置于空氣中發(fā)生反應(yīng)，白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小問4詳解】將Fe2O3與HCl的水溶液充分反應(yīng)生成FeCl3，陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+的實驗方案為：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，證明溶液中存在Fe3+。28.某無土栽培用的營養(yǎng)液中含有KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)。測得0.5L該營養(yǎng)液中部分離子濃度的柱狀圖如下圖。（1）該營養(yǎng)液中c()物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。配制該營養(yǎng)液500mL，其中需要稱量_______gNH4Cl固體。（2）實驗室中配制該營養(yǎng)液500mL，下列主要操作步驟的正確順序是_______(填序號)。①分別稱取一定質(zhì)量的KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解②向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（3）上述配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有_______(從下列圖中選擇，填名稱)。（4）下列關(guān)于500mL容量瓶的操作，正確的是_______。A.溶液混合均勻 B.定容C.搖勻 D.轉(zhuǎn)移（5）下列原因可能導(dǎo)致所配的溶液Cl-濃度偏低是_______(填序號)。A.稱量的KCl固體中含NaCl雜質(zhì)B.定容搖勻容量瓶后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線C.定容時俯視刻度線D.在燒杯中溶解、放置、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯、玻璃棒【答案】（1）①.9.0②.26.8或26.7（2）①③⑤②④（3）圓底燒瓶（4）CD（5）D【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【小問1詳解】根據(jù)圖示可知該營養(yǎng)液中、、，根據(jù)溶液電中性可知，；，則、，故配制該營養(yǎng)液500mL，其中需要稱量0.5L×1.0mol/L×53.5g/mol=26.8gNH4Cl固體?！拘?詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；實驗室中配制該營養(yǎng)液500mL，下列主要操作步驟的正確順序是：①分別稱取一定質(zhì)量的KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；②向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；故為①③⑤②④；【小問3詳解】上述配制過程中需要使用圖中燒杯、托盤天平、膠頭滴管，不需要使用的化學(xué)儀器為圓底燒瓶；小問4詳解】A．搖勻操作為：確保容量瓶的瓶塞已經(jīng)蓋好，用一只手壓住塞子，另一只手手指托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來，上下?lián)u動，使溶液上下移動，確保溶液均勻分布；A錯誤；B．將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加定容，B錯誤；C．由A分析，搖勻操作正確，C正確；D．將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需要使用玻璃棒引流且玻璃棒伸入到刻度線以下，D正確；故選CD?！拘?詳解】A．等質(zhì)量氯化鈉中氯離子的量大于等質(zhì)量的氯化鉀，則稱量的KCl固體中含NaCl雜質(zhì)，導(dǎo)致氯離子濃度偏大，錯誤；B．定容搖勻容量瓶后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不影響溶液的濃度，錯誤；C．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，氯離子濃度偏大，錯誤；D．在燒杯中溶解、放置、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致氯離子損失，使得氯離子濃度偏小，正確；故選D。29.實驗室以銹蝕程度較大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡要表示如下：試回答下列問題：（1）“酸溶”過程中發(fā)生主要反應(yīng)有：①Fe+2H+=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；③_______(用離子方程式表示)。（2）“氧化”過程可在如下圖所示裝置中進(jìn)行。①裝置C的作用是_______。②裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_______。③為使Cl2能充分發(fā)生反應(yīng)，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實驗中可采取的措施是_______。（3）某實驗小組欲檢測FeCl3·6H2O晶體中是否含F(xiàn)eCl2，設(shè)計如下方案：取樣溶解，加NaOH溶液，若產(chǎn)生的沉淀由白色迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，則含F(xiàn)eCl2.請判斷該方案是否可行，并說明理由_______?！敬鸢浮浚?）2Fe3++Fe=3Fe2+（2）①.吸收多