2024年度人教版九年級化學上冊第六單元 碳和碳的氧化物定向攻克試題

九年級化學上冊第六單元碳和碳的氧化物定向攻克考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、2021年3月22日是第29個世界水日，今年的主題是“珍惜水、愛護水”。下列對于水的認識正確的是A．用工業(yè)廢水澆灌農田以降低成本 B．水通電生成的氫氣和氧氣的體積比為C．利用活性炭可以軟化硬水 D．經自來水廠處理后的生活用水是純凈物2、為探究二氧化碳能否和水反應，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下圖四個實驗。實驗Ⅰ、Ⅳ中小花變紅，實驗Ⅱ、Ⅲ中小花不變色。下列說法錯誤的是A．實驗Ⅰ、Ⅱ說明醋酸可以使小花變紅B．實驗Ⅲ說明二氧化碳不能使小花變紅C．實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ說明二氧化碳能與水發(fā)生化學反應D．上述實驗說明二氧化碳溶于水的過程中，沒有發(fā)生化學變化3、一種以二氧化碳為原料生產炭黑的物質轉化如圖所示。下列說法不正確的是A．反應Ⅰ發(fā)生后，固體物質所含鐵元素質量分數變大B．反應Ⅱ發(fā)生后，碳元素化合價降低C．反應Ⅱ中，FeO與C的質量比為18:1D．整個循環(huán)過程可將CO2轉化為C和O24、如圖，有四支充滿不同氣體的試管，倒立在水槽中，當拔開塞子時，最后試管中水位上升最高的是A．空氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．氮氣5、下列依據實驗目的設計的實驗方案正確的是選項實驗目的實驗方案A鑒別水和過氧化氫溶液取兩種液體于試管中，分別加入少量二氧化錳B證明某氣體是否為氫氣用試管收集該氣體做爆鳴實驗C比較吸入空氣和呼出氣體的二氧化碳含量將帶火星的木條分別伸入等體積的空氣和呼出氣體中D實驗室制取二氧化碳氣體用塊狀大理石和稀硫酸反應A．A B．B C．C D．D6、下列物質的性質和用途對應的是A．氮氣難溶于水，用作保護氣 B．氧化鎂是白色固體，用作耐火材料C．氦氣密度小于空氣，用于填充飛艇 D．一氧化碳具有可燃性，用于冶金工業(yè)7、有關碳和碳的化合物說法，錯誤的是A．金剛石和石墨互稱為同素異形體 B．CO2和CO可以用紫色石蕊試液鑒別C．碳具有氧化性，能用于冶煉金屬 D．C60中的碳元素以游離態(tài)存在8、下列關于碳和碳的氧化物說法正確的是A．金剛石和石墨的硬度都很大 B．金剛石和石墨都能燃燒C．CO2和CO都有毒 D．CO2和CO都能溶于水9、某氣體中可能含有CO2、O2、N2中的一種或幾種，將該氣體依次通過：①熾熱的焦炭；②足量灼熱的氧化銅；③足量的堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可吸收二氧化碳）。每一步均充分反應，最終得到的氣體為純凈物。氣體的分子數目隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的有①a點氣體可能為N2和O2②b點氣體中CO和N2的質量比為2:1③c點氣體中O、N原子的個數比為2:1④該過程中發(fā)生了化合反應和置換反應A．4種 B．3種 C．2種 D．1種10、下列對化學基本觀念的認識錯誤的是A．分類觀：冰水混合物、干冰都屬于純凈物B．守恒觀：10g氫氣與10g氧氣充分反應后，一定生成20g水C．轉化觀：CO和CO2在一定條件下，可以相互轉化D．結構觀：金剛石、石墨、C60物理性質差異大，是因為碳原子的排列方式不同第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、隨著經濟的發(fā)展，能源和環(huán)境日益成為人們關注的焦點。（1）簡易凈水器中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是______。（2）使用電動車可以有效地減少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放，這些物質中會引起溫室效應的是______；造成酸雨的是______。（3）低碳生活是指生活中要盡量減少能量消耗和材料消耗，從而降低二氧化碳的排放量，下列做法符合低碳生活理念的是______。（填字母序號）A．少用一次性的木筷 B．用完電器后拔掉插頭C．大力發(fā)展火力發(fā)電 D．優(yōu)化建筑設計，研制新型保溫材料2、碳及其化合物的綜合利用是世界關注的熱點。（1）認識“碳”Ⅰ、石墨與______（填寫物質名稱）互稱為同素異形體，從石墨中分離出單層石墨片〔石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，單層石墨片中碳元素以______存在〔填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。Ⅱ、CO2與CO的化學性質不同，是因為______。（2）“碳”排放Ⅰ、煤、______和天然氣等化石燃料的燃燒會產生大量CO2，過多的CO2排放會導致的環(huán)境問題是______。Ⅱ、提倡“低碳生活”是當今社會的生活理念，以下建議可行的是______。A．提倡使用共享單車出行B．推廣使用光伏發(fā)電C．提倡使用可循環(huán)購物袋D．禁止使用化石燃料（3）“碳”捕捉Ⅰ、加壓水洗法可捕集CO2，是因為壓強增大吋CO2在水中的溶解度______。（填“增大”“不變”或“減小”）Ⅱ、石灰石循環(huán)法捕集CO2（如下圖所示）使空氣中CO2含量減少的原因是______（用化學方程式表示）。上述設想的優(yōu)點有______（填字母）A．原料可循環(huán)利用B．有效利用太陽能C．可全天候使用（4）“碳”轉化甲烷與二氧化碳反應生成兩種可燃性氣體的微觀示意圖如下：Ⅰ、在框內補充丙的微觀棋型圖______。Ⅱ、反應難點之一是破壞甲烷分子、二氧化碳分子的穩(wěn)定結構，分為______（填微粒名稱）并重新組合。Ⅲ、0.1mol二氧化碳中約含______個碳原子（用科學計數法表示），含氧元素的質量為______g。3、根據下列裝置圖，回答下列問題。

（1）寫出儀器①的名稱___。（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶氧氣用于鐵絲燃燒的實驗，選擇的發(fā)生與收集裝置最好是___(填字母)，鐵絲燃燒的產物是___(填化學式)。（3）實驗室制二氧化碳的化學方程式為___。若用F裝置收集二氧化碳，驗滿的方法是把燃燒的木條伸到___(填“a”或“b”)端。4、建立宏觀與微觀之間的聯系是化學學科重要的思維方式。（1）金剛石、石墨都是由______元素組成的，但物理性質存在明顯差異，原因是______不同。（2）如圖是氧、硫和氯三種元素的原子結構示意圖。Ⅰ、氯原子的結構示意圖中x的數值是______。Ⅱ、氧和硫兩種元素的化學性質具有相似性的原因是它們原子的______相同，由鈉元素和硫元素組成的化合物硫化鈉的化學式為______。Ⅲ、氧和氯兩種元素最本質的區(qū)別是它們原子中的______不相同。5、石墨是制造鉛筆芯的原料之一，在16世紀被發(fā)現后，曾被誤認為是含鉛的物質。直到18世紀，化學家將石墨與硝酸鉀共熔后產生二氧化碳氣體，才確定了它是含碳的物質。請回答：（1）石墨與硝酸鉀共熔，能發(fā)生如下反應，請你配平該反應的化學方程式：5C+4KNO3___________K2O+___________N2↑+___________CO2↑。（2）由于石墨具有___________的性質，所以石墨可以用作___________。（3）石墨和金剛石的物理性質有巨大的差異，原因是______________________。三、計算題（5小題，每小題8分，共計40分）1、長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣（CaCO3），某化學興趣小組為了測定水垢中碳酸鈣的質量分數，取25g水垢放入過量的稀鹽酸的燒杯中，立即將燒杯放在天平上，稱其質量。在以后的5min內，每一分鐘讀一次數。結果如下表，試回答下列問題：時間/min12345質量/g100g95g92g91.2g91.2g（1）碳酸鈣中鈣元素，碳元素，氧元素的質量比是______。（2）反應生成的二氧化碳的質量為多少？（3）該水垢中CaCO3的質量分數為多少？（請寫出計算過程）2、利用化學方程式進行計算：6g碳完全燃燒，理論上能生成多少g二氧化碳氣體？3、已知胃酸的主要成分是鹽酸，能與含有碳酸鈣的補鈣劑發(fā)生化學反應。如圖2為某鈣片的商品標簽，為測定鈣片中鈣元素的質量分數（假設鈣片中其他物質不含鈣元素，且不溶于水，也不與任何物質發(fā)生反應），某化學興趣小組取20片鈣片，進行如下實驗：（1）實驗過程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化學反應速率，其原因是_________。（2）上述實驗過程中產生氣體的質量為_____g。（3）計算鈣片中鈣元素的質量分數（寫出計算過程）。4、小靜同學測定某鈣片中碳酸鈣的質量分數，她做了如下實驗：請計算：（1）實驗中共生成二氧化碳質量是________g。（2）計算每片鈣片中碳酸鈣的質量。（寫出計算過程）（3）每片鈣片中碳酸鈣的質量分數為__________。（4）小靜同學再取兩份等量的鈣片，其中一份研磨成粉末狀，分別加入足量等濃度的稀鹽酸，實驗過程中生成氣體的體積隨時間變化的情況如圖2所示①分析圖中_________（填序號）點，可得出“塊狀鈣片與稀鹽酸的反應速率較慢”的結論。A．acB．abC．beD．cd②e點表達的含義是_____________。5、大理石的主要成分是碳酸鈣（已知雜質不與鹽酸反應），現有10g大理石與50g足量稀鹽酸充分反應，固液剩余物的總質量為56.48g。請你計算：（1）生成氣體CO2的質量；（2）該大理石中碳酸鈣的質量分數。四、實驗探究（1小題，每小題10分，共計10分）1、在濃硫酸的催化作用下，固體草酸(H2C2O4)受熱分解生成碳的氧化物和水。某化學課外興趣小組對碳的氧化物的成分進行了實驗探究。（提出問題）如何通過實驗確定碳的氧化物的成分。（猜想）猜想1猜想2猜想3只有CO只有___________CO和CO2的混合物（設計實驗）基于猜想3，興趣小組同學設計了如圖實驗裝置：(已知：氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳)（實驗探究）（1）實驗過程中觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解時有___________氣體產生。（2）實驗過程中還觀察到以下實驗現象：①C裝置中澄清石灰水不變渾濁；②D裝置中___________；③E裝置中___________，證明有CO氣體。（實驗結論）通過實驗探究證明：猜想3成立。在濃硫酸的催化作用下，草酸受熱分解的化學方程式___________。（問題討論）（1）利用上述實驗裝置實驗時，需要先通入草酸分解生成的氣體，一段時間后再加熱氧化銅粉末，其目的是___________。（2）裝置末端酒精燈的作用是___________。（計算）查閱資料得知：草酸(H2C2O4)還具有很強的還原性，與氧化劑次氯酸鈉(NaClO)作用易被氧化成二氧化碳和水。反應方程式為：H2C2O4+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O.若有180克草酸被完全氧化，則能產生二氧化碳多少克？___________(寫出計算過程)-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A、工業(yè)廢水中含有各種污染物，不能用工業(yè)廢水澆灌農田以降低成本，防止污染水資源，說法錯誤；B、水通電生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，說法正確；C、活性炭具有疏松多孔的結構，有良好的吸附性，可以吸附顏色、氣味，但不能利用活性炭將硬水軟化，說法錯誤；D、經自來水廠處理后的生活用水是混合物，因為水中含有可溶性雜質，說法錯誤；答案：B。2、D【詳解】A、稀醋酸中含有醋酸和水，實驗Ⅰ中小花變紅，實驗Ⅱ中小花不變色，說明醋酸可以使小花變紅，水不能使小花變紅，選項A正確；B、實驗Ⅲ中小花不變色，說明二氧化碳不能使小花變紅，選項B正確；C、實驗Ⅱ說明水不能使小花變紅，實驗Ⅲ說明二氧化碳不能使小花變紅，實驗Ⅳ小花變紅，說明二氧化碳與水發(fā)生化學反應生成了一種呈酸性的物質（即碳酸），選項C正確；D、上述實驗說明二氧化碳溶于水的過程中，二氧化碳和水反應生成了一種呈酸性的物質（即碳酸），發(fā)生了化學變化，選項D錯誤。故選D。3、C【詳解】A、反應Ⅰ發(fā)生的是四氧化三鐵分解生成氧化亞鐵和氧氣，固體中的氧元素質量減少，鐵元素的質量分數變大，說法正確，不符合題意；B、反應Ⅱ由二氧化碳轉化為單質碳，碳元素由+4價變?yōu)?價，化合價降低，說法正確，不符合題意；C、反應Ⅱ中氧化亞鐵和二氧化碳反應生成碳和四氧化三鐵，化學方程式為：，反應中FeO與C的質量比為（6×72）:12=36:1，說法錯誤，符合題意；D、整個循環(huán)過程二氧化碳中的碳元素轉化為碳，氧元素轉化為氧氣，說法正確，不符合題意；故選C。4、C【詳解】根據四種氣體在水中的溶解度的大小進行分析，氮氣難溶于水，氧氣不易溶于水，而空氣中的主要氣體是氮氣和氧氣，所以倒立于水槽中，氣體消耗的量不多，壓強變化不大，水位上升不高，二氧化碳能溶于水且與水發(fā)生化學反應，消耗的氣體量多，試管內的壓強減小的多，水位上升最高。故選C?！军c睛】5、A【詳解】A、二氧化錳與水不發(fā)生反應，但能催化過氧化氫分解產生氣體，可以鑒別兩者，故選項正確；B、收集該氣體做爆鳴實驗是用于可燃性氣體的驗純，不能檢驗該氣體是否是氫氣，故選項錯誤；C、將帶火星的木條分別伸入等體積的空氣和呼出氣體中，只能證明兩者氧氣含量不同，不能證明其二氧化碳含量不同，故選項錯誤；D、碳酸鈣與稀硫酸產生硫酸鈣是微溶物，覆蓋在塊狀大理石表面，會阻礙反應的進行，故選項錯誤。故選A【點睛】6、C【詳解】A.氮氣能用作保護氣，是因為氮氣的化學性質比較穩(wěn)定，而不是氮氣難溶于水，錯誤；B.氧化鎂能用作耐火材料，是因為氧化鎂的熔點高達2800℃，而不是因為氧化鎂是白色固體。錯誤；C.氦氣能用于填充飛艇，是因為氦氣的密度小于空氣的密度，能夠使飛艇飛起，正確；D.一氧化碳能用于冶金工業(yè)，是因為一氧化碳具有還原性，而不是一氧化碳具有可燃性，錯誤；故選C。7、C【詳解】A、金剛石和石墨均為碳單質，互稱為同素異形體，正確；B、二氧化碳和水反應生成碳酸能使石蕊試液變紅色，一氧化碳不和水反應，可以鑒別，正確；C、碳具有還原性，能用于冶煉金屬，錯誤；D、C60為碳單質，其中的碳元素以游離態(tài)存在，正確；故選C。8、B【詳解】A、金剛石硬度大，石墨質軟，錯誤。B、金剛石和石墨都能燃燒，正確。C、一氧化碳有毒，二氧化碳無毒，錯誤。D、一氧化碳難溶于水，錯誤。故選：B。9、B【分析】①通過熾熱的焦炭，沒有說明焦炭量的多少，故可能發(fā)生以下反應：二氧化碳和碳高溫下生成一氧化碳，C+CO22CO，反應后氣體分子數增加；碳和氧氣不完全反應生成一氧化碳，2C+O22CO，反應后氣體分子數增加；碳和氧氣完全反應生成二氧化碳，C+O2CO2，反應后氣體分子數不變；②通過足量灼熱的氧化銅一氧化碳和氧化銅在加熱下生成銅和二氧化碳，CO+CuOCu+CO2，反應后氣體分子數不變；③通過足量的堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)；氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反應后氣體分子數減??；氮氣化學性質穩(wěn)定，不參與反應；每一步均充分反應，最終得到的氣體為純凈物，則剩余氣體為氮氣，分子數為n；ab段分子數增加n，說明ab反應后氣體中存在一氧化碳氣體，則混合氣中含有氧氣或二氧化碳或兩者都有；bc段分子數不變，說明ab反應后氣體中不存氧氣（氧氣會和生成的銅反應，導致氣體分子數減?。?；cd段分子數減小，說明bc反應后氣體中存在一氧化碳生成的二氧化碳氣體；【詳解】A、a點氣體中一定含有N2，可能含有氧氣或二氧化碳或兩者都有，故選項正確；B、cd段分子數減小2n，為二氧化碳分子數；根據化學方程式CO+CuOCu+CO2可知，生成二氧化碳分子數2n，需要一氧化碳分子數為2n，則b點氣體中CO和N2的分子數目比為2n:n=2:1，質量比為(2×28):(1×28)=2:1，故選項正確；C、一氧化碳與足量的氧化銅反應生成二氧化碳和銅，bc段分子數不變，說明ab反應后氣體中不存氧氣，則C點含有2n個CO2分子和n個N2分子，c點氣體中O、N原子的個數比為(2n×2):(n×2)=2:1，故選項正確；D、由分析可知，碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，屬于化合反應，一氧化碳與足量的氧化銅在加熱的條件下生成二氧化碳和銅，不屬于基本反應類型，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不屬于基本反應類型，故選項錯誤。故選B。10、B【詳解】A、冰水混合物是水的不同物態(tài)，水屬于氧化物；干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于氧化物，故A正確；B、氫氣和氧氣反應生成水，化學方程式為，反應中氫氣和氧氣的質量比為，所以10g氫氣和10g氧氣反應時氫氣過量，完全反應時消耗氫氣1.25g，氧氣10g，，生成水的質量為11.25g，故B錯誤；C、一氧化碳燃燒生成二氧化碳，碳和二氧化碳高溫下生成一氧化碳，故二者在一定條件下可以互相轉化，故C正確；D、金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成，物理性質差異大，是因為碳原子的排列方式不同，故D正確；故選B。二、填空題1、（1）過濾（2）二氧化碳##CO2二氧化硫2（3）ABD【分析】（1）小卵石、石英砂和蓬松棉的作用過濾掉水中的固體不溶物。（2）二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳會引起溫室效應的是二氧化碳，造成酸雨的是二氧化硫。（3）少用一次性的木筷、用完電器后拔掉插頭、優(yōu)化建筑設計，研制新型保溫材料等做法符合低碳生活理念。所以選擇ABD?！军c睛】引起溫室效應的是二氧化碳，造成酸雨的是二氧化硫。2、（1）金剛石游離態(tài)分子構成不同（2）石油溫室效應ABC（3）增大CaO+CO2CaCO3AB（4）氫原子、氧原子、碳原子6.0210223.2【解析】（1）Ⅰ、同種元素組成的不同單質互稱為同素異形體，石墨與金剛石互稱為同素異形體；石墨屬于單質，單層石墨片中碳元素以游離態(tài)存在，故填：金剛石；游離態(tài)。Ⅱ、由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小微粒，CO2與CO的化學性質不同，是因為分子構成不同，故填：分子構成不同。（2）Ⅰ、煤、石油和天然氣等化石燃料的燃燒會產生大量CO2，過多的CO2排放會導致溫室效應，故填：石油；溫室效應。Ⅱ、A．提倡使用共享單車出行，減少汽車尾氣排放，正確。B．推廣使用光伏發(fā)電，減少煤的燃燒，減少有害氣體的排放，正確。C．提倡使用可循環(huán)購物袋，正確。D．合理使用化石燃料，不是禁止，錯誤。故選：ABC。（3）Ⅰ、加壓水洗法可捕集CO2，是因為壓強增大吋CO2在水中的溶解度增大，故填：增大。Ⅱ、氧化鈣和二氧化碳在光照作用下，在一定溫度下生成碳酸鈣，所以二氧化碳減少，化學方程式CaO+CO2CaCO3，該方法優(yōu)點原料可循環(huán)利用、有效利用太陽能，但不能全天候使用，因為需要光照，故填：CaO+CO2CaCO3；AB。（4）Ⅰ、反應前2C、4H、2O，反應后2C、2O，還差4H，故填：。Ⅱ、甲烷分子、二氧化碳分子分解為碳原子、氫原子、氧原子，并重新組合，故填：氫原子、氧原子、碳原子。Ⅲ、0.1mol二氧化碳中約含0.1mol個碳原子，含氧元素的質量為，故填：；3.2。3、（1）長頸漏斗（2）AEFe3O4（3）b【解析】（1）由圖示可知，裝置為長頸漏斗。故填：長頸漏斗。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，需要加熱，因此發(fā)生裝置選擇A，鐵絲在氧氣中燃燒會產生高溫熔融物四氧化三鐵，因此瓶底要放少量的水或細沙，收集裝置最好選用E，可以提前預留部分水。產物四氧化三鐵，化學式Fe3O4。故填：AEFe3O4。（3）若用F裝置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，應從a進b出，因此驗滿是把燃燒的木條伸到b端。故填：b。4、（1）碳碳原子排列方式（2）7最外層電子數Na2S質子數【分析】在化學上，原子、分子、離子都可以構成物質。物質性質不同是由結構不同決定的。同種元素形成的不同單質之所以物理性質不同，是因為原子的排列方式不同。原子結構示意圖直觀的反映了原子核和核外電子排布的情況，原子核內的質子數決定元素的種類，最外層電子數決定了元素的性質。（1）根據分析，金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，物理性質存在明顯差異的原因是碳原子的排列方式不同。（2）Ⅰ、原子中原子核內的質子數等于核外的電子數，根據氯原子的結構示意圖可知，在氯原子中，17=2+8+x，x=7；Ⅱ、氧和硫兩種元素的化學性質之所以相似，是因為它們的原子的最外層電子數都是6；在化合物中，鈉元素顯+1價，氯元素顯-2價，故硫化鈉的化學式為Na2S；Ⅲ、根據分析，原子核內的質子數決定元素的種類，所以氧和氯兩種元素最本質的區(qū)別是它們原子中的質子數不相同?！军c睛】在原子的結構中，質子數等于核電荷數等于核外電子數。有的原子沒有中子，如H原子，質子數不一定等于中子數。5、（1）225（2）導電性電極（性質與用途相對應，合理即可）（3）碳原子的排列方式不同【分析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含4個K，故生成物中也應含4個K，K2O的化學計量數為2，反應物中含4個N，故生成物中也應含4個N，N2的化學計量數為2，反應物中含5個C，故生成物中也應含5個C，故CO2的化學計量數為5，故填：2、2、5；（2）石墨具有良好的導電性，可作電極；（3）石墨和金剛石均是由碳原子構成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性質差異很大。三、計算題1、（1）10：3：12（2）反應生成的二氧化碳的質量為（3）設該水垢中CaCO3的質量是x。x＝20g該水垢中CaCO3的質量分數為：。答：（1）反應生成的二氧化碳的質量是8.8g；（2）該水垢中CaCO3的質量分數為80%?！痉治觥浚?）元素質量比=原子個數比乘以相對原子質量比，碳酸鈣中鈣元素，碳元素，氧元素的質量比為：40：12：（316）=10：3：12。（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由表中數據可知，第3、4分鐘后燒杯內的質量不再變化，說明碳酸鈣已經完全反應，則前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量，反應生成的二氧化碳的質量為100g?91.2g＝8.8g。（3）見答案?！军c睛】本題考查了水垢中碳酸鈣含量的計算，完成此題，可以依據反應的化學方程式進行。2、解：設生成二氧化碳的質量為x=x=22g答：能生成二氧化碳氣體的質量為22g?！驹斀狻恳姶鸢?、（1）增大反應物之間的接觸面積（2）4.4（3）20%解：設鈣片中碳酸鈣的質量為xx=10g碳酸鈣中鈣元素的質量分數:鈣片中鈣元素的質量分數:答：該鈣片中鈣元素的質量分數為20%?！痉治觥浚?）實驗過程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化學反應速率，其原因是增大反應物之間的接觸面積；（2）反應前共加入20g鈣片，100g稀鹽酸，共120g，反應后固液混合物115.6g，所以產生二氧化碳質量為120g-115.6g=4.4g；（3）見答案。4、