高中化學(xué)經(jīng)常用到的規(guī)律

高中化學(xué)經(jīng)常用到的規(guī)律

1、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1—--4.4橙色>4.4黃色

酚獻(xiàn)<8.0無色8.0-10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1-一-8.0紫色>8.0藍(lán)色

2、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au">Ag-〉Hg2+>C/*>Pb2'>Fa">Zr?*>H*>Al3t>Mg2t>Na>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2>1>Br>C1>0H>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

3、雙水解離子方程式的書寫：

（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

（3）H、0不平則在那邊加水。

23+

例:當(dāng)Na2c。3與例CL溶液混和時(shí):3C03-+2A1+3H20=2Al（OH）3J+3C02

4、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么;

（2）配平。

5、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法:

（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；

（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；

（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+Pb02+2H2s0,=2PbS0i+2H20試寫出作為

原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e--PbS04

Pb02+2e-fPbSOi

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子，應(yīng)為：

負(fù)極:Pb+SO?--2e-=PbSOi

正極：Pb02+4H*+SOr+2e-=PbSO,i+2H8

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

陰極：PbSOt+2e=Pb+SO?'

+

陽極：PbS04+2H2。-2e-=PbO2+4H+SO/

6、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、

電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十

字交法和估算法。

（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng):

電子守恒用得多）

7、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

8、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、

SiC、SiOk和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛

石》SiC〉Si（因?yàn)樵影霃剑篠i＞O0）.

9、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

10、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，

非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

11、氧化性：MnO*>C12>Br2>Fe">I2>S=4(+4價(jià)的S)

例：I2+SO2+H20=H2soi+2HI

12、含有的溶液一般呈酸性。

13、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH：,、HF、CH3CH2OHo

14、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度

大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3o

15、離子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質(zhì)生成；

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

2+

(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)\[Cu(NH3)4]等];

(5)是否發(fā)生雙水解。

16、地殼中：

含量最多的金屬元素是一A1

含量最多的非金屬元素是一0

HC10,(高氯酸)一是最強(qiáng)的酸

17、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C),；

熔點(diǎn)最高的是W(鋁3410c)；

密度最小(常見)的是K；

密度最大(常見)是Pt。

18、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

19、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯

酚>HCO：:

20、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和淡水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶

于水，?。?、溟苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

21、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

22、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完

全燃燒生成的CO2、乩0及耗的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的

CO2>H2O和耗量。

23、可使澳水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和燒（加

成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化

褪色）、有機(jī)溶劑［CCL、氯仿、溟苯、CS2（密度大于水），燒、苯、苯的同

系物、酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取而褪色。

24、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰錢（HCNFLO）、葡萄酒、

果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（0H）2反應(yīng)）

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一CHO---2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+H￡O：,

反應(yīng)式為：IICIIO+4[Ag(NH3)2]0H=(NHJ2cO3+4AgI+6NH3t+2H20

25、膠體的聚沉方法：

（1）加入電解質(zhì)；

（2）加入電性相反的膠體;

（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(0H)3,Agl,牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、

煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

26、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO?形成酸雨。

27、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、

噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

28、在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；

小于1克的一一微溶；小于0.01克的一一難溶。

29、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1虬當(dāng)今世界

三大礦物燃料是：煤