第02講 化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡的移動(dòng)（練習(xí)）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第02講化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡的移動(dòng)01模擬基礎(chǔ)練【題型一】化學(xué)平衡狀態(tài) 【題型二】化學(xué)平衡移動(dòng)02重難創(chuàng)新練03真題實(shí)戰(zhàn)練題型一化學(xué)平衡狀態(tài)1．（2024·安徽六安·模擬預(yù)測(cè)）硫元素形成的化合物有著廣泛的用途，其中過(guò)二硫酸是一種強(qiáng)氧化劑，可用作氧化劑和漂白劑，過(guò)二硫酸及其鹽都是不穩(wěn)定的，加熱時(shí)分解，溶于水會(huì)發(fā)生一定程度的水解，電解硫酸鉀溶液可得過(guò)二硫酸鉀。氮、硫的氧化物無(wú)害化、再利用具有重要意義，可利用下面反應(yīng)進(jìn)行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-83.6kJ?mol?1。下面說(shuō)法正確的是A．NO2、SO2體積比保持不變可用來(lái)判定平衡狀態(tài)B．加壓可加快反應(yīng)速率，使平衡時(shí)SO3產(chǎn)量提高C．恒容條件下，投料物質(zhì)的量比為1：1，若NO2平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)為2.25D．NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO22．（2024·海南·三模）是廉價(jià)的碳資源，將其甲烷化具有重要意義。其原理為。在某密閉容器中，充入1mol和4mol發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是A．反應(yīng)物的總能量小于生成物時(shí)總能量B．恒溫、恒壓條件下，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．在恒溫、恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)，容器中氣體密度不再變化，說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)D．升高溫度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷3．（22-23高三下·海南?？凇るA段練習(xí)）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵B向麥芽糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液有磚紅色沉淀麥芽糖已經(jīng)發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)4．（2023·甘肅·二模）下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將干燥的氯氣通入盛有紅色鮮花的集氣瓶中鮮花的紅色褪去干燥的氯氣具有漂白性B在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒火焰呈黃色無(wú)色溶液中含鈉元素C將物質(zhì)的量之比為2：1的H2與I2(g)混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)混合氣體呈紫黑色H2與I2(g)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D向室溫下pH=a的10.0mLHA溶液中加蒸餾水稀釋至100.0mL測(cè)得稀釋后所得溶液的pH=b若b-a<1，則HA一定是弱酸5．（2024·安徽·三模）可用作有機(jī)合成的氯化劑，在體積為的密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：．圖中所示曲線(xiàn)分別表示反應(yīng)在時(shí)和平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是A．的B．當(dāng)容器中氣體密度恒定不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．時(shí)，向體積為的容器中充入，時(shí)的轉(zhuǎn)化率大于D．時(shí)，起始時(shí)在該密閉容器中充入和各，此時(shí)6．（23-24高三上·北京豐臺(tái)·期中）25℃時(shí)，向40mL0.05mol/L的溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液(體積變化忽略不計(jì))，發(fā)生反應(yīng)，混合溶液中與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．時(shí)向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移動(dòng)。B．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)為(0，0.04)C．在25℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為D．分鐘后加入少量KSCN固體，溶液紅色加深，該現(xiàn)象可以證明與SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)7．（2024·廣西貴港·模擬預(yù)測(cè)）中國(guó)積極推動(dòng)技術(shù)創(chuàng)新，力爭(zhēng)2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。催化還原的主要反應(yīng)有：①

②

向恒溫恒壓的密閉容器中通入和進(jìn)行上述反應(yīng)。的平衡產(chǎn)率、的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)②在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行B．若氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)①和②均達(dá)到平衡狀態(tài)C．任意溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率：D．平衡時(shí)隨溫度升高先減小后增大題型二化學(xué)平衡移動(dòng)8．（2024·北京·三模）下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．鋅片與稀反應(yīng)過(guò)程中，加入少量固體，促進(jìn)的產(chǎn)生B．密閉燒瓶?jī)?nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C．水垢中含有，可先用溶液浸泡處理，再用鹽酸溶解D．的醋酸溶液加水稀釋100倍，9．（2024·北京·模擬預(yù)測(cè)）下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．鎂條在水中產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)停止，在1mol/L溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡B．二氧化錳與稀鹽酸共熱不產(chǎn)生氯氣，與濃鹽酸共熱產(chǎn)生氯氣C．在硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，充分溶解后溶液變?yōu)樗{(lán)綠色D．在氯水中加入少量碳酸鈣，可以增強(qiáng)氯水的氧化性10．（2024·河北唐山·二模）催化劑a和b均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用催化劑a和b，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行B．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，P的濃度增大C．使用催化劑b時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D．使用催化劑a時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大11．（2024·江蘇南通·三模）下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．基態(tài)V原子核外電子排布為B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C．使用的目是為了增大的平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件相同，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大12．（2024·湖南長(zhǎng)沙·三模）已知：的正反應(yīng)速率可表示為(為正反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)與溫度的倒數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．增大NO濃度可提高活化分子百分比B．使用催化劑不會(huì)影響正反應(yīng)速率常數(shù)C．建立平衡后，壓縮體積平衡正向移動(dòng)但平衡常數(shù)K不變D．升高溫度可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率13．（23-24高三上·江蘇淮安·期中）催化重整能夠有效去除大氣中的，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一，發(fā)生的反應(yīng)如下：重整反應(yīng)：

積炭反應(yīng)I：

積炭反應(yīng)II：

在恒壓、起始投料比條件下，體系中含碳組分平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度積碳反應(yīng)I，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)B．曲線(xiàn)B表示平衡時(shí)物質(zhì)的量隨溫度的變化C．積炭會(huì)導(dǎo)致催化劑失活，降低的平衡轉(zhuǎn)化率D．低于600℃時(shí)，降低溫度有利于減少積炭的量并去除氣體14．（2024·北京豐臺(tái)·二模）利用反應(yīng)

，將工業(yè)生產(chǎn)中的副產(chǎn)物HCl轉(zhuǎn)化為，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，減少污染。投料比，L(、)、X可分別代表溫度或壓強(qiáng)，下圖表示L一定時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A．B．C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為80D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器中再充入0.4molHCl和0.1mol，當(dāng)再次平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率仍為80%15．（2024·廣東·三模）一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)

，測(cè)得隨時(shí)間的變化如下圖實(shí)線(xiàn)所示，下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，可以提高上述反應(yīng)的平衡產(chǎn)率B．該反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率是C．該反應(yīng)在后，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變D．加入催化劑(其他條件相同)，隨時(shí)間的變化會(huì)如上圖虛線(xiàn)所示16．（2024·湖南長(zhǎng)沙·三模）已知：的正反應(yīng)速率可表示為(為正反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)與溫度的倒數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．增大NO濃度可提高活化分子百分比B．使用催化劑不會(huì)影響正反應(yīng)速率常數(shù)C．建立平衡后，壓縮體積平衡正向移動(dòng)但平衡常數(shù)K不變D．升高溫度可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率17．（2024·安徽合肥·三模）在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，H2S可以發(fā)生熱解反應(yīng)：

△H＞0。對(duì)于分別為4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過(guò)程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H2S熱分解反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B．時(shí)，在0～0.9s之間，H2S分壓的平均變化率為35.6C．生成amolS2，同時(shí)形成4amolH－S鍵，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D．等溫等壓下加入惰性氣體越多，H2S平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)提高18．（2024·重慶·模擬預(yù)測(cè)）T℃時(shí)，向體積不等的恒容密閉容器中加入足量活性炭和1mol，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器中，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)B．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器中再充入一定量，達(dá)到新平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率增大C．縮小c點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的體積增大壓強(qiáng)，v(正)<v(逆)D．19.（2024·黑龍江大慶·三模）在兩個(gè)相同恒溫()恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：；；、為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度()物質(zhì)的平衡濃度()Ⅰ4001Ⅱ120.5A．平衡時(shí)容器1中再充入一定量的，體積分?jǐn)?shù)增大B．若將容器1改為恒容絕熱條件，平衡時(shí)C．反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)容器Ⅱ中的D．當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，若，則20．（2024·上?！つM預(yù)測(cè)）某研究組模擬三種已裝固體V2O5催化劑的密閉容器裝置，發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH1=-197.7kJ·mol-1（1）在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，達(dá)平衡時(shí)；三個(gè)容器中SO2的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?用“甲、乙、丙”表示)。（2）下列均能作為容器甲和容器乙達(dá)平衡標(biāo)志的是___________(填字母)。A．溫度不變 B．密度保持不變 C．壓強(qiáng)保持不變 D．O2濃度保持不變（3）400℃，在容器丙中投入4molSO2、2molO2進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，放出akJ熱量；若在500℃，投入2molSO2、1molO2進(jìn)行反應(yīng)，放出bkJ熱量，則a2b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。1．（2024·浙江·高考真題）為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度向溶液中加入溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達(dá)到平衡后再充入氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)C溫度將封裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)D催化劑向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2．（2024·浙江·高考真題）二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：I．II．向容積為的密閉容器中投入和，不同溫度下，測(cè)得時(shí)(反應(yīng)均未平衡)的相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法不正確的是溫度()400500600乙烷轉(zhuǎn)化率()2.29.017.8乙烯選擇性()92.680.061.8注：乙烯選擇性A．反應(yīng)活化能：B．時(shí)，反應(yīng)I的平均速率為：C．其他條件不變，平衡后及時(shí)移除，可提高乙烯的產(chǎn)率D．其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率3．（2023·廣東·高考真題）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行 B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡 D．使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大4．（2023·北京·高考真題）下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解B．密閉燒瓶?jī)?nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀反應(yīng)過(guò)程中，加入少量固體，促進(jìn)的產(chǎn)生5．（2022·天津·高考真題）向恒溫