北京市第三十一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

北京市第三十一中學(xué)2024－2025學(xué)年度第一學(xué)期高二年級化學(xué)期中考試試題2024.10班級 姓名 學(xué)號 成績（考試時(shí)間90分鐘 試卷滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 Al27 Mg24 Cl35.5 Cu64Fe56第一部分 選擇題（共50分）共25小題，每題2分，共50分。各題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識中，不正確的是（）A.一定有化學(xué)鍵的變化 B.一定會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì) C.一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化 D.一定伴隨能量的變化2.依據(jù)下列熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論中，正確的是（）A.已知 △H＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱△H為－241.8kJ/molB.已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知 △H＝－57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D.已知 ； ；則3.已知： △H＝－92.4kJ/mol。若斷裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為（）A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ4.某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.曲線b表示有催化劑參與的反應(yīng)過程C.反應(yīng)ⅰ的△H＞0 D.反應(yīng)ⅰ比反應(yīng)ⅱ的速率大5.一定溫度和壓強(qiáng)下，2mol和1mol分別以點(diǎn)燃和形成氫氧燃料電池這兩種方式發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成2mol液態(tài)水。下列說法正確的是（）A.放出的熱量相等 B.體系內(nèi)能變化相等 C.反應(yīng)速率相等 D.反應(yīng)的活化能相等6.已知H－H的鍵能為436，I－I的鍵能為151。反應(yīng)經(jīng)歷了如下反應(yīng)歷程：①，②，反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A.H－I的鍵能為299B.升高溫度，反應(yīng)①速率增大，反應(yīng)②速率減小C.升高溫度，反應(yīng)②的限度和速率均增大，有利于提高的轉(zhuǎn)化率D.為防止反應(yīng)過程中有I（g）大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的焓變7.下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）不能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率探究溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響除去中混有的少量HC1實(shí)驗(yàn)裝置8.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是（）A. B.C. D.9.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）A.對該反應(yīng)體系加熱 B.滴加少量的溶液C.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 D.不用鐵片，改用鐵粉10.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolX，同時(shí)生成3amolZ B.混合氣體的密度不再變化C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 D.混合氣體中n（Y）與n（Z）的比值保持不變11.在一定條件下，發(fā)生 △H＜0的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色（）A.變淺 B.變深 C.不變 D.無法判斷12.下列有關(guān)平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（）A.K的大小與起始濃度有關(guān) B.溫度越高，K值越大C.K值越大，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率越大 D.K值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越小13.一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡?？s小容器容積，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是（）A.使平衡常數(shù)K增大 B.使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.使的濃度增大 D.使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率14.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A.血紅蛋白（Hb）可與氧氣結(jié)合：，CO比更易和Hb結(jié)合，當(dāng)空氣中的CO濃度大時(shí)，易造成人體缺氧，嚴(yán)重時(shí)導(dǎo)致死亡B.在和組成的體系中：，恒溫縮小容積，平衡后氣體顏色比原平衡深C.，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，以制備金屬鉀D.工業(yè)合成氨時(shí)及時(shí)移走生成的氨氣15.已知： △H＝－92，下圖表示L一定時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率（）隨X的變化關(guān)系，L（、）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法中，不正確的是（）A.X表示溫度 B.C.平衡常數(shù)K（M）＞K（N） D.反應(yīng)速率v（M）＞v（N）16.我國科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：下列說法不正確的是（）A.生成總反應(yīng)的原子利用率為100% B.過程，有C－H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C－C鍵 D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率17.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A. B. C. D.NaOH18.下列溶液一定顯酸性的是（）A.含有 B. C.pH＜7 D.酚酞變紅19.下列方法中，可以使0.10氨水中的電離程度減小的是（）A.加入少量0.10鹽酸 B.加水稀釋C.加入少量0.10NaOH溶液 D.加入少量NaCl固體20.某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是（）A.稀釋前溶液的濃度 B.在d點(diǎn)和e點(diǎn)均存在（酸根陰離子）C.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中的不變 D.溶液中水的電離程度b點(diǎn)＜c點(diǎn)21.一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間（t/min）物質(zhì)的量（n/mol）n（A）n（B）n（C）02.02.4050.8101.6151.6下列說法不正確的是（）A.0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.04B.此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.6C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率約為33%D.15min后，再加入A、B、C各1.6mol，平衡不移動(dòng)22.室溫下，一定濃度氨水的pH為11。下列說法正確的是（）A.此溶液中B.此溶液中，由水電離出的C.將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液pH＝10D.將此溶液與等體積的鹽酸反應(yīng)，恰好完全中和23.下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是（）A.無色溶液中：、、、B.pH＝1的溶液中：、、、C.中性溶液中：、、、D.加酚酞呈紅色的溶液中：、、、24.一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的（g）和CO（g）分別通入容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到下表所示的三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡時(shí)間/min（g）CO（g）CO（g）（g）16502.04.03.01.0529001.02.01.843900abt下列說法正確的是（）A.5min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)1中B.若a＝2.0，b＝1.0，則平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2中（g）的轉(zhuǎn)化率和實(shí)驗(yàn)3中CO（g）的轉(zhuǎn)化率相同C.該反應(yīng)的△H＞0D.900℃時(shí)，若充入1.0mol（g）、1.0molCO（g）、1.0mol（g）和1.0mol（g）平衡正向移動(dòng)25.一定條件下，分別在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入A和B，發(fā)生反應(yīng)：△H＜0，200℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的濃度（mol/L）10分鐘時(shí)物質(zhì)的濃度（mol/L）c（A）c（B）c（C）甲200621乙300620.8丙20063a下列說法中，不正確的是（）A.B.甲中，10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率v（A）＝0.15mol/（L·min）C.乙中，10分鐘時(shí)D.丙中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是25%第二部分 非選擇題（共50分）共5道大題。26.（4分）醋酸在自然界分布廣泛，具有重要用途。（1）寫出醋酸電離的方程式（2）室溫下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。①A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，最大的是（填字母，下同）。②A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，電離程度最大的是。③若使B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，增大、減小，可采用的方法是。a.加 b.加NaOH固體 c.加入濃硫酸27.（12分）金屬礦物常以硫化物形式存在，如、ZnS等。Ⅰ.摻燒和，用于制鐵精粉和硫酸（1）已知：為吸熱反應(yīng)。25℃、101kPa時(shí)，1mol固體在2.75mol氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)和固體，放出826kJ熱量。①與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2分）②將與摻燒（混合燃燒），其目的包括（填字母）。（2分）a.節(jié)約燃料和能量 b.為制備硫酸提供原料 c.減少空氣污染（2）常帶一定量的結(jié)晶水。（s）分解脫水反應(yīng)的能量變化如下圖所示。①。②為維持爐內(nèi)溫度基本不變，所帶結(jié)晶水越多，摻燒比[]應(yīng)。（填“增大”“減小”或“不變”）。（2分）Ⅱ.浸出法處理ZnS（3）ZnS難溶于水，處理ZnS常使用酸浸法，兩步反應(yīng)依次為：ⅰ. ⅱ. ①平衡常數(shù)的表達(dá)式為。②僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ時(shí)，ZnS酸浸效果不好，結(jié)合平衡常數(shù)說明原因：。（2分）（4）從平衡移動(dòng)角度解釋通入在ZnS酸浸過程中的作用：。（2分）28.（12分）甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上使用水煤氣（CO與的混合氣體）轉(zhuǎn)化成甲醇（）。（1）已知一定條件下，發(fā)生反應(yīng)： 該條件下，水煤氣轉(zhuǎn)化成甲醇的熱化學(xué)方程式是。（2分）（2）在體積可變的恒壓密閉容器中投入0.5molCO和0.75mol，不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)的物質(zhì)的量（n）隨溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的變化如圖1所示。圖1①（填“＜”或“＞”）。②M點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合氣體的體積為1L，則233℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，的轉(zhuǎn)化率為（保留1位小數(shù)）③下列敘述能說明上述反應(yīng)在條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。（2分）a.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO的同時(shí)生成1molb.的體積分?jǐn)?shù)不再改變c.密閉容器的體積不再改變（3）工業(yè)上可利用甲醇羰基化法進(jìn)一步制取甲酸甲酯：。在容積不變的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的和CO，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示（不考慮其他副反應(yīng)）。圖2 ①b、c、d三點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是。（2分）②該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。③曲線ac段和de段的變化趨勢不同。試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由：。（2分）29.（10分）丙烯腈（）是重要的化工原料，其合成分兩步進(jìn)行。Ⅰ.丙烷脫氫制丙烯丙烷脫氫過程中發(fā)生如下反應(yīng)：ⅰ. ⅱ. （1）升溫時(shí)，測得丙烯平衡產(chǎn)率降低。①升溫時(shí)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率（填“提高”“降低”或“不變”）。（2分）②丙烯平衡產(chǎn)率降低的可能原因是。（2分）（2）已知：ⅰ. ⅱ.在高溫下脫氫時(shí)碳碳鍵易斷裂，產(chǎn)生積炭后，催化劑活性降低工業(yè)上，常在中加入一定量的，目的是（寫兩點(diǎn)）。（2分）Ⅱ.丙烯氨氧化制丙烯腈丙烯在一定條件下生成丙烯腈（），副產(chǎn)物為丙烯醛（），反應(yīng)如下：ⅰ. ⅱ. （3）原料氣中和丙烯的比例對產(chǎn)物收率的影響如圖所示。已知：堿性條件下容易分解。①時(shí)產(chǎn)物主要為丙烯醛（），原因是。（2分）②時(shí)，冷卻吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是。（2分）30.（12分）可用來制顏料、藥物，作凈水劑。現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究制備的方法。資料：新制在溶液中存在兩種電離：（1）向3支盛有1mL1.0溶液的試管中，分別加入3mL不同濃度的NaOH溶液，都產(chǎn)生紅褐色沉淀。充分反應(yīng)后，過濾，取濾液分成兩等份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：c（NaOH）/現(xiàn)象操作5.06.07.0實(shí)驗(yàn)Ⅰ：滴入幾滴KSCN溶液不變紅不變紅不變紅實(shí)驗(yàn)Ⅱ：先加入過量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液不變紅變紅變紅①產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是。（2分）②當(dāng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液變紅的原因是（用離子方程式表示）。（2分）（2）有同學(xué)提出可用某些鹽與反應(yīng)制備。①向1mL1.0溶液中滴加1.0溶液，立即有大量氣泡并有紅褐色沉淀產(chǎn)生。有同學(xué)提出沉淀中可能含有碳酸鹽。將沉淀過濾、洗滌后取樣，，證明沉淀中含有碳酸鹽。（2分）②向1mL1.0溶液中滴加1.0溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色，無丁達(dá)爾效應(yīng)，繼續(xù)滴加溶液，最終得到紅褐色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中除外還含有。產(chǎn)生的原因是、（用離子方程式表示）。（2分）（3）比較（1）和（2），制備的合理方法是（注明試劑和用量）。（2分）（4）溶液僅與一種試劑反應(yīng)也可制，該試劑的化學(xué)式