高考化學一輪復習-化學研究方法與工業(yè)化學

高考化學一輪復習一一化學研究方法與工業(yè)化學

一、單選題（共13題）

1.炒河蝦由青色變成紅色，一同學認為這種紅色物質(zhì)可能是河蝦體內(nèi)某種物質(zhì)在加熱的時候發(fā)生顏色的改

變.就這位同學的做法而言，這應該屬于科學探究步驟中的（）

A.實驗B.觀察C.假設D.分類

2.用如圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于（）

A.實驗法B.觀察法C.分類法D.比較法

3.以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法"生產(chǎn)流程的示意圖：

則下列敘述錯誤的是（）

A.A氣體是NH3,B氣體是C02

B.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

C.第m步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第IV步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

4.研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純玲確定實驗式玲確定分子式f確定結(jié)構(gòu)式，以下用

于研究有機物的方法錯誤的是（）

A.蒸儲常用于分離提純液態(tài)有機混合物

B.燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法之一

C.核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量

D.對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團

5.下列說法中正確的是（）

A.電解精煉銅時，純銅作為陽極，粗銅作為陰極

B.同溫同壓下，H2（g）+CI2（g）=2HCI（g）在光照和點燃條件下的△H不同

C.氯堿工業(yè)中陽離子交換膜的主要作用是：防止陽極產(chǎn)生的氯氣和陰極產(chǎn)生的氫氣及氫氧化鈉反應

D.工業(yè)合成氨通常采用500°（:的高溫主要是為了提高氮氣的轉(zhuǎn)化率

6.下列反應中，起了氮的固定作用的是（）

A.N2和H2在一定條件下合成氨B.由氨制成碳酸氫鉉或硫酸筱

C.NO和02反應生成N02D.N02與H20反應生成HNO3

7.有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要

采取的幾個步驟是()

A.分離、提純玲確定化學式玲確定最簡式-確定結(jié)構(gòu)式

B.分離、提純玲確定最簡式-確定化學式玲確定結(jié)構(gòu)式

C.分離、提純玲確定結(jié)構(gòu)式玲確定最簡式玲確定化學式

D.確定化學式玲確定最簡式玲確定結(jié)構(gòu)式玲分離、提純

七*日

前皿

8.煉鐵高爐中冶煉鐵的反應為：Fe2O3(s)+3C0(g)2Fe(s)+3CO2(g)，下列說法正確的是()

A.升高溫度，反應速率減慢B.當反應達到化學平衡時，u(正)=u(逆)=0

C.提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中C。的濃度D.某溫度下達到平衡時，CO的體積分數(shù)基本不變

9.屬于人工固氮的是()

A.用應和聯(lián)￡合成氨B.豆科植物根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化成氨

C.用區(qū)嗨和C?！泛铣赡蛩谼.閃電將空氣中運轉(zhuǎn)化為W

10.下列關(guān)于煉鐵和煉鋼的說法中，錯誤的是()

A.煉鐵是鐵礦石被還原劑還原的過程B.煉鐵高爐中加入石灰石的目的是除去脈石

C.煉鋼是生鐵被氧化劑氧化的過程D.煉鋼轉(zhuǎn)爐中加入的生石灰是作造渣劑

11.下列說法正確的是()

A.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等

B.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、也的轉(zhuǎn)化率

C.對于AHVO,AS〉。的反應，不僅能自發(fā)進行，反應速率也很快

D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△Hi,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2;則4Hi<AH2

12.下列說法不正確的是()

A.早在1000多年前，我國就已采用加熱膽磯（CuSC）4?5H2。）或綠磯（FeSO4?7H2。）的方法制硫酸，盡

管硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進，此方法仍然是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法

B.氫能是未來能源結(jié)構(gòu)中最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗?目前已有專家研究出用淀粉或纖維素與水在酶

作用下轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸己蜌錃獾姆椒ㄖ茪錃?從整個循環(huán)來看，利用該方法得到的氫能來源于太陽能

C.在現(xiàn)代化學工業(yè)中催化劑的應用十分普遍，對于給定條件下反應物之間能夠同時發(fā)生多個反應時，理

想催化劑還可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率

D.有機玻璃是以有機物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應得到，合成A的一種途經(jīng)是：

CH3c三CH+CO+CH30H呼H2=C（CH3）COOCH3,其過程符合綠色化學的原則

13.我國化學家侯德榜改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

飽和

NHJI

以下說法中簿送用J是（）

A.向飽和食鹽水中先通入足量的NH3,再通入足量的CCh

B.沉淀池中得到的沉淀為碳酸鈉

C.使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)1

D.循環(huán)2中的氣體X為CCh

二、多選題（共6題）

14.研究物質(zhì)性質(zhì)常用觀察、實驗、分類、比較等基本方法.下列說法正確的是（）

A.觀察是一種有計劃、有目的地用感官考查研究對象的方法

B.實驗只能探究物質(zhì)未知的性質(zhì)，而不能驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測

C.分類可以總結(jié)出各類物質(zhì)的一般性質(zhì)，認識物質(zhì)間的內(nèi)在規(guī)律

D.運用比較的方法可以解決某些實驗現(xiàn)象，從而得出正確的結(jié)論

15.工業(yè)上制乙醇的方法是（）

A.淀粉發(fā)酵B.乙烯加水C.乙醛還原D.乙酸乙酯水解

A.淀粉發(fā)酵B.乙烯加水C.乙醛還原D.乙酸乙酯水解

16.用下列兩種途徑制取出5。4（某些反應條件和產(chǎn)物已省略），下列有關(guān)說法錯誤的是（）

途徑①：S邂雪H2so4途徑②：S%SCb罵SO3眄H2sCh

A.途徑①中反應僅體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性

B.途徑②中可通過控制反應條件，將S直接氧化為S03

C.由途徑①和②分別制取ImolHzSd）,理論上均消耗ImolS,均共轉(zhuǎn)移6moi電子

D.途徑②相較于途徑①更能體現(xiàn)"綠色化學"的理念，因為途徑②的污染相對于途徑①更小

17.我國化學家侯德榜根據(jù)在相同的溫度下NaHCCh溶解度比NaCI、Na2CO3,NH4HCO3和NH4a的溶解度都

小的性質(zhì)，運用CO2+NH3+H2O+NaCI^NaHCO34,+NH4CI的反應原理制備純堿.下面是在實驗室進行模擬實

驗的生產(chǎn)流程示意圖：

氣體A的飽和溶液加久產(chǎn)＞A和食鹽的飽和溶液通入臂氣體以懸濁液鬻^晶體近純堿

則下列敘述錯誤的是（）

A.A氣體是CO2,B氣體是NH3B.第DI步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分

C.第0!步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第IV步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、

結(jié)晶

18.下列說法正確的是（）

A.科學儀器的使用利于我們認識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用SMT技術(shù)可以“看"

到越來越細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱

B.利用外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學中犧牲陽極的陰極保護法

C.今年，來自德國、加拿大和我國復旦、清華大學的研究人員通過緊密合作，成功制備出了含+9價鉞元

+

素的離子（lrOn）.在這種離子中，n=8

D.分類方法、統(tǒng)計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學研究的常用方法

19.下列說法正確的是（）

A.硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源

B.聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿時，先通入二氧化碳，再通入氨氣

C.氯堿工業(yè)是以利用電解食鹽水生產(chǎn)氯氣、氫氣和氫氧化鈉為基礎的工業(yè)體系

D.合成氨工業(yè)中，加入催化劑可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

三、實驗探究題（共4題）

20.硫酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，工業(yè)硫酸鈉大多采用侯氏制堿法制取.

（1）I.實驗室欲模擬侯氏制堿法來制備純堿Na2c03,需要的CO2氣體用下圖中的裝置A來制備.優(yōu)

點是可隨用隨停.如圖中的裝置B、C、D中與A具有相同工作原理也可制備CO2氣體的是_（填寫字母）.

n.制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCI,現(xiàn)欲測定樣品中NazCS的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分

別設計了如下實驗方案.請回答下列有關(guān)問題：

方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCLz溶液，將所得沉淀—（填操作名稱）、洗滌、烘干、

稱量、計算、洗滌沉淀的具體操作是—

方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用如圖1所示裝置測定產(chǎn)生C02的體積，為了確保測定結(jié)果

的準確性，B中的溶液最好采用—.如圖裝置中實驗儀器a的名稱是—.

圖1

圖2

（2）方案三：利用如圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略

去）.實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準備稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g：

③準備稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的膠塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g.

1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結(jié)果一（填"偏大"或"偏小"）.

2）裝置A中試劑X應選用—.

3）E裝置的作用是—.

4）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品NazCCh的質(zhì)量百分數(shù)為—

（結(jié)果保留一位小數(shù)）.

21.在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCI溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷

通入C5,一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCCh晶體.

（1）該過程的化學方程式：_.

（2）加熱NaHCCh得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是—.

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCCh和NaCI,設計實驗驗證樣品中各種組分.試劑和儀器限選用：試管、

膠頭滴管、過濾裝置、Ba（N03）2溶液、NaOH溶液、AgNCh溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝

酸.

步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸儲水，振蕩，溶解.往試管中加現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉

入_振蕩，觀察淀；

結(jié)論：_.

步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入—，振蕩,現(xiàn)象：

觀察結(jié)論：樣品中含有NaHCCh.

步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，現(xiàn)象：

_振蕩，觀察結(jié)論：一.

（4）某同學為測定一份NaHC03和NazCCh混合固體中NaHCOs的純度，設計了如下實驗方案，其中不能測

定Na2CO3和NaHCCh混合物中Na2c。3質(zhì)量分數(shù)的是

A.取a克混合物充分加熱，減重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物與足量Ba（0H）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體.

若按A方案進行實驗，則原混合物中NaHCCh的質(zhì)量分數(shù)為_（用含a、b的代數(shù)式表示）

22.印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財富，有許多居民冒著生命危險在底部的

火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入.硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸.某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)

（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝_（填設備名稱）.吸收塔中填充有許多瓷管，其作

用是_.

（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%,為提高S02轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣

量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體

積比應為_.假設接觸室中S02的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為_（空氣中

氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是_.

（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是—.

A.耗氧量減少

B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高

C.產(chǎn)生的廢渣減少

D.不需要使用催化劑

（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面—.

A.橡膠的硫化

B.表面活性劑"烷基苯磺酸鈉"的合成

C.鉛蓄電池的生產(chǎn)

D.過磷酸鈣的制備

（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中S02的主要原因之一.在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒

時S02的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式—.

23.某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca（0H）2、

NH4CI固體。

【實驗探究】

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為_；

（2）B中盛放的干燥劑為—，干燥氨氣能否用濃硫酸―（填"能"或"不能"）；

（3）若有10.7gNH4cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是—L；

（4）實驗室收集氨氣的方法是_；

（5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是—（填"C"或"D"）,紅色石蕊試紙變成一色；

（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1?2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_；

（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_（填

"Y"或"G"）。

四、綜合題（共4題）

24.火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸.某企業(yè)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:

硫磺接

熔融爐觸

室

攵塔

劃

流量計2

請回答下列問題：

（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝—（填設備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作

用是一:吸收塔不用水而用98.3%濃硫酸吸收S03的原因是—.

（2）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面—.

A.橡膠的硫化B.表面活性劑"烷基苯磺酸鈉"的合成

C.鉛蓄電池的生產(chǎn)D.制備大量硫磺

（3）硫酸的各個生產(chǎn)環(huán)節(jié)中都有一些廢渣、廢液、廢氣產(chǎn)生，需要進行治理.由吸收塔排出的尾氣中S02

的含量若超過500HL，就要加以處理處理才能排出.處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，所得產(chǎn)

物可作為肥料.請寫出此脫硫過程中可能發(fā)生的化學方程式：_.

（4）用含硫量為a%硫礦制硫酸，若燃燒時損失b%的硫元素，由SO2制SCh的轉(zhuǎn)化率為c%.則制取1噸

98%的硫酸需這種硫礦—噸（用代數(shù)式表達）

25.如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸筱的流程圖.

（1）寫出此和也通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應方程式：_.

（2）B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是一

（3）寫出B中的反應方程式：—.

（4）寫出D中的反應方程式：—.

（5）吸收塔C中通入空氣的目的是—.

26.三聚氟胺（化學式：C3N6H6）是一種非食品類的重要有機化工原料、廣泛用于塑料、造紙、建材等行業(yè).如

圖是我國科技工作者研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚鼠胺的工藝-------"常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純堿新技

術(shù)"：

己知：①尿素的熔點是132.7℃,常壓下超過160℃即可分解；

②三聚鼠胺的熔點是354℃,加熱易升華，微溶于水；

③以尿素為原料生產(chǎn)三聚鼠胺的原理是：6CO（NHz）2-雷；條舞云C3N6H6+6NH3+3CO2

請回答：

（1）尿素是一種常用含氮量最高的化肥，其氮元素的質(zhì)量百分數(shù)為—，在實驗室使其熔化的容器名稱

叫一.

（2）寫出各主要成份的化學式：產(chǎn)品2_、X_；

（3）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式為—.

（4）工業(yè)上合成尿素的化學反應方程式為_（反應條件可以不寫）.

（5）為了使母液中析出更多的產(chǎn)品2,常用的方法是一

A.加入固體NaCIB.加入固體NaHCO3C.通入82氣體D.通入NH3

（6）若生產(chǎn)過程中有'4%的尿素損耗，每噸尿素可生產(chǎn)三聚氟胺一噸.（精確到0.001）

27.我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1所示:

［食心水］

CO,.

-----------------Nil?--nL———

介成祖廠|_三三'—|沉淀池匕三——一鍬優(yōu)爐］~TNaK(N

S1

S4?r.-SJiij84(w-M,)-73w;-42叫115?v,-84u,

A.—Hn,——t......*-C.------?----------D---------1---------

31叫31當31%31%

圖2

請回答下列問題：

(1)往飽和食鹽水中通入足量的NH3、C02,先通_.

(2)從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)的物質(zhì)是—.

(3)寫出生產(chǎn)流程中的化學方程式—.

(4)為了檢驗含有NaHC03雜質(zhì)的Na2cCh產(chǎn)品的純度，現(xiàn)將Wig產(chǎn)品加熱到恒重，其質(zhì)量為Wzg,則該

產(chǎn)品的純度(質(zhì)量分數(shù))是圖2中的—.

答案解析部分

一、單選題

I.【答案】C

【解析】【解答】解：A、本題給出的信息中，沒有做實驗，故A錯誤；

B、本題是對現(xiàn)象的原因探究，不是觀察法，故B錯誤；

C、認為河蝦體內(nèi)某種物質(zhì)在加熱的時候發(fā)生顏色的改變屬于建立假設，故C正確；

D、本題給出的信息中，沒有進行分類，故D錯誤.

故選：C.

【分析】科學探究的基本環(huán)節(jié)包括：提出問題、建立假設、收集證據(jù)（包括設計實驗方案、進行實驗等）、

獲得結(jié)論、交流評價等.本題中，一些同學認為這種紅色物質(zhì)可能就像酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色

會發(fā)生改變，是一種假設.

2.【答案】B

【解析】【解答】解：圖片表示的是一同學正在直接用鼻子聞物質(zhì)的氣味，該過程為觀察法.

故選B.

［分析］實驗法是通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法.

觀察法是對實驗對象用肉眼或一些輔助儀器進行的觀測.

分類法是指運用分類的方法，分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性與特性.

比較法是運用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認識物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，促進對物質(zhì)性質(zhì)的理解

與記憶.

3.【答案】D

【解析】【解答】A.利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高C02的吸收，因此先通NH3后通

C02,故A說法不符合題意；

B.NaHCOs的溶解度小于Na2c03,利用了溶解度的差異，故B說法不符合題意；

c.操作m是過濾，因此利用玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，故c說法不符合題意；

D.晶體是NaHCCh,利用NaHCCh的不穩(wěn)定性：2NaHCCh魚Na2cCh+COz個+出。，故D說法符mmb

合題意；

故答案為：Do

【分析】A.在堿性環(huán)境中，可以增大C02在溶液中的溶解度；

B.NaHCCh的溶解度小于NH4cl的溶解度，所以NaHCCh先從溶液中結(jié)晶析出；

C.過濾用到的玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒；

D.晶體是NaHCCh,然后NaHCCh加熱分解成Na2cCh;

4.【答案】C

【解析】【解答】A、蒸鐳是利用互溶液態(tài)混合物中各成分的沸點不同而進行物質(zhì)分離的方法，液態(tài)有機

物混合物中各成分的沸點不同，所以可用蒸鐳的方法進行物質(zhì)分離，故A正確.

B、利用燃燒法，能將有機物分解為簡單無機物，并作定量測定，通過無機物的質(zhì)量推算出組成該有機物

元素的質(zhì)量分數(shù)，然后計算出該有機物分子所含元素原子最簡單的整數(shù)比，即確定實驗式，故B正確.

C、從核磁共振氫譜圖上可以推知有機物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目，故C錯誤.

D、不同的化學鍵或官能團吸收頻率不同，在紅外光譜圖上處于不同的位置，所以紅外光譜圖能確定有機

物分子中的化學鍵或官能團，故D正確，故選C.

【分析】A、蒸饋用于分離提純沸點不同的液態(tài)互溶混合物.

B、燃燒法能確定有機物中的最簡式.

C、核磁共振氫普通常用于分析有機物分子中化學環(huán)境不同氫原子種類及比例.

D、紅外光譜圖能確定有機物分子中的基團.

5.【答案】C

【解析】【解答】A、電解精煉銅時，粗銅作為陽極，精銅作為陰極，故A錯誤；

B、同溫同壓下，H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)在光照和點燃條件下的產(chǎn)物一樣，所以AH相同，故B錯誤;

C、根據(jù)氯堿工業(yè)中陽離子交換膜可將陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉和陽極產(chǎn)生的氯氣隔離，避免二者發(fā)生反應，

故C正確；

D、工業(yè)合成氨的反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向著逆反應方向進行，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯

誤.

故選C.

【分析】A、根據(jù)電解池的工作原理以及電解精煉銅的原理來回答；

B、化學反應的焰變只和反應物以及生成物有關(guān)，和條件無關(guān)；

C、根據(jù)氯堿工業(yè)中的電極反應以及陽離子交換膜的作用來回答；

D、根據(jù)影響化學平衡移動的因素：升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行來回答.

6.【答案】A

【解析】【解答】A.工業(yè)合成氨是人工固氮，將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的固定，A項符合題意；

B.由氨制成碳酸氫鉉或硫酸鍍，含氮化合物變?yōu)楹衔?，不屬于氮的固定，B項不符合題意；

C.由NO和6反應生成N5是含氮化合物變?yōu)楹衔铮粚儆诘墓潭ǎ珻項不符合題意；

D.由NCh與出0反應生成HNCh是含氮化合物變?yōu)楹衔?，不屬于氮的固定，D項不符合題意；

故答案為：A。

【分析】將游離態(tài)的氮直接轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程是氮的固定，氮的固定分為自然固氮和人工固氮，自

然固氮分為生物固氮和高能固氮，而工業(yè)合成氨屬于人工固氮。

7.【答案】B

【解析】【解答】解：從天然資源提取的有機物，首先得到是含有有機物的粗品.需經(jīng)過分離、提純才能

得到純品；再進行鑒定和研究未知有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，一般先利用元素定量分析確定最簡式；再測定相

對分子質(zhì)量確定化學式；因為有機物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，所以最后利用波譜分析確定結(jié)構(gòu)式.對其研究的

步驟是：分離提純f確定最簡式今確定化學式受確定結(jié)構(gòu)式，故A錯誤；B正確，C錯誤，D錯誤.

故選:B.

【分析】研究有機物混合物的一般步驟：首先分離、提純得到純品；其次利用元素定量分析確定實驗式（最

簡式）；再次測定相對分子質(zhì)量確定分子式（化學式）；因為有機物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，所以最后利用波

譜分析確定結(jié)構(gòu)式.

8.【答案】D

【解析】【解答】A、升高溫度，反應速率加快，降低溫度，化學反應速率減慢，故A錯誤；

B、可逆反應是動態(tài)平衡，當反應達到平衡時，正逆反應速率相等，不等于零，故B錯誤；

C、此反應特點為反應前后氣體體積不變的反應，提高煉鐵高爐的高度，對平衡無影響，故C錯誤；

D、當反應達到平衡時，體系中的組成保持不變，所以一氧化碳與二氧化碳的物質(zhì)的量之比也保持不變，

故D正確；

故選D.

【分析】A、溫度升高，化學反應速率加快；

B、當反應達到平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零；

C、此反應特點為反應前后氣體體積不變的反應，據(jù)此判斷；

D、當反應達到平衡時，體系中的組成保持不變.

9.【答案】A

【解析】【解答】A.用帥和d合成氨，屬于人工固氮，A符合題意；

B.豆科植物根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化成氨，是自然固氮，B不符合題意；

C.氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的方法，NH3合成尿素，是化合物轉(zhuǎn)換成化合物的過程，不

是氮的固定，C不符合題意；

D.閃電將空氣中叱轉(zhuǎn)化為NO,是自然固氮，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】人工固氮是利用化學方法將游離態(tài)氮變?yōu)榛蛻B(tài)的氮，用氮氣和氫氣利用人工方法進行合成氨

是人工固氮。

10.【答案】C

【解析】【解答】A、煉鐵的原理是利用還原劑高溫還原鐵的氧化物，故A正確；

B、石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應生成硅酸鈣,

從而除去鐵礦石中的二氧化硅，即煉鐵高爐中加入石灰石的目的是除去脈石（二氧化硅），故B正確；

C、煉鋼利用轉(zhuǎn)爐內(nèi)的氧化性環(huán)境將鐵水中過量的碳氧化成一氧化碳和二氧化碳，達到鋼水要求的碳含量,

不是生鐵被氧化劑氧化，是C被氧化，故C錯誤；

D、氧化鈣能和二氧化硅反應生成硅酸鈣，將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣，即作熔劑造渣，故D正確；

故選C.

【分析】A、根據(jù)煉鐵的原理來分析；

B、根據(jù)石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應生成硅

酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅；

C、煉鋼利用轉(zhuǎn)爐內(nèi)的氧化性環(huán)境將鐵水中過量的碳氧化成一氧化碳和二氧化碳，達到鋼水要求的碳含量;

D、氧化鈣能和二氧化硅反應生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅.

11.【答案】D

【解析】【解答】A、陰極和陽極的電子得失守恒，陽極是不純的銅，含有其他金屬或者非金屬，陽極失

去的電子由銅和其他金屬承擔；陰極析出較純的銅單質(zhì)，電子全部由純銅提供；因此陽極溶解的銅肯定比

陰極析出的純銅質(zhì)量少，故A錯誤；

B、減少生成物的濃度，反應速率減小，則合成氨生產(chǎn)過程中將NK液化分離，減小正反應速率，平衡正

移，提高刈、力的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C、△H<0,AS>。的反應，能自發(fā)進行，但是反應速率不一定很快，故C錯誤；

D、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產(chǎn)生

熱量多，但反應熱為負值，所以AHI<AH2,故D正確；

故選D.

【分析】A、陰極和陽極的電子得失守恒，陽極是不純的銅，含有其他金屬或者非金屬，陽極失去的電子

由銅和其他金屬承擔；陰極析出較純的銅單質(zhì)，電子全部由較純的銅提供；

B、減少生成物的濃度，反應速率減??；

C、△H<0,AS)。的反應，能自發(fā)進行，但是和反應速率無關(guān)；

D、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，據(jù)此確定反應熱的大小.

12.【答案】A

【解析】【解答】A.早在1000多年前，我國就已采用加熱膽帆(CUSO4?5H2O)或綠磯(FeSO4?7H2O)的

方法制硫酸，現(xiàn)在的硫酸工業(yè)上，采用的是煨燒硫鐵礦的方法，與以前的方法不同，故A錯誤；

B.綠色植物的化學能來源于光能，即太陽能，化學能在一定條件下轉(zhuǎn)化為氫能，那么從整個循環(huán)來看，

利用該方法得到的氫能來源于太陽能，故B正確；

C.催化劑只能對主反應即生成目標產(chǎn)物的那個反應起作用，這樣在轉(zhuǎn)化率一定的時候的確目標產(chǎn)物的比

例會加大，并不是催化劑對所有反應都能同等程度促進，故C正確；

D.反應CH3c三CH+CO+CH30H曳CH2=C(CH3)COOCH3中，原子利用率高，符合綠色化學原則，故D正確；

故選A.

【分析】A.現(xiàn)在的工業(yè)制取硫酸，利用的是煨燒硫鐵礦的方法，不是加熱膽帆(CUSO4?5H2O)或綠機

(FeSO4?7H2O)的方法；

B.利用淀粉與纖維素制取氫氣，淀粉與纖維素來源于綠色植物，即太陽能轉(zhuǎn)化為為化學能，化學能轉(zhuǎn)化

為為氫能；

C.催化劑會影響目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比例；

D.有機物A(甲基丙烯酸甲酯)為單體，通過加聚反應得到有機玻璃，原子利用率高，符合綠色化學原

則.

13.【答案】B

【解析】【解答】A.COz在水中的溶解度比較小，NK在水中的溶解度很大，所以先向飽和食鹽水中通入

氨，使溶液呈堿性，再向堿性溶液中通入C02,可以得到更多的城算尊主，從而生成更多的溶解度較小

的NaHCCh,故A不符合題意；

B.由以上分析可知，沉淀池中得到的沉淀為NaHC5,故B符合題意：

C.母液分離出NH4CI后，剩下的主要是NaCI,循環(huán)I將分離出NH4cl的溶液送回沉淀池中，提高了NaCI

的利用率，故C不符合題意；

D.煨燒爐中發(fā)生反應：2NaHCC)3當NazCCh+KO+CO?個，生成的CCh可以再進入沉淀池中循環(huán)使用，故D

不符合題意；

故答案為：B,

【分析】焦炭和水在高溫下反應生成C02和出，H和從空氣中分離出來的此合成氨，氨和C02通入盛

有飽和食鹽水的沉淀池中生成溶解度較小的NaHCO3；沉淀和NH4cl分離出NaHCCh,煨燒得到純堿，

生成的C02可以循環(huán)使用；母液中通入氨可以分離出NH4CI,剩余的含NaCI的溶液可以送回沉淀池中循環(huán)

使用。

二、多選題

14.【答案】A,C

【解析】【解答】A.觀察法的含義：即仔細觀看客觀事物或現(xiàn)象.是一種有計劃、有目的地用感官考查

研究對象的方法.故A正確.

B.實驗法的含義：通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法.故B錯誤.

C.分類法：分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物

質(zhì)的類別，就可以根據(jù)這類物質(zhì)的通性推知該物質(zhì)的一般性質(zhì).故C正確.

D.比較法：通過對照比較，找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認識物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對物質(zhì)的性質(zhì)進行歸納和

概括.不能解決某些實驗現(xiàn)象，從而得出正確的結(jié)論.故D錯誤.

故選AC.

【分析】A.觀察法的含義：即仔細觀看客觀事物或現(xiàn)象.是一種有計劃、有目的地用感官考查研究對象

的方法.

B.實驗法的含義：通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法.

C.分類法：分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物

質(zhì)的類別，就可以根據(jù)這類物質(zhì)的通性推知該物質(zhì)的一般性質(zhì).

D.比較法：通過對照比較，找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認識物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對物質(zhì)的性質(zhì)進行歸納和

概括.不能解決某些實驗現(xiàn)象，從而得出正確的結(jié)論.

15.【答案】A,B

【解析】【解答】工業(yè)制法工業(yè)上一般用淀粉發(fā)酵法或乙烯直接水化法制取乙醇，淀粉水解生成葡萄糖，

葡萄糖分解得到酒精，乙烯與水能加成得到乙醇.

故選AB.

【分析】工業(yè)制法工業(yè)上一般用淀粉發(fā)酵法或乙烯直接水化法制取乙醇，據(jù)此解題.

16.【答案】A,B

【解析】【解答】A.S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水，該反應中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，不

能體現(xiàn)酸性，A符合題意；

B.S和O2反應生成SO2,不會因為氧氣的濃度等條件變化，B不符合題意；

c.途徑國和海都是由s來制備聯(lián)轡亮，s的化合價從o價升高到+無價，制取理論上

各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移C符合題意；

D.途徑理貂與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會污染大氣，所

以途徑■與途徑愈相比更能體現(xiàn)"綠色化學”的理念，且原子利用率i：a：a%,D符合題意。

故答案為：ABo

【分析】C.把握發(fā)生的反應中元素的化合價變化為解答氧化還原的關(guān)鍵，無論氧化還原反應的題是難還

是容易，都可以直接從化合價與電子之間的關(guān)系入手來解答，能將復雜問題簡單化。

17.【答案】A,D

【解析】【解答】A,依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，

加熱碳酸氫鈉分解制備純堿，A為氨氣，B為二氧化碳，A符合題意；

B,第HI步得到的晶體是碳酸氫鈉，是發(fā)酵粉的主要成分，B不符合題意；

C,過濾操作得到碳酸氫鈉晶體需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，C不符合題意；

D,第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，D符合題意。

故答案為：AD。

【分析】根據(jù)工業(yè)制純堿的原理，結(jié)合物質(zhì)的分離方法等進行分析即可。

18.【答案】A,D

【解析】【解答】A.人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術(shù)可以"看〃到越來越細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對

原子或分子的操控，在一塊晶體硅（由硅原子構(gòu)成）的表面直接移動硅原子寫下了"中國"兩字，故A正確；

B.外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，犧牲陽極的陰極保護法屬于原電池工作原理，故B

錯誤；

C.氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為+1可知，n=4,故C錯誤；

D.分類方法便于歸納整理、統(tǒng)計方法便于收集數(shù)據(jù)、定量研究和實驗方法便于研究物質(zhì)的性質(zhì)、模型化

方法使物質(zhì)直觀化，所以這些方法都是化學研究的常用方法，從而使研究更方便，故D正確.

故選AD.

【分析】A.人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術(shù)可以"看"到越來越細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分

子的操控；

B.外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理；

C.離子中元素化合價代數(shù)和為+1；

D.分類方法、統(tǒng)計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學研究的常用方法，從而使研究更方

便.

19.【答案】A,C

【解析】【解答】A、二氧化硫被氧化為三氧化硫是放熱反應，使用熱交換裝置熱量，充分利用可節(jié)約能

源；故A正確；

B、侯氏制堿法的原理就是向飽和的氯化鈉溶液里，先通氨氣至飽和，再通過量二氧化碳，這樣可以保證

在堿性條件下生成更多的HCO3-；故B錯誤；

C、工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制得氯氣、氫氣和氫氧化鈉，稱為"氯堿工業(yè)"；故C正確；

D、合成氨工業(yè)為加快反應速率可加入催化劑，但因使用催化劑不改變平衡的移動，也就無法改變氫氣的

轉(zhuǎn)化率；故D錯誤；

故選：A、C.

【分析】A、使用熱交換裝置可節(jié)約能源；

B、聯(lián)合制堿生成產(chǎn)純堿時，先通氨氣，再通入二氧化碳；

C、氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；

D、催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動.

三、實驗探究題

20.【答案】（1）C；過濾；沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸儲水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復2?

3次；飽和NaHCCh溶液；圓底燒瓶

（2）偏??；NaOH溶液；防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中；88.3%

【解析】【解答】解：I、裝置A用彈簧夾夾住橡膠管時氣體排不出去，反應容器中的氣體壓強變大從而

迫使稀鹽酸與大理石分離，反應停止；放開彈簧夾時，稀鹽酸與大理石接觸，發(fā)生化學反應生成二氧化碳;

裝置B中大理石與鹽酸無法完全分離，所以不能達到隨用隨停，故不符合；

裝置C中用彈簧夾夾住橡膠管時氣體排不出去，球形瓶中的氣體壓強變大從而迫使稀鹽酸排出干燥管并與

大理石分離，反應停止.放開彈簧夾時，稀鹽酸進入干燥管，并和燒杯中的液面相平同時與大理石接觸，

發(fā)生化學反應.所以該裝置可以通過控制彈簧夾來達到使鹽酸和大理石分離，從而控制反應的發(fā)生和停止,

故符合；裝置D中大理石與鹽酸無法分離，所以不能達到隨用隨停，故不符合；

故答案為：C；II、方案一：樣品溶解后加入過量的CaCb溶液會生成碳酸鈣沉淀，分離固液混合物的方法

為過濾，洗滌沉淀的操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸鐳水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復操作

2-3次；

故答案為：過濾；沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸儲水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復2?3次；

方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，然后用如圖裝置測定產(chǎn)生的C5氣體的體積，是利用排液法

測定生成二氧化碳的氣體體積，在飽和碳酸氫鈉溶液中二氧化碳不反應，溶解度最小，所以B中的溶液最

好采用飽和NaHCCh溶液；由裝置圖可知下圖裝置中實驗儀器a為圓底燒瓶；

故答案為：飽和NaHCCh溶液；圓底燒瓶；方案三：（1）反應過快會使產(chǎn)生的氣體二氧化碳沒能完全被D

裝置中堿石灰吸收；快速鼓入空氣，也會使裝置內(nèi)殘留二氧化碳不能被D裝置中堿石灰完全吸收；則測得

的二氧化碳質(zhì)量偏小，所以測定結(jié)果偏小；

故答案為：偏??；（2）鼓入空氣，可把殘留在裝置B、C中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收，因為空氣中

含有二氧化碳，因此應把鼓入的空氣中的二氧化碳吸收處理，所以裝置A應放入氫氧化鈉溶液；

故答案為：NaOH溶液；（3）如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水和二氧化碳會對測定結(jié)果

帶來影響，所以裝置E的作用則是防止空氣中水和二氧化碳進入裝置D中；

故答案為：防止空氣中C02和水蒸氣進入D中；（4）反應中放出二氧化碳氣體的質(zhì)量=85.6g-83.4g=2.2g

設放出2.2g二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x

NazCOs?CO?

10644

x2.2g

嘰粵，解得X63g

Xi拶

純堿樣品Na2c5的質(zhì)量分數(shù)=xl00%=88.3%

故答案為：88.3%.

【分析】I、裝置A中用彈簧夾夾住橡膠管時氣體排不出去，反應容器中的氣體壓強變大從而迫使稀鹽酸

與大理石分離，反應停止；放開彈簧夾時，稀鹽酸與大理石接觸，發(fā)生化學反應生成二氧化碳；n、方案

一：分離固液混合物的方法為過濾；洗滌沉淀的操作是在過濾器中加水浸沒沉淀使水自然留下，重復操作

2-3次；方案二：把一定量的混合物與足量硫酸反應，然后用如圖裝置測定產(chǎn)生的C5氣體的體積，是利

用排液法測定生成二氧化碳的氣體體積進行計算，廣口瓶中液體是飽和碳酸氫鈉；根據(jù)裝置圖分析；

方案三：(1)實驗操作太快，則二氧化碳不能完全被堿石灰吸收；(2)X的作用是吸收空氣中的二氧化

碳；(3)空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D中會影響實驗；(4)分析實驗前后裝置D質(zhì)量變化，并由此

質(zhì)量差計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).

21.【答案】(1)NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3x|/+NH4CI

(2)BC

(3)過量的Ba(NO3)2溶液；試樣中含有NazCCh；適量的NaOH溶液；有少量白色沉淀生成；先加入足

量的稀硝酸，再加入少許AgNCh溶液；有少量白色沉淀生成；試樣中含有NaCI

(4)C；

【解析】【解答］解：(1)反應為侯氏制堿法原理，由反應物和生成物可知反應的方程式為

NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3xl/+NH4CI,故答案為：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3x|/+NH4CI；(2)加熱固體，

可在生煙或試管中進行，則BC符合，D試管口應向下傾斜，防止試管炸裂，故答案為：BC；(3)純堿制

品含有Na2c。3和少量NaHCC>3和NaCI,檢驗NaHCCh可用過量的Ba(NO3)2溶液先除去Na2CO3,然后

加入NaOH溶液，如生成沉淀，可說明含有NaHCCh,原因是碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳

酸鈉和硝酸鋼反應生成碳酸鋼沉淀，過濾后加入硝酸酸化，加入硝酸銀可檢驗NaCI,

故答案為：

過量的Ba(NO3)2溶液試樣中含有NazCOs.

適量的NaOH溶液有少量白色沉淀生成.

先加入足量的稀硝酸，再加入少許AgNCh溶液

有少量白色沉淀生成；試樣中含有NaCI.

；(4)A、在Na2c。3和NaHCCh中，加熱能分解的只有NaHCCh，故A項成立；

B、反應后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCI,NazCCh和NaHCCh轉(zhuǎn)化為NaCI時的固體質(zhì)量變化不

同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計算，故B項成立；

C、C項中堿石灰可以同時吸收C5和水蒸氣，則無法計算，故C項錯誤；

D、NazCCh和NaHCCh轉(zhuǎn)化為BaCO3時的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來計算，故D項成立.

故答案為：C.

加熱過程中碳酸鈉不變，碳酸氫鈉分解，反應的方程式為：2NaHCO3居Na2c。3+出。+(：。2個，反應前后固

體質(zhì)量變化為：bg,則

Na2cO3+H2O+CO2個減少的固體質(zhì)量Am

2NaHCO3A

16810662

m(NaHCOg)bg

一/Rieu"\1髓近一遽二

m(NaHCO3)=；:產(chǎn)唱二

則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為.三疊,，

故答案為：土疊.

為

【分析】(1)反應為侯氏制堿法原理，根據(jù)反應物和生成物可確定反應的方程式；(2)加熱固體，可在

用摒或試管中進行；(3)純堿制品含有Na2cCh和少量NaHCCh和NaCI,檢驗NaHCCh可用過量的Ba(N03)

2溶液先除去Na2cO3,然后加入NaOH溶液，如生成沉淀，可說明含有NaHCCh,過濾后加入硝酸酸

化，加入硝酸銀可檢驗NaCI；(4)驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果.

A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分數(shù)；

B、根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；

C、C項應先把水蒸氣排除才合理；

D、根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解.

取a克混合物充分加熱，最后減重b克，發(fā)生2NaHCC>3叁Na2c03+C5個+H2。，結(jié)合方程式計算.

22.【答案】(1)熱交換器；使?jié)釮2s。4與SO3充分接觸

(2)6：5；0.41%；用氨水吸收

(3)A

(4)B,C,D

(5)CaCO3,意?CaO+CC>2個、SO2+CaO=CaSO3^2CaSO3+O2=2CaSO4

【解析】【解答］解：(1)SO2與02的反應為放熱反應，為了充分利用能量，應安裝熱交換器；吸收塔

中填充許多瓷管，增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面，有利于三氧化硫的吸收，

故答案為：熱交換器；使?jié)釮2s04與S03充分接觸；(2)燃燒室中的反應為S+02,假設S02

的體積為X,則流量計1中通入氧氣的體積為1.5x,接觸室中的反應為2s。2+。2，舉餐2s03,則流量

A

計2中通入氧氣的體積為1.25X；流量計1中通入空氣的體積為7.5x,流量計2中通入空氣的體積為6.25x,

故流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為7.5x：6.25x=6：5；燃燒室剩余空氣6.5x,接觸室剩余空氣

6.25x-x=5.775x,剩余SO2為0.05x,故b管尾氣中SO2的體積分數(shù)為0.41%；S5為酸性氧化物,可以用

堿液(如氨水)吸收，

故答案為：6：5；0.41%；用氨水吸收；(3)