高中化學(xué)必修二模塊綜合測(cè)試題

中學(xué)化學(xué)必修二模塊綜合測(cè)試題

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題）

1.廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴(yán)峻。下列對(duì)電子垃

圾處理應(yīng)予提倡的是（）

①將電子垃圾掩埋地下②改進(jìn)生產(chǎn)工藝，削減有害物質(zhì)運(yùn)用③依法要求制造商回

收廢舊電子產(chǎn)品④將電子垃圾焚燒處理

A.①③B.②④C.②③D.①④

2.下列試驗(yàn)指定運(yùn)用的儀器必需預(yù)先干燥的是（）

①中和熱測(cè)定中所用的小燒杯②中和滴定中所用的滴定管③配制肯定物質(zhì)的量濃

度溶液中所用的容量瓶④噴泉試驗(yàn)中用于收集氨氣的燒瓶

A.①②B.②③C.①④D.③④

3.在肯定溫度下，可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）—=C（g）+D（g）達(dá)到平衡的標(biāo)記是（）

A.C的生成速率和B的消耗速率相等B.v正（A）=2v正（B）

C.2v1(A)=v?(B)D.反應(yīng)混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

4.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離可能為（)

H+

所含離子N03S04落M

濃度/(mol,L2121

T)

A.crB.Ba2+C.FD.

+-

5.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:H(aq)+0H(aq)==H20(1)AH=—

57.3kJ/mol,分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃磷酸；③

AH,（）

稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)熱效應(yīng)分別為△用、AH2>3它們的關(guān)系正確的是

A.AHj>AH2>AH2B.AHi<AH3<AH2C.AH!=AH2=AH2D.AHi<A

H3<AH2

6.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理說明的是（）

A.對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加

B.試驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

C.打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出

D.向稀鹽酸中加入少量蒸儲(chǔ)水，鹽酸中氫離子濃度降低

7.下列敘述中，正確的是（）

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO,溶液能提高反應(yīng)速率②鍍層破損后，

白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極

④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe203?〃H2。

A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④

8.2006年，科學(xué)家們獨(dú)創(chuàng)了一種能夠給電子設(shè)備供應(yīng)動(dòng)力的生物電池。該電池包括兩個(gè)

涂覆著酶的電極，它們處于充溢空氣和少量氫氣的槽中。由于氣夕齊。體

可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。用，下

列說法正確的是（）02耳

A.左邊為該電池的負(fù)極B.該電池可在高溫環(huán)境下運(yùn)用

+-2

C.該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2—2e-==2HD.該電池正極反應(yīng)為：02+4e==20

二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)

符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),

只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分）

9.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）

A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味

10.下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者肯定大于后者的是（）

11

A.1L0.3mol?L_CH3C00H溶液和3L0.2mol?L_CH3C00H溶液中的M數(shù)

B.純水在25℃和80℃時(shí)的pH

C.在NM+NO-Nz+H?。反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

D.相同條件下，比分別與Fz、Cb反應(yīng)的反應(yīng)速率

11.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿

B.目前合成氨，沒有采納更高溫度、更大壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的

C.采納電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

D.生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進(jìn)入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體

12.下列化學(xué)用語書寫正確的是（）

A.次氯酸的電離方程式：HC10——If+ClCr

B.鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+20H-==A10r+H2f

C.電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu-2e-==Cu2+

D.已知中和熱為57.3kJ?mol，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶c%|液反

1

應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2S04（aq）+2NaOH（aq）==Na2S04（aq）+2H2O（）

AH=—114,6kJ,mol1

13.在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B-=2c（氣），平衡時(shí)P（Pa）C的

體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（）

A.若正反應(yīng)方向AHC0,貝UTAT2

B.壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C.B肯定為氣體

C.A肯定為氣體

14.下面是關(guān)于中和滴定的試驗(yàn)敘述：取25mL未知濃度的HC1溶液。在橫線標(biāo)明的操作

中，有錯(cuò)誤的是（）

a.放入錐形瓶中,此瓶需事先用蒸僧水洗凈。b.并將該瓶用待測(cè)液潤洗過。

c.加入幾滴酚只作指示劑。d.取一支酸式滴定管,經(jīng)蒸僧水洗凈。

e.干脆往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,進(jìn)行滴定。

f.一旦發(fā)覺溶液由無色變成粉紅色，即停止滴碇，登記數(shù)據(jù)。

A.d、e>fB.b、d、e>fC.b、d、eD.b、c、e>f

15.下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是()

+2

A.0.1mol?L-的Na2cO3溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na)=2c(C03-)+c(HCO3")+c(H2C03)

_11

B.0.1mol?L的NH4C1和0.1mol?L_的NH3?H20等體積混合后溶液中的離子濃度

關(guān)系：

++

c(cr)>c(NH4)>C(H)>C(OH")

C.常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中，離子濃度關(guān)

系：

c(Na+)=c(MCOCF)

+2-

D.0.1mol?L」i的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系:c(0H")=c(H)-c(S)+c(H2S)

16.在恒溫、恒壓下，反應(yīng)N?(g)+3H2(g)^^2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡：

I.N2,比的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；

II.N”的起始濃度為4mol/Lo下列有關(guān)敘述不正確的是()

A.途徑I與途徑H所得混合氣體的百分組成相同

B.途徑I的反應(yīng)速率v(N2)與途徑II的反應(yīng)速率v(NH3)的比值為1：2

C.途徑I所得NH3的濃度與途徑II所得NH3的濃度之比為1：2

D.途徑I與途徑H所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

三、試驗(yàn)題(本題包括2小題，共22分)

17.(12分)常溫下，鎂粉幾乎不與水反應(yīng)，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應(yīng)并產(chǎn)生大

量氣泡。

(1)對(duì)上述試驗(yàn)現(xiàn)象做出說明，說明兩種理由：

①主要緣由是;

②次要緣由是;

(2)依據(jù)緣由之②，增大溶液中(填離子符號(hào))濃度，可以加快反應(yīng)速率,

試寫出鎂粉投入NH￡1溶液中反應(yīng)的離子方程式

(3)已知離子氧化性Fe">Cu2+>H+,請(qǐng)你寫出將鎂粉投入FeCL溶液中全部可能的離

子方程式(分步書寫)

18.(10分)(高考題)在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中一~由e性

液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀

的

的玻璃攪拌棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖。接通電源，陽極四周

出

液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取

電極，用攪拌棒上下猛烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾

乎無色。依據(jù)上述試驗(yàn)回答：

(1)陽極上的電極反應(yīng)式為O

(2)陰極上的電極反應(yīng)式為o

(3)原上層液體是-

(4)原下層液體是o

(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生改變的緣由是：

(6)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是,現(xiàn)象是

四、填空題(本題包括5小題，共47分)

12-7

19.(8分)18℃時(shí),H2A(酸)：&=4.3X10-7,K2=2.1X10~oH2B(酸)：Kx=l.0X10,

13

K2=6.3X10-,在濃度相同的兩種溶液中，用或“="填空。

(1)中的濃度：H2AH2B；

(2)酸根離子的濃度：c(A2-)c(B2-)；

(3)酸分子的濃度：c(H2A)c(H2B)；

(4)溶液的導(dǎo)電實(shí)力：H2AH2BO

20.(9分)下列每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物:

CDI

起始組成/mol640

某時(shí)刻組成332

/mol

物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I,某溫度下該反應(yīng)起始和

某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如上表格所示。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)物質(zhì)H的化學(xué)式是

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式(應(yīng)注明反應(yīng)條件)是

21.(8分)在肯定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)——CO(g)+H20(g),

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t/℃701200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

(2)正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)能推斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(多選扣分)。

A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(Hz)=v逆(比0)D.c(C02)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(C02)?c(比)=。(CO)?c(H20)O可推斷此時(shí)

的溫度為℃O

22.(12分)373K時(shí)，某1L密閉容器中生如下可逆反應(yīng)：A

O..8

(g)—^2B(g)o某中物質(zhì)B的物質(zhì)的量改變?nèi)鐖D所示。0..6

0..5

0..34

0.N應(yīng)

(1)已知373K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反0.J

0.

加

204060

速率為o

(2)若373K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍，473K時(shí)(其他條件不變)，B的平衡濃度

為A的2倍，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出473K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變曲線。

(3)若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1molB、0.2molHe,達(dá)到平衡

時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)。

A.等于60%B.等于40%C.小于40%D.介于40%?60%之間

(4)已知曲線上隨意兩點(diǎn)之間邊線的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線

EF的斜率表示20s?60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，試猜想曲線上隨意一點(diǎn)的切線斜率的

意義o

23.(10分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃25七t2

水的離子積常IXltr"aIXIO^12

數(shù)

試回答下列問題：

(1)若25VtiVt2,則a1X10』(填或“=”)，作出此推斷的

理由是0

(2)25℃下，某Na2s溶液中05X10,mol?L,取該溶液1mL,加水稀釋

至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+)：c(01)=

(3)t2℃下，將pH=n的苛性鈉溶液KL與pH=l的稀硫酸七L混合(設(shè)混合后溶液

的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2,則匕：白o(hù)此溶液中

各種離子的濃度由大到小的排列依次是。

五、計(jì)算題(本題包括2小題，共17分)

24.(8分)據(jù)報(bào)道，北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬燃料為丁烷

和丙烷混合氣。

(1)常溫、同壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒復(fù)原到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體

積比為。

(2)已知丁烷的燃燒熱(生成液態(tài)水)為2880kJ/mol,1mol丙烷和丁烷(物質(zhì)

的量之比1：1)的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550kJ。寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0口。1丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，復(fù)原至

原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L,混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的某丙烷和丁烷的混合氣體，在bL足量氧氣中完全燃燒后，

復(fù)原到原狀態(tài)體積為VL,所得氣體體積V為(用a和b表示)。

25.(9分)氫氧化鋼是一種運(yùn)用廣泛的化學(xué)試劑，某課外小組通過下列試驗(yàn)測(cè)定某試樣

中Ba(0H)2?ZYH20的含量。

(1)稱取3.50g試樣溶于蒸儲(chǔ)水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶

中，加2滴指示劑，用0.100mol-f1HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.0mL

(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))。求試樣中氫氧化鋼的物質(zhì)的量。

(2)另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解)，稱得質(zhì)量為3.09g,

求Ba(0H)2?77H20中的〃值。

(3)試樣中的Ba(OH)2?T?H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

參考答案

1.C［點(diǎn)撥］電子垃圾掩埋會(huì)污染水源，焚燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體。

2.C［點(diǎn)撥］①：中和熱測(cè)定中所用的小燒杯必需干燥，不然會(huì)汲取熱量，產(chǎn)生誤差。

②③：中和滴定所用的滴定管和配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶，不干燥也不會(huì)產(chǎn)生

誤差，不需干燥。④：因NHs極易溶于比0,做噴泉試驗(yàn)用于收集N”的燒瓶，必需干燥。

3.C［點(diǎn)撥］化學(xué)平衡的標(biāo)記是正、逆反應(yīng)速率相等。A均表示正反應(yīng)速率，無法推斷。

B項(xiàng)中正確的應(yīng)為v正(A)=2v逆⑻。

4.D［點(diǎn)撥］據(jù)電荷守恒M應(yīng)帶兩個(gè)單位正電荷，而Ba?+與SO〕不共存。

5.B［點(diǎn)撥］放熱AH為“一”，而負(fù)值的肯定值越大，該數(shù)值越小。

6.D［點(diǎn)撥］A、B、C三項(xiàng)中分別涉與溶解平衡：

2+-+

Ca(0H)2(s)Ca(aq)+20H(aq)Cl2+H20^^H+Cr+HclOC02(aq)^^C02

(g)

加熱溫度上升，Ca(0H)2溶解度減小，Ca(0H)2溶解平衡向左移動(dòng)，Ca(0H)2固體含量增

加。飽和食鹽水中c(C廠)較大，使CL與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向左移動(dòng)，減小了CL的損失。

打開汽水瓶，瓶內(nèi)氣壓減小，CO2溶解平衡向右移動(dòng)，汽水中有CO2氣體逸出。稀鹽酸中

HC1的電離為完全電離，不行逆，不存在平衡的問題，加水后c(M)減小與勒夏特列原理

無關(guān)。

7.B［點(diǎn)撥］①正確，因Zn+Cu2+==Cu+Zn2+,Cu與Zn構(gòu)成多數(shù)微小的原電池加速Zn的溶

解。②錯(cuò)誤，因白鐵鍍層破損后，鋅作負(fù)極溶解，鐵被愛護(hù)；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作

負(fù)極溶解而錫被愛護(hù)，所以當(dāng)鍍層破壞后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。③正確，明確電鍍是電

解原理的應(yīng)用。④正確，用電解法冶煉活潑金屬只能電解其熔融態(tài)的離子化合物。⑤正確，

因鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是FezOs?/ft。。

+

8.C［點(diǎn)撥］依據(jù)題圖，星失去電子應(yīng)為原電池的負(fù)極：H2-2e^==2H,溶解在水中的

。2獲得電子為電池的正極：-O+2e-+HO==2OH-o因電極上涂有酶，溫度過高，酶會(huì)失

272

去其活性。綜合上述只有選項(xiàng)c正確。

9.B［點(diǎn)撥］A選項(xiàng)Na2cO3+H2O-^NaHCCVNaOH,NaOH去油污。B選項(xiàng)鐵在潮濕的環(huán)境

下形成原電池，鐵失去電子發(fā)生腐蝕，最終生成Fe(OH)3,Fe(OH)3分解形成鐵銹，與鹽類

水解無關(guān)。C項(xiàng)中FeCL+3H2。—qFe（0H）3+3HCL水解是吸熱，加熱平衡右移顏色加深。

D項(xiàng)中硫化鈉水解：Na2S+H20^^NaHS+Na0H,NaHS+HzO^qHzS+NaOH可有臭味生成。

10.B、D［點(diǎn)撥］選項(xiàng)A,CH3C00H是弱酸，溶液中存在電離平衡，溶液越稀，CH3C00H

+

的電離實(shí)力越強(qiáng)，溶液中所含的數(shù)越多。1L0.3mol?ITCH3COOH溶液中含有的H

1

數(shù)小于3L0.1mol-L-CH3COOH溶液中的中數(shù)。選項(xiàng)B,溫度越高H20的電離實(shí)力越強(qiáng)，

純水在25℃時(shí)溶液中的cd）小于80℃時(shí)溶液中的。（IO,c（H。越小，溶液的pH越大,

故pH是前者肯定大于后者。選項(xiàng)C,配平方程式有4NH3+6NO——5N2+6H2。，N&中的N原

子被氧化，N0中N原子被還原，故被氧化的N原子數(shù)小于被還原的N原子數(shù)。選項(xiàng)D,F、

C1元素處于同主族，依據(jù)元素周期律，F(xiàn)2比CL更易與比化合，故F2與比化合的速率大

于CL與比化合的速率。

11.C［點(diǎn)撥］A1CL屬共價(jià)化合物，熔融物不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解AU）3的方法冶鋁的。

12.A、D［點(diǎn)撥］選項(xiàng)A,HC10屬于弱酸，反應(yīng)可逆，正確。選項(xiàng)B,離子方程式左右

兩邊的電荷數(shù)不守恒，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,電解精煉銅的陰極是Cf獲得電子：Cd+2e—==Cu。

選項(xiàng)D,依據(jù)中和熱的定義可知正確。

13.C［點(diǎn)撥］A項(xiàng)，若「＞12,從「一12,則C%降低，表明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故不正確；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，C%增大，即化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

即B肯定為氣體，而A不肯定是氣體，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不肯定減小，故

只有C項(xiàng)符合題意。

14.B［點(diǎn)撥］b.若該瓶用待測(cè)液洗過，在倒出潤洗用的待測(cè)液時(shí)必將有一部分殘留在

瓶中，再加入25mL待測(cè)液，則實(shí)際瓶內(nèi)的待測(cè)液大于25mLo

d.待測(cè)液為鹽酸，則需用堿來測(cè)定，應(yīng)用堿式滴定管。

e.堿式滴定管應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，經(jīng)蒸僧水潤洗的滴定管必殘留有比0于管

內(nèi)，若干脆加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH,則使標(biāo)準(zhǔn)NaOH被稀釋，濃度變小。

f.在發(fā)覺溶液由無色變淺紅色后，應(yīng)當(dāng)?shù)却敕昼?，看溶液不褪色，才停止滴定，?/p>

記數(shù)據(jù)。

+2-

15.C、D［點(diǎn)撥］選項(xiàng)A,依據(jù)物料守恒有c(Na)=2［c(CO3)+c(HC(V)+c(H2C03)］0

選項(xiàng)B,因NHj的水解是微弱的，混合后溶液呈堿性，即c(0r)>c(四)，溶液中離子濃

+++

度關(guān)系為c(NH4)>C(cr)>c(or)>c(H)。選項(xiàng)C,依據(jù)電荷守恒有c(Na美+c(H)=c

"-

(OD+c(CH3C00),因c?)=c(or),故有c(Na+)=c(CH3COO)0選項(xiàng)D,依據(jù)電荷

守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS［+c(OH)依據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HS-)+c(S2

2-

)+c(H2S),由以上兩式可得c(OH)-c(H)—c(S)+c(H2S)o

16.C［點(diǎn)撥］II.Nit的起始濃度為4moi/L相當(dāng)于9、乩起始濃度分別為2moi/L、

6mol/L時(shí)所對(duì)應(yīng)的建立的平衡。即H是I起始投入量的2倍，因?yàn)闂l件是恒溫恒壓，

所以H中達(dá)到平衡時(shí)各組分百分組成相同，各對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量H是I中的2倍，濃度相等，

即A、D正確，C不正確。依據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知B正確。

17.(1)①上升溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大

②上升溫度，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。k增大，c(H。增大，化學(xué)反應(yīng)速率

增大。

+2+

(2)HMg+2NH4==Mg+2NH3f+H2f

+2+

或Mg+2NH4+2H20==Mg+NH3?H20+H2f

(3)2Fe3++Mg==Mg2++2Fe2+

3++

Fe+2H20^^Fe(OH)3+3H

+2+

Mg+2H==Mg+H2f

Mg+Fe2+==Mg2++Fe

-

18.(1)2r-2e==I2(2)2H」2e—==H2t

(3)KI(或Nai等)水溶液(4)CCL(或CHCL等)

(5)L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分L都轉(zhuǎn)移到CCL中

(6)焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃視察火焰呈紫色［其他合理答案同樣給分。例如，若

(3)中答Nai水溶液，這里答火焰呈黃色］

［點(diǎn)撥］(1)運(yùn)用惰性電極(石墨)電解溶液時(shí)，陽極上離子依據(jù)「、BL、、OH

一依次失電子，結(jié)合題目給出的“下層液體呈紫紅色”，可知這里是「失電子生成12。所

以陽極反應(yīng)是2「一2e—=口2。

(2)電解時(shí)，陰極發(fā)生得電子反應(yīng)，溶液中能得電子變成氣體的只有中，生成比。所

+

以負(fù)極反應(yīng)是2H+2e-==H2to

(3)兩種無色的互不相溶的中性液體，一為水溶液，一為有機(jī)溶劑。依據(jù)對(duì)電解過程

的分析，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生L,最終L會(huì)被有機(jī)溶劑萃取。因?yàn)樽罱K下層液體呈紫紅色，所以

有機(jī)溶劑密度比水大。上層的水溶液應(yīng)當(dāng)為含廠的鹽溶液，例如KI溶液、Nai溶液等。

下層液體為CCL、CHCL等密度比水大的有機(jī)溶劑。

(4)見(3)的分析。

(5)L在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分L都轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶

劑中，有機(jī)溶劑顯示出紫紅色。

(6)可以通過焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)。若前面填KL則這里正確的方法是：用伯絲蘸取少

量溶液在放在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃可視察火焰呈紫色［其他合理答案同樣給

分。例如，若(3)中答Nai水溶液，這里答火焰呈黃色。］。

19.(1)>(2)>(3)<(4)>

［點(diǎn)撥］H2A和ILB都是二元弱酸，二元弱酸的電離分兩步，第一步比其次步電離程度

大得多，溶液的酸性(即中濃度)、酸式酸根的濃度、酸分子的濃度，溶液的導(dǎo)電實(shí)力均

由第一步電離確定，同溫同濃度的兩酸H2A的第一步電離常數(shù)大于H2B的第一步電離常數(shù),

故中濃度是IUAHZB,c(H2A)<C(H2B),溶液導(dǎo)電實(shí)力是IUAHZB。酸根離子的濃度確定

22

于兩酸的其次步電離,H2A的其次步電離常數(shù)大于H2B的其次步電離常數(shù)，故c(A-)>c(B

一)。

20.(1)HC1(2)C12+2NaOH==NaC1+NaC10+H20

催化劑、

2NH

(3)岫+3小三高溫高壓3

［點(diǎn)撥］電解飽和食鹽水生成Cb、乩、NaOH,其中能與其他兩種物質(zhì)反應(yīng)的是Cb,所

以B為CL,A與Cb反應(yīng)生成三種物質(zhì)，說明A為NaOH,則C為不。

21.(1)c(C°)c(U9)(2)吸熱(3)B、C(4)830

C(CO2)C(H2)

［點(diǎn)撥］K隨溫度的上升而增大，說明正反應(yīng)為“吸熱”反應(yīng)。正逆反應(yīng)速率相等，濃

度保持不變是平衡狀態(tài)，而容器中壓強(qiáng)不變，與兩物質(zhì)濃度相等都不能推斷是否為平衡狀

態(tài)，應(yīng)選B、Co

由于c(C02)?c(H2)=C(CO)?c(H20),外CO)c(H?O)=］,查表知為830℃。

c(CO2)-C(H2)

22.(1)0.005mol/(L?s)n/mol

(2)見答圖。

(曲線留意兩點(diǎn)：A的起始與平衡時(shí)的物質(zhì)的量；達(dá)到平

所需時(shí)間應(yīng)小于60s