第02講 物質(zhì)的量濃度（練習(xí)）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第02講物質(zhì)的量濃度目錄01模擬基礎(chǔ)練【題型一】物質(zhì)的量濃度概念的理解【題型二】溶液濃度的計(jì)算【題型三】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制02重難創(chuàng)新練03真題實(shí)戰(zhàn)練題型一物質(zhì)的量濃度概念的理解1．下列操作所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1的是()A．將9.5gMgCl2溶于蒸餾水，配成100mL溶液B．將4gNaOH固體溶于100mL蒸餾水C．將50mL2NaCl溶液與50mL蒸餾水混合D．將3.36L氯化氫氣體溶于水，配成150mL溶液2．下列說(shuō)法正確的是()A．將44.8L的HCl氣體溶于水配成1L溶液，溶液的濃度為2mol/LB．將40gNaOH固體溶解在1L水中，所得溶液的濃度恰好是1mol/LC．2L0.2mol/L的NaCl溶液與5L0.4mol/L的NaCl溶液的Cl-濃度之比為1：2D．從100mL硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液的3．某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L-1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是()。A．配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L-1C．從試劑瓶中取出該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1D．將該瓶溶液稀釋一倍，所得溶液中c(Cl-)為0.1mol·L-14．下列溶液Cl-物質(zhì)的量濃度與200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是()A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液題型二溶液濃度的計(jì)算5． 一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯(cuò)誤的是()A．溶液中c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))B．eq\f(a,2)mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0C．沉淀的物質(zhì)的量＝eq\f(a,2)molD．原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量＞eq\f(a,2)mol6．體積為VmL，密度為的ρg/cm3含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w％，則下列表示正確的是()A． B． C．c= D．7．現(xiàn)有硫酸鈉溶液VmL，其密度是ρg·mL－1，其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(71a,23)%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是eq\f(5ρa(bǔ),23)mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是9a∶(1000－142a)D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(48a,23)%8．現(xiàn)有硫酸鈉溶液VmL，它的密度是ρg·mL-1，其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，則下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是71aB．溶液的物質(zhì)的量濃度是5ρa(bǔ)23C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是9a∶(2300-71a)D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是489．已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1溶液的密度/g·cm－3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(不寫(xiě)單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。(2)物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2mol·L－1和eq\f(1,5)c2mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________eq\f(3,5)c2mol·L－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。題型三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制10．某興趣小組需要500mL2mol·L-1的H2SO4溶液，若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·mL-1的濃硫酸配制該溶液。下列操作正確的是()。11．下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器的選擇正確的是()。A．配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，需要選擇240mL容量瓶B．配制1mol·L-1H2SO4溶液，為了節(jié)省時(shí)間，可將濃硫酸直接加入容量瓶中C．配制1mol·L-1AlCl3溶液，將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，加水稀釋D．移液時(shí)，玻璃棒下端緊靠容量瓶刻度線以上的位置12．(2024·山東省青島市一模)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)用途廣泛，易溶于水，其制備及純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)如下。I．制備步驟1：將mg淀粉溶于水與少量硫酸加入反應(yīng)器中，保持85~90℃約30min，然后逐漸降溫至60℃左右。步驟2：控制反應(yīng)溫度在55~60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加含有適量催化劑的混酸(65%硝酸與98%硫酸)，主要反應(yīng)為C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。嚴(yán)格控制混酸的滴加速度，防止發(fā)生副反應(yīng)。3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾得粗品，精制得草酸晶體m1g。Ⅱ．純度測(cè)定稱取制得的草酸晶體m2g，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2~3次，滴定終點(diǎn)時(shí)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()A．65%濃硝酸()的物質(zhì)的量濃度約為13.6mol·L-1B．草酸晶體的產(chǎn)率為C．配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度為0.025cVmol·L-1D．草酸晶體的純度為13．(2024?山東省煙臺(tái)市招遠(yuǎn)二中月考)某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示，回答下列問(wèn)題：凈含量：500mL密度：1.19g·cm-3主要成分：25%NaClO(NaClO的摩爾質(zhì)量74.5g·molˉ1)注意事項(xiàng)：密封保存(1)計(jì)算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(2)某實(shí)驗(yàn)需用480mL2.0NaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。需要用托盤(pán)天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為g；(3)在配制過(guò)程中，除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有。(4)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是(填字母)。A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液C．移液時(shí)，有少量液體濺出D．定容時(shí)，仰視刻度線E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)烘干就直接使用(5)取該“84”消毒液100mL，再加入28.4克Na2SO4(Na2SO4的摩爾質(zhì)量142g·molˉ1)固體，將其溶解并配成500mL溶液，此時(shí)溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。14．(2024?安徽省亳州市渦陽(yáng)縣期末)某學(xué)生欲配制1000mL6.0mol·L-1的H2SO4，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol·L-1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g·mL-1)；③足量的18mol·L-1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol·L-1(保留1位小數(shù))。(2)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol·L-1的濃硫酸_______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．________________________；E.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1~2cm處；F.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(3)進(jìn)行操作C前還需注意___________________________________。(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？_____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。15．(2024?山東省棗莊市薛城區(qū)期末)物質(zhì)的量是化學(xué)常用的物理量?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)某含氯化合物X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，6.8gX的體積為4.48L(STP)，則X的摩爾質(zhì)量是。(2)ymolH2SO4中含a個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=(用含a、y的代數(shù)式表示)。(3)無(wú)土栽培所用營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分離子的濃度如圖甲所示。取200mL樣品加水稀釋，測(cè)得c(SO42-)隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示。①c(SO42-)=mol·L－1。②溶質(zhì)中NH4+的物質(zhì)的量為。(4)室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖。①A室混合氣體的物質(zhì)的量為mol；若實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為19g，該混合氣體中H2、和O2的物質(zhì)的量之比為。②若將A室中混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來(lái)溫度后，活塞停留在刻度處。16．(2024?海南省部分學(xué)校高三聯(lián)考)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)研究中均有廣泛應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組探究Na2CO3溶液與鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)配制100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液。①配制溶液過(guò)程中用托盤(pán)天平稱量Na2CO3·10H2O固體的質(zhì)量為g。②定容時(shí)，加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線，處理的方法是。(2)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3溶液與鹽溶液反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：裝置實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象甲4mL0.1mol·L-1CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀乙4mL0.1mol·L-1AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀及大量氣體丙4mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液產(chǎn)生白色沉淀及大量氣體為了探究白色沉淀的成分，設(shè)計(jì)了熱分解實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示：將實(shí)驗(yàn)乙、丙所得沉淀分別置于裝置B中使樣品完全分解，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，數(shù)據(jù)記錄如下：樣品加熱前樣品質(zhì)量/g加熱后樣品質(zhì)量/g裝置C增重/g裝置D增重/g實(shí)驗(yàn)乙樣品10.46.83.60實(shí)驗(yàn)丙樣品22.416.21.84.4①實(shí)驗(yàn)甲產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的離子方程式為。②裝置E的作用是。③通過(guò)熱分解實(shí)驗(yàn)可判斷實(shí)驗(yàn)乙所得白色沉淀的成分為(填化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)乙反應(yīng)的離子方程式為。④實(shí)驗(yàn)丙所得白色沉淀的化學(xué)式可表示為xZn(OH)2·yZnCO3，則x∶y=。17．(2024?陜西省西安市期中)·5H2O俗稱藍(lán)礬、膽礬或銅礬，是顏料、電池、殺蟲(chóng)劑、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。I．實(shí)驗(yàn)室需配制的溶液．根據(jù)溶液配制情況，回答下面問(wèn)題：(1)用膽礬配制上述溶液，需用托盤(pán)天平稱量的質(zhì)量為。(2)下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是。(3)以下操作會(huì)引起所配制溶液濃度偏低的是(填序號(hào))。a．配制前容量瓶底部有少量水

b．膽礬長(zhǎng)期放置失去部分結(jié)晶水c．定容時(shí)仰視刻度線

d．裝瓶時(shí)有少量溶液濺出(4)現(xiàn)利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取的溶液。完成該實(shí)驗(yàn)，除用量筒，燒杯，玻璃棒之外，還需使用的玻璃儀器有。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽污損的硫酸銅溶液，為測(cè)定其濃度，研究小組設(shè)計(jì)了如下方案。實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2實(shí)驗(yàn)步驟：(5)判斷沉淀完全的方法為。(6)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=。(7)若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。18．(2024?湖南省常德市期末)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，在醫(yī)療、食品、橡膠工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。(1)甲同學(xué)向飽和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2，充分反應(yīng)后得到NaHCO3晶體和另一種不含金屬元素的鹽，請(qǐng)補(bǔ)充完整該反應(yīng)方程式。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+_____；乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)獲得的NaHCO3晶體中含有NaCl等與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)。為測(cè)定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他設(shè)計(jì)了以下兩種方案：方案一：滴定法稱取樣品溶于水，逐滴加入2.3mol·L-1稀硫酸，待完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)定所消耗稀硫酸的體積。(2)配制100mL2.3mol·L-1的稀硫酸①若用18.4mol·L-1濃硫酸配制，需量取濃硫酸。②配制過(guò)程中不需要用到的儀器是(填字母)。A．

B．

C．

D．③下列情況會(huì)導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低的是。A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒B．定容時(shí)俯視刻度線C．容量瓶清洗后殘留有少量蒸餾水D．如果加水超過(guò)了刻度線，吸出液體使液面恰好到刻度線(3)乙同學(xué)在用硫酸滴定樣品測(cè)定含量時(shí)，在保證測(cè)定結(jié)果數(shù)值變化不大的情況下，一共進(jìn)行3次測(cè)定，這樣做的目的是。方案二：稱量法乙同學(xué)按如圖操作流程進(jìn)行測(cè)定。(4)操作Ⅰ后所得溶液的主要溶質(zhì)的化學(xué)式