山西省運城市重點2022年高考化學倒計時模擬卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、《環(huán)境科學》曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2s26其中S為+6價）去除廢水中的正五價碑的研

究成果，其反應機理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說法正確的是

IHQ■OH

"VW｝人

TOH

共沉度

'那.八IK附在?A.（V）

?0屆It.*

、*tft、?&?Ak.—4?q?

A.1molSOr-（自由基）中含50NA個電子

B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價種

C.1mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵

D.轉(zhuǎn)化過程中，若共有ImolSzCh?被還原，則參加反應的Fe為56g

2、山梨酸鉀（CH3cH=CHCH=CHCOOK,簡寫為RCOOK）是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確的

是（）

A.山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質(zhì)

B.稀釋山梨酸鉀溶液時，〃（OH-）、c（OH-）都減小

Kw

C.若山梨酸的電離常數(shù)為K”貝RCOOK稀溶液中c（K+）=c（RCOO）[l+/訂筋-]

D.山梨酸能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基（一CD3）中含有的中子數(shù)目為NA

B.0.5mol雄黃（As4s4,結(jié)構(gòu)為@?）含有NA個S-S鍵

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有O.INA個H+

D.標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為NA

4、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A.4.6gNa與含O.lmolHCl的稀鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

B.25c時，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水電離的的數(shù)目為1(尸NA

C.常溫常壓下，14gC2H4和C3H$混合氣體所含的原子數(shù)為3NA

D.500C時，32gs。2和32go2在密閉容器中充分反應后生成S0,的分子數(shù)為0.5NA

5、下列說法正確的是

A.2018年10月起，天津市開始全面實現(xiàn)車用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，該混合燃料的熱值不變

B.百萬噸乙烯是天津濱海新區(qū)開發(fā)的標志性工程，乙烯主要是通過石油催化裂化獲得

C.天津堿廠的“紅三角”牌純堿曾享譽全世界，侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣，再通二氧化碳，利用溶

解度的差異沉淀出純堿晶體

D.天津是我國鋰離子電池研發(fā)和生產(chǎn)的重要基地，廢舊鋰離子電池進行放電處理有利于鋰在正極的回收是因為放電

過程中，鋰離子向正極運動并進入正極材料

6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

+

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2

B.每ImolPt20+轉(zhuǎn)化為Pt2(h+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiChyNa\CT的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.lgCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

7、阿伏加德羅常數(shù)為NA。關于lOOmLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列說法正確是

A.力口NaOH可制得Fe(OH)3膠粒0.2NA

B.溶液中陽離子數(shù)目為0.2NA

3+

C.加Na2CO3溶液發(fā)生的反應為3c03=+2Fe=Fe2(CO3)3I

D.Fe2(SO4)3溶液可用于凈化水

8、圖中反應①是制備SiW的一種方法，其副產(chǎn)物MgCL?6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是

A.A2B的化學式為MgzSi

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4CI

C.利用MgCb?6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應、分解反應

D.分別將MgCL溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

9、設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSO4晶體中S(V-數(shù)目為O.INA

B.2.0gD2O中含有的中子數(shù)為NA

C.2.24LCh與足量Na2sOj溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，4.48LHF所含原子數(shù)目為0.4NA

10、某溶液可能含有cr、SOa2\CO32,NH3+、Fe3\AU+和K+。取該溶液222mL,加入過量NaOH溶液，加熱，

得到2.22moi氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到2.6g固體；向上述濾液中加足量BaCL溶液,

得到3.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子

B.cr一定存在，且c(cr)22.3mol/L

C.SO32,NH3+、一定存在，cr可能不存在

D.CCh*、AF+一定不存在，K+可能存在

11、在恒容密閉容器中，反應3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3CMs)+4H2(g)達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系

重新達到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分數(shù)增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

12＞下列說法正確的是()

A.碘單質(zhì)或NH』C1的升華過程中，不需克服化學鍵

B.NazCh屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)之比為1:1

C.CO2和SiO2中，都存在共價鍵，它們的晶體都屬于分子晶體

D.金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體

13、下列物質(zhì)中含氯離子的是()

A.HC1B.CChC.KC1D.NaClO

14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.0.2molFeL與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

B.常溫常壓下，46gNCh和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C.標準狀況下，2.24LCCL含有的共價鍵數(shù)為().4NA

D.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2sO’中生成NA個SO2分子

15、高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液

的方法制備KzFeCh,發(fā)生反應：

①CL+KOH-KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；

②2Fe(NCh)3+3KC10+10KOH===2K2FeO4+6KN()3+3KC1+5H2。?

下列說法正確的是

A.若反應①中n(CKT)：n(ClO3")=5：1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

B.反應①中每消耗4moiKOH,吸收標準狀況下1.4LCL

C.氧化性：K2FeO4>KClO

D.若反應①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則得到0.2moKFeO4時消耗0.3molC12

16、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1moHZiNaOH溶液:Na+、K\C?、AIO2

B.通入過量CL：C「、SO42,Fe2\Al3+

C.通入大量CO2的溶液中：Na+、CIO.CH3coO'HCO3

+

D.O.lmolLTH2sCh溶液：K\NH4>NO3、HSO3

17、用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的的是()

A.瓶中盛滿水，從b口進氣，用排水法收集NO2

B.瓶中盛適量濃硫酸，從a口進氣干燥N%

C.從b口進氣，用排空氣法收集CO2

D.瓶中裝滿水，a口連接導管并伸入量筒中，從b口進氣，測量生成H2的體積

18、下列關于有機物的說法正確的是

A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上

B.乙烯和苯使溟水褪色的反應類型相同

C.石油裂化是化學變化

D.葡萄糖與蔗糖是同系物

19、N,\是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.16.25gFeCh水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L(標準狀況)氧氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.1.0molCH4與C12在光照下反應生成的CHjCl分子數(shù)為1.0NA

20、常溫下，向50mL溶有O.lmolCb的氯水中滴加2moi/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變

化圖像如下圖所示。下列說法正確的是

10"

A.若a點pH=4,且c(C1)=m?c(aO),則R(HC1O)=——

m

B.若x=100,b點對應溶液中：c(OH-)>c(H+),可用pH試紙測定其pH

c(HC10)

C.b~c段'隨NaOH溶液的滴入'前近逐漸增大

D.若y=200,c點對應溶液中：C(OH-)-C(H+)=2C(CD+C(HC1O)

21、下列物質(zhì)間發(fā)生化學反應：①H2S+O2,②Na+Ch,③CU+HNO3,④Fe+CL,⑤AICI3+NH3?H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cO3+HCI.在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是()

A.①②④⑤B.C.①③④⑤D.①②③⑦

22、《本草綱目》記載：“凡使白磯石，以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩

用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。在實驗室完成該操作，沒有用到的儀器是

A.蒸發(fā)皿B.均堪C.林竭鉗D.研缽

二、非選擇題(共84分)

H2NC()NHCHC()()CH3

23、(14分)某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜'、IHYD：

COOH

NH

I2

CH2CHCOOCH3

HNCONHCHCOOCH3

2LooN?

已知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫原子;

()OH

HCN

②R：—C——R,------->R—R,

CN

③RCg-H-ORCOOH

—>

OHNH2

④NH

R—C'lK'OOH——.；3；:R—t'HCOOIl

一定條件

回答下列問題：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式是o

(2)下列說法正確的是?

A.化合物A的官能團是羥基

B.化合物B可發(fā)生消去反應

C.化合物C能發(fā)生加成反應

D.化合物D可發(fā)生加聚反應

(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式：.

(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.

①有三種化學環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。

(5)參照上述合成路線，設計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線

24、(12分)用煤化工產(chǎn)品GN。合成高分子材料I的路線如下:

已知：(1)B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應，G的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)RCHO+R'CH2cHO-稀

R.CH-CX：HO+HQ

根據(jù)題意完成下列填空：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為.

(2)實驗空由A制得B可以經(jīng)過三步反應，第一步的反應試劑及條件為Cl?/光照，第二步是水解反應，則第三步的

化學反應方程式為.

(3)①的反應類型為_______________反應。

(4)③的試劑與條件為。

(5)I的結(jié)構(gòu)簡式為;請寫出一個符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式?

①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連

(6)由乙醇為原料可以合成有機化工原料1-丁醇(CH3cH2cH2cH?OH),寫出其合成路線。(合

成路線需用的表示方式為：Agggg>B……器飄>目標產(chǎn)物)

25、(12分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕

空氣中可被迅速氧化。

相關裝置及數(shù)據(jù)如圖:

I.實驗室用CuSO4—1o

&5

11

27

23

L9

L5

回答以下問題:

⑴甲圖中儀器1的名稱是;制備過程中Na2s。3過量會發(fā)生副反應生成[Cu(SO3)2]>,為提高產(chǎn)率，儀器2中

所加試劑應為_____________

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_____________o丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關系圖，

實驗過程中往往用NazSOj—Na2cth混合溶液代替Na2s。3溶液，其中Na2c的作用是并維持pH在______

左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是?

H.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A.CuCl的鹽酸溶液B.2s2O4和KOH的混合溶液

已知：Na2s2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是(用化學方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應注意

.整套實驗裝置的連接順序應為

26、(10分)輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定

僅含Cu?S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中C^S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO」溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO：-),濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmolL?Fes?！谷芤旱味?，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe-，+和MiP+,使其不再參與其他反應)，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生

反應：2Cu2++4-=2CuI+l2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmolLNa2sq、溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3-+12=S4O6-+2F).

回答下列問題：

(1)寫出Cu2s溶于酸性KMnO』溶液的離子方程式：。

(2)配制O.lOOOmolLFeSO」溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有o

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是.

(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為o

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

(6)判斷下列情況對樣品中Cu2s和CuS的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若量取酸性KMnOq溶液時

俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果Cu2s的含量?若用Na2s2。3溶液滴定終點讀數(shù)時仰視，則最終結(jié)果CuS的

含量_____________O

27、（12分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。某研究性學習小組的同學對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進

行實驗探究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

進行如下實驗：

（1）向C4。中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為：。由此可知，

在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

⑵將CuO粉末加熱至100（TC以上完全分解成紅色的Cu?。粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價

Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定，》

II.探究通過不同途徑制取硫酸銅

（1）途徑A：如下圖

稀硫酸6

灼燒I?操作I

雜銅-----?粗制抵化銅-----?硫酸銅溶液-----?膽磯

①雜銅（含少量有機物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被還原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3?4,

加入過量的KI,用0.10000101/1m252。3標準溶液滴定至終點，共消耗14.00mLNa2s2O3標準溶液。上述過程中反

2+

應的離子方程式如下：2Cu+4I=2CuU+I2,I2+2S2O^==2r+SXo則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為

⑵途徑B：如下圖

①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應的化學方程式為（已知燒杯中反應:

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)

②下圖是上圖的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

HL探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCk々H?。）。

加稀鹽酸加試劑X

調(diào)節(jié)量「溶液2Cua-2H2。

工固體1至固體完全溶解-pH4?52

粗洞溶液1

一固體2

⑴實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）,

有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認為是否必要（填"是”或“否”）

⑵將溶液2轉(zhuǎn)化為CuC12-2H2。的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關系：［Cu（H2O）F+（aq,藍色）+4C1（aq）Cud?（aq,黃色）+4氏0（1）,該小組

同學取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y,進行如下實驗，其中能夠證明CuCI2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關系的是

（填序號）（已知：較高濃度的CuC廣溶液呈綠色

a.將丫稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色

b.在丫中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在丫中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取丫進行電解，溶液顏色最終消失

W.探究測定銅與濃硫酸反應

取6.4g銅片和12mLi8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，

某同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸譙水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2?3滴甲基橙指示劑,

用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5）,通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為該學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

(填“能”或“不能”)，其理由是

28、(14分)NO用途廣泛，對其進行研究具有重要的價值和意義

(1)2NO(g)+02(g)=2NO2(g)AH=akJ?mol”的反應歷程與能量變化關系如圖所示。已知：第H步反應為：NO3

(g)+NO(g)=2NOz(g)AH=bkJ,mol"

①第I步反應的熱化學方程式為一。

②關于2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反應歷程，下列說法正確的是一。

A.相同條件下，決定該反應快慢的步驟為第n步反應

B.使用合適的催化劑會使El、E2、E3同時減小

c.第I步反應為吸熱反應，第n步反應為放熱反應

D.反應的中同產(chǎn)物是NO3和NO

m

(2)NO的氫化還原反應為2NO(g)+2H2(g)=用(g)+2H2O(g).研究表明：某溫度時，vi=k*c(NO)?￡"

(H2),其中k=2.5中(PmoJm+n-D?L<m+n.i)該溫度下，當c(H2)=4.0x10-箕okL/時,實驗測得V正與c(NO)

(3)NO易發(fā)生二聚反應2NO(g)UN2O2(g)。在相同的剛性反應器中充入等量的NO,分別發(fā)生該反應。不同溫

度下，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間(t)的變化關系如圖二所示。

①該反應的AH—0(填“>”“V”或“=”)。

②Ti溫度下，欲提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為一(任寫一條即可)。

③a、b處正反應速率v—Vb(填”>”"V”或“=”)，原因為—o

④e點對應體系的總壓強為200kPa,則T2溫度下，該反應的平衡常數(shù)kp=_kP/(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

29、(10分)天然氣水蒸汽重整法是工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的重要方法，反應在40(TC以上進行。lOOkPa時，在反應容器中

通入甲烷與為水蒸汽體積比為1:5的混合氣體，發(fā)生下表反應。

反應方程式始變△H(kJ/mol)600c時的平衡常數(shù)

@CH4(g)+H2O(g).=iCO(g)+3H2(g)a0.6

@CH4(g)+2H2O(g)「』CO2(g)+4H2(g)+165.0b

@CO(g)+H2O(g).—CO2(g)+Hz(g)-41.22.2

請回答下列下列問題：

(1)上表中數(shù)據(jù)a=;b=o

(2)對于反應②，既能加快反應又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施是。

A.升溫B.加催化劑C.加壓D.吸收CCh

(3)下列情況能說明容器中各反應均達到平衡的是o

A.體系中H2O與CFL,物質(zhì)的量之比不再變化

B.體系中H2的體積分數(shù)保持不變

C.生成n個CO2的同時消耗2n個H2O

D.V￡(CO)=vtt(H2)

(4)工業(yè)重整制氫中，因副反應產(chǎn)生碳會影響催化效率，需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產(chǎn)生碳的反應方程

式為O

(5)平衡時升溫，CO含量將(選填“增大”或“減小”).

(6)一定溫度下，平衡時測得體系中CCh和田的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mol/L、4.80mol/L,則此時體系中CO物

質(zhì)的量濃度是moVLo

n(H,O)

(7)改變上述平衡體系的溫度，平衡時H2O與CH』物質(zhì)的量之比［下不］值也會隨著改變，在圖中畫出其變化趨

n(CH4)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.1molSO「(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmo「=49NA個電子，故A錯誤；

B.室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價種，故B錯誤；

C.過硫酸鈉(Na2s沖S為+6價，Na為+1價，假設含有x個。2一,含有y個Oz?、則x+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=0,貝I]x=6,y=l,因此1mol過硫酸鈉(Na2s2。8)含NA個過氧鍵，故C正確；

D.根據(jù)圖示可知，ImolFe和ImolSzCV-反應生成2molSO/-和ImolFe2+,該過程轉(zhuǎn)移2mol電子，但是ImolFe2+

還要與0.5molS2(V-反應變成Fe3+,因此Imol鐵參加反應要消耗L5molSaOs2-,所以共有1molS2(V-被還原時，參

.ImolXImol,_1crc,,

加反應的Fe----------------X56gmol?37.3g,故D錯誤。

1.5mol

綜上所述，答案為C。

2、C

【解析】

A.山梨酸鉀是鹽，屬于強電解質(zhì)，其水溶液顯堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此山梨酸是一元

弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯誤；

B.山梨酸鉀是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時，水解程度增大，水解產(chǎn)生的OH?物質(zhì)的量增大，但稀釋倍數(shù)

大于水解增大的倍數(shù)，所以稀釋后的溶液中〃(OH)增大，但c(OH)減小，B錯誤；

C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數(shù)

c(RC00H)^c(0H')c(RCOOH)^c(OH')^c(H+)人、《

c（RCOO"）^c（H+）

D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，含有竣基能發(fā)生取代反應，D錯誤;

故合理選項是C.

3、D

【解析】

A選項，常溫常壓下，1個甲基(一CD3)有9個中子，1.8g甲基(一CD3)即物質(zhì)的量為O.lmoL因此L8g甲基(一CD3)

中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯誤；

B選項，S原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡式

中，黑球為As原子，白球為S原子，As4s4中不存在S—S鍵，故B錯誤；

C選項，pH=l的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+,故C錯誤；

D選項，標狀況下，2.24L丙烷即O.lmol,一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價

鍵物質(zhì)的量為Imol,數(shù)目為NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

一CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為I,質(zhì)量數(shù)為2的氫；

4、D

【解析】

鹽類水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動o一定條件下可逆反應不可能進行完全。

【詳解】

A.鈉能與溶液中的水反應，不會有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為0.2NA，A項正確；

B.CH3coONa溶液中OFF全部來自水的電離。25C、ILpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)=l()-9mo]/L,則

c(OH)=105mol/L,水電離的OIF的數(shù)目為10'NA，B項正確；

C.14gC2H4和C3H°混合氣體中，“CH2”的物質(zhì)的量為ImoL所含原子數(shù)為3NA，C項正確；

D.二氧化硫與氧氣的反應可逆，不能完全進行。故32gS。？和32go2充分反應生成SO3的分子數(shù)小于0.5NA，D項

錯誤。

本題選D。

5、D

【解析】

A.汽油和乙醇的熱值不同，所以向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值會改變，故A錯誤；

B.石油催化裂化目的是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應，轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹?、汽油和柴油等，而不是生產(chǎn)乙烯，目前生產(chǎn)乙烯的主

要方法是石油裂解，故B錯誤；

C.侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和，再通入二氧化碳氣體(因氨氣溶解度大于二氧化碳，所以先讓

氨氣飽和)，析出碳酸氫鈉沉淀，將沉淀濾出，灼燒分解即得碳酸鈉，故c錯誤；

D.進行放電處理時，Li+從負極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中，有利于鋰在正極的回收，故D正

確。

故選D。

6、D

【解析】

A.根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2(h+,則該過程的催化劑是Pt2O+,故A錯誤；

+

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，結(jié)合得失電子守恒，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2(V,氧化還原反應方程式為：N2O+Pt2O=

++

N2+Pt2O2,反應中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，ImolN2O轉(zhuǎn)化為N2得到2moi電子，則每ImolPt2(X轉(zhuǎn)化為Pt2O2

失電子為2mol,數(shù)目為2NA,故B錯誤；

222

C.將生成的CO2通人含大量SiO3\Na\cr的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO3+CO2(^i)+H2O=CO3+H2SiO31,

有白色沉淀生成，故c錯誤；

D.CCh和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol,一個分子中含有電子數(shù)都為22個，則lgCO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的

量為17mo1,含有電子數(shù)為‘-molX22xNA=0.5NA,故D正確；

4444

答案選D。

【點睛】

B項計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時，必須正確寫出反應方程式，根據(jù)化合價的變化，物質(zhì)的關系，計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

7、D

【解析】

A.Fe2(SO5加NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠粒，故A錯誤；

3+3+

B.100mLImol/L的Fe2(SC)4)3溶液中n[Fe2(SO4)31=1mol-L-'x0.1L=0.1mol,n(Fe)=0.2mol,鐵離子水解Fe+3H2O

Fe(OH)3+3H+,根據(jù)水解方程式得到溶液中陽離子數(shù)目大于0.2N,\,故B錯誤；

2J+

C.加Na2c。3溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，其反應為3COa+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3；+

3cO2T，故C錯誤；

D.FeMSOS溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發(fā)生雙水解反應。

8、C

【解析】

由反應①可知A2B應為MgzSi,與氨氣、氯化核反應生成Si%和MgCL?6NH3,MgCL?6NH3加入堿液,可生成Mg(OH)2>

MgCL?6NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而

MgCl”6NH3與鹽酸反應，可生成氯化鎂、氯化鏤，其中氨氣、氯化鏤可用于反應①而循環(huán)使用，以此解答該題。

【詳解】

A.由分析知AzB的化學式為Mg2Si,故A正確；

B.反應①需要氨氣和NH4C1,而由流程可知MgCL?6NH3加熱或與鹽酸反應，生成的氨氣、氯化核，參與反應①而循

環(huán)使用，故B正確；

C.由流程可知MgCb6NH3高溫分解生成MgCL,再電解MgCL制取鎂均發(fā)生分解反應，故C錯誤；

D.分別將MgCL溶液和Mg（OH”懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；

故答案為C。

9、B

【解析】

A.NaHSCh晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子，不含SO4",A項錯誤；

2.0g

B.2.0gD2。的物質(zhì)的量為―；=01mol,其中含有的中子數(shù)為0.1molx（ix2+8）xNA=NA,B項正確；

20g/mol

C.氯氣所處的狀態(tài)未知，無法求出氯氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，C項錯誤；

D.標準狀況下，HF為液體，不是氣體，無法按照氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

與阿伏加德羅常數(shù)NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學

生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/moI的狀態(tài)與條件，題設陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、

或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。

10、B

【解析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說明溶液中一定有N%+,且物質(zhì)的量為2.22mol；同時產(chǎn)生紅

褐色沉淀，說明一定有Fe3+,2.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為2.22mol,有ZZZmoIFe%一定沒有CO343.66g不溶

于鹽酸的沉淀為硫酸領，一定有SO3%物質(zhì)的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有CL且至少為

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物質(zhì)的量濃度至少為c（Ci）=2.23mol4-2.2L=2.3mol/L1,

【詳解】

2

A.至少存在ChSO3\NH3+、Fe3+四種離子，A項錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23molCT,即c（C「）22.3moH/2,B項正確；

C.一定存在氯離子，C項錯誤；

D.AF+無法判斷是否存在，D項錯誤；答案選B。

11、B

【解析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分數(shù)不

變，A錯誤；

B.加入少量水蒸氣，則反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C.平衡常數(shù)僅與溫度有關，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D.加入少量水蒸氣，反應物的濃度增大，化學平衡向正反應方向移動，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯誤；

故合理選項是Bo

12、D

【解析】

A、NH4cl的分解生成氣體過程中，需克服離子鍵和共價鍵，選項A錯誤；

B、NazCh中陰離子(02小陽離子(Na+)數(shù)之比為1：2,選項B錯誤；

C、SiCh中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項C錯誤；

D、金剛石和足球烯(C“))雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題主要是化學鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識，正確理解信息是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生分析、

理解能力及靈活應用所學知識的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間

通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子

和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。

13、C

【解析】

A.HC1是共價化合物，不存在氯離子，故A錯誤；

B.CCL是共價化合物，不存在氯離子，故B錯誤；

C.KC1是離子化合物，由K+和cr組成，含有氯離子，故C正確；

D.NaCK)是離子化合物，由Na+和CKX組成，不存在氯離子，故D錯誤；

故答案為Co

14、B

【解析】

A.FeL與足量氯氣反應生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2molFeL與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6M,故A錯誤；

46月

B.叫和Nz。,的最簡式都是N%46gN&和NB混合氣體含有的原子數(shù)所嬴X3、NL3N〃故B正確

C.標準狀況下CC1,是液體，2.24LCC1,的物質(zhì)的量不是0.ImoL故C錯誤；

D.常溫下，鐵在濃H2s0,中鈍化，故D錯誤。

15、D

【解析】

A選項，若反應①中n(Cl。-)：n(ClO3-)=5：1,設物質(zhì)的量分別為5moi和ImoL則化合價升高失去lOmol電子，則

化合價降低得到lOmol電子，因此總共有了8moi氯氣，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10:6,即5:3,故A錯誤;

B選項，根據(jù)A分析反應①得出消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為16moI,因此每消耗4moiKOH,吸收氯氣2mol,即標準狀

況下44.8LCL,故B錯誤；

C選項，根據(jù)第二個方程式比較氧化性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此KC1O>K2FeO4,故C錯誤；

D選項，若反應①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則C12與KC1O物質(zhì)的量之比為1:1,根據(jù)第二個方程式得到KC1O與K2FeO4

物質(zhì)的量之比為3:2,因此得到0.2molK2FeO4時消耗0.3moICL,故D正確。

綜上所述，答案為D。

16、A

【解析】

A.O.lmohLTNaOH溶液顯堿性，離子間不發(fā)生反應，可以共存，故A正確；

B.通入過量CL的溶液顯酸性和氧化性，F(xiàn)e2+有還原性被氧化為Fe3+,不能共存，故B錯誤；

C.通入大量CO2的溶液顯酸性，H+與CIO,CH3COO,HCO3不能共存，故C錯誤；

D.O.lmoFLTH2s04溶液顯酸性，H+存在的情況下N(h和HS(h發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤。

答案選A。

17、D

【解析】

A.二氧化氮易與水反應生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空氣法，A項錯誤；

B.氨氣與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項錯誤；

C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應用向上排空氣法，對此圖應該從長導管(a)進,短導管(b)出，C項錯誤；

D.測量氫氣體積，瓶內(nèi)裝滿水，因為氫氣的密度小于水的密度，氫氣應從短導管進，長導管接量筒，D項正確；

答案選D。

【點睛】

觀察圖示可知，此裝置被稱為“萬能裝置”，用途很廣泛，可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗氣體、監(jiān)控

氣體流速、測量氣體體積等，根據(jù)用途不同，選擇不同的進氣導管或選擇加入合適的實驗試劑進行試驗。

18、C

【解析】

A.聚氯乙烯高分子中是鏈狀結(jié)構(gòu)，像烷短結(jié)構(gòu)，因此不是所有原子均在同一平面上，故A錯誤；

B.乙烯使溟水褪色是發(fā)生加成反應，苯使溟水褪色是由于萃取分層，上層為橙色，下層為無色，原理不相同，故B錯

誤；

C.石油裂化、裂解都是化學變化，故C正確；

D.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學變化，石油分儲是物理變化。

19、B

【解析】

分析：A、膠體是大分子的集合體；

B、根據(jù)氧氣的組成解答；

C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；

D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應的特點分析。

詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25gX62.5g/mol=0.1mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生

成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,A錯誤；

B、標準狀況下22.4L朝氣的物質(zhì)的量是Imol,室氣是一個Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA,B正確；

C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是ImoL其中含有羥基數(shù)是3NA,C錯誤；

D、甲烷與氯氣在光