2024年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高考模擬調(diào)研卷（一）化學(xué)試題（含答案解析）

2024年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高考模擬調(diào)研卷化學(xué)(一)化學(xué)測(cè)試卷共4頁(yè)，滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14P-31Cl-35.5Cr-52In-115一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上用作塑料填充劑的納米碳酸鈣是膠體B.補(bǔ)鐵劑含與胃舒平配合使用效果更好C.中國(guó)天眼用到的高性能碳化硅是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.“墨子號(hào)”衛(wèi)星的成功發(fā)射實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信，光纖的主要成分是晶體硅【答案】C【解析】【詳解】A．納米碳酸鈣是純凈物，不是分散系，不屬于膠體，A錯(cuò)誤；B．胃舒平的主要成分是和混合食用不能增強(qiáng)效果，B錯(cuò)誤；C．碳化硅是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D．光纖的主要成分是，D錯(cuò)誤；答案選C。2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.AlCl3溶液顯酸性的原因：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+B.向溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2OC.向溶液中通入少量CO2：CO2+OH—=HCOD.向溶液中滴入少量溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鋁溶液顯酸性是因?yàn)殇X離子在溶液中水解生成氫氧化鋁和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故A錯(cuò)誤；B．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體、硫沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故B正確；C．氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH—=CO+H2O，故C錯(cuò)誤；D．碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，則向碘化亞鐵溶液中加入少量過(guò)氧化氫溶液發(fā)生的反應(yīng)為酸性溶液中碘離子與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成碘和水，反應(yīng)的離子方程式為2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列敘述錯(cuò)誤的是A.工業(yè)上用還原來(lái)冶煉金屬B.石灰石是制造玻璃的主要原料之一C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥D.飽和溶液可將水垢中的轉(zhuǎn)化為【答案】A【解析】【詳解】A．鎂是活潑金屬，不能用熱還原法制取，可以用電解熔融氯化鎂的方法制備金屬鎂，A錯(cuò)誤；B．制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石、，B正確；C．濃硫酸具有吸水性，且不氧化，可以干燥，C正確；D．由于，水垢中的可以與飽和溶液反應(yīng)生成，D正確；故選A。4.肼是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭和燃料電池的燃料。實(shí)驗(yàn)室制取肼的化學(xué)方程式為：。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.分子中含有的電子數(shù)為B.溶液中含有的氯原子數(shù)為C.每消耗，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有水分子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．個(gè)分子中含有個(gè)電子，為，其電子數(shù)為，A正確；B．未告知溶液體積，不能計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．未標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，無(wú)法計(jì)算此時(shí)水的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選A。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證鐵粉發(fā)生析氫腐蝕B．驗(yàn)證濃硫酸的強(qiáng)氧化性C．檢查裝置氣密性D．乙醇萃取碘水中的碘A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，該裝置驗(yàn)證鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；B．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，B錯(cuò)誤；C．該裝置是密閉體系，加水至兩邊液面出現(xiàn)高度差，一段時(shí)間后高度差不變，則氣密性良好，可以用此方法檢查氣密性，C正確；D．乙醇與水互溶，不能用乙醇萃取碘水中碘，D錯(cuò)誤；本題選C。6.氨硼烷是一種新型儲(chǔ)氫材料，分子中與原子相連的原子呈正電性，與原子相連的原子呈負(fù)催化劑電性。氨硼烷與水發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A.中子數(shù)為的原子：B.基態(tài)原子第一電離能由大到?。篊.反應(yīng)前后原子均采用sp2雜化D.氨硼烷中兩種氫原子之間存在相互吸引作用【答案】D【解析】【詳解】A．中子數(shù)為的原子為，A錯(cuò)誤；B．同一周期自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族元素最高能級(jí)為半滿，第一電離能大于相鄰元素，故基態(tài)原子第一電離能由大到?。海珺錯(cuò)誤；C．原子反應(yīng)前有三個(gè)硼氫鍵和一個(gè)配位鍵，是sp3雜化，反應(yīng)后B價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是sp2D．氨硼烷中與原子相連的原子呈正電性，與原子相連的原子呈負(fù)電性，它們之間有相互吸引作用，D正確；本題選D。7.某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體可通過(guò)如下過(guò)程制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.中含有兩個(gè)手性碳原子B.最多可消耗C.與互為同系物D.可消耗反應(yīng)生成的酸，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】詳解】A．中只有個(gè)手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．最多可消耗，B錯(cuò)誤；C．中含有酚羥基，中沒(méi)有酚羥基，它們不是同系物，C錯(cuò)誤；D．顯堿性，能消耗反應(yīng)生成的，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，提高轉(zhuǎn)化率，D正確；答案選D。8.、、、是原子序數(shù)依次增大且不相鄰的短周期主族元素，由這四種元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.、、的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是C.的基態(tài)原子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D.該化合物在酸性條件下水解生成的氣體為極性分子【答案】B【解析】【分析】、、、原子序數(shù)依次增大且不相鄰，形成個(gè)共價(jià)鍵，為形成個(gè)共價(jià)鍵，為形成個(gè)共價(jià)鍵，為形成個(gè)共價(jià)鍵，則在第三周期，為?！驹斀狻緼．的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；A錯(cuò)誤；B．、、的簡(jiǎn)單氫化物分別為、、，其中分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)最高，B正確；C．是碳，幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子是看電子占據(jù)幾個(gè)軌道，故碳的基態(tài)原子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C錯(cuò)誤；D．該化合物與在酸性條件下水解生成的氣體是是非極性分子，D錯(cuò)誤；本題選B。9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論選項(xiàng)A向盛有2mL0.1mol。L-1AgNO3溶液的試管中滴加4滴0.1mol。L-1NaCl溶液；振蕩試管，然后再向其中滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先生成白色沉淀，后沉淀由白色變?yōu)辄S色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)溶液由無(wú)色變藍(lán)色，并有紅色固體生成反應(yīng)中Cu2O既作氧化劑又作還原劑C在灼熱木炭中加入濃硫酸，將生成的氣體依次通過(guò)品紅溶液、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體D向CuSO4溶液中滴加濃氨水至過(guò)量先生成藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解Cu(OH)2是兩性氫氧化物A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．過(guò)量，滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液生成黃色沉淀可能是碘離子和過(guò)量的銀離子反應(yīng)得到的，不一定是沉淀轉(zhuǎn)化得到的，不能證明，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生的反應(yīng)是既作氧化劑又作還原劑，B正確；C．若產(chǎn)生的氣體只有，通過(guò)飽和溶液也可以產(chǎn)生CO2，澄清石灰水變渾濁不能說(shuō)明濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生了CO2，D．與氨水反應(yīng)生成，氨水過(guò)量會(huì)生成，沉淀溶解，不能說(shuō)明是兩性氫氧化物，D錯(cuò)誤；本題選B。10.一種新型電池裝置如下圖所示。金剛石壓砧把壓入儲(chǔ)氫材料，在壓力梯度的驅(qū)動(dòng)下生成質(zhì)子，電子先后通過(guò)下層電極和外接線路轉(zhuǎn)移到電極參與反應(yīng)，形成閉合回路。下列說(shuō)法正確的是A.電極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.電流方向是負(fù)載交換膜C.電池負(fù)極反應(yīng)為D.由于壓力梯度電極的電勢(shì)會(huì)高于電極的電勢(shì)【答案】C【解析】【分析】在壓力梯度的驅(qū)動(dòng)下，儲(chǔ)氫材料極生成的質(zhì)子通過(guò)交換膜移向極，外電路電子流動(dòng)方向?yàn)椋簶O負(fù)載極，故極為正極，極為負(fù)極；【詳解】A．極發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電流方向?yàn)闃O負(fù)載極交換膜極，B錯(cuò)誤；C．電池負(fù)極反應(yīng)為，C正確；D．Pd極為正極，則極的電勢(shì)低于極的電勢(shì)；D錯(cuò)誤；答案選C。11.在作用下，發(fā)生反應(yīng)的歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.能提高的平衡轉(zhuǎn)化率B.該反應(yīng)歷程中、鍵均發(fā)生斷裂C.滴入過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液中生成COD.若將原料換為，則生成物為乙醛和丙烯【答案】C【解析】【分析】從該反應(yīng)歷程圖可以看出反應(yīng)物為乙二醇，催化劑為，生成物為水、乙烯、甲醛，、、、為反應(yīng)的中間體?！驹斀狻緼．催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．該過(guò)程中沒(méi)有鍵斷裂，B錯(cuò)誤；C．滴入過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液，生成的乙二酸會(huì)被過(guò)量酸性高錳酸鉀氧化成，C正確；D．由圖中反應(yīng)③可知，連接兩個(gè)醇羥基的碳原子之間鍵斷裂分別生成甲醛，由反應(yīng)①②④可知相鄰的兩個(gè)醇羥基生成水分子的同時(shí)還生成碳碳雙鍵，如果原料為，則生成的有機(jī)物為乙醛和丁烯，D錯(cuò)誤；本題選C。12.常溫下，向濃度為溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的溶液，所得混合溶液的導(dǎo)電能力與加入溶液體積的關(guān)系如圖所示，電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A.點(diǎn)溶液B.點(diǎn)溶液中：C.點(diǎn)溶液中：D.、、三點(diǎn)中，點(diǎn)溶液中水的電離程度最大【答案】C【解析】【分析】點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，說(shuō)明此時(shí)與恰好完全反應(yīng)，呈中性，以此解題。【詳解】A．由分析可知，N點(diǎn)溶液顯中性，則，A正確；B．由分析可知，點(diǎn)與恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)為醋酸銨，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，，B正確；C．由電荷守恒可得，C錯(cuò)誤；D．、、三點(diǎn)中，點(diǎn)溶質(zhì)是點(diǎn)溶質(zhì)是點(diǎn)溶質(zhì)是和、一水合氨和醋酸都是抑制水的電離，點(diǎn)醋酸銨是促進(jìn)水的電離，故N點(diǎn)水的電離程度最大，D正確；故選C。13.晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為，若沿軸方向觀察該晶胞，可得投影圖如圖所示。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.晶體中的配位數(shù)為B.晶胞中，、原子間間距與、相等C.晶體密度為D.原子與原子之間的最近距離為【答案】D【解析】【詳解】A．晶體中和的配位數(shù)相同，與最近且等距離的有個(gè)，故的配位數(shù)為，A正確；B．圖中，、、、為晶體內(nèi)的原子，、原子間間距與、相等，B正確；C．個(gè)晶胞中有個(gè)，晶體密度為，C正確；D．原子與原子之間的最近距離為晶胞體對(duì)角線的，即，D錯(cuò)誤；答案選D。14.工業(yè)上用CO2和H2合成甲醇涉及以下反應(yīng)：①；②。在催化劑作用下，將和混合充入一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2A.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B.℃以后反應(yīng)①的選擇性減小C.℃，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)②的選擇性為D.℃，達(dá)平衡時(shí)的分壓是的倍【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)②的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，而反應(yīng)①正方向平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，由圖可知，溫度升高，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，反應(yīng)①逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，A正確；B．由圖可知，當(dāng)溫度高于℃，的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，則℃以后以反應(yīng)②為主，反應(yīng)①的選擇性減小，B正確；C．℃，轉(zhuǎn)化率為，則轉(zhuǎn)化的為，平均相對(duì)分子質(zhì)量為，混合氣體總物質(zhì)的量為：，設(shè)甲醇為為，根據(jù)方程式，，，，解得，反應(yīng)②的選擇性為，C正確；D．由C選項(xiàng)計(jì)算可以得到，的壓強(qiáng)是的倍，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.微顆粒的氧化鋅作為一種納米材料開(kāi)始在相關(guān)領(lǐng)域發(fā)揮作用，利用鋅焙砂主要成分為，含及鉛、銅、鎘的氧化物生產(chǎn)高純氧化鋅的工業(yè)流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：已知：微溶于水而生成亞砷酸和難溶于水。（1）基態(tài)原子核外價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_(kāi)_____，中的化合價(jià)為_(kāi)_____。（2）“浸出”過(guò)程中足量，則生成的主要配離子的化學(xué)式為_(kāi)_____；增大浸出率可采取的措施是______寫(xiě)出兩條。（3）“除砷”過(guò)程中，作氧化劑溶液呈酸性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（4）“除重金屬”過(guò)程中加入后在溶液中的殘留濃度為，此時(shí)______。（5）“沉鋅”前鋅元素以存在，寫(xiě)出“沉鋅”的化學(xué)方程式______。（6）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有、______、______填化學(xué)式。【答案】（1）①.②.（2）①.ZnNH34（3）（4）（5）（6）①.②.【解析】【分析】由題給流程可知，向鋅焙砂中加入硫酸銨和氨水混合溶液浸出，將氧化鋅轉(zhuǎn)化為四氨合鋅離子、三氧化二砷轉(zhuǎn)化為亞砷酸根離子，過(guò)濾得到濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入過(guò)二硫酸銨和一水硫酸亞鐵，將溶液中的亞砷酸根離子轉(zhuǎn)化為砷酸鐵沉淀，過(guò)濾得到含有砷酸鐵的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入硫化鈉，將溶液中的銅離子、鉛離子轉(zhuǎn)化為硫化銅、硫化鉛沉淀，過(guò)濾得到含有硫化銅、硫化鉛和濾液；向?yàn)V液中加入過(guò)量的鋅，將溶液中的鎘離子轉(zhuǎn)化為鎘，過(guò)濾得到鎘和濾液；濾液加熱蒸氨，四氨合鋅離子分解生成氨氣和硫酸二氨合鋅，氨氣用水吸收得到可以循環(huán)使用的氨水，向硫酸二氨合鋅溶液中通入二氧化碳，將硫酸二氨合鋅轉(zhuǎn)化為碳酸鋅沉淀和硫酸銨，過(guò)濾得到碳酸鋅和可以循環(huán)使用的硫酸銨溶液；碳酸鋅經(jīng)烘干、煅燒分解生成氧化鋅和可以循環(huán)使用的二氧化碳?！拘?wèn)1詳解】鋅元素的原子序數(shù)為30，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，軌道表達(dá)式為；過(guò)二硫酸根離子中含有過(guò)氧鏈，氧元素的化合價(jià)為—1價(jià)、—2價(jià)，硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故答案為：；+6；【小問(wèn)2詳解】攪拌、適當(dāng)升溫、將鋅焙炒粉碎、延長(zhǎng)浸出時(shí)間等措施能增大“浸出”過(guò)程的浸出率，由分析可知，“浸出”過(guò)程中氧化鋅轉(zhuǎn)化為四氨合鋅離子，故答案為：ZnNH【小問(wèn)3詳解】由分析可知，“除砷”過(guò)程中加入過(guò)二硫酸銨和一水硫酸亞鐵的目的是將溶液中的亞砷酸根離子轉(zhuǎn)化為砷酸鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問(wèn)4詳解】由溶度積可知，溶液中銅離子濃度為10?10mol/L時(shí)，溶液中的硫離子濃度為=6.4×10—26mol/L，則溶液中的鉛離子濃度為=1.25×10—2mol/L，故答案為：1.25×10—2mol/L；【小問(wèn)5詳解】由分析可知，“沉鋅”時(shí)通入二氧化碳的目的是將溶液中硫酸二氨合鋅轉(zhuǎn)化為碳酸鋅沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問(wèn)6詳解】由分析可知，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)由蒸氨得到的氨水、沉鋅得到的硫酸銨、煅燒得到的二氧化碳，故答案為：；。16.三氯化鉻是有機(jī)金屬化學(xué)中的重要原料，為紫色晶體，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室用和加熱到℃時(shí)可制取，同時(shí)還生成，其裝置圖如下加熱及夾持裝置略去，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：沸點(diǎn)℃；有毒，沸點(diǎn)℃，遇水劇烈水解生成刺激性氣味的氣體。Ⅰ．制備：（1）儀器的名稱是______。（2）裝置、的作用分別是______、______。（3）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的目的是______。（4）制備的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）判斷反應(yīng)結(jié)束的依據(jù)是______。Ⅱ．測(cè)定純度：稱取產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下，加入過(guò)量溶液，并小火加熱，使元素完全轉(zhuǎn)化為；繼續(xù)加熱一段時(shí)間，冷卻后配制成溶液；取出，滴加適量硫酸酸化后，用新配制的標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液已知被還原為。（6）被氧化成的離子方程式為_(kāi)_____。（7）產(chǎn)品中的純度為_(kāi)_____雜質(zhì)不參與反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）直形冷凝管（2）①.防止中的水蒸氣進(jìn)入裝置C②.吸收（3）排除裝置中的空氣，防氧化（4）（5）傳感器讀數(shù)保持不變（6）（7）【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，盛有濃硫酸的洗氣瓶用于干燥通入的氮?dú)?，通入干燥氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，防止氯化鉻潮解和高溫下被氧化，裝置A為四氯化碳的氣化裝置，管式爐中四氯化碳與三氧化二鉻高溫條件下反應(yīng)制備生成氯化鉻和光氣，裝置B和C用于冷凝收集氯化鉻，裝置D中盛有的固體干燥劑用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氯化鉻潮解，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收反應(yīng)生成的光氣，防止污染空氣?！拘?wèn)1詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器B為直形冷凝管，作用是用于冷凝反應(yīng)生成的氯化鉻，故答案為：直形冷凝管；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，裝置D中盛有的固體干燥劑用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氯化鉻潮解，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收光氣，防止污染空氣，故答案為：防止中的水蒸氣進(jìn)入裝置C；吸收；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間干燥氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，防止氯化鉻潮解和高溫下被氧化，故答案為：排除裝置中的空氣，防氧化；【小問(wèn)4詳解】由題意可知，制備氯化鉻的反應(yīng)為四氯化碳與三氧化二鉻高溫條件下反應(yīng)制備生成氯化鉻和光氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問(wèn)5詳解】裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收反應(yīng)生成的光氣，防止污染空氣，光氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸鈉和水，反應(yīng)時(shí)溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，則當(dāng)裝置E中pH傳感器讀數(shù)保持不變時(shí)，說(shuō)明四氯化碳與三氧化二鉻完全反應(yīng)，故答案為：pH傳感器讀數(shù)保持不變；小問(wèn)6詳解】由題意可知，生成鉻酸根離子的反應(yīng)為堿性條件下溶液中鉻離子與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成鉻酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；小問(wèn)7詳解】由鉻原子個(gè)數(shù)守恒和得失電子數(shù)目守恒可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2CrCl3—2——6，滴定消耗25mL0.12mol/L硫酸亞鐵銨溶液，則產(chǎn)品中氯化鉻的純度為×100%=79.25%，故答案為：79.25%。17.原理綜合題汽車尾氣中含有、NO、NO2Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）______忽略受溫度的影響)。（2）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)Ⅰ為_(kāi)_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。溫度為時(shí)，______，向恒容密閉容器中加入和若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ)，測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)為，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，NO的平衡分壓為_(kāi)_____。（3）將等物質(zhì)的量的NO和分別充入盛有催化劑和的體積相同的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)量?jī)扇萜髦蠳O的含量，從而確定NO的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示。試判斷圖像中點(diǎn)是否一定處于平衡狀態(tài)并分析原因：______。（4）間接電解法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，工作原理如圖所示，質(zhì)子膜允許和通過(guò)。①電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。②工作時(shí)有通過(guò)質(zhì)子膜時(shí)，理論上可處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為_(kāi)_____。【答案】（1）（2）①.放熱②.③.④.10（3）不一定處于平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不一定為平衡轉(zhuǎn)化率，因溫度升高可能影響催化劑的活性而影響反應(yīng)速率，從而影響轉(zhuǎn)化率（4）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)ⅡⅠ得Ⅲ：故【小問(wèn)2詳解】由圖可知，隨著溫度升高，減小，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)；溫度為下，，則，則達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為；測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)為的平衡分壓為【小問(wèn)3詳解】經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)量?jī)扇萜髦蠳O的含量，有可能時(shí)間不夠，并未平衡，轉(zhuǎn)化率不一定為平衡轉(zhuǎn)化率，因溫度升高可能影響催化劑的活性而影響反應(yīng)速率，從而影響轉(zhuǎn)化率，使轉(zhuǎn)化率升高；【小問(wèn)4詳解】通過(guò)質(zhì)子交換膜，說(shuō)明裝置中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移，標(biāo)準(zhǔn)狀況下處理的體積為。18.法匹拉韋()對(duì)新型冠狀病毒(2019nCoV)有良好的抑制作用。H是合成法匹拉韋的重要中間體，其合成路線如下：（1）已知A溶于水，由A生成B的反應(yīng)類型是___________。（2）B的名稱為_(kāi)__________，C中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（4）寫(xiě)出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）流程中設(shè)置D→E這一步的目的是___________。（6）有機(jī)物X是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量