物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

/物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律決定原子種類中子N（不帶電荷）同位素（核素）決定原子種類原子核→質(zhì)量數(shù)（）近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷）→核電荷數(shù)元素→元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)決定主族元素的決定原子呈電中性電子數(shù)（Z個(gè)）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù)體積小，運(yùn)動(dòng)速率高（近光速），無(wú)固定軌道核外電子運(yùn)動(dòng)特征決定電子云（比喻）小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。決定排布規(guī)律→電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑表示方法→原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：①、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律②、原子半徑呈周期性變化③、元素主要化合價(jià)呈周期性變化④、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化具體表現(xiàn)形式①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；具體表現(xiàn)形式編排依據(jù)元素周期律和排列原則②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；編排依據(jù)元素周期表③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。①、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長(zhǎng)三短一不全周期（7個(gè)橫行）②、長(zhǎng)周期（四、五、六周期）七主七副零和八三長(zhǎng)三短一不全周期表結(jié)構(gòu)③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7個(gè)）元素周期表族（18個(gè)縱行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7個(gè)）③、Ⅷ族（8、9、10縱行）④、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)②、原子半徑性質(zhì)遞變③、主要化合價(jià)④、金屬性與非金屬性⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑥、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：>>>>P>S>.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：<<K<<具體規(guī)律：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：<<<4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：>>2+>3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如>2+>3+①與水反應(yīng)置換氫的難易②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）④互相置換反應(yīng)依據(jù)：⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性元素的非金屬性強(qiáng)弱②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱金屬性或非金屬③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性性強(qiáng)弱的判斷④互相置換反應(yīng)①、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：>>;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：<P<S<。規(guī)律：②、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：<<K<<;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：F>>>I。③、金屬活動(dòng)性順序表：K>>>>>>>>(H)>>>>>定義：以12C原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國(guó)際單位制（）單位為一，符號(hào)為1（單位1一般不寫）原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對(duì)質(zhì)量，是通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。如：一個(gè)2分子的m(2)=2.657×10-26。核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量諸量比較：如35為34.969,37為36.966。（原子量）核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35為35,37為37。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：()(35)×+(37)×元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。注意：①、核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。②、通?？梢杂迷亟葡鄬?duì)原子質(zhì)量代替元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計(jì)算。定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。（即：同種元素的不同原子或核素）同位素①、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點(diǎn)：②、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；③、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個(gè)數(shù)不是質(zhì)量）百分含量一般是不變的（即豐度一定）。1、定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵①、定義：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵離子鍵②、存在：離子化合物（、、2O2等）；離子晶體。①、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。不同原子間②、存在：共價(jià)化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中（如：、2O2）；不同原子間共價(jià)鍵分子、原子、離子晶體。分子的極性共用電子對(duì)是否偏移存在2、分類極性鍵共價(jià)化合物分子的極性共用電子對(duì)是否偏移存在化學(xué)鍵非極性鍵非金屬單質(zhì)相同原子間③、分類：相同原子間（孤對(duì)電子）（孤對(duì)電子）共用電子對(duì)的來(lái)源單方提供：配位鍵如：4+、H3共用電子對(duì)的來(lái)源金屬鍵：金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。決定分子的極性分子的空間構(gòu)型決定分子的穩(wěn)定性鍵能決定分子的極性分子的空間構(gòu)型決定分子的穩(wěn)定性3、鍵參數(shù)鍵長(zhǎng)鍵角4、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（后兩者適用于共價(jià)鍵）定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。①、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。分子間相互作用②、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的N、O、F與H之間（3、H2O）③、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。④、氫鍵的形成及表示方式：—H···—H···—H···←代表氫鍵。氫鍵OOHHHHOHH⑤、說(shuō)明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分子間作用力。定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子。非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、2等。舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等分子極性多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱則為非極性分子如：2、2（直線型）、4、4（正四面體型）極性分子：定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是不對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的。舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：、、等多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱則為極性分子如：3(三角錐型)、H2O（折線型或V型）、H2O2非晶體離子晶體①構(gòu)成晶體粒子種類①構(gòu)成晶體粒子種類②粒子之間的相互作用晶體：原子晶體金屬晶體①構(gòu)成微粒：離子②微粒之間的相互作用：離子鍵③舉例：2、3、、、2O等型晶體：每個(gè)同時(shí)吸引6個(gè)離子，每個(gè)同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)時(shí)吸引6個(gè)；與以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1：1。④微?？臻g排列特點(diǎn)：型晶體：每個(gè)同時(shí)吸引8個(gè)離子，每個(gè)同時(shí)吸引8個(gè)；與以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1：1。離子晶體：⑤說(shuō)明：離子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示離子個(gè)數(shù)比的式子。①、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn)②、離子晶體固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電，但在受熱熔化或溶于水時(shí)可以導(dǎo)電；③、溶解性：（參見(jiàn)溶解性表）晶體晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算：頂點(diǎn)，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；體心，占1①、構(gòu)成微粒：分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)②、微粒之間的相互作用：分子間作用力③、空間排列：（2如右圖）分子晶體：④、舉例：2、S、2、2等①、硬度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；性質(zhì)特點(diǎn)②、固態(tài)及熔化狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；③、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑，極性分子易溶于極性分子溶劑。①構(gòu)成微粒：原子②微粒之間的相互作用：共價(jià)鍵③舉例：、、2、C(金剛石)等Ⅰ、金剛石：（最小的環(huán)為非平面6元環(huán)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)每個(gè)C被相鄰4個(gè)碳包圍，處于4個(gè)C原子的中心④微粒空間排列特點(diǎn)：原子晶體：Ⅱ、2相當(dāng)于金剛石晶體中C換成，與間間插O⑤說(shuō)明：原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示原子個(gè)數(shù)比的式子。①、硬度大，難于壓縮，具有較高熔