高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng) 練習(xí)題（含答案）

原創(chuàng)化學(xué)專題卷

專題四氧化還原反應(yīng)

考點(diǎn)08氧化還原反應(yīng)的概念與判斷（1-6題8-10題）

考點(diǎn)09氧化性、還原性的強(qiáng)弱對比（11T9題）

考點(diǎn)10氧化還原反應(yīng)方程式的配平（7題20-25題）（綜合26-29）

考試時間：90分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：0-16K-39C1-35.5Fe-56

第I卷（選擇題）

一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是最符合題目要求的。）

1.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成

2.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCb溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCb)NaOH溶液、稀HC1

CCl2(HC1)H2O>濃H2SO4

DNO(NO2)H2O,無水CaCb

A.AB.BC.CD.D

3.下列敘述正確的是（）

A.金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失

C.氧化還原反應(yīng)中一種元素化合價升高一定有另一種元素化合價降低

D.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

4.睇（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國睇的蘊(yùn)藏量為世界第一，從硫化物中提取

單質(zhì)睇一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原:

①2sb2s3+3C）2+6Fe^^^=SbQ6+6FeS②SbQ6+6C4Sb+6cot,關(guān)于反應(yīng)

①、②的說法正確的是（）

A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2s3、Sb4O6

B.反應(yīng)①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C.反應(yīng)②說明C的還原性比Sb強(qiáng)

D.每生成4moiSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

5.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗方案，其中符合實(shí)驗要

求且完全正確的是（）

選項實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗結(jié)論

向氯化亞鐵淺綠色溶液

Fd+具有還

23

A溶液中通入變成棕黃色2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

原性

氯氣溶液

在氯化亞鐵淺綠色溶液

Fe?+具有還

B溶液中加入變成無色溶Fe2++Zn=Fe+Zn2

原性

鋅片液

在氯化鐵溶棕黃色溶液

鐵單質(zhì)具有

C液中加入鐵變成淺綠色Fe3++Fe=2Fe2+

還原性

粉溶液

在氯化鐵溶藍(lán)色溶液變

Fe?+具有氧

D液中加入銅成棕黃色溶2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

化性

粉液

A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D

6.硼在化合物中一般顯正價.可用下述方法合成儲氫材料氨硼烷：

LiBH4+NH4C1=NH3BH3+LiCl+H,t.NH3BH3在催化劑存在時可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng):

BH3+2H2O催化劑NH4BO2+3H2T.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.NH3BH3中H元素均為+1價

B.合成反應(yīng)中每生成1molNH3BH3會轉(zhuǎn)移2mole-

C.兩個反應(yīng)中，也均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D.0.1molNH3BH3發(fā)生上述催化脫氫反應(yīng)，一定生成6.72LH2

7.二氧化氯（CIO?）常用于廢水的處理。實(shí)驗室制備CIO2和進(jìn)行尾氣處理的反應(yīng)原理：（已

知氧化能力可用等質(zhì)量物質(zhì)得到電子的個數(shù)來衡量）

①SO2+NaClO3+H2SO4-C1O2+NaHSO4（未配平）

②C1O2+NaOH->NaCl+NaClO3+H2O（未配平）

下列推斷正確的是（）

A.處理廢水時，CIO2的氧化效率比C1?低

B.同種物質(zhì)在不同條件下，氧化能力可能不同

C.反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5

2

D.用cio2處理含硫廢水的反應(yīng)為2QO2+s-=2cr+so；-

8.氟化物是劇毒物質(zhì)，傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝的電鍍廢水中貪一定濃度的CN,無害化排放時必須對

這種廢水進(jìn)行處理?？刹捎脡A性條件下的Cb氧化法處理這種廢水，涉及以下兩個反應(yīng):反

--

應(yīng)i,CN+OH+C12-OCN+Cr+氏0（未配平）；

反應(yīng)ii,OCN+OH+Cb-X+Y+CT+H2O（未配平）。

其中反應(yīng)i中N元素的化合價沒有變化，常溫下，X、Y是兩種無毒的氣體。下列判斷正確

的是（）

A.反應(yīng)i中氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1

B.X、Y是CO2、N2,且均為反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物

C.該廢水處理工藝過程中須采取措施，防止Cb逸出到空氣中

3

D.處理c（CN）=0.0001mol-L"的廢水dL,消耗Cl25.6xlOL

9.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種不需外能源，可以除去廢水中鹵代煌（鹵代煌危害人類健康）的方法，

即把鐵粉放在廢水中，一段時間后，鹵代嫌“消失”，有人提出該過程的機(jī)理為：

+

Fe+RCH2X+H―>RCH3+X-+Fe?+（X為鹵素）。下列說法中正確的是（）

A.若鹵代煌的分子式為C4HgX,則RCH2X有5種結(jié)構(gòu)

B.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中RCHzX是氧化劑

D.處理含Imol鹵代燃的廢水時，轉(zhuǎn)移4moi電子

10.有Fe?+、NO；,NH：、Fe3+>H+、H2。六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中

的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（）

A.若有1molNO］參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8moie-

B.還原產(chǎn)物為NH：

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1

D.該反應(yīng)中Fe?+被氧化

11.已知下列實(shí)驗事實(shí)：

①CrQs固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；

②將降??。?溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；

③向KCrO2溶液中滴加HQ?溶液，再酸化可得KzCrQ,溶液。下列判斷不正確的是（）

A.化合物KCrO2中Cr元素為+3價

B.實(shí)驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

C.實(shí)驗②證明氧化性：Cr2O；<I2

D.實(shí)驗③證明H2O2有氧化性

12.下列說法中正確的是（）

A.失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)

B.2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,此反應(yīng)中氧化性：Cu>Fe2+

C.SOt中的硫元素化合價是+6價，處于硫的最高價，因此SO：的氧化性一定很強(qiáng)

2+3+

D.氧化性強(qiáng)弱的順序為ZZ>A3+,則溶液中可發(fā)生：Z2+2A===2A+2Z-

2+3+

13.已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI,②Cl?+2Fe=2Fe+2c「，③I?正不

反應(yīng)。向含SO：、Fe2+,「各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入C12的體積和

溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（）

14.向含有0.2molFei2的溶液中加入amolBr?。下列敘述不正確的是（）

A.當(dāng)a=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為21+Br2=L+2Br-

8.當(dāng)a=0.25時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe?++41一+3B5=2Fe3++21,+6Br

C.當(dāng)溶液中「有一半被氧化時，c（r）：c（Br）=l：l

D.當(dāng)0.2＜。＜0.3時，溶液中各離子濃度的關(guān)系為

2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Br"）+c（0H）

15.四氧化釘（RuO.是金黃色針狀晶體，微溶于水，有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成C12和

RU3+?酸性介質(zhì)中固體NazRuO,與NaClO溶液或NaClCh溶液反應(yīng)均可制得RUC）4。下列說

法正確的是（）

A.若NaCICh與NazRuCU物質(zhì)的量之比1：3,則還原產(chǎn)物為C}

B.RuCU與濃鹽酸反應(yīng)生成1L2LC12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.酸性介質(zhì)中氧化性：RUO4＞C1O；＞C12

D.在稀硫酸環(huán)境中，NazRuCU與NaClO反應(yīng)制備RuCU的化學(xué)方程式為

Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O

16.工業(yè)上除去氯化銘中三價銘時常用發(fā)煙HCIO4把潮濕的CrCL氧化為棕色的煙

[CrO2（C1O4）2],HCIO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法錯誤的是（）

A.CrO2(ClO4)2中Cr元素為+6價

B.發(fā)煙HC1O4與CrCl3反應(yīng)后，溶液酸性增強(qiáng)

C.HCIO4中氯元素的化合價為+7，則HC1C>4在氯的含氧酸中酸性和氧化性皆最強(qiáng)

D.該反應(yīng)每生成1mol氧化產(chǎn)物，有0.25molHCIO,被還原

W.iqFetZ是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將FezOj、KNO3,KOH混合共熔，發(fā)生的

反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH@2K2FeO4+3KNO2+2Hq?下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的

是（）

A.K^FeO,投入水中既能消毒殺菌又能凈水

B.該實(shí)驗條件下的氧化性：KNO3>K2FeO4

C.每生成198gK2FeO4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.該反應(yīng)的離子方程式為FJCX；+3NO；+4OIT@2FeOj+3NO]+2H2O

18.過二硫酸（H2s2。8）及其鉀鹽（K2s08）具有強(qiáng)氧化性；過二硫酸鉀是一種白色晶體，

受熱易分解，有強(qiáng)吸水性，易溶于水。下列說法錯誤的是（）

OO

IIII

A.過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為HO—S—0—0—S—OH，則過二硫酸中氧元素的化合價均為

IIII

O0

-2

B.在酸性條件下，K2s溶液在Ag+催化下將Mn"氧化為MnO；,本身轉(zhuǎn)化為SO，，該反

Ag]

-+

應(yīng)的離子方程式為2Mi?++5S2Og-+8H2O.2MnO；+10SO；+16H

c.電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可制得過二硫酸鉀，陽極的電極反應(yīng)式為

2SO；--2e-=S2O^

D.用碘量法測定過二硫酸鉀的純度，反應(yīng)原理是邑。:+2「=2SOj+L,

2S2O；-+I2=2r+S4O^

19.已知KaC^C^+HCl（濃）-02個+~1+0€13+1^0（未配平）。如圖a、b、c、d、e是浸

有相關(guān)溶液的濾紙，向KzCrzO;晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下列

有關(guān)說法錯誤的是（）

淀粉-KI溶液FeCfKSCN溶液

NaBr溶液一胸?JCrQ/濃鹽酸

濕潤藍(lán)色石惹試紙飛4^NaOH溶液+酚釀

A.a處變藍(lán)、b處變棕紅說明非金屬性：C1>LCl>Br

B.c處先變紅后褪色說明Cl2與H2O反應(yīng)生成HC1和HC1O

C.d處立即褪色是因為C4的漂白作用，使e處變紅的物質(zhì)中Fe3+提供空軌道

D.上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

20.水熱法制取納米顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為

2+

3Fe+2S2O;-+O2+GOH=Y+S4O；~+2H2O,下列說法不正確的是（）

A.a=4

B.S2O1-發(fā)生氧化反應(yīng)

C.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.每有3molFe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5NA

21.過碳酸鈉2Na2cO「3Hq2,外觀為白色結(jié)晶，主要用作漂白劑和氧化劑，以及作去

污劑、清洗劑、殺菌劑。生產(chǎn)過程的主反應(yīng)方程式：2Na2co3+3H2C）2=2Na2c，

下列說法不正確的是（）

A.過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性

B.生產(chǎn)過程中采用較低溫度，目的是防止產(chǎn)品及反應(yīng)物的分解

C.在生產(chǎn)過程中酸、鐵鹽、銅鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降

D.將過碳酸鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為

2Na2CO3-3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O

22.一定量的某磁黃鐵礦（主要成分FjS,S為-2價）與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)（礦石中其

他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCk和一定量H2s氣體,且溶液中無Fe3+o

則下列說法正確的是（）

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol［T

B.該磁黃鐵礦Fe、S中，F(xiàn)e?+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FerS的尤=0.85

23.高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理是

-

Fe（OH）3+C1O+OH^FeO^+Cr+H2O（未配平），下列敘述正確的是（）

A.C1CT是還原劑

B.1molFe（OH）3得到3mol電子

C.反應(yīng)配平后，H?。的化學(xué)計量數(shù)為4

D.用高鐵酸鉀處理水時，用到了其強(qiáng)氧化性，且其還原產(chǎn)物在水中能產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能

力的Fe（OH）3膠體

24.某含銘（Crq，）廢水用硫酸亞鐵錢［（NH）SO4?FeSO,?6HQ］處理，反應(yīng)中鐵元素和銘

元素（+3價）完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到"molFeO-Fe,CrxC）3。不考慮處理過程

中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是（）

A,消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為“（2-x）molB.廢水中CB7的物質(zhì)的量為手mol

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3nxmolD.在FeO-FeyCrxO3中3x=y

25.利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素［CO（NH2）2］水溶液

熱分解為NH3和CO2,再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx,裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）

SCR催化轉(zhuǎn)化器

A.尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B.轉(zhuǎn)化器工作過程中,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，會消耗4.48LNH3

C.該裝置轉(zhuǎn)化NO時,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D.轉(zhuǎn)化NO2過程的化學(xué)方程式為8NH3+6NO2MSL7N2+12H2O

第I卷（非選擇題50分）

26.（10分）KN。?是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO?;它能被常見的強(qiáng)氧化

劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe"氧化成Fe"。AgNO?是一種難溶于

水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe?+,若誤食亞硝酸鹽（如NaNOz）,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe?+

轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（填字母）。

A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+還原為Fe?+D.亞硝酸鹽是還原劑

⑵某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO?溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNOs和HC1,請

寫出反應(yīng)的離子方程式：o

（3）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取Fes。,，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe^,

要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是（填字母）。

a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3

（4）FeSC>4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀（K/eOj,氧化性比

Cl?、。2、C1O2,KMnO,更強(qiáng)，主要反應(yīng)：

2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T,貝U：

①該反應(yīng)中的氧化劑是,還原劑是O

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用

27.（12分）雙氧水是重要的化學(xué)試劑。

（1）一定條件下，。2得電子轉(zhuǎn)化為超氧自由基C。：），并實(shí)現(xiàn)如下圖所示的轉(zhuǎn)化:

o

（）-轉(zhuǎn)化為II（）

①OM是（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

②寫出圖示轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

⑵KzChCh酸性條件下與H2O2反應(yīng)生成CrC>5，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。據(jù)此分析，CrO5

中一2價。與一1價。的數(shù)目比為。

（3）抵。2可用于測定酒精飲料中乙醇的含量。現(xiàn)有20.00mL某雞尾酒，將其中CH3cH20H

蒸出并通入17.0mL0.2000mol-L1冷。2。?溶液（H2sO4酸化）中，發(fā)生反應(yīng)：

K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4——>Cr?（SC\1+CH3coOH+K2s。4+旦。（未配平）

再用0.400OmollT的雙氧水滴定反應(yīng)后所得的混合液，用去19.00mL雙氧水，滴定過程

中發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)1：4H2O2+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO5+5H2O

反應(yīng)2：H2O2+CH3COOH=CH3COOOH+H2O

則該雞尾酒中CH3cH20H的物質(zhì)的量濃度為________mol?L」（寫出計算過程）。

28.（14分）FeC）具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理

污水比FeCl?高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeC§凈水的原理是oFeC§溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除作

用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）o

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClC>3氧化酸性FeCl?廢液得到FeCL。

2+213+

①若酸性FeCl2廢液中c（Fe）=2.0x10mol^T,c（Fe）=1.0x103mo嗎丁，

）=5.3xIO-mo電丁，則該溶液的pH約為。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:

□ClOf+口Fe"+口■-口0-+口Fe3++［

（3）FeC。在溶液中分三步水解：

3+2++

Fe+H2OfFe（OH）+HK、

2+

Fe（OH）+H2O/Fe（OH）；+H+K2

+

Fe（OH）*+H2O/Fe（OH）3+HK3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)&、（、（由大到小的順序是。通過控

制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：

3++

^Fe+yH2OfFe^OH）尸"+yH

欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）0

a.降溫b.加水稀釋c.加大NH4cld.力口入NaHCC>3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是o

（4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水

中投放聚合氯化鐵［以Fe（mg理？）表示］的最佳范圍約為mgdJ1?

0o

8o

％(

)6o渾濁度一

舞

虢4o

米

2O原他物質(zhì)一

0

12162024

Fe(mg-L'1)

29.（14分）高鐵酸鹽（如KzFeOQ是綠色氧化劑，在許多行業(yè)有廣闊的應(yīng)用前景，主要

通過以下方法制備并測定純度：

（1）干法：在氮?dú)饬飨氯紵鼺e2O3和K2O2的混合物，反應(yīng)為Fe2O3+K2O2-K2FeO4+K2O

（未配平）。電。2的電子式為;氧化產(chǎn)物

為o

（2）濕法：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NC>3）3制得KzFeO,。該反應(yīng)的化學(xué)方程

式

為。

（3）電解法：Licht等人發(fā)明了一種通過電解法連續(xù)制備高鐵酸鹽并用以進(jìn)行水體處理的方

法，裝置如圖所示：

?__

陽離子

一“一”交換膜

銀電極

.一曲云

|強(qiáng)堿溶液二隨畫（方一

未處理水一?->凈化水

鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為;K2FeC）4被用作水處理劑的原因

為、。

（4）純度測定：將mg^FeC^樣品配成100.00mL溶液,取出25.00mL與過量堿性NaCrO?

溶液充分反應(yīng)；將所得溶液酸化并加入指示劑，用c°mol-P（NH）Fe（SO）標(biāo)準(zhǔn)液滴定至

終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積VmL；另取25.00mL蒸儲水做空白實(shí)驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積％mL。

整個過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：FeO^+Ci-O；+5H2O=Fe（OH）3（H2O）3+QO^+OH-；

+2++

2CrOj+2H=Cr2O^+H2O；Cr2O^+6Fe+14H=2Cr"+6Fe"+7H2O。該樣品的純度

為（用含字母的代數(shù)式表示）；若樣品中含有參與反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，

測定結(jié)

果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

答案以及解析

L答案：B

解析：谷物發(fā)酵釀造食醋過程中CH3cH20H轉(zhuǎn)化為CH￡OOH屬于氧化還原反應(yīng)，A項不

符合題意；小蘇打用作食品膨松劑利用的是NaHCO3受熱分解會放出CO2的性質(zhì)，不涉及

氧化還原反應(yīng)，B項符合題意；含氯消毒劑具有較強(qiáng)的氧化性，消毒時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

C項不符合題意；大氣中的NO?形成酸雨時發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNC)3+NO,該反

應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意。

2.答案：B

解析：A.FeCb與Fe反應(yīng)生成FeCb，2FeCl3+Fe=2FeCl2,此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，

涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.MgCb與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)+2NaCl,過量的NaOH

溶液可用HC1除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧

化還原反應(yīng)，故B符合題意；

C.部分氯氣與H20發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過程中氯元素化合價變化，涉及到

了氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原

反應(yīng)，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選B。

3.答案：A

解析：A項，金屬元素在化合態(tài)時化合價均為正價，在游離態(tài)時為0價，在這個過程中金

屬元素表現(xiàn)為得電子，該元素一定被還原，故A正確；B項，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子

的得失或共用電子對的偏移，故B錯誤；C項，氧化還原反應(yīng)中一種元素化合價升高不一

定有另一種元素化合價降低，可能是同種元素化合價發(fā)生變化，如C12與水的反應(yīng)、故C錯

誤；D項，有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定有化合價的變化，所以不一定是氧化還原

反應(yīng)，如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石等，故D錯誤。

4.答案：BC

解析：A.反應(yīng)①中Sb2s3含有元素化合價不變，氧化劑是氧氣，反應(yīng)②中Sb4()6中Sb元素的

化合價由+3價降低為0價，Sb4Oe是氧化劑，故A錯誤；

B.反應(yīng)①中化合價升高的元素只有Fe元素，由。價升高為+2價，每生成3moiFeS,轉(zhuǎn)移

電子為3molx2=6mol,故B正確；

C.反應(yīng)②C是還原劑，Sb是還原產(chǎn)物，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，說明高溫下C

的還原性比Sb強(qiáng)，故C正確；

D.生成4moiSb時，反應(yīng)②C是還原劑，需要6moiC,需要ImolSbQe，反應(yīng)①中Fe是還

原齊U，生成ImolSbQf,需要6moiFe,故反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為

6mol:6mol=1:1,故D錯誤；

故正確答案為BC。

5.答案：A

解析：B項，結(jié)論應(yīng)是Fe?+具有氧化性；C項，離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式

為2Fe3++Fe===3Fe?+；D項，實(shí)驗現(xiàn)象中溶液顏色應(yīng)由棕黃色變成藍(lán)色。

6.答案：C

解析：A.NH3BH3中“元素化合價分別為+1、-1價，故A錯誤；

B.反應(yīng)LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H。中,LiBH4的“元素的化合價由-1價升高為0,則

合成反應(yīng)中每生成1molNH3BH3會轉(zhuǎn)移1molb,故B錯誤；

C.反應(yīng)生成氫氣，“元素化合價分別由+1、-1價變化為0價，則兩個反應(yīng)中,凡均既是氧化產(chǎn)

物，又是還原產(chǎn)物，故c正確；

D.由反應(yīng)可知,0.1根。/NH3BH3發(fā)生催化脫氫反應(yīng)生成0.3〃/凡，但狀況未知，不能確定

過體積，故。錯誤。

故選C.

7.答案：B

解析：A項，由~Cr~5e,Cl2~2Cr~2e-,二者質(zhì)量相等時，對應(yīng)電子數(shù)之比為

—x5:—x2?2.6,因此若消耗等量的CIO。和Cl?,CIO?的消毒，錯誤；B項，根據(jù)兩

67.571

個反應(yīng)，在酸性條件下，氯酸鈉的氧化性比二氧化氯強(qiáng)，在堿性條件下，二氧化氯的氧化性

比氯酸鈉強(qiáng)，正確；C項，反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物為氯酸鈉，還原產(chǎn)物為氯化鈉，二者物質(zhì)的

量之比為5:1,錯誤；D項，CIO2與Na2s反應(yīng)有氯離子、硫酸根離子生成，反應(yīng)的離

2-+

子方程式為8C1O2+5S+4H2O=8Cr+5SO^+8H,錯誤。

8.答案：AC

解析：配平后的反應(yīng)i為CN+20H+C12=OCN+2CF+叢0,其中CN一為還原劑,Cb為氧化劑,

二者的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1,A正確;反應(yīng)ii中,Cb是氧化劑，則OCN為還原劑，根據(jù)反應(yīng)i

中N元素的化合價沒有變化，由CN中N元素的化合價為-3,可知OCN中N元素的化合價為

-3,(J元素的化合價為+4,又X、Y是兩種無毒的氣體,故反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物只有N2,B項錯誤;

該廢水處理工藝中所用的C12有毒，須采取措施，防止逸出到空氣中,c項正確;題中沒有說明氣

體是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故無法計算一定物質(zhì)的量的氣體的體積，D項錯誤。

9.答案:C

解析：A.CRio的同分異構(gòu)體有：CH3cH2cH2cH3、CH3cH《旦次旦,CH3cH2cH2cH3分子

中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,其一氯代物有2種，其中RCH?X有1種結(jié)

構(gòu);CH3cH9旦次區(qū)分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的“原子,其一氯代物有2種，其中RCH'X有

1種結(jié)構(gòu);故C4H9X的同分異構(gòu)體共有4種，其中RCH2X的同分異構(gòu)體共2種結(jié)構(gòu)，故A錯

誤；

B.該反應(yīng)產(chǎn)物無單質(zhì)，則該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；

C.反應(yīng)中,Fe元素的化合價由0升高為+2價,RCH2X中RCH；由+1價降低為T價,則反應(yīng)過

程中RCHzX是氧化劑，故C正確；

D.反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價由0升高為+2價，處理含\rnol鹵代始的廢水時，轉(zhuǎn)移2mol

電子，故。錯誤；

故選C.

10.答案:c

解析：Fe2+具有還原性，NO1在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，根據(jù)題意可以確定，鐵元素的

化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應(yīng)：

2++3+

8Fe+NO；+10H===8Fe+NH^+3H2O?1molNO]發(fā)生還原反應(yīng)生成NH：,

轉(zhuǎn)移1molx[5-(-3)]=8moi電子，故A、B正確；由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑(NO])

與還原劑（Fe2+）物質(zhì)的量之比為1：8,故C錯誤；反應(yīng)中Fe元素的化合價由+2價升高到

+3價，F(xiàn)e?+被氧化，故D正確。

11.答案：C

解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗的評價。利用化合物中元素的正、負(fù)化合價代數(shù)和等于0可知，在

KCrO2中Cr為3價，A正確；由實(shí)驗可知，（^（工既可溶于強(qiáng)堿又可溶于強(qiáng)酸，由此可證

明Cr2Os屬于兩性氧化物，B正確；實(shí)驗②說明反應(yīng)生成單質(zhì)碘，依據(jù)“氧化劑的氧化性大

于氧化產(chǎn)物的氧化性”可知氧化性：Cr2O^>I2,C不正確；實(shí)驗③說明在酸性條件下，H2O2

將CrO［氧化為Cr2。；，從而證明H2O2具有氧化性，D正確。

12.答案：D

解析：A項，還原性、氧化性強(qiáng)弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無關(guān)，不能利用得失電子數(shù)目分析還原性、

氧化性強(qiáng)弱，錯誤；B項，2Fe"+Cu===2Fe?++Cu2+中銅是還原劑，F(xiàn)e?+是還原產(chǎn)物，所

以還原性：Cu>Fe2+,錯誤；C項，元素的化合價處于最高價具有氧化性，但是不一定有強(qiáng)

氧化性，如稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，貝iJSOj的氧化性不一定很強(qiáng)，錯誤。

13.答案：C

解析：根據(jù)已知，可判斷出還原性強(qiáng)弱關(guān)系為SO；.>「>Fe2+,氯氣依次與SO：、「、Fe2+

反應(yīng)，因為三種離子的物質(zhì)的量都是0.1mol,SO：反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，即2.24L（標(biāo)準(zhǔn)

狀況），A錯誤；與「反應(yīng)的起始點(diǎn)在2.24L,「消耗0.05mol氯氣，即1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況

下），B錯誤；Fe?+反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，即1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），C正確；總共消

耗氯氣0.2moL即4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,D錯誤。

14.答案：B

解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算。A項，a=0.1時，澳單質(zhì)不足，只有碘離子被氧化,

反應(yīng)的離子方程式為21-+：6弓=12+28廣，正確；B項，0.2molFei?的溶液中含有0.2mol

亞鐵離子、0.4mol碘離子，當(dāng)a=0.25時，0.4mol碘離子完全反應(yīng)消耗0.2mol澳單質(zhì)，剩

余的

0.05mol澳單質(zhì)能夠氧化0.1mol亞鐵離子，所以正確的反應(yīng)為

2+3+

2Fe+8r+5Br2=2Fe+4I2+lOBr",錯誤；C項，溶液中含有0.4mol碘離子，當(dāng)有0.2

mol碘離子被氧化時，消耗0.1mol澳單質(zhì)生成0.2mol澳離子，則反應(yīng)后溶液中碘離子和澳

離子濃度相等，正確；D項，當(dāng)0.2<a<0.3時，碘離子完全被氧化，亞鐵離子部分被氧化,

根據(jù)電荷守恒可知溶液中的離子濃度的關(guān)系為

2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Br-）+c（0H）,正確。

15.答案：D

解析：A..酸性介質(zhì)中固體Na?RuC）4與NaClO溶液或NaCn溶液反應(yīng)均可制得Rud」，則該

反應(yīng)中Na？RuC）4是還原劑，Nad。?是氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3義（8-6）=6,NaCICh被還原,

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知每個氯原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)=9=6,所以還原產(chǎn)物為C1,故A錯誤；

1

B.溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計算氯氣的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)

移電子數(shù)，故B錯誤；

C.同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還

原性，酸性介質(zhì)中固體NazRuO’與NaClO溶液或NaCK）3溶液反應(yīng)均可制得Rud,，則氧化

性：C1O->RUO4,四氧化釘（RUC）4）有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cb和Ri?+,氧化性

RUO4>C12,所以氧化性RuCpClOpCL，故C錯誤；

D.在稀硫酸環(huán)境中，NazRuC%與NaClO反應(yīng)制備RuO4時二者反應(yīng)還生成氯化鈉，反應(yīng)方

程式為Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O,故D正確；

故選：D。

16.答案:CD

解析：CrC^ClOj中Cr元素為+6價，A項正確；由題意可推知發(fā)煙HC0與CrJ反應(yīng)

的化學(xué)方程式為19HC1C）4+80（4+4H2O=8CrO2（C1O4）2+27HC1,由此可知反應(yīng)后溶液酸

性增強(qiáng)，B項正確；Hei。,中氯元素的化合價為+7，Hei。,在氯的含氧酸中酸性最強(qiáng)，但

氧化性不是最強(qiáng)，C項錯誤；Cr的化合價從+3變?yōu)?6,CrCL發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，

CrOjClO”%為氧化產(chǎn)物，生成8moicrOKClOj時，有3moiHCIO4被還原，因此生成

1mol氧化產(chǎn)物時，有0.375molHCIO,被還原，D項錯誤。

17.答案：CD

解析：A項，具有強(qiáng)氧化性，在水溶液中可被還原成Fe3+,起到殺菌消毒的作用，生成的Fe3+

在水溶液中可發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，可用于凈水，正確;B項,該反應(yīng)中N元素由KNO3

中+5價變?yōu)镵NO2中的+3價，化合價降低，KNC)3作氧化劑，而鐵元素化合價由FezOs中

的+3價變?yōu)镵zFeO,中的+6價，化合價升高，LFeC^是氧化產(chǎn)物，故該實(shí)驗條件下的氧化

性：KNO3>K2FeO4,正確；C項，鐵元素由+3價變?yōu)?6價，故1molFezC^轉(zhuǎn)移6moi

電子，生成2moiK2FeO4,故當(dāng)生成198g(1mol)LFeC^時轉(zhuǎn)移3治個電子，錯誤；D

項，物質(zhì)在溶液中反應(yīng)才能寫離子方程式，固體間的反應(yīng)不能書寫離子方程式，錯誤。

18.答案:A

解析：由過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有過氧鍵，故過二硫酸中部分氧元素的化合價為

-1,部分為-2,A錯誤；在酸性條件下，K2szOg溶液在Ag+催化下將Mi?+氧化為MnO「

本身轉(zhuǎn)化為SO：,則該反應(yīng)的離子方程式為

Ag+

2++

2Mn+5S2O^+8H2O2MnO；+10SO^+16H,B正確；根據(jù)題意可知，陽極上

SO；一失電子生成S?。：，電極反應(yīng)式為2SOj-2e-=S2O；-,C正確；滴定過程中先用碘化

鉀還原過二硫酸鉀，產(chǎn)生碘單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘單質(zhì)，原理為

S2O^~+2r=2SOj+12,2S2O；-+I2=2r+S4O^~,D正確。

19.答案：C

解析：a處變藍(lán)、b處變棕紅，說明Cl?分別與KI、NaBr反應(yīng)生成I?、Br2,可證明氧化性:

C12>I2>Cl2>Br2,所以非金屬性C1>I、Cl>Br,A項正確；氯氣與水發(fā)生反應(yīng)

+

C12+H2O/H+C1+HC1O,H+使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，HC10具有漂白性，可使試

紙褪色，則c處先變紅后褪色說明C1?與H?。反應(yīng)生成HC1和HC1O,B項正確；C%和氫

氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗了氫氧化鈉，紅色也會褪去，e處變?yōu)榧t色是

3+3+

因為C1?將Fe?+氧化為Fe,Fe與KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3,Fe(SCN月中鐵離子提供空

軌道，C項錯誤；配平題給化學(xué)方程式為

K2Cr2O7+14HC1(^)=3C12T+2KC1+2CrCl3+7H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1

:6,D項正確。

20.答案：D

解析：從電荷守恒的角度分析，(+2)x3+(-2)x2+(-l)x“=-2,所以。=4,可配平反應(yīng)的

離子方程式為3Fe?++2S2O；-+O2+4OH-=Y+S4O^+2H2O,根據(jù)鐵原子和氧原子個數(shù)守

恒，可知Y為FesO,，所以該離子方程式為

2+

3Fe+2s+O2+4OIT=Fe3O4+S4O^+2H2O。

B項，S2。：轉(zhuǎn)化為S4O1的過程中硫元素化合價升高，作還原劑被氧化，正確；C項，納

米顆粒均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；D項，當(dāng)3moiFe?+

參加反應(yīng)時，有1mol。2參與反應(yīng)，反應(yīng)中只有。2中氧元素化合價由。價降低為-2價，所

以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，錯誤。

21.答案：D

解析：A.過碳酸鈉2Na2c具有碳酸鈉和雙氧水的性質(zhì)，所以具有強(qiáng)氧化性，故A

正確；

B.生產(chǎn)過程中采用較低溫度，目的是防止HQ2分解，故8正確；

C.酸、鐵鹽、銅鹽等都能消耗碳酸鈉，所以在生產(chǎn)過程中酸、鐵鹽、銅鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)

率下降，故C正確；

D.過碳酸鈉2Na2cO3口耳。?具有碳酸鈉和雙氧水的性質(zhì)，可以將亞硫酸氫鈉氧化成

Na2s。4,發(fā)生的反應(yīng)為2Na2CO3-3H2O2+3NaHSO3—NaHCO3+3Na2SO4+CO2T+4H2O,故D

錯誤；

故選：Do

22.答案：C

0.1molx(2-0)

解析：n(S)=3.2g4-32g/mol=0.1mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe")=3—2=0.2mol,

則n(Fe2+)=0.4mol-0.2moi=0.2mol,所以n(Fe")：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答該

題。

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCb的物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)Cl原子守恒可得

2x0.4mol

c(HCl尸°1L=8.0mol/L,A錯誤；

B.由以上分析可知，該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e?+與Fe3+的物質(zhì)的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=l：

1,B錯誤；

j_

C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2s)=2n(HCl)=n(FeCb)=0.4mol,

V(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正確；

D.FexS中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol,n(Fe)=0.4moL所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8,

所以x=0.8,D錯誤。故合理選項是C。

23.答案：D

解析：Cl元素化合價降低，則CICF是氧化劑，故A錯誤；Fe元素的化合價升高，則1

molFe(OH)3失去3moi電子，故B錯誤；由電子得失守恒、電荷守恒可配平方程式：

-_

2Fe(OH)3+3aO+4OH===2FeO；+3Cr+5H2O,凡0的化學(xué)計量數(shù)為5,故C

錯誤；用高鐵酸鉀處理水時，用到了其強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，且其還原產(chǎn)物(Fe3+)在溶液

中可形成強(qiáng)吸附性的Fe(OH)3膠體，故可吸附水中懸浮雜質(zhì)，故D正確。

24.答案：A

解析：根據(jù)鐵原子守恒可知，消耗硫酸亞鐵鏤的物質(zhì)的量為n(l+y)mol,又由FeO?FeyC^Os呈

電中性可知,3x+3y=6,代入前式得消耗硫酸亞鐵銹的物質(zhì)的量為n(3-x)mol,A錯誤;根據(jù)Cr原

子守恒，產(chǎn)物中Cr原子的物質(zhì)的量為nxmol,故CrzO：的物質(zhì)的量為當(dāng)mol,B正確；生成n

molFeO-FeyCqOs，則一共有nxmolCr原子參加反應(yīng),lmolCr原子參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子,

故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3nxmol,C正確；該反應(yīng)中鐵元素的化合價部分由+2升高到+3,銘

元素的化合價全部由+6降低為+3,根據(jù)得失電子守恒有3x=y,D正確。

25.答案:B

解析：由題給信息可知，尿素水溶液熱分解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故A正確;轉(zhuǎn)化器中NH3

與NO*反應(yīng),氨氣是還原劑，氨氣中氮元素化合價由-