（廣東版）新高考化學(xué)三輪沖刺強(qiáng)化練習(xí) 第14題 化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象與結(jié)論評(píng)價(jià)（解析版）

押廣東卷第14題化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、與結(jié)論評(píng)價(jià)核心考點(diǎn)考情統(tǒng)計(jì)考向預(yù)測(cè)備考策略化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論2021·廣東卷，12考查實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論分析，往往是多個(gè)實(shí)驗(yàn)的疊加。考查實(shí)驗(yàn)操作與原理的探究，大多數(shù)會(huì)以電化學(xué)實(shí)驗(yàn)為背景。綜合度較高，有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。重視教材實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象觀察與結(jié)論分析。重視選擇性必修一的實(shí)驗(yàn)的原理分析，并能遷移到其他幾本教材實(shí)驗(yàn)的原理分析?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)操作與原理探究2023·廣東卷，132022·廣東卷，111．（2023廣東卷，13）利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。閉合，一段時(shí)間后

A．U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是和 B．a(chǎn)處布條褪色，說(shuō)明具有漂白性C．b處出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明還原性： D．?dāng)嚅_(kāi)，立刻閉合，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)【答案】D【分析】閉合，形成電解池，電解飽和食鹽水，左側(cè)為陽(yáng)極，陽(yáng)極氯離子失去電子生成氯氣，電極反應(yīng)為2Cl-—2e-=Cl2↑，右側(cè)為陰極，陰極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是和，A錯(cuò)誤；B．左側(cè)生成氯氣，氯氣遇到水生成HClO，具有漂白性，則a處布條褪色，說(shuō)明HClO具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．b處出現(xiàn)藍(lán)色，發(fā)生Cl2+2KI=I2+2KCl，說(shuō)明還原性：，C錯(cuò)誤；D．?dāng)嚅_(kāi)，立刻閉合，此時(shí)構(gòu)成氫氯燃料電池，形成電流，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D正確；故選D。2．（2022廣東卷，11）為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐蝕的是A．加入溶液產(chǎn)生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)C．加入溶液無(wú)紅色出現(xiàn) D．加入溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成【答案】D【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會(huì)構(gòu)成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會(huì)變大，鐵也會(huì)繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會(huì)有亞鐵離子生成，據(jù)此分析解答。【解析】A．氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；B．淀粉碘化鉀溶液可檢測(cè)氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無(wú)氧化性物質(zhì)可碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C．KSCN溶液可檢測(cè)鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，所以無(wú)論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無(wú)紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；D．K3[Fe(CN)6]是用于檢測(cè)Fe2+的試劑，若鐵片沒(méi)有被腐蝕，則溶液中不會(huì)生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3．（2021廣東卷，12）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是選項(xiàng)操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備B將密閉燒瓶中的降溫探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C將溴水滴入溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑【答案】B【解析】A．將銅絲插入濃硝酸中開(kāi)始會(huì)產(chǎn)生二氧化氮，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；B．二氧化氮?dú)怏w在一定條件下存在平衡：，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NO2為紅棕色氣體，將密閉燒瓶中NO2降溫，會(huì)使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺，因此可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B符合題意；C．乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；D．一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操作錯(cuò)誤，D不符合題意；故選B。一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論1.試紙的使用試紙作用使用方法淀粉-KI試紙檢驗(yàn)Cl2等氧化性物質(zhì)(1)檢驗(yàn)溶液:取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取液體,點(diǎn)在試紙中部,觀察試紙的顏色變化(等試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照);(2)檢驗(yàn)氣體:先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕,用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端,然后放在集氣瓶口或?qū)Ч芸谔?觀察試紙的顏色變化品紅試紙檢驗(yàn)SO2等有漂白性的物質(zhì)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)堿性氣體或溶液藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)酸性氣體或溶液pH試紙定量檢驗(yàn)溶液的酸堿性強(qiáng)弱2.實(shí)驗(yàn)基本操作常見(jiàn)錯(cuò)誤(1)塊狀或顆粒狀的固體藥品不能直接放入豎直放置的試管或其他容器中,防止試管或容器底部被砸破。(2)用量筒、滴定管量取液體時(shí),不能仰視或俯視液面,要平視。(3)進(jìn)行氣體的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前不要忘記先進(jìn)行裝置氣密性檢查。(4)可燃性氣體點(diǎn)燃或加熱實(shí)驗(yàn)前要驗(yàn)純。(5)過(guò)濾操作時(shí),玻璃棒不能放在單層濾紙?zhí)?應(yīng)放在三層濾紙?zhí)?。(6)實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原瓶(K、Na等除外),不能隨意丟棄,要放入指定容器內(nèi)。(7)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),不能直接將溶液倒入容量瓶中,應(yīng)該用玻璃棒引流。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作與原理探究知能點(diǎn)1物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)1.物質(zhì)檢驗(yàn)的基本原理(1)物理方法:通過(guò)顏色、氣味、水溶性、焰色試驗(yàn)、溶解吸放熱等運(yùn)用感官感知。(2)化學(xué)方法:通過(guò)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生顏色變化、氣體、沉淀以及氣體與沉淀顏色或其特殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。2.常見(jiàn)離子檢驗(yàn)方案離子試劑現(xiàn)象Cl-、Br-、I-AgNO3溶液、稀硝酸AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黃色沉淀)、AgI(黃色沉淀)氯水+CCl4萃取(檢驗(yàn)Br-、I-)四氯化碳層分別顯紅棕色、紫色氯水+淀粉溶液(檢驗(yàn)I-)淀粉溶液變藍(lán)色SO稀鹽酸、BaCl2溶液白色沉淀CO鹽酸、澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味氣體,能使澄清石灰水變渾濁(注意排除碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子的干擾)SO鹽酸、品紅溶液產(chǎn)生無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,能使品紅溶液褪色,加熱后溶液又恢復(fù)紅色(注意排除亞硫酸氫根離子的干擾)OH-、H+石蕊溶液、酚酞溶液、石蕊試紙、pH試紙石蕊溶液遇酸變紅色、遇堿變藍(lán)色,酚酞溶液遇堿變紅色(注意具有漂白性的物質(zhì)酸、堿性的檢驗(yàn)不能使用pH試紙)NH濃NaOH溶液(加熱)和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Ba2+稀硫酸(或硫酸鹽溶液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Fe3+KSCN溶液溶液呈紅色苯酚溶液呈紫色NaOH溶液生成紅褐色沉淀Fe2+K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液藍(lán)色沉淀KSCN溶液、氯水加KSCN溶液后無(wú)顏色變化,再滴加氯水變成紅色NaOH溶液生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色Al3+NaOH溶液先出現(xiàn)白色沉淀,NaOH溶液過(guò)量時(shí),沉淀溶解Na+、K+鉑絲、稀鹽酸火焰呈黃色(Na+),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(K+)知能點(diǎn)2簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1.制備實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的過(guò)程設(shè)計(jì)(1)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路:原料(氣)的制備及凈化→發(fā)生裝置選擇→產(chǎn)物的凈化與收集→尾氣處理(防倒吸裝置)。(2)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路:預(yù)測(cè)性質(zhì)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究→實(shí)施實(shí)驗(yàn)操作→記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析比較,得出結(jié)論。(3)整套裝置最后一個(gè)裝置一方面要考慮產(chǎn)物可能造成的污染(尾氣吸收),另一方面要考慮空氣中的O2、CO2、H2O進(jìn)入裝置與產(chǎn)品發(fā)生反應(yīng)。(4)實(shí)驗(yàn)前先通惰性氣體是為了驅(qū)除裝置中原有的空氣,防止空氣中的O2、CO2、H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響。2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論分析型試題常設(shè)陷阱(1)副反應(yīng)或帶出的雜質(zhì)可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象掩蓋事實(shí)導(dǎo)致的結(jié)論不準(zhǔn)確。(3)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤導(dǎo)致的結(jié)論不準(zhǔn)確。(4)原理應(yīng)用錯(cuò)誤導(dǎo)致所得結(jié)論不準(zhǔn)確?？键c(diǎn)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論1．（2024屆廣東省湛江二模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)CH3CH2X中的鹵素原子的種類將CH3CH2X(鹵代烴)與NaOH溶液共熱，冷卻后取上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色B證明活動(dòng)性：K>Cu將少量K投入CuSO4溶液中，觀察是否產(chǎn)生紅色固體C檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察是否有氣體生成D驗(yàn)證久置的Na2SO3是否變質(zhì)取少量久置的亞硫酸鈉樣品溶于除氧蒸餾水中，加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀出現(xiàn)【答案】D【解析】A．加入NaOH溶液共熱，CH3CH2X(鹵代烴)發(fā)生水解，檢驗(yàn)鹵素離子應(yīng)在酸性溶液中，沒(méi)有加硝酸酸化，不能利用硝酸銀檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．K與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，K先與水反應(yīng)生成氫氧化鉀，氫氧化鉀再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅，得不到紅色固體，B錯(cuò)誤；C．鈉與乙醇本身就能反應(yīng)放出H2，故向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察是否有氣體生成，不能檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，C錯(cuò)誤；D．加入鹽酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成則說(shuō)明Na2SO3中含有Na2SO4，從而證明Na2SO3已氧化變質(zhì)，D正確；故答案為：D。2．（2024屆廣東省韶關(guān)二模）某同學(xué)在培養(yǎng)皿上做如下實(shí)驗(yàn)（如圖所示），a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”描述，不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處試紙變藍(lán)還原性：Bb處試紙變紅Cc處試紙褪色與反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)Dd處紅色褪去和反應(yīng)使溶液呈中性【答案】D【解析】高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；A．a(chǎn)處試紙變藍(lán)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：，所以還原性I?>Cl?，A正確；B．b處試紙變紅，生成鐵離子，離子方程式為：，B正確；C．c處試紙褪色，因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)生成了具有漂白性的HClO，C正確；D．d處紅色褪去，因?yàn)镃l2與NaOH反應(yīng)生成了具有漂白性的NaClO，D錯(cuò)誤；故選D。3．（2024屆廣東省汕頭一模）為除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選試劑與方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑方法A點(diǎn)燃B加熱CNaOH溶液過(guò)濾D乙醇（）無(wú)水分液【答案】B【解析】A．無(wú)法控制O2的用量，易引入新雜質(zhì)，且CO2中混有少量CO不易燃燒，A錯(cuò)誤；B．Na2O不穩(wěn)定，與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，因此通入足量的O2，加熱可以除雜，B正確；C．NaOH溶液能與Al2O3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na[Al(OH)4]，將主要物質(zhì)除去而不能除去雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．除去乙醇中含有的水應(yīng)該加入的生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，乙醇不反應(yīng)，氫氧化鈣不揮發(fā)，加熱蒸餾可以得到純凈的乙醇，若用無(wú)水吸水效果不理想，吸水后受熱還會(huì)脫水，D錯(cuò)誤；故選B。4．（2024屆廣東省梅州二模）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列定量實(shí)驗(yàn)的操作或方法正確的選項(xiàng)定量實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作或方法A滴定分析法用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中B配制溶液定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，可用膠斗滴管吸出超出的部分C反應(yīng)熱的測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定過(guò)程中，將量筒中溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒與鹽酸反應(yīng)D反應(yīng)速率的測(cè)定測(cè)定與稀硫酸反應(yīng)生成的反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)中，可將稀硫酸換成稀硝酸進(jìn)行【答案】C【解析】A．酸性和強(qiáng)氧化性溶液都應(yīng)裝在酸式滴定管中，強(qiáng)氧化性溶液裝在堿式滴定管中會(huì)腐蝕膠管，故A錯(cuò)誤；B．配制溶液定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，需重新配置，用膠頭滴管吸出超出部分會(huì)導(dǎo)致濃度不準(zhǔn)確，B錯(cuò)誤；C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，為了防止熱量散失，將NaOH溶液一次迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，C正確；D．稀硝酸與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生NO，無(wú)法測(cè)定生成H2的反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；本題選C。5．（2024屆廣東省梅州一模）探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A往裝有適量蔗糖的燒杯中滴加幾滴水，加入適量濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體濃硫酸在此過(guò)程中僅體現(xiàn)吸水性B已知呈紅棕色，往溶液中通入溶液先變紅棕色，后逐漸變?yōu)闇\綠色與反應(yīng)生成的速率比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大C往溶液中滴加少量稀硫酸產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和黃色沉淀稀硫酸在此過(guò)程中體現(xiàn)氧化性D向盛有少量溶液的試管中滴加幾滴溶液產(chǎn)生黑色沉淀的酸性比硫酸強(qiáng)【答案】B【解析】A．濃硫酸使蔗糖脫水后，碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，由現(xiàn)象可知濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．由現(xiàn)象先變?yōu)榧t棕色可知SO2與Fe3+反應(yīng)生成的速率比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率快，最后逐漸變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子的平衡常數(shù)更大，故B正確；C，該過(guò)程中稀硫酸體現(xiàn)的是酸性，故C錯(cuò)誤；D，生成的CuS沉淀不溶于硫酸，不能證明酸性比硫酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B。6．（2024屆廣東省梅州一模）下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA分別向盛有等體積乙醇和水的試管中加入一小塊同等大小的鈉，鈉與水反應(yīng)更劇烈羥基氫原子的活潑性：B相同溫度下，將pH相同的各鹽酸和醋酸稀釋至，測(cè)得醋酸pH略大酸性：C將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵D向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱并充分振蕩，然后取少量水層液體滴入溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀1-溴丙烷能發(fā)生水解反應(yīng)【答案】A【解析】A．分別向盛有等體積乙醇和水的試管中加入一小塊同等大小的鈉，鈉與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明羥基氫原子的活潑性：水>乙醇，A符合題意；B．陳述1錯(cuò)誤，稀釋后醋酸的pH值應(yīng)該較小，B不符合題意；C．二價(jià)鐵和濃鹽酸均可以被酸性高錳酸鉀氧化，使紫色褪去，C不符合題意；D．若氫氧化鉀未消耗殆盡，則硝酸銀與氫氧化鉀反應(yīng)產(chǎn)生氧化銀棕黑色沉淀；若氫氧化鉀已消耗殆盡，則反應(yīng)生成的溴化銀沉淀應(yīng)該是淡黃色，不是棕黑色；但該現(xiàn)象只能說(shuō)明反應(yīng)生成了溴離子，不能證明1-溴丙烷是發(fā)生了水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，陳述1和2均錯(cuò)誤，D不符合題意；綜上所述，正確答案選A。7．（2024屆廣東省惠州三模）實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液產(chǎn)生白色沉淀，加水后沉淀不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B室溫下用pH計(jì)測(cè)定同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH較大酸性：HClO>CH3COOHC向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液一定含有Fe2+D取少量于試管中，滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去該有機(jī)物中含有醛基【答案】A【解析】A．向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液，銅離子是重金屬離子，使蛋白質(zhì)變性，產(chǎn)生白色沉淀，蛋白質(zhì)變性不可逆，加水后沉淀不溶解，A正確；B．NaClO溶液和CH3COONa溶液均水解顯堿性，由"越弱越水解"，鹽溶液的pH越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，由pH可知酸性HClO＜CH3COOH，B錯(cuò)誤；C．向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液，溶液變紅，無(wú)法確定溶液變紅是溶液中亞鐵離子被氯水氧化為鐵離子還是溶液中原本就有鐵離子，無(wú)法確定該溶液一定含有Fe2+，C錯(cuò)誤；D．分子中碳碳雙鍵也能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)使得溶液褪色，無(wú)法判斷該有機(jī)物中含有醛基，D錯(cuò)誤；故選A。8．（2024屆廣東省廣州一模）將分別通入下列溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀酸性比強(qiáng)B酸性溶液紫紅色溶液褪色有漂白性C溶液溶液由棕黃色變淺綠色有氧化性D溶液出現(xiàn)黃色渾濁有還原性【答案】A【解析】A．溶液中通入，產(chǎn)生白色膠狀沉淀是生成了，說(shuō)明酸性比強(qiáng)，A正確；B．酸性溶液能夠氧化，導(dǎo)致溶液紫紅色褪去，表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；C．使溶液由棕黃色變淺綠色是生成，表現(xiàn)氧化性，表現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；D．溶液中通入，出現(xiàn)黃色渾濁是生成了，該反應(yīng)中中硫元素由+4價(jià)降低為0價(jià)，被還原，表現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)誤；答案選A。9．（2024屆廣東省廣州一模）濃硫酸與蔗糖發(fā)生作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程①白色固體變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過(guò)程②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性C．過(guò)程中固體體積膨脹與、的生成有關(guān)D．過(guò)程中硫酸分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂【答案】B【解析】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2:1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；B．濃硫酸作用下蔗糖脫水過(guò)程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，該過(guò)程體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．蔗糖水過(guò)程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，過(guò)程中固體體積膨脹與、的生成有關(guān)，C項(xiàng)正確；D．該過(guò)程中，硫酸分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項(xiàng)正確；故選B。10．（2024屆廣東省佛山二模）下列原理或方法不能達(dá)到相應(yīng)目的或現(xiàn)象的是選項(xiàng)目的或現(xiàn)象原理或方法A去除汽車尾氣中NO和CO催化轉(zhuǎn)化：B利用海帶提取碘經(jīng)灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化和萃取富集碘元素C維持血液的pH為7.35～7.45血漿中和的濃度保持動(dòng)態(tài)平衡D消除螞蟻叮咬引起的皮膚不適可涂抹飽和溶液【答案】D【解析】A．去除汽車尾氣中NO和CO的方原理為，A正確；B．利用海帶提取碘，將海帶經(jīng)灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化和萃取富集碘元素，B正確；C．維持血液的pH為7.35～7.45是由于血漿中和的濃度保持動(dòng)態(tài)平衡，C正確；D．消除螞蟻叮咬引起的皮膚不適，可涂抹飽和溶液，D錯(cuò)誤；故選D。11．（2024屆廣東省佛山二模）某興趣小組探究電石與溶液反應(yīng)的速率并制備乙炔氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)電石質(zhì)量/g溶液現(xiàn)象1m稀食鹽水產(chǎn)氣較快，有大量灰白色沉淀和泡沫2m飽和食鹽水產(chǎn)氣較慢，有較多灰白色沉淀和泡沫3m稀鹽酸A．灰白色沉淀主要成分為B．提高NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能減慢反應(yīng)速率C．不宜使用純水作為反應(yīng)試劑D．推測(cè)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象為產(chǎn)氣速度慢，無(wú)沉淀和泡沫【答案】D【分析】電石制備乙炔氣體的原理為?！窘馕觥緼．由分析知，灰白色沉淀主要成分為，A正確；B．比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，食鹽水濃度越大，反應(yīng)速率越慢，故提高NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能減慢反應(yīng)速率，B正確；C．比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，食鹽水濃度越小，反應(yīng)速率越快，純水反應(yīng)速率太快，不宜使用純水作為反應(yīng)試劑，C正確；D．由于反應(yīng)生成的能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，故測(cè)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象為產(chǎn)氣速度快，無(wú)沉淀，但泡沫生成，D錯(cuò)誤；故選D。12．（2024屆廣東省省二模）下列猜想對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案以及驗(yàn)證猜想成立的現(xiàn)象均正確的是選項(xiàng)猜想實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想成立的現(xiàn)象A苯酚能與溶液反應(yīng)向苯酚濁液中加入適量固體苯酚濁液變澄清B某溶液中一定含有取少量該溶液，先滴加少量溶液，再滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶于稀鹽酸C加熱條件下能與反應(yīng)將灼熱的銅絲插入無(wú)水乙醇中銅絲由紅色變成黑色D濃具有漂白性向滴有酚酞的NaOH溶液中加入濃溶液紅色褪去【答案】A【解析】A．向苯酚濁液中加入適量碳酸鈉固體，苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，說(shuō)明苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)，A正確；B．取少量溶液，先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶于稀鹽酸，有可能是原溶液含Ag+，產(chǎn)生AgCl沉淀，B錯(cuò)誤；C．將灼熱的、表面含有CuO的銅絲插入無(wú)水乙醇中，銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色，才說(shuō)明加熱條件下C2H5OH能與CuO反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入濃HNO3，溶液紅色褪去有可能是因?yàn)闅溲趸c被硝酸中和導(dǎo)致的，無(wú)法說(shuō)明濃HNO3具有漂白性，D錯(cuò)誤；本題選A。13．（2024屆廣東省二月大聯(lián)考）下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，再加入銀氨溶液未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B向溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡的非金屬性比強(qiáng)C向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑后膨脹濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性D將攪拌過(guò)某無(wú)色晶體的鉑絲置于酒精燈外焰上灼燒火焰出現(xiàn)黃色晶體中含有單質(zhì)【答案】C【解析】A．銀鏡反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，未出現(xiàn)銀鏡可能因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中沒(méi)有堿化，操作錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡只能證明鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸的酸性比較，不能證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，結(jié)論錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．蔗糖變黑證明濃硫酸有脫水性，膨脹證明濃硫酸有氧化性，C正確；D．灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色晶體的鉑絲火焰出現(xiàn)黃色，只能證明晶體中有Na元素，且鈉單質(zhì)為銀白色，該無(wú)色晶體中一定不含有鈉單質(zhì)，結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；答案選C。14．（2024屆廣東省肇慶二模）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將盛有NO2氣體的玻璃球放入熱水浴中探究2NO2(g)N2O4(g)的熱效應(yīng)B向各盛有5mLH2O2溶液的兩支試管中分別滴入2滴0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/L的CuSO4溶液比較Fe3+與Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果C向盛有淀粉溶液的試管中加入少量稀硫酸，加熱，再滴加幾滴銀氨溶液，水浴加熱證明淀粉已發(fā)生水解D向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加幾滴0.1mol/LKI溶液驗(yàn)證Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)【答案】A【解析】A．NO2為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體，將盛有NO2氣體的玻璃球放入熱水浴中，紅棕色加深，平衡逆向移動(dòng)，即2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．比較Fe3+與Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果要控制變量，即保證陰離子相同，而實(shí)驗(yàn)中所用的為濃度相同的FeCl3溶液和CuSO4溶液，故B錯(cuò)誤；C．向盛有淀粉溶液的試管中加入少量稀硫酸，加熱，再滴加幾滴銀氨溶液，水浴加熱，無(wú)法證明淀粉是否水解，因?yàn)殂y氨溶液可與酸反應(yīng)，導(dǎo)致水浴加熱無(wú)銀鏡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液生成AgCl沉淀，硝酸銀過(guò)量，此時(shí)再滴加幾滴0.1mol/LKI溶液，生成AgI沉淀，無(wú)法證明AgCl和AgI溶度積的大小，故D錯(cuò)誤；故選A。15．（2024屆廣東省2月大聯(lián)考）將Cl2分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象及結(jié)論(或解釋)均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將過(guò)量的干燥氯氣通入裝有新鮮玫瑰花瓣的集氣瓶中，鮮花未變色干燥Cl2沒(méi)有漂白性B向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出現(xiàn)藍(lán)色，后藍(lán)色褪去還原性：SO2>I->Cl-C向FeBr2溶液中通入Cl2，溶液變黃氧化性：Cl2>Br2D將Cl2通入K2S溶液中，生成淡黃色沉淀Cl2具有還原性【答案】B【解析】A．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，可使新鮮玫瑰花瓣褪色，而干燥的氯氣不具有漂白性，現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤；B．氯氣氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，二氧化硫可還原碘單質(zhì)，則溶液先出現(xiàn)藍(lán)色，后藍(lán)色褪去，可知還原性：SO2>I->Cl-，故B正確；C．亞鐵離子、溴離子均可被氯氣氧化，溶液變黃，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能證明氧化性：Cl2>Br2，故C錯(cuò)誤；D．氯氣可氧化硫化鉀，生成單質(zhì)S，觀察到生成淡黃色沉淀，可知氯氣具有氧化性，故D錯(cuò)誤；故選：B。16．（2024屆廣東省化州一模）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA可用飽和溶液浸泡生銹的青銅器不穩(wěn)定，易分解B向蛋白質(zhì)溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析C向溶液中滴加1滴溶液，再加入稀溶液，溶液顏色變淺色其他條件不變，增大產(chǎn)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D向溶液中加入乙醇，析出藍(lán)色晶體[]乙醇的極性比水的極性弱【答案】D【解析】A．氯化銨溶液水解顯酸性，能和銅銹反應(yīng)，故能去銅銹，不是其不穩(wěn)定易分解，A不符合題意；B．銅離子為重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，這種現(xiàn)象和蛋白質(zhì)能發(fā)生鹽析沒(méi)有因果關(guān)系，B不符合題意；C．鐵離子和KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe(SCN)3而使溶液呈血紅色：，稀溶液不影響平衡移動(dòng)，溶液顏色變淺色是因?yàn)槿芤后w積增大使得溶液被稀釋導(dǎo)致，C不符合題意；D．乙醇的極性比水的極性弱，促使從溶液中析出得到晶體，存在因果關(guān)系，D符合題意；故選D。17．（2024屆廣東省佛山調(diào)研）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論及解釋A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：Cl2>Br2>I2B在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素C用pH計(jì)測(cè)定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①>②；H2CO3酸性弱于CH3COOHD向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩白色沉淀溶解結(jié)合OH-使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移動(dòng)【答案】D【解析】A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生I2，發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，證明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比較Br2與Cl2的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．玻璃中含有Na元素，因此灼燒時(shí)使火焰呈黃色，不能證明溶液中含Na元素，B錯(cuò)誤；C．應(yīng)該采用對(duì)照方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，但兩種溶液的濃度未知，因此不能通過(guò)測(cè)定溶液的pH來(lái)判斷H2CO3、CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．Mg(OH)2在溶液中存在，加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩,白色沉淀溶解,可知結(jié)合OH-使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，從而使沉淀溶解，D正確；故選：D。18．（2024屆廣東省廣州市天河區(qū)調(diào)研）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，再加入新制懸濁液，無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解B取少量待測(cè)液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體待測(cè)液中含有銨根離子C向溶液中逐滴加入氨水，得到藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解屬于兩性氫氧化物D將補(bǔ)鐵劑溶于鹽酸，過(guò)濾，將濾液加入酸性溶液中，溶液紫色褪去補(bǔ)鐵劑中含有【答案】B【解析】A．蔗糖水解后要先加入氫氧化鈉反應(yīng)至堿性，再加入氫氧化銅懸濁液才會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀，A錯(cuò)誤；B．加入氫氧化鈉產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊變藍(lán)的氣體，則能證明含有銨根離子，B正確；C．向溶液中逐滴加入氨水，得到藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解是生成了，C錯(cuò)誤；D．鹽酸中的氯離子具有還原性物質(zhì)，也能被高錳酸鉀氧化，所以不能確定有，D錯(cuò)誤；故選B。19．（2024屆廣東省廣州市天河區(qū)調(diào)研）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組欲探究使品紅溶液褪色的原理，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將通入品紅的無(wú)水乙醇溶液中溶液不褪色②將通入品紅溶液中溶液褪色③往品紅溶液中加入溶液溶液很快褪色，加熱，未恢復(fù)紅色④往品紅溶液中加入溶液溶液褪色較慢，加熱，慢慢出現(xiàn)紅色下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．分子的VSEPR模型為平面三角形B．使品紅溶液褪色的微粒有、、C．實(shí)驗(yàn)②中，加熱褪色溶液，溶液恢復(fù)紅色D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④，說(shuō)明和溶液使品紅褪色原理不一樣【答案】B【解析】A．分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，故VSEPR模型為平面三角形，A正確；B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，不能使品紅溶液褪色，與水反應(yīng)生成物才能使品紅溶液褪色。對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③④可知，、才能使品紅溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．SO2的漂白性具有不穩(wěn)定性，加熱褪色溶液，溶液恢復(fù)紅色，C正確；D．實(shí)驗(yàn)③中，溶液使品紅溶液褪色，溶液很快褪色，加熱，未恢復(fù)紅色，實(shí)驗(yàn)④中，溶液使品紅溶液褪色，溶液褪色較慢，加熱，慢慢出現(xiàn)紅色，說(shuō)明二者使品紅溶液褪色原理不一樣，D正確；故選B。20．（2024屆廣東省廣州市越秀區(qū)調(diào)研）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)，b中現(xiàn)象能證明a中產(chǎn)物生成的是a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A濃HNO?分解生成NO?淀粉-KI溶液變藍(lán)BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液生成乙烯溴水褪色C濃NaOH與NH4Cl溶液生成NH3石蕊溶液變紅D木炭與濃H2SO4生成CO2澄清石灰水渾濁【答案】B【解析】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出來(lái)的HNO3將KI氧化成碘從而使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，無(wú)法證明一定生成了NO2，A錯(cuò)誤；B．溴水褪色，結(jié)合A中的物質(zhì)可知，是溴乙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，B正確；C．石蕊溶液變紅說(shuō)明通入的氣體為酸性氣體，而濃NaOH與氯化銨反應(yīng)生成的氨氣為堿性氣體，石蕊溶液應(yīng)該變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．木炭與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成SO2，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，不能說(shuō)明一定生成了二氧化碳?xì)怏w，D錯(cuò)誤；故答案選B。考點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作與原理探究21．（2024屆廣東省惠州調(diào)研）下列措施中，不能增大反應(yīng)速率達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，用鐵粉代替鐵片B．常溫下用濃硫酸代替稀硫酸與鋁反應(yīng)制氫氣C．乙酸和乙醇進(jìn)行酯化反應(yīng)時(shí)采取加熱措施D．H2O2分解制O2時(shí)加入少量MnO2【答案】B【解析】A．用鐵粉代替鐵片，可增大鐵和稀鹽酸的接觸面積，從而加快制氫氣的反應(yīng)速率，A不符合題意；B．常溫下，鋁遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，不能制取氫氣，B符合題意；C．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，加熱可增大反應(yīng)物的能量，增大反應(yīng)物分子發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，從而加快反應(yīng)速率，C不符合題意；D．MnO2是H2O2分解制O2的催化劑，可加快反應(yīng)速率，D不符合題意；故選B。22．（2024屆廣東省新南發(fā)聯(lián)盟4月聯(lián)考）苯酚是一種重要的化工原料，其廢水對(duì)生物具有毒害作用，在排放前必須經(jīng)過(guò)處理。為回收利用含苯酚的廢水，某小組設(shè)計(jì)如下方案，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．步驟①中，分液時(shí)從分液漏斗下口先放出廢水，再放出有機(jī)溶液B．試劑①可用溶液或溶液C．步驟①②的操作為分液，步驟③的操作為過(guò)濾D．試劑②若為少量，則反應(yīng)為2+CO2+H2O=2+【答案】B【分析】向含苯酚的廢水加入苯，萃取出苯酚，然后分液分離出苯酚和苯的混合有機(jī)溶液，加入溶液或溶液將苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉溶液，向苯酚鈉溶液中通入少量生成苯酚，蒸餾分離出苯酚?！窘馕觥緼．步驟①中，分液時(shí)從分液漏斗下口先放出廢水，再?gòu)姆忠郝┒飞峡诜懦鲇袡C(jī)溶液，故A錯(cuò)誤；B．苯酚和溶液或溶液都能發(fā)生反應(yīng)生成苯酚鈉，故B正確；C．步驟①②的操作為分液，步驟③的操作為蒸餾，故C錯(cuò)誤；D．苯酚鈉溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選B。23．（2024屆廣東省梅州二模）某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組利用下圖裝置制作簡(jiǎn)易的燃料電池，電極Ⅰ、Ⅱ均為石墨電極，下列說(shuō)法不正確的是A．?dāng)嚅_(kāi)、閉合，一段時(shí)間后，電極Ⅱ附近溶液變紅B．電解一段時(shí)間后，斷開(kāi)、閉合，此時(shí)電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C．將溶液換成溶液也能制作成燃料電池D．如將電極Ⅰ、Ⅱ換成鐵電極，兩電極發(fā)生反應(yīng)不變【答案】D【分析】根據(jù)題干裝置圖和需制作簡(jiǎn)易的燃料電池的要求可知，首先需斷開(kāi)K1，閉合開(kāi)關(guān)K2，此時(shí)電極I為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，電極Ⅱ?yàn)殛帢O，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，然后斷開(kāi)K2，閉合K1，此時(shí)裝置變?yōu)闅溲跞剂想姵?，電極I為正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，電極Ⅱ?yàn)樨?fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知，斷開(kāi)K1、閉合K2，此時(shí)電極I為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，電極Ⅱ?yàn)殛帢O，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故一段時(shí)間后，電極Ⅱ附近溶液變紅，A正確；B．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1，此時(shí)裝置變?yōu)闅溲跞剂想姵?，電極I為正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．將溶液換成溶液，則陽(yáng)極上產(chǎn)生Cl2、陰極上產(chǎn)生H2，故也能制作成H2和Cl2的燃料電池，C正確；D．若將電極Ⅰ換成鐵棒，則在電解過(guò)程中，鐵作陽(yáng)極失電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，兩電極發(fā)生反應(yīng)發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；故選D。24．（2024屆廣東省梅州一模）城鎮(zhèn)地面下埋有縱橫交錯(cuò)的金屬管道，在潮濕的土壤中易腐蝕。為了防止這類腐蝕的發(fā)生，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。下列說(shuō)法正確的是A．鋼鐵輸水管作為負(fù)極B．金屬鎂是作為犧牲陽(yáng)極材料C．該裝置只有一條電線，沒(méi)有構(gòu)成閉合回路D．這種防腐蝕的方法稱為外加電流法【答案】B【分析】鋼鐵輸水管與鎂塊相連形成原電池，鎂作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，鋼鐵輸水管作正極，受到保護(hù)?！窘馕觥緼．該方法屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，其中鎂作為負(fù)極，鋼鐵輸水管是正極，A錯(cuò)誤；B．金屬鎂是作為犧牲陽(yáng)極材料，B正確；C．該裝置接地，故已經(jīng)構(gòu)成了閉合回路，C錯(cuò)誤；D．這種方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；故選B。25．（2024屆廣東省茂名二模）按如圖裝置進(jìn)行電解滴有紫甘藍(lán)溶液飽和食鹽水的可視化實(shí)驗(yàn)，已知紫甘藍(lán)溶液酸性條件下呈紅色，中性條件下呈紫色，堿性條件下呈黃色，下列說(shuō)法不正確的是A．U形管左邊顏色由紫色變黃B．④中帶火星的木條復(fù)燃C．反應(yīng)結(jié)束后⑤中的離子濃度：c(Cl-)＞c(ClO-)D．U形管右側(cè)先變紅后褪色，體現(xiàn)氯水的酸性和漂白性【答案】B【分析】電解時(shí)與電源正極連接的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極連接的電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電解飽和食鹽水方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH的不同電極產(chǎn)物，結(jié)合溶液酸堿性與紫甘藍(lán)溶液顏色變化分析?！窘馕觥緼．根據(jù)圖示可知：U形管左側(cè)電極連接電源負(fù)極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，由于離子放電能力：H+＞Na+，因此陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，使附近溶液顯堿性，在堿性條件下紫甘藍(lán)溶液呈黃色，因此看到溶液由紫色變?yōu)辄S色，A正確；B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：左側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在④中逸出的氣體為H2具有可燃性，不具有助燃性，因此不能使帶火星的木條復(fù)燃，B錯(cuò)誤；C．右側(cè)電極連接電源正極，作陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。由于陰離子放電能力：Cl-＞OH-，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2與燒杯⑤中NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的NaCl、NaClO的物質(zhì)的量相等，最初c(Cl-)=c(ClO-)，但HCl是強(qiáng)酸，Cl-不水解，c(Cl-)不變；而HClO是弱酸，ClO-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)變?yōu)镠ClO而消耗，導(dǎo)致c(ClO-)減小，因此最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中離子濃度：c(Cl-)＞c(ClO-)，C正確；D．根據(jù)圖示可知：U形管右側(cè)電極連接電源正極為陽(yáng)極，Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl、HClO都是酸，酸電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，在酸性溶液中紫甘藍(lán)溶液呈紅色，同時(shí)HClO又具有強(qiáng)氧化性，又會(huì)將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此看到U形管右側(cè)溶液顏色變化是先變紅后褪色，這體現(xiàn)氯水的酸性和漂白性，D正確；故合理選項(xiàng)是B。26．（2024屆廣東省佛山一模）按如圖裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉K后，反應(yīng)開(kāi)始。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．石墨電極A為正極B．U型管中M代表陽(yáng)離子交換膜C．a(chǎn)中產(chǎn)生白色沉淀，溶液中減小D．b中溶液變?yōu)槌赛S色，說(shuō)明非金屬性：Cl>Br【答案】C【分析】由圖可知，U形管為原電池，A電極為原電池的正極，酸性條件下高錳酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子和水，電極B為負(fù)極，氯離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜M進(jìn)入正極區(qū)；揮發(fā)出的氯化氫使a處飽和氯化鈉溶液氯離子濃度增大，使得氯化鈉的溶解度減小而形成氯化鈉固體；氯氣與b處溴化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和溴，使溶液變?yōu)槌赛S色；硬質(zhì)試管中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收氯氣，與儲(chǔ)存收集氯氣安全氣球的目的相同，防止污染空氣?！窘馕觥緼．由分析可知，A電極為原電池的正極，故A正確；B．由分析可知，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜M進(jìn)入正極區(qū)，故B正確；C．由分析可知，揮發(fā)出的氯化氫使a處飽和氯化鈉溶液氯離子濃度增大，使得氯化鈉的溶解度減小而形成氯化鈉固體，析出固體所