高中化學(xué)專題1第一單元第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的焓變學(xué)案蘇教版選修4

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的焰變

［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.熟知能量轉(zhuǎn)化形式及反應(yīng)熱和焰變的含義、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的本

質(zhì)。2.學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用。

知識(shí)?回顧區(qū)溫故追本溯源推陳方可知新

1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既有物質(zhì)變化，又有能量變化。

化

學(xué)

反

應(yīng)

2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，會(huì)放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式

之一。因此化學(xué)反應(yīng)分為兩類：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。下列圖中，圖1表示放熱反應(yīng),圖2

表示邈k反應(yīng)。

3.有下列反應(yīng)：①氧化鈣與水反應(yīng)②碳酸氫鈉受熱分解

③硫酸與氫氧化鈉溶液混合④燃燒煤炭取暖⑤鈉與水反應(yīng)⑥膽磯受熱失去結(jié)晶水，其

中為吸熱反應(yīng)的是②⑥,放熱反應(yīng)的是①③④⑤。

學(xué)習(xí)?探究區(qū)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究

探究點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的婚變

1.N2(g)+02(g)=2N0(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示:

+i放出能量

吸收能量吸收能量2x632kJmol-1

946kJmol-b498kJmol'

由圖可知：

1molN,分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是皿聚；

1molO2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是皿B；

2molNO分子中的化學(xué)鍵形成釋放的能量是1264kJ;

則N?(g)+02(g)=2N0(g)的反應(yīng)吸收的熱量為180kJ。

2.反應(yīng)熱、焙變的概念

(1)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量。

(2)在恒溫、恒壓條件下,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的應(yīng)變(即：化學(xué)反應(yīng)

中生成物所具有的焰與反應(yīng)物所具有的焙之差)。符號(hào)是單位是kJ-moC10

3.△〃的正、負(fù)和吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系

(1)放熱反應(yīng)是反應(yīng)完成時(shí)，反應(yīng)物的總能量大工生成物的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)后放出

熱量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量隆低，故(填或“>"，下同)。

(2)吸熱反應(yīng)是反應(yīng)完成時(shí)，反應(yīng)物的總能量”生成物的總能量的反應(yīng).由于反應(yīng)時(shí)吸收

環(huán)境能量而使反應(yīng)體系的能量升高,故△吟

［歸納總結(jié)］

反

恒壓條件,烙表示方法

應(yīng)一國(guó)

執(zhí)

［活學(xué)活用］

1.由右圖分析，有關(guān)敘述正確的是()

A.A--B+C和B+C--A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等

B.A—"B+C是放熱反應(yīng)

C.A具有的能量高于B和C具有的能量總和

D.A—*-B+C是吸熱反應(yīng)，則B+C—?A必然是放熱反應(yīng)

答案D

解析本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，由圖可知，B+C的能量高于A的能量，則反應(yīng)B

+C-A一定是放熱反應(yīng)；反之，A-B+C則是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)的

反應(yīng)熱在數(shù)值上相等，符號(hào)相反。

2.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，故不必加熱就可以發(fā)生

答案C

解析一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，決定于所有反應(yīng)物的總能量之和與所有生成物的總能

量之和的相對(duì)大小，前者大的為放熱反應(yīng)，后者大的為吸熱反應(yīng)。所以，放熱反應(yīng)中每種反

應(yīng)物的能量不一定比每種生成物的能量都高。放熱反應(yīng)也往往需要加熱才能進(jìn)行，如炭的燃

燒；吸熱反應(yīng)不一定都需要加熱，如Ba(0H)2?8比0與NHiCl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不用加熱

就能發(fā)生。

探究點(diǎn)二熱化學(xué)方程式

1.氫氣與碘蒸氣化合反應(yīng)的能量(或熱量)變化，可用下式表示：H2(g)+I2(g)^n^a2HI(g)

△〃=一14.9它與化學(xué)方程式H2+I2△2Hl相比較而言，其特點(diǎn)為

(1)指明了反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng):若在25℃、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明。

(2)用括號(hào)注明了各物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)：［固體)、1(液體)、g(氣體)或aq(溶液)。

(3)在方程式的右邊注明了△〃的數(shù)值、正負(fù)號(hào)(正號(hào)常省略)及單位。

2.熱化學(xué)方程式的概念及意義

(1)熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。

(2)熱化學(xué)方程式的意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量

變化，還說(shuō)明了物質(zhì)的“量”與“能量”之間的數(shù)量關(guān)系。

3.熱化學(xué)方程式的書寫方法及要求

(1)遵循一般化學(xué)方程式的書寫規(guī)則(一般不寫反應(yīng)條件)。

(2)在右端注明熱量的變化：吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)，A/A0o

(3)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。

(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。

(5)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變，A〃要相應(yīng)改變;逆反應(yīng)的△〃數(shù)值與正反應(yīng)的相等、符號(hào)相反。

4.依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1molNz(g)與適量Hz(g)反應(yīng),生成NFUg),放出92.2kJ熱量。

(2)24gC(石墨)與足量的與0(g)反應(yīng),生成CO(g)和Hz(g),吸收262.6kJ的熱量。

答案(l)N2(g)+3H23(g)△仁一92.2kJ?moL

(2)2C(石墨，s)+2H20(g)=2C0(g)+2H2(g)A"=262.6kJ?mo］T

［歸納總結(jié)］

熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別

普通化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式

是整數(shù)，既衣小微粒個(gè)數(shù)乂衣不可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，只表

化學(xué)計(jì)量數(shù)

該物質(zhì)的物質(zhì)的量示物質(zhì)的物質(zhì)的量

狀態(tài)不要求注明必須在分子式后注明

△〃正負(fù)號(hào)及單位無(wú)必須注明(正號(hào)常省略)

不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變

意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化

化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量

變化

遵循規(guī)律原子守恒原子守恒和能量守恒

［活學(xué)活用］

3.H2(g)+jo2(g)=H2O(l)A〃=-285.8kJ?moL表示的意義是在25°C、101kPa下,

—?dú)鈶B(tài)比與氣態(tài)“反應(yīng)生成時(shí)，的熱量是285.8kJ。

答案1mol；mol1mol液態(tài)水放出

4.H?(g)與Ck反應(yīng)生成HCl(g)過(guò)程中的能量變化如下圖所示:

鍵斷裂@

436kJmol假想的中間物質(zhì)

能量鍵斷裂+

@

-

243kJmol鍵鍵|

能量/形形

成成

431kJ-moP1431kJ-mol-1

能量,能量

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______

答案H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A仁一183kJ?mol-'

?學(xué)習(xí)小結(jié)

,,(反應(yīng)熱和焙變

概念和意義3表示|化學(xué)反應(yīng)I

詞與能量m吸熱反應(yīng)?

書寫和判斷

〔放熱反應(yīng)

自我?檢測(cè)區(qū)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體臉成功快樂(lè)

1.下列說(shuō)法正確的是()

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生

D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

答案D

解析化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以表現(xiàn)為很多方面，如轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等。反應(yīng)是放

熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都

是在一定條件下發(fā)生的，反應(yīng)開始需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。

:-1

2.已知2H式g)+。2(g)=2H20⑴A〃=-571.6kJ,mol,則下列關(guān)于方程式

2HzO⑴=2H?(g)+()2(g)的△〃的說(shuō)法中正確的是()

A.方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B.該反應(yīng)△〃大于零

C.該反應(yīng)A#=-571.6kJ,mol-1

D.該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)

答案B

解析在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，若反應(yīng)物和生成物對(duì)換，則△〃的符號(hào)相反，數(shù)值不變，故

B正確，C不正確；D項(xiàng)未注明水為液態(tài)。

3.在25℃、101kPa的條件下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,

下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A.ClhOII(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2壓0⑴

△"=725.76kJ?mol-1

B.2CH：,0H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(1)

△〃=-l451.52kJ-mol-1

C.2cH30H(1)+30,(g)=2C02(g)+4H20(1)

△〃=-725.76kJ?mol-1

D.2cH30H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(1)

△〃=1451.52kJ?mol-1

答案B

解析甲醇燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，△水0,故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；在25°C、101kPa的條件下，1

molCHQH(l)燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為22；68?k」TX32g=725.76kJ,故2mol

CH30H燃燒放出的熱量為1451.52kJ,故B項(xiàng)正確。

4.已知Mg)+荻(g)=HQ(g),反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，則：

2H(g)+()(g)

反應(yīng)過(guò)程

(Da、b、c分別代表什么意義？

b

(2)該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，XH0(填“〉”或“〈”)。

答案(DIH鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量

反應(yīng)熱(2)放熱＜

解析⑴H?(g)和孔④與2H(g)和0(g)之間的能量差是H2(g)-2H(gM&2(g)-0(g)

過(guò)程中斷裂H-H鍵和0=0鍵需吸收的能量和。所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表

新鍵形成放出的能量，c則代表斷鍵所吸收的能量與成鍵所釋放的能量之差，即反應(yīng)熱。

(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A於0。

5.已知斷裂1mol壓(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1mol(h(g)中的共價(jià)

鍵需要吸收498kJ的能量，生成壓09)中的1molH—0鍵能放出463kJ的能量。試寫出

02(g)與H2(g)反應(yīng)生成H?O(g)的熱化學(xué)方程式

答案2H2(g)+()2(g)=2H20(g)482kJ?moL

40分鐘課時(shí)作業(yè)

［基礎(chǔ)過(guò)關(guān)］

一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

1.下列說(shuō)法不正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.對(duì)于△/?()的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

D.吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生

答案C

解析化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，A正確；△分0的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反

應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，B正確：有些放熱反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃才能引發(fā)，C錯(cuò)

誤；有些吸熱反應(yīng)如Ba(0H)2?8H2O和NH,C1在常溫下就能反應(yīng)，D正確。

2.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()

A.炭燃燒生成一氧化碳

B.中和反應(yīng)

C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H?

D.Ba(OH)z?8比0與NH￡1反應(yīng)

答案D

解析物質(zhì)燃燒、酸堿中和、金屬與水或酸的置換反應(yīng)都為放熱反應(yīng)。

3.下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)是（）結(jié)

反應(yīng)物的..........

A.HQ（g）=H20（l）放出44kJ熱量總焰、

B.△心0的化學(xué)反應(yīng)生成物的_

C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)總結(jié)

D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

答案D

解析化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于〃（生成物）與〃（反應(yīng)物）的相對(duì)大小。若〃（生成

物）〉〃（反應(yīng)物），則反應(yīng)吸熱，反之放熱。A項(xiàng)1b09）=也0（1）為物理變化；B項(xiàng)A。。，即

〃（生成物）>〃（反應(yīng)物），反應(yīng)吸收熱量；C項(xiàng)無(wú)法確定反應(yīng)放熱還是吸熱；D項(xiàng)，由圖可知

〃（生成物）<〃（反應(yīng)物），反應(yīng)放熱。

二、反應(yīng)熱、焙變

4.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.焰變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B.反應(yīng)放熱時(shí)，△放0；反應(yīng)吸熱時(shí)，△爾0

C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焰與生成物的總焙一定不同

D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焰總是高于生成物的總培

答案C

解析放熱反應(yīng)的△米0,吸熱反應(yīng)的ATM）；在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總

焙不一定高于生成物的總?cè)郏槐鹤兪侵冈诤銣?、恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或釋放的

熱量，不僅是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化。

5.在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用△4和△壓表示:

2H2（g）+02（g）=2H20（g）XH\

2H2（g）+02（g）=2H20（l）A?

則（）

A.△份A〃B.

C.A/Z=A/W.無(wú)法確定

答案B

解析氣態(tài)水液化時(shí)釋放能量，放熱越少，△〃越大。

6.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N”分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所/X

示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol/_

N三N鍵吸收941kJ熱量，則（）

A.A的熔點(diǎn)比R高

B.1molN?氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收724kJ能量

C.N3是N2的同系物

D.1molN”氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量

答案D

解析N,與白磷(P,)結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，由于N,相對(duì)分子質(zhì)量小于P”故其分子間作

用力弱于P“其熔點(diǎn)低于P”A錯(cuò)；N,與Nz互為同素異形體，而不是同系物，則C錯(cuò)；從結(jié)

構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N”分子中含有6個(gè)N—N鍵，根據(jù)N,(g)=2N2(g)△有AQ6X193

kJ,mol'_2X941kJ,mol'=_724kJ,mol'，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。

7.下列有關(guān)焰變與反應(yīng)熱的說(shuō)法，正確的是()

A.反應(yīng)熱和婚變的單位都是kJ

B.如果反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焙變相等

C.如果反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焙變相等

D.任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定

答案B

解析反應(yīng)熱和焰變的單位都是kJ?mol-',A錯(cuò)誤；恒溫恒壓時(shí)的反應(yīng)熱與焰變相等，B

正確，C錯(cuò)誤；有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定，如C不完全燃燒生成CO,故D

錯(cuò)誤。

三、熱化學(xué)方程式

1

8.已知：Hz(g)+F2(g)=2HF(g)A#=—270kJ?mol,下列說(shuō)法正確的是()

A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量

答案C

解析A項(xiàng)中用L做單位是錯(cuò)誤的，因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量；B項(xiàng)中

HF(g)-HF(1)會(huì)放熱，所以放出熱量應(yīng)大于270kJ；D項(xiàng)中說(shuō)幾個(gè)分子間反應(yīng)是錯(cuò)誤的；

C項(xiàng)正確。

9.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放

出2.45kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()

A.H2(g)+1o2(g)=H2O(l)

△〃=一285.9kJ?mol-1

B.H2(g)+^02(g)=H20(1)

△〃=-241.8kJ?mol-1

C.Hi(g)+^02(g)=H20(1)

A//=285.9kJ?mol-1

D.H2(g)+^O2(g)=H20(g)

△〃=241.8kJ-mol-1

答案A

解析放熱反應(yīng)XHVO,C、D錯(cuò)；1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為相同條件下的1mol液態(tài)水時(shí)要放

出44.1kJ的熱量，可求出△〃為一285.9kJ?mol，B錯(cuò)，故選A項(xiàng)。

-

10.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H—akJ?mol'(a=-297.2)0分析下

列說(shuō)法，其中不正確的是()

A.S(s)在6(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

-1

B.S(g)+02(g)^S02(g)AH—bkJ,mol,則a>6

C.1molSOz(g)所具有的能量低于1molS(s)與1mol(h(g)所具有的能量之和

D.16g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6kJ的熱量

答案D

解析由題中條件可知：反應(yīng)的熱效應(yīng)AH—akJ?moT'=—297.2kJ?可知該反

應(yīng)的正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

11.有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

1

H2(g)+^>2(g)=HaO(g)AH=akJ?mol

H?(g)+10z(g)=H20⑴XH=bkJ?mol-1

2H2(g)+()2(g)^2HzO(l)△H—ckJ,moP1

關(guān)于它們的下列表述正確的是()

A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、6和c均為正值

C.a=Z?D.26=c

答案D

解析出燃燒放出熱量，A〃應(yīng)為負(fù)值，故A、B均錯(cuò)；根據(jù)相同物質(zhì)的反應(yīng)，聚集狀態(tài)不

同，反應(yīng)熱不同，可知a#6,故C錯(cuò)；根據(jù)相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱與可燃物的量成正比可知：

2b=Co

［能力提升］

12.白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P.,+502=P,01OO已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分

別為

PP：akJ?mol\P—0：bkJ,mol\P=0：ckJ,mol\0=0：</kJ,mol

根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的A//,其中正確的是（）

A.(6a+5d—4c—12b)kJ?mol

B.(4c+126—6a—5初kJ?mol

C.(4c+12b—4d—5由kJ,mol

D.(4a+5d—4c—12〃kJ?mol

答案A

解析舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為（6a+5近kJ,新化學(xué)鍵形成放出的能量為（12方+4c）kJ。

13.已知斷裂1molH—H鍵吸收的能量為436kJ,斷裂1molH—N鍵吸收的能量為391kJ,

根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H23（g）A〃=-92.4kj?mol，貝U斷裂1molN三N

鍵吸收的能量是（）

A.431kJB.945.6kJ

C.649kJD.869kJ

答案B

解析化學(xué)反應(yīng)中斷鍵吸熱，成鍵放熱，△〃=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量一生成物成鍵釋放

的總能量。所以一92.4kj?mol7=436kJ?mol-1X3+f（N=N）-2X391kJ-mol-1X3,

故雙N三N）=945.6kJ?mol，

14.化學(xué)反應(yīng)帥+3他3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）

能

疥

E1molN+3molH

增

加AE=akJ

NE=bkJ

ymolN2(g)+1-molH2(g)

1molNH3(g)tAE=ckJ

1molNH3(1)

A.N2(g)+3H2(g)2NL(1)

AH=2{a—b—c)kJ,mol-1

B.N2(g)+3H2(g)2NH.3(g)

△〃=2(b—a)kj?mol-1

13

C.7N2(g)+/Hz(g)NH3(1)

△H=(A+c—a)kJ?mol

13

D./(g)+/(g)NHs(g)

△//=(a+Z>)kJ,mol"1

答案A

13

解析~molNz(g)與5molH?(g)完全反應(yīng)生成1molNFLlg)時(shí)放熱(。-a)kj,生成1mol

NlUl)時(shí)放熱(6+c-a)kJ,故A正確。

15.根據(jù)下圖所示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答問(wèn)題(題中QO,Q>0)：

能量t

反應(yīng)物的〕反應(yīng)物A2(g)+B2(g)

總能量廠放正工

\能量AH=ekJmol-'

生成物的一一一\一L

總能量|C(g)生成物

…反應(yīng)?程

①

能量f

生成物的］A?(g)+B2(g)生成物

總能量I破破「一?

能量7A^eJkJmol-1

反應(yīng)物的^―/_____i

總能量「施物C(g)

反應(yīng)過(guò).

②

(1)反應(yīng)過(guò)程①的熱化學(xué)方程式：