第01講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（練習(xí)）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第01講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)目錄01模擬基礎(chǔ)練【題型二】反應(yīng)過(guò)程與能量變化【題型二】反應(yīng)熱與能量變化圖象分析【題型二】反應(yīng)熱與鍵能【題型二】熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷【題型二】中和反應(yīng)熱測(cè)定【題型二】蓋斯定律及應(yīng)用02重難創(chuàng)新練03真題實(shí)戰(zhàn)練題型一反應(yīng)過(guò)程與能量變化1．（2024·廣東省部分學(xué)校高三5月大聯(lián)考）甲酸在一定條件下可分解為CO和H2O，在無(wú)、有催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的活化能為甲酸分子的鍵能之和B．其他條件不變，按途徑Ⅰ進(jìn)行的反應(yīng)熱效應(yīng)更大C．中鍵能之和比中鍵能之和大D．途徑Ⅱ的決速步驟為放熱過(guò)程2．丙烷與溴原子能發(fā)生以下兩種反應(yīng)：①CH3CH2CH3(g)+Br·(g)CH3CH2CH2·(g)+HBr(g)。②CH3CH2CH3(g)+Br·(g)CH3CH·CH3(g)+HBr(g)。反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)①是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)②使用了催化劑C．產(chǎn)物中CH3CH2CH2·(g)的含量比CH3CH·CH3(g)低D．CH3CH2CH2·(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH·CH3(g)時(shí)需要吸熱3．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ·mol-1C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱4．甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．等物質(zhì)的量時(shí)，CO2具有的能量比CO低C．由圖像可以推得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1D．反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+32O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-607.3kJ·mol5．已知：①S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2。下列說(shuō)法正確的是()A．硫燃燒過(guò)程中將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．相同條件下，1molS(s)比1molS(g)燃燒更劇烈C．兩個(gè)過(guò)程的能量變化可用上圖表示，ΔH1<ΔH2<0D．兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能都比生成物的總鍵能小題型二反應(yīng)熱與能量變化圖象分析6．某反應(yīng)2A=3B，它的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．A比B更穩(wěn)定C．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變D．整個(gè)反應(yīng)的ΔH=E1-E27．工業(yè)上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，該可逆反應(yīng)分兩步進(jìn)行，整個(gè)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NH2COONH4為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物B．反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能>反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能C．反應(yīng)Ⅱ在熱力學(xué)上進(jìn)行趨勢(shì)較小D．2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的ΔH=E1-E28．H2與ICl的反應(yīng)分①②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)D．反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH=-218kJ·mol-19．101kPa、25℃時(shí)，部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．H2的燃燒熱ΔH=-572kJ·mol-1B．4E(H—O)-2E(H—H)-E(O=O)=-572kJ·mol-1C．燃燒熱：ΔH(C)<ΔH(CH4)D．C(s)+2H2(g)=CH4(g)(g)ΔH=-75kJ·mol-1題型三反應(yīng)熱與鍵能10．（2024·湖北省部分學(xué)校高三三模）如表所示為部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是()化學(xué)鍵鍵能/(kJ·mol?1)413348745326318226452347A．硬度：金剛石碳化硅B．熔、沸點(diǎn)：金剛石＞CO2C．SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物D．硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多11．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1。蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：共價(jià)鍵H—HH—Br鍵能/(kJ·mol-1)436369下列說(shuō)法正確的是()A．Br2(l)=Br2(g)ΔH=-30kJ·mol-1B．2Br(g)=Br2(g)ΔH=230kJ·mol-1C．2HBr(g)=H2(g)+Br2(g) ΔH=+102kJ·mol-1D．H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1表示一個(gè)氫氣分子和一個(gè)液溴分子完全反應(yīng)放出72kJ熱量12．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol純物質(zhì)的相對(duì)能量及解離為氣態(tài)原子時(shí)所消耗的能量如下表所示：物質(zhì)O2(g)N2(g)NO2g)C(s，石墨)CH4(g)CO2(g)相對(duì)能量/kJ·mol?100x0-75-393.5解離總耗能/kJ4989466327171656y下列說(shuō)法正確的是()A．x=180B．逐級(jí)斷開(kāi)CH4(g)中的每摩爾C—H所消耗的能量均為414kJC．解離每摩爾C(s，石墨)中的碳碳鍵平均耗能為239kJD．根據(jù)NO(g)＋CH4(g)CO2(g)＋N(g)+2H2O(g)的ΔH可計(jì)算出H—O鍵能13．(2024·浙江省義烏中學(xué)高三適應(yīng)性考試)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→產(chǎn)物”的活化分子]的相對(duì)能量如表所示：物質(zhì)NO(g)NO2(g)SO2(g)SO3(g)O2(g)O3(g)NO(O3)SO2(O3)相對(duì)能量/91.333.2-296.8-395.70142.7237.2-96.1下列說(shuō)法不正確的是()A．NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)ΔH＝－40.8kJ·mol－1B．3O2(g)2O3(g)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．相同條件下，SO2(g)+O3(g)O2(g)+SO3(g)比NO(g)+O3(g)O2(g)+NO2(g)速率快D．1molNO2(g)的總鍵能大于1molNO(g)總鍵能14．(2024·江西省九江市十校高三聯(lián)考)有機(jī)物a、b、c、d分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示，下列推理正確的是()A．由ΔH1的值可知，a分子中碳碳雙鍵的鍵能為120kJ/molB．ΔH2＜ΔH3，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，不利于物質(zhì)穩(wěn)定C．2ΔH1ΔH2，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性題型四熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷15．已知一定溫度和壓強(qiáng)下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1。下列敘述不正確的是()A．2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(g)時(shí)放出akJ的熱量B．2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)時(shí)吸收akJ的熱量C．2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)時(shí)放出的熱量小于akJD．1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反應(yīng)生成1molH2O(g)時(shí)放出0.5akJ的熱量16．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=+196.6kJ·mol-1B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1C．SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1D．SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-117．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=+196.6kJ·mol-1B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1C．SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1D．SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-118．根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是()A．48g碳完全燃燒放出熱量為1574kJ/molB．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/molC．2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ/molD．C(s)＋O2(g)=CO2(s)ΔH＝－393.5kJ/mol19．“嫦娥”五號(hào)預(yù)計(jì)在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來(lái)制備。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，二者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)ΔH＝＋10.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－543kJ·mol－1寫(xiě)出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。20．(1)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問(wèn)題：NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

(2)CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”(CO、H2)，還可制備甲醇、二甲醚、碳基燃料等產(chǎn)品。科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：第一步：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反應(yīng))；第二步：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反應(yīng))。上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為。

題型五中和反應(yīng)熱測(cè)定21．如圖為中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)更充分B．用硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，測(cè)得的中和熱數(shù)值相同C．溫度計(jì)測(cè)量過(guò)鹽酸的溫度后，應(yīng)先把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈后，再測(cè)量NaOH溶液的溫度D．小燒杯和大燒杯的杯口相平22．將溫度為20.0℃、濃度為0.50mol·L-1的鹽酸和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL(溶液密度均為1g·mL-1)在簡(jiǎn)易量熱計(jì)中混合，生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1，輕輕攪動(dòng)，測(cè)得混合溶液的終止溫度是23.4℃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的終止溫度應(yīng)是混合溶液的最高溫度B．實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和熱ΔH=-56.8kJ·mol-1C．如果用50mL0.025mol·L-1的濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱△H會(huì)增大D．如果用等體積等濃度的醋酸代替鹽酸，其他均不變，則測(cè)得混合溶液的終止溫度低于23.4℃23．如圖是一種彈式熱量計(jì)裝置，測(cè)量有機(jī)物燃燒反應(yīng)的恒容反應(yīng)熱。通常的使用過(guò)程是將樣品放入不銹鋼氧彈內(nèi)，并充入氧氣進(jìn)行點(diǎn)火燃燒，整個(gè)氧彈放入裝有水的內(nèi)筒中，由溫度傳感器實(shí)時(shí)記錄溫度數(shù)據(jù)進(jìn)行熱量計(jì)算。下列說(shuō)法不正確的是1-攪拌器；2-水；3-氧彈；4-引燃線；5-溫度計(jì)；6-絕熱套A．裝置的絕熱套可以盡量減少熱量散失B．實(shí)驗(yàn)前要保證充入足夠量的氧氣，以保證樣品完全燃燒C．內(nèi)筒的水面要沒(méi)過(guò)氧彈，以保證測(cè)量的準(zhǔn)確性D．?dāng)嚢杵魇菫榱吮ＷC內(nèi)筒水溫均勻一致，可以用玻璃棒代替24．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱，其測(cè)量溫度的數(shù)據(jù)如下表所示：(已知鹽酸和NaOH溶液的密度ρ＝1g/mL)實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2－t1)/℃120.2020.3020.2523.70220.4020.4020.4023.80321.5021.6021.5524.90422.3022.5022.4029.80(1)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱ΔH＝。(2)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若用同濃度的醋酸代替鹽酸，則測(cè)得ΔH(填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”)。25．某化學(xué)興趣小組用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)玻璃攪拌器的使用方法是___；不能用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是__。(2)某學(xué)生記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。(已知：實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g?cm-3，中和反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1)實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)_J。(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差的是___(填標(biāo)號(hào))。A．用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)B．把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中C．將50mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol?L-1氫氧化鉀溶液D．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高e.大燒杯的杯蓋中間小孔太大(4)某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和喊的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？___。(5)如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實(shí)驗(yàn)中測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(6)如果用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H的反應(yīng)熱(△H)___。題型六蓋斯定律及應(yīng)用26．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1。已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-1；2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1。則x為 ()A．3a+b-c B．c+3a-b C．a(chǎn)+b-c D．c+a-b27．通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是()①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1A．反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g)=12CH3OCH3(g)+12H2O(l)的ΔH=dD．反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-128．已知室溫下，將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高。則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是A．△H1＞0B．△H2＞△H3C．△H3＞△H1D．△H2=△H1+△H329．2mol金屬鈉和lmol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．原子失電子為吸熱過(guò)程，相同條件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)B．△H4的值數(shù)值上和Cl－Cl共價(jià)鍵的鍵能相等C．△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)D．2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行1．（2024·河北省石家莊市高三模擬）化學(xué)反應(yīng)在有新物質(zhì)生成的同時(shí)，一定伴隨有能量的變化。下列說(shuō)法正確的是()A．已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molB．已知H+(aq)+OH—(ag)=H2O(l)△H=—57.3kJ/mol，用含49.0gH2SO4的濃硫酸與足量稀NaOH溶液反應(yīng)，放出57.3kJ熱量C．H2(g)與O2(g)充分反應(yīng)生成等量的氣態(tài)水比液態(tài)水放出的熱量更多D．已知I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-11kJ/mol，現(xiàn)將1molI2(g)和1molH2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后，放出的熱量為11kJ2．（2024·湖南省衡陽(yáng)市模擬預(yù)測(cè)）科研人員利用高壓N2氣流將水微滴噴射到涂覆催化劑的石墨網(wǎng)上，研究常溫制氨，其反應(yīng)歷程中微粒轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1，相對(duì)能量變化關(guān)系如圖2，圖中“*”表示催化劑表面吸附位，下列說(shuō)法正確的是()A．NH與H3O+的模型不相同B．?N2→?NHNH過(guò)程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成C．反應(yīng)歷程中放熱最多的反應(yīng)是?NHNH2+2H3O++2e?=?NH+NH3+2H2OD．總反應(yīng)為N2+6H3O++6e?=2NH3+6H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，NH3與H3O+的中心原子N和O原子都是形成3根單鍵，并有一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，VSEPR模型,相同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，?N2→?NHNH過(guò)程中，起始物質(zhì)為?N2和H3O+，有非極性鍵氮氮三鍵和極性鍵氫氧鍵的斷裂，氮氮三鍵未完全斷開(kāi)，故有極性鍵氮?dú)滏I的形成，但是沒(méi)有非極性鍵的形成，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由相對(duì)能量得，反應(yīng)歷程中放熱最多的反應(yīng)是?NHNH2+H3O++e?=?NH+NH3+H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖1知，總反應(yīng)為N2+6H3O++6e?=2NH3+6H2O，D正確；故選D。3．（2024·福建省龍巖市三模）下圖是分別用Pd和Pd電催化甲酸間接氧化的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的粒子用標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．CO2為陽(yáng)極產(chǎn)物之一 B．催化劑活性：PdPdC．催化劑比Pd更難吸附 D．消耗相同甲酸時(shí)，總反應(yīng)焓變：4．（2024·湖北省高中名校聯(lián)盟高三第四次聯(lián)合測(cè)評(píng)）苯與Br?發(fā)生取代反應(yīng)原理為，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。已知：當(dāng)碳原子上連有推電子基團(tuán)時(shí)，有利于碳正離子的穩(wěn)定。下列說(shuō)法正確的是()A．第步涉及非極性鍵的斷裂 B．該反應(yīng)的決速步驟為第步C．反應(yīng)熱ΔH≠ΔE1-ΔE2+ΔE3 D．比苯更難發(fā)生鹵代反應(yīng)5．（2024·北京市順義區(qū)二模）我國(guó)科研人員研究發(fā)現(xiàn)原子活化乙烷的反應(yīng)機(jī)理，一種機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．決定反應(yīng)速率的步驟是中間體過(guò)渡態(tài)2B．鍵的形成與斷裂使得氫原子發(fā)生了遷移C．該過(guò)程涉及非極性鍵的斷裂與形成D．總反應(yīng)為Co(s)+C2H6(g)→CoCH2(s)+CH4(g)?H>06．（2024·北京市東城區(qū)二模）科學(xué)家提出一種大氣中HSO3-在H2O和NO2作用下轉(zhuǎn)變?yōu)镠SO4-的機(jī)理（圖1），其能量變化如圖2所示。已知：NO2SO3-的結(jié)構(gòu)式為下列說(shuō)法不正確的是()A．①中涉及O-H鍵的斷裂與生成 B．②③均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．由圖2可知，該過(guò)程的決速步是① D．總反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：27．（2024·安徽省合肥市三模）1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)單分子解離可以得到多種不同的產(chǎn)物或自由基，反應(yīng)相對(duì)能量隨反應(yīng)歷程的部分變化如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是()A．可用質(zhì)譜法鑒別TS1和TS2兩條路徑的產(chǎn)物B．從能量的角度分析，TS2路徑的速率比TS1路徑快C．產(chǎn)物CH3CH=CHOH比產(chǎn)物CH3C（OH）=CH2更穩(wěn)定D．1，2-丙二醇中C—C鍵的鍵能相差約為1.4kJ·mol?18．（2024·江西宜春市高三模擬預(yù)測(cè)）一定條件下，丙烯與反應(yīng)生成和的反應(yīng)歷程如圖所示。【已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))】，下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl的ΔH為B．丙烯與的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物CH3CHClCH3的比例D．根據(jù)該反應(yīng)推測(cè)，丙烯與加成的主要產(chǎn)物為2-溴丙烷9．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，實(shí)驗(yàn)儀器也在不斷地變革。某化學(xué)興趣小組利用如圖所示的儀器來(lái)進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)原理：(K的物理意義是熱量計(jì)升高時(shí)所需的熱量)，(n為生成水的物質(zhì)的量)。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ.熱量計(jì)總熱容常數(shù)K的測(cè)定：反應(yīng)瓶中放入蒸餾水打開(kāi)磁力攪拌器，攪拌。開(kāi)啟精密直流穩(wěn)壓電流，調(diào)節(jié)輸出電壓(電壓為5V)和電流.采集數(shù)據(jù)，并求出。Ⅱ.中和熱的測(cè)定：①將反應(yīng)瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新量取蒸餾水注入其中，然后加入溶液，再取溶液注入儲(chǔ)液管中。②打開(kāi)磁力攪拌器，攪拌。每分鐘記錄一次溫差，記錄到一分鐘時(shí)，將玻璃棒提起，使儲(chǔ)液管中堿與酸混合反應(yīng)。繼續(xù)每分鐘記錄一次溫差，測(cè)定10分鐘。采集數(shù)據(jù)(如圖所示)。(1)現(xiàn)行教材中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中不會(huì)用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______(填字母)，裝置中碎泡沫塑料的作用是_______。A．溫度計(jì)

B．漏斗

C．燒杯

D．量筒(2)K的測(cè)定步驟中，量取蒸餾水的玻璃儀器可用_______(填名稱(chēng))。(3)中和熱測(cè)定步驟中，需蒸餾水的體積_______；利用圖中數(shù)據(jù)求得的中和熱_______(保留1位小數(shù))。(4)上述結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是_______(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．過(guò)量，未反應(yīng)完C．配制溶液時(shí)，定容采用俯視讀數(shù)

D．?dāng)嚢璨怀浞?，鹽酸未反應(yīng)完(5)若用稀硫酸與溶液來(lái)測(cè)定，所測(cè)得中和熱的值可能_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)，其原因是_______。1．(2022·浙江省6月選考，18)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ·mol-l249218391000可根據(jù)HO(g)+HO(g)=H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-l。下列說(shuō)法不正確的是()A．H2的鍵能為436kJ·mol-lB．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：HOOH2O2D．H2O(g)+O(g)=H2O2(g)ΔH＝-143kJ·m