2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義-第4章第11講氮及其化合物

第11講氮及其化合物考點一氮氣及其氧化物1．氮的固定2．氮氣(1)物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)寫出有關(guān)化學(xué)方程式：①3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2；②N2＋3H2eq\o(,\s\up9(高溫、高壓),\s\do3(催化劑))2NH3；③N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO。3．氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物，氮元素從＋1～＋5價都有對應(yīng)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2的比較性質(zhì)NONO2色、態(tài)、味無色、無味氣體紅棕色、有刺激性氣味氣體溶解性難溶于水毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO與氧氣反應(yīng)NO＋O2=2NO2不反應(yīng)對環(huán)境的影響NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，NO、NO2導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、形成酸雨及破壞臭氧層(1)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)()(2)NO中的NO2雜質(zhì)氣體，可通過盛有水的洗氣瓶除去()(3)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在()(4)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2()(5)NO2溶于水時，NO2是氧化劑，水是還原劑()(6)可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×解析(5)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2既是氧化劑，又是還原劑。1．汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。(1)汽車尾氣中的CO來自于_____________，NO來自于_____________。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有____________________(至少填兩種)。(2)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：____________________________。答案(1)汽油的不完全燃燒N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)形成硝酸型酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)(任填兩種即可)(2)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2解析(1)汽車汽缸內(nèi)不斷進行著汽油的燃燒反應(yīng)，當空氣不足時，汽油燃燒不完全，會產(chǎn)生CO；當空氣過量時，N2和O2在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO。汽車尾氣對環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)生溫室效應(yīng)。(2)CO、NOx反應(yīng)后生成的無毒氣體為CO2和N2。2．氮氧化合物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的性質(zhì)特點，開發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污染的方法。(1)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。如，4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up9(催化劑),\s\do3(△))5N2＋6H2O，寫出氨氣轉(zhuǎn)化NO2的化學(xué)方程______________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。①NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是__________。答案(1)8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up9(催化劑),\s\do3(△))7N2＋12H2O4∶3(2)①2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O②NaNO2解析(2)①生成兩種鈉鹽，必須是NO2的歧化反應(yīng)，依據(jù)量的關(guān)系可知兩種鹽分別為NaNO3和NaNO2。②NO中氮的化合價為＋2價，NO2中氮的化合價為＋4價，二者1∶1混合時與NaOH反應(yīng)生成一種鈉鹽，依據(jù)電子守恒可知，鈉鹽中氮的化合價為＋3，即為NaNO2。氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型①光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)，或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。題組一氮氣及氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用1．下列有關(guān)氮氣用途的說法不正確的是()A．作焊接金屬的保護氣B．制硝酸和化肥的原料C．食品袋中充氮氣來防腐D．與氧氣反應(yīng)制NO從而制硝酸答案D解析氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，能防止金屬在高溫下被空氣中的氧氣氧化，A項正確；氮氣可用于合成氨，氨可作制硝酸和化肥的原料，B項正確；食品袋中充氮氣可減緩食品被氧化而變質(zhì)的速率，C項正確；氮氣與氧氣的反應(yīng)很難進行，不宜用氮氣與氧氣反應(yīng)制NO從而制備硝酸，D項錯誤。2．Murad等三位教授提出NO在人體內(nèi)有獨特的功能，關(guān)于NO的敘述正確的是()①NO可以是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物②NO是亞硝酸的酸酐③NO可以是某些含高價氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物④NO是無色氣體，在空氣中可變?yōu)榧t棕色A．全部B．①③④C．②③④D．①④答案B解析NO中氮元素的化合價處于中間價態(tài)，它可以是還原產(chǎn)物，如HNO3→NO，也可以是氧化產(chǎn)物，如NH3→NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是無色氣體，可被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2。3.如圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)物質(zhì)的密度為()A．等于1.369g·L－1B．等于2.054g·L－1C．在1.369g·L－1和2.054g·L－1之間D．大于2.054g·L－1答案D解析一氧化氮與氧氣恰好發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化氮，2NO＋O2=2NO221222．4mL11.2mL22.4mL反應(yīng)后生成了22.4mL二氧化氮，假設(shè)二氧化氮體積不變，則容器中氣體的密度為ρ(NO2)＝eq\f(46g·mol－1×\f(22.4×10－3L,22.4L·mol－1),22.4×10－3L)≈2.054g·L－1，因存在轉(zhuǎn)化平衡：2NO2N2O4，則混合氣體的體積小于22.4mL，所以容器中氣體ρ應(yīng)大于2.054g·L－1。題組二氮氧化物溶于水的定量判斷4．如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶1B．5∶7C．7∶5D．4∶3答案A解析NO2、NO裝滿試管，則體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律：n(NO2)＝n(NO)，根據(jù)氮原子守恒所得硝酸的物質(zhì)的量相同，溶液的體積相同，所以兩個試管中溶液物質(zhì)的量濃度之比為1∶1。5．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。將3支試管均倒置于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列的關(guān)系正確的是()A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2答案B解析設(shè)各種氣體的體積都為1體積。①根據(jù)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，即剩余NO的體積V1＝(1＋eq\f(1,3))體積。②根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，即剩余O2的體積V2＝(1－eq\f(1,4))體積。③剩余N2的體積V3＝1體積。即B項符合題意。氮氧化物溶于水的問題分析無論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者的混合氣體，反應(yīng)的實質(zhì)是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,2NO＋O2=2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。(1)若NO和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3(4∶3)。(2)若NO2和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3(4∶1)?？键c二典型的氧化性酸——硝酸1．物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2．化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：4HNO3(濃)△或光照,2H2O＋4NO2↑＋O2↑。(2)強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。按要求完成下列反應(yīng)的方程式：①與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。③與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)與有機物反應(yīng)①硝化反應(yīng)(與反應(yīng))：＋HNO3(濃)eq\o(→,\s\up9(濃硫酸),\s\do3(△))＋H2O；②顯色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。(1)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化()(2)可用稀硝酸與FeS固體反應(yīng)制取H2S()(3)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物中一定有NO()(4)濃硝酸在光照下久置，會變黃()答案(1)√(2)×(3)√(4)√1．(1)濃HNO3如何保存？(2)硝酸具有強氧化性，硝酸與Fe反應(yīng)一定生成Fe3＋嗎？為什么？答案(1)應(yīng)保存在棕色帶有玻璃塞的細口試劑瓶中，置于陰涼處。(2)不一定，當Fe少量時生成Fe3＋，當Fe過量時生成Fe2＋。2．用動態(tài)觀點理解Cu與濃HNO3的反應(yīng)在濃硝酸中放入Cu片，(1)反應(yīng)開始時的化學(xué)方程式為___________________，實驗現(xiàn)象為__________________。(2)若Cu片有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學(xué)方程式為_______________________________。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是________________________________________________________________________。答案(1)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O溶液逐漸變藍色，有紅棕色氣體逸出(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)(1)HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。(2)還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸與金屬反應(yīng)時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。(4)涉及HNO3的離子反應(yīng)常見的易錯問題①忽視NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)不能與Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－等還原性較強的離子大量共存。②在書寫離子方程式時，忽視HNO3的強氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡單地寫成復(fù)分解反應(yīng)。題組一硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用1．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸的性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是()A．濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后退色——酸性和強氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色退去——強氧化性答案D解析濃硝酸使紫色石蕊溶液變紅表現(xiàn)的是酸性，使其退色表現(xiàn)的是強氧化性，A項正確；硝酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)生成的是氮的氧化物，不是氫氣，B項正確；濃硝酸見光易分解，應(yīng)用棕色試劑瓶存放，C項正確；硝酸與NaOH溶液中和后，使溶液中的紅色退去，利用的是酸性，D項錯誤。2．硝酸是化學(xué)實驗室中最常用的試劑之一，下列有關(guān)硝酸的說法不正確的是()A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存，原理相同B．將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時，有白煙生成C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸，原理相同D．濃硝酸濺到皮膚上，皮膚會變黃答案C解析A項中HNO3和氯水中的HClO見光都易分解，都應(yīng)避光保存，正確；B項，濃HNO3和濃氨水都具有揮發(fā)性，HNO3與NH3化合生成白色固體小顆粒NH4NO3，正確；C項，鐵在濃硝酸中鈍化，而Pt與濃硝酸不反應(yīng)，原理不同；D項，濃HNO3能使蛋白質(zhì)顯黃色。3．(全面描述金屬與硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象)在如圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請回答下列問題：(1)實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是①__________________________________________________；②__________________________________________________；③__________________________________________________；④__________________________________________________。(2)用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗，最突出的優(yōu)點是__________________________________________________。(3)若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的操作及現(xiàn)象是____________________。答案(1)①銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片慢慢溶解并逐漸消失②小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍色③大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來慢慢變成無色④大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降(2)反應(yīng)體系封閉，無氮氧化合物逸出，不污染環(huán)境(3)輕輕掀起倒扣的大燒杯，通入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為NO氣體解析(1)小燒杯中，Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，銅片逐漸溶解，硝酸銅溶液呈藍色，有紅棕色的NO2氣體產(chǎn)生，接著NO2和燒杯中的O2、H2O發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若O2消耗完，則發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故氣體顏色慢慢變成無色，由于燒杯中的氣體減少，故大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降。(2)該反應(yīng)體系密閉，反應(yīng)產(chǎn)生的NO2和NO不會逸出，不污染環(huán)境。(3)利用NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2的性質(zhì)來檢驗最終氣體是否為NO氣體?，F(xiàn)象描述答題模板(1)全面描述現(xiàn)象的程序——“海、陸、空”“?！薄芤河惺裁醋兓?；“陸”——固體有什么變化；“空”——氣體有什么變化。(2)規(guī)范描述現(xiàn)象的答題模板如①顏色：……由……(具體顏色)變?yōu)椤?具體顏色)；②氣體：溶液中產(chǎn)生……(顏色)的氣體，(或)在固體表面產(chǎn)生……(顏色)氣體；③沉淀：在……(顏色)溶液中產(chǎn)生……(顏色)的沉淀(渾濁)。題組二金屬與硝酸反應(yīng)的定量分析4．一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是()①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少②硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A．只有②B．②④C．③④D．①②③答案B解析依據(jù)Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(濃)=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，①錯；根據(jù)鐵元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同，②正確；③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多，③錯；因3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，④正確。5．銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g答案B解析最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽離子結(jié)合的OH－的質(zhì)量。由于金屬陽離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量，就是金屬失去電子的物質(zhì)的量，所mol，g，B項正確。6．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)(已知NOeq\o\al(－,3)被還原為NO)。下列說法正確的是()A．反應(yīng)后生成NO的體積為28LB．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1C．所得溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝2.75mol·L－1D．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4答案B解析鐵若生成Fe3＋，應(yīng)消耗6molH＋，若生成Fe2＋消耗4molH＋，根據(jù)題給物質(zhì)的量關(guān)系可知應(yīng)同時生成Fe2＋、Fe3＋，則有：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(nFe2＋＋nFe3＋＝1.5mol,\f(8,3)nFe2＋＋4nFe3＋＝5mol))解得n(Fe2＋)＝0.75mol，n(Fe3＋)＝0.75mol，則生成NO的物質(zhì)的量為eq\f(0.75mol×2＋0.75mol×3,3)＝1.25mol。A項中未給出是在標準狀況下，無法計算NO氣體的體積；C項中不知道溶液的體積，無法計算NOeq\o\al(－,3)的濃度；D項中根據(jù)原子守恒，溶液中的溶質(zhì)肯定還有K2SO4，所以A、C、D均不正確。金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型題組三硝酸反應(yīng)產(chǎn)物綜合實驗探究題(教師用書獨具)7．某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請回答有關(guān)問題：(1)設(shè)計裝置A的目的是__________________________________________________。(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是__________________________________________________；B中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。(3)裝置E和F的作用是__________________________________________________；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是________________________________________________。(4)裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有____________的功能。答案(1)產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾(2)Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)驗證NO的生成將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說明生成了NO(4)防止倒吸。考點三氨、銨鹽1．氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性比空氣小強烈刺激性氣味極易溶于水(1∶700)2.氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。(2)氨與酸的反應(yīng)：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式：HCl＋NH3=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3。(3)與鹽溶液的反應(yīng)如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(4)氨的還原性——氨的催化氧化化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up9(催化劑),\s\do3(△))4NO＋6H2O。3．氨的實驗室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。①裝置：“固體＋固體eq\o(→,\s\up7(△))氣體”(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。②收集：只能用向下排空氣法。③驗滿方法：a.用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；b.將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生。④尾氣處理：收集時，一般在管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3，同時也可避免污染空氣。(2)實驗室制取氨的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)24.銨鹽及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(3)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗未知液eq\o(→,\s\up7(OH－))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。(1)氨遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙()(2)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華()(3)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NHeq\o\al(＋,4)()(4)銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性()(5)現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×解析(1)硫酸難揮發(fā)，與氨反應(yīng)不產(chǎn)生白煙。(4)NH4HCO3、(NH4)2S溶液呈堿性。氨及銨鹽中－3價N還原性的拓展應(yīng)用(1)用于檢驗氯氣是否泄露的原理，如下圖，室溫下將過量的氨推入試管，預(yù)測試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象_____________________，寫出反應(yīng)過程的化學(xué)方程式：______________________。(2)氨在加熱條件下可還原氧化銅，產(chǎn)生無污染氣體和單質(zhì)銅，可用于測定銅的相對原子質(zhì)量，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。(3)氨在催化劑條件下可還原氮的氧化物，常用于消除汽車尾氣產(chǎn)生的氮氧化物，以還原NO為例，分析氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比_________________________。(4)實驗室用飽和氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)加熱來制取氮氣，氣體發(fā)生裝置應(yīng)選用__________________________________________________。反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為__________________________________________________。答案(1)生成白煙，而后凝結(jié)在試管內(nèi)壁，試管內(nèi)黃綠色氣體顏色逐漸變淺至退去3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2、HCl＋NH3=NH4Cl(2)3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O(3)2∶3(4)ANaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O題組一氨、銨鹽的性質(zhì)實驗1．(2018·武漢高三模擬)探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．將集有氨的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨極易溶于水B．向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明氨水中含有NHeq\o\al(＋,4)C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性D．將紅熱的Pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨催化氧化的產(chǎn)物中有NO答案B解析B項，因為氨水中存在氨分子，加熱氨逸出，也能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能證明是銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氨，錯誤；D項，4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up9(Pt),\s\do3(△))4NO＋6H2O,2NO＋O2=2NO2，NH3的氧化產(chǎn)物應(yīng)為NO，正確。2．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿答案A解析NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O屬于堿，NH3不屬于堿。實驗室用鉑絲按下圖進行氨的催化氧化實驗，操作現(xiàn)象總結(jié)如下：(1)空氣通入氨水中：其作用是讓氨易揮發(fā)出來，從而使氧氣和氨充分混合。