高二期中考試題化學

秘密★啟用前閬中中學校2024年春高2022級期中學習質量檢測化學試題（滿分100分時間75分鐘）可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Mg：24Fe：56第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本大題共18個小題，每小題只有1個選項符合題意。每小題3分，共54分)1.關于s能級和p能級的原子軌道，下列說法正確的是A．s能級的原子軌道半徑與能層序數(shù)無關B．s能級和p能級的原子軌道形狀相同C．鈉原子的電子在11個原子軌道上高速運動D．每個p能級都有3個原子軌道2.下列化學用語表達正確的是A.的結構示意圖：B.的電子式：C.中子數(shù)為32、質子數(shù)為26的核素符號：D.基態(tài)碳原子的價層電子軌道表示式：3．下列有關化學鍵的說法正確的是A．由陰陽離子間通過靜電引力作用而形成的化學鍵稱為離子鍵B．只含共價鍵的物質一定為共價化合物C．燒堿熔化與氯化鈉溶于水都破壞了離子鍵D．所有物質結構中一定存在化學鍵4．配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化學鍵是A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵5．下列說法正確的是A．NO2溶于水能生成硝酸 B．的空間構型為三角錐形C．N2O4制取HNO3只利用了N2O4的氧化性 D．常溫下可用鋁制容器盛裝稀硝酸6．下列關于和的說法正確的是A．分子中S原子均為雜化 B．中鍵角前者大C．能形成分子間氫鍵 D．的空間構型為平面正方形7．下列性質描述符合分子晶體的是A．能溶于，熔點112.8℃，沸點444.6℃B．熔點2853℃，液態(tài)不導電，水溶液也不導電C．熔點1070℃，易溶于水，熔融態(tài)能導電D．熔點97.81℃，質軟導電，密度為8.已知短周期元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同電子層結構。下列關于四種元素及其微粒的說法正確的是A．基態(tài)原子的電子層數(shù)：Z>Y B．電負性：Z>WC．離子半徑：X＋＞Y2－ D．第一電離能：W<X9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為10NAB．含有1mol碳原子的金剛石中CC鍵的數(shù)目為2NAC．0.1mol乙烷中含非極性鍵的數(shù)目為0.2NAD．1mol[Ag(NH3)2]＋中含有σ鍵的數(shù)目為6NA10．下列說法錯誤的是A．、均是由極性鍵構成的非極性分子B．與的鍵角相等C．中元素的電負性：O>N>C>HD．如圖所示的立方晶胞中，的配位數(shù)為611．石墨相氮化碳是一種光催化劑，類似于石墨層狀結構，其結構單元及晶胞結構如圖所示。下列說法正確的是A．C、N原子的雜化方式不同B．此氮化碳晶體中存在的作用力只有共價鍵C．氮化碳晶體中氮碳鍵的鍵能比金剛石中碳碳鍵的小D．氮化碳晶體的化學式為12．《GreenChemistry》報道了我國學者發(fā)明的低壓高效電解催化還原CO2的新方法，總反應為：NaCl+CO2CO+NaClO。下列有關說法正確的是A．干冰屬于共價晶體 B．NaClO屬于強電解質C．該反應為置換反應 D．反應時化學能轉為電能13．下列說法錯誤的是A．物質聚集狀態(tài)除了熟知的氣、液、固三態(tài)外還有液晶態(tài)、塑晶態(tài)等多種聚集狀態(tài)B．晶體與非晶體的本質區(qū)別：是否有規(guī)則的幾何外形C．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是：對固體進行X射線衍射實驗D．配合物和超分子有著廣泛的應用，其中超分子的特性是“分子識別”和“自組裝”14．在冰晶石()晶胞中，占據(jù)的位置相當于晶胞中占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含個數(shù)為A．12 B．8 C．4 D．315．如圖是第三周期11～17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖。下列有關說法正確的是A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù)16.與ICl的反應機理如下：反應①：；反應②：，其能量曲線如下圖所示。下列有關說法不正確的是A.反應①的B.反應①②均是放熱反應C.D.該反應的反應速率主要取決于反應②17．下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是A．圖甲測定醋酸濃度 B．圖乙測定中和熱 C．圖丙稀釋濃硫酸 D．圖丁萃取分離碘水中的碘18．常溫下，對于①0.1mol/L溶液、②HCl溶液、③的NaOH溶液、④0.1mol/L溶液，下列說法正確的是A．①和②分別稀釋100倍后的pH：②<①B．水電離出的：④>③>①>②C．①和③混合后溶液呈中性：D．①和④混合后溶液呈酸性：第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)19.有A、B、C、D、E五種元素。其中A為第三周期主族元素，與D可形成原子個數(shù)比為1∶1和2∶1的化合物；B為第4周期過渡金屬元素，且未成對電子數(shù)最多，最高化合價為＋6價；C和A是同周期的元素，最高化合價為＋7；D原子的價電子排布為nsnnpn＋2，E元素的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子。（1）寫出下面三種元素的元素符號：A__________、B__________、C__________。（2）寫出D2－的電子排布式：_________?；鶓B(tài)E原子的外圍電子排布圖___________。（3）C位于__________族，B位于__________區(qū)。20．碳族元素的物質是化學世界中最龐大的家族，“天問一號”軌道飛行器近距離拍攝了火星北極，看到大量白色冰凍區(qū)域，主要是二氧化碳低溫凝結形成的干冰，雖然看起來和地球兩極很像，但實際溫度卻比地球兩極冷多了?。?）已知25℃時，H2CO3的Ka1=4.2×107、Ka2=4.8×1011，HCN的Ka=4.0×1010，若向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應的離子方程式為。（3）下列關于二氧化碳的說法正確的是______。A．電子式為B．空間填充模型為C．CO2是極性分子，能溶于水D．CO2的水溶液能夠導電，但CO2是非電解質（3）干冰和冰的晶體模型如下圖存在差別的本質原因。（4）H2O2難溶于CS2，簡要說明理由：_____________。（5）金剛石晶體中，每個C被個六元環(huán)共用（6）晶體硅和碳化硅熔點較高的是__________(填化學式)。（7）已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。21.綜合題Ⅰ、鐵在自然界中有多種存在形式，并且對環(huán)境也有重要影響，某化學興趣小組對土壤中的鐵的存在和含量進行了以下的研究：（1）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(脫氮是指將氮元素從水體中除去)，酸性環(huán)境中Fe2+脫除水體中硝態(tài)氮(NO3)且無污染，寫出該反應的離子方程式：。（2）土壤中的鐵元素含量的測定：乙二胺四乙酸又叫EDTA，是化學中一種良好的配合劑，形成的配合物又叫螯合物。EDTA在配位滴定中用到，一般是測定金屬離子的含量。已知：EDTA配離子結構如圖，M為Fe3+①EDTA中氮原子雜化方式，該配合物中Fe3+配位數(shù)是。②土壤中的鐵元素含量測定步驟：第一步：取ag土壤試樣溶解，加入足量H2O2，將溶液充分加熱；第二步：將上述液體配成100mL溶液，取25.00mL，，滴入兩滴二甲酚橙作指示劑，用bmol·L－1EDTA（簡寫成H2Y2）標準溶液滴定，反應的離子方程式為Fe3++H2Y2=FeY+2H+達到滴定終點時，消耗EDTA標準溶液的平均體積為12.50mL。該土壤中的鐵元素質量分數(shù)為_______(用含a、b的代數(shù)式表示)③第一步加入足量H2O2的目的是：。④若在滴定操作中一些不當操作可能會引起誤差，下列操作會使土壤中的鐵元素質量分數(shù)測定結果偏高的是：。A.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度B.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗C.滴定到終點,讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D.盛Ⅱ、鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的