電解質(zhì)的電離課件

課時(shí)1電解質(zhì)的電離第二節(jié)離子反應(yīng)人教版必修一第一章物質(zhì)及其變化電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念01電解質(zhì)的電離02PART01電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念查閱資料，這主要是因?yàn)槿似つw中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)，這樣濕手就成了導(dǎo)電體，此時(shí)去摸開(kāi)關(guān)是十分危險(xiǎn)的。《用電安全規(guī)范》中要求：不要用濕手去接觸電源開(kāi)關(guān)、插座或其他電氣設(shè)備。01不同物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置燒杯內(nèi)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaCl固體燈泡不亮

KNO3固體燈泡不亮蒸餾水燈泡不亮NaCl溶液燈泡變亮

KNO3溶液燈泡變亮稀鹽酸燈泡變亮蔗糖溶液燈泡不亮

乙醇溶液燈泡不亮不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電【思考1】NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl溶液可導(dǎo)電，那么，熔融狀態(tài)下NaCl能否導(dǎo)電呢？熔融：常溫下是固體的純凈物在一定溫度下達(dá)到熔點(diǎn)變成液態(tài)物質(zhì)，且此液態(tài)物質(zhì)有液體的某些物理性質(zhì)，那么這種新的狀態(tài)叫作該物質(zhì)的熔融狀態(tài)。導(dǎo)電?。。?1不同物質(zhì)的導(dǎo)電性電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)物質(zhì)混合物化合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)

電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。02電解質(zhì)與非電解質(zhì)哪些物質(zhì)是電解質(zhì)：哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)：（1）酸（2）堿（3）鹽（4）大部分金屬氧化物（5）少部分有機(jī)物（6）H2OH2SO4、HCl、HNO3等NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等NaCl、KNO3等非金屬氧化物：CO2、SO2等非酸性氣體氫化物：NH3等大部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4等02電解質(zhì)與非電解質(zhì)這些都是純凈物——化合物哦?。?！水是電解質(zhì)，但是通常情況下導(dǎo)電能力較弱，算它不導(dǎo)電為什么NaCl固體、KNO3固體本身不導(dǎo)電，而它們?nèi)苡谒蛉廴跔顟B(tài)會(huì)導(dǎo)電呢？03電解質(zhì)導(dǎo)電的原因?qū)嶒?yàn)裝置燒杯內(nèi)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaCl固體燈泡不亮

KNO3固體燈泡不亮蒸餾水燈泡不亮NaCl溶液燈泡變亮

KNO3溶液燈泡變亮稀鹽酸燈泡變亮蔗糖溶液燈泡不亮

乙醇溶液燈泡不亮不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電①電流：由帶電的粒子定向移動(dòng)形成的。②能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。閱讀教材思考①電流是如何產(chǎn)生的？②為什么有些物質(zhì)能導(dǎo)電？電子（金屬導(dǎo)體）帶電荷的陰陽(yáng)離子03電解質(zhì)導(dǎo)電的原因物質(zhì)導(dǎo)電的原因：自由移動(dòng)帶電荷例如：化合物(以NaCl為例)導(dǎo)電的原因具有能______________、_____________的粒子。自由移動(dòng)的電子和自由移動(dòng)的離子＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－Cl-Na+與電源正極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極NaCl固體中Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。03電解質(zhì)導(dǎo)電的原因例如：化合物(以NaCl為例)導(dǎo)電的原因當(dāng)將NaCl固體加入水中時(shí)，在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子物質(zhì)導(dǎo)電的原因：自由移動(dòng)帶電荷具有能______________、_____________的粒子。自由移動(dòng)的電子和自由移動(dòng)的離子03電解質(zhì)導(dǎo)電的原因物質(zhì)導(dǎo)電的原因：自由移動(dòng)帶電荷具有能______________、_____________的粒子。自由移動(dòng)的電子和自由移動(dòng)的離子03電解質(zhì)導(dǎo)電的原因＋－＋－＋－Cl-Na+與電源正極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極當(dāng)NaCl固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na和CI，因而NaCl在熔融狀態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電。物質(zhì)導(dǎo)電的原因：自由移動(dòng)帶電荷具有能______________、_____________的粒子。自由移動(dòng)的電子和自由移動(dòng)的離子03電解質(zhì)導(dǎo)電的原因

NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合鈉離子、水合氯離子Na＋、Cl－微粒能否自由移動(dòng)能自由移動(dòng)的原因

在水分子作用下Na＋、Cl－脫離NaCl固體的表面受熱熔化時(shí)，離子運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的作用否能能例如：化合物(以NaCl為例)導(dǎo)電的原因結(jié)論：化合物能導(dǎo)電的狀態(tài)為_(kāi)____或_________。溶液熔融狀態(tài)物質(zhì)導(dǎo)電的原因：自由移動(dòng)帶電荷具有能______________、_____________的粒子。自由移動(dòng)的電子和自由移動(dòng)的離子03電解質(zhì)導(dǎo)電的原因【思考2】為什么蔗糖溶液、酒精不導(dǎo)電？【結(jié)論】蔗糖、酒精本身或溶于水均以分子形式存在，無(wú)自由移動(dòng)的離子?！舅伎?】H2O是電解質(zhì)，但是導(dǎo)電能力很弱，那為什么濕手更易觸電？電解質(zhì)（NaCl）溶于水時(shí)產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的帶電粒子，并且溶液中帶電粒子越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。石墨、Cu等單質(zhì)導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子；鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液等化合物溶液導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子；【思考4】下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的物質(zhì)有哪些？為什么？像蔗糖、酒精等物質(zhì)，本身就不具備離子，所以它們是不會(huì)導(dǎo)電的。鹽酸NaOH溶液NaCl固體石墨NaCl溶液蔗糖溶液酒精溶液Cu

電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、金屬單質(zhì)等。

有些物質(zhì)只有在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，比如BaCO3、CaCO3等難溶性鹽。有些物質(zhì)只有在溶液狀態(tài)下導(dǎo)電，比如HCl、H2SO4等酸?！舅伎?】CO2、SO2、NH3等溶于水能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？判斷依據(jù)：化合物本身能否電離出離子，CO2水溶液中，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3。離子是由H2CO3電離的，所以CO2不是電解質(zhì)。與CO2

相似的還有SO2、SO3

、P2O5等。結(jié)論：二氧化碳、氨氣等不是電解質(zhì)。氨水中的銨根離子，氫氧根離子是NH3·H2O電離的，所以氨氣也不是電解質(zhì)。與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)。非電解質(zhì)1．判斷正誤(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電(

)(2)液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)(

)(3)銅絲、氯化鈉溶液和鹽酸能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)(

)(4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能導(dǎo)電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)(

)(5)硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，硫酸鋇不是電解質(zhì)(

)

2．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥稀鹽酸⑦硫酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是_______________________。(2)屬于電解質(zhì)的是______________。(3)屬于非電解質(zhì)的是______________。(4)上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是____________________。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩PART02電解質(zhì)的電離

電解質(zhì)的電離電解質(zhì)________或___________時(shí)，形成________________的________的過(guò)程。1.電離的定義：溶于水受熱融化自由移動(dòng)離子【思考1】根據(jù)前面的學(xué)習(xí)，電離和有沒(méi)有通電有關(guān)系嗎？電離是電解質(zhì)溶于水受到水分子的作用或受熱熔化時(shí)形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，電離不需要通電。電解質(zhì)發(fā)生了電離可以導(dǎo)電

電解質(zhì)的電離2.根據(jù)在水溶液中的電離程度對(duì)電解質(zhì)進(jìn)行分類強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中不能夠完全電離的電解質(zhì)六大強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4四大強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多數(shù)鹽：除(CH3COO)2Pb六大強(qiáng)酸以外的大部分酸：CH3COOH、HClO四大強(qiáng)堿以外的堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2等少部分鹽：(CH3COO)2Pb強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中不存在強(qiáng)電解質(zhì)的分子。弱電解質(zhì)稀溶液中既存在弱電解質(zhì)的分子，也存在電離出的離子。

電解質(zhì)的電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離成自由移動(dòng)的離子的式子。書(shū)寫(xiě)時(shí)，左側(cè)寫(xiě)電解質(zhì)的化學(xué)式，右側(cè)寫(xiě)電離生成的離子(離子數(shù)目寫(xiě)在離子符號(hào)前面），中間用“=”或“

”連接。實(shí)例：HCl=H＋＋Cl－；NaCl=Na＋＋Cl－；Ba(OH)2=____________。Ba2＋＋2OH－①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)“=”，弱電解質(zhì)寫(xiě)“

”。②多元弱酸分步電離，多元弱堿寫(xiě)作一步電離。H2S

H＋＋HS－；HS－

H＋＋S2－

CH3COOH

H＋＋CH3COO－3.電離方程式：【思考2】下列四組物質(zhì)的水溶液中的電離方程式，哪幾組含有的離子種類完全相同？①NH4Cl、KNO3、Na2SO4②K2SO4、NaNO3、NH4Cl③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3①NH、K＋、Na＋、Cl─、NO3─、SO42─②K＋、Na＋、NH、SO42─、NO3─、Cl─③NH、K＋、Na＋、NO3─、CO32─、SO42─、Cl－④Na＋、NH、K＋、Cl─、SO42─、NO3─

【例1】NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同的離子。(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為

。(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為

。(3)下列說(shuō)法中正確的是

(填字母)。a.NaHSO4屬于酸b.NaHSO4屬于鹽c.NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣bcNaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-NaHSO4======Na＋＋HSO4-熔融

例1【例2】寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3

、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離方程式：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。HCl+H2O=H3O++Cl-能表示鹽酸的電離方程式嗎？課本P15注標(biāo)：①氫原子失去電子后。剩余1個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的核，即氫離子。氫離子是“裸露”的質(zhì)子，半徑很小，易與水分子結(jié)合成水合氫離子，通常用H3O+表示。為了簡(jiǎn)便，也常把H3O+”寫(xiě)作H＋。4.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。NaOH=OH－+Na+KOH=OH－+K+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+【思考與討論】請(qǐng)參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括出堿的本質(zhì)。NaCl=Na＋+

Cl

－K2SO4=2K＋+

SO42－NH4NO3=NH4＋+

NO3－電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。分類電離出的離子實(shí)例陽(yáng)離子陰離子酸堿鹽只有H+酸根離子金屬離子或NH4+只有OH-金屬離子或NH4+酸根離子H2SO4、HNO3NaOH、Ba(OH)2NaCl、NaHSO4【例3】化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是__________。②寫(xiě)出純堿的電離方程式：__________________________。純堿Na2CO3=2Na++CO32-4.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽1．判斷正誤(1)KHSO4在水溶液中可以電離出H＋，所以KHSO4屬于酸(

)(2)化合物電離時(shí)有OH－生成的就是堿(

)(3)化合物電離時(shí)，只有生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的才是鹽(

)(4)液態(tài)硫酸無(wú)法電離，只有在溶于水形成水溶液時(shí)才發(fā)生電離(

)2．NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同的離子。(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為_(kāi)____________________________________。(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_(kāi)__________________________________。(3)下列說(shuō)法中正確的是

(填字母)。a.NaHSO4屬于酸

b.NaHSO4屬于鹽

c.NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣NaHSO