高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練習(xí) 化學(xué)反應(yīng)能量變化（B）

絕密啟用前

2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)精煉化學(xué)反應(yīng)能量變化（B）【原卷】

一、單選題

1.白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體。

白?p,分子紅磷可能的性狀結(jié)構(gòu)

某溫度下Imol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2kJ的熱量，則下列敘述正確的是（）

A.白磷比紅磷穩(wěn)定B.紅磷比由磷穩(wěn)定

C.lmol白磷比Imol紅磷含有的總能量低D.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷要放

八執(zhí)、、

2.根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，其中一定正確的是（）

「Imol珥第共借■酷W>

吸收436口融量，形成Imol的共飾電

?JmoiQz的共價(jià)鍵痂裳。放93°U能量一

：2^；吸收249口能量

甲Z丙

A.a0分解為H2與。2時(shí)放出熱量

B.生成1molH2O時(shí)吸收熱量245kJ

C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙〉甲〉丙

D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

3.下列各組變化中，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)的是（）

A.生石灰溶于水;鋅粒和稀硫酸反應(yīng)

B.干冰升華;金屬或金屬氧化物熔化

C.氨水與醋酸反應(yīng);碳和水蒸氣反應(yīng)生成co和耳

D.工業(yè)煨燒石灰石;化石燃料燃燒

4.反應(yīng)A+B-C（放熱）分兩步進(jìn)行:①A+B-X（吸熱），②XfC（放熱）。下列

示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）

c

LUBXI__）XLvBxLS+B\l

c卜+BcX

A.-RfiHsB.反應(yīng)過盲C.反應(yīng)過$D.反應(yīng)過位

5.利用二氧化鈾（CeOJ在太陽能的作用下將HQ、CO?轉(zhuǎn)變成。2、q和CO。其

過程如下：mCeO2太1能>（m-x）CeO2K：e+xO2>

（〃Lx）Ce（VVe+xH2O+KX）2%,>〃維0?+xH?+KX）。下列說法不正確的是（）

A.（小一x）CeC）2We是該反應(yīng)的催化劑

B.整個(gè)過程沒有消耗CeO2

C.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

D.O2在第一個(gè)反應(yīng)中作氧化產(chǎn)物

6.關(guān)于能源的利用，下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.由于我國(guó)煤和石油的儲(chǔ)量十分豐富，所以太陽能和核能的開發(fā)在我國(guó)并

不十分重要

B.能源的利用過程，實(shí)質(zhì)上是能量的轉(zhuǎn)化和傳遞過程

C.現(xiàn)在人類社會(huì)使用的能源主要是煤、石油和天然氣

D.煤、石油和天然氣的化學(xué)能歸根到底來自太陽能

7.航天飛船可用朋（NRJ作動(dòng)力源。已知1g液態(tài)肌和足量的液態(tài)過氧化氫反

應(yīng)生成N,和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量,化學(xué)方程式為

N2H4+2H2O2=N2T+4H2O0下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.>（N凡）分子中只存在極性共價(jià)鍵

B.此情況下，液態(tài)肌燃燒生成ImolN2時(shí)放出的熱量為641.6kJ

C.該反應(yīng)中朋作還原劑

D.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

8.在含F(xiàn)e3+的Sz。；和r的混合溶液中，反應(yīng)Sz。；（叫）+2「（aq）-2soj

（aq）+b（aq）的反應(yīng)機(jī)理如下,反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。

能力kJ?mo尸

2K心21-M)溫“胸用式5)

SQ%g).2SO：-(M)r

反應(yīng)進(jìn)程

步驟①:2Fe3+(aq)+2r(aq)=b(aq)+2Fe2+(aq)

_3+

步驟②:2Fe?+(aq)+s2o^(aq)^2Fe(aq)+2so^(aq)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.Fe2+是該反應(yīng)的催化劑

D.若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大

9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是()

A.化學(xué)鍵斷裂放出能量B.甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖所示

C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.吸熱反應(yīng)均需要加熱才能發(fā)生

10.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中

的化學(xué)鍵消耗的

能量為QkJ,破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為&KJ,形成1mol水

中的化學(xué)鍵

釋放的能量為2kJ.下列關(guān)系式中正確的是()

A.2Q+Q2<203B.2+&>Q1

C.+Q2<Q3D.Qi+Q2>22

11.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新

化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)和02(g)反應(yīng)生成

N0(g)過程中的能量變化。

⑥⑥+?、放出能量

吸收能量/吸收能量\2x632kJmor1

946kJmol/98kJmol-1

4??崎

Nz(g)和(Mg)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化

下列說法正確的是()

A.lmolN2(g)和1mol02(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.lmolN2(g)和lmoK)2(g)具有的總能量小于2moiNO(g)具有的總能量

C.通常情況下,N2(g)和02(g)混合能直接生成NO

D.NO是一.種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

12.反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.由圖可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)反應(yīng)生成2moiAB(g)放出bkJ熱量

C.由圖可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)反應(yīng)生成2moiAB(g)吸收bkJ熱量

D.由圖可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)反應(yīng)生成2moiAB(g)吸收(a-b)kJ熱

量

13.根據(jù)能量變化示意圖判斷下列說法錯(cuò)誤的是()

()(

|N?g+0,(g)+2%g)-*4-N2H.(g)+NO,(g)

IA/]A/<O

A//,

-N,(g)+2H>0(1)^N,H.(1)+1Na0.(g)

22

A.相同質(zhì)量的N2H4(g)和N2H4(1)，前者具有的能量較高

B.相同物質(zhì)的量的NC)2(g)和電。4信)，后者含有的總鍵能較高

C.=AH[+AH2+AH3+AH4

D.3，則△”>八&

N2H4⑴+NO2(g)=-N2(g)+2H2O(1)AH

14.一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的c「、cio;(x=l，2,

3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.e是C1O-

B.反應(yīng)bfa+C的活化能為60kj.moL

C.a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定

D.反應(yīng)b-a+d的熱化學(xué)方程式為

3C10-(aq)^C103(aq)+2Cl"(aq)AH=-117kJ-mol-1

15.甲醇與水蒸氣重整制氫氣的反應(yīng)原理為

CHOH(g)+HO⑷CO⑷+3H?AH0科學(xué)家通過計(jì)算機(jī)模擬得出甲醇在

CH3UH(g)+H2U(g)CU2(g)+3H2(g)

催化劑pd(ni)表面發(fā)生解離時(shí)所經(jīng)過的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在

pd(ni)表面的物質(zhì)用*標(biāo)注o

^

1.

。

口

、

明

翼

女

密

己矢口：?cO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A”1=—41.20kJ-mo「i；

-1

JCH3OH(g)CO(g)+2H2(g)AH2=+90.64kJ.mol°

下列說法正確的是()

A.AH<o

B.甲醇解離過程中僅有C-H鍵斷裂

CcHQH(g)解禺歷程中活化能最小的反應(yīng)為

°CH2O*^CHO*+H*

D.適當(dāng)增大壓強(qiáng)能提高CH30H(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

16.為減少溫室氣體的排放，科學(xué)家研究出以Ti02催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分

解C02的反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理及部分分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所

zTso

?gU/rm(

05)4%kJ*@@

下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)過程中沒有電子的轉(zhuǎn)移

C.使用no?作催化劑可降低反應(yīng)的蠟變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.co,分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

2CO2(g)=2C0(g)+02(g)AH=-30kJ/mol

17.已知化學(xué)反應(yīng)Az(g)+B2(g)-2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述

中正確的是()

［能量4kbmol"

/2molAB(g)

1molA；(gH-ImolB：(g)

。反應(yīng)進(jìn)程

A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B.該反應(yīng)吸收(a-b)kJ熱量

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂ImolA-A鍵和ImolB-B鍵，放出akJ能量

二、填空題

18.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后,甲中的溫度計(jì)的度數(shù)變大;乙中的溫度計(jì)的度數(shù)

變小。由此判斷鋁條與稀鹽酸的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”，下

同）反應(yīng),Ba（0H）2?8H2O與NH4cl的反應(yīng)是反應(yīng)。

（填“甲”或"乙”）中反應(yīng)過程的能量變化可用下圖表示。

（2）甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，在該反應(yīng)

中,（填化學(xué)式）作還原劑。

19.近年來，研究發(fā)現(xiàn)硫的單質(zhì)和化合物在一次能源的轉(zhuǎn)化、存儲(chǔ)和釋放

中有重要應(yīng)用。回答下列問題：

（1）有學(xué)者指出：含硫物質(zhì)可進(jìn)行太陽能的轉(zhuǎn)化和存儲(chǔ)，具體過程如圖

1所示。

2H5s0,(1)2SOJ(g>+2HJ0(g)+0J(g)A

太陽能一熱能（QJ3SO2(g)+2H2O(g)A用=-254kJ-mol

Sfa+q?=S()2(g)A〃產(chǎn)-297kJ?

熱化學(xué)含硫物質(zhì)循環(huán)系統(tǒng)（實(shí)際存儲(chǔ)熱能QJ

圖1

①AW二----------------------------------------

②2小于Q的原因?yàn)開________________________

（2）so?在含KI的溶液中發(fā)生反應(yīng)的能量變化如圖2所示。

第一步

SO］（叼）xrg）+\_________

4H*（叫）4H.（M|）4S（京心2「（旬

°反應(yīng)歷程

①總反應(yīng)的化學(xué)方程式為（各物質(zhì)需標(biāo)明狀態(tài)）。

②轉(zhuǎn)化過程中的決速步驟為（填“第一步”或“第二

步”)o

絕密啟用前

2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)精煉化學(xué)反應(yīng)能量變化（B）【解析卷】

一、單選題

1.白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體。

白*p,分子紅碗可能的集狀結(jié)構(gòu)

某溫度下Imol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2kJ的熱量，則下列敘述正確的是（）

A.白磷比紅磷穩(wěn)定B.紅磷比由磷穩(wěn)定

C.lmol白磷比Imol紅磷含有的總能量低D.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷要放

八執(zhí)、、

1.答案：B

2.根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，其中一定正確的是（）

下Ind珥第共價(jià)鬟

2H-

71吸收436H能量

物成Imol的共的電

一放930—~"1,0

1的共價(jià)健痂衰

5O-

：2^j吸收249口能?：

甲Z丙

A.叢0分解為H2與O2時(shí)放出熱量

B.生成1molH2O時(shí)吸收熱量245kJ

C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙〉甲＞丙

D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

2.答案：C

解析：由題圖信息可知,Imol七斷裂共價(jià)鍵變?yōu)?moiH要吸收436kJ的能

量,0.5mol02斷裂共價(jià)鍵變?yōu)镮mol0要吸收249kJ的能量,2molH和Imol

0結(jié)合成ImolH20要放出930kJ的能量。因此，可以算出ImolH2和

0.5molO2反應(yīng)生成ImolH20要放出245kJ的能量，反過來，水分解為乂與

時(shí)吸收熱量。綜上所述,C正確。

3.下列各組變化中，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)的是（）

A.生石灰溶于水;鋅粒和稀硫酸反應(yīng)

B.干冰升華;金屬或金屬氧化物熔化

C.氨水與醋酸反應(yīng);碳和水蒸氣反應(yīng)生成co和凡

D.工業(yè)煨燒石灰石;化石燃料燃燒

3.答案:C

解析：生石灰溶于水發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng);鋅和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，故A錯(cuò)誤。干冰升華屬于物理變化;金屬或金屬氧化物的熔化也屬于

物理變化，故B錯(cuò)誤，氨水與醋酸的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng);碳

和水蒸氣反應(yīng)生成co和凡的反應(yīng)為吸熱反應(yīng).故C正確：工業(yè)煨燒石灰石

是分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng);化石燃料的燃燒為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

4.反應(yīng)A+B-C（放熱）分兩步進(jìn)行:①A+B—X（吸熱），②X―C（放熱）。下列

示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）

解析：由反應(yīng)A+B―C（放熱）分兩步進(jìn)行:①A+B-X（吸熱）、②X-C

（放熱）可以看出，A+B-C是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C的能

量.A+B-X是吸熱反應(yīng)，X—C是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A和B的能

II之和，且X的能量大于C的能量,A中圖像符合。

5.利用二氧化鈾（CeOz）在太陽能的作用下將旦0、CO2轉(zhuǎn)變成。2、H2和CO。其

過程如下:；7iCeO2太1能>（m-x）CeC>2ACe+^O2>

{m-x）CeO2-xCe+%H2O+ACO2-喏fwCeO2+xH2+.xCO。下列說法不正確的是（）

A.（m-x）CeO2-xCe是該反應(yīng)的催化劑

B.整個(gè)過程沒有消耗CeOz

C.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

D.o?在第一個(gè)反應(yīng)中作氧化產(chǎn)物

5.答案：A

解析：（〃Lx）CeO「xCe是中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的催化劑是CeO2，A錯(cuò)誤;由反應(yīng)

①+反應(yīng)②得總反應(yīng):HQ+CO?一定條件O2+H2+CO,可知整個(gè)過程沒有消耗

CeO2,B正確;二氧化錦（CeOJ在太陽能作用下將q0、CO?轉(zhuǎn)變?yōu)镺?、旦,8,

實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，C正確;第一個(gè)反應(yīng)中氧元素化合價(jià)升高，

。2在第一個(gè)反應(yīng)中作氧化產(chǎn)物，D正確3

6.關(guān)于能源的利用，下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.由于我國(guó)煤和石油的儲(chǔ)量十分豐富，所以太陽能和核能的開發(fā)在我國(guó)并

不十分重要

B.能源的利用過程，實(shí)質(zhì)上是能量的轉(zhuǎn)化和傳遞過程

c.現(xiàn)在人類社會(huì)使用的能源主要是煤、石油和天然氣

D.煤、石油和天然氣的化學(xué)能歸根到底來自太陽能

6.答案：A

解析：雖然我國(guó)的煤和石油的儲(chǔ)量十分豐富，但是它們是化石能源,用完以

后不能在短時(shí)間內(nèi)形成,太陽能和核能的開發(fā)和利用是十分重要的，故A與

題意相符;能源的利用過程是指利用能源為人類服務(wù)，實(shí)質(zhì)上是能量的轉(zhuǎn)化

和傳遞的過程，故B與題意不符;生活中使用的能源主要是煤、石油、天然

氣，故C與題意不符;煤、石油和天然氣的化學(xué)能歸根到底來自太陽能，故D

與題意不符。綜上所述,本題選A。

7.航天飛船可用朋（凡凡）作動(dòng)力源。已知1g液態(tài)肌和足量的液態(tài)過氧化氫反

應(yīng)生成此和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量,化學(xué)方程式為

N2H4+2H2O2=N2TH4H2O。下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.?。ǚ卜玻┓肿又兄淮嬖跇O性共價(jià)鍵

B.此情況下，液態(tài)肌燃燒生成ImolN2時(shí)放出的熱量為641.6kJ

C.該反應(yīng)中肌作還原劑

D.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

7.答案：B

解析：由題意知，1g液態(tài)肌和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成K和水蒸氣時(shí)

放出20.05kJ熱設(shè)，ImolN2H斗的質(zhì)量是32g,故ImolN2H/I）和足量的液態(tài)過氧

化氫完全反應(yīng)生成ImolM時(shí)放出的熱量為20.05kJ.g-x32g=641.6kJ。根據(jù)上述

分析，該反應(yīng)中肌作還原劑，過氧化氫作氧化劑，A、C正確;肌（N2HJ分

子中既有極性共價(jià)鍵（N—H鍵），又有非極性共價(jià)鍵（N—N鍵），B錯(cuò)

誤;該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能最高于生成物的總能量.D正確：

8.在含F(xiàn)e3+的SzO：和1的混合溶液中，反應(yīng)與0：（叫）+2］（aq）=2soj

（叫）+b（叫）的反應(yīng)機(jī)理如下,反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。

能力kJ?mo尸

2Fe?(?q)+2l-(M)溫”帆用式5)

反應(yīng)進(jìn)程

步驟①:2Fe3+(aq)+2r(aq)=L(aq)+2Fe2+(aq)

3+

步驟②:2Fe?+(aq)+S2O^(aq)^2Fe(aq)+2so^(aq)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.Fe2+是該反應(yīng)的催化劑

D.若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大

8.答案：A

解析：由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且催化

劑可降低反應(yīng)的活化能，不影響始終態(tài)。A.鐵離子可以看做該反應(yīng)的催化

劑，根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理，化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)，故A正確；

B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)

誤；CJV+是該反應(yīng)的催化劑，故C錯(cuò)誤；D.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不管加

不加催化劑，正反應(yīng)活化能都低于逆反應(yīng)活化能，故D錯(cuò)誤。

9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是()

反應(yīng)進(jìn)程

A.化學(xué)鍵斷裂放出能量B.甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖所示

C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.吸熱反應(yīng)均需要加熱才能發(fā)生

9.答案:C

10.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中

的化學(xué)鍵消耗的

能量為2kJ,破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為aKJ,形成1mol水

中的化學(xué)鍵

釋放的能量為2kJ.下列關(guān)系式中正確的是（）

A.2Qt+Q2<2Q3B.QX+Q2>Q3

C.Qi+Q2<Q3D.+Q2>2Q3

10.答案:A

11.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新

化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。下圖為N2（g）和02（g）反應(yīng)生成

NO（g）過程中的能量變化。

放出能量

吸收能量/吸收能量］x632kJmol-1

946kLm呼498MmoL"

N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中能量變化

下列說法正確的是（）

A.lmolN2（g）和1molC）2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.lmolN2（g）和lmoK）2（g）具有的總能量小于2moiNO（g）具有的總能量

C.通常情況下,N2（g）和02（g）混合能直接生成NO

D.NO是一.種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

11.答案：B

12.反應(yīng)A2（g）+B2（g）-2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

)

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.由圖可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)反應(yīng)生成2moiAB(g)放出bkJ熱量

C.由圖可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)反應(yīng)生成2moiAB(g)吸收bkJ熱量

D.由圖可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)反應(yīng)生成2moiAB(g)吸收(a-b)kJ熱

量

12.答案:D

13.根據(jù)能量變化示意圖判斷下列說法錯(cuò)誤的是()

1N,(g)+0,(g)+2H](g)—凡凡(g)+N0t(g)

[A/

-N,(g)+2H,0(])N,H.(1)+-N0.<g)

222

A.相同質(zhì)量的N2H4(g)和N2H4(1)，刖者具有的能量較局

B.相同物質(zhì)的量的N02(g)和沖。44)，后者含有的總鍵能較高

CAH5=AHI+AH2+AH3+AW4

D.3，則

N2H4(1)+NO2(g)=-N2(g)+2H2O(1)\H

13.答案:D

解析：N2H4⑴變?yōu)镹2H4(g)要吸收熱量，故相同質(zhì)量的N2H4(g)和N2H4⑴，

N2HKg)的能量高于N2H4⑴，選項(xiàng)A正確；AH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物

的鍵能之和，NC)2(g)b-N2。4出)為放熱反應(yīng)，AH3<0,故K。4&)的總鍵能

大，選項(xiàng)B正確；由蓋斯定律可知，AH5=AHj+AH2+AW3+AH4,選項(xiàng)C正

確；2H4⑴+NC)2(g)-5N2(g)+2H2(Ml)\H,AH=AH4+AH3,因△&<(),故

AH4>AH,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

14.一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的c「、cio;(x=l，2,

3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.e是

ClOj

B.反應(yīng)bfa+C的活化能為60kj.moL

C.a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定

D.反應(yīng)b-a+d的熱化學(xué)方程式為

3C1O(aq)^ClO3(aq)+2Cl(aq)\H=-117kJ-mol1

14.答案:D

解析：e點(diǎn)對(duì)應(yīng)Cl元素的化合價(jià)為+7,而ciog中Cl元素的化合價(jià)為：+

5,A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷反應(yīng)b-a+c的活化能，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b^a+

d,根據(jù)得失電子守恒知該反應(yīng)為3C1O--C1O]+2C「，

AW=(63kJ-mol_1+2xOkJ-mol-1)-3x60kJ-mol"1=-117kJ-mol"1,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式為3C1CF(aq)==ClO式aq)+2C「(aq)A/f=-117kJ-moP1,D項(xiàng)正確。

15.甲醇與水蒸氣重整制氫氣的反應(yīng)原理為

o科學(xué)家通過計(jì)算機(jī)模擬得出甲醇在

CH3OH(g)+H2O(g)^^CO2(g)+3H2(g)AH

催化劑Pd（in）表面發(fā)生解離時(shí)所經(jīng)過的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在

Pd（ni）表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。

1

^

,00

180

?60

240

、20

明0

翌

-

次20

耍T-40

~60

80

一00

20

-140

-150

-T1

-1

=CH30H(g)T——^COCg)+2H2(g)AH2=+90.64kJ-mol°

下列說法正確的是（）

A.AH<O

B.甲醇解離過程中僅有C-H鍵斷裂

C.CH3OH（g）解禺歷程中活化能最小的反應(yīng)為

CH2O*^CHO*+H*

D.適當(dāng)增大壓強(qiáng)能提高cHQH（g）的平衡轉(zhuǎn)化率

15.答案：C

解析：

活化能最爪，發(fā)生的反應(yīng)為CHQ三

CHO,+H\或正確'、

CHQH?中0-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤

根據(jù)蓋斯定律，由①+②可得

A

-1-1?

CH3OH(g)+H2O(g)7——kCO^g)+3H2(g)AH=(-41.20+90.64)kJ-mol=+49.44kJ-mol

項(xiàng)錯(cuò)誤。適當(dāng)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行,

CH30H(g)+H2O(g)^^CO2(g)+3H2(g)

CH,OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.為減少溫室氣體的排放，科學(xué)家研究出以Ti02催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分

解CO2的反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理及部分分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所

(c^)IOTlkJ/mol??

(0j0)4%kJ*?0

A.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)過程中沒有電子的轉(zhuǎn)移

C.使用TiO?作催化劑可降低反應(yīng)的焙變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

Dy。?分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

-2CO2(g)2C0(g)+02(g)AH=-30kJ/mol

16.答案:A

解析：A項(xiàng)，由題圖可知，該反應(yīng)中光能和熱能均轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，正確。

B項(xiàng)，由題圖可知反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移，且二氧化碳最終轉(zhuǎn)變?yōu)橐谎?/p>

化碳，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，催化劑不能改

變反應(yīng)的蠟變，但可降低反應(yīng)的活化能，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，co2

分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2CO2(g)2CO(g)+O2(g)AH=2x1598kJ/mol-2x1072kJ/mol-496kJ/mol=+556kJ/mol,

錯(cuò)誤。

17.已知化學(xué)反應(yīng)%僅)+]32信)——2人131)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述

中正確的是()

能Jt/kJmol"

2molAB(g)

1molAjCgH-imolB：(g)

O反應(yīng)進(jìn)菌

A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B.該反應(yīng)吸收(a-b)kJ熱量

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂ImolA-A鍵和ImolB-B鍵，放出akJ能量

17.答案：B

二、填空題

18.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后,甲中的溫度計(jì)的度數(shù)變大;乙中的溫度計(jì)的度數(shù)

變小。由此判斷鋁條與稀鹽酸的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”，下

同）反應(yīng),Ba（0H）2?8H2O與NH4cl的反應(yīng)是反應(yīng)。

（填“甲”或"乙”）中反應(yīng)過程的能量變化可用下圖表示。

（2）甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，在該反應(yīng)

中,（填化學(xué)式）作還原劑。

18.答案：（1）放熱；吸熱；甲；（2）2A1+6H+—2AP++3H2TAl

解析：鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量

高;Ba（0H）2?8氏0與NH4C1的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物

的總能量低。

19.近年來，研究發(fā)現(xiàn)硫的單質(zhì)和化合物在一次能源的轉(zhuǎn)化、存儲(chǔ)和釋放

中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）有學(xué)者指出：含硫物質(zhì)可進(jìn)行太陽能的轉(zhuǎn)化和存儲(chǔ)，具體過程如圖

1所示。

2H2so,(1)^2SO2