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文檔簡介
專題11化學實驗基本操作
一、考點、熱點回顧
和竽目?《
【知識與技能】
1.了解實驗安全的重要性,了解化學實驗的安全常識。
2.掌握過濾、蒸發(fā)、蒸儲、萃取等化學實驗原理和操作方法
3.掌握SOF的檢驗方
■商原點,
重點:混合物的分離與離子的檢驗,分離與提純過程的簡單設(shè)計
難點:物質(zhì)檢驗試劑的選擇,蒸僧、萃取的操作,分離與提純過程的簡單設(shè)計
二、典型例題
:知識整合
□Q點耀*?****?',1
化學實驗基本方法
一、化學實驗安全
(-)基本實驗操作及應注意問題
i.藥品的取用
(1)固體藥品:粉末狀或小顆粒狀藥品:用藥匙取用:塊狀藥品:用鑲子取用。
(2)液體藥品:少量液體:用膠頭滴管吸取;一定量液體:用量筒量取:較多量液體:可直接倒
取。
2.加熱
(1)給液體加熱時,可使用試管、蒸發(fā)皿、燒瓶、燒杯。
(2)給固體加熱時,可使用試管或用期?
(3)加熱時,容器外壁不能有水,底部不能與燈芯接觸。燒得很熱的容器,不能立即用冷水沖洗或直
接放在冷桌上以防止驟冷炸裂。
3.收集氣體的方法
根據(jù)被收集氣體的性質(zhì)的不同,可選用不同的收集方法,主要有排水收集法、向上排空氣法
_、向下排空氣法。
(三)、了解常見的安全措施
1.常用危險化學品的分類及標志
第1類爆炸品第2類壓縮氣體和液化氣體
第3類易燃液體第4類易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品
第5類氧化劑和有機過氧化物第6類有毒品
第7類放射性物品第8類腐蝕品
2.實驗室操作應注意“三禁七防”
三禁:
(1)任何化學藥品都禁止手觸、鼻聞、口嘗。
(2)禁止用一盞酒精燈點燃另一盞酒精燈。
(3)用試管加熱液體時禁止試管口對著自己或旁人。
七防:
(1)防爆炸:點燃可燃氣體(如限C0、㈤、C此、C2H4等)或用CO、Hz還原Fez。-、CuO之前,要檢
驗氣體的純度。
(2)防暴沸:稀釋濃硫酸或?qū)饬蛩崤c酒精溶液混合時,要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中;
加熱液態(tài)混合物時要加碎瓷片或沸石。
(3)防失火:實驗室中的可燃性物質(zhì)一定要遠離火源。
(4)防中毒(污染):制取有毒氣體(如Ck、CO、SO?、HE、NO,、NO等)時,應在通風櫥中并進行
尾氣的處理。
(5)防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時,要注意熄燈順序或加裝安
全瓶。
(6)防燙傷。取熱的蒸發(fā)皿及用煙要用生堀鉗而不是用手。
(7)防儀器炸裂。①試管在加熱時要先均勻受熱然后固定某部位加熱。②用試管加熱固體時管口要略
向下傾斜。③集氣瓶中的燃燒反應有固體生成時加少量水或鋪細沙。④禁止將熱的儀器放入冷水中沖洗。
3、意外事故的緊急處理
(1)酒精及有機物燃燒,小面積著火,應迅速用濕抹布蓋滅。
(2)若不慎燙傷,用藥棉浸75%的酒精輕涂傷處。
(3)若眼睛被化學物質(zhì)灼傷,立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛。
(4)若濃酸(堿)灑到實驗臺上,應先用碳酸紈鈉(或稀醋酸)中和,然后用水沖洗。
(5)若濃硫酸沾在皮膚或衣服上,應立即用干抹布擦去,再用大量的水沖洗后,涂上3%?5%的
NaIlC03溶液。
(6)若被玻璃割傷或有創(chuàng)傷時,應先除去傷口的玻璃等雜物,再用稀雙氧水擦洗,后到衛(wèi)生室包扎。
4、化學藥品的安全存放:
①易吸水、易潮解、易被氧化的物質(zhì)應密封存放;
②易燃、易爆的物質(zhì)應密封保存,放置在冷暗并遠離電源和火源處;
③受熱或見光易分解的物質(zhì)應選用棕色試劑瓶存放在冷暗處;
④金屬鉀、鈉與。2、HQ反應,所以存放在煤油里;
⑤特殊的化學藥品要有特殊的存放措施,如劇毒、有強腐蝕性藥品密封、單獨存放在冷暗處,并有嚴
格的取用程序。氧化性物質(zhì)與還原性物質(zhì)分開放置。
二、混合物分離和提純的基本方法
混合物的分離和提純的基本方法有過濾、蒸發(fā)、蒸儲、萃取和分液等。不同的混合物可以選取不同的
分離方法。
1、固體與固體混合物:
(1)若雜質(zhì)易分解、升華時,可用加熱法,如:除去NaCl中混有少量NH£1、粗碘的提純等;
(2)若一種易溶水,另一種難溶水,可用溶解過濾法,如除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì);
(3)若兩者均易溶,但其溶解度受溫度影響不同,用重結(jié)晶法,如KN03與NaCl的分離。
2、液體一液體混合物:
(1)互溶且沸點相差較大時,可用蒸儲法,如石油的分儲(多重成分的分離);
(2)若互不相溶時,用分液法,如水與苯的分離;
(3)若在某溶劑中的溶解度不同時,用萃取法,如用四氯化碳萃取濱水中溟單質(zhì)。
3、氣體與氣體混合物:一般可用洗氣法,也可用固體來吸收,如除去CO中的CO”可將混合氣體通過盛有
氫氧化鈉溶液的洗氣瓶或裝有堿石灰的干燥管。
三、過濾和蒸發(fā)
(-)過濾
1.適用范圍:過濾適用于固液混合物的分離。
2.儀器
所用的儀器和用品有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙。
3.裝置圖
“一貼”“二低”“三靠”指:濾紙緊貼漏斗壁,濾紙邊緣略低了漏斗邊緣,濾液略低丁?濾紙邊緣,引流
時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒,玻璃棒緊靠濾紙三層,漏斗下端的管口緊靠接濾液的燒杯內(nèi)壁。
要點詮釋:
①過濾的步驟:把玻璃棒抵在濾紙的三層處一將小燒杯中的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中一用蒸儲水沖
洗小燒杯2?3次,將洗滌液一同沿玻璃棒倒入漏斗中,使水自然流下。
②過濾后得到的沉淀一般要洗滌。洗滌方法:沿玻璃棒向漏斗中注入少量水,使水面浸過沉淀物,等
水濾出后,再次加水洗滌,重復洗滌2-3次,即可把固體洗滌干凈??扇∽詈笙聪碌乃尤脒m當?shù)脑?/p>
劑檢驗沉淀是否洗凈。
(二)蒸發(fā)
1.概念:分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)的一種方法。
2.主要儀器及用品
鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒。
要點詮釋:
液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過容器體積的2/3,以免加熱時溶液濺出;加熱過程中一定要用玻璃
棒不斷地攪拌液體,以免液體局部過熱而飛濺。蒸發(fā)操作要注意溶質(zhì)應當是對熱比較穩(wěn)定的物質(zhì),最后利
用余熱蒸干,防止固體受熱不均而飛濺。
【例題】粗鹽的提純
1.粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等雜質(zhì),要通過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶進行提
純。
以上操作都要用到玻璃棒,它們的作用依次是:
(1)攪拌加速粗鹽溶解。
⑵引流。
(3)攪拌。
2.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除方法
雜質(zhì)加入的試劑發(fā)生反應的化學方程式
硫酸鹽①足量BaCL溶液Na2SOt+BaCl2=2NaCl+BaSO11
MgCl2+2Na0H=Mg(0H)21+2NaCl
MgCb②足量NaOH溶液
CaC12+Na2C03=CaC0aI+2NaCl
CaCl2③足量Na2c溶液
BaCl2+Na2C03=BaC03I+2NaCl
多余的Na2cO3溶液NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H20
④適量稀鹽酸
溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O
要點詮釋:
①入Na£03溶液必須在足量BaCk溶液之后,②加入適量稀鹽酸之前要過濾。
【例題】SO7的檢驗
1.試劑:BaCl溶液:
2.步驟
某溶液滴加強W化無沉淀加些率液產(chǎn)生白色沉淀,證明原溶液中有SOT。
要點詮釋:S(T的檢驗要注意排除C03-Ag*等離子的干擾。
四、蒸僧
1.原理:利用混合物中各組分的沸點不同,除去液態(tài)混合物中易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的
雜質(zhì)的方法。
2.實驗用品:鐵架臺、石棉網(wǎng)、蒸儲燒瓶、冷凝管、酒精燈、牛角管、錐形瓶、
溫度計、橡膠塞、橡膠管、木塊、自來水等。
3.制取蒸儲水
(1)儀器及裝置圖
(2)實驗操作
①檢驗Cl一
在試管中加入少量自來水,滴入幾滴稀硝酸和幾滴A來水溶液,試管中產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀
_。說明自來水中含有C1,
②蒸儲
在100mL燒瓶中加入約」&體積的自來水,再加入幾粒碎瓷片(或沸石),按上圖連接好裝置,向
冷凝管中通入冷卻水,加熱燒瓶,棄去開始帽出的部分液體。
③再次檢驗
取少量收集到的液體加入試管中,然后滴入兒滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液,試管內(nèi)無沉淀產(chǎn)生。
說明制得的蒸儲水不含cr.
要點詮釋:
(1)蒸錨燒瓶中的液體不能超過其球部容積的1/2,加熱時不得將液體全部蒸干;
(2)冷卻水的方向是下進上出;
(3)加幾塊碎瓷片可以防止加熱時液體暴沸而劇烈跳動。
(4)開始收集到的液體因與某些器壁接觸可能會引入雜質(zhì),因而棄去。
五、萃取和分液
1.原理
(1)萃?。豪梦镔|(zhì)在互不相容的溶劑的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所
組成的溶液里提取出來的方法。
萃取劑應符合下列條件:
①與另一溶劑互不相溶;
②溶解溶質(zhì)的能力比另一溶劑大得多;
③不與被萃取的物質(zhì)反應。
(2)分液:使用分液漏斗將互不相溶的液體分開的操作。
2.主要儀器:分液漏斗、燒杯、鐵架臺。
3.用四氯化碳萃取碘水中的碘的步驟
(1)加萃取劑:用量筒量取10mL碘的飽和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4mL四氯化碳,蓋
好玻璃塞,發(fā)現(xiàn)溶液分層,四氯化碳在下層。
(2)振蕩萃?。河糜沂謮鹤》忠郝┒房诓?,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩,使兩
種液體充分接觸;振蕩后打開活塞,使漏斗內(nèi)氣體放出。
(3)靜置分層:將分液漏斗放在鐵架臺上靜置,液體分層。上層為二L,無色;下層為碘的四氯化碳
溶液,顯紫色。
⑷分液:待液體分層后,將分液漏斗上的塞子打開(或使塞上的的凹槽對準漏斗上的小孔),再將
分液漏斗下面的活塞擰開,使下層液體沿燒杯壁流下。上層液體從分液漏斗上口倒出。
要點詮釋:
(1)萃取和分液是兩種不同的分離混合物的方法,但往往結(jié)合進行。
(2)分液時,不要使上層的液體流出,上層液體要從分液漏斗的上口倒出。
(3)分液時,分液漏斗下口尖端要緊貼燒杯內(nèi)壁.
(4)分離液體混合物的常用方法有兩種:①分液;②蒸憎。前者適用于互不相溶的液體混合物,后者
適用于沸點不同但又互溶的液體混合物。
漢一重點考向.
典例引領(lǐng)
皿考點、化學實驗安全及基本操作
例L進行化學實驗時必須注意安全,下列說法不正確的是()
①不慎將酸濺到眼中,應立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即
用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液③不慎將濃鹽酸灑在桌面上,應立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗④配制
稀硫酸時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸⑤酒精燈著火時可用水撲滅
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.全部
【答案】C
【解析】從實驗操作的基本要求和實驗事故的處理方法等方面回答.
即①不慎將酸濺到眼中,應立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛,故①正確;
②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液,故②正確;
③濃氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性,故③錯誤;
④稀釋濃硫酸時放熱將影響量筒的準確度甚至發(fā)生炸裂,量筒不能用來配制溶液,配制稀硫酸時,應先在
燒杯中加一定量的水,再向水中加入濃硫酸,邊加邊攪拌,故④錯誤;
⑤水的密度大于酒精,若用水滅火則酒精在水的上層會繼續(xù)燃燒,酒精著火應用沙子或濕布蓋滅(隔絕空
氣),故⑤錯誤;
故選:C.
[變式]下列事故處理方法正確的是()。
A.汽油失火時,立即用水滅火
B.電線短路失火時,要用泡沫滅火器滅火
C.濃NaOH溶液濺到皮膚上,立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液
D.濃硫酸濺到皮膚上,立即用稀NaOH溶液沖洗
【答案】C
【解析】【解析】試題分析:A、汽油的密度小于水,若汽油著火時,用水滅火,則水在汽油的下層,且水
的流動性使著火的面積增大,所以不能用水滅火,錯誤;B、電線短路失火時,泡沫滅火器滅火器中含有
水分,水是導體,會有觸電的危險,所以不能用泡沫滅火鼎,錯誤:C、濃NaOH溶液濺到皮膚上,立即
用水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液,中和氫氧化鈉,降低堿性,正確;D、濃硫酸溶于水并放熱,且具有強
腐蝕性,少量濃硫酸沾在皮膚上,應先用干抹布拭去,再用大量的水沖洗,最后涂上碳酸氫鈉溶液,錯
誤,答案選C。
例2.下列有關(guān)實驗操作的敘述,不正確的是(填標號)。
①用天平稱取固體燒堿時,將NaoH固體放在墊有干凈濾紙
的托盤上
②配置一定濃度的硫酸時.,先往容量瓶加水,然后計算結(jié)果將一定體積濃硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶,最
后加水至刻度,搖勻
③用分液漏斗進行分液操作,將乙醇和水的混合液分離
④將玻璃管插入帶孔橡皮塞前,應先把要插入的一端用水潤濕
⑤濃硫酸不慎濺在皮膚上,應立即用稀氣氧化鈉溶液沖洗
⑥滴管取液后切忌將其平放或倒置
⑦用玻璃棒把固體物質(zhì)從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到濾紙上
【答案】①②③⑤【解析】中濾紙錯誤,要玻璃器皿;2中,容量瓶不允許受熱,應該在燒杯中稀釋,并冷卻到
室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容;3中,乙醇和水能以任何比例混合相溶,萃取不可分;5中,應該立即用大量的
水沖洗.因為有人計算過,就算立即用大量的水沖洗,溫度也不會超過40℃,根本不會因為放熱而把皮膚燙傷,
最后,在皮膚上抹碳酸氫鈉溶液或者稀氨水,以中和酸.
[變式1]以下關(guān)于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是()
①加熱試管時,先均勻加熱,后局部加熱②用排水法收集氣體后,先移出導管后撤酒精燈③制取
氣體時,先檢驗裝置氣密性后裝藥品④點燃可燃性氣體如壓、CO等時,先檢驗氣體純度后點燃⑤做壓
還原CuO實驗時,先通H?后加熱CuO,反應完畢后,先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H?⑥濃硫酸不慎灑到
皮膚上,先迅速用干布擦去,后用水沖洗,再涂上3%?5%的NaHCQ,溶液;若是其他酸,先用大量水沖洗后
再涂上3%?5%的NaHCO,溶液⑦堿流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水洗
A.①②③⑤⑦B.①②??⑥
C.①②③④⑤D.全部
【答案】D
【解析】①先均勻加熱,后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂;
②要先撤出導管,然后熄滅酒精燈,以免引起倒吸;
③先檢查裝置的氣密性,否則會造成藥品的浪費;
④點燃可燃性氣體時要先驗純,以防發(fā)生爆炸;
⑤H2還原CuO時要先通H2,排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣
解析①加熱試管時,先均勻加熱,后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂,故①正確;
②用排水法收集氣體時,要先撤出導管,然后熄滅酒精燈,以免引起倒吸,故②正確;
③制取氣體物質(zhì)時,要先檢查裝置的氣密性,否則會造成藥品的浪費,故③正確;
④點燃可燃性氣體時要先驗純,以防發(fā)生爆炸,發(fā)生危險,故④正確;
⑤龍還原時要先通必排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣,若先加熱再通必會引起爆炸,實驗完畢后仍需通應以待試
管冷卻,若立即停止通應,會引起氧化,故⑤正確;
故選I).
[變式2]下列實驗操作正確的是
【答案】D
【解析】A.試管內(nèi)液體超過1/3,錯誤;B.膠頭滴管滴加液體操作錯誤,應垂直管口距離管口12cm滴加
液體,錯誤;C.應該用坨煙鉗夾持蒸發(fā)皿,操作錯誤。故選D。
[變式3]下列實驗操作中錯誤的是()
A.進行蒸發(fā)操作時,不能使混合物中的水分完全蒸干
B.進行蒸儲操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶的支管口處
C.進行萃取操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.進行萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
【答案】D
【解析】A.在蒸發(fā)操作的過程中,當加熱到有少量液體剩余時停止加熱,利用余熱蒸發(fā)干;
B.溫度計測量蒸氣的溫度:
C.活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體;
1).萃取劑的選擇與密度無關(guān).
即A.在蒸發(fā)操作的過程中,當加熱到有少量液體剩余時停止加I熱,此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸
發(fā)干,故A正確;
B.蒸儲操作時,溫度計水銀球應靠近蒸儲燒瓶的支管口處,故B正確;
C.活塞到漏斗管口還殘留?部分下層液體.如果將上層液體也從下口放出,殘留的下層液體會一起被放
出,上層液體就不純凈了,故分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,故C
正確;
D.萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多,密度也可以比
水小,故D錯誤.
常用儀器及使用
例3.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是()
A.試管B.生煙C.蒸發(fā)皿D.燒杯
【答案】D
【解析】能直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、生蝸、蒸發(fā)皿,必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有:燒杯、
燒瓶、錐形瓶.不能加熱的儀器有:集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等.
即A.試管可以直接加熱,故1錯誤;
B.坨煙可以直接加熱,故8錯誤;
C.蒸發(fā)皿可以直接加熱,故〃錯誤;
D.燒杯不宜直接用來加熱,需要墊石棉網(wǎng),故,正確。
[變式1]中學化學實驗中應用最廣泛的儀器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各種溶液,關(guān)于滴瓶中滴管的使
用,敘述不正確的是()
A.試管中滴加溶液時,滴管尖嘴要伸入試管口內(nèi),以防溶液滴到試管外
B.不能將滴管水平拿持
C.加完藥品后應將滴管洗凈后再放回原瓶
D.滴管除了原滴瓶外,不能放別的地方
【答案】A
【解析】不能加熱的儀器及使用方法專題:分析:膠頭滴管使用注意事項:①膠頭滴管加液時,不能
伸入容器,更不能接觸容器;②不能倒置,也不能平放于桌面上.應插入干凈的瓶中或試管內(nèi);③滴瓶上
的滴管是專用的,不需要清洗;④其中最容易出錯的就是把膠頭滴管伸入試管口以下,另外要注意的就是
往試管中滴加試劑時膠頭滴管要保持豎直.A.向試管中滴加溶液時,滴管尖嘴不要伸入試管口內(nèi),以免
污染液體,故A錯誤;B.不能將滴管水平拿持,以免腐蝕膠頭,故B正確;C.滴瓶上的滴管是專用的,
不需要清洗,可放回原瓶,故C正確;D.滴管除了原滴瓶外,不能放別的地方,故D正確.故選A.
[變式2]下列關(guān)于使用托盤天平的敘述,不正確的是()
A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點
B.稱量時左盤放被稱量物,右盤放祛碼
C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱
量
D.用托盤天平可以準確稱量至0.01g
【答案】D
【解析】所有的固體藥品均不能直接放在托盤上稱量,以免沾污托盤,影響天平的準確性,故C錯誤;托
盤天平只能準確稱至0.1g,故D錯誤。
過濾
例題4.提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所用試劑和方法正確的是
A.H2SO4(HC1):AgNth溶液、過濾
B.KNO3(K2SO4):Ba(N03)2溶液、過濾
C.Cu(CuO):鹽酸、過濾
D.CaCO;i(CaO):水、過濾
【答案】C?
【解析】A.加入硝酸銀生成硝酸,引入新雜質(zhì);
B.過濾后得到溶液,應再蒸發(fā);
C.CuO可與是鹽酸反應;
D.可能混入氫氧化鈣.
即A.加入硝酸銀生成硝酸,引入新雜質(zhì),可直接蒸發(fā)除雜,故月錯誤;
B.如為固體,過濾后得到溶液,應再蒸發(fā),故6錯誤;
C.可與是鹽酸反應,過濾可得到Q,故C正確;
D.如加入少量水,可能混入氫氧化鈣,故〃錯誤。
故選C.
[變式1]某同學用如圖裝置進行過濾操作,請將錯誤之處找出并加以糾正。
二.一t
【答案】沒用玻璃棒引流,應使要過濾的混合液沿玻璃棒流入過濾器中:
玻璃棒要靠在三層濾紙?zhí)帲?/p>
漏斗頸要緊靠在燒杯內(nèi)壁上。
【解析】沒用玻璃棒引流,應使要過濾的混合液沿玻璃棒流入過濾器中;
玻璃棒要靠在三層濾紙?zhí)帲?/p>
漏斗頸要緊靠在燒杯內(nèi)壁上。
[變式2]從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化鎰的操作順序正確的是()
A.溶解、過濾、蒸發(fā)、加熱B.溶解、過濾、洗滌、加熱
C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D.溶解、洗滌、過濾、加熱
【答案】B
【解析】氯酸鉀易溶于水,氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水,二氧化鐳不溶于水,根據(jù)氯酸鉀、氯
化鉀、二氧化鎰的水溶性,選擇從反應后的剩余固體中回收催化劑二氧化鋅的方法,以此解答該題.
即反應后的剩余固體中,一定含有二氧化鋅和氯化鉀,可能含有氯酸鉀;
先加入足量的水,氯化鉀溶于水形成溶液,如果含有氯酸鉀時,氯酸鉀溶于水形成溶液,而二氧化鐳不溶
于水:
再過濾,把二氧化鎰從溶液中分離出來;
再對二氧化鎰進行洗滌,除去二氧化鎰中的雜質(zhì);
再加熱、干燥二氧化鎰,得到純凈的二氧化銃。
故選B.
蒸發(fā)
例題5.“粗鹽提純”的實驗中,蒸發(fā)時正確的操作是()。
A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C.待水分完全蒸干后停止加熱D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時停止加熱
【答案】D
【解析】粗鹽提純時,將粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā),在加熱時要不斷用玻璃棒攪拌,直到有大量固體出現(xiàn)時
停止加熱,余熱將固體蒸干,以此解答該題.
即A.應將渾濁的液體過濾后蒸發(fā),故1錯誤;
B.在蒸發(fā)過程中應用玻璃棒不斷攪拌,以避免液體《濺,故6錯誤;
C.不能直接蒸干,防止固體迸濺,故C錯誤;
D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時停止加熱,用余熱蒸干,防止溫度過高,故〃正確。
故選D.
[變式2]實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程,其正確的操作順序是()
①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱,余熱蒸干
A.②③④⑤①B.③④⑤
C.②③①④⑤D.②①③④⑤
【答案】B
【解析】組裝儀器的一般順序是采用先左后右,先下后上的原則,利用本規(guī)則即可解答.
即組裝儀器時要從下向上組裝,酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方,所以要先放酒精燈;然后再固定鐵圈,放
置蒸發(fā)皿;然后再點燃酒精燈加熱,并攪拌,當有較多晶體析出時,停止加熱,借余熱蒸干。
故選B.
粗鹽的提純
例題6.為了除去粗鹽中的Ca*、Mg2\SO:及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:①過濾,
②加過量NaOH溶液,③加適量鹽酸,④加過量NaECh溶液,⑤加過量BaCL溶液。正確的操作順序是
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤?①③D.⑤?④①③
【答案】C或D
【解析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S042-及泥沙,鹽酸要放在最后,來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,要
先加過量的氯化鋼除去硫酸根離了,然后用碳酸鈉去除過量的饌離子.
即要先除硫酸根離子,然后再除鈣離子,碳酸鈉可以除去過量的鋼離子,如果加反了,過量的鍬離子就沒
法除去,至于加域氧化鈉除去鎂離子順序不受限制,因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了,只要將三
種離子除完了,過濾就行了,最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子。
則正確操作是:②⑤④①③或⑤②④①③.故選C或D。
[變式]粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。精鹽是
用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的實驗內(nèi)容,回答下列問題。
(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程①放置酒精燈;②固定鐵圈位置;③放上蒸
發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);④加熱攪拌;⑤停止加熱。其正確的操作順序為…一。
(2)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO廣。如果有,應該如
何除去SOr。
(3)在粗鹽經(jīng)過溶解和過濾后的溶液中滴加飽和Na£Qi溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作
的目的是o
(4)將經(jīng)過操作(3)后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)?。
(5)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別
說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時:。
過濾時:。
蒸發(fā)時:?
【答案】(1)①②③??;
(2)靜置片刻后,取上層清液于試管中,繼續(xù)滴加氯化鋼,若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀,說明溶液中含有硫酸
根,否則不含硫酸根;在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋼;
(3)除去Ca--及加入過量的B『:
(4)BaSOi、BaC0:)xCaCOs、MgCOs;
(5)攪拌,加速溶解;使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑;攪拌,防止因局部過熱液滴或晶體飛
濺。
【解析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S042-及泥沙,鹽酸要放在最后,來除去過量的紈氧化鈉和碳酸鈉,要
先加過量的氯化鋼除去硫酸根離了-,然后用碳酸鈉去除過量的釧離子.
即要先除硫酸根離子,然后再除鈣離子,碳酸鈉可以除去過量的鋼離子,如果加反了,過量的鋼離子就沒
法除去,至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制,因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)J',只要將三
種離子除完了,過濾就行了,最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子。
故答案為:②⑤④①③或⑤②④①③。
蒸僧
例7.下列制取蒸儲水的實驗裝置與操作的說法中,不正碰的是
A.溫度計的水銀球應插入蒸儲燒瓶中的自來水中
B.冷凝管中的水流方向是從下口進入,上口排出
C.實驗中需要在蒸儲燒瓶中加入幾粒碎瓷片,防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象
I).蒸館燒瓶必須墊石棉網(wǎng)
【答案】A
【解析】根據(jù)實驗室制取蒸儲水的操作過程及有關(guān)注意事項即可作答.
即A.實驗室制取蒸儲水時溫度計的水銀球應放在蒸儲燒瓶支管口處,用于測量蒸儲出的水的溫度,制備
蒸餡水也可不使用溫度計,故4錯誤;
B.冷凝管水流遵循逆流原理,這樣冷凝效果好,故6正確;
C.為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象,應提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片,故。正確:
D.對燒瓶進行加熱時,為防止加熱時燒瓶底炸裂,需墊石棉網(wǎng),故〃正確;
故選A.
[變式1]下列對蒸儲實驗操作的敘述正確的是()
A.應使溫度計的水銀球靠近蒸儲燒瓶內(nèi)支管口
B.加入碎瓷片的目的是防止加熱時蒸儲燒瓶劇烈跳動
C.冷卻水的方向應上進下出,這樣水流比較暢通,冷卻效果更好
D.當蒸得到燒瓶內(nèi)剩有少量液體時,停止加熱,用余熱蒸干,不能直接加熱蒸干
【答案】A
【解析】A、.應使溫度計的水銀球靠近蒸儲燒瓶內(nèi)支管口,是對的;B、加入碎瓷片的目的是防止爆沸,所
以B不對;C、.冷卻水的方向應下進上出,這樣冷卻效果才好;D、當蒸儲到燒瓶內(nèi)剩有少量液體時,停止
加熱,用余熱蒸干,不能直接加熱蒸干,是不對的,這是蒸發(fā)法的操作,燒瓶的液體不能少于規(guī)范值。
故答案為:A
I麻I②1砸I③1機
I畫
萃取和分液
例8.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子形式存在。實驗室從海藻中提取碘的
流程如下:
(1)寫出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱。①.;③.
(2)提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是()
A.汽油、酒精B.四氯化碳、汽油C.醋酸、酒精
(3)為完成以上①、③兩步操作,實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導管、酒精燈,尚缺少
的玻璃儀器是
(4)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸儲。指出如圖所示的實驗裝置中的錯
誤之處:①.,②.,③.,④.
(5)為便于控制蒸儲時的溫度,操作時使用水浴加熱,最后晶體碘在_______里聚集。
【答案】(1)①過濾③萃?。?)B(3)漏斗、分液漏斗(4)(任意填三處)①溫度計插入的位置錯誤
②冷卻水的流向錯誤③缺少沸石④缺少石棉網(wǎng)(5)
【解析】根據(jù)題意可知,海藻灰中含有碘離子,經(jīng)過濾可得含有碘離子的溶液,選取適當?shù)难趸瘎⒌怆x
子氧化為單質(zhì)碘,將碘水中的碘用萃取劑萃取就得到碘的有機溶劑溶液,經(jīng)過水浴蒸儲就可得到碘單質(zhì)。
根據(jù)這一條主線,可逐步回答問題。
[變式]下列每組中的兩對物質(zhì),都能用分液漏斗分離且油層由分液漏斗上口倒出的是()
A.汽油和水、四氯化碳和水B.汽油和水、苯和水
C.食用油和水、醋酸和水D.葡萄糖和水、酒精和水
【答案】B
【解析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開,則分析選項中物質(zhì)的溶解性即可,一般的來說:
有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑,無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑.
解答:
A.乙酸乙酯和水不溶,植物油和水不溶,能用分液漏斗進行分離,酒精和水互溶,不能用分液漏斗進行
分離,故4錯誤;
B.四氯化碳和水不溶,浪苯和水不溶,硝基苯和水不溶,都能用分液漏斗進行分離,故方正確;
C.甘油和水互溶、乙醛和水互溶、乙酸和乙醇互溶,不能用分液漏斗進行分離,故。錯誤;
D.汽油和水,苯和水能用分液漏斗進行分離,甲醇和水互溶,不能用分液漏斗進行分離,故〃錯誤。
故選B.
SOT的檢驗
例9.下列確定某溶液中一定有SO廠的方法中,正確的是()
A.先加BaCL溶液有白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不消失
B.先加BaCk溶液有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失
C.先加Ba(N0,溶液有白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不消失
D.先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加BaCL溶液有白色沉淀
【答案】D
【解析】A、先加BaC12溶液,再加稀鹽酸,不能排除氯化銀的干擾,錯誤;
B、先加BaC12溶液,再加稀硝酸,不能排除氯化銀的干擾,錯誤;
C、先加Ba(N03)2,再加稀鹽酸,不能排除氯化銀的干擾,錯誤;
【)、先加稀鹽酸無現(xiàn)象,再加BaC12溶液有白色沉淀生成,正確.
[變式1]下列四組溶液中每組都有三種,其中可用稀H2sol進行鑒別的一組是()
A.BaCL溶液、Ba(N(h)2溶液、NaCl溶液
B.Na£(h溶液、BaCk溶液、MgCk溶液
C.Ba(N03)2溶液、KC1溶液、MgCh溶液
D.Na2c。3溶液、K£03溶液、NaCl溶液
【答案】B
【解析】可用稀硫酸進行鑒別,則與稀硫酸反應產(chǎn)生不同的現(xiàn)象,結(jié)合物質(zhì)之間的反應及現(xiàn)象來解答.
即A.BaC12溶液、Ba(N03)2溶液與硫酸反應均生成沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故A不選;
B.分別與硫酸反應的現(xiàn)象為:有氣體生成、有白色沉淀生成、無現(xiàn)象,現(xiàn)象不相同,可鑒別,故B選;
C.KC1溶液、MgCI2溶液與硫酸均不反應,不能鑒別,故C不選;
D.Na2C03溶液、K2C03溶液與硫酸反應均生成氣體,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故D不選;
故選B.
[變式2]對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中,作出的判斷一定正確的是()
A.當加入氯化銀溶液時不產(chǎn)生沉淀,當加入硝酸銀溶液時,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,可判定
含有ci-
B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸酸化沉淀不消失,可判定含有SOr
C.加入NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可判定含有悔”
D.加入鹽酸后有無色無味氣體逸出,此氣體能使澄清石灰水變渾濁,可判定含有COL
【答案】B
【解析】A、氯化鋼中含有氯離子,可以和銀離子之間反應得到白色不溶于硝酸的氯化銀沉淀;
B、能使鋼離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等,但只有硫酸飲不溶于硝酸:
C、可以和氣氧化鈉之間反應產(chǎn)生的白色沉淀可以是氫氧化鎂、紙氧化鋅等;
1)、碳酸根離子、碳酸氫根離子均可以和氫離子反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體二氧化碳.
即A.氯化釧中含有氯離子,可以和銀離子之間反應得到白色不溶于硝酸的氯化銀沉淀,所以無法確定氯
離子在原來的溶液中是否存在,故4錯誤;
B.溶液中先加稀鹽酸酸化,無沉淀生成,排除銀離子,加入氯化鋼溶液有白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶
解,則溶液中含有勉Y離子,故8正確;
C.可以和氫氧化鈉之間反應產(chǎn)生的白色沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化鋅等,可判定含有.蛇2+、&2+等離
子,故C錯誤;
D.加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出,此氣體能使澄清石灰水變渾濁,可判定含有C62T或是“ST,故〃
錯誤。
故選B.
三、課堂檢測
1.下列描述中,化學反應與實驗現(xiàn)象不相符的是
A、硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淺藍色火焰
B、木炭在氧氣里燃燒發(fā)出明亮的白色火焰
C、紅磷在氧氣中燃燒有大量白煙生成
D、細鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成了一種叫四氧化三鐵的黑色固體
【答案】D
【解析】A、根據(jù)硫在空氣里燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷.
B、根據(jù)鎂條在空氣里燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷.
C、根據(jù)紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷.
D、根據(jù)細鐵絲在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷.
即A.硫在空氣里燃燒,發(fā)出微弱的淡藍色火焰,故選項說法正確。
B.紅磷在氧氣中燃燒,產(chǎn)生大量的白煙,故選項說法正確。
C.鎂條在空氣里劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,故選項說法正確。
D.細鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅,不會產(chǎn)生火星,故選項說法錯誤。
故選:D.
2.某學生的實驗報告中有如下數(shù)據(jù):
①用托盤天平稱取工業(yè)用碳酸鈉樣品1062g
②用量筒量取4081nL鹽酸;
③用pH試紙測得鹽酸的pH為153(與標準比色卡對照);
④工業(yè)用碳酸鈉晶體的樣品中,結(jié)晶水含量為5664%。
以上數(shù)據(jù)合理的是
A.①③B.②③C.①④D.②④
【答案】D
【解析】①托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量,能準確到0.1g,不能精確到0.01g.
②從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程.
③pH試紙上的標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù),即使用pH試紙所測得的溶液酸堿度為整數(shù).
④根據(jù)碳酸鈉晶體的化學式為:Na2C03-10H20,進行分析判斷.
即①托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量,能準確到0.1g,不能精確到0.01g,故不能用托盤天平稱取10.62g
碳酸鈉晶體樣品,故該實驗數(shù)據(jù)不合理.
②選取量筒時,盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的屋筒,可用50mL的量筒量取40.8ml鹽酸,故該實驗數(shù)
據(jù)合理.
③由于標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù),用用pH試紙測得鹽酸的PH值不可能精確至為1.53,故該實驗數(shù)據(jù)
不合理.
④碳酸鈉晶體的化學式為:Na2C03<01120,水的質(zhì)量分數(shù)為
18X10
106+18X1
0
X100%^62.94%,由于工業(yè)用碳酸鈉晶體樣品中含有雜質(zhì),故工業(yè)用碳酸鈉晶體樣品中結(jié)晶水含量為56.64%
是可能的,故該實驗數(shù)據(jù)合理.
故②④實驗數(shù)據(jù)合理.
故選D.
3.不用其它試劑,用最簡單的方法鑒別下列五種物質(zhì)的溶液:①NaOII,②MgSO?③FeCL,④
BaN032,⑤KC1,則正確的鑒定順序是
A、@@③①⑤B、③①②④⑤C、①③②④⑤D、③②④①⑤
【答案】D
【解析】在不另加試劑就能鑒別的題目中,首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì),若有,將有顏色的溶液鑒別
出來,然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來;若都沒有顏色就將溶液兩兩
混合,根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別.
即FeCn溶液是黃色的,能與FeCn溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是的是NaOH溶液,能與腦。/溶液反應產(chǎn)生白
色沉淀的是MgSM溶液,能與MgSM溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是8a(M?)2溶液,無明顯變化的是ACT溶液,
正確的鑒別順序是③①②④⑤。
故選:D.
4.某學生用量筒量取液體,量筒放平穩(wěn)且面對刻度線,初次視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水
平,讀數(shù)為18mL;取出部分液體后,俯視凹液面最低處,讀數(shù)為12mLo則該學生實際倒出的液體體積是
A、小于6mLB、等于6mL
C、大于6mLD、可能大于6mL也可能小于6mL
【答案】C
【解析】用量筒量取液體時,量筒要放平,讀數(shù)時視線應與凹液面最低處相平;如果仰視液面,讀數(shù)比實
際偏小,若俯視液面,讀數(shù)比實際偏大。根據(jù)量筒的讀數(shù)與實際值的關(guān)系來判斷該學生實際倒出液體的體
積大小。
即用量筒量取液體時,量筒要放平,讀數(shù)時視線應與凹液面最低處相平:如果仰視液面,讀數(shù)比實際偏
低,若俯視液面,讀數(shù)比實際偏大。某同學用量筒量取液體,開始時視線與量筒凹液面最低處向平讀數(shù)為
18位,實際體積等于18位:取出部分液體后,俯視讀數(shù)12位,其讀數(shù)會比實際偏大,那么實際體積應小于
12位;則該學生實際傾倒的液體體積大于6成。
故選:C。
5.某校實驗室只有燒堿、稀鹽酸、鐵片、氧化銅、大理石和水,從缺乏試劑的角度分析,下列實驗無
法進行的是
A、用稀鹽酸中和一定量的氫氧化鈉溶液B、制取氫氣
C、制碳酸鈉I)、制氫氧化銅
【答案】A
[解析】根據(jù)給出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行
A、用稀鹽酸中和一定量的汽氧化鈉溶液需要酸堿指示劑;
B、鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣;
C、大理石和鹽酸能生成二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉;
D、氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅,氯化銅和氫氧化鈉溶液反應可制取氫氧化銅.
即A、用稀鹽酸中和一定量的氫氧化鈉溶液時需要酚猷;試液,缺少酚配試液不能證明酸堿中和,不能完成,
符合題意;
B、制取氫氣可通過鐵能與鹽酸反應生成,不合題意;
C、制取碳酸鈉可用大理石和鹽酸能生成二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉,不合題意;
D、制取氫氧化銅時,可先用氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅,氫氧化鈉溶液再和氯化銅發(fā)生反應制取氫氧化
銅,不合題意.
故選A.
6.氣體M由H/、CO,C02>HC1四種氣體中的幾種混合而成,將M依次通過:①NaOH溶液,②灼熱的
CuO,③濃硫酸,每步反應中氣體均完全反應,最后還有氣體導出,則M中一定含有的氣體是
A、H2B、COC、C02D.HC1
【答案】B。
【解析】氫氧化鈉溶液會吸收氯化氫和二氧化碳;一氧化碳和氫氣將氧化銅還原的同時.,會生成水蒸氣和
二氧化碳氣體;濃硫酸會吸收水蒸氣,結(jié)合發(fā)生的反應分析解答.
即通過氫氧化鈉溶液時會吸收混合氣中的氯化氫氣體和二氧化碳,通過灼熱氧化銅時會消耗掉一氧化碳和
氫氣,但會生成水蒸氣和二氧化碳,濃硫酸會吸收水蒸氣,排出的氣體是還原反應生成的二氧化碳;因
此,原氣體M中一定含有一氧化碳時,才符合題意。
故選B.
7.用托盤天平稱量85g氯化鈉固體,其做法是:將祛碼放在左盤,氯化鈉固體放在右盤,并且取用8g
祛碼,同時將游碼移動05g。問:這樣做其結(jié)果實際稱得氯化鈉固體的質(zhì)量為
A^8gB、85gC^75gD、5g
【答案】C
【解析】根據(jù)天平的使用方法是左物右碼,左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量,即藥品質(zhì)量=祛碼質(zhì)
量+游碼質(zhì)量,如果位置放反,根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量,列等式進行計算.
即將祛碼放在左盤,氯化鈉固體放在右盤,位置放反小山左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知:祛
碼質(zhì)量
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