高中化學離子共存問題知識小結(jié)

高中化學離子共存問題知識小結(jié)

1、有氣體產(chǎn)生。

H+與CO32,HC03,SO32\HS03\S2\HS」等不能

共存

如CO32-.S2-、HS-、HS03-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與

H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=C02$+H20>

HS-+H+=H2STo

2、有沉淀生成。

①SO42-與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；如Ca2++SO42-

=CaS04(微溶)

②CO32-與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不

能共存；如Ba2++CO32-=CaCO3；

③S2-與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;

④OFT與Mg2+、AI3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+

等不能共存；

⑤AI02-與HCO3-不能大量共存：

AIO2-+HCO3_+H2O=AI(OH)3；+CO32-；

Mg2+不能與SO42-大量共存；

Cu2+、Fe3+等不能與0H-大量共存，也是因為Cu2++2OH-

=Cu(OH)2；,Fe3++3OH-=Fe(OH)31等。

3、有弱電解質(zhì)生成。

如OH-、CH3COO->PO43-、HPO42-.H2PO-等與H+不

能大量共存，主要是由于OH-+H+=H2O>CH3COO-+H+=

CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與0H-大量共存是因為

HCO3-+OH-=CO32-+H2O>HPO42-+OH-=PO43-+H20>

NH4++OH-=NH3，H2O等。

4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AI02-、S2-、CO32-.C6H50-等必須在堿性條件下才能

在溶液中存在；如Fe3+、AI3+等必須在酸性條件下才能在溶液

中存在。

這兩類離子不能同時存在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水

解”反應。

如3AIO2-+3AI3++6H2O=4AI(OH)3］等。

5、能發(fā)生氧化還原反應的離子也不能共存。

如：Fe3+與S2—、SO32一、HS03—、I—；H+與S2O32

一和S2—；MnO4—(H+)與Cl—；MnO4-(H+)>N03—(H+)與

Fe2+、S2—、HS—、SO32一、HS03一、Br—、I一等。

6、能形成絡離子的也不能共存。

如Fe3+與SCN—、C6H5O-,Ag+與NH4+在堿性條件下

不能共存。Ag+與NH3-H2O分子不共存；Ag+與CN-不共存。

★注意題目所給的限定條件

1.“無色透明”條件型

若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、

Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）等離子。若“透

明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。如Ag+

與Cl—、Br—、I—、SO42-；Ca2+與CO32—、SO42-；Ba2+

與CO32—、SO32—、SO42一等在水溶液中會發(fā)生反應，有混

濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。

例題、某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

（）

A.H+、Cl—、Ba2+、CO32-

B.Ag+、I—、K+、N03-

C.K+、OH—、Cl—、Na+

D.Fe3+、Cl—、N03—、Na+

解析:正確選項應滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案

為C項。

2.“酸性”條件型

常見的敘述有強酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅

的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加

入鎂粉能放出氫氣的溶液等。

若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量

含有0H—、弱酸根離子（如CO32—、SO32—、S2—、F—、

CIO—、CH3co0一、PO43一、AI02一、SQ32一等）以及弱酸

的酸式根離子（如HC03—、HS03—、HS—、HPO42—、H2PO4

一等）。

例題、在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是

A.K+、Na+、SO42一、SO32-

B.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl-

C.Na+、K+、HC03—、Cl-

D.K+、Na+、AI02—、N03-

解析:正確選項應滿足pH=1（有大量H+存在）和可以大量共存兩個

條件。答案為B項。

3.“堿性”條件型

常見的敘述有強堿性溶液、pH=13的溶液、能使pH試紙變

藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酉太呈紅色的溶液、甲基

橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應后生成AI02一的溶液、既能溶解

AI（0H）3又能溶解H2SIO3的溶液等。

若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有0H一存在，其中不

能大量含有H+、弱堿的陽離子（如NH4+、Mg2+、Ag+、AI3+、

Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子（如HC03—、

HS03一、HS—、HPO42—、H2P04一等）。

例題、某溶液既能溶解AI（0H）3又能溶解H2SIO3的溶液，

在該溶液中可以大量共存的離子組是（）

A.K+、Na+、HC03—、N03-

B.Na+、SO42一、Cl—、CIO-

C.H+、Mg2+、SO42—、N03-

D.Ag+、K+、N03—、Na+

解析：正確選項應滿足溶液既能溶解AI（0H）3又能溶解

H2SiO3的溶液（有0H—存在）、可以大量共存兩個條件，只有B

項符合題意。

4.“酸性或堿性”條件型

常見的敘述有能使AI反應放出H2的溶液等。

若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可

能有0H—存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共

存（滿足無論是與H+還是與0H—都不會反應）還是可能大量共

存（只要滿足與H+、0H一中的一種不會反應就可以）。

例題、若溶液能與AI反應放出H2,滿足此條件的溶液中一

定可以大量共存的離子組是

A.AI3+、Na+、N03—、CI-

B.K+、Na+、Cl—、SO42-

C.K+、Na+、Cl—、AI02-

D.K+、NH4+、SO42—、N03-

解析:題目所給的溶液為酸性（含有H+）或堿性（含有0H一）溶

液。正確選項應滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B

項符合題意。

5.“氧化還原反應”條件型

若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條

件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。

如Fe3+與S2—、SO32一、HS03—、I-；H+與S2O32—和

S2一；MnO4—(H+)與Cl—；MnO4—(H+)、N03—(H+)與Fe2+、

S2—、HS—、SO32—、HS03—、Br—、I一等不能大量共存。

例題、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共

存的是()。

A.H+、N03—、Fe2+、Na+

B.Ag+、N03—、Cl—、K+

C.K+、Ba2+、OH—、SO42-

D.Cu2+、NH4+、Br—、0H-

解析:正確選項應滿足發(fā)生氧化還原反應、不能大量共存兩個

條件。A項中H+、N03—、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應，故答案

為A項。

【練習】

1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()

A.酸性溶液Na+、K+、MnO4一、Br-

B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I—、N03-

C.堿性溶液Na+、K+、AI02—、SO42-

D.堿性溶液Ba2+、Na+、CO