2025版新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)評(píng)價(jià)4物質(zhì)的量濃度含解析魯科版

PAGE3-(建議用時(shí)：20分鐘)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水汲取22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L－1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，假如Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度肯定相同D．10℃時(shí)，0.35mol·L－1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L－1D解析：A項(xiàng)，沒(méi)有指明溶液的體積，故溶液中Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量不肯定等于0.9mol；B項(xiàng)，沒(méi)有指明22.4L的氨氣是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則氨氣的物質(zhì)的量不肯定是1mol，制成1L溶液時(shí)，濃度也不肯定是1mol·L－1；C項(xiàng)，當(dāng)Na＋與SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，依據(jù)溶液中電荷守恒知，c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D項(xiàng)，對(duì)于10℃時(shí)0.35mol·L－1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)水分后，必析出KCl晶體，溫度復(fù)原到10℃時(shí)，仍為飽和溶液，故濃度不變，D項(xiàng)正確。2．下列與試驗(yàn)相關(guān)的敘述中正確的是()A．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線(xiàn)，應(yīng)用膠頭滴管將多余的溶液吸出C．用量筒取5.00mL1.00mol·L－1的鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線(xiàn)，可配制0.100mol·L－1的鹽酸D.如圖所示操作為進(jìn)行肯定物質(zhì)的量濃度溶液配制時(shí)的定容操作A解析：配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，須要NaCl的質(zhì)量為1.00L×1.00mol·L－1×58.5g·mol－1＝58.5g，將58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液，物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1，故A正確；若將多余的溶液吸出，會(huì)使溶液濃度偏小，加水超過(guò)容量瓶刻度線(xiàn)時(shí)應(yīng)重新配制，故B錯(cuò)誤；5mL量筒的精確度為0.1mL，不能精確量取5.00mL鹽酸，容量瓶不能做稀釋、溶解、反應(yīng)、長(zhǎng)期貯存液體的容器，故C錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶，故D錯(cuò)誤。3．將10.6gNa2CO3溶解在10mL水中，再稀釋成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol·L－1 B．0.1mol·L－1C．0.01mol·L－1 D．10mol·L－1B解析：Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g·mol－1，10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，再稀釋成1L溶液，則c＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.1mol,1L)＝0.1mol·L－1。從中取出10mL，溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol·L－1。4．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為()所含離子NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)H＋M濃度/(mol·L－1)2121A．Mg2＋B．Ba2＋C．F－D．Fe2＋A解析：由電荷守恒知M應(yīng)為帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子。因?yàn)锽a2＋與SOeq\o\al(2－,4)不共存，F(xiàn)e2＋與NOeq\o\al(－,3)、H＋不共存，所以M為Mg2＋。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)5．試驗(yàn)室里須要配制480mL0.10mol·L－1硫酸銅溶液，下列試驗(yàn)用品及試驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量試驗(yàn)操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液D解析：試驗(yàn)室里沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，依據(jù)“大而近”的原則，故需選擇500mL容量瓶；溶質(zhì)若為CuSO4，則須要8.0g；若是膽礬，則須要12.5g，應(yīng)配成500mL溶液而不是加入500mL水。6．4℃下，把摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1的可溶性鹽RClnAg溶解在VmL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρg·cm－3，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(A,A＋V)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1C.1mL該溶液中n(Cl－)＝eq\f(nρAV,MA＋V)mol(RCln在溶液中完全電離)D．該溫度下此鹽的溶解度S＝eq\f(100V,A)gCD解析：依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(m溶質(zhì),m溶液)×100%，m溶質(zhì)＝Ag，VmL水的質(zhì)量為Vg，m溶液＝(A＋V)g，代入公式得w＝eq\f(A,A＋V)×100%，故A正確；同理，依據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(n,V′)，n＝eq\f(A,M)mol，V′＝eq\f(A＋V,1000ρ)L，代入可得c＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1，故B正確；1mL該溶液中n(Cl－)＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1×1mL×10－3L·mL－1×n＝eq\f(nρA,MA＋V)mol，故C錯(cuò)誤；該溫度下此鹽的溶解度S＝eq\f(100A,V)g，故D錯(cuò)誤。三、非選擇題7．試驗(yàn)室須要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本試驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、量筒、燒杯、________、________、________、標(biāo)簽紙以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。(3)稱(chēng)量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線(xiàn)標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放在天平的________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。③稱(chēng)量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步試驗(yàn)中須要運(yùn)用玻璃棒，目的是___________________________________________________________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)運(yùn)用玻璃棒引流，須要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了______________________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線(xiàn)下________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切。(7)搖勻、裝瓶。解析：配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必需用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盤(pán)天平精確到0.1