（廣東版）新高考化學三輪沖刺強化練習 第19題 化學反應原理綜合題（原卷版）

押廣東卷第19題化學反應原理綜合題核心考點考情統計考向預測備考策略氣相中的化學平衡2021·廣東卷，19考查氣相中的化學反應原理，難點在于KP的考查；考查液相中的化學反應原理，難點在于水溶液圖像的解讀和三大守恒的應用。無論是哪種情況，熱化學、氧化還原、物質結構、物質性質等都屬于基礎得分點。1．重視熱化學、氧化還原、物質結構、物質性質等于基礎得分點，確?；A分。2．關注KP、KC、三大守恒、圖像分析等，實現難點突破。液相中的化學平衡2023·廣東卷，192022·廣東卷，191．（2023廣東卷，19）配合物廣泛存在于自然界，且在生產和生活中都發(fā)揮著重要作用。（1）某有機物能與形成橙紅色的配離子，該配離子可被氧化成淡藍色的配離子。①基態(tài)的電子軌道表示式為。②完成反應的離子方程式：（2）某研究小組對（1）中②的反應進行了研究。用濃度分別為的溶液進行了三組實驗，得到隨時間t的變化曲線如圖。

①時，在內，的平均消耗速率=。②下列有關說法中，正確的有。A．平衡后加水稀釋，增大B．平衡轉化率：C．三組實驗中，反應速率都隨反應進程一直減小D．體系由橙紅色轉變?yōu)榈{色所需時間：（3）R的衍生物L可用于分離稀土。溶液中某稀土離子(用M表示)與L存在平衡：

研究組配制了L起始濃度與L起始濃度比不同的系列溶液，反應平衡后測定其核磁共振氫譜。配體L上的某個特征H在三個物種中的化學位移不同，該特征H對應吸收峰的相對峰面積S(體系中所有特征H的總峰面積計為1)如下表。01.0000ax0.64b0.400.60【注】核磁共振氫譜中相對峰面積S之比等于吸收峰對應H的原子數目之比；“”表示未檢測到。①時，。②時，平衡濃度比。（4）研究組用吸收光譜法研究了（3）中M與L反應體系。當時，測得平衡時各物種隨的變化曲線如圖。時，計算M的平衡轉化率(寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)。

2．（2022廣東卷，19）鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應用。（1）催化劑可由加熱分解制備，反應同時生成無污染氣體。①完成化學方程式：______________。②催化丙烷脫氫過程中，部分反應歷程如圖，過程的焓變?yōu)開______(列式表示)。③可用于的催化氧化。設計從出發(fā)經過3步反應制備的路線_______(用“→”表示含氮物質間的轉化)；其中一個有顏色變化的反應的化學方程式為_______。（2）溶液中存在多個平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：(ⅰ)

(ⅱ)

①下列有關溶液的說法正確的有_______。A．加入少量硫酸，溶液的pH不變B．加入少量水稀釋，溶液中離子總數增加C．加入少量溶液，反應(ⅰ)的平衡逆向移動D．加入少量固體，平衡時與的比值保持不變②25℃時，溶液中隨pH的變化關系如圖。當時，設、與的平衡濃度分別為x、y、，則x、y、z之間的關系式為_______；計算溶液中的平衡濃度_____(寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)。③在稀溶液中，一種物質對光的吸收程度(A)與其所吸收光的波長()有關；在一定波長范圍內，最大A對應的波長()取決于物質的結構特征；濃度越高，A越大?；旌先芤涸谀骋徊ㄩL的A是各組分吸收程度之和。為研究對反應(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影響，配制濃度相同、不同的稀溶液，測得其A隨的變化曲線如圖，波長、和中，與的最接近的是_______；溶液從a變到b的過程中，的值_______(填“增大”“減小”或“不變”)。3．（2021廣東卷，19）我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)?H3d)2CO(g)CO2(g)+C(s)?H4e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)?H5（1）根據蓋斯定律，反應a的?H1=_______(寫出一個代數式即可)。（2）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_______。A．增大CO2與CH4的濃度，反應a、b、c的正反應速率都增加B．移去部分C(s)，反應c、d、e的平衡均向右移動C．加入反應a的催化劑，可提高CH4的平衡轉化率D．降低反應溫度，反應a~e的正、逆反應速率都減小（3）一定條件下，CH4分解形成碳的反應歷程如圖所示。該歷程分_______步進行，其中，第_______步的正反應活化能最大。（4）設K為相對壓力平衡常數，其表達式寫法：在濃度平衡常數表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p0（p0=100kPa）。反應a、c、e的lnK隨（溫度的倒數）的變化如圖所示。①反應a、c、e中，屬于吸熱反應的有_______(填字母)。②反應c的相對壓力平衡常數表達式為K=_______。③在圖中A點對應溫度下、原料組成為n(CO2):n(CH4)=1:1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進行反應，體系達到平衡時H2的分壓為40kPa。計算CH4的平衡轉化率，寫出計算過程_______。（5）CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質的一種用途：_______。命題熱點1化學平衡狀態(tài)及移動方向的判斷1.兩步法判斷化學平衡狀態(tài)第一步析特點第二步作判斷根據參加反應的體系的特點,通過推理作出判斷,如v正=v逆,則處于平衡狀態(tài),否則反應未達到平衡狀態(tài)。2.化學平衡移動的判斷依據勒夏特列原理判斷如果改變影響平衡的一個條件(如溫度、濃度、壓強等),平衡就向能使這種改變減弱的方向移動依據圖像中正、逆反應速率相對大小判斷若v正>v逆,則平衡向正反應方向移動;反之向逆反應方向移動依據變化過程中速率變化的性質判斷若平衡移動的過程中,正反應速率增大(減小),則平衡向逆(正)反應方向移動依據濃度商(Q)規(guī)則判斷若某溫度下Q<K,反應向正反應方向進行;Q>K,反應向逆反應方向進行命題熱點2速率、轉化率及平衡常數的計算1.速率、轉化率及平衡常數的計算方法——三段式法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始量/(mol/L) a b 0 0變化量/(mol/L) mx nx px qx平衡量/(mol/L) a-mx b-nx px qx（1）平衡轉化率=某反應物轉化的量某反應物起始的量×100%,如α(A)平=mx（2）平衡常數:K=(px（3）百分含量:(A)=a-mx（4）平衡前后的壓強之比(物質的量之比):p平p始（5）平均摩爾質量:M=a·（6）某氣體組分的體積分數=某氣體組分的物質的量混合氣體總的物質的量(7)生成物的產率:產率=實際產量理論產量2.分壓常數(Kp)與速率常數(k正、k逆)（1）Kp的兩種計算模板。①平衡總壓為p0。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)n(平) a b cp(分壓) aa+b+cp0 baKp=(c②剛性容器起始壓強為p0,平衡轉化率為α。2NO2(g)N2O4(g)p(始) p0 0Δp p0α 12p0p(平) p0-p0α 12p0Kp=12（2）Kp與k正、k逆的關系。以2NO2(g)N2O4(g)為例:v正=k正·p2(NO2)v逆=k逆·p(N23.平衡常數與速率常數之間的關系對于基元反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),v正=k正·ca(A)·cb(B),v逆=k逆·cc(C)·cd(D),平衡常數K=cc(C)·cd(D)ca(A)·cb命題熱點3速率、平衡圖像題的綜合分析1.新高考試題中速率、平衡圖像題的特點（1）圖像的形式。①直接呈現平衡體系中變量的變化:物質的量濃度-時間、組分百分含量-溫度、壓強-溫度。②平衡體系變量延伸出的變量的變化:分壓(物質的量)-時間、轉化率-原料物質的量分數、平衡常數K(lnK)-溫度倒數(1T（2）考查方式。①分析出縱、橫坐標之間的關系,判斷出適宜的反應條件(溫度、壓強、濃度、反應物的配比等)。②需要根據分析出的數據信息進行轉化、計算得出結果。2.化學反應速率、平衡圖像的分析方法（1）整體掃描圖像,明確面、線、點的物理、化學意義。①看面:弄清縱、橫坐標的物理含義,注意把坐標的變化轉變?yōu)榛瘜W量的變化。②看線:弄清線的斜率、變化趨勢及線的陡與平所代表的化學意義。③看點:弄清曲線上點的含義,特別是一些特殊點,如與坐標軸的交點、曲線的交點、拐點、最高點與最低點等。④作線:多條件變化時,是否需要確定一個條件為衡量的線,如等溫線、等壓線。（2）找準切入口,明確圖像的意義。①從“斷點”著手。當可逆反應達到一種平衡后,若某一時刻外界條件發(fā)生改變,可能使速率-時間圖像的曲線出現不連續(xù)的情況,即出現“斷點”。根據“斷點”前后的速率大小,即可確定變化的是何種條件。②從“拐點”入手。同一可逆反應,若反應條件不同,達到平衡所用的時間也可能不同,反映到圖像出現“拐點”的時間也就有差異。根據外界條件對化學反應速率的影響,即可判斷出溫度的高低、壓強或濃度的大小及是否使用催化劑。③從曲線的變化趨勢著手。a.對于速率-溫度(或壓強)圖像,由于隨著溫度逐漸升高或壓強逐漸增大,反應速率會逐漸增大,因此圖像上出現的是平滑的遞增曲線。b.溫度或壓強的改變對正、逆反應速率的影響是一致的,在圖像上,就是v(正)、v(逆)兩條曲線的走勢大致相同。c.分析外界條件對化學反應速率的影響時,只能分析達到平衡之后化學反應速率的變化情況?？键c一氣相中的化學平衡1．（2024屆廣東省大灣區(qū)一模）某課題組研究CO2加氫制甲醇。涉及的主要反應有：反應I：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

反應Ⅳ：

回答下列有關問題：（1）反應Ⅳ的。（2）下列有關說法正確的是___________。A．增壓時，的物質的量分數一定增大B．當甲醇的分壓不再改變時，體系達到平衡C．在恒容密閉容器中充入，反應Ⅲ速率不變D．升溫時，反應Ⅱ逆反應速率加快的程度大于正反應速率（3）研究發(fā)現：在條件下，當起始，平衡時，的轉化率、含碳產物的選擇性(轉化的中生成、或的百分比，如甲醇的選擇性)與溫度關系如圖所示，回答下列問題。①隨著溫度升高，甲醇選擇性降低而的轉化率卻升高的原因可能是。②在T溫度下，若的選擇性為，計算此溫度下反應Ⅱ的平衡常數K=(寫出計算過程)。（4）一種在銅基催化劑上加氫制甲醇的機理如圖所示，其中吸附在銅基催化劑表面上的物種用“*”標注。①基態(tài)銅原子的價電子排布式為。②決速步的反應方程式為。（5）寫出甲醇在生產或生活中的一種應用。2.（2024屆廣東省茂名一模）工業(yè)合成氨是人類科學技術的重大突破，其反應為。合成氨原料中的一般由分餾液態(tài)空氣得到，可來源于水煤氣，相關反應如下：a．b．回答下列問題：（1）的反應物總能量_______生成物總能量(填“高于”或“低于”)。（2）在密閉容器中同時發(fā)生反應，下列說法正確的是_______。A.增大壓強，反應平衡不移動 B.使用催化劑提高平衡轉化率C.升高溫度，反應a的增大，減小 D.反應a有非極性鍵的斷裂與形成（3）實驗室模擬合成水煤氣，一定溫度下在的密閉容器中加入與發(fā)生反應，在達到平衡時，的轉化率是的物質的量是，反應開始到平衡時生成的平均反應速率為_______，計算反應的平衡常數_____(寫出計算過程)。（4）合成氨總反應在起始反應物時，在不同條件下達到平衡，設體系中的體積分數為，在下的、下的如圖所示，圖中對應等壓過程的曲線是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，當時氨氣的分壓______(分壓=氣體的物質的量分數×總壓)。（5）用氨合成尿素的反應，在高壓條件下連續(xù)進行，反應歷程如圖(均大于0)：①寫出合成尿素決速步驟的熱化學方程式：________。②合成尿素過程中會積聚一定濃度的氨基甲酸銨()，為減少氨基甲酸銨的積聚，提高尿素的產率，可控制與的通入比例_______(填“>”“<”或“=”)。3．（2024屆廣東省湛江一模）是重要的化工原料，在生產和生活中都發(fā)揮著重要作用。（1）配合物廣泛存在于自然界，其中能與形成深藍色溶液。①基態(tài)的3d電子軌道表示式為。②的配位原子是，氨氣中H—N—H的鍵角小于配合物中H—N—H的鍵角，其原因是。（2）氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：Ⅰ．Ⅱ．①反應

。②不同溫度下氨催化氧化的平衡常數如下()；溫度(℃)3005007009001100反應Ⅰ()6.3×10411.1×10262.1×10193.8×10153.4×1011反應Ⅱ()7.3×10567.1×10342.6×10251.5×10206.7×1016下列說法正確的是。A．如果對反應不加控制，氨和氧氣反應的最終產物主要是B．為使反應有利于向生成更多的NO方向進行，不必關注熱力學問題(平衡移動問題)，需要關注動力學問題(反應速率問題)C．在實際生產中，需采用高壓氧化，以利于提高NO的產率D．反應中需控制氨氧比、選擇性催化劑的形狀、氣固相接觸時間等（3）已知可通過下列方法合成尿素：第一步：第二步：在體積為5L的密閉容器中加入1mol和4mol，在一定條件下反應進行到10min時，測得和尿素的物質的量均為0.25mol，15min后，測得的物質的量為0.1mol，如圖所示。①若用單位時間內物質的量的變化來表示固體或純液體的反應速率，則10min內第一步反應中生成(氨基甲酸銨)的平均反應速率為。②反應進行15分鐘后，隨著時間的變化，尿素和氨基甲酸銨的物質的量變化比較明顯，但氨氣和二氧化碳的物質的量基本不變，其主要原因是，第一步反應的平衡常數(列出算式即可)。4．（2024屆廣東省佛山一模）以為原料在特定條件下可生產醇類、烷烴、碳酸酯等，實現二氧化碳資源化?？茖W家通過如下反應合成甲醇：。已知：回答下列問題：（1）計算上述合成甲醇反應的焓變。（2）科學研究中常用產物的時空收率（單位物質的量催化劑表面產物分子的平均生成速率）來衡量催化效果．在3MPa，時，不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/催化劑下，測定甲醇時空收率隨溫度的變化曲線如圖所示．甲醇時空收率隨溫度變化先增大后減小的原因是。催化劑的最佳配比和反應溫度是。（3）將等量和充入恒溫恒容密閉容器中反應合成甲醇，已知該溫度下反應的化學平衡常數，下列事實說明該反應已達平衡的是______。A．氣體密度保持不變B．與的生成速率相等C．某時刻容器中，，D．混合氣體的平均相對分子質量不變（4）①合成存在以下副反應：。5MPa，200℃時在1L容器中投入1mol和3mol，達成平衡時，二氧化碳轉化率為0.5，甲醇選擇率為0.8（甲醇選擇率=）。計算合成甲醇反應的化學平衡常數K（寫出過程，結果列出計算表達式）。②已知200℃時有60%以上的原料未轉化，為了提高轉化率，設計如圖流程分離甲醇和水，循環(huán)利用原料氣。已知甲醇的沸點是64.7℃，根據信息判斷反應室的溫度閃蒸室的溫度（選填“<”、“=”或“>”）．在原料氣中通入CO的目的是。5．（2024屆廣東省廣州市天河區(qū)二模）研究氮氧化物分解的反應機理，對于控制汽車尾氣排放、保護環(huán)境有重要意義。I.直接催化分解法是消除的主要方法，已知部分催化分解過程如下：①②③④（1）反應的。（2）T℃，在密閉容器中嘗試利用表面催化工藝分解，用分別表示、、和固體催化劑，則在固體催化劑表面分解的反應過程可用下圖表示。已知：在固體催化劑表面吸附過程自發(fā)發(fā)生，且總熵減小。畫出從狀態(tài)A到狀態(tài)D體系能量的變化曲線圖。（3）T℃和恒定壓強時，在密閉容器中模擬廢氣中的催化分解過程，各組分的信息如下表：物質N(投料)/19346.52500n(平衡)/5012025xy①x=，y=，該溫度下反應②的壓強平衡常數(分壓=總壓×物質的量分數)。②若先除去廢氣中的，再在相同條件下模擬實驗，發(fā)現的平衡轉化率明顯降低，其原因是。Ⅱ.用含碳物質消除氮氧化物也是防治污染的有效方法。（4）活性炭還原法消除氮氧化物污染的反應原理為：。已知該反應正、逆反應速率方程分別為、，其中、分別為正、逆反應速率常數，其變化曲線如下圖所示，則該反應的反應熱0(填“>”或“<”)。（5）將含等物質的量的和C0的混合氣體分別充入盛有催化劑①和②的體積相同的剛性容器中，進行反應，經過相同時間測得的轉化率如圖所示，圖中cd段轉化率下降的可能原因是。(任寫一種)6．（2024屆廣東省廣州市惠州三模）減少NOx、CO2的排放，實現資源化利用是化學工作者研究的重要課題。（1）尿素水解生成的NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，且為可逆過程。反應過程與能量關系如圖1，在以Fe2O3為主的催化劑表面可能發(fā)生的反應過程如圖2.①NH3催化還原NO為(填“放熱”“吸熱”)反應。②基態(tài)Fe3＋的價層電子排布式為。③上述脫硝的總反應化學方程式為：。（2）電廠煙氣脫氮的反應為：4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋6H2O(g)ΔH<0，現向某2L密閉容器中分別投入一定量的NH3和2.0×10-4molNO發(fā)生以上反應。其他條件相同時，在甲、乙兩種催化劑的作用下，反應1min時NO的轉化率與溫度的關系如圖3.①在催化劑甲的作用下，溫度高于210℃小于300℃時，NO轉化率降低的可能原因是。②100—300℃區(qū)間，0~1min內，使用甲催化劑時NO的最高平均速率為。（3）工業(yè)以NH3和CO2為原料合成尿素。液相中，合成尿素的熱化學方程式為：2NH3(l)＋CO2(l)H2O(l)＋NH2CONH2(l)ΔH<0，在液相中，CO2的平衡轉化率與溫度、初始氨碳比(用L表示，L=)、初始水碳比(用W表示，W=)關系如圖4.①曲線A、B中，(填“A”或“B”)的W較小。②對于液相反應，常用某組分M達到平衡時的物質的量分數x(M)代替平衡濃度來計算平衡常數(記作Kx)。195℃時，2NH3(l)＋CO2(l)H2O(l)＋NH2CONH2(l)的Kx的值為。7．（2024屆廣東省江門一模）二氧化碳加氫是對溫室氣體的有效轉化，也是合成再生能源與化工原料的重要途徑。（1）已知在25℃和101kPa時，和的燃燒熱分別為和。由加氫反應制備的反應為：，該反應的反應熱。（2）①催化加氫可以制低碳烯烴：，該反應在恒壓條件下，反應溫度、投料比對平衡轉化率的影響如圖所示，該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”），、、的相對大小為。②催化加氫制低碳烯烴，反應歷程如下圖所示，首先在表面解離成2個，隨后參與到的轉化過程。注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化劑上的微粒。理論上反應歷程中消耗的與生成的甲醇的物質的量之比為。（3）二氧化碳可催化加氫制甲醇。在一定條件下，向某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應：。測得在相同時間內，不同溫度下的轉化率如圖所示。①（填“＞”“＜”或“＝”）。②下列說法正確的有。A．b點時達到平衡狀態(tài)B．a點時容器內氣體密度大于b點C．平均相對分子質量不再改變時，該反應達到平衡狀態(tài)D．溫度高于后轉化率下降，原因可能是該反應（4）一定條件下可與反應制備甲酸。T℃時，將1mol與1mol混合氣體充入體積為1L恒容密閉容器發(fā)生反應：。已知反應速率：，，、分別為正、逆反應的速率常數；平衡常數：。當的轉化率為20%時，（寫出計算過程）。8．（2024屆廣東省梅州一模）利用γ-丁內酯（BL）制備1，4-丁二醇（BD），反應過程中伴有生成四氫呋喃（THF）和1-丁醇（BuOH）的副反應，涉及反應如下：已知：①反應Ⅰ為快速平衡，可認為不受慢反應Ⅱ、Ⅲ的影響；②反應均在高壓氛圍下進行，故壓強始終近似等于總壓。回答下列問題：（1）以或BD為初始原料，在498K、能量的高壓氛圍下，分別在恒壓容器中進行反應。達平衡時，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱akJ；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱bkJ。忽略副反應熱效應，在下圖中畫出由BD反應原料生成平衡混合物的反應過程能量變化圖。反應Ⅰ：

。（2）下圖甲表示在總壓為的恒壓條件下且起始時與γ-丁內酯的物質的量之比為2時，反應1達到平衡時各物質的物質的量分數（y）與溫度的變化關系圖。圖中表示的物質的量分數曲線是；P點時，γ-丁內酯的轉化率約為。（3）表示某物種i的物質的量與除外其他各物種總物質的量之比。498K、下，以BL為原料時，和隨時間t變化關系如圖乙所示。則時刻，反應Ⅰ平衡常數（用分壓代替濃度，分壓等于總壓×該物質的物質的量分數，列出計算式即可）。（4）利用電解合成法也能在有機質子溶劑中實現BL→BD的轉化，該轉化發(fā)生在極，電極反應式為。9．（2024屆廣東省韶關一模）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應的熱化學方程式；①②③則kJ/mol，反應③能夠自發(fā)的條件是。（2）下列敘述能說明反應③達到平衡狀態(tài)的是（填字母序號）。A．2v正(H2S)=v逆(CS2) B．恒溫恒容條件下，體系壓強不再變化C．氣體的總質量不再變化 D．混合氣體平均摩爾質量不再變化（3）反應壓強為100kPa，投料比n(CH4)/n(H2S)分別為a、b、c的條件下，反應③中H2S的平衡轉化率隨溫度變化情況如圖1所示，則a、b、c由大到小的順序為;H2S的平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是。（4）在1275K、100kPa反應條件下，將物質的量之比為3:3:2的H2S、CH4、N2混合氣進行反應③（N2不參與反應），平衡時混合氣中CS2的分壓與H2S的分壓相同，H2S的平衡轉化率為（保留小數點后一位），平衡常數Kp=kPa2（以分壓表示，分壓總壓物質的量分數）。（5）我國科學家設計了一種CO2+H2S協同轉化裝置，實現對天然氣中CO2和H2S的高效去除，過程如圖2所示，則陽極區(qū)發(fā)生的總反應為。10．（2024屆廣東省汕頭二模）金屬鈦（Ti）重量輕、強度高、抗腐蝕能力，在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領域有著重要用途。目前生產鈦的方法之一是將金紅石（）轉化為，再進一步還原得到鈦。（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式：。（2）轉化為有直接氯化法（Ⅰ）和碳氯化法（Ⅱ）。Ⅰ．

Ⅱ．

已知：的燃燒熱為393.5'，的燃燒熱為283.0①。②碳氯化反應過程中CO和可以相互轉化，如圖1所示，下列關于碳氯化反應說法正確的是。A．生成CO反應為放熱反應B．升高溫度，平衡轉化率減小C．增大壓強，碳氯化反應平衡向正反應方向移動D．如圖2所示晶胞中位于所構成的正八面體的體心，則的配位數是6③碳氯化法中生成CO比生成更有利于轉化為，從熵變角度分析可能的原因是。（3）經光譜分析在碳氯化反應中有光氣（）生成，后繼續(xù)反應，有理論認為機理如下：一分子含有個σ鍵，決速步驟的反應方程式為。（4）在，將、C、以物質的量比1∶2.2∶2進行反應。體系中氣體平衡組成比例（物質的量分數）隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。①反應的平衡常數Pa。②圖中顯示，在200℃平衡時幾乎完全轉化為，但實際生產中反應溫度卻遠高于此溫度，其原因是?？键c二液相中的化學平衡11．（2024屆廣東省廣州市黃浦區(qū)二模）甲基叔戊基醚(TAME，簡寫為T)常用作汽油添加劑。在催化劑作用下，通過甲醇(簡寫為M)與2-甲基-2-丁烯(簡寫為A)的液相反應制得。通過控制條件，體系中主要發(fā)生如下反應(為2-甲基-1-丁烯的簡寫，不考慮其他副反應)：反應反應ii：反應iii：（1）磷鉬酸可作為制備TAME反應催化劑的浸漬試劑。已知鉬元素位于第五周期第VIB族，核外電子排布與相似。①基態(tài)鉬原子的價層電子排布式為。②完成化學方程式：（2）比較(填“>”、“<”或“=”)。（3）我國學者團隊對制備TAME反應的催化劑進行了研究。研究衣明：用不同濃度(13%)的磷鉬酸浸漬催化劑，濃度越大催化劑催化活性越好。用濃度分別為的磷鉬酸浸漬催化劑進行了三組實驗，得到隨時間的變化曲線如圖所示。①用的磷鉬酸浸漬時，在內，的平均生成速率為。②下列仿關說法正確的有。A．三組實驗中，反應速率都隨反應進程一直增大B．平衡后加入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，減小C．催化劑可加快化學反應速率，提高甲醇的平衡轉化率D．降低溫度，反應和ii的正、逆反應速率都減小E．達到平衡后，加入不變（4）研究團隊繼續(xù)研究其他條件不變時，不同醇烯比(甲醇與烯烴的起始物質的量濃度之比)對平衡的影響，當起始濃度時，測得平衡時和的隨的變化曲線如圖。①曲線呈現如圖所示變化的原因是。②當時，計算反應I的平衡常數(寫出計算過程)。12．（2024屆廣東省深圳一模）用“氧化-萃取法”可從鹵水中提取碘，其方法為向酸化的鹵水中加入溶液，再加入萃取劑（R）進行萃取。該過程涉及以下反應：（?。?/p>

（ⅱ）

（ⅲ）

（1）根據蓋斯定律，反應

。（2）基態(tài)碘原子價層電子的軌道表示式為。（3）①反應條件會影響碘的萃取率。其他條件不變時，不同溫度下達平衡時碘萃取率［］曲線如圖所示：萃取溫度從300K升高至320K，碘萃取率緩慢下降。結合平衡移動原理，分析其原因（忽略萃取劑的揮發(fā)、的揮發(fā)及分解產生的影響）。當萃取溫度超過320K時，的分解導致碘萃取率明顯下降。②下列說法不正確的是（填標號）。A．增大溶液的pH，碘萃取率降低

B．增大萃取劑用量，碘萃取率升高C．萃取體系平衡后加水稀釋，變小

D．增大的濃度，反應（?。┑乃俾试龃螅?）未加萃取劑時，固定總碘濃度為，平衡時溶液中的、、分布系數與溶液中初始關系如圖所示。［總碘濃度各組分折合為后的濃度之和，，如］①設平衡時、、分別為、、，則、、之間的關系式為。②計算反應的平衡常數（結果保留3位有效數字）。（5）測定鹵水中的方法：取鹵水于錐形瓶中，加適量氧化劑恰好將全部氧化為；加溶液酸化后，再加入適量溶液，密閉靜置后，用標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點；平行測定3次，平均消耗，則鹵水中。（已知：）13．（2024屆廣東省肇慶二模）酚類化合物在醫(yī)療、環(huán)保、工業(yè)等方面有著廣泛的用途。（1）苯酚可用于外科器械消毒、皮膚殺菌與止癢，可通過磺化法制備。該工藝具體流程如下：反應③的化學方程式為。（2）石油加工、造紙等企業(yè)易產生含有苯酚的工業(yè)廢水，可通過O3-H2O2氧化法進行處理，其原理為C6H5OH+H2O2+O3→CO2+H2O(非可逆反應，反應未配平)。在T1℃和T2℃時，分別向含有苯酚的水樣中加入等量的30%H2O2溶液，再以相同的流速向水樣中通入O3，測得水樣中苯酚的含量隨時間變化的曲線如圖所示。①在T1℃時，0~10min內，C6H5OH的平均反應速率為。②請判斷T1和T2的大小：T1(填“>”“<”或“=”)T2，T1℃時對工業(yè)廢水中苯酚的去除率低于T2℃時的原因可能是(寫一種即可)。（3）利用FeCl3溶液與苯酚的顯色反應，可定性檢測工業(yè)廢水中的苯酚，其反應原理為Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)+6H+。反應到達平衡時，下列說法正確的有___________(填標號)。A．加水稀釋，溶液pH減小B．滴入幾滴濃鹽酸，增大C．加入少量NaOH固體，反應平衡常數增大D．加入少量Cu粉，溶液紫色變淺（4）鄰苯二酚鈉類配體(L)與金屬離子(M)形成的配合物可應用于醫(yī)藥、水處理等領域。其溶液中存在平衡：M+LML

K1ML+LML2

K2某研究小組配制了M與L起始濃度比不同的系列溶液，其中L的起始濃度c0(L)=0.02mol/L。測得平衡時L、ML、ML2的與的變化關系如圖所示。①表示與變化關系的曲線為(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②當=0.6時，c平(ML2)=，K1=。14．（2024屆廣東省省一模）銀作為催化劑，主要用于乙烯氧化制環(huán)氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等，通過亞硫酸鈉-甲醛還原法或氨浸-水合肼還原法可回收失效的銀催化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）向銀催化劑中加入稀硝酸溶解的化學方程式為。（2）用氯化鈉溶液沉淀銀離子可發(fā)生下列反應：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①計算（列出計算式即可）。②根據上述平衡信息，為了使沉淀完全，應注意控制的條件是。（3）亞硫酸鈉-甲醛還原法浸取的主要反應為。①該反應在敞口容器中進行，其他條件不變時，浸出時間過長會使銀的浸出率降低，原因可能是（用離子方程式表示）。②浸出液中含銀微?？倽舛入S含硫微粒總濃度及浸出液的關系如圖所示：已知浸出液中含銀微粒的存在形式為、和（X為或），則含硫微粒的總濃度+++；時，含銀微?？倽舛入S含硫微?？倽舛鹊淖兓淮螅瑫r，含銀微?？倽舛入S含硫微粒總濃度的變化較大，原因是。（4）常溫下用氨浸-水合肼還原法浸取，已知：，，寫出溶于氨水發(fā)生反應的離子方程式：，計算該反應的平衡常數（保留3位有效數字）。15．（2024屆廣東省廣州一模）氨能與形成配合物和，該反應在生產和生活中發(fā)揮著重要的作用。（1）基態(tài)原子價層電子的軌道表示式為，中與間形成的化學鍵為。（2）將置于溶液中，通入，轉化為的離子方程式為：。反應1小時測得溶液中銀的總濃度為，的溶解速率為。（3）氨與形成配合物有助于溶解。常溫下，向飽和溶液(含足量固體)中滴加氨水，主要存在以下平衡：(i)(ii)(iii)①下列有關說法中，正確的有(填編號)。A．加少量水稀釋，平衡后溶液中、均減小B．隨增大，反應ⅱ平衡正向移動，增大C．隨增大，不變D．溶液中存在②反應(用、、表示)。（4）向溶液中通入足量得到澄清溶液(設溶液體積不變)，溶液中、、的物質的量分數隨的變化如圖所示。已知溶液中，。①點溶液中。②計算點溶液中的轉化率(寫出計算過程，已知)。16．（2024屆廣東省江門聯考）銅及其化合物在生產及生活中應用廣泛。（1）銅－鐵催化劑可用于電催化還原為，完成下列離子方程式：。+______+______（2）銅－鐵催化劑還可以催化分解轉化為燃料氫氣，反應為。往體積為的密閉容器中加入分解制。圖中曲線a、b分別表示在分別表示在銅－鐵催化劑I的作用下，時及時隨時間的變化；曲線表示在銅－鐵催化劑Ⅱ的作用下，時隨時間的變化。①（填“<”“>”或“=”）。②在銅-鐵催化劑I的作用下，時，內平均反應速率。③上述三種條件下，分解反應的平衡常數的大小關系為（3）工業(yè)合成氨中，常用亞銅鹽的氨水溶液除去原料氣中的，反應的離子方程式為，該反應的。其他條件不變時，下列說法正確的有______（填字母）。A．與的濃度相等時，反應達到平衡B．平衡后增大的濃度，的轉化率增大C．平衡后加水稀釋，與的濃度之比增大D．可采用加熱溶液的方法實現的再生（4）工業(yè)生產中采用水解中和法處理含銅廢水。常溫下，水溶貿中含銅微粒和的分布系數（某含銅微粒占總含銅微粒的物質的量分數）隨的變化曲線如圖所示。①曲線2代表的含銅微粒為。②的平衡常數K=。③若CuSO4溶液起始濃度為，加入NaOH固體調節(jié)溶液pH（忽略加入固體后引起的溶液體積的變化），求M點混合溶液中Na+的濃度（寫出計算過程，結果用含的式子表示）。17．（2024屆廣東省汕頭一模）鐵及其化合物在催化、生產實驗中具有重要作用（1）鐵鈷催化劑中基態(tài)Co原子的電子排布式：。（2）已知：①催化乙苯脫氫制得苯乙烯反應Ⅰ：（用、、表示）。②下列關于反應Ⅰ說法正確的是。A．X射線衍射技術可測得晶體結構B．可改變乙苯平衡轉化率C．升高溫度，正、逆反應速率均加快D．僅從平衡移動角度分析，生產苯乙烯選擇恒容條件優(yōu)于恒壓條件③某溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入，在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅰ，測得乙苯脫氫反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則前4h內平均反應速率。（3）常溫下構建Fe(Ⅲ)溶液體系，已知為某鄰苯二酚類配體，其電離平衡常數，，其中，。體系中含Fe物種的組分分布系數δ與pH的關系如圖所示（分布系數）：①當pH=1時，體系中發(fā)生主要反應：，此時該反應的K≈。②當pH=4時，參與配位的mol/L。③pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為（填“”、“”、“”），列出相關計算式進行說明：。18．（2024屆廣東省省二模）含硫化合物在能源、材料及環(huán)境等工業(yè)領域均有廣泛的應用。Ⅰ.工業(yè)廢氣分解可制取。（1）