2022-2023學(xué)年安徽省安慶市桐城中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1桐城中學(xué)2022～2023學(xué)年度高中化學(xué)期末考試卷化學(xué)試題(時間：75分鐘，滿分：100分)注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。2.請將〖答案〗正確填寫在答題卡上。第Ⅰ卷(選擇題)相對原子質(zhì)量：一、單選題(15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與社會、生活、技術(shù)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.汽車尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉(zhuǎn)化器可有效減少的排放，實現(xiàn)“碳中和”B.我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”原理為：以食鹽、氨、二氧化碳為原料，直接生成純堿C.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，是鋰、鈉、鉀、鐵、鍶、鋇等金屬化合物發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩D.用覆銅板制作印刷電路板的原理是利用溶液作為“腐蝕液”〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．汽車尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉(zhuǎn)化器目的是把一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳，減小污染氣體排放，選項A錯誤；B．“候氏制堿法”原理為：食鹽、氨、二氧化碳為原料依據(jù)溶解度差異，先生成碳酸氫鈉沉淀，然后過濾、加熱轉(zhuǎn)化為純堿，選項B錯誤；C．鐵的焰色反應(yīng)沒有特征顏色，選項C錯誤；D．用覆銅板制作印刷電路板的原理是利用溶液作為“腐蝕液”，選項D正確；〖答案〗選D。2.下列敘述正確的是A.燒堿、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)B.牛奶、豆?jié){、葡萄糖溶液均為膠體C.均屬于堿性氧化物D.碘酒、泥漿水、液氨均為混合物〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．燒堿、小蘇打、次氯酸水溶液中都能夠?qū)щ姡紝儆陔娊赓|(zhì)，故A正確；B．葡萄糖為溶液，牛奶、豆?jié){為膠體，故B錯誤；C．因過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D．液氨是液態(tài)氨氣為純凈物，故D錯誤；故選：A。3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.溶于稀硝酸：B.溶液中加入過量溶液：C.漂白粉溶液中通入少量：D.向溶液中滴加過量溶液：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氧化亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和H2O，A錯誤；B．溶液中加入過量溶液，反應(yīng)中還有硫酸鋇白色沉淀生成，故B錯誤；C．漂白粉中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸鈣沉淀，C錯誤；D．向溶液中滴加過量溶液生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：，故D正確；故選D。4.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，0.2gD2所含的中子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L

Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.0.1mol?L?1的Na2SO4溶液中含有的Na+數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH含有的分子數(shù)為0.5NA〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．常溫常壓下，D2的摩爾質(zhì)量為20g/mol，0.2g

D2即0.1mol，則含有的中子數(shù)為0.1NA，A敘述正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L

Cl2溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，B敘述錯誤；C．0.1mol?L?1的Na2SO4溶液中未給定溶液體積，則含有的Na+數(shù)無法確定，C敘述錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，D敘述錯誤；〖答案〗為A。5.下列方程式對應(yīng)的相關(guān)說法正確的是化學(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)說法A單線橋：B氧化性：C每生成1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子D__________________________________________化學(xué)計量數(shù)依次為：3，2，10，2，3，5A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，1molKClO3與6mol濃鹽酸反應(yīng)，有1molHCl表現(xiàn)酸性，5molHCl被還原，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5mol，用單線橋表示，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Cu的化合價由0價升高為+2價，Cu作還原劑，F(xiàn)e2+作還原產(chǎn)物，還原性：Cu＞Fe2+，故B錯誤；C．每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2×(2－0)=4mol，故C錯誤；D．ClO-中Cl的化合價由+1價→-1價，化合價降低為2，F(xiàn)e3+中Fe的化合價由+3價→+6價，化合價升高3價，最小公倍數(shù)為6，即ClO-系數(shù)為3，F(xiàn)e3+系數(shù)為2，然后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，該離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故D正確；〖答案〗D。6.下列化學(xué)用語正確的是A.HCl的電子式 B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子C.CO2的電子式 D.Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．氯化氫是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子余氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，A錯誤；B．原子的左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子表示為，B正確；C．二氧化碳的碳氧之間有兩對共用電子對，電子式為，C錯誤；D．氯原子的核電荷數(shù)為17，核外有17個電子，是氯離子的示意圖，D錯誤；故選B。7.在三個剛性密閉容器中分別充入、、三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時，摩爾質(zhì)量與壓強成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序為，則壓強的大小順序為；〖答案〗選D。8.某溶液能溶解Al2O3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A.Na+、Ba2+、Cl-、K+ B.Na+、Cu2+、、Cl–C.K+、、OH-、 D.Ba2+、K+、、〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗能溶解氧化鋁的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。〖詳析〗A．Na+、Ba2+、Cl-、K+四種離子無論是在酸溶液中，還是在堿溶液中均不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故A正確；B．在堿溶液中，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．在溶液中，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根，不能大量共存，故C錯誤；D．在溶液中，鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選A。9.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能全部通過一步反應(yīng)完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3 B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2C.Al→Al2O3→Al(OH)3 D.Fe→FeCl2→FeCl3〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以Na→NaOH→Na2CO3能全部通過一步反應(yīng)完成，故A錯誤。B．鎂與氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，所以Mg→MgCl2→Mg(OH)2能全部通過一步反應(yīng)完成，故B錯誤。C．氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，所以Al→Al2O3→Al(OH)3不能全部通過一步反應(yīng)完成，故C正確。D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以Fe→FeCl2→FeCl3能全部通過一步反應(yīng)完成，故D錯誤。故選C選項。10.下列關(guān)于氯氣和氯水的說法中不正確的是A.氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B.使用氯氣對自來水消毒、殺菌，一定不會對人體有害C.新制氯水能殺菌消毒主要是因為氯水中含有次氯酸D.氯水放置數(shù)天后酸性增強〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，A正確；B．使用Cl2對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害，B錯誤；C．新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2溶于水生成了次氯酸，次氯酸能殺菌消毒，C正確；D．氯水放置數(shù)天后，其中次氯酸見光易分解生成鹽酸，導(dǎo)致溶液的酸性增強，D正確；故合理選項是B。11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示元素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價+2+3+5、-3-2下列敘述正確的是A.X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<YB.簡單離子的半徑：Z<W<X<YC.Y與W形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)D.X與Z形成的化合物為共價化合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素周期律：元素原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；主族元素中，最高正化合價與其主族序數(shù)相同(O、F除外)，最低負化合價=主族序數(shù)－8，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推知：X為Mg、Y為Al、Z為N、W為O。〖詳析〗A．Mg和Al位于同一周期相鄰主族，金屬性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，選項A錯誤；B．、、、具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，它們的離子半徑，選項B錯誤；C．Y(Al)與W(O)形成的化合物為屬于兩性氧化物，既可以和酸反應(yīng)又可以和強堿反應(yīng)，選項C正確；D．Mg和N形成的化合物為，為離子化合物，選項D錯誤；〖答案〗選C。12.下列實驗的結(jié)論正確的是A.圖I：驗證干燥的氯氣沒有漂白性B.圖II：選擇合適的藥品，可用于制備少量的Cl2、O2等氣體C.圖III：證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2D.圖IV：不能較長時間觀察到Fe(OH)2白色絮狀沉淀〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．有色鮮花中含有水分，Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，HClO具有強氧化性，會將有色物質(zhì)氧化產(chǎn)生無色物質(zhì)，因此圖I中不能驗證干燥的氯氣是否具有漂白性，A錯誤；B．在常溫下KMnO4與濃鹽酸混合反應(yīng)可以制取Cl2；H2O2在MnO2催化下分解會產(chǎn)生O2，因此圖II：選擇合適的藥品，可用于制備少量的Cl2、O2等氣體，B正確；C．將Cl2通入導(dǎo)氣管中，Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、Br2；過量的Cl2及Br2都可以與KI發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此圖III中不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，C錯誤；D．Fe與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，打開止水夾a，反應(yīng)產(chǎn)生的H2通過導(dǎo)氣管通入試管B中，排出裝置中的空氣，然后關(guān)閉止水夾a，H2將裝置A中FeSO4壓入裝置B中，F(xiàn)eSO4與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，由于Fe(OH)2白色沉淀處于H2的惰性環(huán)境，因此不能被氧化，故圖IV能較長時間觀察到Fe(OH)2白色絮狀沉淀，D錯誤；故合理選項是B。13.向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是A.a點時溶液中的陽離子僅為Cu2+和Fe2+B.b點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+3Cu2+=Cu+2Fe3+C.c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由氧化性的強弱(Fe3＋>Cu2＋)及圖象變化可知：①0～5.6gFe發(fā)生Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，②0.56g～1.68gFe時，剩余物為1.28g，而1.28gCu的物質(zhì)的量為0.02mol，此時發(fā)生Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；③加入鐵粉為從1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)時，固體增加1.84g?1.28g＝0.56g，所以此時溶液中不含Cu2＋、反應(yīng)完全?！荚斘觥紸．向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，先發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，a點時溶液中陽離子為Cu2＋和Fe2＋、Fe3＋，故A錯誤；B．由圖可知加入鐵粉0.56g～1.68g時，n(Fe)＝＝0.02mol，剩余物1.28g，且1.28gCu的物質(zhì)的量為0.02mol，此時發(fā)生Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋，故B錯誤；C．由圖象變化知：加入鐵粉為0～5.6g時，剩余物為0，說明只發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，推得Fe3＋只有0.02mol，生成Fe2＋為0.03mo|；加入鐵粉為從0.56g～2.24g時，又加入0.03mo鐵粉，若發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋，則生成1.92gCu，而由圖示可得剩余物為1.84g，所以此時溶液中早已沒有Cu2＋，設(shè)0.03mo鐵粉中與Cu2＋反應(yīng)的為xmol，剩余ymol，則生成Cu的質(zhì)量為64xg，剩余鐵的質(zhì)量為56yg，所以x＋y＝0.03、64x＋56y＝1.84，解得：x＝0.02mol、y＝0.01mol，因此加入鐵粉從0.56g～168g，剛好與溶液中的Cu2＋反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，所以c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為＝0.5mol?L?1，故C錯誤；D．由上述分析可知原溶液中Fe3＋為0.02mol，則Fe2(SO4)3為0.01mol，Cu2＋為0.02mol，則CuSO4為0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比＝物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；故選D。14.一種由短周期主族元素組成的化合物，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)之和為20。下列有關(guān)敘述正確的是A.由Y、Z、W三種元素組成的化合物都屬于有機物B.原子半徑：W<X<Z<YC.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸D.還原性：ZW4>W2Y〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由陰離子結(jié)構(gòu)圖可知，帶一個單位負電荷的陰離子中X、Z形成四個共價鍵，Y形成兩個共價鍵，W形成一個共價鍵，由W、X、Y、Z原子序數(shù)之和為20可知，四種元素位于前二周期，W為H元素、X為B元素、Y為O元素、Z為C元素?！荚斘觥紸．由氧、碳、氫三種元素組成的碳酸屬于無機物，不是有機物，故A錯誤；B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硼、碳、氧的原子半徑依次減小，故B錯誤；C．硼元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硼酸，硼酸為一元弱酸，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的還原性越弱，碳元素的非金屬性弱于氧元素，所以甲烷的還原性強于水，故D正確；故選D。15.用硫酸渣(主要成分為、)制備鐵基顏料鐵黃()的一種工藝流程如圖。已知：“還原”時，發(fā)生反應(yīng)；、均與不反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是A.“酸溶”時加速攪拌可加快反應(yīng)速率B.“過濾Ⅰ”所得濾液中存在的陽離子主要有和C.“還原”時還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.“氧化”時離子方程式：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗硫酸渣(主要成分為Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，二氧化硅不溶，再加FeS2把鐵離子還原為亞鐵離子，同時生成，過濾，濾渣含有SiO2和FeS2，濾液中含有Fe2+和H+，濾液中通入空氣氧化，同時加入氨水調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，過濾、洗滌、烘干，得到純凈的FeOOH?！荚斘觥紸．加速攪拌可增大反應(yīng)速率，A正確；B．濾液中含有硫酸亞鐵和過量的硫酸，且生成氫離子，則“過濾I”所得濾液中存在的陽離子主要有Fe2+和H+，B正確；C．還原時有關(guān)的離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，反應(yīng)中FeS2的Fe元素化合價不變，S元素化合價升高，則為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，化合價降低，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，則“還原”時氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：2：14=1：7，C錯誤；D．濾液中通入空氣氧化，同時加入氨水調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，發(fā)生的離子方程式為，D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題)二、實驗題(共31分)16.填空。（1）下圖是按樹狀分類法對一組物質(zhì)進行的分類?；卮鹣铝袉栴}：①類別1________，分類標(biāo)準(zhǔn)2________。②上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________。③向NaHSO4溶液中加入Fe可產(chǎn)生氣體，對應(yīng)的離子方程式為___________。④將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，對應(yīng)的離子方程式為____________。（2）利用下圖所示裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規(guī)律。儀器A的名稱為______________，實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性強于硫的：裝置B中所裝藥品為_____________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為___________。〖答案〗（1）①.混合物②.組成元素種類③.SO3④.Fe+2H+=Fe2++H2↑⑤.2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2）①.分液漏斗②.KMnO4③.Cl2+S2-=S↓+2Cl-〖解析〗〖小問1詳析〗①物質(zhì)可以根據(jù)組成情況分為純凈物與混合物，其中空氣和NaCl溶液都是混合物，故類別1為混合物；純凈物根據(jù)組成元素種類分為單質(zhì)和化合物，故分類標(biāo)準(zhǔn)2是組成元素種類；②非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，SO3在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在水溶液中也不能通過自身電離出離子，屬于非電解質(zhì)；③NaHSO4是強酸酸式鹽，可以電離出H+，和Fe反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2；④NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O；〖小問2詳析〗儀器A的名稱為分液漏斗；主要利用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取氯氣，所以B中所裝藥品為KMnO4；氯氣與Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)，離子方程式為Cl2+S2-=S+2Cl-。17.氯及其化合物等在生活、生產(chǎn)中有著重要作用。（1）84消毒液的有效成分為，可用作消毒劑、漂白劑。中元素的化合價為___________；向84消毒液中加入少量稀硫酸可增強其漂白能力，某消毒小組人員用的濃硫酸配制的稀硫酸。所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和___________。（2）下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的有___________(填字母)。a．轉(zhuǎn)移前，容量瓶未干燥b．轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出c．定容時，俯視容量瓶刻度線（3）已知：的熔點為，沸點為，易溶于水。實驗室制備的裝置如圖所示：①裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________②制得的在進入裝置D之前需凈化，試劑a的是___________(填名稱)。③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，收集時，將裝置E置于冰水浴中的目的是___________。④若和在消毒時均被還原為，則等質(zhì)量和消毒過程中得到電子數(shù)目之比為___________?！即鸢浮剑?）①.+1②.500mL容量瓶、膠頭滴管（2）b（3）①.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.飽和食鹽水③.Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl④.冷凝、防止ClO2揮發(fā)⑤.2.8〖解析〗〖祥解〗利用A裝置通過反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，先用裝置B除去HCl雜質(zhì)，試劑a為飽和食鹽水，裝置C干燥氯氣，試劑b為濃硫酸，裝置D用Cl2和NaClO2反應(yīng)生成ClO2，裝置E為收集ClO2；〖小問1詳析〗中Na為+1價、O為-2價，元素的化合價為+1；配制溶液還需要500mL容量瓶、膠頭滴管；〖小問2詳析〗a．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故a錯誤；b．轉(zhuǎn)移時，有少量溶液濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故b正確；c．定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故c錯誤；故選：b．〖小問3詳析〗①裝置A中MnO2和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，先用裝置B除去HCl雜質(zhì)，試劑a為飽和食鹽水；③裝置D用Cl2和NaClO2反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；ClO2沸點較低，由已知數(shù)據(jù)可知，裝置E置于冰水浴中的目的是冷凝收集、防止ClO2揮發(fā)；④→中Cl化合價降低了5，→中Cl化合價降低了2，假設(shè)和均為mg，則、，得到電子數(shù)目之比為。三、元素或物質(zhì)推斷題(共12分)18.下表是元素周期表的一部分，編號代表一種元素。請回答有關(guān)問題：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；考古時利用_______(填核素符號)測定一些文物年代。（2）元素③、④、⑦、⑧中，原子半徑從大到小的順序是_______(用元素符號表示)。（3）元素⑥單質(zhì)和④最高價氧化物對應(yīng)水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是_______(填名稱)可以驗證該結(jié)論的實驗是_______(填字母)。A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)C.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚溶液D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性〖答案〗（1）①.②.（2）Na>S>Cl>F（3）Al(OH)3+OH－=AlO+2H2O（4）①.鎂②.BC〖解析〗〖祥解〗①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar?！夹?詳析〗最外層排滿的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是18號元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；具有放射性、考古時利用測定一些文物年代?！夹?詳析〗同主族時，電子層數(shù)越多半徑越大、同周期時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，元素③、④、⑦、⑧中，原子半徑從大到小的順序是Na>S>Cl>F?！夹?詳析〗元素⑥單質(zhì)和④最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中的反應(yīng)，即氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，因為氫氧化鋁是兩性氫氧化物，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH－=AlO+2H2O。〖小問4詳析〗同周期元素從左到右金屬性減弱，鎂的金屬性大于鋁；則⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是鎂。金屬性越強，單質(zhì)與水或氫離子反應(yīng)越容易。A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中，都生成氧化膜，不能證明金屬性強弱，故A錯誤；B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)快，可證明鎂的金屬性大于鋁，故B正確；C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，能證明鎂的金屬性大于鋁，故C正確；D．金屬不能比較氫化物的穩(wěn)定性，故D錯誤。故可以驗證該結(jié)論的實驗是BC。四、工業(yè)流程題(共12分)19.“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵)是一種常見的補鐵藥物。某興趣小組為了檢驗“速力菲”藥片中的存在并測定鐵元素的含量，設(shè)計如下實驗。請回答下列問題：(1)步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，檢驗濾液中還存在的方法為___________(注明試劑、現(xiàn)象)。(2)步驟②加入過量的目的是)___________。(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、___________、干燥、灼燒、___________、稱量。(5)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為___________g。〖答案〗①.酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色變?yōu)闊o色②.將亞鐵離子氧化為鐵離子，便于沉淀；③.④.洗滌⑤.冷卻⑥.0.07a〖解析〗〖祥解〗將補鐵片研細后加稀硫酸，使其充分反應(yīng)，然后過濾得到含亞鐵離子的溶液和不溶性物質(zhì)；向溶液中將入適量的雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子；再加過量的X溶液生成紅褐色懸濁液，則X可能為氫氧化鈉或者氫氧化鉀等溶液；最后再經(jīng)過濾、洗滌、干燥、冷卻以及稱量的步驟得到ag氧化鐵固體，據(jù)此分析可得：〖詳析〗(1)步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則說明濾液中含有鐵離子，檢驗鐵離子中含有的亞鐵離子，則可向混合液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液由紅色變?yōu)闊o色，則該混合物中含有亞鐵離子，故〖答案〗為：酸性高錳酸鉀溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；(2)由于鐵離子比亞鐵離子更容易與堿反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，則②加入過量的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子便于沉淀，故〖答案〗為：將亞鐵離子氧化為鐵離子，便于沉淀；(3)步驟③為鐵離子與氫氧根離子結(jié)合反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，則其離子方程式為：，故〖答案〗為：；(4)將氫氧化鐵轉(zhuǎn)化懸濁液為氧化鐵固體，則所需的步驟包括：過濾、洗滌、干燥、灼燒、冷卻最后稱量，故〖答案〗為：洗滌；冷卻；(5)的摩爾質(zhì)量為，則10片補血劑中所含鐵元素的質(zhì)量為，則每片補血劑所含鐵的質(zhì)量為0.07ag，故〖答案〗為：0.07a。PAGEPAGE1桐城中學(xué)2022～2023學(xué)年度高中化學(xué)期末考試卷化學(xué)試題(時間：75分鐘，滿分：100分)注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。2.請將〖答案〗正確填寫在答題卡上。第Ⅰ卷(選擇題)相對原子質(zhì)量：一、單選題(15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與社會、生活、技術(shù)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.汽車尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉(zhuǎn)化器可有效減少的排放，實現(xiàn)“碳中和”B.我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”原理為：以食鹽、氨、二氧化碳為原料，直接生成純堿C.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，是鋰、鈉、鉀、鐵、鍶、鋇等金屬化合物發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩D.用覆銅板制作印刷電路板的原理是利用溶液作為“腐蝕液”〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．汽車尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉(zhuǎn)化器目的是把一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳，減小污染氣體排放，選項A錯誤；B．“候氏制堿法”原理為：食鹽、氨、二氧化碳為原料依據(jù)溶解度差異，先生成碳酸氫鈉沉淀，然后過濾、加熱轉(zhuǎn)化為純堿，選項B錯誤；C．鐵的焰色反應(yīng)沒有特征顏色，選項C錯誤；D．用覆銅板制作印刷電路板的原理是利用溶液作為“腐蝕液”，選項D正確；〖答案〗選D。2.下列敘述正確的是A.燒堿、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)B.牛奶、豆?jié){、葡萄糖溶液均為膠體C.均屬于堿性氧化物D.碘酒、泥漿水、液氨均為混合物〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．燒堿、小蘇打、次氯酸水溶液中都能夠?qū)щ?，都屬于電解質(zhì)，故A正確；B．葡萄糖為溶液，牛奶、豆?jié){為膠體，故B錯誤；C．因過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D．液氨是液態(tài)氨氣為純凈物，故D錯誤；故選：A。3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.溶于稀硝酸：B.溶液中加入過量溶液：C.漂白粉溶液中通入少量：D.向溶液中滴加過量溶液：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氧化亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和H2O，A錯誤；B．溶液中加入過量溶液，反應(yīng)中還有硫酸鋇白色沉淀生成，故B錯誤；C．漂白粉中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸鈣沉淀，C錯誤；D．向溶液中滴加過量溶液生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：，故D正確；故選D。4.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，0.2gD2所含的中子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L

Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.0.1mol?L?1的Na2SO4溶液中含有的Na+數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH含有的分子數(shù)為0.5NA〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．常溫常壓下，D2的摩爾質(zhì)量為20g/mol，0.2g

D2即0.1mol，則含有的中子數(shù)為0.1NA，A敘述正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L

Cl2溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，B敘述錯誤；C．0.1mol?L?1的Na2SO4溶液中未給定溶液體積，則含有的Na+數(shù)無法確定，C敘述錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，D敘述錯誤；〖答案〗為A。5.下列方程式對應(yīng)的相關(guān)說法正確的是化學(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)說法A單線橋：B氧化性：C每生成1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子D__________________________________________化學(xué)計量數(shù)依次為：3，2，10，2，3，5A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，1molKClO3與6mol濃鹽酸反應(yīng)，有1molHCl表現(xiàn)酸性，5molHCl被還原，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5mol，用單線橋表示，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Cu的化合價由0價升高為+2價，Cu作還原劑，F(xiàn)e2+作還原產(chǎn)物，還原性：Cu＞Fe2+，故B錯誤；C．每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2×(2－0)=4mol，故C錯誤；D．ClO-中Cl的化合價由+1價→-1價，化合價降低為2，F(xiàn)e3+中Fe的化合價由+3價→+6價，化合價升高3價，最小公倍數(shù)為6，即ClO-系數(shù)為3，F(xiàn)e3+系數(shù)為2，然后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，該離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故D正確；〖答案〗D。6.下列化學(xué)用語正確的是A.HCl的電子式 B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子C.CO2的電子式 D.Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．氯化氫是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子余氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，A錯誤；B．原子的左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子表示為，B正確；C．二氧化碳的碳氧之間有兩對共用電子對，電子式為，C錯誤；D．氯原子的核電荷數(shù)為17，核外有17個電子，是氯離子的示意圖，D錯誤；故選B。7.在三個剛性密閉容器中分別充入、、三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時，摩爾質(zhì)量與壓強成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序為，則壓強的大小順序為；〖答案〗選D。8.某溶液能溶解Al2O3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A.Na+、Ba2+、Cl-、K+ B.Na+、Cu2+、、Cl–C.K+、、OH-、 D.Ba2+、K+、、〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗能溶解氧化鋁的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液?！荚斘觥紸．Na+、Ba2+、Cl-、K+四種離子無論是在酸溶液中，還是在堿溶液中均不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故A正確；B．在堿溶液中，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．在溶液中，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根，不能大量共存，故C錯誤；D．在溶液中，鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選A。9.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能全部通過一步反應(yīng)完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3 B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2C.Al→Al2O3→Al(OH)3 D.Fe→FeCl2→FeCl3〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以Na→NaOH→Na2CO3能全部通過一步反應(yīng)完成，故A錯誤。B．鎂與氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，所以Mg→MgCl2→Mg(OH)2能全部通過一步反應(yīng)完成，故B錯誤。C．氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，所以Al→Al2O3→Al(OH)3不能全部通過一步反應(yīng)完成，故C正確。D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以Fe→FeCl2→FeCl3能全部通過一步反應(yīng)完成，故D錯誤。故選C選項。10.下列關(guān)于氯氣和氯水的說法中不正確的是A.氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B.使用氯氣對自來水消毒、殺菌，一定不會對人體有害C.新制氯水能殺菌消毒主要是因為氯水中含有次氯酸D.氯水放置數(shù)天后酸性增強〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，A正確；B．使用Cl2對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害，B錯誤；C．新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2溶于水生成了次氯酸，次氯酸能殺菌消毒，C正確；D．氯水放置數(shù)天后，其中次氯酸見光易分解生成鹽酸，導(dǎo)致溶液的酸性增強，D正確；故合理選項是B。11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示元素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價+2+3+5、-3-2下列敘述正確的是A.X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<YB.簡單離子的半徑：Z<W<X<YC.Y與W形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)D.X與Z形成的化合物為共價化合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素周期律：元素原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；主族元素中，最高正化合價與其主族序數(shù)相同(O、F除外)，最低負化合價=主族序數(shù)－8，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推知：X為Mg、Y為Al、Z為N、W為O?！荚斘觥紸．Mg和Al位于同一周期相鄰主族，金屬性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，選項A錯誤；B．、、、具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，它們的離子半徑，選項B錯誤；C．Y(Al)與W(O)形成的化合物為屬于兩性氧化物，既可以和酸反應(yīng)又可以和強堿反應(yīng)，選項C正確；D．Mg和N形成的化合物為，為離子化合物，選項D錯誤；〖答案〗選C。12.下列實驗的結(jié)論正確的是A.圖I：驗證干燥的氯氣沒有漂白性B.圖II：選擇合適的藥品，可用于制備少量的Cl2、O2等氣體C.圖III：證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2D.圖IV：不能較長時間觀察到Fe(OH)2白色絮狀沉淀〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．有色鮮花中含有水分，Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，HClO具有強氧化性，會將有色物質(zhì)氧化產(chǎn)生無色物質(zhì)，因此圖I中不能驗證干燥的氯氣是否具有漂白性，A錯誤；B．在常溫下KMnO4與濃鹽酸混合反應(yīng)可以制取Cl2；H2O2在MnO2催化下分解會產(chǎn)生O2，因此圖II：選擇合適的藥品，可用于制備少量的Cl2、O2等氣體，B正確；C．將Cl2通入導(dǎo)氣管中，Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、Br2；過量的Cl2及Br2都可以與KI發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此圖III中不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，C錯誤；D．Fe與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，打開止水夾a，反應(yīng)產(chǎn)生的H2通過導(dǎo)氣管通入試管B中，排出裝置中的空氣，然后關(guān)閉止水夾a，H2將裝置A中FeSO4壓入裝置B中，F(xiàn)eSO4與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，由于Fe(OH)2白色沉淀處于H2的惰性環(huán)境，因此不能被氧化，故圖IV能較長時間觀察到Fe(OH)2白色絮狀沉淀，D錯誤；故合理選項是B。13.向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是A.a點時溶液中的陽離子僅為Cu2+和Fe2+B.b點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+3Cu2+=Cu+2Fe3+C.c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由氧化性的強弱(Fe3＋>Cu2＋)及圖象變化可知：①0～5.6gFe發(fā)生Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，②0.56g～1.68gFe時，剩余物為1.28g，而1.28gCu的物質(zhì)的量為0.02mol，此時發(fā)生Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；③加入鐵粉為從1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)時，固體增加1.84g?1.28g＝0.56g，所以此時溶液中不含Cu2＋、反應(yīng)完全?！荚斘觥紸．向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，先發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，a點時溶液中陽離子為Cu2＋和Fe2＋、Fe3＋，故A錯誤；B．由圖可知加入鐵粉0.56g～1.68g時，n(Fe)＝＝0.02mol，剩余物1.28g，且1.28gCu的物質(zhì)的量為0.02mol，此時發(fā)生Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋，故B錯誤；C．由圖象變化知：加入鐵粉為0～5.6g時，剩余物為0，說明只發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，推得Fe3＋只有0.02mol，生成Fe2＋為0.03mo|；加入鐵粉為從0.56g～2.24g時，又加入0.03mo鐵粉，若發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋，則生成1.92gCu，而由圖示可得剩余物為1.84g，所以此時溶液中早已沒有Cu2＋，設(shè)0.03mo鐵粉中與Cu2＋反應(yīng)的為xmol，剩余ymol，則生成Cu的質(zhì)量為64xg，剩余鐵的質(zhì)量為56yg，所以x＋y＝0.03、64x＋56y＝1.84，解得：x＝0.02mol、y＝0.01mol，因此加入鐵粉從0.56g～168g，剛好與溶液中的Cu2＋反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，所以c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為＝0.5mol?L?1，故C錯誤；D．由上述分析可知原溶液中Fe3＋為0.02mol，則Fe2(SO4)3為0.01mol，Cu2＋為0.02mol，則CuSO4為0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比＝物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；故選D。14.一種由短周期主族元素組成的化合物，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)之和為20。下列有關(guān)敘述正確的是A.由Y、Z、W三種元素組成的化合物都屬于有機物B.原子半徑：W<X<Z<YC.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸D.還原性：ZW4>W2Y〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由陰離子結(jié)構(gòu)圖可知，帶一個單位負電荷的陰離子中X、Z形成四個共價鍵，Y形成兩個共價鍵，W形成一個共價鍵，由W、X、Y、Z原子序數(shù)之和為20可知，四種元素位于前二周期，W為H元素、X為B元素、Y為O元素、Z為C元素。〖詳析〗A．由氧、碳、氫三種元素組成的碳酸屬于無機物，不是有機物，故A錯誤；B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硼、碳、氧的原子半徑依次減小，故B錯誤；C．硼元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硼酸，硼酸為一元弱酸，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的還原性越弱，碳元素的非金屬性弱于氧元素，所以甲烷的還原性強于水，故D正確；故選D。15.用硫酸渣(主要成分為、)制備鐵基顏料鐵黃()的一種工藝流程如圖。已知：“還原”時，發(fā)生反應(yīng)；、均與不反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是A.“酸溶”時加速攪拌可加快反應(yīng)速率B.“過濾Ⅰ”所得濾液中存在的陽離子主要有和C.“還原”時還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.“氧化”時離子方程式：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗硫酸渣(主要成分為Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，二氧化硅不溶，再加FeS2把鐵離子還原為亞鐵離子，同時生成，過濾，濾渣含有SiO2和FeS2，濾液中含有Fe2+和H+，濾液中通入空氣氧化，同時加入氨水調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，過濾、洗滌、烘干，得到純凈的FeOOH。〖詳析〗A．加速攪拌可增大反應(yīng)速率，A正確；B．濾液中含有硫酸亞鐵和過量的硫酸，且生成氫離子，則“過濾I”所得濾液中存在的陽離子主要有Fe2+和H+，B正確；C．還原時有關(guān)的離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，反應(yīng)中FeS2的Fe元素化合價不變，S元素化合價升高，則為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，化合價降低，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，則“還原”時氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：2：14=1：7，C錯誤；D．濾液中通入空氣氧化，同時加入氨水調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，發(fā)生的離子方程式為，D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題)二、實驗題(共31分)16.填空。（1）下圖是按樹狀分類法對一組物質(zhì)進行的分類?；卮鹣铝袉栴}：①類別1________，分類標(biāo)準(zhǔn)2________。②上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________。③向NaHSO4溶液中加入Fe可產(chǎn)生氣體，對應(yīng)的離子方程式為___________。④將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，對應(yīng)的離子方程式為____________。（2）利用下圖所示裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規(guī)律。儀器A的名稱為______________，實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性強于硫的：裝置B中所裝藥品為_____________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.混合物②.組成元素種類③.SO3④.Fe+2H+=Fe2++H2↑⑤.2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2）①.分液漏斗②.KMnO4③.Cl2+S2-=S↓+2Cl-〖解析〗〖小問1詳析〗①物質(zhì)可以根據(jù)組成情況分為純凈物與混合物，其中空氣和NaCl溶液都是混合物，故類別1為混合物；純凈物根據(jù)組成元素種類分為單質(zhì)和化合物，故分類標(biāo)準(zhǔn)2是組成元素種類；②非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，SO3在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在水溶液中也不能通過自身電離出離子，屬于非電解質(zhì)；③NaHSO4是強酸酸式鹽，可以電離出H+，和Fe反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2；④NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O；〖小問2詳析〗儀器A的名稱為分液漏斗；主要利用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取氯氣，所以B中所裝藥品為KMnO4；氯氣與Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)，離子方程式為Cl2+S2-=S+2Cl-。17.氯及其化合物等在生活、生產(chǎn)中有著重要作用。（1）84消毒液的有效成分為，可用作消毒劑、漂白劑。中元素的化合價為___________；向84消毒液中加入少量稀硫酸可增強其漂白能力，某消毒小組人員用的濃硫酸配制的稀硫酸。所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和___________。（2）下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的有___________(填字母)。a．轉(zhuǎn)移前，容量瓶未干燥b．轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出c．定容時，俯視容量瓶刻度線（3）已知：的熔點為，沸點為，易溶于水。實驗室制備的裝置如圖所示：①裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________②制得的在進入裝置D之前需凈化，試劑a的是___________(填名稱)。③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，收集時，將裝置E置于冰水浴中的目的是___________。④若和在消毒時均被還原為，則等質(zhì)量和消毒過程中得到電子數(shù)目之比為___________?！即鸢浮剑?）①.+1②.500mL容量瓶、膠頭滴管（2）b（3）①.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.飽和食鹽水③.Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl④.冷凝、防止ClO2揮發(fā)⑤.2.8〖解析〗〖祥解〗利用A裝置通過反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，先用裝置B除去HCl雜質(zhì)，試劑a為飽和食鹽水，裝置C干燥氯氣，試劑b為濃硫酸，裝置D用Cl2和NaClO2反應(yīng)生成ClO2，裝置E為收集ClO2；〖小問1詳析〗中Na為+1價、O為-2價，元素的化合價為+1；配制溶液還需要500mL容量瓶、膠頭滴管；〖小問2詳析〗a．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故a錯誤；b．轉(zhuǎn)移時，有少量溶液濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故b正確；c．定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故c錯誤；故選：b．〖小問3詳析〗①裝置A中MnO2和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，先用裝置B除去HCl雜質(zhì)，試劑a為飽和食鹽水；③裝置D用Cl2和NaClO2反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO