高考化學(xué)易錯點詳細清單

高考化學(xué)易錯點詳細清單，考前必記!

1.要特別注意單位“L”的陷阱。如果見到題中出現(xiàn)單位“L”，

定要細查三個陷阱："是否標況、是否氣體、最后檢查數(shù)值對否”。而

其它單位如“g”，則不必考慮上述問題，?？紵狳c是：在標況時，苯、

戊烷、澳、SO：；、出0、CCL、CHCL、CH2C12>HF、NO?不是氣，而HCHO、

SO2、CM。等為氣態(tài)。

2.要特別注意題目中設(shè)置與計算無關(guān)的一些干擾條件，題目常常給出非

標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷。要注意物質(zhì)

的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受“溫度、壓強”外界條件的影響。

3.要注意溶液的陷阱。如果見到題中考查的對象是溶液，一定要細查三

個陷阱：“是否給出溶液體積、是否考慮水的量、都需考慮哪些平衡”。

所以判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時注意“三看”：①是否存在弱電解質(zhì)

的電離或鹽類水解。②已知濃度，是否指明體積，是否能用公式“〃=

計算。③在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水。

4.要注意化學(xué)反應(yīng)過程中的陷阱。如果見到題中考查的對象是化學(xué)反應(yīng),

一定要細查三個陷阱："是否是可逆反應(yīng)、是否有條件變化、是誰真正

得失電子”。?？紵狳c是：教材中常見的可逆反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)，

以及濃HSO,、HCKHN03在反應(yīng)過程中濃度變稀等。電子轉(zhuǎn)移得失數(shù)目

的問題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如CL

與HQ或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時，消耗1molCL轉(zhuǎn)移1mol電子；二要

注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足

量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如

向FeBr,溶液中通入CL,CL的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同；四要注意

可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化。

5.要注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的陷阱。如果遇到題考查的對象是關(guān)于物質(zhì)的微觀

結(jié)構(gòu)，一定細查三個陷阱：“是求什么粒子、是求什么鍵、是否最簡式

相同”。常考熱點是：求質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、最外層電子數(shù)、離

子數(shù)比、共價健數(shù)等。當兩種混合物最簡式相同時，可以設(shè)定最簡式為

一種“基團”，然后計算“基團的物質(zhì)的量，從而簡化計算過程和難度。

①要記住特殊物質(zhì)中所含微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）的

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數(shù)目，如Ne、D20.02,-OIKOI「等，理清整體與部分的關(guān)系。②要記

住最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO?和NzO,、乙烯（C2H口

和丙烯（C3HQ等。③要記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如即、CO、藻匕等。

④要記住物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CJU+2中化學(xué)鍵的

數(shù)目分別為3、3〃+l,SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4,苯環(huán)中不含雙鍵等。

1.電子式：離子帶電荷，原子團不顯電性。如0k為"9：比，-OH

為,0：H。

2.書寫化合物的電子式時要切實注意：①明確是離子化合物還是共價化

合物；②切勿漏掉未成鍵電子對；③理清原子的排列順序，如。④書寫

H

電子式不要漏寫非成鍵電子對，如NH,的電子式是H：N：H,而不是

H

H：N：H。

3.結(jié)構(gòu)簡式需保留官能團，如C2C也，不能寫成CH2cH2。

4.各“式”切勿張冠李戴：是名稱還是化學(xué)式，是分子式還是實驗式（最

簡式），是結(jié)構(gòu)式還是結(jié)構(gòu)簡式，是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意

圖，是化學(xué)方程式還是離子方程式等。

5.化學(xué)方程式或離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，如果是氧化還

原反應(yīng)的還要遵循電子得失守恒，化學(xué)計量數(shù)要最簡，注明反應(yīng)條件并

注意tI===一等符號的使用。

+2

6.因混淆電離方程式和水解方程式而導(dǎo)致錯誤。如HS-+H2O#H3O+S-

是HS-的電離方程式，HS-+H2OMH2S+OH-是HS-的水解方程式。

7.注意球棍模型、比例模型原子大小的比較，如甲烷和四氯化碳的球棍

0^04

模型分別為6、?，而不能記反了，碳原子、氫原子、氯原子的

大小順序為氫原子〈碳原子〈氯原子。

8.球棍模型要表示出構(gòu)型，結(jié)構(gòu)式不用。

1.寫離子方程式關(guān)鍵是“拆”，要“拆”得合理。①熟記可“拆”

的強酸、強堿和易溶鹽。下面的有關(guān)鹽的溶解性口訣可幫助你記憶：鉀

鈉鐵鹽都可溶，硝酸鹽遇水無蹤影，硫酸鹽不溶硫酸領(lǐng)，氯化物不溶氯

化銀。②不能拆成離子的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)，弱酸、弱堿和水(難電離

的)、氣體、單質(zhì)、氧化物、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)。③對微溶

物，如Ca(OH)”如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca?+和的

形式，如果是生成物或是石灰乳等，則不能拆寫成離子，應(yīng)保留化學(xué)式

Ca(OH)2o

2.判斷離子方程式正誤要抓住兩易、兩等、兩查。①兩易：易溶、易電

離的物質(zhì)以實際參加反應(yīng)的離子的符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難

溶物、氣體等物質(zhì)用化學(xué)式表示。②兩等：離子方程式兩邊的同種元素

的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。③兩查：檢查各項是否有公約數(shù)，若

有必須約去，檢查是否漏寫有的反應(yīng)及必要反應(yīng)條件。

3.判斷離子方程式正誤還要注意離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往

往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2

+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成比，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，

"===""W”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。

4.在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往

往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的

方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。

1.在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定是另一種元素被還

原，也可能是同一種元素即被氧化又被還原。

2.含有最高價元素的化合物不一定具有最強的氧化性，如氯的含氧酸，

價態(tài)越高氧化性越弱。

3.某些元素的原子在氧化還原反應(yīng)中得到或失去電子的數(shù)目越多，其氧

化性或還原性不一定越強。物質(zhì)氧化性或還原性得強弱取決于得失電子

的難易程度，而不是得失電子數(shù)目的多少。

4.在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑不一定

是不同種物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。

5.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)，如氧氣和臭氧之

間的轉(zhuǎn)化；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)及有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化

還原反應(yīng)。

6.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。因為元素處于

化合態(tài)時其化合價可能為正價也可能為負價。如水的電解，氫元素由正

價變?yōu)?。價，被還原，氧元素由負價變?yōu)?價，被氧化。

7.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬元素的單質(zhì)不一定是氧化劑。大部分非金

屬單質(zhì)往往既有氧化性又有還原性，只是以氧化性為主。

8.具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定都能發(fā)生反應(yīng)。如S02

具有還原性，濃H2s0」具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

9.對于氧化劑來說，同主族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相

同而電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越不容易得到電

子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。

10.對于還原劑來說，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序相

一致，即越位于后面的金屬，越不容易失去電子，其還原性就越弱。

11.元素處于高化合價的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反

應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價降低。

12.元素處于低化合價的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反

應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價升高。

13.稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時是氧化劑，起氧化作用的是正一價H,

反應(yīng)后生成H2。濃硫酸是強氧化劑，與還原劑反應(yīng)時，起氧化作用的是

正六價S,反應(yīng)后一般生成S02。

14.無論是稀硝酸還是濃硝酸都是強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非

金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)時，主要是正五價N得到電子，被還原成

N02、NO等。

15.具有多種可變化合價的金屬元素，一般是處于最高化合價時的氧化

性較強，隨著化合價的降低，其氧化性減弱，還原性增強。

16.單質(zhì)的還原性弱，則其陽離子的氧化性不一定強，比如Cu的還原性

弱于鐵的，而C/+的氧化性同樣弱于F/+。

1.警惕“顏色陷阱”：①若限定溶液無色，則C/+、Fe3\Fe2\

CrO、MnO等有色離子不能大量存在。②“透明溶液”并不代表無色，也

可以有色。

2.警惕溶液的酸堿性陷阱：(1)常見表示呈酸性的溶液①常溫下，pHV7

的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂

粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OFT)V1XIO-mol.L-的溶液。

(2)常見表示呈堿性的溶液①常溫下，pH>7的溶液；②使pH試紙變藍

的溶液；③使酚酸溶液變紅的溶液；④常溫下，c(H+)<lX10-7mol-L

一的溶液。(3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液①與鋁粉反應(yīng)

放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH-)=lX1072moLL-的

溶液；③與NHiHCO：，反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。

3.警惕特定情況下的隱含因素陷阱：充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對溶液酸

堿性、氧化性和還原性的影響，如：①含有大量Fe"的溶液，隱含溶液

呈酸性，并具有較強氧化性。②含有大量NO的酸性溶液，隱含溶液具

有強氧化性。③含有大量S?-、SO、A10的溶液，隱含溶液呈堿性。

4.警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能”陷阱：①抓住關(guān)鍵詞語：解答離子

共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大

量共存”或“不能大量共存”等。②理解兩大條件：若溶液可能呈強酸

性也可能呈強堿性時，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有

一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件

下離子均能大量共存才符合題目要求。

1.原子不一定都有中子，如H。

2.質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OFT。

3.核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如AF+與Na+、F-等，

NH與OFT等。4.不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如H與H；也可能

具有相同的中子數(shù)，如C與0；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如C與N；

也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如H與C。

5.同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

6.不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。

7.在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占

的原子百分比一般是不變的。

8.凡是單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排

布，如過渡元素的離子或H'o

9.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子。

10.規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯點：①關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價”，

根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬

性的強弱時，必須是其最高價氧化物的水化物。②關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”，

判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失

電子的難易而不是得失電子的多少。

11.元素的氣態(tài)氫化物默認指最簡單的氫化物。

12.最外層為1個或2個電子的原子對應(yīng)元素不一定在IA族或HA族，

如過渡元素。

13.元素的最高化合價不一定等于最外層電子數(shù)，如氧元素最高價為+2,

最外層卻是6個電子。

14.最外層有5個電子的原子對應(yīng)的元素不一定是非金屬元素，如Sb、

Bi最外層有5個電子卻是金屬元素。

15.元素非金屬性強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性不一定強，

16.IA族所有元素不一定堿金屬元素，如H。

17.同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，如Al、Be等。

18.短周期元素形成離子后，最外層不一定都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如H、

Li、Be等。

19.元素周期表中從HIB族到IIB族10個縱行的元素全部都是金屬元素。

20.形成離子鍵的陰、陽離子間既存在靜電吸引力，還存在原子核與原

子核、電子層與電子層之間的排斥力。

21.離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵。

22.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如鏤鹽。

23.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如

A1C13>BeClz等。

24.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物不一

定是共價化合物，也可能是離子化合物。

25.不是所有分子都含共價鍵，如稀有氣體分子。

26.HF化學(xué)鍵>HF氫鍵》分子間作用力。

27.元素非金屬性的強弱與無氧酸的酸性無關(guān)，與最高價含氧酸的酸性

有關(guān)。

28.質(zhì)量數(shù)是指某個具體核素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，而元素的近似相

對原子質(zhì)量是一個平均值。要注意兩者的區(qū)別。

29.相同條件下，得電子放出能量大的元素非金屬性強；失去電子吸收能

量小的元素金屬性強。兩者易形成離子化合物。

30.做物質(zhì)結(jié)構(gòu)，周期表之類題目時，要看清題干條件，比如短周期，前20

號元素，主族元素，單質(zhì)、化合物、氣體等等。

31.要注意在表述上相隔一個周期和相鄰兩周期的區(qū)別；注意次外層電

子和內(nèi)層電子的區(qū)別。

32.一種分子組成的物質(zhì)一定是純凈物；一種原子組成的物質(zhì)則不一定

是純凈物。

33.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，影響物質(zhì)沸點、溶解性，與分子穩(wěn)

定性無關(guān)。分子間氫鍵使物質(zhì)沸點升高，但分子內(nèi)氫鍵一般會使物質(zhì)的

沸點降低。

1.放熱反應(yīng)不一定在常溫下就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)在常溫下也可能發(fā)

生反應(yīng)，如NH」Cl(s)與Ba(OH)z?8乩0的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，在常溫下

就能反應(yīng)。

2.不能根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，需要加熱才能進行的反

應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。

3.有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱但

不屬于放熱反應(yīng)。

4.舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進行的，缺少任一個過程都

不是化學(xué)變化。

5.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化，不存在沒有能量變化的反應(yīng)，

任何化學(xué)反應(yīng)都具有熱效應(yīng)。

6.活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。

7.吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵

放出的總能量。

8.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物各原子之間的化學(xué)鍵不一定完全斷裂。

9.同溫同壓下，反應(yīng)IL(g)+Ch(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的

△H相同，焰變與反應(yīng)條件無關(guān)。

10.可逆反應(yīng)的AH表示的是完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無

關(guān)、反應(yīng)進行是否徹底無關(guān)。

11.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焰變的大小。

12.熱化學(xué)方程式中，吸、放熱的“+”“-”均不能省略，，且不用標

反應(yīng)條件，熱化學(xué)方程式的方程系數(shù)與熱量成比例。

13.有關(guān)燃燒熱的判斷，一看是否以1口。1可燃物為標準，二看是否生

成穩(wěn)定氧化物。

14.有關(guān)中和熱的判斷，一看是否以生成1mol電0為標準，二看酸堿

的強弱和濃度，應(yīng)充分考慮弱酸、弱堿，電離吸熱，濃的酸堿稀釋放熱

等因素。

15.強酸和弱堿或弱酸和強堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)，中和熱一般小于57.3

kJ-mol-1,因為弱電解質(zhì)的電離是吸熱的。

16.中和反應(yīng)的實質(zhì)是『和0H化合生成H20O若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)

生成（如生成不溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)等），這部分反應(yīng)熱不在中和熱之

內(nèi)。

17.對于中和熱，燃燒熱，它們反應(yīng)放熱是確定的，用文字表述燃燒熱

和中和熱時，不用帶“一”，而用△，表示時，必須帶“一”。如甲烷

的燃燒熱為890.3kj?mol7或甲烷燃燒時八〃=一890.3kJ-mol-1o

18.比較反應(yīng)熱大小時不要只比較AH數(shù)值的大小，還要考慮其符號，放

熱反應(yīng)的AH數(shù)值越大就越小，吸熱反應(yīng)的AH數(shù)值越大就越大。

19.當反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)相同時，化學(xué)計量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的AH

越小，吸熱反應(yīng)的△H越大。

20.對于可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越

大，熱量變化越大。

1.無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，由于△c是取

濃度變化的絕對值，因此，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時間

內(nèi)的平均速率。

2.化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表

示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示，書寫時應(yīng)標明是什么物質(zhì)的

反應(yīng)速率。

3.在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，其單位體積里的物質(zhì)的量保持不

變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。

由此可知，現(xiàn)在采用的表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法還有一定的局限性。

4.在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率時，其數(shù)值可

能不同，但這些數(shù)值所表達的意義是相同的即都是表示同一反應(yīng)的速率。

各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中

的各化學(xué)計量數(shù)進行換算。

5.一般來說在反應(yīng)過程中都不是等速進行的，因此某一時間內(nèi)的反應(yīng)速

率實際上是這一段時間內(nèi)的平均速率。

6.由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變。

但當固體顆粒變小時，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。

7.壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實現(xiàn)的，所以分析

壓強的改變對反應(yīng)速率的影響時，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度

來分析。若改變總壓強而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變，如恒

容時通入稀有氣體來增大壓強，反應(yīng)速率不變（因為濃度未改變）。

8.改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改

變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。

9.其他條件一定，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還

是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大，只不過正、逆反應(yīng)速率增加的程度不

同。

10.在不同條件下進行的反應(yīng)物和生成物相反的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)。

11.各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比時，不一定是

平衡狀態(tài)，因為此條件并不能說明各組分的物質(zhì)的量不再變化了。

12.化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，既可以從正反應(yīng)方向（投入反應(yīng)物），也

可以從逆反應(yīng)方向（投入生成物）建立。

13.某一可逆反應(yīng)，在一定條件下達到了平衡，化學(xué)反應(yīng)速率再改變時，

平衡不一定發(fā)生移動，如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強或使

用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不移動。如果平衡發(fā)生了移動，則化

學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生了改變。

14.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，若有

多種反應(yīng)物的反應(yīng)，當增大某一反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向

移動，只會使別的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，但該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率反而減小。

15.增加固體或純液體的量，化學(xué)平衡不移動，因為當反應(yīng)混合物中存

在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，

不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學(xué)反應(yīng)速率

以及化學(xué)平衡均無影響，但要注意固體的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

16.化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變，只有溫度改變，

平衡常數(shù)才會改變。

17.要記清楚最基本的速率時間圖，如改變反應(yīng)物或生成物的濃度導(dǎo)致

速率變化時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率中有一支與原平衡點相連。若同時改

變反應(yīng)物和生成物濃度(或改變壓強、溫度、使用催化劑)則與原平衡點

相脫離。記住先到達平衡表示溫度高，壓強大。根據(jù)平衡圖像分析可逆

反應(yīng)特點時，往往從最高點以后進行分析，也就是說研究的對象必須是

己建立平衡的反應(yīng)。

18.改變濃度和壓強不能改變活化分子百分數(shù)，但能改變單位體積活化

分子數(shù)，故能改變反應(yīng)速率。改變溫度和使用催化劑均能改變活化分子

百分數(shù)，使單位體積活化分子數(shù)改變，從而改變反應(yīng)速率。

19.勒夏特列原理只適用于判斷“改變一個條件”時平衡移動的方向。

若同時改變影響平衡移動的幾個條件，不能簡單地根據(jù)平衡移動原理來

判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時，

產(chǎn)品、-1￥一

才能根據(jù)平衡移動原理進行判斷。例如，2(g)+3H2(g)-他仍劉一：2NH3(g)

△砍0,同時加壓、升溫，平衡移動的方向無法確定。若加壓同時又降

溫，則平衡向正反應(yīng)方向移動。

20.正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計

量數(shù)都擴大或縮小至原來的〃倍，則化學(xué)平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼摹ù伪┗?/p>

次累；兩方程式相加得到新的化學(xué)方程式，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平

衡常數(shù)的乘積。

21.代入平衡常數(shù)表達式的是平衡濃度，而不是任意時刻的濃度，更不

能將物質(zhì)的量代入，反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其

濃度可看做“1”而不代入公式。

22.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

23.起始濃度、平衡濃度不一定符合化學(xué)計量數(shù)之比，但物質(zhì)之間是按

化學(xué)計量數(shù)之比反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化之比一定等于化學(xué)

計量數(shù)之比，這是計算的關(guān)鍵。

24.反應(yīng)能否自發(fā)進行需綜合考慮烙變和端變對反應(yīng)的影響，復(fù)合判據(jù)

AH~7A5<0的反應(yīng)不一定能夠?qū)嶋H發(fā)生，只是指出了在該條件下化學(xué)

反應(yīng)自發(fā)進行的趨勢，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。

25.判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，若無任何外加條件，可以認為我

們所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)（電解反應(yīng)除外）都是能夠自發(fā)進行的

高中化學(xué)：120個必背知識點

基本概念基礎(chǔ)理論

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯誤，是''只生成酸

的氧化物''才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出

氫錯誤，Sn,Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng)；而在強氧化性酸中

可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化

物錯誤，如Si02能同時與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-W2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最

外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯誤，原子核外最外層e-W2的可以是

He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為

1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和

原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離

子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子錯誤，這幾組不行：（4）原子

和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

錯誤，比如10HN03+3Fe(OH)2=3Fe(N03)3+NOt+8H20

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4

之間錯誤,比如2H2S+H2SO3=3SI+3H20

10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯誤，難溶于水的

強電解質(zhì)和H2S04要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤，比

如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-錯誤，首先電離可逆，其次

甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤，分子

晶體許多是單質(zhì)

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正

確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然

數(shù))正確，注意n不是周期序數(shù)

16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強錯

誤，強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不

完全導(dǎo)電性都較弱，比如BaS04的飽和溶液

17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與C02中所含碳原子

總數(shù)約為NA正確

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反

比正確

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量

級正確，均為10-100nm

20.ImolOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

確，40H—4e-=2H20+02f

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2s03、Na2S、NaHS03、H2s03溶液

中離子數(shù)目依次減小正確，建議從電荷守恒角度來理解

22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-l

正確

23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進行，

均為化學(xué)變化錯誤，電離不需通電，電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳

為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明研、Al2s3、

Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯誤，乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與C1-;過氧化鈉中存在Na+與0-為1:1;

石英中只存在Si、0原子錯誤，過氧化鈉中Na+與022-為2:1,沒有0-,

石英中存在雜質(zhì)

26.將NA個N02氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L錯

誤，N02會部分雙聚為N204

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gsi02中含有NA

分子、3NA個原子錯誤，Si02中沒有分子

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵錯誤，稀有氣體在固態(tài)

時以單原子分子晶體形式存在

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯誤，膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯誤，沒有說

明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤，溶液中陰離子以水合

形式存在

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵正確

33.NH3,C12、S02等皆為非電解質(zhì)錯誤，C12既不是電解質(zhì)也不是

非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低正確，比如Hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化

物的熔沸點一定升高錯誤，其氫化物的熔沸點也不一定升高，考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強錯誤，如

果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6

個錯誤，有12個

38.用ILlmol?L-lFeC13溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微

粒錯誤，遠遠小于NA個，膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的

39.在HF、PC13、P4、C02、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層

8e-結(jié)構(gòu)錯誤，HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的

金屬元素活潑性強錯誤，比如Ag和Ca

有機化學(xué)知識

1.羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、

中和反應(yīng)

正確，取代（醇、酚、段酸）；消去（醇）；酯化（醇、竣酸）；氧化（醇、酚）；

縮聚（醇、酚、竣酸）；中和反應(yīng)（竣酸、酚）

2.最簡式為CH20的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤，麥芽

糖和纖維素都不符合

3.分子式為C5Hl202的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種正

確

4.常溫下，pH=ll的溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）是純水電離產(chǎn)生的

c（H+）的104倍錯誤，應(yīng)該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種錯誤，加上HC1-

共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化

生成竣酸錯誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定

條件下均能氧化生成竣酸

7.CH40與C3H80在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物正確，6

種酸一種烯

8.分子組成為C5H10的烯煌，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確

9.分子式為C8Hl402,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

正確

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙怏充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多

到少正確，同質(zhì)量的炫類，H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確，棉花、人造絲、人造

棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和嫌，性質(zhì)比較

活潑錯誤，單體是四氟乙烯，不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa,故

CO是甲酸的酸酊錯誤，甲酸的酸醉為：（HCO）2O

15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引

入羥基正確，取代（鹵代姓），加成（烯垃），還原（醛基），氧化（醛基到酸也

是引入-0H）

16.由天然橡膠單體（2-甲基-1,3-丁二烯）與等物質(zhì)的量澳單質(zhì)加

成反應(yīng)，有三種可能生成物正確，1,21,43,4三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量濱水后分液除去錯誤，苯和1,2-

二澳乙烷可以互溶

18.由2-丙醇與澳化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤，會得到

27臭丙烷

19.混在澳乙烷中的乙醇可加入適量氫澳酸除去正確，取代后分液

20.應(yīng)用干儲方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤,

應(yīng)當是分儲

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與蔡、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆

不互為同系物錯誤，丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CC14、焦爐氣等都

能使濱水褪色正確，裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、

粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CC14（萃?。?/p>

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互

溶錯誤，苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝

酸纖維錯誤，硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的

26.分子式C8H1602的有機物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，

則符合題意的X有7種正確，酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在N