高中化學(xué)蘇教版必修2：《專題1》檢測(cè)題

《專題1》檢測(cè)題

（時(shí)間90分鐘滿分100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量HlC12016

第I卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（本題共16道小題，每小題3分，共48分。每小題

只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列敘述不正確的是（）

A.原子核外每層最多容納的電子數(shù)為21個(gè)（〃為電子層）

B.同一原子核外的M層上的電子數(shù)一定比L層上的電子數(shù)多

C.如果原子只有一個(gè)電子層，該原子的質(zhì)子數(shù)不超過(guò)2個(gè)

D.1?18號(hào)元素，每層電子數(shù)都滿足2川個(gè)電子的元素只有2

種

解析當(dāng)M為最外層時(shí)可能的電子數(shù)為1?8,而此時(shí)的L層電

子數(shù)為8個(gè)，B項(xiàng)不正確。

答案B

2.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）

A.F一的結(jié)構(gòu)示意圖：一）

B.分子的球棍模型：o~O~o

??

C.NaCl的電子式:N的Cl:

X??

D.C2H2的結(jié)構(gòu)式:H—C二C-H

+

解析H2O分子的空間構(gòu)型為折線形；NaCl的電子式為Na

[:C1:]~;C2H2的結(jié)構(gòu)式為HCCH。

答案A

3.A元素原子L層比B元素的原子L層少3個(gè)電子，B元素原

子核外電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B可形成（）

A.ABB.A2B

C.B3A2D.B2A3

解析根據(jù)題意可知，A為氮元素，B為鎂元素，二者形成

Mg3N2o

答案C

4.X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)

離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Y與Z兩元素的原子核外電子

層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z元

素原子序數(shù)的關(guān)系是（）

A.X>Y>ZB.Y>X>Z

C.Z>X>YD.Z>Y>X

解析分析題意可知，X、Y、Z在同一周期，從左至右的位置

為X、Y、Zo

答案D

5.X、Y是元素周期表VDA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)

明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

解析元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)。

答案C

6.已知33AS、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是（）

A.原子半徑：As>Cl>P

B.熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr

C.還原性：As3>s2->cr

D.酸性：H3ASO4>H2SO4>H3PO4

解析原子半徑：As>P>Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤；熱穩(wěn)定性：

HCl>HBr>AsH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)氧化性：Cl2>S>As,故陰離子的還

32

原性：As>s>cr,C項(xiàng)正確；酸性：H2SO4>H3PO4>H3ASO4,D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案c

7.下列敘述正確的是（）

A.同周期元素中VDA族元素的相對(duì)原子質(zhì)量最大

B.VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C.同周期中IA族元素的金屬性比HA族元素的金屬性強(qiáng)

D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族

序數(shù)相等

解析同周期中0族元素的相對(duì)原子質(zhì)量最大；原子的半徑越

大，越容易失去電子；非金屬陰離子的化合價(jià)和其族序數(shù)不相等。

答案c

8.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3②VDA族元素是

同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期IVA族元素的原子核電

荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的

第三周期IIA族

A.①②B.①③

C.②④D.③④

解析①原子序數(shù)為15的元素P位于VA族，最高化合價(jià)為十

5,故①不正確；②VDA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故

②正確；③第二周期IVA族元素為C,其質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)有6、7、

8,可形成"C、13（2、14c三種同位素，故③不正確；④原子序數(shù)為

12的元素是Mg,故④正確。

答案C

9.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,下列有關(guān)敘述正確的

是（）

A.X與Y可能形成共價(jià)化合物XY

B.X與Y一定位于同一周期

C.X與Y不可能位于同一主族

D.X與Y不可能形成離子化合物XY

解析C與O可形成共價(jià)化合物CO,F（第2周期元素）與Na（第

3周期元素）可形成離子化合物NaF,H與Li位于同一主族，故A項(xiàng)

正確，B、C、D項(xiàng)不正確。

答案A

10.如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、

M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Y、Z可形成ZY6分子

B.X晶體屬于原子晶體

C.原子半徑：Z>M>Y

D.Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為

解析根據(jù)題意可知對(duì)應(yīng)元素

F、S可形成SF6分子，A項(xiàng)正確；X為He,其晶體屬于分子晶

體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：S>C1>F,C項(xiàng)正確；S?一的核電荷數(shù)為16,

具有18個(gè)電子，D項(xiàng)正確。

答案B

11.下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的化合物是

()

A.H2sB.P4

C.CF4D.CH2===CH2

解析判斷共價(jià)分子原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為：最外

層電子數(shù)+成價(jià)鍵數(shù)=8,故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；P4為單質(zhì)，

故B項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案C

12.下列各組物質(zhì)，既不是同位素，又不是同素異形體，也不是

同分異構(gòu)體的是()

A.白磷與紅磷B.12c與14c

C.正丁烷和異丁烷D.乙烷和乙煥

解析A項(xiàng)是同素異形體；B項(xiàng)是同位素；C項(xiàng)是同分異構(gòu)體。

答案D

13.固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相

應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

()

A.NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.NH5的熔沸點(diǎn)高于N&

C.1molNH5中含有5moiN—H鍵

D.NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

H

[H：N：H]+[H：]-

解析由題意可知NH5的電子式為H,NH5是

離子化合物，熔沸點(diǎn)高于NH3,投入水中可產(chǎn)生NH3和H2,NH5中

既有離子鍵又有共價(jià)鍵。

答案C

14.下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示物質(zhì)的分子組成的是()

A.氯化鈉晶體(NaCl)B.干冰(CO2)

C.水晶(SiC>2)D.氨氣(AR)

解析A項(xiàng)是離子晶體，C項(xiàng)是原子晶體，這兩種晶體的化學(xué)式

只表示物質(zhì)的最簡(jiǎn)式；氟氣是單原子分子。

答案B

15.下列說(shuō)法不正確的是()

A.原子晶體中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合

B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

解析干冰升華時(shí)，破壞了分子間作用力，分子內(nèi)共價(jià)鍵沒有被

破壞。金屬和非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCb是

共價(jià)化合物。

答案C

16.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（）

A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子

B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

解析在金屬晶體中只有金屬陽(yáng)離子和自由電子，沒有陰離子；

原子晶體硅比金屬晶體鴇的燃點(diǎn)低；分子晶體硫比金屬晶體鈉的熔點(diǎn)

高。

答案A

第n卷（非選擇題，共52分）

二、非選擇題（本題包括6道題，共52分）

17.（8分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖

所示。

AC

B

A、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三種元素的符號(hào)：

A,B,Co

(2)B位于元素周期表中第_______周期，第族。

(3)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(4)比較B、C的簡(jiǎn)單離子的半徑_______,寫出A的氣態(tài)氫化

物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

___________________________________________________________________O

解析設(shè)A原子的質(zhì)子數(shù)為x,則x+x+2=x+l+8,得x=7,

A為N,則C為F,B為S;B、C的簡(jiǎn)單離子分別為S2->F,其

半徑：S2->F-O

答案(1)NSF

(2)3VIA

⑶J”

2-

(4)S>F2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4或

NH3+H2SO4===NH4HSO4

18.(7分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期的

主族元素，已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種

元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D

元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,E元素原子次外層電

子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出下列元素的符號(hào)：B、D、Eo

(2)寫出B、F形成的化合物的電子式

(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:

解析先確定D為Si,E為P,再根據(jù)給出的A、C、F的已知

條件，確定A為Na,C為Al,F為Cl,則B為Mgo

答案(l)MgSiP

(2)[:C1:]-Mg2+[:Cl:]-

(3)OH+A1(OH)3===A1O；+2H2O

19.(9分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

TM層上電子數(shù)是K層上的電子數(shù)的3倍

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)

(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH；,寫出該微粒的電子式

(用元素符號(hào)表示)。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號(hào)

表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z

四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種

的是(寫出該種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式),理

由是o

解析根據(jù)題目中，T、X的電子層上的電子數(shù)或電子數(shù)與電子

層數(shù)的關(guān)系可確定T為S,X為C;常溫下Y的氫化物水溶液呈堿

性，則Y為N;Z元素最高正價(jià)為+7價(jià)(短周期中)，故Z為CL

(1)X原子的K、L層分別為2和4個(gè)電子。

(2)YH：為NH：。

(3)常溫下Ch和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于比

較其非金屬性的強(qiáng)弱；HC1比H2s穩(wěn)定，說(shuō)明C1的非金屬性比S的

強(qiáng)；CL和S都能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明Cb和S均既有氧化性又

有還原性，不能說(shuō)明C1的非金屬性比S強(qiáng)。

(4)H2SO4>HNO3、HCIO4均為強(qiáng)酸，而H2c。3為弱酸。

(+6)24

答案⑴))

H

(2)[H：N；H]+

H

(3)C1b

(4)H2CO3H2cO3屬于弱酸，其他三種元素的最高價(jià)氧化物的

水化物均為強(qiáng)酸(或其他合理答案)

20.(12分)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常

見元素，Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z的單質(zhì)

在W2中燃燒的產(chǎn)物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成

UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在uw2中劇烈

燃燒生成黑、白兩種固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DV的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為；XW的電子式為

;U元素在周期表中的位置是。

(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號(hào)，下

同),Z單質(zhì)的晶體類型是_______。

①原子晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體

(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，U、W的氫化物沸點(diǎn)較

低的是(寫化學(xué)式),比較V、W的氫化物的穩(wěn)定性(寫化學(xué)

式)O

(4)YW2氣體通入過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

解析U、V、W、X、Y、Z依次是C、N、O、Mg、S、Fe;C

元素的同素異形體金剛石是原子晶體，C60是分子晶體；Fe是金屬晶

體；U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3>H2O,因?yàn)?/p>

常溫下CH4為氣態(tài)，是液態(tài)，故沸點(diǎn)：CH4<H2O;。比N的非

金屬性強(qiáng)，故穩(wěn)定性：H2O>NH3O

答案⑴NNMg2+［：O：］2"

第2周期WA族

⑵①③④

(3)CH4H2O>NH3

(4)SO2+2OH===SOf+H2O

21.(10分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①?⑧在表

中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)@、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

⑵②、③、⑦三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是

(3)①、④、⑤、⑧中的三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵

的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：o

(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反

應(yīng)：

的單質(zhì)

X-IH20LZ—"N—>⑥

Y-LM(僅含非金屬元素的鹽)

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

_____________________________,N-⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為

解析由各元素在周期表中的位置可確定各元素，進(jìn)而對(duì)(1)(2)