2022-2023學(xué)年四川省廣安市第二中學(xué)校高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題

2022年秋廣安二中高2022級第二次月考考試題化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、社會、科技發(fā)展息息相關(guān)，下列化學(xué)反應(yīng)過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.溶洞的形成B.天然氣燃燒C.植物光合作用D火箭發(fā)射A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．溶洞形成時(shí)，發(fā)生反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．天然氣燃燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)CH4+2O2CO2+2H2O，此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．植物光合作用時(shí)，發(fā)生反應(yīng)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．火箭發(fā)射時(shí)，火箭燃料發(fā)生燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)放出能量，D不符合題意；故選A。2.下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是A.氯水 B.Na2O C.濃硫酸 D.NaOH【答案】A【解析】【詳解】A．氯水中的HClO易分解而變質(zhì)，2HClO2HCl＋O2↑，Cl由+1價(jià)降為-1價(jià)，O由-2價(jià)升為0價(jià)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．Na2O在空氣中先與H2O反應(yīng)生成NaOH，吸水變?yōu)闈馊芤汉笈cCO2反應(yīng)生成Na2CO3溶液，逐漸變?yōu)镹a2CO3?10H2O，最后失去結(jié)晶水變?yōu)镹a2CO3，反應(yīng)過程中沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．濃硫酸在吸收空氣中的水，變?yōu)橄×蛩?，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．根據(jù)B選項(xiàng)的分析，NaOH最終變?yōu)镹a2CO3，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。3.下列說法中用離子方程式或電離方程式表述不正確的是A.將金屬鈉放入水中：B.將氧化鎂與稀鹽酸混合：C.碳酸氫鉀溶于水的電離方程式：D.少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水混合：【答案】C【解析】【詳解】A．鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：，A正確；B．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為：，B正確；C．碳酸氫鉀溶于水電離生成碳酸氫根離子和鉀離子，電離方程式為：，C錯(cuò)誤；D．少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)，碳酸氫根離子和氫氧根離子按1:1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選C。4.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)中氯元素即升高被氧化又降低被還原，氯氣即是反應(yīng)的氧化劑又是反應(yīng)的還原劑，氯化鈣為還原產(chǎn)物，次氯酸鈣為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的雙線橋?yàn)?，故A錯(cuò)誤；B．氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，氯元化合價(jià)降低被還原，氯化亞鐵為反應(yīng)的還原劑，氯氣是反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的雙線橋?yàn)?，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與硫化氫反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，反應(yīng)中濃硫酸中硫元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，硫化氫中硫元素的化合價(jià)升高被氧化，是反應(yīng)的還原劑，硫是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的雙線橋?yàn)?，故C錯(cuò)誤；D．碘化鉀溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成碘、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)升高被氧化，碘化鉀是反應(yīng)的還原劑，碘是氧化產(chǎn)物，錳元素的化合價(jià)降低被還原，高錳酸鉀是氧化劑，硫酸錳是還原產(chǎn)物，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的雙線橋?yàn)?，故D正確；故選D。5.某溶液中含有、、、四種離子，測得溶液中、和的濃度分別為、和，則溶液中為A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】【分析】【詳解】溶液中Na+、K+、的濃度分別為2mol/L、2mol/L和1mol/L，因溶液中陽離子與陰離子所帶電荷相等，則有c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c()，則2mol/L+2mol/L=2×1mol/L+c(Cl-)，c(Cl-)=2mol/L；答案選A。6.1g氮?dú)夂琣個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A. B.amol－1C.28amol－1 D.mol－1【答案】C【解析】【詳解】1g氮?dú)馕镔|(zhì)的量，含分子數(shù)則，故答案選：C。7.下列溶液中的離子能夠大量共存的一組是A強(qiáng)堿性溶液中：、、、B.無色透明的酸性溶液中：、、、C.使酚酞溶液呈紅色的溶液中：、、、D.鹽酸溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．在強(qiáng)堿性溶液中存在OH-，F(xiàn)e3+與OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)Fe(OH)3，HCO與OH-結(jié)合生成H2O和CO2，離子間不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．要求無色透明溶液，但Cu2+在溶液中為藍(lán)色，B錯(cuò)誤；C．使酚酞溶液呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中、、、之間可以共存，C正確；D．鹽酸溶液中存在H+和Cl-，ClO-和CH3COO-都能與H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中不正確的是A.25℃，101kPa時(shí)，22.4L氮?dú)庵泻性訑?shù)小于2NAB.常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子數(shù)目一定為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有分子數(shù)為0.5NAD.一定量的Na2O2與足量的H2O完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】【詳解】A．25℃，101kPa時(shí)Vm大于22.4L/mol，22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于1mol，因此原子數(shù)小于2NA，故A正確；B．O2和O3都是由氧原子構(gòu)成，常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所以氧原子數(shù)目一定為，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，不能用氣體體積和標(biāo)況下的氣體摩爾體積來進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2為0.1mol，，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D正確。故選：C。9.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是A.碳酸氫鈉固體中含有碳酸鈉雜質(zhì)，加熱可除去雜質(zhì)B.碳酸鈉溶液中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，通入足量二氧化碳?xì)怏w可除去雜質(zhì)C.碳酸鈉與碳酸氫鈉都能溶于水，溶解時(shí)都伴隨吸熱現(xiàn)象D.通過滴加稀鹽酸可鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種溶液【答案】D【解析】【詳解】A．加熱條件下，碳酸氫鈉固體分解為碳酸鈉，不能除去雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．通入二氧化碳后，碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶解放出熱量，碳酸氫鈉溶解時(shí)吸收熱量，C錯(cuò)誤；D．向兩溶液中分別滴加稀鹽酸，碳酸氫鈉立即放出氣體，碳酸鈉開始無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同可鑒別，D正確；故選D。10.在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是A.CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B.甲容器的體積比乙容器的體積小C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D【解析】【分析】溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11：7，所以CO分子數(shù)多，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯(cuò)誤；C．溫度和壓強(qiáng)相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D．ρ=知，在相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；（2）同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1；（4）同溫同壓時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2。在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時(shí)，特別要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析或結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析或結(jié)論A光照新制氯水有氣泡冒出氯水含有Cl2，光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布條會褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO3固體加入新制氯水，有無色無味的氣體產(chǎn)生氯水中含有鹽酸與NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2D新制氯水放置數(shù)天后，pH值將增大氯化氫具有揮發(fā)性，酸性減弱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】

【詳解】A、光照新制氯水有氣泡冒出是次氯酸分解產(chǎn)生的氧氣，A錯(cuò)誤；B、氯氣沒有漂白性，液氯滴到干燥的有色布條上不會褪色，B錯(cuò)誤；C、往NaHCO3固體加入新制氯水，有無色無味的氣體產(chǎn)生，這是由于氯水中含有鹽酸與NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，C正確；D、新制氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，pH值將減小，酸性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選C。12.某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量約等于()A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.1.5mol【答案】D【解析】【分析】先求出溶液質(zhì)量，再求出鎂離子質(zhì)量及其物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比可求得氯離子的物質(zhì)的量。【詳解】根據(jù)密度公式，可得溶液質(zhì)量為：1.18g·cm－3×300ml=354g鎂離子質(zhì)量為354g×5.1%=18.054g鎂離子物質(zhì)的量為：=0.75225mol氯離子物質(zhì)的量為鎂離子的兩倍，所以氯離子物質(zhì)的量為：0.75225mol×2=1.5045mol。D項(xiàng)正確。答案選D。13.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A.洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.配制溶液定容的操作圖示：C.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏高D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體【答案】C【解析】【詳解】A.洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干，會影響其準(zhǔn)確度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.定容操作，離刻度線1~2cm時(shí)應(yīng)用膠頭滴管定容，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，使溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，C項(xiàng)正確；D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，應(yīng)重新配制，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14.溶液中含有，取溶液稀釋到，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】【詳解】溶液中含有，物質(zhì)的量為：；取溶液稀釋到，則稀釋后的物質(zhì)的量為；則稀釋后的物質(zhì)的量為；則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是=。答案選C。二、非選擇題：(本大題共3小題，每空2分，共58分)15.計(jì)算填空。（1）質(zhì)量相同和的物質(zhì)的量之比是_______，摩爾質(zhì)量之比是_______，含氧原子個(gè)數(shù)比是_______，硫原子個(gè)數(shù)比是_______。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.6g某氣體體積與0.6g氫氣體積相同，該氣體的相對分子質(zhì)量是_______。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下280mL某氣體質(zhì)量為0.35g，該氣體的摩爾質(zhì)量是_______。（4）將5溶液amL稀釋至bmL，求稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度_______。（5）某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，則該氣體的相對分子質(zhì)量為_______，若該氣體為單質(zhì)，其名稱為_______。【答案】（1）①.5∶4②.4∶5③.5∶6④.5∶4（2）32（3）28（4）10a/b（5）①.28②.氮?dú)狻窘馕觥俊拘?詳解】因?yàn)楹偷馁|(zhì)量相同，所以物質(zhì)的量之比為；摩爾質(zhì)量之比為；設(shè)的物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為，其中的氧原子個(gè)數(shù)為，的氧原子個(gè)數(shù)為，所以與的氧原子個(gè)數(shù)比為5∶6，硫原子個(gè)數(shù)比為5∶4；【小問2詳解】因?yàn)樵谙嗤闆r下，所以9.6g氣體與與0.6g氫氣體積相同即為物質(zhì)的量相同，0.6g氫氣物質(zhì)的量為0.3mol，氣體的摩爾質(zhì)量為，所以該氣體的相對分子質(zhì)量是32；【小問3詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下280mL的氣體的物質(zhì)的量為，該氣體的摩爾質(zhì)量為；【小問4詳解】根據(jù)可得，解出；【小問5詳解】該氣體的摩爾質(zhì)量為，所以氣體的相對分子質(zhì)量為28，對應(yīng)單質(zhì)氣體為氮?dú)狻?6.二氧化錳()與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如下是制取并探究化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為_______，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是_______，作用是_______；C中應(yīng)盛放的試劑是_______，作用是_______。（3）E中若裝有淀粉—KI溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（4）F裝置作用是_______，G中盛有_______溶液，其作用是_______(用離子方程式回答)【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）①.飽和食鹽水②.吸收混合氣體中的HCl③.濃硫酸④.吸收混合氣體中的水蒸氣（3）溶液變藍(lán)（4）①.安全瓶(防倒吸)②.氫氧化鈉③.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室用加熱固體二氧化錳與濃鹽酸的方法制取氯氣，用導(dǎo)管將分液漏斗與圓底燒瓶相連，使裝置內(nèi)氣壓恒定，便于濃鹽酸順利滴下，生成的氯氣依次通過飽和食鹽水、濃硫酸除去所含雜質(zhì)后，用有淀粉KI溶液檢驗(yàn)氯氣的氧化性，氯氣有毒，最后的尾氣要用堿液吸收，吸收時(shí)要注意防倒吸，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；實(shí)驗(yàn)室用加熱固體二氧化錳與濃鹽酸的方法制取氯氣，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯氣難溶于飽和食鹽水而氯化氫易溶，所以先通過飽和食鹽水，則B中應(yīng)盛放的試劑是飽和食鹽水，作用是吸收混合氣體中的HCl；再通過濃硫酸，利用濃硫酸的吸水性，則C中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸，作用是吸收混合氣體中的水蒸氣；【小問3詳解】氯氣有強(qiáng)氧化性，能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，所以會看到無色溶液顯藍(lán)色；【小問4詳解】F裝置都是短導(dǎo)管，作用是安全瓶(防倒吸)；氯氣是有毒氣體，可被強(qiáng)堿溶液吸收，G中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收尾氣，氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。17.新型冠狀病毒肺炎疫情在全球多地爆發(fā)，“84消毒液”是大規(guī)模環(huán)境消毒劑。已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：I.（1）下列說法不正確的是_______。A.“84消毒液”的有效成分是NaClOB.“潔廁靈”(主要成分為稀鹽酸)與“84消毒液”混用效果更好C.NaClO具有強(qiáng)氧化性，所以可以用“84消毒液”消毒D.盛裝“84消毒液”的瓶子瓶蓋忘蓋，長時(shí)間后可能失效（2）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______mol·L-1(保留一位小數(shù))（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。若配制一定物質(zhì)的量濃度的上述消毒液480ml，需要選用下圖所示的哪些儀器_______(填序號)，除這些儀器以外還需要的玻璃儀器有_______(填儀器名稱)（4）請將下列各操作按正確的順序?qū)⒆帜复柼顚懺跈M線上_______。A.用托盤天平稱取NaClO固體B.塞好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，裝瓶，貼標(biāo)簽C.加蒸餾水至離容量瓶瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D.用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕搖容量瓶使其混勻E.待溶液冷卻至室溫，再將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶F.將已稱量的NaClO固體置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解完全（5）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制NaClO的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①容量瓶洗凈后瓶底有少量蒸餾水，未干燥_______；②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中_______；③定容時(shí)俯視液面_______。II.ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液類似于NaClO具強(qiáng)氧化性，故也可作為一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。（