高中化學(xué)解題策略

高中化學(xué)解題策略

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具體內(nèi)容：在高中早學(xué)化學(xué)知識，早鞏固好解題思路方向，到了高考就不

至于茫然無措了。下面是我給大家整理的，供大家參閱！高中化學(xué)選擇題

解答技巧在解有機計算型選擇題時，若用常規(guī)解法就會很???

在高中早學(xué)化學(xué)知識，早鞏固好解題思路方向，到了高考就不至于茫然

無措了。下面是我給大家整理的，供大家參閱！

高中化學(xué)選擇題解答技巧

在解有機計算型選擇題時，若用常規(guī)解法就會很繁瑣，費時費力，如果

巧用〃轉(zhuǎn)換法〃解題，則可達到化難為易，簡捷快速之目的。

例1.室溫下，測得甲醛、乙醛和丙酮組成的混合物中氫元素的質(zhì)量分

數(shù)為9.8隊則該混合物的平均相對分子質(zhì)量為（）。

A.50B.51C.49D.44

解析：甲醛、乙醛和丙酮的分子式可分別轉(zhuǎn)換為、、，可知混合物

中碳、氫原子個數(shù)之比為1：2,質(zhì)量之比為6：1,由氫元素的質(zhì)量分數(shù)

為9.8%,求得混合物中碳、氫兩元素的含量為，，混合物的平均相對分

子質(zhì)量為。故選B。

例2.由乙快和乙醛組成的混合氣體，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

72%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.32.00%B.22.65%C.19.56%D.2.14%

解析：乙烘和乙醛的分子式可分別轉(zhuǎn)換為、的形式，因，則，

所以。故選C。

例3.把2g甲醛氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g甲酸甲酯和9g葡萄

糖后得到一混合物，則此混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（）。

A.20%B.35%C.40%D.55%

解析：甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯和葡萄糖的分子式可分別轉(zhuǎn)換為、、、，

可知它們的最簡式都為，所以，無論以何種比例混合，其碳元素的質(zhì)量

分數(shù)為定值，即。故選C。

例4.由甲苯、甘油組成的混合氣體，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

60%,則混合氣體中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.30%B.8.7%C.10.2%D.19.4%

解析：有機物中C、H、0元素的相對原子質(zhì)量之間存在如下等量關(guān)系：。

則（甘油）可轉(zhuǎn)換成，即（甲苯），甲苯+甘油可轉(zhuǎn)換為甲苯+甲苯，所以,

無論以何種比例混合，氫元素的質(zhì)量分數(shù)都不變，即。故選B。

例5.取等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗

氧氣最少的是（）。

A.甲醇B.乙醛C.乙烯D.甲酸

解析：選項中物質(zhì)的分子式可分別轉(zhuǎn)換為的形式，顯然只考慮部分的

耗氧量即可。甲醇：；乙醛：；乙烯：理酸：，易知甲酸消耗氧氣的

量最少。故選D。

高中化學(xué)實驗題解答技巧

例l:Na2

S203可看成是Na2S04中的一個0原子被一個S原子取代而成。某同學(xué)

用類比的思想進行實驗探究，同時比較Na2S203與Na2S04的化學(xué)性質(zhì)是

否相似。

【提出猜想】

猜想①:溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；

猜想②:無還原性，不能被氧化劑氧化。

【實驗探究】基于上述猜想，設(shè)計方案并進行實驗探究，填寫下列空白：

【實驗結(jié)論】Na2

S203溶液呈堿性能與酸反應(yīng)，有還原性，與Na2s04的化學(xué)性質(zhì)不相似。

分析：本題中有要求回答實驗操作，預(yù)期的現(xiàn)象和書寫離子方程式，是

對學(xué)生所學(xué)知識的綜合考查。在實驗探究①中，，

Ao測定溶液的PH的實驗操作，應(yīng)是：用玻璃棒蘸取Na2s203溶液，點

到pH試紙中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照。但學(xué)生回答時多

是：用PH試紙測定，只答方法，不答操作，不合題意。在B中反應(yīng)的離

子方程式是：S2032-+2H+==S+S02+H20,在預(yù)期的現(xiàn)象中已給出生成物的顏

色與狀態(tài)，但學(xué)生書寫時卻容易忽略，錯誤書寫。

在實驗探究②實驗中，

C預(yù)期實驗現(xiàn)象是：新制氯水的黃綠色變淺，而學(xué)生卻只答成氯水褪色,

應(yīng)該能觀察到的顏色變化過程沒答出，造成錯誤。

例2在一支試管中放一小塊銅片，加入適量濃硝酸，立即用無色透明氣

球罩上并系緊，描述實驗中能觀察到的所有現(xiàn)象。

分析：這是一個比較典型的實驗現(xiàn)象描述問題，在描述現(xiàn)象時，往往是

只將主要現(xiàn)象描述出來，如產(chǎn)生紅棕色及氣球逐漸變大，而忽視部分現(xiàn)象,

如銅本身的變化及表面出現(xiàn)的現(xiàn)象、溶液的顏色變化等。要全面描述，必

須掌握其反應(yīng)原理：Cu+4HN03(濃)==Cu(N03)2+2N02+2H20,并結(jié)合所發(fā)生

的反應(yīng)，得出預(yù)期的現(xiàn)象：

1、銅片表面產(chǎn)生大量氣泡，并逐漸溶解，最后消失。

2、溶液由無色變?yōu)樗{色。

3、試管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體。

4、氣球體積逐漸變大。

描述現(xiàn)象要全方位，本實驗應(yīng)從試管下部逐漸往上描述，并要準確、簡

潔。

總結(jié)：做實驗題時如何做到規(guī)范答題?一是書寫所選試劑要規(guī)范，溶液

最好用中文寫出名稱，或化學(xué)式后加〃溶液〃，固體及氣體可用中文寫出名

稱，也可直接寫化學(xué)式;二是有必要時還需指明試劑的濃度和用量;三是規(guī)

范書寫操作過程程，做到讓別人看后能按你的描述進行實驗操作；四要規(guī)

范書寫實驗現(xiàn)象，要求全面、準確，有時需要指明何處。

高中化學(xué)計算題解答技巧

一、化學(xué)計算解題的基本思維方式化學(xué)計算題千變?nèi)f化，千差萬別，

解法不一.解題雖然沒有一成不變的方式方法，卻應(yīng)建立解題的基本思維

方式.題示信息+基礎(chǔ)知識+邏輯思維+心理素質(zhì)，就是這樣一種思維方式.

它強調(diào)解題應(yīng)按一定的基本步驟進行，其中最不可缺少的4個步驟是：

1?認真閱讀，挖掘題示信息認真審題，明確條件和要求，挖掘題示和

信息，弄清要解決的問題.有些關(guān)鍵題示往往成為解題的突破口.

2?靈活組合，運用基礎(chǔ)知識弄清題意后，在明確化學(xué)涵義的基礎(chǔ)上,

需選擇、調(diào)用貯存在自己腦中的基礎(chǔ)知識塊，使之分解、遷移、轉(zhuǎn)換、重

組.化學(xué)基礎(chǔ)知識的融會貫通、組合運用是解決化學(xué)問題的基礎(chǔ).

3?充分思維，形成解題思路融入思考，運用化學(xué)知識，找出已知項與

未知項在量方面的內(nèi)在聯(lián)系;找出突破口，并抓準解題的關(guān)鍵環(huán)節(jié);廣開思

路，使隱蔽的關(guān)系項變明顯，最終形成正確的解題思路，并靈活選擇適合

的方法將題解出.

4?調(diào)整心態(tài)，提高心理素質(zhì)一旦形成解題答案后，有些學(xué)生或因盲目

沖動、或因焦慮程度過高、或因〃暗示〃干擾等等，忽視了對解題過程的監(jiān)

控和答案合理性驗算，這些都與學(xué)生的心理因素有關(guān).尤其是化學(xué)計算，

需要逐步認識和消除心理性失誤造成對解題成績的影響，才可能考出最佳

水平.以上4個步驟是解題思維的四個基本步驟.從某種意義上講，它也

是一種能力，反映了解決化學(xué)問題的基本能力要求，所以我們有時稱〃題

示信息+基礎(chǔ)知識+邏輯思維+心理素質(zhì)〃為解題的能力公式.

示例(2002年春季高考題)三聚氟酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中

的氮氧化物(如NO2).當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：

C3N3(OH)3=3HNCO.

(1)寫出HNCO和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式.分別指明化合物中哪種元素被

氧化，哪種元素被還原，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

(2)若按上述反應(yīng)式進行反應(yīng)，試計算吸收1.0kgNO2所消耗的三聚氧酸

的質(zhì)量.

解析(1)步驟：寫出HNCO和NO2反應(yīng)方程式?配平?確定化合價變化?確

定N、C、0、H化合價?確定HNC0的結(jié)構(gòu)式(H-NC0),問題得解.(審題、

挖掘題示信息）（2）分析反應(yīng)：H++C02+H20,反應(yīng)前后H、0、N化合價不

變，根據(jù)化合價升降數(shù)相等，配平.根據(jù)氧化還原反應(yīng)概念形成另一答題

點.（基礎(chǔ)知識）（3）根據(jù)共價化合物化合價概念，可從結(jié)構(gòu)式判斷HNC0

中各元素的化合價.反應(yīng)中元素化合價升高（或降低）數(shù)=元素原子失去

（或得到）電子數(shù).由配平的方程式確定計算關(guān)系式：C3N3（0H）3?3HNC0?

9/4N02.（邏輯思維）（4）檢索審題：知識、方法、計算是否有疏漏，答

案的合理性（如得、失電子數(shù)是否相等，有效數(shù)據(jù)取舍等，解題規(guī)范性等）.

（心理素質(zhì)）HNC0中的氮元素被氧化，N02中的氮元素被還原.（2）1.2kg.

二、以高考I卷為基準的知識點計算訓(xùn)練1?以微觀的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、

電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)、陰、陽離子的電荷數(shù)、原子序數(shù)為主的有

關(guān)原子結(jié)構(gòu)的計算.2?判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的價態(tài)，以反應(yīng)過程中原

子守恒為主的有關(guān)化合價計算.3?以物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、微觀粒

子數(shù)為主的有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計算.4?以多角度、多綜合為主的有關(guān)

化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的計算.5?以物質(zhì)的量濃度、pH、H+濃度、粒子

濃度為主的有關(guān)電解質(zhì)溶液的計算.6?有關(guān)溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)、物質(zhì)的量濃度相互關(guān)系的計算.7?以確定有機物分子組成為主的計算.

8?以處理圖表數(shù)據(jù)、定量實驗結(jié)果等為主的應(yīng)用性計算.

題型訓(xùn)練例釋？

1?今有0.lmolL-lNa2S04溶液300mL,0.lmolL-lMgS04溶液200mL和

0.lmolLTA12（S04）3溶液100mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是

A?1：1：1B?3：2：1C?3：2：3D?1：1：3（濃度的計算及思維

的敏捷性測試.

答：D

2?6.48銅與過量的硝酸(811101460mL)充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有

NO、N02,反應(yīng)后溶液中所含H+為nmol,此時溶液中所含N03-的物質(zhì)的量

為().A?0.28molB?0.31molC?(n+0.2)molD?(n+0.4)mol(化學(xué)方

程式計算、守恒法運用.答：C.)

3?在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和ImolB發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g)?xC(g),達到平衡后,C的體積分數(shù)為W祝若維持容器體積和

溫度不變以0.6moiA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的

體積分數(shù)也為酰，則x的值為().A?4B?3C?2D?1(等效平衡計算、

思維多向性等.

答：B、C.)

4?C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H6、C2H4、CH4

五種氣體的混合物.該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是().A?28B?30

C?38D?40(平均相對分子質(zhì)量計算、守恒法和極端假設(shè)法運用等.答：

B、C.)

5?如圖1表示金屬X,Y以及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生

氫氣量的情況，其中橫坐標表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標表示產(chǎn)生氫

氣的體積(標準狀況).下列有關(guān)Z的組成判斷正確的是().A?

n(Na)：n(Fe)=2：1B?n(Mg)：n(K)=l：2C?n(Na)：n(Al)=l：3D?

n(K)：n(Al)=l：1氣體摩爾體積計算、圖像計算，平均值法和十字交叉

法運用等.

答：D.

三、以高考II卷為基準的利用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的化學(xué)計算思想

方法訓(xùn)練

近幾年高考化學(xué)試題II卷中的化學(xué)計算試題，要求考生將題目中各種信

息轉(zhuǎn)變成數(shù)學(xué)條件，邊計算邊討論足量、適量、過量、不過量等各種邊界

條件，利用不等式、不定方程、幾何定理、數(shù)軸、圖像等數(shù)學(xué)工具，靈活

機智地將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，或者是將隱含的信息變?yōu)閿?shù)學(xué)的邊

界條件，以解決化學(xué)問題.高考化學(xué)試題中計算題使用的數(shù)學(xué)思想主要

有函數(shù)思想、分類討論思想、數(shù)形結(jié)合思想等.

1?函數(shù)思想：就是用運動、變化的觀點去分析和處理化學(xué)問題中定量與

變量之間的相依關(guān)系，建立數(shù)學(xué)模型，解決化學(xué)問題.

2?分類討論思想：按照一定的標準把復(fù)雜、綜合的計算題分解成幾個部

分或幾種情況，然后逐個解決.適用于連續(xù)、多步化學(xué)反應(yīng)過程的計算，

一般使用〃特值-數(shù)軸〃法.特值：按某個化學(xué)方程式恰好反應(yīng)的比值確定.

數(shù)軸：用變化的量或方程式中反應(yīng)物的比值作為數(shù)軸的變量畫出數(shù)軸，將

連續(xù)分步化學(xué)反應(yīng)過程分解為某個范圍的特定反應(yīng)過程，分段討論，作出

完整的答案.

3?數(shù)形結(jié)合思想：就是將復(fù)雜或抽象的數(shù)量關(guān)系與直觀形象的圖形在方

法上互相滲透，并在一定條件下互相轉(zhuǎn)化和補充的思想，以此開闊解題思

路，增強解題的綜合性和靈活性，探索出一條合理而簡捷的解題途徑.可

分為利用數(shù)求解形的題目和利用形求解數(shù)的題目.按現(xiàn)行高考化學(xué)計算

主流題型，分類設(shè)計針對性訓(xùn)練如下.

1?混合物反應(yīng)的計算

①混合物計算是化學(xué)計算中的一種最基本的類型.混合物可以是固體、

氣體或溶液，解題過程中必須仔細審題，理清各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，必

要時可采用圖示或簡捷的化學(xué)用語表示.

②二元混合物是混合物計算中最重要也最基本的一種類型，其一般解題

思路是：設(shè)二個未知數(shù)，然后根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式中物質(zhì)的量關(guān)系，

列出二元一次方程組求解.

③在解題過程中注意運用原子守恒、電荷守恒、極值法等方法，以簡化

解題過程.

題1在含有7.16gNaHC03和Na2C03的溶液中加入1molL-1的硫酸溶液

70mL,完全反應(yīng)后生成1.792L（標準狀況下）C02,計算原溶液中含Na2c03

的質(zhì)量.

答:2.12g.

2?過量問題的計算

過量判斷的化學(xué)計算題出現(xiàn)較多，其判斷的方法因題型（即所給已知條

件）不同而不同.常見的有常規(guī)方法、極端假設(shè)法、產(chǎn)物逆推法等.因此

判斷的方法靈活多變，具有一定的難度.

題2在一定條件下，使H2和02的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng).所得產(chǎn)

物在適當溫度下跟足量的固體Na202反應(yīng)，使固體增重2g.求原混合氣體

中02和H2的質(zhì)量.

答：02：24g,H2：2g或02：16g;H2：10g.

3?確定復(fù)雜化學(xué)式的計算

該類題目的特點是：給出一種成分較為復(fù)雜的化合物及其發(fā)生某些化學(xué)

反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象，通過分析、推理、計算，確定其化學(xué)式.此類題目將

計算、推斷融為一體，計算類型靈活多變，具有較高的綜合性，在能力層

次上要求較高.其解題的方法思路：一是依據(jù)題目所給化學(xué)事實，分析判

斷化合物的成分;二是通過計算確定各成分的物質(zhì)的量之比.

題3為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52g樣

品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100mL溶液.取其一半，加入過

量K2s04溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體.在

余下的50mL溶液加入少許KSCN溶液，顯紅色;如果加入過量NaOH溶液，

則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體.(1)計算

磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分數(shù).(2)確定該材料的化學(xué)式.

答：①20.45%.②BaFe204(或BaOFe2O3).

4?有機物計算

推算有機物的分子式或結(jié)構(gòu)簡式，有機混合物的組成和含量的計算，有

機物燃燒反應(yīng)有關(guān)量的討論及有機信息遷移等有關(guān)計算.

題4某含氧有機化合物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質(zhì)

量為88.0,含碳的質(zhì)量分數(shù)為68.2%,含氧的質(zhì)量分數(shù)為13.6隊紅外光

譜和核磁共振氫譜顯示該分子中共有4個甲基.請寫出其結(jié)構(gòu)簡式.

答：(CH3)3C0CH3.

5?多步反應(yīng)的計算

題目特征是化學(xué)反應(yīng)原理是多個連續(xù)反應(yīng)發(fā)生，起始物與目標物之間存

在確定的量的關(guān)系.解題時應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，再找出已知

物和未知物之間的物質(zhì)的量關(guān)系，列出計算.

題5已知下列化學(xué)反應(yīng)：4FeS+7022Fe203+4S022H2S+S02=3S+2H20

Na2s03+SNa2s203用下列途徑制備海波(Na2s2035H20)：(1)計算：原料

FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比.(2)現(xiàn)有88gFeS,設(shè)NaOH溶液吸收

S02的吸收率為96%,問最多制備海波質(zhì)量為多少？

答：①2：1.②120g

6?范圍討論計算

依據(jù)的化學(xué)原理是反應(yīng)物之間相對含量不同而產(chǎn)物不同(如H2S與02反

應(yīng)、多元酸與堿反應(yīng)、CuO與焦炭反應(yīng)、Na202與NaHC03共熱、C12與NH3

反應(yīng)等)，所以，此類題目實際上是過量計算的演化和延伸.范圍討論計

算的解題方法思路是：

(1)寫方程式、找完全點.即寫出因反應(yīng)物相對量不同而可能發(fā)生的化

學(xué)反應(yīng)方程式并分別計算找出兩者恰好完全反應(yīng)時的特殊點.

(2)確定范圍、計算判斷.即以恰好完全反應(yīng)的特殊點為基準，討論大

于、小于或等于的情況，從而劃出相應(yīng)的區(qū)間，確定不同范圍，然后分別

討論在不同范圍內(nèi)推測判斷過量，從而找出計算根據(jù)，確定計算關(guān)系.

題6向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的C02氣體，充分反應(yīng)后，

在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體.請回答下列問題：

(1)由于C02通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有

幾種可能的組成，并分別列出.

(2)若通入C02氣體為2.24L(標準狀況下)，得到11.9g的白色固體.請

通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少?所用的

KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?

答(1)4種.①KOH、K2CO3.②K2c03.③K2c03、KHC03.?KHC03.

(2)K2C03：6.9g,KHC03：5.Og;c(KOH)=0.50mol/L.

7?信息遷移型計算

題目材料給出與計算有關(guān)的新信息，為了將給出的信息遷移至題設(shè)情境

中，需要調(diào)用苦干已有的知識，形成新的知識網(wǎng)絡(luò).信息遷移題的出現(xiàn)，

有利于考查計算技能，有利于公平競爭.

題7參考下列(a)?(c)項的敘述并回答有關(guān)問題.

(a)皂化是使1g油脂皂化所需要的氫氧化鉀的毫克數(shù).

(b)碘值是使100g油脂加成碘的克數(shù).

(c)各種油脂的皂化值、碘值列表如下(假設(shè)下述油脂皆為(RCOO)3c3H5

型的單甘油酯)：

(1)主要成分皆為(C17H33C00)3C3H5(相對分子質(zhì)理884)形成的油，其皂

化值是.

(2)硬化大豆油的碘值小的原因是.

(3)使碘值為180的魚油100g硬化所需要吸收的氫氣在標準狀況下的體

積至少是L.

(4)比較油脂的皂化值大小，可推知油脂.

答：①190.②主要為飽和脂肪酸甘油酸.③15.9,④不同的油脂，所

含的CC數(shù)不同.

8?半定量計算

將化學(xué)概念、原理的定性知識和化學(xué)定量計算結(jié)合的一類試題.解答此

類題應(yīng)注重對相關(guān)化學(xué)知識的理解、分析、應(yīng)用上，從而形成正確的解計

算題的思想方法.刪減繁雜的數(shù)學(xué)計算是高考化學(xué)命題的趨勢.

題8(1)由2個C原子、1個0原子、1個N原子和若干個H原子組成的

共價合物，H的原子數(shù)目最多為個，試寫出其中一例的結(jié)構(gòu)簡式

(2)若某共價化合物分子只含有C、N、H三種元素，且以n(C)和n(N)分

別表示C和N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于.(3)若某共

價化合物分子中含有C、N、0、H四種元素，且以n(C)、113)和口(0)分別

表示C、N和0的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于.

答：①7;H2NCH2-CH20H.②2n(C)+n(N)+2.③2n(C)+n(N)+2.

9?數(shù)據(jù)缺省型的計算

數(shù)據(jù)缺省型題目的特點是：構(gòu)成計算要素的已知量缺省，要求學(xué)生根據(jù)

計算要求補充這一缺省量，然后進行有關(guān)計算.數(shù)據(jù)缺省型計算題是近幾

年國家命題組開發(fā)出來的成功計算題型.此類試題對考查學(xué)生邏輯思維

能力及學(xué)習潛能特別有效.

題9一般情況下，較強的氧化劑［如Mn02、KMnO4>KC103、K2Cr207>

Ca(C10)2等］氧化濃鹽酸時，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸金屬氯化物

+水+氯氣.將Ag漂粉精(過量)放入BLcmol/L濃鹽酸中.①寫出發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式：、—；②欲測定鹽酸被漂粉精氧化的最低濃度D,

缺少的條件是(用字母表示，并說明字母含義)，列出求D的計算式,

D=(假設(shè)溶液體積不變).①漂粉精與不同濃度的鹽酸的反應(yīng)為：

Ca(CIO)2+4HC1(濃)=CaC12+2C12+2H20,

Ca(C10)2+2HCl(稀)=CaC12+2HC10.②需測定“標準狀況下生成C12的體積

VL”.D=,或mol/L.

10?圖表型的計算

本題型特點是解題條件隱含在圖表之中，旨在考查學(xué)生挖掘圖表信息能

力、觀察能力與思維的深刻性等.

題10圖2是100mgCaC204H20受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度

變化的曲線.試利用圖2中信息結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列各問題：(1)

溫度分別為tl和t2時，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是,B是.(2)

由CaC204H20得到A的化學(xué)方程式為

___________________________________.(3)由A得至UB的化學(xué)方程式為

.(4)由圖計算產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量，并推斷C的合理的化學(xué)

式.答：①CaC204?CaC03.②CaC204H20CaC204+H20.③CaC204CaC03+C0.

@56;CaO.

11?STS計算

計算背景材料為科學(xué)、技術(shù)與社會內(nèi)容，