高中化學蘇教版必修2：《專題4》檢測題

《專題4》檢測題

（時間90分鐘滿分100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量H1016Na23Si28S32

Cl35.5Ba137

第I卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（本題共16道小題，每小題3分，共48分。每小題

只有一個選項符合題意）

1.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的

發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以

有先后，主要取決于（）

（約200可p勺/000年前）

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

備嬴0年而

A.金屬的導電性強弱B.金屬在地殼中的含量多少

C.金屬的化合價高低D.金屬的活動性大小

解析從圖示可以看出金屬活動性越弱的越早被開發(fā)利用。

答案D

2.化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的

領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是

（）

A.改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放

B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

D.過度開發(fā)礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展

解析過度開采礦物資源會使資源匱乏，不利于社會可持續(xù)發(fā)

展。

答案D

3.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)為酸堿兩性物質(zhì)的有()

①H2sCh②NaHSCh③NaOH④Na2cO3⑤NH4112Po4

(6)CH3COOH

A.①②⑤⑥B.③④⑤

C.①②⑥D(zhuǎn).②⑤

解析NaHSCh和NH4H2P。4既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子。

答案D

4.下列敘述不正確的是()

(1)工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉的方法制取鈉

(2)可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取金屬鎂

(3)用于電冶鋁的原料是氯化鋁

(4)用石墨作電極電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生H2,陰極產(chǎn)生Cb

A.⑵⑶(4)B.⑴⑵⑶

C.(1)(3)D.(1)

解析將Na加入MgCh溶液中得到Mg(OH)2,電解熔融的

MgCb制取Mg;A1CL是共價化合物，在熔融狀態(tài)不電離，不能用

于電冶鋁，用于電冶鋁的原料是AI2O3；電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生

C12,陰極產(chǎn)生H2。

答案A

5.下列措施不符合節(jié)能減排的是()

A.大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題

B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，

做家庭燃氣

解析火力發(fā)電，燃料燃燒過程產(chǎn)生SO2、CO等污染空氣。

答案A

6.下列不是當今化學研究方向的為（）

A.發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)

B.合成新材料

C.研究化學反應的微觀過程

D.研究化學反應中原子守恒關系

解析化學反應中原子守恒是質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，此定律已證

明，不需要再進行化學研究。

答案D

7.下列敘述錯誤的是（）

A.合金材料中可能含有非金屬元素

B.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

C.植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學反應，它把太陽光

能變成化學能

D.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的

排放

解析光導纖維的主要成分是Si（h,不是有機高分子化合物。

答案B

8.綠色化學的一個原則是“原子經(jīng)濟”，最理想的“原子經(jīng)濟”

是全部反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。在下列反應類型中

“原子經(jīng)濟”程度較低的是（）

A.化合反應B.取代反應

C.加成反應D.加聚反應

解析取代反應生成物一般有兩種，而化合反應、加成反應和加

聚反應生成物均只有一種。

答案B

9.三峽工程是世界上最大的水利樞紐，它所提供的廉價的電能,

相當于每年消耗5000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽

工程的建成和使用有助于控制()

①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞擴大④溫室

效應⑤白色污染

A.①②B.②④

C.③④D.①②⑤

解析煤燃燒產(chǎn)生SO2,SO2是形成酸雨的主要原因；煤燃燒生

成大量CO2,CO2是造成溫室效應的主要原因，故選B。

答案B

10.《中華人民共和國食品安全法》于2009年6月1日起實施。

下列做法不利于食品安全的是()

A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

B.在食用鹽中添加適量的碘酸鉀

C.在食品加工中科學使用食品添加劑

D.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

解析聚氯乙烯塑料袋有毒，不能用于食品包裝。

答案A

11.新型無機材料碳化鈦(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等

稱為非氧化物陶瓷，合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進行，在合成工藝

中必須注意()

A.通入充足的氧氣B.避免與氧氣接觸

C.不能在通氣氣氛中合成D.通入少量氧氣

解析合成這些物質(zhì)在高溫條件下進行，若有氧氣存在，則生成

TiO2>CO2、SiC>2等氧化物。

答案B

12.保護環(huán)境是每一個公民的責任。下列做法：

①推廣使用無磷洗滌劑，②城市生活垃圾分類處理，③推廣使用

一次性木質(zhì)筷子，④推廣使用清潔能源，⑤過量使用化肥、農(nóng)藥，⑥

推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是（）

A.①②④⑤B.②③④⑥

C.①②④⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥

解析使用無磷洗滌劑，可以防止水體富營養(yǎng)化，生活垃圾分類

處理，變廢為寶，使用清潔能源，防止大氣污染，使用無氟冰箱，防

止氟氯涇對。3層的破壞。

答案C

13.調(diào)查發(fā)現(xiàn)，近年來，隨著建筑裝潢材料進入百姓家庭，某些

裝修不久的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來的污染物濃度過高,影響

人體健康。這些污染物中最常見的是（）

A.一氧化碳B.二氧化硫

C.臭氧D.甲醛、甲苯等有機物蒸氣

解析裝修材料中揮發(fā)出的甲醛、甲苯等有機物蒸氣，污染室內(nèi)

空氣。

答案D

14.從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用右圖所示裝置進行

的是()

A.不同濃度的硝酸與銅反應

B.稀硫酸與純堿或小蘇打反應

C.鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應

D.H2O2在不同催化劑作用下分解

解析不同濃度的硝酸與銅反應，產(chǎn)生污染環(huán)境的NO、NO2氣

體，不符合綠色化學理念。

答案A

15.近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠

色材料、綠色能源、綠色化學等。這里的“綠色”是對人類社會可持

續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述?！熬G色化學”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設

計可行的化學反應。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你

認為可行并且符合“綠色化學”要求的方案是()

HNO3

A.Mg------>Mg(NO3)2

ChNaOH稀HNO3

B.Mg----->MgCl2------>Mg(OH)2------?

Mg(NO3)2

O2稀HNO3

C.Mg------>MgO------>Mg(NO3)2

濃H2sChBa（NO3）2

D.Mg------>MgSO4------，Mg（NO3）2

解析注意綠色化學的含義：①無污染，②原子利用率高。A、

D項均產(chǎn)生有毒氣體，而B項中耗用原料過多。

答案C

16.氯氣用途十分廣泛，可用于生產(chǎn)半導體材料硅，其生產(chǎn)的流

程如下，下列說法不正確的是（）

,，①焦炭②氯氣，，③氫氣

石英砂---->|粗硅|--->|四氯化硅］---->|純硅|

高溫高溫高溫

A.①、③是置換反應，②是化合反應

B.高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅

C.任一反應中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4moi電子

D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高

純硅

高溫高溫

解析由①SKh+2C====Si+2cot,②Si+2a2=====S?4,

高溫

（3）SiCl4+2H2=====Si+4HC1,可知A、B、C項正確；在高溫下將

石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合，則石英砂與焦炭反應，

氯氣與氫氣反應，不會得到高純硅，D項錯誤。

答案D

第n卷（非選擇題，共52分）

二、非選擇題（本題包括6道題，共52分）

17.（8分）如圖甲所示，A河流經(jīng)過某工業(yè)城市B。其中a處在

上游，d處在下游。根據(jù)2009年市環(huán)保局監(jiān)測站對A河流水質(zhì)監(jiān)測

的結(jié)果，繪制成簡圖（如圖乙所示）。

請根據(jù)圖示回答:

B市市區(qū)范圍

abcd河流段

乙

(1)造成A河流污染的主要污染源最可能分布在_______河流段

(用乙圖中的英文字母表示)。

(2)列舉造成A河流污染的三種可能污染源

(3)對c處水樣進行檢測，發(fā)現(xiàn)其中含有CM+等重金屬離子。若

要把CM+變?yōu)閱钨|(zhì)銅回收，請用離子方程式或化學方程式表示兩種

回收的方法：

方法一：

方法二

解析(1)由乙圖可知從b點開始污染程度增大，到c點達到污

染程度最大值。

OH△

2+

(3)用Fe還原Ci?+生成Cu;Cu-------Cu(OH)2------>

CO或H2

CuO------>Cuo

A

答案(Dbc

(2)工業(yè)污水造成的污染、生活污水造成的污染、生活垃圾造成

的污染、工業(yè)廢渣造成的污染(填寫其中三種或其他合理答案均可)

(3)方法一：Fe+Cu2===Fe2++Cu

2+

方法二：CU+2OH===CU(OH)2I

△△

CU(OH)2=====CUO+H2OCUO+CO=====Cu+CO2或CuO

A

+H2=====CU+H2O(方法一和方法二的順序可交換)

18.(8分)在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有

四座工廠：甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2c03、

FeCL、Ca(OH)2>HC1中的一種。某中學環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)

現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變

清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請回答：

(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：甲;乙

；丙；丁0

(2)在丁的下游某處取出的河水中，肯定含有的離子是

⑶小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是

解析(1)由①可知，是因為含有微溶于水的Ca(OH)2所致，在

②中發(fā)生的反應為：3Ca(OH)24-2FeCh===2Fe(OH)3I+3CaCl2,③

中Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O,而④中產(chǎn)生的氣體是由Na2CO3

和HC1反應所致。

(2)由以上發(fā)生的反應和丁處河水仍清可知，HC1過量，CO歹已

反應完全，否則會產(chǎn)生CaCXh等沉淀，河水渾濁。

答案(l)Ca(OH)2FeCl3HC1Na2CO3

(2)Na+、Ca2+>Fe3+>H+>CF

(3)河中酸或堿及有害化學藥品的污染所致

19.(10分)人們對酸堿的認識已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由

淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論

是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。

探究過程：

(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把

阿倫尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象推廣到任何溶液，提出了酸堿溶劑

理論。溶劑理論認為凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離

解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨弱電離的方程式(生成

的兩種微粒電子數(shù)相等)：

(2)1923年丹麥化學家布朗斯特(Bronsted)和英國化學家勞萊

(Lowiy)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子

的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是

堿。按質(zhì)子理論：下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作堿的是

A.H2OB.NH4C.OHD.HCO；E.CH3COOF.Cl

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電

子對而用來形成化學鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是

酸。如：

酸(電子對接受體)堿(電子對給予體)反應產(chǎn)物

H++[：OH]-->H：OH

試指出下列兩個反應中的酸或堿：

①H3BO3+H2OH+B(OH)；該反應中的堿是；

(2)NaH+H2O===NaOH+H2t該反應中的酸是。

答案(1)2NH3NHj+NHI

(2)AD

(3)H2OH2O

20.(9分)我國化學家侯德榜(如圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，

生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

飽和食鹽水

(提取副產(chǎn)品)

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱,副產(chǎn)品的一種用途為

⑵沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是

(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式o

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計

了(填上述流程中的編號)的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操

作是o

⑸為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水

后，再滴O

解析上述生產(chǎn)純堿的方法稱侯氏制堿法，其原理是將CO2通

入氨的NaCl飽和溶液中，使溶解度較小的NaHC€)3從溶液中析出：

NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3I+NH4C1o過濾得到

NaHCO3,NaHCO3受熱分解生成Na2CO3和CO2(X)。母液是NaHCO3

的飽和溶液,并含有大量的NH4C1,提取副產(chǎn)品NH4C1后,把NaHCO3

又循環(huán)到沉淀池，可獲得更多的Na2c。3,故提高了NaCl的利用率。

答案⑴侯氏制堿法用作化肥或制鋅鎰干電池的原料

(2)NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3I

或NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl===NaHCO31+NH4C1

(3)CO2

(4)1過濾

(5)稀硝酸和硝酸銀溶液

21.(6分)欲測定空氣中的SO2含量，某化學學生課外活動小組

做下列實驗：取10L空氣(標準狀況)，通過盛放50mL過氧化氫水

溶液的吸收瓶，使SO2完全被吸收。在吸收后的水溶液中加入足量

的Ba(N€)3)2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測定其質(zhì)量為1.165g。

(1)寫出SO2與過氧化氫反應的化學方程式

⑵該空氣中SO2的體積分數(shù)為

解析發(fā)生的化學反應為：

SO2+H2O2===H2SO4

H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4I+2HNO3

關系式：SO2?BaSO4

22.4L233g

V(SO2)1.165g

22.4LXL165g

=0.112L

V(SO2)=2331

所以SO2的體積分數(shù)=*巖二x100%=1.12%。

JLUL

答案(1)SO2+H2O2===H2SO4

(2)1.12%

22.(11分)某化學科研小組的同學查閱材料，得到如下材料：

酸雨是指pH小于5.6的各種大氣降水，酸雨的形成是大氣受污

染的產(chǎn)物和表現(xiàn)。酸雨中含有多種無機酸和有機酸，多數(shù)情況下以硫

酸為主。燃料燃燒、火山噴發(fā)、枯死植物腐爛、從含硫的金屬礦石中

提煉金屬和生產(chǎn)硫酸的過程中都會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫在空氣

中、云中發(fā)生化學反應形成硫酸。北京地區(qū)有效地控制了酸雨的形成,

防止了酸雨的危害。

請你仔細閱讀以上材料，回答下列問題：

(1)以上述材料中，哪些是屬于引起酸雨的人為因素?

⑵