（廣東版）新高考化學(xué)三輪沖刺強(qiáng)化練習(xí) 第15題 化學(xué)反應(yīng)速率與平衡  水溶液中的離子平衡（原卷版）

押廣東卷第15題化學(xué)反應(yīng)速率與平衡水溶液中的離子平衡核心考點(diǎn)考情統(tǒng)計(jì)考向預(yù)測(cè)備考策略化學(xué)反應(yīng)速率與平衡2023·廣東卷，152022·廣東卷，13，152021·廣東卷，14考查反應(yīng)機(jī)理和催化劑，平衡移動(dòng)的影響因素，體現(xiàn)綜合性；考查溶液中的離子平衡，涉及溶液中發(fā)生的反應(yīng)，離子濃度大小比較，體現(xiàn)綜合性和應(yīng)用性。1．化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的題目，應(yīng)以分析圖像為主，尤其是曲線的分析。2．水溶液中的離子平衡，廣東卷大概率出現(xiàn)在原理大題，選擇題以基礎(chǔ)為主，應(yīng)回歸基本圖像。水溶液中的離子平衡2021·廣東卷，81．（2023廣東卷，15）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說法不正確的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行 B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡 D．使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大2．（2022廣東卷，13）恒容密閉容器中，在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大3．（2022廣東卷，15）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則A．無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時(shí)，內(nèi)，4．（2021廣東卷，8）鳥嘌呤()是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A．水溶液的B．水溶液加水稀釋，升高C．在水中的電離方程式為：D．水溶液中：5．（2021廣東卷，14）反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)為隨t的變化曲線B．時(shí)，C．時(shí)，的消耗速率大于生成速率D．后，一、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡知能點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)機(jī)理與歷程1.反應(yīng)機(jī)理(1)反應(yīng)機(jī)理是用來描述某反應(yīng)物到反應(yīng)產(chǎn)物所經(jīng)由的全部基元反應(yīng)，就是把一個(gè)復(fù)雜反應(yīng)分解成若干個(gè)基元反應(yīng)，以圖示的形式來描述某一化學(xué)變化所經(jīng)由的全部反應(yīng)，然后按照一定規(guī)律組合起來，從而闡述復(fù)雜反應(yīng)的內(nèi)在聯(lián)系，以及總反應(yīng)與基元反應(yīng)內(nèi)在聯(lián)系。(2)反應(yīng)機(jī)理詳細(xì)描述了每一步轉(zhuǎn)化的過程，包括過渡態(tài)的形成、鍵的斷裂和生成以及各步的相對(duì)速率大小等。典型的反應(yīng)機(jī)理理論是基元反應(yīng)碰撞理論和基元反應(yīng)過渡態(tài)理論。(3)反應(yīng)機(jī)理中包含的基元反應(yīng)是單分子反應(yīng)或雙分子反應(yīng)。完整的反應(yīng)機(jī)理需要考慮到反應(yīng)物、催化劑、反應(yīng)的立體化學(xué)、產(chǎn)物以及各物質(zhì)的用量。2.能壘與決速步驟能壘:可以簡(jiǎn)單理解為從左往右進(jìn)行中，向上爬坡最高的為能壘，而包含此能壘的反應(yīng)我們稱之為決速步驟，也稱為慢反應(yīng)。如圖中，從中間態(tài)HCOO*+H*到過渡態(tài)2的能量就是能壘，而HCOO*+H*CO2+2H*是在Rh作催化劑時(shí)該歷程的決速步驟。3.催化劑與中間產(chǎn)物催化劑:在連續(xù)反應(yīng)中從一開始就參與了反應(yīng)，在最后又再次生成，所以僅從結(jié)果上來看似乎并沒有發(fā)生變化，實(shí)則是消耗多少后續(xù)又生成多少。中間產(chǎn)物:在連續(xù)反應(yīng)中為第一步的產(chǎn)物，在后續(xù)反應(yīng)中又作為反應(yīng)物被消耗，所以僅從結(jié)果上來看似乎并沒有生成，實(shí)則是生成多少后續(xù)又消耗多少。例如，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2+I-H2O+IO-(慢)H2O2+IO-O2+I-+H2O(快)在該反應(yīng)中I-為催化劑，IO-為中間產(chǎn)物。4.催化劑的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理分析(1)牢記兩種反應(yīng)機(jī)理模型。①循環(huán)模型。②微觀原子模型。(2)巧抓三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。①未給出具體物質(zhì)模型或給出微觀模型，要先將模型轉(zhuǎn)化為具體物質(zhì)，再進(jìn)行分析，避免途中混淆。②確定物質(zhì):進(jìn)入循環(huán)圖的箭頭為反應(yīng)物，離開循環(huán)圖的箭頭為生成物，生成最終產(chǎn)物的步驟同時(shí)生成催化劑，其余為中間產(chǎn)物。用H2制備H2O2的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，總反應(yīng)為H2+O2H2O2;催化劑為[PdCl4]2-;中間產(chǎn)物為[PdCl2O2]2-和Pd。③反應(yīng)機(jī)理中，涉及過渡態(tài)、基元反應(yīng)、碰撞理論等知識(shí)，應(yīng)做到理解，避免儲(chǔ)備不足導(dǎo)致無(wú)法解析題干。知能點(diǎn)2速率常數(shù)及應(yīng)用1.設(shè)基元反應(yīng)(能夠一步完成的反應(yīng))為aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其速率可表示為v=k·ca(A)·cb(B)，式中的k稱為反應(yīng)速率常數(shù)或速率常數(shù)，它表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，與濃度無(wú)關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響，通常反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。不同反應(yīng)有不同的速率常數(shù)。2.正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系對(duì)于基元反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，v正=k正·ca(A)·cb(B)，v逆=k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常數(shù)K=cc(C)·cd(D)ca(A)·cb(B)=知能點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)速率及平衡圖像分析1.速率與平衡圖像常見類型(1)速率變化圖像。對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，ΔH>0。①v正、v逆同時(shí)突變。②v正、v逆之一漸變。(2)平衡移動(dòng)圖像。對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，m+n>p+q，且ΔH>0。①速率-時(shí)間圖——注意斷點(diǎn)。②轉(zhuǎn)化率(或含量)-時(shí)間圖——先拐先平。(3)恒壓(溫)曲線。分析時(shí)可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線，即為等壓線或等溫線，然后分析另一條件變化對(duì)該反應(yīng)的影響。2.陌生圖像關(guān)鍵點(diǎn)的分析(1)(2)(3)對(duì)于反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)(4)一、水溶液中的離子平衡知能點(diǎn)1“四大平衡”及粒子濃度的比較1.四大平衡及其影響因素2.有關(guān)粒子濃度的判斷(1)巧用守恒思想，明確定量關(guān)系。(2)溶液中粒子濃度大小比較解題流程。知能點(diǎn)2Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之間的關(guān)系1.平衡常數(shù)之間的關(guān)系已知:常溫下，H2S的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，Cu(OH)2、CuS、Ag2S的溶度積常數(shù)分別為Ksp、Ksp′、Ksp″。(1)水解常數(shù)與電離常數(shù)、水的離子積之間的關(guān)系。常溫下的Na2S溶液中，S2-的水解常數(shù)Kh1=KwKa2，HS-的水解常數(shù)Kh2(2)水解常數(shù)與溶度積、水的離子積之間的關(guān)系。常溫下的CuCl2溶液中，Cu2+的水解常數(shù)Kh=Kw(3)平衡常數(shù)與電離常數(shù)、溶度積之間的關(guān)系。①反應(yīng)CuS(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+Ag2S(s)的平衡常數(shù)K=Ksp'②反應(yīng)CuS(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2S(aq)的平衡常數(shù)K=Ksp'(4)判斷溶液的酸堿性。NaHS溶液呈堿性，離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)。上述判斷的理由是HS-的水解常數(shù)(KwKa12.根據(jù)圖形節(jié)點(diǎn)求算弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)(1)由圖形起點(diǎn)計(jì)算平衡常數(shù)。(2)由圖形交點(diǎn)計(jì)算平衡常數(shù)。知能點(diǎn)3電解質(zhì)溶液圖像題的分析1.電解質(zhì)溶液的稀釋圖像(1)25℃時(shí)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸溶液的稀釋。稀釋相同的倍數(shù)，醋酸溶液的pH大稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)25℃時(shí)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸溶液的稀釋。稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大稀釋到相同的pH，醋酸溶液加入的水多(3)pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系。①HY為強(qiáng)酸、HX為弱酸;②a、b兩點(diǎn)的溶液中:c(X-)=c(Y-);③水的電離程度:d>c>a=b①M(fèi)OH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿;②c(ROH)>c(MOH);③水的電離程度:a>b2.兩種離子積圖像[K=c(X+)·c(Y-)](1)雙曲線型。圖像類型不同溫度下水的離子積曲線常溫下，CaSO4的離子積曲線圖像圖像特點(diǎn)曲線上的點(diǎn)都滿足該溫度下的Kw曲線上的點(diǎn)都滿足該溫度下的Ksp圖像信息①A、C、B三點(diǎn)溶液均為中性，溫度依次升高，Kw依次增大;②D點(diǎn)為酸性溶液，E點(diǎn)為堿性溶液，Kw=1×10-14;③AB直線的左上方均為堿性溶液，任意一點(diǎn):c(H+)<c(OH-)①a、c點(diǎn)在曲線上，a→c的變化為增大c(SO42?)，如加入Na2SO4固體，但K②b點(diǎn)在曲線的上方，Q>Ksp，將會(huì)有沉淀生成;③d點(diǎn)在曲線的下方，Q<Ksp，則為不飽和溶液，還能繼續(xù)溶解CaSO4(2)直線型(pM-pR曲線)。圖像特點(diǎn)把離子濃度取負(fù)對(duì)數(shù)，曲線變?yōu)橹本€坐標(biāo)含義pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)圖像信息①直線AB上的點(diǎn):c(M2+)=c(R2-);②溶度積:CaSO4>CaCO3>MnCO3;③X點(diǎn)對(duì)CaCO3要析出沉淀，對(duì)CaSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaSO4;④Y點(diǎn):c(SO42?)>c(Ca2+)，兩者的濃度積等于10⑤Z點(diǎn):c(CO32?)<c(Mn2+)，3.酸堿中和滴定曲線分析(1)滴定曲線特點(diǎn)。滴定反應(yīng)0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mL0.1mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液0.1mol·L-1鹽酸滴定20.0mL0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液、氨水滴定曲線曲線起點(diǎn)強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的曲線起點(diǎn)低于強(qiáng)堿滴定弱酸的曲線起點(diǎn)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的曲線起點(diǎn)高于強(qiáng)酸滴定弱堿的曲線起點(diǎn)pH突躍點(diǎn)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))的滴定終點(diǎn)的pH強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)pH=7;強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)pH>7強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)pH=7;強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)pH<7(2)滴定曲線上的特殊點(diǎn)的分析與應(yīng)用。①室溫下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示:②各點(diǎn)的特點(diǎn)及意義。(3)滴定曲線圖中各特殊點(diǎn)對(duì)水電離程度的影響。室溫下，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH及水電離程度的變化圖像:點(diǎn)溶質(zhì)水的電離情況ACH3COOH抑制BCH3COOH、CH3COONa抑制CCH3COOH、CH3COONa正常電離DCH3COONa只促進(jìn)ECH3COONa、NaOH抑制FCH3COONa、NaOH抑制4.分布率曲線分析分布率曲線圖是指以pH[或c(OH-)、c(H+)]為橫坐標(biāo)、各組分的分布系數(shù)為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線。電解質(zhì)一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸[以草酸(H2C2O4)為例]圖像圖像特點(diǎn)(1)隨著pH增大，溶質(zhì)分子減少、離子逐漸增多;(2)體現(xiàn)不同pH時(shí)溶質(zhì)的不同存在形式以及比例;(3)同pH時(shí)各種溶質(zhì)粒子的分布系數(shù)之和等于1信息應(yīng)用(1)曲線交點(diǎn)表示兩種粒子的濃度相等，可用來計(jì)算溶質(zhì)的Ka;(2)根據(jù)某點(diǎn)pH、粒子分布系數(shù)及酸的濃度，可計(jì)算在該pH時(shí)各成分的平衡濃度應(yīng)用示例Ka=c(CH3COA點(diǎn):Ka1=c(HC2OB點(diǎn):Ka2=c(C2O5.對(duì)數(shù)圖像及對(duì)數(shù)曲線(1)對(duì)數(shù)圖像的特點(diǎn):由于離子濃度、平衡常數(shù)等數(shù)值很小，經(jīng)對(duì)數(shù)換算后轉(zhuǎn)化為常用的數(shù)值范圍。(2)常考對(duì)數(shù)類型。①直接取對(duì)數(shù):特點(diǎn)是換算后數(shù)值的變化趨勢(shì)不變，本身數(shù)值越大，取對(duì)數(shù)后數(shù)值也越大。如lgc，即離子濃度的對(duì)數(shù)，lgc越大，離子濃度越大。離子濃度比值取對(duì)數(shù)，即lgc(A2?)c(H②取負(fù)對(duì)數(shù):特點(diǎn)是數(shù)值的變化趨勢(shì)換算后相反，本身數(shù)值越大，取負(fù)對(duì)數(shù)后數(shù)值越小。如pc，即離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pc越大，離子濃度越小;pK，即平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，pK越大，平衡常數(shù)越小。(3)?？紙D像舉例。pOH-pH曲線KOH溶液與二元弱酸(H2X)反應(yīng)，溶液pH與離子濃度曲線Pc-pOH曲線lgc(x)-pH曲線圖像特點(diǎn)表示一元酸與一元堿中和過程中H+與OH-濃度的關(guān)系同pH時(shí)，各粒子濃度的大小0.1mol·L-1H3PO3溶液含磷粒子的pc-pOH關(guān)系0.1mol·L-1CH3COOH溶液中各粒子濃度與pH關(guān)系a.Q點(diǎn)溶液顯中性;b.M點(diǎn)溶液顯酸性，N點(diǎn)溶液顯堿性，這兩點(diǎn)水的電離程度相同a.二元弱酸(H2X)一級(jí)電離程度遠(yuǎn)大于二級(jí)電離程度;b.N代表一級(jí)電離的曲線，M代表二級(jí)電離的曲線;c.根據(jù)n點(diǎn)的坐標(biāo)計(jì)算Ka1=10-4.4，根據(jù)m點(diǎn)的坐標(biāo)計(jì)算Ka2=10-5.4a.三條曲線，三種粒子，是二元弱酸;①是HPO32?，②是H2PO3-，③是Hb.x點(diǎn)c(HPO3c(H2PO3-)，根據(jù)橫坐標(biāo)可計(jì)算Kc.z點(diǎn)c(H2PO3-)=c(H3PO3)，a.根據(jù)各粒子與pH關(guān)系可確定:①是lgc(CH3COO-)，②是lgc(H+)，③是lgc(CH3COOH)，④是lgc(OH-);b.N點(diǎn)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，可計(jì)算其Ka;c.O點(diǎn)c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率與平衡1．（2024屆廣東省省二模）液化石油氣的主要成分C3H8在光照條件下與Cl2反應(yīng)，可得到各種氯代丙烷。已知：①C3H8與Cl2反應(yīng)的機(jī)理為自由基反應(yīng)，包括以下幾步：Ⅰ．鏈引發(fā)：Ⅱ．鏈傳遞：，，……Ⅲ．鏈終止：，，……②丙烷氯代反應(yīng)中鏈傳遞的一步反應(yīng)能量變化如下。下列說法正確的是A．將液化石油氣灶改用天然氣為燃料，若進(jìn)氣口保持不變，則需要調(diào)大風(fēng)門B．先將Cl2用光照射，然后迅速在黑暗處與C3H8混合，可得到氯代丙烷C．先將Cl2用光照射，然后在黑暗處放置較長(zhǎng)時(shí)間，再與C3H8混合，可得到氯代丙烷D．?dāng)嗔选狢H3中1molC—H比斷裂—CH2—中1molC—H所需能量小2．（2024屆廣東省深圳一模）常溫下，向某溶劑（不參與反應(yīng)）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同時(shí)存在如下平衡：(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)X、Y的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，300s后反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．100～300s內(nèi)，B．時(shí)，反應(yīng)(ⅲ)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C．若反應(yīng)(ⅲ)的，則X比Y更穩(wěn)定D．若再向容器中加入上述溶劑，則、均不變3．（2024屆廣東省肇慶二模）催化劑X和Y均能催化反應(yīng)A(g)B(g)，其反應(yīng)歷程如圖所示，“●”表示反應(yīng)物或生成物吸附在催化劑表面。其他條件相同時(shí)，下列說法正確的是A．使用催化劑X和Y，反應(yīng)均分2步進(jìn)行B．使用催化劑Y比使用催化劑X，反應(yīng)更快達(dá)到平衡C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，B的濃度減小D．反應(yīng)過程中A·Y所能達(dá)到的最高濃度大于A·X4．（2024屆廣東省省一模）下，分別向恒為的恒溫密閉容器甲、恒為的絕熱密閉容器乙中加入和，發(fā)生反應(yīng)，兩容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．若后加入催化劑，則曲線Ⅰ中的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增大B．曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)：K（Ⅰ））>K（Ⅱ）C．點(diǎn)的大于點(diǎn)的D．內(nèi)，曲線Ⅱ中的平均反應(yīng)速率5．（2024屆廣東省佛山二模）一種催化制備的部分反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A．有4個(gè)基元反應(yīng)B．升溫有利于的吸附C．反應(yīng)不是決速步D．增大的投入量，可提高其平衡轉(zhuǎn)化率6．（2024屆廣東省佛山二模）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，Y的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比()隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．B．平衡常數(shù)：C．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．溫度下增大壓強(qiáng)，c點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)7．（2024屆廣東省佛山一模）密閉容器中，發(fā)生

和

兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示．下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，物質(zhì)C的濃度不變B．升高溫度，平衡時(shí)體系內(nèi)D的濃度增大C．反應(yīng)

D．加入催化劑Ⅱ更有利于D的生成8．（2024屆廣東省廣州二模）恒容密閉容器中充入X，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，起始?jí)簭?qiáng)為pkPa，反應(yīng)時(shí)間為ts，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實(shí)線所示（虛線表示平衡轉(zhuǎn)化率）。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．催化劑可降低該反應(yīng)的焓變，提高平衡轉(zhuǎn)化率C．增大起始?jí)簭?qiáng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．800℃時(shí)，內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率9．（2024屆廣東省廣州一模）反應(yīng)在有水和無(wú)水條件下，反應(yīng)歷程如圖，圖中表示中間產(chǎn)物，表示過渡態(tài)，其它條件相同時(shí)，下列說法正確的是A．在有水條件下，反應(yīng)更快達(dá)到平衡B．有水和無(wú)水時(shí)，反應(yīng)分別分3步和2步進(jìn)行C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，P的濃度增大D．無(wú)水條件下R的平衡轉(zhuǎn)化率比有水條件下大10．（2024屆廣東省惠州三模）一定條件下，1-苯基丙炔(Ph-C=C-CH3)可與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是A．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC．增加HCl濃度不會(huì)改變平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D．選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ11．（2024屆廣東省江門一模）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)的歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A． B．歷程Ⅱ中Cl是催化劑C．歷程Ⅰ的活化能為 D．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＞歷程Ⅰ12．（2024屆廣東省茂名二模）我國(guó)科研人員探究了不同催化劑電化學(xué)催化生產(chǎn)HCOOH的催化性能，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是A．使用三種催化劑，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行B．該反應(yīng)過程僅涉及鍵的斷裂與形成C．相同條件下，HCOOH（l）比（g）穩(wěn)定D．相同條件下，使用催化劑In（101）時(shí)，反應(yīng)過程中*OCHO所能達(dá)到的最高濃度更大13．（2024屆廣東省梅州一模）中國(guó)科學(xué)院化學(xué)研究所發(fā)表了催化氫化機(jī)理。其機(jī)理中化合物化合物的過程和其相對(duì)能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．選擇更優(yōu)催化劑可以提升單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率B．該過程的總反應(yīng)速率主要由過程①?zèng)Q定C．化合物化合物的過程包含兩個(gè)基元反應(yīng)D．低溫有利于化合物化合物的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行14．（2024屆廣東省汕頭一模）氮氧化物的排放是導(dǎo)致酸雨的原因。某研究小組利用反應(yīng)探究NO的轉(zhuǎn)化：，向體積均為IL的兩個(gè)密閉容器中分別加入2molCO（g）和2molNO（g），探究絕熱恒容和恒溫恒容條件下壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．乙為恒溫恒容條件下發(fā)生的反應(yīng)B．甲容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為C．反應(yīng)平衡常數(shù)：M＜ND．甲容器壓強(qiáng)先增大的原因是反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使體系溫度升高，壓強(qiáng)增大15．（2024屆廣東省汕頭一模）三甲胺是重要的化工原料。我國(guó)科學(xué)家利用（簡(jiǎn)稱DMF）在銅催化作用下轉(zhuǎn)化得到，下圖是計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示（*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上），下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫可提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率B．該歷程包含6個(gè)基元反應(yīng)，最大能壘（活化能）為1.19eVC．設(shè)法提高的速率可以提高總反應(yīng)速率D．若1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會(huì)吸收1.02eV·NA的能量16．（2024屆廣東省韶關(guān)一模）我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．反應(yīng)過程中有極性共價(jià)鍵的斷裂和非極性共價(jià)鍵的形成C．①②收能量并形成了C-C鍵D．該催化劑可有效降低活化能，提高反應(yīng)速率17．（2024屆廣東省深圳二模）基元反應(yīng)過渡態(tài)理論認(rèn)為，基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到產(chǎn)物的變化過程中要經(jīng)歷一個(gè)中間狀態(tài)，這個(gè)狀態(tài)稱為過渡態(tài)。某反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)進(jìn)程如圖所示，下列說法正確的是A．步驟ii→iii為決速步B．使用催化劑降低了反應(yīng)的焓變C．基于上述理論，該反應(yīng)進(jìn)程中包含四步基元反應(yīng)D．升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)不變18．（2024屆廣東省深圳二模）一定溫度下，向恒容密閉容器中投入E和M發(fā)生如下反應(yīng)：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反應(yīng)初始c0(E)=c0(M)=0.10mol/L，部分物質(zhì)的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示，t2后反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．X為c(F)隨的變化曲線 B．0~t1內(nèi)，=mol?L-1?s-1C．反應(yīng)的活化能：①>② D．t2時(shí)，擴(kuò)大容器的體積，n(F)減小19．（2024屆廣東省湛江一模）在處理汽車尾氣的三元催化劑中，Rh的主要作用是消除，Pd的主要作用是消除CO，部分催化機(jī)理及能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．在NO和CO的整個(gè)反應(yīng)過程中步驟Ⅲ是決速步驟B．反應(yīng)進(jìn)行的三步分別是放熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)C．第一步反應(yīng)：D．CO能促進(jìn)NO轉(zhuǎn)化成20．（2024屆廣東省化州一模）一定條件下，利用R(g)制備M(g)，反應(yīng)為①，過程中發(fā)生②和③兩個(gè)副反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)③比反應(yīng)①更快達(dá)到平衡B．溫度越高，產(chǎn)物中M的純度越高C．一定時(shí)間內(nèi)，使用合適的催化劑可減少體系中P的含量D．增大R的濃度，反應(yīng)①②③的增大，減小考點(diǎn)二水溶液中的離子平衡21．（2024屆廣東省大灣區(qū)一模）常溫下，向次磷酸(一元酸)中，逐滴加入溶液，溶液的與所加溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中B．b點(diǎn)溶液中C．溶液顯酸性D．的電離平衡常數(shù)約為22．（2024屆廣東省廣州市黃浦區(qū)二模）水溶液中，過二硫酸鹽與碘離子反應(yīng)的離子方程式為：，向溶液中加入含的溶液，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．反應(yīng)①的速率比反應(yīng)②的速率快B．是該反應(yīng)的催化劑，加入后反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡C．向反應(yīng)后的溶液小滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，再適當(dāng)升溫，藍(lán)色變淺D．反應(yīng)②的離子方程式為23．（2024屆廣東省廣州市黃浦區(qū)二模）常溫下，用鹽酸滴定弱堿溶液，