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文檔簡介

高中化學實驗題核心考點總結(jié)!

今天給大家分享高中化學實驗題核心考點鞏固,一起看

看吧~

一、三大氣體制備裝置的連接

1、CI2的實驗室制備系統(tǒng)

2、S02的實驗室制備系統(tǒng)

3、NH3的實驗室制備系統(tǒng)

4、實驗裝置選擇的思路:

二、氣體的制備

1、常見氣體制備的反應(yīng)原理

試劑的選擇:以實驗室常用藥品為原料,依據(jù)制氣原理,

選擇方便、經(jīng)濟、安全的試劑,盡量做到有適宜的反應(yīng)速

率,且所得氣體比較純凈。如:用鋅粒與酸制取氫氣,一

般選擇稀硫酸,而不用稀鹽酸,原因是鹽酸是揮發(fā)性酸,

制取的氫氣中?;煊蠬CI氣體

2、氣體的發(fā)生裝置

(1)裝置的選擇:由反應(yīng)物的狀態(tài),反應(yīng)條件和所制備氣體

的性質(zhì)、量的多少決定

(2)加熱操作要求

①使用可燃性氣體(如H2、CO、CH4等),先用原料氣趕

走系統(tǒng)內(nèi)的空氣,再點燃酒精燈加熱,以防止爆炸

②制備一些易與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)(如H2還原

CuO的實驗),反應(yīng)結(jié)束時,應(yīng)先熄滅酒精燈,繼續(xù)通原料

氣至試管冷卻

3、氣體的凈化裝

(1)判斷氣體中的雜質(zhì)方法:凡是反應(yīng)物中有易揮發(fā)性液體,

如鹽酸、濃硝酸、漠水等,制得的氣體中一定含有相應(yīng)的雜

質(zhì)HCI、HNO3、漠蒸氣及水蒸氣等。還有一些發(fā)生副反應(yīng)

的,如用酒精和濃硫酸反應(yīng)制乙烯時,由于副反應(yīng)的發(fā)生而

使乙烯中含有雜質(zhì)S02、C02和水蒸氣

(2)除雜原則:①不損失主體氣體;②不引入新的雜質(zhì)氣體;

③在密閉裝置內(nèi)進行;④先除易除的雜質(zhì)氣體

(3)除雜試劑選擇的依據(jù):主體氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)上的差

異,如溶解性、酸堿性、氧化性、還原性

(4)根據(jù)試劑選擇合適的裝置:洗氣瓶、球形干燥管、U形

管、硬質(zhì)玻璃管

(5)除雜順序:先除雜,后除水

(6)常見氣體的凈化實例

4、氣體的干燥

氣體的干燥是指除去氣體中所含的水蒸氣,實質(zhì)上也屬于除

雜范疇(是一種特定的除雜過程);氣體干燥的關(guān)鍵是選擇干燥

劑,并根據(jù)干燥劑的狀態(tài)選擇干燥裝置,常用的裝置有洗氣

瓶、干燥管等

5、氣體的收集裝置

收集方排水法向上排空氣法向下排空氣

法法

收集原收集的氣體不與水反與空氣不反應(yīng)且密度與空氣不反

理應(yīng)或難溶于水比空氣的大應(yīng)且密度比

空氣的小

收集裝

適用的H2、02、N0、Cl2>C02、NO2、H2、NH3

氣體CH4、C2H4等SO2

6、尾氣處理裝置

(1)原因:有些氣體有毒或有可燃性,任其逸散到空氣中,

會污染空氣或者引發(fā)火災、爆炸等災害

(2)處理方法:

①轉(zhuǎn)化處理:一般根據(jù)氣體的相關(guān)性質(zhì),用溶液吸收或點

燃使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì),使其轉(zhuǎn)化為非

氣態(tài)物質(zhì)或無毒物質(zhì)。實驗室中常見有毒氣體的處理方法

如表所示

02SO2NO2H2sHCINH3CO、NO

H2

NaOH溶液硫酸銅溶液或水水或硫占燃與氧氣混合后通

NaOH溶液酸溶液入NaOH溶液

②直接排入空氣中:主要是針對無毒、無害氣體的處理。

如:N2、02、C02等

(3)吸收原則:能充分吸收氣體;不能倒吸(4)常見裝置

①吸收溶解度較小的尾氣(如:CI2等)用圖D裝置

②吸收溶解度較大的尾氣(如:HCI、NH3等)用圖B、C裝

置(防倒吸)

③CO、H2等氣體可用點燃或收集的方法除去,用圖A、E

裝置

(5)防倒吸裝置(以氨氣吸收為例)

①液體容納:圖甲、乙原理相同,當易溶性氣體被吸收液

吸收時,導管內(nèi)壓強減小,吸收液上升到漏斗或干燥管

中,導致燒杯中液面下降"吏漏斗口、干燥管脫離液面,

吸收液受自身重力作用又流回燒杯內(nèi),從而防止吸收液倒

②安全瓶:如圖丙所示,當吸收液發(fā)生倒吸時,倒吸進來

的吸收液進入安全瓶,從而防止吸收液進入受熱儀器或反

應(yīng)容器,起到防倒吸作用

③間接吸收:如圖丁所示,NH3、HCI等易溶于水卻不溶

于CCI4的氣體,在CCI4中形成氣泡,增大與水的接觸面

積,進行間接吸收,可以達

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