1112鹽的化學(xué)性質(zhì)-2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)下冊（人教版）（原卷版）

11.1.2鹽的化學(xué)性質(zhì)考點精講【知識點一】鹽的物理性質(zhì)（1）鹽的物理性質(zhì)大多數(shù)鹽是白色固體，水溶液為無色。常見的有顏色的鹽有：①黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液。如FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等。②淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液。如FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等。③藍色溶液：含Cu2+的溶液。如CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4等。④紫紅色溶液：含MnO的溶液。如KMnO4。（2）酸、堿、鹽的溶解性酸：初中范圍內(nèi)所學(xué)的酸全溶。堿：鉀、鈉、銨、鋇四堿易溶，氫氧化鈣微溶，其余的全不溶。鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶。鹽酸鹽（含氯離子）：除氯化銀不溶，其余的全溶。硫酸鹽（含硫酸根離子）：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶。碳酸鹽（含碳酸根離子）：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶，碳酸鎂微溶，其余的全不溶?！镜湫屠}】學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時都有鹽生成(其它物質(zhì)省略)，如圖所示。請回答：（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實現(xiàn)的有______________(填序號)。（3）若鹽是硝酸銅，由⑦來實現(xiàn)的化學(xué)方程式為________________________________。（4）圖中⑤處應(yīng)補充的文字是__________________(寫一種，不能與圖中已有信息重復(fù))。【舉一反三】1．下列物質(zhì)混合后能夠反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象的是()A.向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液B.向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液C.將硫酸銨與熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化鋇溶液2．對化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋D的下列說法中正確的是()A.若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中一定有水B.若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D不可能是兩種沉淀D.若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)3．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，如圖是小明同學(xué)總結(jié)的Na2CO3的部分化學(xué)性質(zhì)。(1)為了驗證反應(yīng)①，小明將無色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液變?yōu)開_____色。(2)在工業(yè)上常利用反應(yīng)②制取燒堿，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)為了驗證反應(yīng)③，向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為__________。(4)為了驗證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是______(填序號)。A.CaCl2B.BaSO4C.NaCl4．X是常見的碳酸鹽，可發(fā)生如圖所示的變化，部分生成物省略。據(jù)圖回答問題。(1)C的化學(xué)式是________，B的用途是________。(2)圖中①反應(yīng)的基本類型是______________。(3)寫出氣體A轉(zhuǎn)化為沉淀C的化學(xué)方程式____________________________________。5．碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。圖一、圖二是某興趣小組探究碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)時所做的兩組實驗。實驗結(jié)束后，將兩組實驗試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據(jù)圖回答。(1)試管①中能夠觀察到的現(xiàn)象是______________________。(2)試管③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(3)興趣小組的同學(xué)完成上述實驗后，為繼續(xù)探究酸堿鹽之間的反應(yīng)，又對甲、乙燒杯內(nèi)的反應(yīng)混合物進行了如圖三所示實驗，通過分析完成下列問題：圖三①根據(jù)上述實驗分析推斷，圖一中試管②完全反應(yīng)后所得的溶液中一定含有的溶質(zhì)是________。②小組同學(xué)把沉淀M、N混合后置于燒杯丙中，向其中加入過量的稀鹽酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________，把燒杯丙中反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，反應(yīng)結(jié)束后廢液缸內(nèi)上層溶液中，除酚酞外一定還含有的溶質(zhì)是________________?！炯记煞椒ā库涒c銨鹽水中溶，硝酸鹽類亦相同；鹽酸鹽除銀亞汞，硫酸鋇鉛水不溶；碳酸鹽溶鉀鈉銨，其余入水溶不完?！就卣寡由臁浚?）因鹽不像酸、堿那樣能離解出共同的陽離子或陰離子，因此，鹽無化學(xué)通性，但鹽都是由金屬離子(銨鹽除外)和酸根離子組成，因此，鹽在化學(xué)性質(zhì)方面存在相似性。（2）KNO3、NaNO3一般不參與復(fù)分解反應(yīng)；K、Ca、Na等活動性太強的金屬和后面的金屬鹽溶液反應(yīng)較復(fù)雜，不是單純的置換反應(yīng)。（3）有鹽類物質(zhì)參加置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)(除與酸反應(yīng)外，因為初中范圍內(nèi)的酸都是可溶的)時，鹽都必須是可溶的?！局R點二】鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽跟某些金屬的反應(yīng)：規(guī)律：鹽＋金屬＝新鹽＋新金屬反應(yīng)條件：在金屬活動性順序表中，除非?；顫姷腒、Ca和Na外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2；ZnSO4＋Cu不反應(yīng)2.鹽跟酸的反應(yīng)：規(guī)律：鹽＋酸＝新鹽＋新酸BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HClAgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑3.鹽跟堿的反應(yīng)：規(guī)律：鹽＋堿＝新鹽＋新堿Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHFeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl4.鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：規(guī)律：鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClAgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl注意：2、3、4都是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：A：=1\*GB3①有沉淀生成；=2\*GB3②有氣體放出；=3\*GB3③有水生成；B：如果是沒有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。5.鹽的特性a.鹽溶液的酸堿性大多數(shù)鹽溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，使酚酞溶液變紅；b.某些鹽的熱不穩(wěn)定性碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2：2NaHCO3EQ\o(====,\s\up6(△))Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氫銨受熱分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3EQ\o(====,\s\up6(△))CO2↑+H2O+NH3↑碳酸鈣高溫分解：CaCO3EQ\o(====,\s\up6(高溫))CaO+CO2↑【典型例題】1．某同學(xué)將一定量的Na2CO3與Ba(OH)2溶液混合,要想檢驗反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量,應(yīng)選用的試劑是（）A.酚酞B.CuC2溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液2．【2021湖南株洲】下列選項中各溶質(zhì)的溶液混合，無明顯現(xiàn)象的是（）A.NaCl、BaCl2、KNO3B.CuSO4、NaOH、KClC.BaCl2、Na2SO4、HC1D.CaCl2、Na2CO3、KNO33．【2021廣西北?！肯铝懈鹘M離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11的溶液中：Zn2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣4．【2021黑龍江牡丹江等】實驗室有四瓶失去標簽的無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。為了鑒別它們，將上述溶液分別標記為甲、乙、丙、丁，做如下實驗：各取少許，將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產(chǎn)生白色沉淀，丙中無明顯現(xiàn)象。據(jù)此可判斷甲是（）A.碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.硫酸鈉溶液 D.稀鹽酸5．【2021江蘇連云港】碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進行了探究。

（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？

【查閱資料】

材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。

【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計如圖1所示裝置制取NaHCO3。反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。

（2）燒杯中冰水的作用是。

（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。

（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。

【性質(zhì)探究】

常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。

【查閱資料】

材料三NaHCO3溶于水后，少量的HCO3能同時發(fā)生如下變化：

變化①：HCO3+H2O→H2CO3+OH；

變化②：HCO3→CO32+H+。

材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當單位體積溶液中OH的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。

【交流反思】

（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因。

（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。

a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2

b.從0～30s，單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大

c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液【舉一反三】1．(2021·株洲中考真題)下列選項中各溶質(zhì)的溶液混合，無明顯現(xiàn)象的是（）A.NaCl、BaCl2、KNO3B.CuSO4、NaOH、KClC.BaCl2、Na2SO4、HC1D.CaCl2、Na2CO3、KNO32．（2021·廣西中考真題）某化工廠廢水池中的溶液是無色透明的，用pH試紙檢測廢液，廢液pH=3，則廢液中存在物質(zhì)合理的一組是（）A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl23．（2021·湖北中考真題）現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無色溶液，下列對該溶液中所含溶質(zhì)的猜測，合理的是（）A．H2SO4、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO34．（2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真題）某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成。小潔同學(xué)將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是（）A．CuSO4NaCl B．Na2CO3NaCl C．CaCl2NaCl D．CuSO4CaCl25．【2021山東濟寧】下列四組物質(zhì)的溶液，使用一種試劑僅通過一次反應(yīng)就能將他們鑒別開來的是（）A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3 C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2【技巧方法】1.鹽+金屬→新金屬+新鹽①前置后（K、Ca、Na除外）②鹽可溶2.鹽+堿→新鹽+新堿3.鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽上述兩類反應(yīng)，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)必須都可溶！【拓展延伸】1、金屬與鹽反應(yīng)的前提條件為金屬比鹽溶液中的金屬活潑。2、反應(yīng)進行的判斷：運用復(fù)分解反應(yīng)的條件?？键c達標1．（2021湖南懷化）下列物質(zhì)俗名對應(yīng)正確的是（）A．NaOH—苛性鈉 B．Ca（OH）2—生石灰C．Na2CO3—燒堿 D．NaHCO3—蘇打2．（2021?株洲）下列選項中各溶質(zhì)的溶液混合，無明顯現(xiàn)象的是（）A．NaCl、BaCl2、KNO3 B．CuSO4、NaOH、KCl C．BaCl2、Na2SO4、HCl D．CaCl2、Na2CO3、KNO33．通過一步化學(xué)反應(yīng)，不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的是（）A．C→CO B．H2O2→O2 C．BaCl2→Ba（OH）2 D．NaCl→NaNO34．為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液，設(shè)計如下實驗：下面對試劑①、試劑②和試劑③的選擇，合理的是（）A．①酚酞②稀鹽酸③氯化鋇 B．①酚酞②稀鹽酸③稀鹽酸 C．①石蕊②氯化鋇③稀鹽酸 D．①石蕊②氯化鋇③碳酸鈉5．學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化規(guī)律后，某同學(xué)繪制了部分物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系圖。圖中陰影部分表示相鄰兩類物質(zhì)的反應(yīng)，其中不能用于制取ZnCl2的是（）A．① B．② C．③ D．④6．某同學(xué)在家中找到一種白色粉末，到學(xué)校實驗室進行實驗，實驗過程與現(xiàn)象如下：對此粉末的成分判斷正確的是（）A．該粉末一定是碳酸鈣 B．該粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氫根離子C．該粉末一定是一種堿 D．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉7．酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途，某固體粉末可能含有CaCO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗：步驟實驗操作現(xiàn)象或結(jié)論步驟1取少量固體粉末加入足量的蒸餾水溶解并過濾得到白色沉淀A和無色濾液B步驟2向A中加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解并有氣體放出步驟3向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀C下列說法錯誤的是（）A．白色沉淀A為CaCO3 B．白色沉淀C為BaSO4C．原固體粉末中肯定含有Na2SO4 D．原固體粉末中肯定不含NaCl8．在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，有關(guān)說法錯誤的是（）A．滴入的可能是硝酸銀溶液 B．反應(yīng)后溶液可能呈酸性C．白色沉淀可能溶于鹽酸 D．該反應(yīng)是置換反應(yīng)9．檢驗?zāi)澄镔|(zhì)中含有COeq\o\al(2,3)的常用方法是（）A．加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀C．加入紫色石蕊試液，看是否變紅D．加入水，看是否溶解10．向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液，實驗過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．P點時的溶液只含一種溶質(zhì)B．R點對應(yīng)橫坐標的數(shù)值為180C．0至P過程中溶液的pH變大D．Q至R段表示生成沉淀的過程鞏固提升11．【2021湖南邵陽】下列稀溶液，僅用酚酞及同組物質(zhì)之間反應(yīng)就能鑒別出來的一組是（）A.NaOH

H2SO4

HNO3 B.KOH

HCl

Ba(OH)2

C.NaOH

NaCl

Na2CO3 D.NaOH

NaCl

HCl12．【2021湖北襄陽】現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無色溶液，下列對該溶液中所含溶質(zhì)的猜測，合理的是（）A.H2SO4、NaOH、NaClB.KNO3、NaCl、CuSO4C.AgNO3、NaCl、HClD.H2SO4、Na2SO4、KNO313．【2021內(nèi)蒙古赤峰】向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A.a點溶液中的pH<7B.bc段(不含b、c點)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaClC.c點溶液中含有兩種溶質(zhì)D.整個變化過程中氯離子的數(shù)目沒有改變14．【2021廣西北海】一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、COeq\o\al(2,3)的溶液，現(xiàn)僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗出其中的三種陰離子，正確的順序是（）①過濾②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②15．【2021重慶A】向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a→b段溶液的質(zhì)量一定減小B.b→c段有水生成C.b點溶液溶質(zhì)為硫酸銅D.d點沉淀質(zhì)量與b點沉淀質(zhì)量相等16．實驗創(chuàng)新是化學(xué)素養(yǎng)之一，如圖是小峰設(shè)計的有關(guān)鹽的性質(zhì)的創(chuàng)新實驗裝置，下列是他對實驗現(xiàn)象的描述及結(jié)論的分析，其中不正確的是（）A．關(guān)閉K2，打開K1，加入稀鹽酸后，觀察到乙中有氣泡產(chǎn)生，甲中澄清石灰水變渾濁 B．關(guān)閉K1、K2，加入稀鹽酸，觀察到乙中有氣泡產(chǎn)生，一段時間后打開K2，丙中無明顯現(xiàn)象 C．該實驗說明可以利用稀鹽酸和澄清石灰水檢驗鹽中是否有CO32﹣ D．由該實驗可知鹽可以與某些酸和某些鹽反應(yīng)17．甲、乙、丙、丁四種可溶性鹽，它們分別是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、CuSO4中的一種，①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有丙溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，乙溶液有白色沉淀產(chǎn)生，丁溶液有無色無味氣體逸出。下列有關(guān)這四種鹽的說法錯誤的是（）A．丙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．丁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁 C．將銅絲投入乙的溶液中會發(fā)生置換反應(yīng) D．甲是硝酸銀18．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0～ag時，溶液中有三種離子 B．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至bg時，溶液中含兩種溶質(zhì) C．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至ag時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小 D．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～cg時，溶液呈酸性19．向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．A點溶液中的溶質(zhì)有2種 B．E點溶液中的溶質(zhì)有3種C．AB段有沉淀生成 D．F點溶液的pH>720．有一包混有雜質(zhì)的碳酸鉀，其雜質(zhì)可能是KNO3、BaCl2、KCl、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種，取樣品溶于水得無色澄清溶液，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。另取13.8g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4gCO2．則下列判斷正確的是（）A．樣品中只能確定沒有CuSO4 B．樣品中一定有KCl，可能有Na2CO3 C．樣品的組成最多有3種情況 D．雜質(zhì)的組成可能是Na2CO3、KCl、KNO321．(2021·鹽城中考真題)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗是科學(xué)探究的重要手段。（1）完成“探究某種鹽的性質(zhì)”實驗，填寫下表。試管序號甲乙丙實驗操作實驗現(xiàn)象紅色溶液白色沉淀無色氣體實驗結(jié)論該鹽是________（選填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。實驗解釋丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。實驗計算全班同學(xué)完成試管乙實驗，共消耗質(zhì)量分數(shù)為10.4%的BaCl2溶液50g，實驗后最多收集到______________g白色沉淀。（2）處理“CO2的實驗室制取與檢驗”實驗廢液。全班同學(xué)完成該實驗共產(chǎn)生1000g含HCl廢液（固體已除，大理石中雜質(zhì)未參加反應(yīng)），不能直接排放。（實驗方案）先測定廢液中HCl的質(zhì)量分數(shù)，再用熟石灰處理廢液至中性。（實驗操作）①稱量______NaOH固體，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。②取100mL小燒杯，倒入20g廢液樣品，插入pH計測定溶液的pH，向廢液樣品中逐滴加入5%的NaOH溶液，實驗過程中溶液pH變化如圖所示。③投入______________g熟石灰處理剩余廢液（寫出計算過程）。（實驗反思）有同學(xué)提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HCl，并得到CaCl2。寫出你的觀點及理由：____________________________________________________________________________。22．從玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸堿指示劑，滴入到不同十幾種顏色變化如下表，結(jié)合表中信息回答：試劑NaCl溶液鹽酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液顏色紫紅藍紅藍（1）NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“堿性”或“中性”），用作化肥長期施用的結(jié)果是_______。（2）向某無色溶液中滴入花青素，溶液變藍色，則此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3、SO42離子中的______（填離子符號）。（3）胃潰瘍患者不用碳酸氫鈉片治療胃酸過多的原因是_______（用化學(xué)方程式表示）19．元旦晚會上，物質(zhì)王國中常見的六種物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了歡快的“鍋莊舞”。已知丁物質(zhì)常用作食品干燥劑，己物質(zhì)是爐具清潔劑中含有的物質(zhì)。它們的位置關(guān)系如圖所示，“一”表示物質(zhì)之間可以反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙物質(zhì)的化學(xué)式為_______。（2）寫出圖中序號所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________________________________；②______________________________________。（3）不慎將己物質(zhì)的濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)先用大量的水沖洗，再涂上_______（填名稱）溶液。（4）上述反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系中共涉及_______種基本反應(yīng)類型。23．碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)榱藢W(xué)習(xí)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，開展了如下探究活動。【設(shè)計與實驗】同學(xué)們分別取適量的碳酸鈉溶液于4支試管中，完成如下圖所示的實驗。(1)實驗一中，同學(xué)們觀察到溶液變?yōu)樗{色。(2)實驗二中，當小婧觀察到不再產(chǎn)生氣泡時，溶液中存在的陰離子是_______(填化學(xué)符號)。(3)實驗三中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____