高中化學(xué)：《堿金屬》測試題

堿金屬測試題

A卷基礎(chǔ)訓(xùn)練

選擇題（每小題只有一個選項正確，每題3分，共30分）

1.為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時補充的離子（）

A.Mg2-B.Ca2+C.Na+D.Fe3+

2.下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）

A.都是原子半徑大于其離子半徑

B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

C.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都生成堿和氫氣

D.單質(zhì)的熔點都較低，導(dǎo)熱、導(dǎo)電性良好

3.下列離子方程式正確的是（）

2-+

A.小蘇打與鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=H2O+CO2t

2

B.向燒堿溶液中通入過量的CO2：CO2+2OH-CO3+H2O

+

C.小粒鈉投入冷水中：Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

2+2

D.硫酸鐵與氮氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba+SO4^=BaSO4I

4.把金屬鈉2.3g溶于水中，要使所得溶液中，鈉離子與水分子個數(shù)之比為1：100,則所需要

水的質(zhì)量是（）

A.181.8gB.180gC.181.6gD.220g

5.等質(zhì)量的下列金屬與足量的某種酸反應(yīng)，消耗酸最少且反應(yīng)速率最快的是（）

A.CsB.KC.NaD.Li

6.欲觀察匕燃燒的焰色，燃氣導(dǎo)管口的材料最好是（）

A.鈉玻璃B.鉀玻璃C.石英玻璃D.銅管

7.有四種含鈉的化合物W、X,Y、Z,根據(jù)下列變化推斷與W、X、Y、Z的分子式對應(yīng)

的一組是（）

W->X+CO2T+H2OZ+CO2-X+O2TZ十H2O一Y十02TX+Ca（OH）2->Y+CaCO31

A.Na2co3、NaHCO3>NaOH、Na2O2B.NaOH、NazCh、Na2co3、NaHCO3

C.NaHCO3>Na2co3、NaOH、Na2O2D.NaHCCh、Na2co3、Na2O2^NaOH

8.下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同點的有關(guān)敘述，其中錯誤的是（）

A.過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終產(chǎn)物相同

B.過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)

C.過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成

D.過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物

9.對于①ag純凈的Na2CC）3②agNaHCCh，下列各種情況的描述正確的是（）

A.分別與足量鹽酸反應(yīng)時，①放出的C02多

B.分別與鹽酸反應(yīng)時，②耗酸量大

C.分別與鹽酸反應(yīng)時，②反應(yīng)快

D.分別滴入CaCb溶液中，能產(chǎn)生等量的沉淀

10.一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時間變

化的曲線如上圖所示，則下列說法中正確的是（）

A.投入Na、K一定等質(zhì)量B.投入Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量

C.曲線a為Na,b為KD.稀鹽酸一定不足量

填空題（共20分）

11.（12分）為除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），請按要求填空

-----------------------------------------—~~/------------------------

物質(zhì)加入試劑7/b化學(xué)方程式

/卜

NaCI(NaHCO3)

Na2SO4(Na2S)c

K2CO3(KOH)

NaHCO3(Na2CO3)

12.（8分）比較下列物質(zhì)的性質(zhì)（用“>”或符號）

（1）穩(wěn)定性：①Na2c。3___NaHCChH2cO30Na2O2Na2O

⑵熔點：KNa____Li

⑶溶解度：NaHCOj___Na2cCh

⑷氧化性：Li+Na+____K+

三.計算題（10分）

13.（10分）10g由CO和H2組成的混合氣與足量氧氣充分燃燒后，將全部燃燒產(chǎn)物通入足

量的NazCh固體中，求固體增加的質(zhì)量為多少？

B卷能力提升

選擇題（每小題只有一個選項正確，每題4分，共24分）

1.由Na?。、Naz"、Na2c5、NaHCCh、NaCI中的某幾種組成混合物，將放出的氣體x通過過

量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，

且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量比加熱前有所增加，下列推斷正確的是（）

A.混合物中一定含有Na2O,Na2O2^NaHCO3

B.混合物中一定不含Na2c。3和NaCI

C.混合物中也含有Na2cO3和NaCI

D.混合物中一定不含有Na2。2和NaCI

2.有8gNa2。、Na2C?2、Na2CO3^NaOH混合物與200g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，

蒸干溶液，最終得到固體質(zhì)量為（）

A.8gB.15.5gC.11.7gD.無法計算

3.背景材料：①2006年5月信息時報報道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000mg,

長期過量攝入鈉可能引起高血壓腎病胃?。虎?007年7月，廣西加大人工降雨作業(yè)強度，

使夏季旱情得以緩解；③空氣是人類生存所必需的重大資源改善空氣質(zhì)量稱為“藍天工程”；

④2008年夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運科技奧運人文奧運”

的理念下列相應(yīng)說法不氐確的是（）

A.鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中，人們每天可攝取少于2000mg的金屬鈉

B.干冰可用于人工降雨

C.加大石油煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量不利于“藍天工程”的建設(shè)

D.把環(huán)境保護作為奧運設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件之一

4.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通

入少量C02,丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后，所需鹽

酸的體積是（）

A.甲＞乙＞丙B.丙＞乙＞甲C.乙＞丙＞甲D.甲=乙=丙

5.在甲、乙、丙、丁四個燒杯中各加入100mL水，然后分別放入含有3.9g鉀元素的金屬鉀、

過氧化鉀、超氧化鉀（KO*和氫氧化鉀，待固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液的質(zhì)量分數(shù)

大小順序是（）

A.甲＜乙＜丙V丁B.丁＜乙=丙＜甲C.甲=?。家?丙D.丙＞乙＞甲＞丁

6.聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH,CI從幾乎飽和的NaHCCh溶液中分離出來，為此根據(jù)

NaCI和NH4cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可分離

出不夾帶NaHCO3的NH4CLNaCI和NH4cl共同存在是溶解度的曲線如圖所示，以下操作

正確的是（）

通入氣體溫度控制

Aco230~40℃

Bco20~10℃

CNH330~40℃

DNH30~10℃

二.填空題（6分）

7.（6分）在長期載人太空飛行的宇航器中，每個宇航員平均每天需要消耗0.9kg氧氣，呼

出1.0kg二氧化碳。為了能保持飛船座艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，宇航科學(xué)家進行了大量的科學(xué)

探索。有的科學(xué)家提出'‘金屬過氧化物處理系統(tǒng)''即不斷把座艙內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化

物（以過氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

①②:將處理后的氣體充入座艙時，應(yīng)注意采取的一項措施是

三.實驗題（共10分）

8.（共10分）實驗室里臨時需要用NaOH溶液和CO2來制取純Na2c。3溶液，已知CCh氣體在

通入NaOH溶液過程中極易過量生成NaHCO3,且無明顯現(xiàn)象。

實驗室有下列試劑：①未知濃度的NaOH溶液②37%的鹽酸③37%的硫酸④14%的鹽酸⑤

大理石⑥K2c。3固體⑦CU2（OH）2co3。

實驗室有下列儀器：鐵架臺、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、橡皮管、玻璃導(dǎo)管、分液漏斗。

已知下表中各物質(zhì)在常溫時的溶解度（g/100gH2O）

Na2cO3NaHCO3NaCINa2so4NaHSO4NaOH

15.98.43535.52040

⑴本實驗應(yīng)選用的儀器：除啟普發(fā)生器、橡皮管、玻璃導(dǎo)管外，還需要。

⑵為保證制得的Na2c。3溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品（填編號）：除①外，還需要：

⑶簡要敘述實驗步驟，直到制得純Na2c溶液（儀器安裝可省略）。

⑷根據(jù)給出的溶解度表，求出當NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于多少時，在配制過程中會有

晶體析出？（寫出計算步驟和必要的文字說明）。

堿金屬測試題答案及解析

A卷基礎(chǔ)訓(xùn)練

1.C

2.B堿金屬單質(zhì)，Li在空氣中燃燒，產(chǎn)物為60;Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物為NazS;K、Rb、

Cs在空氣中燃燒，產(chǎn)物越來越復(fù)雜。

3.C小蘇打為NaHCCh，故A項離子方程式為：HCCV+H+=H2O+CO2個。B項注意過量的CO23.

故B項離子方程式為：C02+OH^=HCO3\D項方程式不完整，正確的書寫為：2Fe3++3SCV-

2+-

+3Ba+6OH=3BaSO4I+2Fe（OH）3l。

4.水包括兩部分，反應(yīng)的水為1.8g,溶劑水為180g,共181.8g（.

5.A所給選項均為堿金屬，Cs最活潑，而且相對原子質(zhì)量最大。

6.排除法，A、B、D的金屬均有焰色反應(yīng)，故選C。

7.W能發(fā)生分解反應(yīng)，故為NaHCCh，生成的X為NazCCh。Z與水反應(yīng)生成Y和O2,故Z

為NazCh，Y為NaOH。

8.過氧化鈉和二氧化碳或水發(fā)生反應(yīng)，不是化合反應(yīng)。2co2+2Na2O2=2Na2co3+。2t

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t

++

9.CNa2cO3與鹽酸反應(yīng)時分兩步進行，aV-+H=HCO3,HCO3>H=H2O+CO2t,而NaHCOs

只進行一步反應(yīng)HCO3+H+=H2O+CO2t，故NaHC03與鹽酸反應(yīng)快。106gNa2cO3消耗含HCI73g

的鹽酸，生成44gCO2；168gNaHCC）3消耗含HCI73g的鹽酸，生成88gCC）2,故等質(zhì)量的Na2cO3

與NaHCO?分別與鹽酸反應(yīng)時，Na2c。3耗酸量大，NaHCCh生成CO?多。Na2c。3與CaCb產(chǎn)生沉淀,

而NaHCCh與CaCL不反應(yīng)。

10.鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體的量，只與金屬有關(guān)。因為鈉、鉀除了與酸反

應(yīng)，還能與水反應(yīng)。由圖像可知，二者生成等量的氫氣，鉀的質(zhì)量一定比鈉大，但鉀反應(yīng)快，

故a為鉀。

11.加入試劑分別為(1)鹽酸(2)稀硫酸(3)KHCO3(4)82、H2。。

化學(xué)方程式：HCI+NaHCO3=NaCI+CO2t+H20Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2St

KOH+KHCO3=K2CO3+H2OCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

12.(D>>X2)<?3)<(4)>>

13.答案：10go

解析:本題是一道看似條件不足的題目，但由方程式：28+5=282,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

相加得Na202+8=Na2CO3(由此看出相當于質(zhì)量增加部分是8)。由方程式：

2H2+O2=2H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2相力□得Na2C)2+H2=2NaOH(不難看出：質(zhì)量增加部分

是出)。從而得出結(jié)論：固體增加的質(zhì)量是小、CO混合氣體的質(zhì)量。

B卷能力提升

1.A將混合物在空氣中充分加熱，有氣體放出，必含NaHCO3；向混合物中加入足量鹽酸，

有氣體x放出，將放出的氣體x通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，氣體為02和

C5的混合物，必含22。2；混合物在空氣中充分加熱，加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量比加熱前

有所增加，必含Na2。。

2.C最終都形成NaCL可以按鹽酸計算。固體質(zhì)量為：200gx3.65%x58.5+36.5=11.7g

3.A不能直接攝取金屬鈉，每天攝取鈉元素的量少于2000mg。

4.D由題給條件可知，將甲蒸發(fā)掉一半水分，溶質(zhì)的量并未發(fā)生變化，故完全反應(yīng)時，消耗

的鹽酸應(yīng)與丙相同。乙通入少量C02，部分NaOH轉(zhuǎn)化為NazCCh，由于存在關(guān)系：

2NaOH-Na2CO3-2HCI,生成的Na2c5消耗HCI,與變質(zhì)前NaOH消耗HCI等量，故完全反應(yīng)后，

所需鹽酸的體積應(yīng)是相等的，即甲=乙=丙。

5.B在本題中，最后都形成氫氧化鉀溶液，且溶質(zhì)為等量的氫氧化鉀。水是足量等量的，水

起兩個作用，一個是反應(yīng)物，另一個是溶劑(氫氧化鉀中，水只做溶劑)。如果反應(yīng)耗水越多，

溶劑水就越少，溶液的質(zhì)量分數(shù)就越大。所以本題的關(guān)鍵是看含等量鉀元素的物質(zhì)耗水的情

況。根據(jù)反應(yīng)得關(guān)系式4K?4H2。，2K26?2H2。，4KO2~2H2O,4KOH~0H2O,所以可知溶液

的質(zhì)量分數(shù)為丁<乙=丙〈甲。

6.D根據(jù)題意，把NH4CI從幾乎飽和的NaHCCh溶液中分離出來，只能讓NH4CI結(jié)晶析出。

在0~10℃NH4cl溶解度小，通入NH3可與NaHCCh反應(yīng)生成NfV，增大NH&+濃度，加入NaCI

可以增大C「濃度，有利于NH4a析出。

7.2co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2T2H2O+2Na2O2=4NaOH+O21

補充適量的水蒸氣

8.解析：

這是一個設(shè)計性較強的實驗題.從反應(yīng)原理、試劑到儀器、步驟均要根據(jù)題意和已學(xué)知

識一一分析，作出合理安排。

首先，考慮根據(jù)什么反應(yīng)原理，制得純凈的NazC"溶液？若在NaOH溶液中直接通入道

孽的C02，使其只發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Oo顯然，“適量”兩字是難以實際控制

的，題干也明確指出此種方法的不足。若在NaOH溶液中通入足量的C02，使其生成NaHCC>3

溶液。再將其加熱蒸干灼燒，使其分解為Na2c固體，最后溶于水。此方法步驟較多，操作

復(fù)雜，且蒸干灼燒時也難以做到固體NaHCCh恰好完全分解，何況題中未給酒精燈。合理的思

路是：依據(jù)如下反應(yīng)：C02+NaOH=NaHCO3,NaHCOs+NaOH=Na2cO3+H2。，兩反應(yīng)中消

耗的NaOH量相等.這是關(guān)鍵，因而必須取尊等份的NaOH同種溶液，使其中一份完全轉(zhuǎn)化為

NaHCCh，然而再加入另一份NaOH溶液，又使NaHCCh剛好轉(zhuǎn)化為Na2CO3o

其次，考慮怎樣選擇的合適的試劑和儀器？欲制C02,選用哪一種碳酸鹽和哪一種酸？

因要用啟普發(fā)生器，K2c固體可溶于水，不能選用。CU2（OH）2c03、大理石均為不溶于水的固

體.但CaC03、CU2（OH）2CC）3分別與HCI的反應(yīng)產(chǎn)生等量的CO2，后者將消耗更多的HCI,故應(yīng)

選用CaCCh。由于CaCCh和H2sO4反應(yīng)生成CaSCU微溶物，覆蓋在CaCCh固體表面，使反應(yīng)速

率降低.故應(yīng)選擇鹽酸.但現(xiàn)有兩種不同的鹽酸，該選擇濃的還是稀的？由于濃鹽酸具有揮

發(fā)性，使C02中混有HCI,從而與NaOH反應(yīng)將有NaCI生成，最終無法制得純凈的NazCCh溶

液.故應(yīng)用稀HCI。

答案：

⑴燒杯、量筒（用于量取等體積的兩份NaOH溶液）。

⑵④、⑤

⑶①量取一定量的NaOH溶液，分成尊等份。

②用稀HCI和CaCCh反應(yīng)制取C5（啟普發(fā)生器進行），向①其中一份NaOH溶液通入口

簟的C02氣體。

③將①其中另一份NaOH溶液與②所得溶液混合、搖勻。

⑷從表中可知，NaHCCh常溫下的溶解度為8.4g.

設(shè)常溫下100g水中溶解的NaOH質(zhì)量為xg時，NaHCO?達飽和

NaOH+C02=NaHCCh

4084

x8.4

x=4（g）

4

—x100%=3.85%?

104

故溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)若大于3.85%,則在步驟②中會有NaHCCh晶體析出。

備用題

1.已知領(lǐng)的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實現(xiàn)的是（）

A.領(lǐng)!可從氯化鉀溶液中置換出鉀

B.