2020春滬教版化學九年級下冊第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽 檢測試試題

第7章檢測試題

（時間:45分鐘滿分：100分）

第I卷選擇題（共48分）

一、選擇題（共16小題,每小題3分，共48分）

1.（2018宜賓）下表是某同學測定的幾種試劑常溫時的pH,下列說法

錯誤的是（）

試劑蒸儲水食鹽水鹽酸草木灰溶液氯化銹溶液

pH771105

A.草木灰溶液顯堿性

B.氯化錢溶液顯酸性

C.鹽酸與草木灰溶液不發(fā)生化學反應

D.鹽溶液可能呈中性,也可能呈酸性或堿性

2.下列有關(guān)化肥或農(nóng)藥的敘述錯誤的是（）

A.硫酸核屬于復合肥料,所含的營養(yǎng)元素是氮和硫

B.氯化錢和磷礦粉從外觀即可區(qū)分

C.農(nóng)藥施用后，會通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.化肥和農(nóng)藥施用不當，會對環(huán)境造成污染

3.只用一種試劑可以區(qū)分（NH）SOi、NH.CKK2s0」三種無色溶液，這種

試劑是（）

A.AgNOs溶液B.Ba（0H）2溶液C.NaOH溶液D.鹽酸

4.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥,又能用氫氧化鈉固體干燥的是

A.氧氣B.二氧化硫C.氨氣D.二氧化碳

5.（2018懷化）有X、Y、Z三種金屬，為判斷其活動性順序，某興趣小

組的同學做了如下實驗:①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中,X、Y有氣

體產(chǎn)生,Z無明顯現(xiàn)象;②將X金屬放入Y的鹽溶液中,X表面有Y金屬

析此則X、Y、Z的活動性順序為（）

A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Y>X>Z

6.（2018濟寧）下列物質(zhì)的分類，不正確的一組是（）

A.乩0、MgO、H2CO3都屬于氧化物

B.H2S>H2sO3、H2S04都屬于酸

C.NaOH、Ca（OH）2、Fe（0H）2都屬于堿

D.NaCKNa2cO3、NaHC03都屬于鹽

7.（2018貴陽）實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外,還可能

含有硝酸鋼、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①:取少量白

色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解。步

驟②:接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌,此時固體質(zhì)量變化

如圖。下列說法正確的是（）

固體的質(zhì)量電

A

\BC

?i

0加入稀硝酸的質(zhì)量/g

A.A->B段對應的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解,無氣泡冒出

B.B->C段對應溶液pH逐漸變大

C.C點對應溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋼

D.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼、氫氧化鈉

8.下列說法中正確的是（）

A.含有氮元素的物質(zhì)一定能作氮肥

B.生成鹽和水的反應一定是中和反應

C.pH等于11的溶液一定是堿性溶液

D.能與酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定含Cor

9.如圖所示，當膠頭滴管中的液體滴入錐形瓶中時,會引起氣球膨脹

的是（）

ABCD

錐形瓶MnO2ZnH20HC1氣體

膠頭滴管H2O2稀H2SO4濃H2SO4石灰水

10.下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是（）

A.NaOH、FeCl3>K2so.tB.NaCKHN03>AgN03

CNaCl、K2co3、Ca（0H）2D.KN03>NaCl>Ba（0H）2

11.（2018揚州）下列各組物質(zhì)，僅用水無法鑒別的是（）

ACuSOd、Na2solB.KCKNaCl

C.CaC03>Na2cO3D.NH4NO3、NaN03

12.有一種不純的NH,C1樣品（內(nèi)含一種雜質(zhì)），經(jīng)過分析知道其中的氮

的質(zhì)量分數(shù)為36%,則可能混入了下列哪種氮肥（）

A.NHiHCChB.（NH?）2soiC.NH4NO3D.CO（NH2）2

13.在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質(zhì)，最終只得到無色溶液

的是（）

A.BaCb溶液、NaOH溶液B.Na2c溶液、KOH溶液

C.Fe2（S03溶液、NaNOs溶液D.銅片、Na2so」溶液

14.（2018隨州）下列所示的四個圖像,能正確反映對應變化關(guān)系的是

（）

沉

溶

淀

液H2

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

量

量

量a

\\

s8

鐵粉的質(zhì)量/g氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g°稀硫酸的質(zhì)量/g

AcD

A.向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉

B.向pH=2的鹽酸中加水稀釋

C.向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

D.等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應

15.（2018平?jīng)觯┫铝谐ノ镔|(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）的方法不正

確的是（）

ACO2（HC1）:通過NaOH溶液后用濃硫酸干燥

BN2（02）:將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)

CMnCUKCl）:加足量水溶解,過濾,洗滌,干燥

DKN0溶液（KC1）:加適量的AgNOs溶液,過濾

16.（2018樂山）下面圖中，四圓甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩

圓的相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實驗現(xiàn)象,下表中滿足圖示

關(guān)系的一組物質(zhì)是（）

甲乙丙T

ANa2c。3H2soiBa(OH)2石蕊

BNa2c。3HC1Ca(0H)2CuSO，i

CNa2sHC1Ba(OH)2石蕊

DHC1Na2cO3Ca(OH)2酚st

第II卷非選擇題供52分）

二、填空簡答題（共4小題，共24分）

17.（4分）如圖是小柯同學在復習化學時,構(gòu)建酸通性的“手掌圖”，

其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學反應的五類物質(zhì)。

（1）無名指上漏填的一類物質(zhì)是o

⑵若利用銅來制取硫酸銅,常用的方法是:銅出幺氧化銅出鴛硫酸

銅,請你寫出步驟②反應的化學方程式:o

18.（8分）A、B、C、D、E、F是六種常見物質(zhì),由氫、碳、氧、鈉、硫、

鈣6種元素中的2?3種組成。

（1）A、B由兩種元素組成,B在常溫下為液體,A、B能發(fā)生反應:A+

2B_Ca(0H)2+C2H2t,請寫出A、B的化學式:A;

Bo

(2)C、D、E、F均由三種元素組成，現(xiàn)有C、D、E、F的四種溶液，分

別取四種溶液少量于試管中，滴入幾滴石蕊試液,C的溶液顯紅色,D、

E、F的溶液均顯藍色;將C與E溶液混合,能產(chǎn)生使F溶液變渾濁的

無色、無味氣體;D與E溶液混合無明顯現(xiàn)象。

①請寫出下列化學反應方程式：

C和E溶液反應:;E

和F溶液反應:。

②D的俗名為。

(3)“見著知微，見微知著”是化學學科特有的思維方法。請結(jié)合如圖

完成下列問題：

①請寫出一種符合圖意的a的微粒符號:o

②該反應的化學方程式可以表示為。

19.(5分)鑒別(陽)2$0八NH.N03>Na?三種無色溶液，隨機編號為A、

B、C,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：

（DA中的溶質(zhì)是

（2）B與Ba（NOj溶液混合:反應的化學方程式為

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②過濾,分別列出濾液中所含溶質(zhì)的所有可能情況:

20.（7分）歸納總結(jié)是學習化學的重要方法,某化學興趣小組學習堿的

性質(zhì)后,通過實驗對氫氧化鈣的化學性質(zhì)進行了驗證和總結(jié)，如圖所

示“一一”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學反應。請根據(jù)如圖，回答問

題。（已知：CaCb溶液呈中性，CaCb+Na2c0：；「CaC0：3I+2NaCl）

氧化諼）—<>—酸時

（1）甲同學將酚醐試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅,得出結(jié)

論:氫氧化鈣溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入甲同學所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象

是,此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有

（酸堿指示劑除外）。

（3）丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學

所得溶液混合,靜置后發(fā)現(xiàn):上層為無色透明的溶液,底部有白色沉

淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是（酸堿指示劑除外），

可能含有的溶質(zhì)是;為驗證可能含有的溶質(zhì)，請寫出實驗

操作過程及現(xiàn)象:。

三、實驗探究題（共2小題，共16分）

21.（2018西寧）（8分）為探究酸、堿、鹽的化學性質(zhì)，某興趣小組做了

如下實驗。

CO2稀HC1稀HC1稀HC1

一個III

ABCD

試回答下列問題：

（1）試管A中的現(xiàn)象是o

⑵試管B中反應的化學方程式

為。

（3）甲同學把反應后的C、D試管中的廢液倒入一只潔凈的燒杯中，觀

察到先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀生成;過濾后得到白色沉淀和無色

濾液。甲同學欲探究無色濾液中溶質(zhì)的成分。

【提出問題】無色濾液中的溶質(zhì)是什么？

【作出猜想】猜想I:NaCl

猜想II:NaCl和CaCL

猜想IH:NaCl和Na2c。3

猜想IV:NaCl、CaCL和Na2C03

小明認為猜想IV一定不成立,其原因是

（用化學方程式表示）。

【進行實驗】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

i.取少量濾液于試管中，滴加少

無明顯現(xiàn)象

量碳酸鈉溶液

猜想______成立

ii.取少量濾液于試管中，滴加少

有氣泡產(chǎn)生

量__________

22.（2018撫順）（8分）為驗證氫氧化鈉與鹽酸反應,某化學小組同學

用各自實驗臺上提供的藥品做了如圖所示的實驗。

NaOH溶液

滴有酚酰試液的稀鹽酸

⑴甲組同學向滴有酚醐試液的稀鹽酸中滴加NaOH溶液,振蕩后溶液

仍為無色,此現(xiàn)象（填“能”或“不能”）證明氫氧化鈉與鹽酸

發(fā)生了反應。

⑵乙組同學進行實驗時,發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)了“怪現(xiàn)象”一有氣泡產(chǎn)生。

同學們通過討論一致認為乙組同學所用的NaOH溶液已變質(zhì)，寫出產(chǎn)

生氣泡的化學方程式:。

【提出問題】變質(zhì)的NaOH溶液中含有哪些溶質(zhì)？

【作出猜想】猜想一:;

猜想二:NaOH、Na2C03o

【查閱資料】CaCb溶液顯中性。

乙組所用|加入過量CaCl簫液

［進行實驗］?NaOH溶液|前——滴加酚歆試液

①操作I的名稱是。

②滴加酚獻試液后的現(xiàn)象為,證明猜想二成

立。

③小丹同學用CuSO,溶液代替酚醐試液也證明了猜想二成立,寫出此

反應的化學方程

式:o

【反思交流】實驗室的化學藥品應密封保存。

四、計算題(共2小題，共12分)

23.(2018江西)(6分)2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母海試成

功,航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設合金中僅含

銅、鋅)中銅的質(zhì)量分數(shù),興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，

將80g稀硫酸分四次加入,充分反應后,測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的質(zhì)量(g)20202020

燒杯中剩余物的質(zhì)量(g)39.9259.8479.8099.80

(1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質(zhì)量為go

(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)

(3)第三次實驗后所得溶液中的溶質(zhì)是

24.（2018青島改編）（6分）侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的

氯化鈉。現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品12.5g,將其放入干凈的

燒杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為7.3%的稀鹽酸,燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線

如圖所示。請回答下列問題。

燒

杯

中

溶

液

的

質(zhì)

量

支

0100130

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

（DB點時,燒杯中溶液里存在的陽離子為（填離子符

號）。

（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量是多少（結(jié)果

精確至0.1g）?（寫出計算過程）

第7章檢測試題

測控導航表

知識點題號

溶液酸堿性與pH1,8

酸、堿、鹽的化學性質(zhì)及用途3,4,6,7,13,14,17,18

金屬活動性順序5

酸、堿、鹽的實驗探究9,19,20,21,22

綜合題2,10,11,12,15,16,23,24

1.C草木灰溶液的pH大于7,呈堿性，故A正確;氯化核溶液的pH小

于7,呈酸性,故B正確;鹽酸與草木灰溶液可以發(fā)生化學反應，故C錯

誤；由表中信息可知：鹽溶液可能呈中性，也可能呈酸性或堿性，故D

正確。

2.A只含有氮、磷、鉀中的一種元素時，含氮元素是氮肥;含有磷元

素是磷肥;含有鉀元素是鉀肥。同時含有氮、磷、鉀中的兩種或兩種

以上元素時為復合肥。硫酸鏤屬于氮肥,所含的營養(yǎng)元素是氮,故A錯

誤。氯化錢是白色的,而磷礦粉是灰色的，故從外觀即可區(qū)分,故B正

確。農(nóng)藥施用后，會通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C正確?；?/p>

和農(nóng)藥施用不當，會對環(huán)境造成污染，故D正確。

3.BAgNO3溶液與(NH.,)2s0八NH..CKK2soi三種無色溶液反應均產(chǎn)生白

色沉淀，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤;Ba(0H)2

溶液與(NH,)2S04反應生成硫酸鋼白色沉淀、刺激性氣味的氨氣和水，

與NH.C1反應生成氯化銀、刺激性氣味的氨氣和水,與K2soi反應生成

硫酸領白色沉淀和氫氧化鉀，可以鑒別，故B正確；NaOH溶液與

(NH^SOnNHiCl反應均產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣,與K2s0“溶液不反應,

不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象不能鑒別，故C錯誤;鹽酸與(NHjSO,、

NH.CKK2sO4三種無色溶液均不反應,不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，

不能鑒別，故D錯誤。

4.A濃硫酸能干燥酸性氣體和中性氣體,氫氧化鈉能干燥堿性氣體

和中性氣體。二氧化硫不能用氫氧化鈉干燥,氨氣不能用濃硫酸干燥，

二氧化碳不能用氫氧化鈉干燥。

5.A由題意可知,①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中，X、Y有氣體產(chǎn)生,Z

無明顯現(xiàn)象,說明活動性:H>Z,X、Y位于H前;②將X金屬放入Y的鹽

溶液中,X表面有Y金屬析出，說明活動性:X>Y,所以,其活動性由強到

弱的順序為X>Y>Zo

6.AA.H2cO3由三種元素組成,不屬于氧化物，故錯誤;B.H2S、H2S03>

H2so「都在電離時電離出來的陽離子全部是氫離子,都屬于酸，故正

確;C.NaOH、Ca(0H)2、Fe(0H)2都在電離時電離出來的陰離子全部是氫

氧根離子，都屬于堿，故正確;D.NaCl、Na2cO3、NaHCOs都是由金屬陽離

子和酸根離子組成的化合物,都屬于鹽，故正確。

7.C碳酸鈉和硝酸鋼反應生成溶于酸的碳酸根沉淀,硫酸鈉和硝酸

鋼反應生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀。步驟①:取少量白色固體于燒杯

中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解,步驟②:接著向

燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，由題圖可知：白色固體中含有碳

酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼;A-B段對應的反應是碳酸電貝和硝酸反應生成

硝酸飄、水和二氧化碳,實驗現(xiàn)象是固體部分溶解,有氣泡冒出，故A

錯誤;B-C段對應溶液pH逐漸變小,故B錯誤;C點對應溶液中一定含

有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋼，故C正確;原白色固體中一定含有

碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼，可能含有氫氧化鈉，故D錯誤。

8.C含有氮元素的物質(zhì)不一定能作氮肥，例如硝酸,故A錯誤;生成

鹽和水的反應不一定就是中和反應，如堿性氧化物和酸反應也生成鹽

和水，但不是中和反應，故B錯誤;pH等于11的溶液一定是堿性溶液,

故C正確；能與酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)不一定含碳酸根離子，例如活

潑金屬也能與酸反應生成氣體，故D錯誤。

9.D過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣,錐形瓶內(nèi)氣

體體積增加,瓶內(nèi)壓強增大,氣球縮小，故A錯誤;鋅與稀硫酸反應生

成硫酸鋅和氫氣,錐形瓶內(nèi)氣體體積增加,瓶內(nèi)壓強增大,氣球縮小，

故B錯誤;濃硫酸溶于水放出大量的熱,錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹,氣球

縮小，故C錯誤;氯化氫氣體能與石灰水反應生成氯化鈣和水,造成錐

形瓶內(nèi)氣體體積減少,瓶內(nèi)壓強減小,氣球膨脹，故D正確。

10.DA選項氫氧化鈉和氯化鐵反應生成沉淀;B選項氯化鈉和硝酸

銀反應生成沉淀;C選項碳酸鉀和氫氧化鈣生成沉淀;D選項硝酸鉀、

氯化鈉和氫氧化很相互之間不反應,能大量共存。

11.BA.硫酸銅溶于水形成藍色溶液,硫酸鈉溶于水形成無色溶液，

可以鑒別，故不合題意;B.氯化鉀、氯化鈉均易溶于水形成無色溶液，

且溶于水溫度均無明顯變化,不能鑒別，故符合題意;C.碳酸鈣難溶于

水,碳酸鈉易溶于水形成無色溶液,可以鑒別，故不合題意;D.硝酸核

溶于水吸熱,溫度降低,硝酸鈉溶于水溫度幾乎無變化,可以鑒別,故

不合題意。

12.DNH,,C1的含氮量為26.2%,NH^HCOa中為17.7%,(NH)2so”中為

21.2%,MUM中為35%,CO(NH2)2中為46.7%,混合物含氮36%,故所含雜

質(zhì)中氮元素質(zhì)量分數(shù)大于36%O

13.BA中Ba"會與硫酸中的So；結(jié)合為沉淀;B中碳酸鈉與硫酸反應

后生成的二氧化碳氣體逸出，剩余溶液為無色;C中Fe*吏溶液呈黃

色;D中銅片不反應,仍在燒杯內(nèi)。

14.DA.向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉,鐵和硝

酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅,鐵和硝酸鎂不反應,每56份質(zhì)量的鐵會

置換出64份質(zhì)量的銅,溶液的質(zhì)量減小，圖像中表示溶液的質(zhì)量增大,

錯誤;B.向pH=2的鹽酸中加水稀釋,溶液的酸性減弱,pH增大,但不會

大于7,錯誤;C.向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶

液時,生成的氫氧化銅會與溶液中的鹽酸反應生成氯化銅,等鹽酸完

全反應后,才出現(xiàn)氫氧化銅沉淀,與圖像不符,錯誤;D.向等質(zhì)量的鎂

和鐵分別滴加同濃度的稀硫酸,橫坐標是稀硫酸質(zhì)量,在硫酸量不足

時產(chǎn)生氫氣多少跟硫酸質(zhì)量有關(guān),硫酸加入到一定質(zhì)量時鐵反應完，

最終鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大,與圖像相符,正確。

15.ACO2和HC1氣體均能與NaOH溶液反應,不但能把雜質(zhì)除去，也會

把原物質(zhì)除去,A不正確;銅能與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅,

且不與M反應,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，B正確;KC1易溶于

水,MnOz難溶于水,加足量水溶解,過濾,洗滌,干燥的方法進行分離除

雜,C正確;KC1與AgN03反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)且

沒有引入新的雜質(zhì)，D正確。

16.A解析:A選項符合題意;B選項乙與丁不能出現(xiàn)溶液變紅;C選項

甲與乙反應無氣體生成;D選項甲物質(zhì)與丙物質(zhì)反應無白色沉淀。

17.解析：(1)根據(jù)酸的性質(zhì)可以知道:酸溶液能跟酸堿指示劑、多種活

潑金屬、金屬氧化物、堿以及某些鹽反應，故無名指上漏填的一類物

質(zhì)是堿。

(2)氧化銅可以和稀硫酸反應生成藍色的硫酸銅溶液，該反應的化學

方程式為H2S04+CU0=CUS04+H20O

答案：⑴堿(2)H2SO4+CUO——CUSO4+H2O

18.解析：(1)A、B由兩種元素組成,B在常溫下為液體，故B為水,A、B

能發(fā)生反應:A+2B—Ca(OH)z+C2H2t,則A為CaC2o

(2)C、D、E、F均由三種元素組成,分別取C、D、E、F的四種溶液少

量于試管中，滴入幾滴石蕊試液,C的溶液顯紅色,故C是硫酸,D、E、

F的溶液均顯藍色，故D、E、F的溶液都呈堿性;將C與E溶液混合，

能產(chǎn)生使F溶液變渾濁的無色、無味氣體，故F是氫氧化鈣,E是碳酸

鈉,D與E溶液混合無明顯現(xiàn)象,D是氫氧化鈉。

①C和E溶液反應是硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,

化學方程式為H2S0.t+Na2C03=Na2S04+H20+C02f;EF溶液反應是碳酸

鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2Na0Ho

②D是氫氧化鈉，俗稱燒堿、火堿或苛性鈉。

⑶①據(jù)圖可以看此a可以是氯離子。

②該反應可以是硫酸與氯化鋼反應生成硫酸飄沉淀和鹽酸，化學方程

式為H2sO4+BaCk—BaSQI+2HC1。

答案：(l)CaC2H20

(2)@H2SO1+Na2CO3=Na2SO1+H2O+CO2tNa2CO3+Ca(OH)2=CaC03I

+2NaOH②燒堿、火堿或苛性鈉⑶①Cl②BaCb+H2s0“一

BaSO4I+2HC1

19.解析:核態(tài)氮肥和堿混合加熱會生成有刺激性氣味的氨氣,硫酸根

離子和鋼離子反應會生成硫酸鋼沉淀。

⑴A、B、C三種無色溶液加入氫氧化鉀溶液、加熱,A中沒有氨味,B、

C有氨味,所以A是硝酸鈉溶液。

(2)重取樣品，加入硝酸鋼,B中會生成白色沉淀，所以B是硫酸筱，硫

酸鏤和硝酸鋼反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸鏤，化學方程式為

(NH.1)2SO1+Ba(NO3)2=BaSO,1I+2NH4N03o

硫酸鍍和硝酸很可能恰好完全反應,可能其中的一種物質(zhì)過量,所以

過濾,分別列出濾液中所含溶質(zhì)的所有可能情況是：只有硝酸鏤、硝酸

鐵和硫酸錠的混合物、硝酸鉉和硝酸鋼的混合物。

答案：(l)NaN03(2)(NH4)2S04+Ba(N03)2=BaS04I+2NH4N03②只有硝

酸錢、硝酸鏤和硫酸鏤的混合物、硝酸鏤和硝酸鋼的混合物

20.解析：(1)酚醐試液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色，甲同學

將酚醐試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅,說明氫氧化鈣溶

液呈堿性。

（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入甲同學所得溶液中，稀鹽酸與氫氧化

鈣反應生成氯化鈣和水，由于稀鹽酸過量,最終溶液顯酸性,觀察到的

現(xiàn)象是溶液紅色褪去；此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣、

氯化氫。

⑶丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，碳酸鈉與氫氧化鈣反

應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,與乙同學所得溶液混合,稀鹽酸能與

氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等反應，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳

酸鈣沉淀和氯化鈉；由靜置后發(fā)現(xiàn):上層為無色透明的溶液,說明不含

堿性物質(zhì)，即不含氫氧化鈉、碳酸鈉;底部有白色沉淀,說明稀鹽酸沒

有剩余,否則不會生成白色沉淀,氯化鈣不能確定；故上層溶液中一定

含有的溶質(zhì)是氯化鈉，可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣；為驗證可能含有的

溶質(zhì)，可取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說

明含有氯化鈣（合理即可）。

答案：（1）堿性（2）溶液紅色褪去氯化鈣、氯化氫

（3）氯化鈉氯化鈣取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液,若產(chǎn)生

白色沉淀,說明含有氯化鈣（合理即可）

21.解析：（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，故該實驗中

的現(xiàn)象是溶液變渾濁。（2）稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水,反應

方程式為Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20o（3）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳

酸鈣沉淀,無法共存,故猜想IV一定不成立,氯化鈣與碳酸鈉反應生成

碳酸鈣