2025屆四川省巴中市高三上學(xué)期“零診”考試化學(xué)試題（含答案解析）

巴中市普通高中2022級(jí)“零診”考試化學(xué)試題(滿分100分，75分鐘完卷)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置。2.答選擇題時(shí)請(qǐng)使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題答題時(shí)必須用0.5毫米黑色墨跡簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置，在規(guī)定的答題區(qū)域以外答題無(wú)效，在試題卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后，考生將答題卡交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O-16P-31Cl-35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.不粘鍋內(nèi)壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色B.用于制作飛機(jī)門簾的國(guó)產(chǎn)芳砜綸纖維屬于天然纖維C.“嫦娥六號(hào)”首次在月球背面發(fā)現(xiàn)的石墨烯，屬于有機(jī)高分子材料D.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為【答案】D【解析】【詳解】A．聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子內(nèi)沒(méi)有碳碳雙鍵，因此不能與溴水發(fā)生反應(yīng)使其褪色，A錯(cuò)誤；B．芳砜綸是一種合成纖維，屬于聚酰胺類纖維的一種，不屬于有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；C．石墨烯是一種從石墨材料中剝離出的單層碳原子面材料，是碳的二維結(jié)構(gòu)，石墨烯屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．氧化鐵是紅棕色固體，火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為Fe2O3，D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是A.基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式：B.的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：C.的電子式為：D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為，故A正確；B．中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，故B正確；C．的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．鄰羥基苯甲醛，羥基H與醛基氧原子形成氫鍵，示意圖為，故D錯(cuò)誤；答案選B。3.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.向溶液中通入少量B.向飽和溶液中通入過(guò)量C.用飽和食鹽水制燒堿：D.溶于稀硫酸：【答案】A【解析】【詳解】A．向NaClO溶液中通入少量SO2，次氯酸根離子全部被還原，反應(yīng)的離子方程式為：，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，故B項(xiàng)正確；C．電解飽和食鹽水制燒堿，反應(yīng)的離子方程式為：，故C項(xiàng)正確；D．Cu2O溶于稀硫酸，生成硫酸銅、銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故D項(xiàng)正確；故本題選A。4.已知反應(yīng)：為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 B.還原產(chǎn)物微粒數(shù)為C.含N微粒中N原子均采取雜化 D.2mol中鍵的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．中氮元素化合價(jià)為+3價(jià)，NH3中氮元素化合價(jià)為-3價(jià)，則消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故A正確；B．該反應(yīng)氮元素化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物為NH3，消耗生成1molNH3，即還原產(chǎn)物微粒數(shù)為，故B正確；C．的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，N原子均采取sp2雜化，NH3的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，N原子采取雜化，故C錯(cuò)誤；D．中氫氧根O、H之間存在共價(jià)單鍵，Al3+與OH-之間存在配位鍵，1mol中O-H鍵的數(shù)目為4NA、配位鍵的數(shù)目為4NA，則2mol中鍵的數(shù)目為，故D正確；故答案為：C。5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.乳酸分子，可發(fā)生縮聚反應(yīng)B.活性炭疏松多孔，可作還原劑C.氧化鋁是離子化合物，可電解熔融的氧化鋁制備鋁D.金剛石中碳原子形成三維骨架結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高、硬度大【答案】B【解析】【詳解】A．乳酸分子中既有羥基又有羧基，所以可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A正確；B．活性炭疏松多孔，具有吸附性，可作還原劑與其疏松多孔無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁是離子化合物，熔融氧化鋁存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以可電解熔融的氧化鋁制備鋁，故C正確；D．金剛石為共價(jià)晶體，金剛石中碳原子以單鍵與另外4個(gè)碳原子相連，形成三維骨架結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高、硬度大，故D正確；故答案為：B。6.利用如下洗氣瓶(發(fā)生裝置和后續(xù)裝置略)洗氣，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南礆馄吭噭〢實(shí)驗(yàn)室制備并檢驗(yàn)乙炔硫酸銅溶液B1-溴丁烷的消去反應(yīng)(使用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物)蒸餾水C實(shí)驗(yàn)室制備乙烯溴水D比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱飽和碳酸氫鈉溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用電石和水制備乙炔，制得的乙炔中混有硫化氫、磷化氫等氣體，可以用硫酸銅溶液吸收硫化氫和磷化氫，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．1-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，1-丁烯和揮發(fā)的乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先用蒸餾水吸收揮發(fā)的乙醇，再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)生成的1-丁烯，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸共熱制備乙烯，乙烯中混有濃硫酸的還原產(chǎn)物二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．乙酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，可以證明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，乙酸易揮發(fā)，用飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)的乙酸，然后將二氧化碳通入苯酚鈉溶液中，碳酸和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，可以證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選C。7.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y與X、Z均相鄰，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且與有關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.元素Y和Z能形成含有極性鍵的非極性分子D.根據(jù)Z、W單質(zhì)與化合產(chǎn)物中銅的價(jià)態(tài)可判斷二者非金屬性的強(qiáng)弱【答案】B【解析】【分析】Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是O，且aY與bZ有關(guān)系b?a=8，則Z為S，X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，則X為N，W為Cl?！驹斀狻緼．由分析可知，X、Y、Z分別為：N、O、S，同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第IIA、VA族電子層結(jié)構(gòu)為充滿或半充滿，第一電離能大于同周期相鄰元素，同一主族從上往下第一電離能依次減小，故第一電離能N＞O＞S，即X＞Y＞Z，故A項(xiàng)正確；B．由分析可知，X、Y、Z、W分別為：N、O、S、Cl，離子分別為：N3-、O2-、S2-、Cl-，半徑比較方法：電子層數(shù)越多離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：S2-﹥Cl-﹥N3-﹥O2-，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Y是O，Z為S，元素Y和Z能形成SO3，是含有極性鍵的非極性分子，故C項(xiàng)正確；D．Z為S，W為Cl，硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，將銅從0價(jià)氧化為+1價(jià)，氯氣與銅反應(yīng)生成氯化銅，將銅從0價(jià)氧化為+2價(jià)，則非金屬性：Cl﹥S，故D項(xiàng)正確；故答案選B。8.苯丙氨酸甲酯在藥物合成、食品添加劑制備等方面有重要用途。下列關(guān)于苯內(nèi)氨酸甲酯的敘述，錯(cuò)誤的是A.苯丙氨酸甲酯最多消耗 B.分子中含兩種官能團(tuán)C.該分子核磁共振氫譜圖中共有7組峰 D.水解產(chǎn)物之一具有兩性【答案】A【解析】詳解】A．1mol該物質(zhì)中苯環(huán)消耗3molH2，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)中含有氨基、酯基官能團(tuán)，B正確；C．該結(jié)構(gòu)中，苯環(huán)上有3種不同環(huán)境的H，分子中7種不同環(huán)境的H，核磁共振氫譜中有7組峰，C正確；D．該物質(zhì)水解后的一個(gè)產(chǎn)物為甲醇，另一個(gè)產(chǎn)物中含有氨基和羧基則具有兩性，D正確；故答案為：A。9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究與水解程度的大小分別測(cè)定的和溶液的前者小水解程度：B比較與形成配位鍵的穩(wěn)定性向溶液中加入少量固體，振蕩溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色配位鍵的穩(wěn)定性：C比較和的氧化性強(qiáng)弱向淀粉溶液中通入少量溶液變藍(lán)氧化性：D檢驗(yàn)淀粉是否水解向淀粉的水解液中加入新制的氫氧化銅并加熱無(wú)明顯現(xiàn)象淀粉未水解A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．的和溶液中銨根離子濃度相同，而鹽的陰離子水解使溶液顯堿性，所以兩份溶液中越小的，說(shuō)明其對(duì)應(yīng)陰離子的水解程度越小，故A正確；B．都能與Cu2+形成配位鍵，形成和，向溶液中加入少量固體，振蕩溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，即轉(zhuǎn)化為，所以配位鍵的穩(wěn)定性：，故B正確；C．向淀粉溶液中通入少量，溶液變藍(lán)，說(shuō)明發(fā)生+2=2KCl+I2，該反應(yīng)中氯氣是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：，故C正確；D．向淀粉的水解液中先加堿溶液至溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅并加熱，無(wú)明顯現(xiàn)象才能說(shuō)明淀粉未水解，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。10.幾種常見(jiàn)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是晶胞晶胞金剛石晶胞晶胞A.晶胞中周圍緊鄰的的個(gè)數(shù)為6B.干冰晶胞與金剛石晶胞中微粒間作用力不同C.若金剛石的晶胞邊長(zhǎng)為，其中兩個(gè)最近的碳原子之間的距離為D.晶胞在平面的投影圖為：【答案】C【解析】【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中以體心為例，周圍緊鄰的位于面心，個(gè)數(shù)為6，故A項(xiàng)正確；B．干冰晶胞中CO2分子之間存在范德華力，金剛石晶胞中碳原子間的作用為共價(jià)鍵，其作用力不同，故B項(xiàng)正確；C．若金剛石的晶胞邊長(zhǎng)為acm，其中兩個(gè)最近的碳原子之間的距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的，即acm，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu晶胞在xy平面的投影圖為：，故D項(xiàng)正確；故本題選C。11.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A.(濃)B.C.D.(濃)【答案】A【解析】【詳解】A．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4，A無(wú)法實(shí)現(xiàn)；B．根據(jù)沉淀溶解平衡原理，，B可以實(shí)現(xiàn)；C．氨氣催化氧化：，，C可以實(shí)現(xiàn)；D．二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，D可以實(shí)現(xiàn)；故答案為：A。12.已知：氫硫酸和碳酸的電離常數(shù)如下工業(yè)可用溶液處理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液中存在B.反應(yīng)溫度越高、的進(jìn)氣量越大，脫硫效率越高C.存在反應(yīng)：D.將溶液加水稀釋一倍，溶液中幾乎不變【答案】B【解析】【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)知H2S是二元弱酸，電離方程式為：，，H2S的電離常數(shù)Ka1?Ka2，其中一級(jí)電離程度遠(yuǎn)大于二級(jí)電離程度，因此，A正確；B．溫度越高H2S氣體逸走，脫硫效率不一定高，由表格知，酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：，無(wú)論H2S的進(jìn)氣量如何，Na2CO3和H2S反應(yīng)產(chǎn)物只能生成NaHCO3和NaHS，脫硫效率也不一定高，B錯(cuò)誤；C．由表格數(shù)據(jù)知，酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，碳酸鈉和硫化氫反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．H2S水溶液中存在以下平衡，，，由于Ka1?Ka2，加水稀釋時(shí)，主要影響的是第一步電離，，溫度不變，K不變，特別是對(duì)于S2-，由于其是從H2S分子二級(jí)電離產(chǎn)生的，在稀釋過(guò)程中，雖然H2S分子的數(shù)量減少，但由于電離平衡的移動(dòng)，新產(chǎn)生的S2-數(shù)量與減少的H2S分子數(shù)量相近，導(dǎo)致S2-的總濃度變化不大，所以溶液中幾乎不變，D正確；故選B。13.燃料電池有望成為低溫環(huán)境下工作的便攜式燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b為正極 B.負(fù)極反應(yīng)為：C.離子交換膜C為陽(yáng)離子交換膜 D.高溫條件下可以提高工作效率【答案】D【解析】【分析】NaBH4中H為-1價(jià)，有強(qiáng)還原性，H2O2有強(qiáng)氧化性，在電池中，NaBH4在負(fù)極失去電子，所以電極a是負(fù)極；H2O2在正極得到電子，電極b為正極。【詳解】A．由分析可知，b為正極，故A項(xiàng)正確；B．根據(jù)工作原理圖可知a電極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：，故B項(xiàng)正確；C．在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，則離子交換膜C為陽(yáng)離子交換膜，故C項(xiàng)正確；D．高溫條件下，過(guò)氧化氫分解加快，不能提高工作效率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。14.工業(yè)上以和為原料合成尿素，在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I：(氨基甲酸銨)反應(yīng)II：總反應(yīng)III：下列說(shuō)法正確的是A.B.反應(yīng)I在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行C.恒壓，降低氨碳比可提高反應(yīng)I中的平衡轉(zhuǎn)化率D.恒容，充入惰性氣體，可提高總反應(yīng)III的反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ，根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算原理，，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)吉布斯自由能，可以自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)Ⅰ為合成反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，則則該反應(yīng)低溫自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．保持壓強(qiáng)不變，降低氨碳比可以使平衡向右移動(dòng)，可提高反應(yīng)Ⅰ中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D．保持容積不變，充入惰性氣體增大壓強(qiáng)，但是反應(yīng)物氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；故答案為：C。二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15.三氯氧磷(POCl3)廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成，是一種重要的化工原料。工業(yè)有多種制備方案。氯化水解法、氧氣氧化法是具有代表性的兩種。方案一：氯化水解法，操作步驟如下：Ⅰ．將10.0gPCl3加入反應(yīng)器中Ⅱ．通入氯氣，同時(shí)滴加水，控制氯、水比[m(Cl2)：m(H2O)=4：1]Ⅲ．使用夾套蒸汽加熱至105℃～110℃，使反應(yīng)物汽化Ⅳ．經(jīng)冷凝，再回流入反應(yīng)器中Ⅴ．二次通入氯氣，繼續(xù)氯化殘留的PCl3，得到粗產(chǎn)品Ⅵ．將粗產(chǎn)品分離提純，得到POCl39.6g。已知：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他PCl3-112.076.0均易水解POCl32.0105.0H3PO440.0260.0

回答下列問(wèn)題：（1）POCl3中P的化合價(jià)為_(kāi)__________，儀器A的名稱為_(kāi)__________。（2）Ⅰ中反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________，Ⅱ中氯、水比越小，產(chǎn)品產(chǎn)率越低，原因是___________。（3）Ⅳ中提純粗產(chǎn)品的方法為_(kāi)__________，產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)__________(結(jié)果保留1位小數(shù))。方案二：氧氣氧化法，原理：2PCl3+O2=2POCl3（4）裝置B的作用是___________。（5）方案二優(yōu)于方案一，請(qǐng)說(shuō)出兩點(diǎn)理由：___________、___________?！敬鸢浮浚?）①.+5②.恒壓滴液漏斗（2）①.PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl②.水過(guò)量越多，PCl3水解就越多，導(dǎo)致其產(chǎn)率越低（3）①.蒸餾②.86.0%（4）干燥O2、控制氧氣流速、平衡氣壓（5）①.干燥O2，還可以平衡氣壓，通過(guò)觀察氣泡來(lái)控制氧氣流速②.原料利用率高，產(chǎn)品純度高【解析】【分析】方案一：氯化水解法，將10.0gPCl3放入三頸燒瓶中，然后通入氯氣，并按質(zhì)量比m(Cl2)：m(H2O)=4：1滴入水，通過(guò)使用夾套蒸汽加熱至105℃～110℃，使反應(yīng)物汽化，發(fā)生反應(yīng)PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl，為提高原料利用率，需經(jīng)冷凝再回流到反應(yīng)裝置，二次通入氯氣，繼續(xù)氯化殘留的PCl3，得到粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品分離提純，得到POCl3的質(zhì)量是9.6g；方法二：氧氣氧化法，在裝置A中制取O2，可以是發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O22H2O+O2↑，在裝置B中盛有濃硫酸，其作用是干燥O2、控制氧氣流速、平衡氣壓；在裝置C中控制溫度在60～65℃，發(fā)生反應(yīng)：2PCl3+O22POCl3，冷凝回流裝置可以防止PCl3揮發(fā)，提高反應(yīng)物的利用率裝置，裝置C的干燥管可以防止空氣中H2O蒸氣進(jìn)入，便于制取得到更多更純的產(chǎn)品?！拘?wèn)1詳解】在POCl3中O為-2價(jià)，Cl為-1價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知P的化合價(jià)為+5價(jià)；根據(jù)裝置圖可知儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；【小問(wèn)2詳解】在Ⅰ中反應(yīng)器內(nèi)PCl3與H2O發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl；根據(jù)上述反應(yīng)方程式可知：水是一種反應(yīng)物，而且根據(jù)題意可知PCl3、POCl3都會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，因此若水過(guò)量越多，PCl3水解就越多，導(dǎo)致其不能反應(yīng)轉(zhuǎn)化為POCl3，這些都會(huì)導(dǎo)致POCl3的產(chǎn)率隨m(Cl2)：m(H2O)=4：1的比的減小而越低；【小問(wèn)3詳解】PCl3、POCl3都是由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，二者是互溶的的沸點(diǎn)不同的液態(tài)物質(zhì)，可通過(guò)蒸餾方法分離提純；根據(jù)反應(yīng)方程式：PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl可知：137.5份PCl3反應(yīng)產(chǎn)生153.5份POCl3，則10.0gPCl3完全發(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生POCl3的質(zhì)量為m(POCl3)=×10.0g=11.16g，實(shí)際產(chǎn)量是9.6g，則POCl3的產(chǎn)率是×100%=86.0%；【小問(wèn)4詳解】在裝置A中制取O2，經(jīng)裝置B濃硫酸干燥作用進(jìn)入裝置C中，發(fā)生反應(yīng)：2PCl3+O22POCl3，溫度計(jì)用于測(cè)量反應(yīng)溫度，為提高PCl3的利用率，使用儀器b的球形冷凝回流裝置，來(lái)提高反應(yīng)物的利用率裝置；儀器B的作用是：既可以干燥O2，還可以平衡氣壓，并通過(guò)觀察氣泡來(lái)控制氧氣流速；【小問(wèn)5詳解】方案二中是將干燥的O2通入三頸燒瓶的反應(yīng)裝置，出氣口采用冷凝回流裝置，為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到反應(yīng)裝置，通過(guò)一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)采用的是干燥環(huán)境，可以避免反應(yīng)物PCl3水解，從而可以使更多PCl3轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物POCl3，且產(chǎn)物純度更高，提高了原料的利用率；同時(shí)加熱溫度較方法一較低，消耗的能量少，因此高方法的反應(yīng)更節(jié)能。16.巴中市處于川東北高硒地區(qū)邊緣，硒資源豐富。硒酸泥中含游離態(tài)的硒、硫及，采用以下工藝流程可處理硒酸泥并制備粗硒。（1）“脫硫”中提高脫硫率的方法有___________(答出一條即可)。（2）依據(jù)硫在煤油中的溶解度隨溫度變化曲線。從脫硫后的濾液得到單質(zhì)硫的具體方法為_(kāi)__________、___________。（3）“氧化浸硒”中被氧化成的還原產(chǎn)物為一單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）a．“還原”過(guò)程，理論上，___________。b．硒的還原率與時(shí)間、投料比(β為亞硫酸鈉與亞硒酸的質(zhì)量比)、溫度的關(guān)系如圖所示：硒的“還原”最佳條件是___________、___________、___________。（5）查詢資料發(fā)現(xiàn)，濃度過(guò)大時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。已知該產(chǎn)物的陰離子中，硫?yàn)橹行脑?，硒為端基原子。作為配體時(shí)，硫不能作為配位原子，原因是___________，名稱為_(kāi)__________。（6）向“殘液”中加入溶液可以將離子轉(zhuǎn)化為沉淀而分離，則需控制溶液中___________。已知時(shí)。【答案】（1）升高溫度（2）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（3）（4）①.1:2②.120min③.β=10④.80℃（5）①.S原子無(wú)孤電子對(duì)②.硒代硫酸鈉。（6）【解析】【分析】硒酸泥加煤油脫硫，過(guò)濾，濾渣中加氯酸鈉、硫酸把Se氧化為H2SeO3，氧化亞鐵氧化為硫酸鐵，加亞硫酸鈉把H2SeO3還原為Se單質(zhì)。【小問(wèn)1詳解】S在煤油中的溶解度隨溫度升高而增大，所以升高溫度脫硫率升高?！拘?wèn)2詳解】硫在煤油中的溶解度隨溫度升高而增大，從脫硫后的濾液得到單質(zhì)硫的具體方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?！拘?wèn)3詳解】“氧化浸硒”中被氧化成的還原產(chǎn)物為一單質(zhì)，可知還原產(chǎn)物為氯氣，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為?！拘?wèn)4詳解】a．“還原”過(guò)程，Se元素化合價(jià)由+4降低為0、S元素化合價(jià)由+4升高為+6，根據(jù)得失電子守恒，理論上，1:2。b．根據(jù)圖示，硒的“還原”最佳條件是120min、β=10、80℃?！拘?wèn)5詳解】查詢資料發(fā)現(xiàn)，濃度過(guò)大時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。已知該產(chǎn)物的陰離子中，硫?yàn)橹行脑樱鵀槎嘶?。作為配體時(shí)，硫不能作為配位原子，原因是S原子無(wú)孤電子對(duì)；Se原子取代磷酸根中的1個(gè)氧原子形成，名稱為硒代硫酸鈉。小問(wèn)6詳解】向“殘液”中加入溶液可以將離子轉(zhuǎn)化為沉淀而分離，則需控制溶液中。17.在航天服、航天器、空間站等密閉系統(tǒng)中，濃度過(guò)大，會(huì)導(dǎo)致呼吸急促、頭暈頭痛、昏迷甚至死亡，以下是清除的兩種方式，據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）“反應(yīng)”實(shí)現(xiàn)了甲烷化，科技人員基于該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖過(guò)程完成空間站中與的循環(huán)，從而實(shí)現(xiàn)的再生。①在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成化合物的焓變叫做該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。表中為幾種物質(zhì)在的標(biāo)準(zhǔn)生成焓。物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓0則反應(yīng)___________。②有利于提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率的措施有___________、___________。③一定條件下，分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示，決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（2）航天員呼吸產(chǎn)生的還可以利用反應(yīng)：代替反應(yīng)。在一容積可變的密閉容器中充入和，容積為，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①壓強(qiáng)___________(填“>”“<”或“=”)。②溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________該反應(yīng)在A、B、C三點(diǎn)條件下的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：___________。（3）光催化可制備甲烷實(shí)現(xiàn)的再生，其原理如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：①a區(qū)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②該裝置若生成，則理論上除去的體積約為_(kāi)__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?！敬鸢浮浚?）①.-164.98②.降低溫度③.增大壓強(qiáng)④.（2）①.＜②.0.5③.KA=KB＞KC（3）①.②.11.2【解析】【小問(wèn)1詳解】①由題干可知，①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51kJ/mol；②C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-74.85kJ/mol；③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.82kJ/mol；方程式②-①+③得到：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，故ΔH=-74.85kJ/mol-(-393.51kJ/mol)+2(-241.82kJ/mol)=-164.98kJ/mol；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向著正向進(jìn)行；③反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)為整個(gè)過(guò)程的決速步，則決速步為：；【小問(wèn)2詳解】①溫度相同的情況下，CO2在p1的轉(zhuǎn)化率低于在p2的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明p1＜p2；②根據(jù)三段式：由于容積可變，則反應(yīng)后的容積為V==2.5L，平衡常數(shù)K====0.5；同一壓強(qiáng)下，隨著溫度升高，B到C點(diǎn)，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K受溫度影響，T2＞T1，KC＜KB，A、B在同一溫度下，平衡常數(shù)相同，故KA=KB＞KC；【小問(wèn)3詳解】①a區(qū)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，；②根據(jù)每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子消耗0.5molCO2，則標(biāo)