高中化學(xué) 高考化學(xué)模擬試卷(壓軸卷)含解析

高考化學(xué)模擬試卷（壓軸卷）

一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分,在每小題給出的四個備

選項中，只有一項符合題目要求）

1.（6分）下列說法正確的是（）

A.大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

B.22。2、NH4C1>MgCL均屬于含有共價鍵的離子化合物

C.乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料

D.玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽

2.（6分）對于實驗l~IV的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）

A.實驗I：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B.實驗n：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

C.實驗m：從飽和食鹽水中提取NaCI晶體

D.裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

3.（6分）下列有關(guān)說法中，正確的是（）

A.分儲、干餛都是物理變化

B.12〃和13“互為同素異形體

C.硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)

D.鹽酸、漂白粉都是混合物

4.（6分）下列說法或表示方法正確的是（）

A.已知Ka（HCN）<Ka（CH3coOH）,當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時，CH3coOH中水電

離出c（H）大于HCN中水電離出的c（H3

B.由C（石墨）二C（金剛石）△H=+1.90kJ?mol】可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.向2.0mL濃度均為O.lmokL1的KCI、O混合溶液中滴加1?2滴0.01mol?L

1

AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCI的Ksp比Agl的Ksp大

D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱

1

的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH=-285.8kJ-mol

5.(6分)酚麟，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)酚

獻說法不正確的是(

A.分子式為C20Hl4。4

B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.含有的官能團有羥基、酯基

D.lmol該物質(zhì)可與H2和濱水發(fā)生反應(yīng),消耗Hz和B「2的最大值為lOmol和4moi

6.(6分)向足量H2sO4溶液中加入100mL0.4moi?!_】Ba(OH)2溶液，放出的

熱量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4moi?LiHCI溶液時,

放出的熱量為2.2kJ.則Na2s。4溶液與BaCb溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()

A.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaS04△H=-2.92kJ*mol1

B.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaS04△H=-0.72kJ?mol1

C.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaS04(s)△H=-73kJ?mol1

D.Ba2'(aq)+SO42(aq)=BaS04(s)△H=-18kJ*mol1

7.(6分)某溫度下，在一個2L的密閉容器中，力口入4molA和2molB進行如下

反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?4c(s)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生

成L6molC,則下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=[c：(D)

C3(A)C2(B)

B.此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加B,平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)

8.(15分)今有A、B、C、D、E五種常見單質(zhì)，且相鄰的單質(zhì)可生成對應(yīng)的化

合物M、N、0、P、Q（反應(yīng)關(guān)系如圖所示），常溫下A呈氣態(tài)，其余均為固態(tài),

N分子中各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；又知過量B與A作用產(chǎn)生白霧，B與過

量A作用產(chǎn)生白煙；E在A中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；Q遇水立刻水解產(chǎn)生白色絮狀

沉淀和氣體，該沉淀能溶于氫氧化鈉溶液但不溶于氨水；P為黑色固體且能溶于

稀鹽酸.試回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置.

（2）N的電子式：.

（3）寫出P的化學(xué)式：.

（4）單質(zhì)C與E的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

（5）由"0〃的溶液轉(zhuǎn)為〃0〃晶體的操作方法：.

（6）檢驗P溶于稀鹽酸后溶液中的金屬陽離子的方法：.

（7）已知ED?的燃燒熱為853kJ?mol1,寫出ED2在氧氣中燃燒的熱化學(xué)式方

程式：.

M

A

9.（15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現(xiàn)有一種天

圖1圖2

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g,在空氣存在下進行煨燒，生成Cu、Fe3O4和S02

氣體，實驗后取d中溶液的工置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定,

10

消耗標準溶液20mL.請回答下列問題：

(1)將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是.

(2)裝置a和c的作用分別是和(填標號，可以多選).

a.除去SCh氣體b.除去空氣中的水蒸氣c.有利于氣體混合

d.有利于觀察空氣流速e.除去反應(yīng)后多余的氧氣

(3)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是.

(4)通過計算可知，該黃銅礦的純度為.

(5)若用如圖2裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗?zāi)康氖?填

序號).

(6)若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2,測得的黃銅礦純度會產(chǎn)生誤差,

假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有

10.(14分)可用來制備抗凝血藥，通過如圖路線合成:

?OOH

D

(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有?銀鏡生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式.

(2)B玲C的反應(yīng)類型是

(3)寫出D->E的化學(xué)方程式：.

(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(5)下列關(guān)于G的說法正確的是.

a.能與澳單質(zhì)反應(yīng)b.能與金屬鈉反應(yīng)

c.lmolG最多能和3moi氫氣反應(yīng)d.分子式是C9H6。3

(6)E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共種.

①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色，②苯環(huán)上有兩個取代基，③含酯基.

(7)F分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.

11.（14分）某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如

圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染.

（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：.

由和出合成甲醇的方程式是：

（2）COCO（g）+2H2（g）WCH30H（g）.

①己知該反應(yīng)在時的化學(xué)平衡常數(shù)為該溫度下將、

300°C0.27,2moic03molH2

和充入容積為的密閉容器中，此時反應(yīng)將（填“向止反應(yīng)

2molCH3OH2L

方向進行〃、“向逆反應(yīng)方向進行〃或〃處于平衡狀態(tài)〃）.

②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成192甲醇，至少需

額外補充

H2t.

（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通

電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加6.4g.

①請寫出燃料電池中的負極反應(yīng)式：.

②燃料電池正極消耗空氣的體積是（標準狀況，空氣中。2體積分數(shù)以

20%計算）.

CuSO,溶液

高考化學(xué)模擬試卷（壓軸卷）

參考答案與試題解析

一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分.在每小題給出的四個備

選項中，只有一項符合題目要求）

1.（6分）下列說法正確的是（）

A.大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

B.22。2、NH4CI、MgCL均屬于含有共價鍵的離子化合物

C.乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料

D.玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽

【分析】A.蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸；

B.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價

鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵一定

不含離子鍵；

C.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；

D.光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅.

【解答】解：A.豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故A錯誤；

B.MgCb中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；

C.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，聚乙烯

和聚氯乙烯都是高分子化合物，故C正確；

D.光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)鍵、高分子化合物以及硅酸鹽，難度較小,

旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握.

2.（6分）對于實驗l~IV的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（)

A.實驗I：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B.實驗n：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

C.實驗m：從飽和食鹽水中亮取NaCI晶體

D.裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

【分析】A.先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

B.上層為氯化鐵溶液，為黃色；

C.從飽和食鹽水中提取NaCI晶體，利用蒸發(fā)操作；

D.濃硫酸具有脫水性，蔗糖變?yōu)镃,然后與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，具有還

原性，使酸性KMnCU溶液褪色.

【解答】解：A.先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則開始沒有氣泡，

故A錯誤；

B.四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯

化鐵溶液，為黃色，故B錯誤；

C.從飽和食鹽水中提取NaCI晶體，利用蒸發(fā)操作，不需要生煙，應(yīng)選蒸發(fā)皿，

故C錯誤；

D.濃硫酸具有脫水性，蔗糖變?yōu)镃,然后與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，具有還

原性，使酸性KMnCU溶液褪色，觀察到性KMnCU溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏

色會逐漸變淺乃至褪去，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查實驗方案的評價，涉及到反應(yīng)的先后順序、萃取、蒸發(fā)等知識

點，屬于常見的冷拼試題，考查點較多，學(xué)生應(yīng)注意思維的及時轉(zhuǎn)換來解答，D

選項難度較大.

3.（6分）下列有關(guān)說法中，正確的是（）

A.分儲、干儲都是物理變化

B.I?，和13”互為同素異形體

C.硫酸銅，二氧化硫都是電解質(zhì)

D.鹽酸、漂白粉都是混合物

【分析】A.石油分儲是根據(jù)混合物中各成分的沸點不同，控制溫度得到不同餌

分，是物理變化；煤的干錨是隔絕空氣加強熱發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)過程；

B.由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；

C.電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物；

D.混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成.

【解答】解：A.石油的分儲是物理變化，而煤的干儲是化學(xué)變化，故A錯誤；

B.127|和13"是原子不是單質(zhì)，故B錯誤；

C.二氧化硫溶于水能夠?qū)щ?，?dǎo)電離子是二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸電離

的，不是二氧化硫電離的，所以二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故C錯誤；

D.鹽酸是由HCI和水組成，漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，都屬于混

合物，故D正確。

故選：Do

【點評】本題考查了較多的基礎(chǔ)知識，注重了基本概念的考查，學(xué)生只要熟悉概

念及概念中的要點，注重平時的積累即可解答.

4.(6分)下列說法或表示方法正確的是()

A.已知心(HCN)<Ka(CH3COOH),當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時，CH3co0H中水電

離出C(H)大于HCN中水電離出的c(H)

B.由C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.90kJ?mori可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.向2.0mL濃度均為0.1的KCI、KI混合溶液中滴加1?2滴0.01mol*L

-1AgNOa溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCI的Ksp比Agl的Ksp大

D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱

1

的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+02(g)=2H2O(I)AH=-285.8kJ*mol

【分析】A、Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時，CHsCOOH溶

液的酸性強于HCN；

B、根據(jù)物質(zhì)能量高的不穩(wěn)定：

C、難溶物類型相同的鹽，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；

D,根據(jù)燃燒熱的定義判斷.

【解答】解：A、Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時,CH3COOH

溶液的酸性強于HCN,酸性越強，對水的電離的抑制程度越大，故CH3COOH中

水電離出的C(H)小于HCN中水電離出的c(HD,故A錯誤；

B、由C(石墨)=C(金剛石)；△H=+1.90kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能

量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤。

C、難溶物類型相同的鹽，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，2.0mL

濃度均為的KCI、KI混合溶液中滴加2滴O.Olmol-LFAgNCh溶液,沉

淀呈黃色，說AgCI的Ksp比Agl的Ksp大，故C正確；

D、氫氣的燃燒熱是指lmol氫氣完全燃燒生產(chǎn)液態(tài)水放出的熱量，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查反應(yīng)熱與焰變，綜合考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)與能量變化的理解，

為高考常見題型，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意把握問題的角度，理解物質(zhì)的

聚集狀態(tài)與能量的關(guān)系、穩(wěn)定的大小比較等問題.

5.(6分)酚猷，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)酚

獻說法不正確的是(

A.分子式為C20Hl4。4

B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.含有的官能團有羥基、酯基

D.lmol該物質(zhì)可與W和浸水發(fā)生反應(yīng),消耗H2和Br2的最大值為lOmol和4mol

【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC-,結(jié)合酚、酯的

性質(zhì)來解答.

【解答】解：A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C20Hl4。4,故A正確；

B.含酚-OH可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確;

C.分子中含酚-OH、-COOC-,即含有的官能團有羥基、酯基，故C正確；

D.只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酚-0H的鄰對位與濱水發(fā)生取代，且對位

均有取代基，則lmol該物質(zhì)可與出和濱水發(fā)生反應(yīng)，消耗匕和Bra的最大值為

9moi和4moL故D錯誤。

故選：Do

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酯性質(zhì)的考查，題目難度不大.

6.(6分)向足量H2s。4溶液中加入lOOmLO.4moiBa(0H)2溶液，放出的

熱量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol?!_】HCI溶液時,

放出的熱量為2.2kJ.則Na2s04溶液與Ba"溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()

A.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaS04(s)△H=-2.92kJ*mol1

221

B.Ba'(aq)<SO4(aq)=BaS04△H=-0.72kJ*mol

C.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaS04(s)△H=-73kJ?mori

D.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaS04△H=-18kJ?mol1

【分析】向H2s。4溶液中加入100mL0.4moiBa(OH)2溶液反應(yīng)涉及的離子

方程式有Ba2(aq)+SO42(aq)=BaSCU(s),H(aq)+OH(aq)=出0(I),

向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4moi?!_】HCI溶液時，反應(yīng)涉及的離子方

程式為印(aq)+OH(aq)=H20(I),Na2so4溶液與BaCb溶液反應(yīng)的離子方程

2

式為Ba?'(aq)+SO4-(aq)=BaSO4(s),從能量守恒的角度解答.

【解答】解：100mL0.4moiBa(OH)2的物質(zhì)的量為SO4mol,向也5。4溶液

r2

中加入lOOmLO.4moiBa(0H)2溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有Ba(aq)+SO4

'(aq)=BaSO4(s),H'(aq)+OH(aq)=H20(I),100mL0.4moiiHCI的物

質(zhì)的量為0.04moL反應(yīng)涉及的離子方程式為H，(aq)+OH(aq)=H20(I),根

據(jù)放出的熱量為2.2kJ,

22KJ1

可知H(aq)+OH(aq)=H20(I)AH=--=-SSkJ*mol,

0.04ml

設(shè)Ba?’(aq)+SO42(aq)=BaS04(s)AH=-QkJ^mol1,

則0.04Q+0.08moiX55kJ?mo「i=5.12kJ,解之得Q=18,

2，2

所以NazS04溶液與BaCb溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba(aq)+SO4'(aq)=BaSO4

(s)AH=-18kJ?mol%

故選：Do

【點評】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意從

能量守恒的角度解答該題.

7.(6分)某溫度下，在一個2L的密閉容器中，力口入4molA和2m。1B進行如下

反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生

成1.6molC,則下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=[c：(D)

C3(A)C2(B)

B.此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加B,平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【分析】A.化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物

濃度的化學(xué)計量數(shù)次基的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次基的乘積所得

的比值，注意純液體、固體不需要寫出；

B.根據(jù)平衡時生成的C的物質(zhì)的量計算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化

率定義計算；

C.增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；

D.增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自

身轉(zhuǎn)化率降低.

【解答】解：A.可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)=4c(s)+2D(g)的平衡常數(shù)

k=Qc"D)—,故A錯誤；

C3(A)XC2(B)

B.達到平衡，測得生成1.6molC,由方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為

1.6molX_2=0.8mol,故B的轉(zhuǎn)化率為&^皿X100%=40%,故B正確；

42mol

C.該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，即向右

移動，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.增加B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低,

故D錯誤；

故選：B.

【點評】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡計算、影響化學(xué)平衡的因素等，難度

不大，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的書寫中純液體、固體不需要寫出.

二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）

8.（15分）今有A、B、C、D、E五種常見單質(zhì)，且相鄰的單質(zhì)可生成對應(yīng)的化

合物M、N、0、P、Q（反應(yīng)關(guān)系如圖所示），常溫下A呈氣態(tài)，其余均為固態(tài),

N分子中各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；又知過量B與A作用產(chǎn)生白霧，B與過

量A作用產(chǎn)生白煙；E在A中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；Q遇水立刻水解產(chǎn)生白色絮狀

沉淀和氣體，該沉淀能溶于氫氧化鈉溶液但不溶于氨水；P為黑色固體且能溶于

稀鹽酸.試回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置-第三周期第VHA族.

：ci：

（2）N的電子式：.

（3）寫出P的化學(xué)式：FeS.

（4）單質(zhì)C與E的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AI>Fe2O3=^=2Fe+AI2Q3.

（5）由“0〃的溶液轉(zhuǎn)為“0〃晶體的操作方法：將0溶液（FeCb）在HCI氣流中

蒸干.

（6）檢驗P溶于稀鹽酸后溶液中的金屬陽離子的方法：先加KSCN溶液無現(xiàn)

象，再加氯水溶液變血紅色.

（7）已知ED?的燃燒熱為853kJ-mo「】，寫出ED2在氧氣中燃燒的熱化學(xué)式方

程式：4FeMSz（s）+IIO2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）ZSH=-3412kJ?mol].

A

【分析】A、B、C、D、E五種常見單質(zhì)，且相鄰的單質(zhì)可生成對應(yīng)的化合物M、

N、。、P、Q,常溫下A呈氣態(tài)，其余均為固態(tài)，N分子中各原子均滿足八電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；又知過量B與A作用產(chǎn)生白霧，B與過量A作用產(chǎn)生白煙，由轉(zhuǎn)化關(guān)

系可知，則A為Cb，B為P,N為PCI3;E在A中燃燒產(chǎn)生棕色的煙，則E為Fe,

Q遇水立刻水解產(chǎn)生白色絮狀沉淀和氣體，該沉淀能溶于氫氧化鈉溶液但不溶于

氨水，沉淀為氫氧化鋁，P為黑色固體且能溶于稀鹽酸，則Q為Al2s3,P為FeS,

0為FeCb，則D為S,C為AI,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答.

【解答】解：A、B、C、D、E五種常見單質(zhì)，且相鄰的單質(zhì)可生成對應(yīng)的化合物

M、N、。、P、Q,常溫下A呈氣態(tài)，其余均為固態(tài)，N分子中各原子均滿足八

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；又知過量B與A作用產(chǎn)生白霧，B與過量A作用產(chǎn)生白煙，由轉(zhuǎn)

化關(guān)系可知，則A為Cl2，B為P,N為PCb;E在A中燃燒產(chǎn)生棕色的煙，則E

為Fe,Q遇水立刻水解產(chǎn)生白色絮狀沉淀和氣體，該沉淀能溶于氫氧化鈉溶液

但不溶于氨水，沉淀為氫氧化鋁，P為黑色固體且能溶于稀鹽酸，則Q為Al2s3,

P為FeS,0為FeCb,則D為S,(:為AL

(1)A的組成元素為CL位于第三周期第VIIA族，故答案為：第三周期第VIIA

族；

：ci：：ci：

⑵N為pcb,電子式為：目1pse，!,故答案為：

(3)P的化學(xué)式為FeS,故答案為：FeS；

(4)單質(zhì)C與E的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AI+FU2O3△2Fe+AbO3,故

答案為：2AI+Fe2O3—△—2Fe+Al2O3；

(5)鐵離子水解生成的鹽酸易揮發(fā)，則由“0〃的溶液轉(zhuǎn)為〃0”晶體的操作方法是

將。溶液(FeCI3)在HCI氣流中蒸干，

故答案為：將。溶液(FeCh)在HCI氣流中蒸干；

(6)檢驗P溶于稀鹽酸后溶液中的金屬陽離子的方法是先加KSCN溶液無現(xiàn)象,

再加氯水溶液變血紅色，故答案為：先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水溶液變血

紅色；

(7)FeS2的燃燒熱為853kJ?molI則4moi燃燒放出3412k加熱，F(xiàn)eS?在氧氣

中燃燒的熱化學(xué)式方程式為4FeS2(s)+IIO2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)△

1

H=-3412kJ*mol,故答案為：4FeS2(s)+1102(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)

△H=-3412kJ?mol1.

【點評】木題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握〃常溫下A呈氣態(tài)，又知過

量B與A作用產(chǎn)生白霧，B與過量A作用產(chǎn)生白煙〃推出P與氯氣的反應(yīng)為解答

的突破口，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系即可解答，側(cè)重分析與推斷

能力的綜合考查，題目難度中等.

9.（15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現(xiàn)有一種天

然黃銅礦（含SKh），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g,在空氣存在下進行煨燒，生成Cu、Fe3O4和S02

氣體，實驗后取d中溶液的工置于錐形瓶中，用0.05mol/L標;隹碘溶液進行滴定,

10

消耗標準溶液20mL.請回答下列問題：

（1）將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快

反應(yīng)速率.

（2）裝置a和c的作用分別是bd和e（填標號，可以多選）.

a.除去SCh氣體b.除去空氣中的水蒸氣c.有利于氣體混合

d.有利于觀察空氣流速e.除去反應(yīng)后多余的氧氣

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是—使反應(yīng)生成的SO2

全部進入d裝置中，使結(jié)果精確.

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%.

（5）若用如圖2裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ?/p>

序號）.

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2,測得的黃銅礦純度會產(chǎn)生誤差，

假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）」反應(yīng)生成

BaCCh沉淀或BaS03被氧化成BaSCU.

【分析】該實驗原理是：根據(jù)黃銅礦受熱分解產(chǎn)生的二氧化硫的量的測定（二氧

化硫可以用碘水來標定），結(jié)合元素守恒可以確定黃銅礦的量，進而計算其純度.

（1）增大固體的表面積可以加快化學(xué)反應(yīng)速率;

（2）濃硫酸可以將水除去，還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來調(diào)節(jié)空氣流速；灼熱

的銅網(wǎng)可以除去多余的氧氣;

（3）二氧化硫全部被吸收是實驗成敗的關(guān)鍵;

-o-<B

rojinn

(已知發(fā)生的反應(yīng)有8CuFeS+21O

4)228Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,

l2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,根據(jù)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量求出CuFeS2的物質(zhì)的量

和質(zhì)量，再根據(jù)樣品的質(zhì)量求出質(zhì)量分數(shù);

（5）一氧化硫和單質(zhì)碘之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)消耗碘單質(zhì)的量可以確定

二氧化硫的量，進而確定黃銅礦的純度；

（6）二氧化碳和二氧化硫均可以和氫氧化鋼反應(yīng)生成白色沉淀，亞硫酸鋼易被

氧化為硫酸鋼.

【解答】解：該實驗原理是：根據(jù)黃銅礦受熱分解產(chǎn)生的二氧化硫的量的測定（二

氧化硫可以用碘水來標定），結(jié)合元素守恒可以確定黃銅礦的量，進而計算其純

度.

（1）將樣品研細后再反應(yīng)，即增大固體的表面積，目的是使原料充分反應(yīng)、加

快反應(yīng)速率，

故答案為：增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率；

（2）裝置a中的濃硫酸可易吸收空氣中的水蒸氣，同時根據(jù)冒出的氣泡的速率

來控制氣體的通入量；灼熱的銅網(wǎng)可以除去多余的氧氣；故答案為：bd;e；

（3）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然通入空氣，

可以將產(chǎn)生的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果精確,

故答案為：使反應(yīng)生成的S02全部進入d裝置中，使結(jié)果精確;

-o-<B

已知發(fā)生的反應(yīng)有rojinn

(4)8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,

I2+SO2+2H2O-H2so4+2HI,

用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20mL,即消耗的碘單質(zhì)的量

為：0.05mol/LX0.02L=0.0010mol,

根據(jù)反應(yīng)方程式得到：212?2sO2~CuFeS2,所以黃銅礦的質(zhì)量是：O.OOlOmolxL

2

X184g/molX10=0.92g,

所以其純度是：21_逛義100%=50%,

1.84g

故答案為：50%；

(5)用如圖2裝置替代上述實驗裝置d,不能用③，原因是前面通入的空氣中

也會占據(jù)一部分氣體體積，②中硝酸鋼能夠吸收二氧化硫，根據(jù)溶液的質(zhì)量變化

計算二氧化硫的質(zhì)量，

故答案為：②；

(6)空氣中的CO?與Ba(OH)2反應(yīng)可以生成BaCCh沉淀，此外BaSC)3被氧化

成BaSO4均可以導(dǎo)致所以的沉淀的量比二氧化硫和氫氧化領(lǐng)反應(yīng)生成的白色沉

淀的量多，

故答案為：空氣中的CO?與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaC03沉淀或BaSCh被氧化成

BaS04.

【點評】本題考查了探究黃銅礦的純度，涉及了實驗原理的分析應(yīng)用、純度計算、

實驗方案的評價等知識，題目難度中等，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及

靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.

(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式CH3cH0+2AR

(NH3)2+2OH空浴加數(shù)CH3coO-NH4?2AgJ?3NH3+H2。

(2)B玲C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)

(3)寫出D3E的化學(xué)方程式

SYOOH+CH30H與硫酸'加熱COOCHJ+H?。.

(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(KXH

((XII

+3NaOH3Mz+CH3coONa+CHhOH+FW

(5)下列關(guān)于G的說法正確的是一abd

a.能與漠單質(zhì)反應(yīng)b.能.與金屬鈉反應(yīng)

c.lmolG最多能和3mol氫氣反應(yīng)d.分子式是C9H6。3

(6)E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共8種.

①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色，②苯環(huán)上有兩個取代基，③含酯基.

(7)F分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.

【分析】A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A中存在醛基，由流程可知A與氧氣

反應(yīng)可以生成乙酸，則A為CKCHO,由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，乙酸分子

中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)，D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反

應(yīng)生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡式為,COOCHj,由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，C和E在

催化劑條件下脫去一個HCI分子得到F,據(jù)此解答.

【解答】解：A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A中存在醛基，由流程可知A與

氧氣反應(yīng)可以生成乙酸，則A為CH3CHO,由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，乙酸

分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)，D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯

化反應(yīng)生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡式為、八。00。出,由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，C和E

在催化劑條件下脫去一個HCI分子得到F,

(1)由以上分析可知，A為CH3CHO,與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為:

CH3CHO+2Ag(NH3)2'+20H水浴加熱CH3coeT+NHj+2AgJ+3NH3+H2。，

故答案為：CH?CHC+2Ag(NHQJ+2cH水浴加致CH3COO+NH4+2Ag4z+3NH3+H2O;

(2)由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了

取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

(3)DfE的化學(xué)方程式為：

0H

DH

?OOH+CH30H濃硫酸，加匙

COOCH5+H2O,

0H

0(^COH+CH30H濃硫酸，加熱

故答案為:COOCH3+H2O；

(4)F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(KXH,

COCH：,

0+3NaOH^

ac(x)x.1+CH3COONa+CH3OH+H2O,

(I)

故答案為:-3NaOH3

o(?(M)x..+CH3COONa+CH3OH+H2O；

(5)G分子的結(jié)構(gòu)中存在苯環(huán)、酯基、羥基、碳碳雙鍵，所以能夠與濱單質(zhì)發(fā)

生加成反應(yīng)或者取代反應(yīng)，能夠與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，a和b正確；ImoIG含

有l(wèi)mol碳碳雙鍵和lmol苯環(huán)，所以需要4mol氫氣,c錯誤,G的分子式為C9H6O3,

d正確，故答案為：abd；

(6)E(C%)的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件：①含苯環(huán)

且能與氯化鐵溶液顯色，含有酚羥基，②苯環(huán)上有兩個取代基，③含酯基，酯基

為-CbhOOCH或-00CCH3或-COOCW，與酚羥基均有鄰、間、對三種位置，故

除E外同分異構(gòu)體有3X3-1=8種，故答案為：8；

（7）苯環(huán)上有4種H原子，甲基上有2種氫原子，F(xiàn)分子中有6種不同化學(xué)環(huán)

境的氫原子，故答案為：6.

【點評】本題考查有機物的推斷、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)

體等，難度不大，注意掌握有機物官能團的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化，結(jié)合反應(yīng)條件及有機物

結(jié)構(gòu)簡式進行解答.

11.（14分）某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如

圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染.

食恐水

鈦鐵礦（FeTiO3）

甲醇

焦炭

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：

2FeTiO3+6C+7cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO.

（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2出（g）WCH30H（g）.

①已知該反應(yīng)在3000c時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2molCO、3molH2

和2moiCHQH充