第01講 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（講義）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第01講物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化目錄01TOC\o"1-3"\h\u考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 202知識導(dǎo)圖·思維引航 303考點突破·考法探究 5考點一物質(zhì)的組成與分類 5知識點1物質(zhì)的組成 5知識點2物質(zhì)的分類 7考向1考查物質(zhì)的組成的判斷 10考向2根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類 10考點二物質(zhì)的性質(zhì)與變化 11知識點1物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 11知識點2物理變化和化學(xué)變化 11考向1傳統(tǒng)文化中物質(zhì)的性質(zhì)和變化 16考向2物質(zhì)變化的性質(zhì)及其應(yīng)用 17考向3化學(xué)反應(yīng)類型的判斷 18考點三分散系與膠體 19知識點1分散系 19知識點2膠體 20考向1分散系及其分類 22考向2膠體的組成、性質(zhì)、制備 23考向3膠體性質(zhì)的應(yīng)用 2404真題練習(xí)·命題洞見 25

考點要求考題統(tǒng)計考情分析物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類2022河北卷1題，3分2024浙江卷6月卷1題，2分2024浙江卷1月卷1題，2分2023浙江卷1月卷1題，2分2023山東卷1題，2分2023年天津卷1題，3分2022全國乙卷7題，6分2022福建卷1題，3分2021天津卷1題，3分2021江蘇卷1題，3分1．從命題題型和內(nèi)容上看，高考命題不多，試題以選擇題為主，題目容易，主要從以下幾方面考查：化學(xué)與STSE、物質(zhì)的組成和分類的應(yīng)用、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、化學(xué)在中華民族傳統(tǒng)文化中的應(yīng)用等。2．從命題思路上看，(1)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類多結(jié)合化學(xué)與STSE進(jìn)行考查，側(cè)重體現(xiàn)化學(xué)的實用性；(2)以前沿科技為載體進(jìn)行命題，側(cè)重體現(xiàn)化學(xué)的創(chuàng)新性；(3)以古代科技文明、古詩詞等為載體進(jìn)行命題，推介傳統(tǒng)文化，增強(qiáng)文化自信。預(yù)計今后繼續(xù)以化學(xué)與STSE、中華民族傳統(tǒng)文化作為命題熱點，考查考生的科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任感。復(fù)習(xí)過程中熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，多關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與能源、化學(xué)與生命、化學(xué)與材料知識。傳統(tǒng)文化中的性質(zhì)與變化2023全國新課標(biāo)7題，6分2023湖南卷1題，3分2023福建卷1題，3分2022湖北卷1題，3分2022湖南卷1題，3分2021海南卷2題，2分2021福建卷1題，3分2021廣東2題，2分物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2022遼寧卷11題，3分2021江蘇卷7題，3分2021廣東卷10題，2分2021福建卷4題，3分復(fù)習(xí)目標(biāo)：1．了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。2．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5．了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。考點一物質(zhì)的組成與分類知識點1物質(zhì)的組成1．元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系（1）宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。①分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。②原子：化學(xué)變化中的最小微粒。③離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。④原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，如同一個原子一樣的原子集團(tuán)?！咎貏e提醒】“基”與“官能團(tuán)”、“原子團(tuán)”的區(qū)別①基是指帶有單電子的原子團(tuán)。如-CH3、-CH2-(亞甲基)、-CH2CH3、-OH。②官能團(tuán)是指決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。如-OH、-CHO、-COOH、-X(鹵素原子)等。③“基”和“官能團(tuán)”呈電中性，而COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)等原子團(tuán)可帶負(fù)電荷或正電荷。（2）元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。（3）元素與物質(zhì)的關(guān)系元素eq\o(→,\s\up7(組成))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)：只由元素組成的純凈物。,化合物：由元素組成的純凈物。))（4）原子與物質(zhì)的關(guān)系2．同素異形體(1)概念：同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。(2)形成方式①原子個數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(3)性質(zhì)差異物理性質(zhì)差別較大，化學(xué)性質(zhì)相似，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。3．混合物和純凈物（1）純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。（2）混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。（3）純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)（4）常見的混合物（1）分散系溶液、濁液、膠體（2）高分子化合物天然高分子化合物：淀粉、纖維素、天然橡膠、蛋白質(zhì)合成高分子化合物塑料、合成纖維、合成橡膠（3）三大化石燃料、、（4）石油及其加工產(chǎn)品石油分餾產(chǎn)品石油氣、汽油、煤油、柴油、石蠟油、潤滑油、瀝青石油裂化產(chǎn)品裂化汽油：含烷烴和烯烴石油裂解產(chǎn)品石油裂解氣（乙烯、丙烯、丁二烯）（5）煤及其加工產(chǎn)品水煤氣CO和H2焦?fàn)t氣H2、CH4、C2H4、CO煤焦油粗苯、粗氨水、酚類、萘和瀝青（6）油脂動物油和植物油（7）幾種“水”氨水氨氣的水溶液氯水氯氣的水溶液水玻璃硅酸鈉溶液水銀重水超重水T2O王水濃硝酸和濃鹽酸按照體積比1:3組成的混合物鐵水液態(tài)鐵（8）常見的無機(jī)混合物堿石灰NaOH和CaO鋁熱劑Al和Fe2O3合金金屬和金屬或非金屬組成的混合物漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2（5）常見的純凈物①氯仿：CHCl3的俗名②酒精：CH3CH2OH的俗名③冰醋酸：固體CH3COOH的俗名④甘油：結(jié)構(gòu)簡式為，屬于醇物質(zhì)⑤結(jié)晶水合物：如CuSO4·5H2O4．元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖【特別提醒】①物質(zhì)的組成可概括為“宏觀一素(元素)、微觀六子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子)”。②由原子或離子構(gòu)成的單質(zhì)和化合物均用化學(xué)式表示。③幾乎所有的酸都是共價化合物，都有確定的分子式。④只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如如O2和O3組成的混合物，只含一種元素的純凈物才是單質(zhì)。知識點2物質(zhì)的分類根據(jù)物質(zhì)的組成，可以從不同層次和不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類。1．簡單分類法—交叉分類法和樹狀分類法（1）交叉分類法—從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類。（2）明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對物質(zhì)正確樹狀分類的關(guān)鍵(3)樹狀分類法在無機(jī)化合物分類中的應(yīng)用按不同層次對物質(zhì)進(jìn)行逐級分類，各層之間屬于包含關(guān)系。【特別提醒】1）熟悉常見的混合物(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦?fàn)t氣(主要成分是H2和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、膠體。(3)固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。2）正確理解幾個“一定”“不一定”(1)酸性氧化物和堿性氧化物a．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。b．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。c．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。d.酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2。(2)共價化合物和離子化合物a．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。b．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。(3)純凈物和混合物a．只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3，金剛石和石墨，正交硫和單斜硫。b．結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物質(zhì)。c．同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D2、H2O與D2O。d.分子式為C5H10的物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體，可能是純凈物也可能是混合物。3）確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中氫原子的個數(shù)，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。4)對氧化物的深刻認(rèn)識(1)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成鹽氧化物。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不與水反應(yīng)。(4)與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。考向1考查物質(zhì)的組成的判斷例1（2024·重慶榮昌·模擬預(yù)測）齊魯文化底蘊(yùn)深厚，下列物質(zhì)的主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類的是A．嶗山綠茶 B．魯錦 C．曲阜楷木雕 D．萊蕪錫雕【反思?xì)w納】(1)由相同元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。如由O2、O3組成的氣體就是混合物。(2)一種分子式不只表示一種物質(zhì)。如C4H10的結(jié)構(gòu)有正丁烷和異丁烷。(3)NO2不屬于酸性氧化物。(4)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物就是堿性氧化物，如Na2O2不屬于堿性氧化物。(5)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物?！咀兪接?xùn)練1】（2024·河南·模擬預(yù)測）2023年是共建“一帶一路”倡議提出10周年。下列古代“絲綢之路”有關(guān)商品的主要成分屬于無機(jī)物的是A．玉器 B．絲綢 C．香料 D．皮草【變式訓(xùn)練2】（2024·湖南·二模）下列屬于酸性氧化物的是A． B． C． D．【變式訓(xùn)練3】（2024·貴州·模擬預(yù)測）“挖掘文物價值，講好中國故事”。下列有關(guān)文物的敘述正確的是A．“良渚古城遺址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、純堿和二氧化硅B．“賈湖骨笛”制作材料是鶴類尺骨，它的成分屬于有機(jī)高分子材料C．臺北故宮的“東坡肉形石”是一塊天然瑪瑙石，其礦物主要化學(xué)成分為D．“馬家窯”出土的銅刀表面的綠色物質(zhì)，其主要成分是考向2根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類例2（2024·安徽滁州·一模）分類法是認(rèn)識物質(zhì)世界、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列分類中正確的是A．金屬材料：生鐵、不銹鋼、玻璃鋼 B．可加熱的容器：試管、燒杯、集氣瓶C．混合物：空氣、石油、冰水共存物 D．可回收物：舊報紙、舊紙箱、易拉罐【思維建?！繌慕M成、熔沸點、性質(zhì)角度區(qū)分純凈物和混合物①純凈物：有固定的組成和結(jié)構(gòu)；有固定的熔沸點；保持一種物質(zhì)的性質(zhì)②混合物：無固定的組成和結(jié)構(gòu)；無固定的熔沸點；保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)?！咀兪接?xùn)練1】（2024·貴州·三模）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．云、霧、紫水晶都屬于膠體 B．硫酸鋇、乙酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．、、均為酸性氧化物 D．液氨、液氯、干冰均為化合物【變式訓(xùn)練2】（2024·浙江臺州·二模）一定條件下和發(fā)生反應(yīng)，生成的化合物屬于A．非電解質(zhì) B．氧化物 C．有機(jī)物 D．鹽考點二物質(zhì)的性質(zhì)與變化知識點1物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生改變時呈現(xiàn)的性質(zhì)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變時呈現(xiàn)的性質(zhì)性質(zhì)表現(xiàn)顏色、狀態(tài)、氣味、密度溶解性、熔點、沸點、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、光澤、延展性、揮發(fā)性等氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、可燃性等知識點2物理變化和化學(xué)變化1.物理變化與化學(xué)變化的比較比較變化物理變化化學(xué)變化特征沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成實質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中原子重新組合關(guān)系化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化發(fā)生，但物理變化過程中不一定有化學(xué)變化【特別提醒】①化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如金屬受熱發(fā)光。②化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水、熔融NaCl電離等。③原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。④物理變化與化學(xué)變化的判斷方法宏觀有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之應(yīng)是物理變化微觀有舊化學(xué)鍵斷裂，同時有新化學(xué)鍵生成的是化學(xué)變化二者關(guān)系化學(xué)變化中一般伴隨著物理變化，但物理變化過程中一定沒有化學(xué)變化2.常見的物理變化和化學(xué)變化(1)化學(xué)變化：同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、CuSO4·5H2O的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、濃硫酸脫水、煤的氣化和液化。(2)物理變化：金屬導(dǎo)電、鹽析、活性炭吸附、滲析。(3)爆炸有的是化學(xué)變化引起的，有的是物理變化引起的。3.化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反應(yīng),反應(yīng),反應(yīng),反應(yīng))),按反應(yīng)中有無離子參與分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子反應(yīng),反應(yīng))),按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng))),按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反應(yīng),反應(yīng))),按反應(yīng)的能量變化分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸熱反應(yīng),反應(yīng)))))4.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系5.從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽酸電離出的陽離子全部是H＋的化合物是酸，分為強(qiáng)酸與弱酸、含氧酸與無氧酸等；但能電離出H＋的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4是一種鹽堿電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，分為強(qiáng)堿與弱堿、可溶性堿與難溶性堿等鹽由金屬陽離子(或銨根離子)與酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，分為可溶性鹽與難溶性鹽，酸式鹽、堿式鹽與正鹽等【特別提醒】1）從物質(zhì)的分類上，縱向、橫向構(gòu)建知識分類意識。橫向以化合價為基礎(chǔ)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，學(xué)會分析物質(zhì)的化學(xué)轉(zhuǎn)化關(guān)系；縱向則對比同類物質(zhì)的性質(zhì)差異，把握物質(zhì)性質(zhì)差異性。2）物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時，要注意通性與個性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個性。備考時，注意掌握化學(xué)中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。3)常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個誤區(qū)①S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。②Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。③NH3催化氧化不能直接生成NO2。④Fe與Cl2反應(yīng)不能生成FeCl2。⑤Fe與H＋、Cu2＋、S、I2反應(yīng)不能生成Fe3＋。6.不同類別的無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律1)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))堿eq\o(→,\s\up7(酸))鹽如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。2)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(堿))鹽如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。3)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的特殊性（1）金屬一般不和堿反應(yīng)，鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑（2）非金屬單質(zhì)一般不和酸反應(yīng)，硅能和氫氟酸反應(yīng)Si+4HFSiF4↑+2H2↑（3）酸性氧化物不一定不能和酸反應(yīng)SiO2+4HFSiF4↑+2H2O（4）堿性氧化物和酸不一定發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①3FeO+10HNO3（?。?Fe（NO3）3+NO↑+5H2O②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O（5）堿和酸不一定發(fā)生中和反應(yīng)①3Fe（OH）2+10HNO3（?。?Fe（NO3）3+NO↑+8H2O②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O4)不能一步實現(xiàn)的反應(yīng)（1）不能一步生成的氧化物①H2S（或S）不能一步轉(zhuǎn)化為SO3②N2（或NH3）不能一步轉(zhuǎn)化為NO2③Fe（OH）2不能一步生成Fe2O3④Fe不能一步生成Fe2O3（2）不能一步生成的酸或堿：難溶性酸或堿①Fe2O3、Al2O3、CuO與水不能反應(yīng)生成相應(yīng)的堿②SiO2不能與水一步反應(yīng)生成H2SiO3（3）不能一步生成的硫化物或氯化物①Cu和S反應(yīng)不能生成CuS②Fe和Cl2反應(yīng)不能生成FeCl2③Fe和I2反應(yīng)不能生成FeI3（4）電解法制備物質(zhì)①不能用電解熔融的AlCl3制備金屬鋁②不能用電解熔融的MgO或MgCl2溶液制備金屬鎂③不能用電解NaCl溶液制備金屬鈉7.物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、酸化氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化【易錯提醒】常見的易混淆物質(zhì)變化(1)化學(xué)變化：結(jié)晶水合物的脫水、同素異形體間的轉(zhuǎn)化、蛋白質(zhì)的變性、電解、水解、煤的干餾、氣化和液化，石油的裂化與裂解等。(2)物理變化：焰色試驗、活性炭的吸附、鹽析、蒸餾、升華、潮解等。(3)核反應(yīng)：即不是物理變化，也不是化學(xué)變化。核變化定義原子核發(fā)生變化，即質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)發(fā)生變化核裂變概念一個原子核分裂成幾個原子核的變化。核反應(yīng)方程式U+n→Ba+Kr+3n核聚變概念由較輕的原子核變化為較重的原子核的變化核反應(yīng)方程式H+H→He+n判斷下列變化是否是核變化同位素之間的轉(zhuǎn)化如C→C_______不同元素之間的轉(zhuǎn)化U→Pb_______同種元素的原子和離子之間的轉(zhuǎn)化Na→Na+_______(4)同一名稱兩種變化（1）導(dǎo)電自由電子導(dǎo)電發(fā)生物理變化自由離子導(dǎo)電發(fā)生化學(xué)變化（2）爆炸物理爆炸如輪胎爆炸化學(xué)爆炸如炸藥爆炸（3）升華物理升華如碘、干冰升華化學(xué)升華（假升華）氯化銨升華（4）氣化物理氣化如液氨氣化化學(xué)氣化如煤的氣化（5）液化物理液化如氯氣液化化學(xué)液化如煤的液化8.物質(zhì)性質(zhì)與變化的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，是物質(zhì)的基本特征，是變化的內(nèi)因(即變化的依據(jù))。物質(zhì)變化就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化(物理變化)或者物質(zhì)的分子構(gòu)成發(fā)生了變化(化學(xué)變化)。變化是一個過程或現(xiàn)象，是性質(zhì)的具體體現(xiàn)，即性質(zhì)決定變化，變化體現(xiàn)性質(zhì)。物質(zhì)具有某種性質(zhì)，才會發(fā)生對應(yīng)的變化；物質(zhì)發(fā)生了某種變化，說明了該物質(zhì)具備某種性質(zhì)。9.常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律①“強(qiáng)制弱”規(guī)律分類實例離子方程式酸CH3COONa＋HClCH3COO－＋H＋=CH3COOH堿FeCl3＋NaOHFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓氧化劑Cl2＋KICl2＋2I－=I2＋2Cl－還原劑Fe＋CuSO4Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋②“易溶制難溶”規(guī)律如Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，其離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓③“難揮發(fā)制易揮發(fā)”規(guī)律如：H2SO4＋2NaCleq\o(=,\s\up9(△))Na2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBreq\o(=,\s\up9(△))NaH2PO4＋HBr↑考向1傳統(tǒng)文化中物質(zhì)的性質(zhì)和變化例1銀雀山漢墓是全國規(guī)模較大的古代墓群之一，出土了大量文物，出土的下列文物中與其他成分分類不同的是A．帛畫 B．竹簡 C．陶器 D．漆器【思維建?！拷忸}傳統(tǒng)文化試題的關(guān)鍵和基本思路解答此類試題的關(guān)鍵是根據(jù)所給文本信息提取有效信息并正確解讀，轉(zhuǎn)化為化學(xué)學(xué)科中物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、分離與提純方法、反應(yīng)類型及反應(yīng)原理等熟悉的教材知識。解題的基本思路如下：材料信息材料信息信息提取物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)類型分離與提純方法化學(xué)反應(yīng)原理對照檢驗選項【變式訓(xùn)練1】（2024·安徽安慶·三模）中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是A．蔡倫造紙采用堿液制漿，該過程不涉及化學(xué)變化B．羥基磷灰石是龜甲的成分之一，屬于無機(jī)物C．制作徽墨的松煙顆粒直徑約30~50nm，溶于水可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．安徽繁昌窯所產(chǎn)青白瓷是以黏土為原料高溫?zé)Y(jié)而成【變式訓(xùn)練2】（2024·安徽合肥·一模）三星堆遺址考古發(fā)掘出多件重要文物，如青銅神樹、黃金手杖、絲綢黑炭、象牙等。下列敘述錯誤的是A．青銅的硬度比純銅低B．自然界中的金元素主要以游離態(tài)存在C．絲綢到黑炭的轉(zhuǎn)化涉及到氧化還原反應(yīng)D．象牙中含有的膠原蛋白屬于有機(jī)高分子考向2物質(zhì)變化的性質(zhì)及其應(yīng)用例1（2024·江西·模擬預(yù)測）下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA某杯酚可用于分離和分子直徑小于分子直徑B鎂粉加入小蘇打溶液中快速產(chǎn)生氣體小蘇打溶于水吸熱C溶液顯酸性能與水分子形成氫鍵D能用NaOH溶液吸收屬于酸性氧化物【思維建?！颗袛辔镔|(zhì)變化的基本思路為【變式訓(xùn)練1】（2023·上海徐匯·統(tǒng)考二模）下列變化中，屬于物理變化的是A．氯氣液化 B．石油裂化 C．金屬鈍化 D．蔗糖炭化【變式訓(xùn)練2】（2024·陜西西安·二模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等關(guān)系密切。下列說法正確的是A．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可有效減少的排放，實現(xiàn)“碳中和”B．維生素C用于抗衰老保健品的輔料，因其有較強(qiáng)的氧化性能清除體內(nèi)自由基C．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化D．甲殼質(zhì)又稱幾丁質(zhì)，是蝦、蟹、昆蟲等外殼的重要成分，它屬于有機(jī)物【變式訓(xùn)練3】（2024·安徽滁州·一模）下列說法正確的是A．在同一化合物中，金屬元素顯正價，則非金屬元素一定顯負(fù)價B．化學(xué)變化常伴隨著發(fā)光，則有發(fā)光現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物D．催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，則在反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑考向3化學(xué)反應(yīng)類型的判斷例1（23-24高三上·山西大同·期末）鍶與鈣位于同一主族，其化合物應(yīng)用廣泛，SrSO4常用于陶瓷工業(yè)。以青石精礦(主要含SrSO4)為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．氣體可以循環(huán)利用 B．“轉(zhuǎn)化”的總離子方程式為C．“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)溫度不宜過高且控制氨水過量D．流程中涉及分解反應(yīng)和化合反應(yīng)【思維建?！扛鞣磻?yīng)類型間的關(guān)系：【變式訓(xùn)練1】（2024·山西晉中·三模）還原是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一。在密閉容器中(和按物質(zhì)的量之比1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如圖所示的流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實現(xiàn)的高效轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的催化劑為和 B．過程iii在恒壓條件下通入He，有利于增加CO的產(chǎn)量C．過程i、ii、iii均涉及置換反應(yīng) D．每生成4mol的CO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為【變式訓(xùn)練2】（2024·遼寧沈陽·模擬預(yù)測）下列化合物中不能由化合反應(yīng)直接得到的是A． B． C． D．【變式訓(xùn)練3】（2024·安徽滁州·一模）課外實驗可以幫助我們更好地學(xué)習(xí)化學(xué)知識。金屬活動性強(qiáng)弱的探究過程如下，其中不正確的是(已知：白醋的水溶液顯酸性，與稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似)A．實驗一證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)B．實驗二的現(xiàn)象是銅絲不斷減少，表面有銀白色固體析出，無色溶液變?yōu)辄S色C．實驗一燒杯②中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．實驗過程中存在不規(guī)范操作考點三分散系與膠體知識點1分散系1.概念：一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑，分散系都是混合物。2.分類：①按照分散質(zhì)粒子的大小，分為三種分散系②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，分為9種分散系如煙屬于氣固分散系；霧屬于氣液分散系；懸濁液屬于液固分散系；合金屬于固固分散系。③三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑大?。?nm1～100nm>100nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水知識點2膠體1.常見的膠體（1）氣溶膠云、煙、霧（2）液溶膠豆?jié){、氫氧化鋁膠體、Fe(OH)3膠體、硅酸膠體（3）固溶膠果凍、寶石、煙水晶、有色玻璃（4）三種有機(jī)膠體淀粉溶液、肥皂水、蛋白質(zhì)溶液2.膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng):可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。②布朗運動：膠粒永不停息地做無規(guī)則運動的現(xiàn)象叫做布朗運動，是膠體穩(wěn)定的次要原因。③電泳:由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象。此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。a.概念：在外電場的作用下膠體微粒發(fā)生定向移動。b.原因：膠體微粒比表面積大，吸附能力強(qiáng)，吸附了帶電離子而帶電荷。帶正電荷的膠粒：氫氧化物膠粒、金屬氧化物膠粒；帶負(fù)電荷的膠粒：硅酸膠粒、非金屬氧化物膠粒、非金屬硫化物膠粒、金屬硫化物膠粒。c.規(guī)律：帶正電荷的膠粒向陰極移動，帶負(fù)電荷的膠粒向陽極移動。d.變化：發(fā)生化學(xué)變化（電解反應(yīng)）④聚沉a.概念：使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。b.方法：加熱或攪拌、加入電解質(zhì)溶液、加入帶相反電荷的膠體粒子的膠體。c.應(yīng)用，如制作豆腐、明礬凈水等。⑤介穩(wěn)性:膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。⑥滲析：利用半透膜（如羊皮紙、膀胱膜等）使膠體和其中所含的可溶性雜質(zhì)分離的過程稱為滲析，又稱透析。半透膜的細(xì)孔能讓可溶性雜質(zhì)的分子或離子通過，但不能讓較大的膠粒通過，因而可以達(dá)到分離的目的。滲析是一種物理分離方法?！疽族e提醒】(1)膠體不帶電，膠體中的微粒能吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個體系仍呈電中性。(2)并不是所有的膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉膠體粒子不帶電荷而無電泳現(xiàn)象。(3)膠體聚沉屬于物理變化。(4)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等凈化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3膠體，膠體粒子具有較大的表面積，能在水中吸附懸浮固體形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的。(5)同種膠體粒子的電性相同，互相排斥，是膠體較穩(wěn)定的主要原因，次要原因是布朗運動。3.膠體的形成（1）形成過程：將納米顆粒分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲行纬傻囊环N分散系（2）結(jié)構(gòu)特點：膠粒是高分子或多分子聚合體①膠體中所含膠粒的個數(shù)不確定②膠粒所帶的電荷數(shù)不確定（3）膠體的介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。膠體具有介穩(wěn)性的兩個原因：原因一膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會相互排斥（要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷）。原因二膠體粒子在不停地做布朗運動，與重力作用相同時便形成沉降平衡的狀態(tài)。（4）淀粉膠體的特殊性①結(jié)構(gòu)特征：淀粉膠體為分子膠體，膠粒不帶電荷②性質(zhì)特性：加入電解質(zhì)溶液不能發(fā)生聚沉，通電后不能發(fā)生電泳4.Fe(OH)3膠體的制備①制備原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl②具體操作：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰；向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體。③除去膠體中所含雜質(zhì)a.膠體中的懸濁液：過濾b.膠體中的分子或離子：滲析④實驗方法證明Fe(OH)3膠體和Cl－兩者已經(jīng)分離完全：取最后一次滲析液與潔凈的試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明兩者已經(jīng)完全分離。5.膠體的應(yīng)用（1）膠體的聚沉①鹵水點豆腐②河海交界處容易形成三角洲③FeCl3溶液常用作凝血劑（2）膠體的吸附性①明礬、Fe2(SO4)3溶液凈水②Al(OH)3膠體作漂白劑（3）膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象①清晨陽光穿過茂密樹木枝葉產(chǎn)生的美麗光線②電影院光柱③海市蜃樓（4）膠體的電泳：工業(yè)上的靜電除塵?？枷?分散系及其分類例1（2024·海南省·模擬預(yù)測）“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥【易錯提醒】①納米材料本身不是膠體，只有分散到水中才能形成膠體。②不同分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)?！咀兪接?xùn)練1】（2024·湖南·二模）能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．蔗糖溶液 B．硫酸銅溶液 C．氧化鐵固體 D．氫氧化鐵膠體【變式訓(xùn)練2】（23-24高三上·寧夏銀川·階段考試）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有考向2膠體的組成、性質(zhì)、制備例1（2024·湖南常德·模擬預(yù)測）下列說法正確的是A．NaCl溶于水形成的分散系是一種膠體B．向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體C．直徑在80nm左右的新冠病毒顆粒是由蛋白質(zhì)構(gòu)成的，在空氣中不能形成氣溶膠D．用一束強(qiáng)光可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體【易錯警示】1．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。2．膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷，但整個分散系仍呈電中性。3.Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠粒數(shù)目遠(yuǎn)小于鐵原子的數(shù)目。4.膠粒有很大的比表面積，吸附能力很強(qiáng)。5.膠體中的分散質(zhì)微粒能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此可用過濾的方法分離膠體和濁液，用滲析的方法分離膠體和溶液。6.書寫Fe(OH)3膠體制備化學(xué)方程式的四個易錯點。①用“=”而不用“”；②Fe(OH)3分子式后注明膠體而不使用“↓”符號；③反應(yīng)條件是“△”；④HCl后不能標(biāo)“↑”符號?！咀兪接?xùn)練1】（2024·陜西西安·一模）新型冠狀病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，如圖所示，直徑為下列說法錯誤的是A．新型冠狀病毒擴(kuò)散到空氣中可能形成膠體B．新型冠狀病毒的蛋白質(zhì)外殼中存在氫鍵C．止咳祛痰藥鹽酸氨溴索的化學(xué)式為屬于混合物D．泡騰片和酒精均可殺滅新冠病毒，二者消毒原理不同【變式訓(xùn)練2】（2024·貴州·一模）納米級具有優(yōu)良的催化性能。一種制備原理如下：。下列敘述正確的是A．過濾操作能提純形成的膠體B．形成的膠體中分散劑直徑在1nm～100mm之間C．持續(xù)加熱上述混合物仍能觀察到磚紅色液體D．液體能觀察到一條光亮的“通路”的原因是分散質(zhì)顆粒對可見光散射考向3膠體性質(zhì)的應(yīng)用例1（2024·福建寧德·三模）松花蛋(皮蛋)是一種用禽蛋加工制成的食品。制作松花蛋的原料泥需要、食品級金屬鹽(較常用的是)等。下列說法錯誤的是A．蛋黃成分中的油脂是天然高分子B．蛋清遇會聚沉，這個過程發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性C．蛋殼膜可用于提純、精制膠體D．制作過程中生成的可以堵住蛋殼的氣孔來調(diào)節(jié)滲透量【變式訓(xùn)練1】（23-24高三上·廣西·期中）量子點是一類非常小的納米尺度顆粒，也被稱為半導(dǎo)體納米晶，量子點技術(shù)獲得2023年化學(xué)諾貝爾獎，下列說法正確的是A．碳量子點是一種新型具有熒光性質(zhì)的納米碳材，屬于膠體B．有些膠體具有電泳現(xiàn)象，是因為膠體帶電C．膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體中分散質(zhì)微粒對可見光散