江西省宜春市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

江西省宜春市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①S(s)+O2(g)?SO2(g)，KA．K1-K2 B．K2-2．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：SiO2(s，石英砂)+2C(s)=SiSi(s，粗硅)+2CSiCl4用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為（）A．21.44kJ B．21435.71kJ C．600.20kJ D．1965.10kJ3．室溫下，H2B的電離平衡常數(shù)Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LH2B溶液的曲線如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。下列說法正確的是（）A．滴定過程中，當(dāng)pH=4時(shí)，存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B2-)+c(HB-)B．點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)④所示溶液水的電離程度最大C．在整個(gè)滴定過程中，c(Na+)+c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)保持不變D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c(B2-)=c(HB-)＞c(OH-)＞c(H+)4．常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是（）A．H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)＝0.005mol·L－1B．NaHA水溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(A2-)＋c(OH-)C．含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2-)＋c(B2-)＋c(HB-)D．pH＝10的NaHB溶液中，離子濃度大?。篶(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)5．25℃時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)B．若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，則HA溶液中的c(H+)與BOH中的c(OH-)相等C．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液至中性：則混合液體積V(總)≥20mLD．在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol/L6．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．若反應(yīng)CN-+HF=HCN+F-可以發(fā)生，則可判斷Ka(HF)＞Ka(HCN)B．加水稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液c(CHC．相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONH4②NH4Fe(SO4)2③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3四種溶液中c(NH4+)：③＞④＞D．常溫下，pH=3的HNO3和pH=12的Ba(OH)2溶液按體積比為9：1混合，所得混合液pH=107．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．25℃時(shí)，AgCl(s)在等濃度的CaCl2和FeCl3溶液中的溶解度不同B．升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞幾率提高，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．洗發(fā)時(shí)使用護(hù)發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度8．在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦A，B、C的濃度之比為1：3：2A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥9．常溫下，向20mL0.2mol·L-1的H2B溶液中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液過程中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．I表示H2B，Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-B．當(dāng)c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)時(shí)，溶液呈中性C．初始時(shí)H2B第一級(jí)電離的電離度為90%D．V(NaOH)=20mL時(shí)：c(Na+)＞c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)10．常溫下，分別向10mL0.1mol?L?1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L?1的一元酸HA和HB溶液，用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性B．V(酸)=10mL時(shí)，兩份溶液中c(B?)=c(A?)C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(A?)＞c(Na+)＞c(OH?)＞c(H+)D．b、c點(diǎn)時(shí)，c(A?)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B?)二、多選題11．下列描述錯(cuò)誤的是（）A．往Na2CB．在滴有酚酞的Na2CC．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2D．在水電離出的c(H+)=1×112．馬來酸(用H2B表示)是一種二元弱酸，25℃時(shí)，某混合溶液中c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)=0.1mol·L-1，測(cè)得H2B、HB-、B2-及OH-等離子的pC(pC=-lgc)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．該溫度下，馬來酸的電離平衡常數(shù)Ka1=10-1.92B．當(dāng)溶液中l(wèi)gc(C．pH=7時(shí)，溶液中c(B2-)＞c(H2B)＞c(HB-)＞c(OH-)D．混合溶液中c(HB-)=0.113．將CO2電催化轉(zhuǎn)化成燃料和化學(xué)品具有重要意義。甲酸可以作為氫載體直接用于甲酸燃料電池。某科學(xué)家在常溫下用S-In催化劑電催化還原A．使用S-In催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能B．催化劑S2-C．制甲酸過程的決速步驟為CD．電催化還原CO214．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片，相同溫度下分別投入5.0mL等濃度的CuSO4溶液和前者無明顯現(xiàn)象，后者劇烈反應(yīng)ClB向AgNO白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀KC取少量溶液于試管中，先加入KSCN溶液，再滴加過量酸性高錳酸鉀溶液溶液變紅色溶液中含F(xiàn)e2+D向銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加入適量水稀釋溶液呈藍(lán)色溶液中存在CA．A B．B C．C D．D三、填空題15．乙酸、碳酸、次氯酸、亞磷酸(H3PO3)在生產(chǎn)、生活及醫(yī)藥方面有廣泛用途。（1）Ⅰ.已知25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示。弱酸CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)1.8×1KK3.0×1根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將pH=3的下列三種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是(填標(biāo)號(hào))。a．CH3COOHb．H2CO3c．HClO（2）常溫下相同濃度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的順序是(填標(biāo)號(hào))。（3）常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水電離出來的c(OH-)=mol/L；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較常溫下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的電離程度大?。?簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論)。（4）Ⅱ．常溫下，已知溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol/L，溶液中各含磷微粒的pc-pOH關(guān)系如圖所示。已知：pc=-lgc，pOH=-lgc(OHH3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。（5）表示pc(H2PO3-)隨pOH變化的曲線是（6）常溫下，NaH2PO3溶液中的c(HPO32-16．按要求填空：（1）25℃時(shí)，pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為。（2）已知：常溫下各物質(zhì)的電離平衡常數(shù)見下表化學(xué)式NHCNCH電離平衡常數(shù)KKKKK①25℃時(shí)，等濃度的a.NaCN溶液b.NaHCO3溶液c.CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?填溶液前序號(hào))②pH相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-)c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”、“＜”或“=”)（3）室溫下，若將0.1mol/L鹽酸滴入20mL0.1mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。①b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是。②若用0.1mol/L鹽酸滴定未知濃度的氨水，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是。A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)（4）寫出將少量CO2通入NaCN溶液中的離子方程式。請(qǐng)用具體數(shù)據(jù)解釋NaHCO3溶液顯堿性的原因。17．超純氫氟酸主要用作芯片材料清洗和蝕刻。回答下列問題：（1）氫氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）工業(yè)氫氟酸生產(chǎn)超純氫氟酸時(shí)，需經(jīng)除雜質(zhì)(AsF3)、氣化、洗滌等步驟。①除去AsF3的反應(yīng)為4AsF3＋4KMnO4＝4MnO4＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為。②CoF3可與H2O反應(yīng)生成HF，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CoF3還原為CoF2)③在無水氟化氫汽化時(shí)，可向發(fā)生裝置中摻入含有F2，NF3和OF2中的一種或多種的含氟氣體，以氧化雜質(zhì)。NF3的電子式為；OF2中氧元素的化合價(jià)為，OF2可由F2與稀NaOH溶液反應(yīng)制取，該反應(yīng)的離子方程式為。18．熔融的金屬錫(熔點(diǎn)231℃)在300℃左右能直接與氯氣作用生成無水四氯化錫：Sn+2Cl2Δ__SnCl4。純SnCl4是無色液體(沸點(diǎn)114℃)，在空氣中極易水解生成SnO2?xH2O。某化學(xué)小組利用如圖裝置制備SnCl回答下列問題：（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的離子方程式為；儀器①中導(dǎo)管的作用是。（2）B、C、F、G盛裝的試劑應(yīng)依次選用下列中的(填標(biāo)號(hào))。a．濃H2SO4b．飽和NaHCO3溶液c．飽和NaCl溶液d．NaOH濃溶液（3）取少量Sn片切成絲狀，放入D裝置反應(yīng)器②中。冷阱③和小燒杯⑤內(nèi)都裝入冷水，按圖將儀器連接好后，再一次檢驗(yàn)整個(gè)裝置，確證系統(tǒng)不漏氣。先打開恒壓滴液漏斗活塞使反應(yīng)發(fā)生，排盡裝置中的空氣后，再加熱D裝置中試管②使Sn絲熔化，并與Cl2發(fā)生反應(yīng)。能說明裝置中的空氣被排盡的現(xiàn)象是；生成的SnCl4經(jīng)冷凝后，收集于E裝置的試管④中，該液體常常呈黃綠色，原因是。（4）用玻璃棒蘸取少量產(chǎn)物SnCl4，放置在空氣中，片刻即產(chǎn)生白色煙霧，產(chǎn)物為SnO2?xH2O和(填化學(xué)式)。（5）0.500gSn完全反應(yīng)，制得SnCl41.03g，產(chǎn)率為。19．亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其熔點(diǎn)為?64.5℃，沸點(diǎn)為?5.5℃，具有刺鼻惡臭味，遇水水解生成已知：①NO不能溶于NaOH溶液，AgNO②Ag2CrO（1）為了使氣體充分反應(yīng)，從X處進(jìn)入的氣體是。裝置A、B除可干燥氣體外，另一個(gè)作用是。（2）裝置連接的順序?yàn)椋篴→→→→→(按氣流方向，用小寫字母表示)。（3）裝置E中高錳酸鉀的作用是。裝置F的燒杯中盛放的試劑是。(填編號(hào))a．水b．冰鹽水c．冰水（4）取F中所得液體mg溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、c的代數(shù)式表示)。20．對(duì)學(xué)科核心概念的理解是學(xué)科素養(yǎng)要求之一，按照要求回答問題：（1）下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是。①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將莒褵沂軭Cl在水中的電離（2）在25℃、101kPa下，1g中醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（3）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)cCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為，正極反應(yīng)式為。（4）室溫下，有物質(zhì)的量濃度相等的四種溶液：①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HSO4④（NH4）2SO4，其中所含的c(NH4+（5）科學(xué)家設(shè)計(jì)了用圖裝置電解氯化氫回收氯氣新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程。則M為電源的極(填“正”或“負(fù)”)；陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】由題干方程式可知，K1=c(SO2故答案為：C。

【分析】根據(jù)“加和式”與平衡常數(shù)的關(guān)系計(jì)算。2．【答案】B【解析】【解答】由三個(gè)熱化學(xué)方程式可知，生成1mol純硅，需要熱量：682.44kJ+(-657.01kJ)+(-625.63kJ)=-600.2kJ，n(Si)=1000g÷28g/mol=35.71mol，則生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為35.71mol×(-600.2kJ/mol)=-21435.71kJ；故故答案為：B。

【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。3．【答案】B【解析】【解答】A．滴定過程中，始終存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(B2-)+c(HB-)，選項(xiàng)A不符合題意；B．點(diǎn)①為NaHB溶液、點(diǎn)③為NaHB和等量Na2B形成的酸性溶液、點(diǎn)③為NaHB和少量Na2B形成的中性溶液，Na2B水解程度大于NaHB，對(duì)水的電離促進(jìn)程度較大，故所示溶液中，點(diǎn)④所示溶液水的電離程度最大，選項(xiàng)B符合題意；C．在整個(gè)滴定過程中，c(Na+)濃度逐漸增大，n(B2-)+n(HB-)+n(H2B)不變，則c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)逐漸減小，c(Na+)的增大與c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)的減小不成比例，c(Na+)+c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)的變化無法確定，選項(xiàng)C不符合題意；D．滴定過程中當(dāng)c(B2-)=c(HB-)時(shí)，NaOH溶液的體積接近于30.00mL，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)電荷守恒分析；

B.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；

C.整個(gè)滴定過程中，鈉離子濃度逐漸增大，n(B2-)+n(HB-)+n(H2B)不變，結(jié)合物料守恒分析；

D.當(dāng)c(B2-)=c(HB-)時(shí)，為等物質(zhì)的量濃度的NaHB和Na2B的混合溶液，溶液pH＜7。4．【答案】B【解析】【解答】A．pH=2的H2A稀釋100倍時(shí)溶液的pH變?yōu)?，說明該酸完全電離，所以為強(qiáng)酸，A不符合題意；B．根據(jù)電荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)，B符合題意；C．根據(jù)物料守恒可知含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)，C不符合題意；D．pH=10的NaHB溶液顯堿性，說明HB－的電離程度小于水解程度，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(H2B)＞c(B2-)，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.H2A溶液稀釋100倍，溶液pH由2增至4，說明H2A是強(qiáng)酸；

B.根據(jù)電荷守恒分析；

C.根據(jù)物料守恒分析；

D.NaHB溶液顯堿性，說明HB-的電離程度小于水解程度。5．【答案】A【解析】【解答】A．溶液呈中性，故存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(ClB．起始酸和堿溶液的濃度未知，B不符合題意；C．若HA為強(qiáng)酸，與堿反應(yīng)溶液呈中性時(shí)需要酸溶液的體積為20mL；若HA為弱酸，則酸的濃度相對(duì)與相同pH值的強(qiáng)酸來說很大，故與堿反應(yīng)溶液呈中性時(shí)需要酸溶液的體積小于20mL，C不符合題意；D．在pH=8的NaB溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(故答案為：A?！痉治觥緼.中性溶液中c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒分析；

B.HA和BOH的濃度未知，無法計(jì)算氫離子濃度和氫氧根離子濃度；

C.HA為弱酸，向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液至中性，酸溶液的體積小于20mL；

D.根據(jù)電荷守恒分析。6．【答案】C【解析】【解答】A．若反應(yīng)CN-+HF=HCN+F-可以發(fā)生，則符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，從而得出HF的酸性強(qiáng)于HCN，由此可判斷Ka(HF)＞Ka(HCN)，A不符合題意；B．加水稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液中c(H+)減小，則c(CHC．比較相同物質(zhì)的量濃度①CH3COONH4②NH4Fe(SO4)2③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3四種鹽溶液中的c(NH4+)，先考慮完全電離，則③、④大于①、②，再考慮水解，③中發(fā)生NH4+單水解，④中發(fā)生雙水解，①中發(fā)生雙水解，②中兩種陽離子水解相互抑制，所以四種溶液中c(NH4+D．常溫下，pH=3的HNO3和pH=12的Ba(OH)2溶液按體積比為9：1混合，所得混合液c(OH-)=10?2×1?1故答案為：C。

【分析】A.酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大；

B.加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離；

D.先計(jì)算混合后溶液的c(H+)，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算。7．【答案】C【解析】【解答】A．Cl-抑制AgCl溶解，相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和FeCl3溶液中c（Cl-）：前者小于后者，所以抑制AgCl溶解程度：前者小于后者，則AgCl（s）在同濃度的CaCl2和FeCl3溶液中的溶解度：前者大于后者，故A不符合題意；B．升高溫度，普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C．只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新物質(zhì)時(shí)，活化分子之間的碰撞才為有效碰撞，故C符合題意；D．洗發(fā)水的pH大于7、護(hù)發(fā)素的pH小于7，人們洗發(fā)時(shí)使用護(hù)發(fā)素，可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達(dá)到適宜的酸堿度，使頭發(fā)在弱酸的環(huán)境中健康成長(zhǎng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.Cl-抑制AgCl溶解；

B.升高溫度，普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞增多；

D.護(hù)發(fā)素能中和洗發(fā)水，調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達(dá)到適宜的酸堿度。8．【答案】B【解析】【解答】①C的生成速率與C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成amolA的同時(shí)都會(huì)生成3amolB，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，②不符題意；③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③符合題意；④反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，容器容積一定，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器容積、溫度均不變，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥符合題意；⑦達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的濃度之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，⑦不符題意；綜上分析①③④⑤⑥符合題意，則B選項(xiàng)符合題意。故答案為：B?！痉治觥靠赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。9．【答案】C【解析】【解答】A.I表示H2B，Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-，A不符合題意；B.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+c(OH-)+c(HB-)，當(dāng)c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，B不符合題意；C.該溶液中H2B總物質(zhì)的量=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，由坐標(biāo)圖可知，氫氧化鈉未滴加時(shí)H2B為0.0036mol，則初始時(shí)H2B第一級(jí)電離的電離度為0.D.V(NaOH)=20mL時(shí)，恰好完全生成NaHB，根據(jù)圖象可知c(Na+)＞c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】溶液的pH越小，溶液中c(H2B)越大，溶液的pH越大，c(B2-)越大，則I表示H2B，Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-。10．【答案】D【解析】【解答】解：A.當(dāng)V（酸）=10mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH（8.7）大于NaB溶液的pH（7.8），根據(jù)鹽類水解的規(guī)律“越弱越水解”，HA的酸性弱于HB的酸性，A項(xiàng)不符合題意；B.V（酸）=10mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH，A-的水解能力大于B-的水解能力，兩溶液中c（B-）>c（A-），B項(xiàng)不符合題意；C.a點(diǎn)加入10mL的HA溶液，得到NaA溶液的pH=8.7，由于A-的水解溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+），C項(xiàng)不符合題意；D.b點(diǎn)加入20mL的HA溶液得到等濃度的NaA和HA的混合液，溶液中的物料守恒為c（A-）+c（HA）=2c（Na+），c點(diǎn)加入20mL的HB溶液得到等濃度的NaB和HB的混合液，溶液中的物料守恒為c（B-）+c（HB）=2c（Na+），b、c兩點(diǎn)溶液中c（Na+）相等，則c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=c（B-）+c（HB），D項(xiàng)符合題意；故答案為：D?！痉治觥勘绢}主要考查酸堿中和滴定的pH曲線分析、溶液中離子濃度的大小。

A.根據(jù)溶液中物質(zhì)的量濃度與溶液的pH值的關(guān)系判斷酸的強(qiáng)弱；

B.根據(jù)離子的水解能力結(jié)合圖像分析；

C.根據(jù)溶液的酸堿性分析離子濃度；

D.根據(jù)溶液中的物料守恒分析解答。11．【答案】A,D【解析】【解答】A．碳酸鈉在溶液中的水解常數(shù)Kh=c(HCO3?B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中水解，使溶液呈堿性，向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中滴入氯化鋇溶液時(shí)，鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，碳酸根離子的濃度減小，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，當(dāng)碳酸根離子完全反應(yīng)時(shí)，溶液的紅色會(huì)褪去，故B不符合題意；C．硫酸氫銨溶液是電離顯酸性，則溶液pH相等的氯化銨、硫酸鋁銨、硫酸氫銨三種溶液中硫酸氫銨溶液濃度最小，溶液中銨根離子濃度最??；硫酸鋁銨中銨根離子和鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化銨中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則溶液pH相等的氯化銨溶液和硫酸鋁銨溶液中，硫酸鋁銨溶液的濃度小于氯化銨溶液，銨根離子濃度小于氯化銨溶液，三種溶液中銨根離子濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>③，故C不符合題意；D．水電離出氫離子為1×10-12mol/L的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，鋁離子在酸溶液中能大量存在，在堿溶液中不能大量存在，則鋁離子在水電離出氫離子為1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在，故D符合題意；故答案為：AD。

【分析】A.c(HCO3?)c(OH?)c(CO32?)=K12．【答案】A,D【解析】【解答】A．馬來酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=c(HB?)·c(H+)c(HB．根據(jù)b點(diǎn)計(jì)算Ka2=c(B2?)·c(H+)c(HBC．曲線II表示H2B，曲線Ⅲ表示HB-濃度負(fù)對(duì)數(shù)的變化，曲線Ⅳ表示B2-濃度負(fù)對(duì)數(shù)的變化，由圖可知pH=7時(shí)，c(B2-)＞c(HB-)＞c(H2B)，最終為c(B2-)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(H2B)，故C不符合題意；D．因?yàn)閏(H2B)+c(HB-)+c(B2-)=0.1mol·L-1，已知c(H2B)=c(HB?)·c(H+)Ka1，故答案為：AD

【分析】pH逐漸升高，c(H2B)減小，PC(H2B)增大，c(B2-)增大，PC(B2-)減小，c(HB-)剛開始增大，后減小，故PC(HB-)先減小后增大，由此可知曲線Ⅰ表示OH-，曲線Ⅱ表示H2B，曲線Ⅲ表示HB-濃度負(fù)對(duì)數(shù)的變化，曲線Ⅳ表示B2-濃度負(fù)對(duì)數(shù)的變化。13．【答案】C,D【解析】【解答】A．使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而加快反應(yīng)速率，A不符合題意；B．由圖可知，催化劑S2-活性位點(diǎn)在催化過程中的作用是活化水分子，B不符合題意；C．由于反應(yīng)HCOO?+H2O+e-→HCOOH?+OH-，ΔG最大，是影響制備甲酸的決速步驟，C符合題意；D．由圖2可知，電催化還原CO2制甲酸總反應(yīng)為CO2?+2H2O+2e-=HCOOH+2OH-，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，則熵變?chǔ)<0，D符合題意；故答案為：CD?！痉治觥緼.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

B.由圖可知，催化劑的作用是活化水分子；

C.活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；

D.總歷程氣體分子數(shù)減少，ΔS<0。14．【答案】A,B【解析】【解答】A．未經(jīng)打磨的鋁片表面有氧化鋁，氧化鋁與硫酸銅溶液和氯化銅溶液均不反應(yīng)，而氯化銅溶液中的氯離子可破壞鋁片表面的氧化膜，暴露出來的鋁可以與氯化銅溶液反應(yīng)，而硫酸銅溶液不能破壞鋁片的氧化膜，A符合題意；B．向硝酸銀溶液中加入足量氯化鈉溶液產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀，再加入少量碘化鈉溶液，白色氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的碘化銀沉淀，說明碘化銀的溶解度比氯化銀小，KspC．若溶液中本身含有的是鐵離子，先加硫氰酸鉀溶液再加過量酸性高錳酸鉀溶液，溶液也變紅，C不符合題意；D．銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液還有沒反應(yīng)的濃硫酸，稀釋時(shí)要將其加入水中，而不能向其中直接加水，以免發(fā)生危險(xiǎn)，D不符合題意；故答案為：AB。

【分析】A.CuSO4溶液和CuCl2溶液的陰離子不同；

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI；

C.酸性高錳酸鉀溶液可氧化亞鐵離子，且原溶液可能含鐵離子；

D.銅與濃硫酸反應(yīng)后溶液的密度大于水的密度。15．【答案】（1）c（2）②①③（3）10-4；將等濃度的CH3COONa、CH3COOH兩種溶液等體積混合，然后用pH測(cè)定溶液pH。若溶液pH＜7，說明CH3COOH電離作用大于CH3COO-的水解作用；若溶液pH＞7，說明CH3COOH電離作用小于CH3COO-的水解作用（4）H3PO3+2OH-=HPO32-（5）②（6）＜【解析】【解答】（1）酸的電離平衡常數(shù)越大，等濃度時(shí)該酸電離程度就越大。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知電離平衡常數(shù)：K(CH3COOH)＞K(H2CO3)＞K(HClO)，所以pH=3的三種溶液的濃度：c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(CH3COOH)，當(dāng)將溶液稀釋100倍后，弱酸電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)有所增加，因此稀釋100倍后溶液中c(H+)：HClO＞H2CO3＞CH3COOH，故溶液中pH變化最小的是HClO，故合理選項(xiàng)是c；（2）常溫下相同濃度的溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，①②是鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而③是弱酸，只有很少部分發(fā)生電離，所以③CH3COOH中c(CH3COO-)最??；在②CH3COONa中只有CH3COO-部分水解，而在①CH3COONH4中CH3COO-、NH4+雙水解，水解彼此促進(jìn)，使c(CH3COO-)比②CH3COONa溶液中少，因此三種溶液中c(CH3COO-（3）常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，c(H+)=10-10mol/L，則溶液中c(OH-)=10-4mol/L，溶液中的OH-完全由水電離產(chǎn)生，所以由水電離出來的c(OH-)=10-4mol/L；（4）要比較常溫下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的電離程度大小，可將兩種溶液等體積混合，得到等濃度CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，然后用pH試紙測(cè)定溶液的pH，根據(jù)pH大小進(jìn)行判斷。由于溶液中同時(shí)存在CH3COOH電離作用和CH3COO-的水解作用，若溶液pH＜7，說明CH3COOH電離作用大于CH3COO-的水解作用，若溶液pH＞7，說明CH3COOH電離作用小于CH3COO-的水解作用；（5）圖示有三條曲線說明H3PO3是二元弱酸，所以H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2HPO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：H3PO3+2OH-=HPO32-（6）圖示三條曲線中①表示pc(HPO32-)、pc(H2PO3-)、pc(H在常溫下NaHPO3溶液中存在H2PO3-電離產(chǎn)生HPO32-和H+，使溶液顯酸性；也存在H2PO3-水解產(chǎn)生H3PO3和OH-，使溶液顯堿性。由于①表示pc(HPO32-)，③表示pc(H3PO

【分析】（1）酸性越強(qiáng)，稀釋時(shí)pH的變化越大；

（2）①②是鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而③是弱酸，只有很少部分發(fā)生電離；

（3）pH=10的CH3COONa溶液中，c(H+)=10-10mol/L，結(jié)合Kw=c(H+)×c(OH-)計(jì)算；將等濃度的CH3COONa、CH3COOH兩種溶液等體積混合，然后用pH測(cè)定溶液pH。若溶液pH＜7，說明CH3COOH電離作用大于CH3COO-的水解作用；若溶液pH＞7，說明CH3COOH電離作用小于CH3COO-的水解作用；

（4）H3PO3是二元弱酸，所以H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2HPO3、H2O；

（5）隨著堿性增強(qiáng)，即pOH減小，pH增大，c(H3PO3)減小，c(H2PO3-)先增加后減小，c(HPO32-)逐漸增大，物質(zhì)的量濃度越大，pc越??；

（6）NaHPO3溶液中存在H2PO3-16．【答案】（1）1：10（2）b＞a＞c；＞（3）NH4Cl、NH（4）CN-+CO2=HCO3?+HCN；H2CO3的Ka2=5.61×10?11，即HCO3?的Ka=5.61×10?11，根據(jù)HCO3?【解析】【解答】（1）25℃時(shí)，pH＝9的NaOH溶液，c(OH-)=10-5mol/L；pH＝4的H2SO4溶液混合，c(H+)=10-4mol/L；若所得混合溶液的pH＝7，n(OH-)=n(H+)。則c(OH-)×V(NaOH)=c(H+)×V(H2SO4)。故NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為V(H2SO4)：V(NaOH)=c(OH-)：c(H+)=1：10；（2）①電離平衡常數(shù)，CH3COOH＞HCN＞HCO3?，等濃度的NaCN溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：NaHCO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：NaHCO3②HCN、CH3COOH都是弱酸，所以NaCN與CH3COOK都是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于酸性CH3COOH>HCN，所以水解程度CN-＞CH3COO-，水解程度越大，剩余離子的濃度就越小，所以c(Na+)-c(CN-)＞c(K+)-c(CH3COO-)；（3）①b點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，則溶質(zhì)為NH4Cl、NH②A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2～3次，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，選項(xiàng)A正確；B．錐形瓶中液體濺出，待測(cè)液物質(zhì)的量減少，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，即所測(cè)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度偏低，選項(xiàng)B不正確；C．滴定前尖嘴處無氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減少，即所測(cè)待測(cè)液濃度偏低，選項(xiàng)C不正確；D．滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，即所測(cè)待測(cè)液濃度偏高，選項(xiàng)D正確；故答案為：AD；（4）碳酸酸性強(qiáng)于HCN，NaCN與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3和HCN，反應(yīng)的離子方程式為：CN-+CO2=HCOH2CO3的Ka2=5.61×10?11，即HCO3?的Ka=5.61×10?11，根據(jù)HCO3?+H2O

【分析】（1）根據(jù)c(OH-)×V(NaOH)=c(H+)×V(H2SO4)計(jì)算；

（2）①電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鈉鹽的pH越??；

②水解程度CN-＞CH3COO-，水解程度越大，剩余離子的濃度就越??；

（3）①b點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)為氯化銨和氨水的混合物；

②根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))V(17．【答案】（1）（2）As2O5、O2；4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑；；+2；2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O【解析】【解答】(1)聚四氟乙烯的單體是CF2=CF2，CF2=CF2通過加聚反應(yīng)得到聚四氟乙烯，即四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：；(2)①根據(jù)反應(yīng)方程式，As的化合價(jià)由＋3→＋5價(jià)，化合價(jià)升高，As2O5為氧化產(chǎn)物，O部分化合價(jià)由－2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高，O2也是氧化產(chǎn)物；答案：As2O5、O2；②CoF3還原成CoF2，Co的化合價(jià)降低，應(yīng)有元素的化合價(jià)升高，O2－的還原性強(qiáng)于F－，即CoF3將H2O中O氧化成O2，因此反應(yīng)方程式為4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑；答案：4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑；③NF3屬于共價(jià)化合物，其電子式為；F的非金屬性強(qiáng)于O，F(xiàn)的化合價(jià)為－1價(jià)，則O的化合價(jià)為＋2價(jià)；OF2可由F2與NaOH反應(yīng)，F(xiàn)2作氧化劑，將－2價(jià)O氧化成OF2，本身被還原成F－，即離子反應(yīng)方程式為2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O；答案：；+2；2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O。

【分析】（1）CF2=CF2發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯；

（2）①氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化得到，還原劑在反應(yīng)中化合價(jià)升高；

②CoF3可與H2O反應(yīng)生成HF、CoF2和氧氣；

③NF3屬于共價(jià)化合物；OF2中氧元素顯正價(jià)；F2與NaOH反應(yīng)生成OF2、F-和水。18．【答案】（1）2MnO4?+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2（2）c、a、a、d（3）裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體；SnCl4和Cl2都為非極性分子，Cl2溶解在SnCl4溶液中（4）HCl（5）93.9%【解析】【解答】（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl2、MnCl2、KCl等，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4?+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；儀器①用于滴加濃鹽酸，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，蒸餾燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，液體難以流出，所以分液漏斗中添加導(dǎo)管，其作用是：平衡恒壓滴液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利流下。答案為：2MnO4?+10Cl－+16H＋=2Mn（2）由分析可知，B、C、F、G盛裝的試劑應(yīng)依次為：飽和NaCl溶液、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH濃溶液，所以選用下列中的c、a、a、d。答案為：c、a、a、d；（3）先打開恒壓滴液漏斗活塞使KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)發(fā)生，用生成的Cl2排盡裝置中的空氣后，再加熱D裝置中試管②使Sn絲熔化，并與Cl2發(fā)生反應(yīng)。因?yàn)槁葰獬庶S綠色，能說明裝置中的空氣被排盡的現(xiàn)象是：裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體；生成的SnCl4經(jīng)冷凝后，收集于E裝置的試管④中，該液體常常呈黃綠色，原因是：SnCl4和Cl2都為非極性分子，Cl2溶解在SnCl4溶液中。答案為：裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體；SnCl4和Cl2都為非極性分子，Cl2溶解在SnCl4溶液中；（4）用玻璃棒蘸取少量產(chǎn)物SnCl4，放置在空氣中，發(fā)生水解反應(yīng)：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O+4HCl，片刻即產(chǎn)生白色煙霧，產(chǎn)物為SnO2?xH2O和HCl。答案為：HCl；（5）0.500gSn完全反應(yīng)，則SnCl4的理論產(chǎn)量為0.500119mol，制得SnCl

【分析】裝置A制取氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯氣里含有氯化氫氣體及水蒸氣，B裝置試劑為飽和食鹽水，用于除去除去氯化氫，C裝置試劑為濃硫酸，用于吸收水蒸氣，裝置D中氯氣和Sn反應(yīng)生成SnCl4，在裝置E中冷卻后收集，未反應(yīng)的氯氣用氫氧化鈉溶液在G中吸收，防止污染空氣，因SnCl4極易水解，應(yīng)防止G中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入E中，所以在E與G之間設(shè)置裝有濃硫酸的裝置F。19．【答案】（1）Cl（2）e；f；b；c；d（3）吸收沒有反應(yīng)完的NO，防止空氣污染；b（4）滴入最后一滴(或半滴)標(biāo)準(zhǔn)液，出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘不消失；13.1c【解析】【解答】(1)Cl2的密度比空氣大，NO的密度比空氣小。若要使Cl2和NO在裝置C中充分混合均勻，發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)使Cl2從X口進(jìn)入A裝置，NO從Y口進(jìn)入B裝置，二者在裝置C中可充分混合。裝置A、B中濃硫酸的作用除干燥氣體外，還可以通過觀察A、B裝置中導(dǎo)管口末端氣泡的產(chǎn)生速度來控制氣體流速。故答案為：Cl2；控制氣體流速；(2)根據(jù)亞硝酰氯的熔沸點(diǎn)低可知，合成亞硝酰氯應(yīng)在裝置F中進(jìn)行，