四川省成都市2024-2025學(xué)年高三上冊9月月考化學(xué)試題（附答案）

四川省成都市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題考試時間75分鐘滿分100分相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al23Fe56Zn65一、單選題（本題共20個小題，每小題2分，共40分）1．下列化學(xué)用語使用正確的是A．氘的核素符號：H B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH3F的球棍模型： D．NH3的電子式：2．2021年3月20日，三星堆遺址新發(fā)現(xiàn)金面具、玉琮、象牙雕、銅尊等重要文物500余件.下列對文物成分的性質(zhì)分析錯誤的是選項文物成分文物成分的性質(zhì)A金面具中含金金是一種不活潑金屬，金面具埋在地底下幾千年不銹蝕B玉琮(主要化學(xué)成分是硅酸鹽礦物)不溶于水，抗氧化C象牙含羥基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]羥基磷灰石可溶于濃硝酸D銅尊是一種合金，表面的銅綠是銅的氧化物A．A B．B C．C D．D3．下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)和核酸說法中正確的是A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 B．核糖、脫氧核糖都能發(fā)生水解反應(yīng)C．蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)與肽鍵的形成有關(guān) D．核酸是由許多核苷酸單體形成的聚合物4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．5.6LCO2含有原子數(shù)目為0.75NAB．7.1gCl2與足量的鐵在加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．1mol/LCH3COOH溶液中含有碳原子數(shù)目為2NAD．pH=12的Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L6．硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A．I的化學(xué)方程式：B．Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生D．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收7．A、B、C、D為元素周期表中前四周期元素，A元素基態(tài)原子最外層電子排布式為ns1；B元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；C元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；D元素的原子有5個未成對電子。下列說法錯誤的是A．若A元素基態(tài)原子最外層電子排布式為4s1，則A為鉀元素B．B元素基態(tài)原子的軌道表示式為C．D元素位于元素周期表第四周期第ⅦB族D．B、C、D三種元素中B的非金屬性最強，電負(fù)性最大8．下列各項比較錯誤的是A．羧酸的：三氯乙酸>三氟乙酸 B．離子鍵成分占比：C．在溶劑中的溶解度：四氯化碳>水 D．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：9．氘代氨()可用于反應(yīng)機理研究。下列兩種方法均可得到：①與的水解反應(yīng)；②與反應(yīng)。下列說法不正確的是A．和可用質(zhì)譜法區(qū)分B．和均為極性分子C．方法①的化學(xué)方程式是D．方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高10．苯甲酸可用作食品防腐劑，純凈的苯甲酸為無色晶體．某種苯甲酸樣品中混入了少量氯化鈉和泥沙，用重結(jié)晶法提純苯甲酸的實驗操作中錯誤的是A．稱樣品B．加熱溶解C．趁熱過濾D．冷卻結(jié)晶A．A B．B C．C D．D11．苯在濃和濃作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是A．從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物ⅡB．X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物C．由苯得到M時，苯中的大鍵沒有變化D．對于生成Y的反應(yīng)，濃作催化劑12．在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯誤的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B．分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH：①>②>④>③C．將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：D．將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則13．氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節(jié)能超過30%。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出。下列相關(guān)說法中錯誤的是A．圖中X、Y分別是Cl2、H2B．圖中a、b、c的大小關(guān)系為：c＞b＞aC．燃料電池中的負(fù)極電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2OD．電解池中產(chǎn)生2molCl2時，理論上燃料電池中消耗1molO214．氮化鐵晶體可應(yīng)用于磁記錄材料領(lǐng)域，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．已知，為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A．第一電離能：B．該氮化鐵晶體的化學(xué)式為C．與a位置的Fe原子緊鄰等距的N原子有6個D．該晶胞的密度15．由汽油裂解得到的短鏈烯烴A、B是重要的化工原料。下圖是制備無紡布(聚丙烯)和香料(乙酸乙酯)的過程。回答下列問題：

(1)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B；G。(2)A、E的官能團名稱分別為、。(3)反應(yīng)③、⑤的化學(xué)方程式分別為、。(4)下列說法錯誤的是___________(填標(biāo)號)。A．B能使溴水褪色，生成的有機物名稱為1，2-二溴乙烷B．反應(yīng)②、④均為加成反應(yīng)C．C分子中所有原子在同一平面上D．實驗室制取乙酸乙酯添加藥品的順序是乙醇、濃硫酸和冰乙酸(5)寫出同時符合下列條件的乙酸乙酯的同分異構(gòu)體。①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡②分子中含有2個甲基16．我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種由菱鋅礦(主要成分ZnCO3，含雜質(zhì)FeCO3、MnCO3、MgO等)為原料制備金屬鋅的工藝流程如下：

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Zn2+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀時的pH5.07.68.59.6沉淀完全時(c=1.0×10-6mol·L-1)的pH8.09.010.511.1回答下列問題。(1)步驟Ⅰ能夠增加菱鋅礦浸出率的方法有(寫一條)。(2)步驟Ⅱ中通入空氣的目的是。(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，步驟Ⅲ應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是；Zn(OH)2的Ksp=。(4)“濾液2”中除了Mn2＋外，還含有的金屬離子是。(5)步驟Ⅳ的“多步操作”之一是用NaOH溶液將Zn(OH)2轉(zhuǎn)化為Na2ZnO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．“摩爾鹽”［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］比FeSO4更加穩(wěn)定，在空氣中不易氧化，易溶于水，難溶于95％乙醇，常用作定量分析。某小組利用下圖裝置在實驗室模擬制備摩爾鹽，回答下列問題。

三種鹽在水中的溶解度(g/100g水)：溫度(℃)化合物1020305070(NH4)2SO473.075.478.084.591.0FeSO420.526.633.248.656.0(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.121.224.531.338.5(1)儀器a的名稱是；裝置b的作用是。(2)向儀器c中添加碳粉的目的是。(3)一段時間后，當(dāng)c中溶液變?yōu)闇\綠色，裝置b導(dǎo)管末端產(chǎn)生持續(xù)氣泡時，打開、關(guān)閉。(4)檢驗d中是否有Fe3＋的操作是。(5)將d中混合物轉(zhuǎn)移至(填儀器名稱)中，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、，再用洗滌晶體2～3次，干燥后得摩爾鹽晶體。18．回答下列問題：(1)氮氧化物(NOx)是一種主要的大氣污染物，必須進行處理。①利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體。其熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1807.98kJ·mol-1，下列能表示該反應(yīng)中能量變化的是(填字母)。A．B．C．②利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=，1.6gCH4還原NO2生成N2和液態(tài)水時放出的熱量為kJ。(2)由羥基丁酸()生成丁內(nèi)酯()的反應(yīng)如下：。在25℃時，溶液中羥基丁酸的初始濃度為0.180mol/L，隨著反應(yīng)的進行，測得丁內(nèi)酯濃度隨時間的變化如下表所示。t/min215080100120160220c(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩僭?0～80min內(nèi)，以丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。在100min時，羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為。②在25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=。③為提高平衡時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是。答案：題號12345678910答案CDBDBABAAD題號11121314答案DCBC15．（14分）2分一空(1)CH2=CH2

(2)碳碳雙鍵(1分)羧基(1分)(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(4)BC(5)

（12分）2分一空(1)將礦石粉碎(或適當(dāng)增大稀硫酸濃度、升溫、攪拌等)(2)將Fe2+氧化為Fe3+(3)8.0pH<8.5(4)Na+、Mg2+(5)2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O（18分）2分一空(1)