高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率學(xué)案

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率

囪靠學(xué)割盍閶揚(yáng)帆起航溫?zé)麸h基

「學(xué)習(xí)目標(biāo)3」

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法。

2.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

「基礎(chǔ)盤點(diǎn)8」

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.意義

用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。

2.表示方法

用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

3.表達(dá)式

若以「表示反應(yīng)速率，Ac(絕對(duì)值)表示物質(zhì)濃度的變化量，At表示變化的時(shí)間，則

指定物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式為『=上A￡c。

△t

4.單位

mol/(L?s)或mol/(L?min)。

二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

試管中均為2mL-3mL相同濃度的滴有FeCL溶液的【bo?溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

溶液中產(chǎn)生氣泡速率的相對(duì)大小為③淄＞①

象

催化劑

實(shí)驗(yàn)結(jié)

對(duì)于反應(yīng)2Ho——2HzO+Ozt來說，其他條件不變時(shí)，溫度越高，HA；分解的速

論

率越快

2.探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度和催化劑外,還有反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表

而積、壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。

「自主訓(xùn)練―」

1.日常生活中的下列現(xiàn)象,其物質(zhì)變化過程中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）

A.炸藥爆炸B.溶洞形成C.鐵橋生銹D.牛奶變質(zhì)

解析：炸藥爆炸瞬間即可發(fā)生，溶洞形成需上千萬年，鐵橋生銹需上百年時(shí)間，牛奶變

質(zhì)只需幾天，故A項(xiàng)反應(yīng)速率最快。

答案：A

2.(2018?福建五校聯(lián)合體期中)在一個(gè)2L的容器中，放入2moi氣體A,5min后,

測(cè)得這種氣體A還剩余0.5mol,該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是()

A.1.5mol/(L?min)B.0.15mol/(L?min)

C.0.75mol/(L?min)D.0.075mol/(L?min)

2mol_0.5mol

八

解析：v=---c=2L=0.15mol/(L,min),B正確。

At5rmin

答案：B

3.（2018?湖南師大附中期中）定容容器中發(fā)生反應(yīng)L（g）+Hz（g）2Hl（g）,下列措

施不能提高其反應(yīng)速率的是（）

A.升高溫度

B.使用催化劑

C.充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)

D.增加I?和H?的起始量

解析：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A不符合題意；使用催化劑使反應(yīng)速率大大加快,

B不符合題意；充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)，但是反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變,

C符合題意；增加L和比的起始量，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D不符合題意。

答案：C

我埴爸點(diǎn)深化理解

知識(shí)點(diǎn)|~|化學(xué)反應(yīng)速率的理解

1.化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式為MB）=出也，對(duì)于反應(yīng)物來說：變化濃度（4。）=起始濃度

△t

（c始）一某時(shí)刻濃度（cQ;對(duì)于生成物來說：變化濃度（△"=某時(shí)刻濃度（cQ一起始濃度（

2.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物多種物質(zhì)，因而定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的

反應(yīng)速率，必須指明是用哪一種反應(yīng)物或生成物來表示。

3.無論是用反應(yīng)物的值還是生成物的值來計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)速率都是正值。

4.△。是表示一段時(shí)間△t內(nèi)濃度的變化量，所以“化學(xué)反應(yīng)速率”通常指的是平均速

率。

5.由于表示的是物質(zhì)的量濃度(單位是mol?「')，而固態(tài)物質(zhì)或純液體物質(zhì)的濃度在

一定溫度下是一常數(shù)，所以這種表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法不能適用于固態(tài)物質(zhì)和純液體物質(zhì)。

6.對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值不

一定相同，但表達(dá)的意義卻完全相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率也就代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)

的反應(yīng)速率。

7.對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不相同，但其化學(xué)

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，對(duì)于反應(yīng)：aA+6B=&+㈤來說，

i/(A)：z(B)：i/(C)：v(D)=a：b：c：d=＞幽=剪=勾=吵。

abed

8.要比較不同條件下同一化學(xué)反應(yīng)的快慢時(shí)，要將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同

一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，才可比較化學(xué)反應(yīng)的快慢，且要注意單位的統(tǒng)一.

9.化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化值來表示的，計(jì)算時(shí)要注意整個(gè)

反應(yīng)體系的體積。不能用有關(guān)物質(zhì)的量的變化或質(zhì)量的變化來計(jì)算。

在2A+B=3C+?反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()

A.K(A)=0.5mol?L1?s!

B.r(B)=O.3mol?L-1?s-1

C.K(C)=48mol?L_1,min-1

D.K(D)=1.0mol,L-1?min-1

【解析】解法一：轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較。比較不同條件(或不同時(shí)亥U)

的反應(yīng)速率，必須轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較，同時(shí)注意單位要統(tǒng)一。本題可均

轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。A項(xiàng)中P(B)=,P(A)=1x0.5X60mol-L「min-

22

|=15mol?L-1?min-1；B項(xiàng)r(B)=0.3X60mol?L-?min'=18mol?L-?min-1；C項(xiàng)

K(B)=-K(C)=1X48mol?L’?minl=16mol,L1?min-1；D項(xiàng)r(B)=-r(D)=-X1.0

3344

mol?L-1?min-l=0.25mol?L-1?min，故反應(yīng)速率最快的是B項(xiàng)。

解法二：利用速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行比較。不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)

量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A項(xiàng)

-^^=15mol?L_1?min-1,B項(xiàng)18mol?L_1?min-1,C項(xiàng)16mol?L-'?min-1,

213

D項(xiàng)他=0.25mol??min-1,故B項(xiàng)反應(yīng)速率最快。

4

【答案】B

卒變式訓(xùn)練L在加+血區(qū)的反應(yīng)中，聯(lián)〃、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)

測(cè)得C每分鐘增加amol?L-',B每分鐘減少1.5amol?L-l,A每分鐘減少0.5amol?L-1,

則為：77：P為()

A.2：3：2B.2：3：3

C.3：1：2D.1：3：2

解析：在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度變化之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，則〃匚〃：夕

=0.5a:1.5a：a=l：3：2,選D項(xiàng)。

答案：D

知識(shí)點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.內(nèi)因

影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。如燃燒、爆炸、中和等反應(yīng)都是很快就

能完成，而金屬的銹蝕，熔巖的形成、煤和石油的形成等都是比較緩慢的，這些都是由反應(yīng)

物自身的性質(zhì)決定的。

2.外因

溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體反應(yīng)物的表面積等影響因素。

(1)溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度越低，反應(yīng)速率越慢。

(2)濃度：一般來說，其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；

減小反應(yīng)物濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。增加固體或純液體的量，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。

(3)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，可以使單位體積內(nèi)氣體的物質(zhì)的量

增大，實(shí)際上相當(dāng)于增大了氣體反應(yīng)物的濃度，所以增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大。壓強(qiáng)的

改變只有引起氣體濃度的改變時(shí)，才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。

(4)催化劑：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，常見的催化劑能極大地加快反應(yīng)速率。

(5)增大固體反應(yīng)物的表面積，增大了反應(yīng)物的接觸面積，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

或匹⑴反應(yīng)E+F=G在溫度7；下進(jìn)行，反應(yīng)M+N=K在溫度。下進(jìn)行，已知:

Tt>T2,且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應(yīng)速率()

A.前者大B.后者大

C.一樣大D.無法判斷

(2)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間產(chǎn)生氫氣

體積u的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則圖中曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(雙

選)()

組別c(HCl)/mol,L-1溫度/9狀態(tài)

12.025塊狀

22.530塊狀

32.550塊狀

42.530粉末狀

v\

o,

A.4-3-2-1B.1-2-3-4

C.3-4-2-1D.1-2-4-3

【解析】（1）這兩個(gè)反應(yīng)是不同的反應(yīng)，而決定反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，故盡管

前者的反應(yīng)溫度高、濃度大，但反應(yīng)速率不一定大于后者。選D。

（2）所提供圖象橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示生成比的體積，產(chǎn)生等量的乩，所用

時(shí)間越短，則反應(yīng)速率越大。分析圖象反應(yīng)速率由快到慢的順序是a>b>c>d,1組中溫度最低，

鹽酸濃度最小，且固體為塊狀，故反應(yīng)速率最慢，1組對(duì)應(yīng)曲線為d,B、D不正確；由影響

反應(yīng)速率的因素可知，溫度越高反應(yīng)速率越快，粉末狀固體比塊狀固體表面積大，反應(yīng)速率

快，提高溫度對(duì)速率的影響和將塊狀固體磨成粉末狀對(duì)速率的影響大小不確定，故有A、C

兩種可能。

【答案】（DD（2）AC

卒變式訓(xùn)練2,.（2018?福建五校聯(lián)合體期中）少量鐵粉與100mL0.01mol-L-1

的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)太慢。為了加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率且不改變H2的產(chǎn)量，可以使用

如下方法中的（）

①加“0②滴入幾滴濃HNO3③滴入幾滴濃鹽酸④加NaOH固體⑤加NaCl固體

⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑦改用10mL0.1mol?廠,鹽酸

A.①⑥⑦B.②③⑥⑦

C.③⑥⑦D.④⑤⑥⑦

解析：加此0,濃度降低，反應(yīng)速率減小，①錯(cuò)誤；滴入幾滴濃HNO"因硝酸具有強(qiáng)氧

化性，不產(chǎn)生氫氣，影響氫氣的產(chǎn)量，②錯(cuò)誤；滴入幾滴濃鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大,

③正確；加NaOH固體，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，④錯(cuò)誤；加NaCl固體，溶液濃度不

變，反應(yīng)速率不變，⑤錯(cuò)誤；升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應(yīng)速率增大，⑥正確；改用

10mL0.1的鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，⑦正確。

答案：C

隨堂浪^廣瀚—一執(zhí)學(xué)猊用小軟身手

1.在下列過程中，需要加快反應(yīng)速率的是()

A.鋼鐵腐蝕B.食物變質(zhì)

C.合成氨D.塑料老化

解析：A、B、D如果加快反應(yīng)速率會(huì)增大材料損耗及資源浪費(fèi)；C項(xiàng)加快合成氨的速率，

會(huì)降低成本，增加產(chǎn)量，故選C項(xiàng)。

答案：C

2.溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+50Z=4N0+6H2。在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后

NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率為()

A.r(02)=0.01mol/(L,s)

B.r(N0)=0.08mol/(L,s)

C.I/(NH3)=0.002mol/(L?s)

D.Z(H20)=0.03mol/(L?s)

解析：/(NO)=°。3皿=o.002mol/(L?s),故r(NH3)=0.002mol/(L?s),r(0,)

5LX30s

5

=-X0.002mol/(L,s)=0.0025mol/(L,s),K(H,0)=0.003mol/(L,s),故選C項(xiàng)。

4

答案：C

3.(2018?佛山市第一中學(xué)期中)把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L

鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

()

A.10"C20mL3mol/L的X溶液

B.20℃30mL2mol/L的X溶液

C.20℃10mL4mol/L的X溶液

D.10℃10mL2mol/L的X溶液

解析：計(jì)算出稀釋后四種X溶液中的X的物質(zhì)的量，由于最后溶液的體積都為50mL,

則X的物質(zhì)的量越大，X的濃度越大，而濃度越大、溫度越高,反應(yīng)速率越快。則20mL3mol/L

的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02LX3mol/L=0.06mol；30mL2mol/L的X溶液，X的物

質(zhì)的量為0.03LX2moi/L=0.06mol；10mL4moi/L的X溶液,X的物質(zhì)的量為0.01LX4

mol/L=0.04mol；10mL2mol/L的X溶液,X的物質(zhì)的量為0.01LX2mol/L=0.02mol。

顯然四種情況下，X濃度A=B>C>D,而溫度B=C>A=D,故選項(xiàng)B的反應(yīng)速率最快。

答案：B

4.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)來說在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①r(A)=0.15mol/(L?s)②r(B)=0.6mol/(L,s)③r(C)=0.5mol/(L,s)@r(D)

=0.45mol/(L-s),則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)?)

A.④〉③〉①〉②B.?X3)>?>?

C.D.②海>③>①

解析：0.15mol/(L,s)r—^=0.2mol/(L,s),—^=0.25mol/(L,s),

1321

=0.45mol/(L-s),故反應(yīng)速率④X§)>②>①，選B項(xiàng)。

答案：B

5.下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？

(1)集氣瓶中有比和Ck的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：o

⑵黃鐵礦煨燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒：

(3)KI晶體和HgCl,晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色的Hgl”

（4）熔化的KClOs放出氣泡很慢，撒入少量MnO?很快產(chǎn)生氣體：。

（5）同濃度、同體積的稀硫酸中分別放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢:

________________________________O

（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同:

⑺夏天時(shí)食品易發(fā)霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：

（8）葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可在人體內(nèi)，在正常體溫（37°C）時(shí)，就可

以被氧化，這是因?yàn)?/p>

解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)，還有外界因素如：溫度、

反應(yīng)物的濃度、催化劑、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積、壓強(qiáng)、溶劑、光照等。解答此類題時(shí)

要通過對(duì)比，找出外界條件或反應(yīng)物性質(zhì)的不同，抓住問題的實(shí)質(zhì)，并注意用科學(xué)語言規(guī)范

解答。

答案：（1）光（2）反應(yīng)物的接觸面積（3）在溶液中，水作溶劑，增大了反應(yīng)物接觸面

積（4）催化劑（5）反應(yīng)物本身性質(zhì)（6）反應(yīng)物的濃度（7）反應(yīng)溫度（8）人體內(nèi)的生物

酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化所需要的能量，所以在人體溫度的范圍就可以反應(yīng)

母睛S8躁檢娜一—：知怩檢惻公面援價(jià)

「基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)3」

1.下列說法正確的是（）

A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

B.化學(xué)反應(yīng)速率只能加快不能減慢

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度

D.增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率

解析：物質(zhì)的本身性質(zhì)為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，如鈉可與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，

但銅在高溫下與水不反應(yīng)，A項(xiàng)正確；降低溫度、濃度等，可降低反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；決

定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如反應(yīng)物有固體，則增加固體的

量，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

2.(2018?北京101中學(xué)期中)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反

應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()

A."W)=3r(Z)B.2i/(X)=3"Z)

C.2"X)=v(Y)D.3/(W)=2"X)

解析：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比。MW)：r(Z)=3：3=1：1,A錯(cuò)誤；

r(X)：r(Z)=2：3,B錯(cuò)誤;r(X)：“Y)=2：4=1：2,C正確；r(W)：r(X)=3：2,D錯(cuò)

誤。

答案：C

3.(2018?甘肅師大附中期末)下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()

A.增大反應(yīng)物的量B.增加壓強(qiáng)

C.升高溫度D.使用催化劑

解析：增大固體或液體反應(yīng)物的量不一定能增大反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；若定容時(shí)加入惰性

氣體，則壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一

定加快，C正確；催化劑能加快或減慢反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。

答案：C

4.如圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀比S0,充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(而與反

應(yīng)時(shí)間(?的正確關(guān)系是()

解析：化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由物質(zhì)的本身性質(zhì)決定，并受外界條件的影響。圖象中拐點(diǎn)

表示金屬已經(jīng)完全反應(yīng)。由于Zn比Fe活潑，所以反應(yīng)速率較快，其反應(yīng)完全所需時(shí)間少(橫

坐標(biāo)要小)；相同質(zhì)量的鋅和鐵，鋅生成的也的質(zhì)量少(所以Zn對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)要小)，A正確。

答案：A

5.下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中代表同一反應(yīng)的是()

①v(Nz)=0.3mol/(L,min)②I/(NH3)—0.9mol/(L,min)③/(H?)—0.6

mol/(L?min)

@7(H2)=0.0225mol/(L?s)

A.①②B.①③

C.③④D.②④

解析：合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH”根據(jù)反應(yīng)速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比解答

本題。A項(xiàng)K(N2):7(NH3)=0.3mol/(L,min):0.9mol/(L,min)=1：3,不等于化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比，不能表示相同條件下同一反應(yīng)；B項(xiàng)丫⑹)：r(Hj=0.3mol/(L?min)：0.6

mol/(L-min)=l：2,不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能表示相同條件下的同一反應(yīng)；C項(xiàng)④中

r(Hj=0.0225mol/(L,s)=1.35mol/(L,min)，而③中r(H2)=0.6mol/(L,min),二

者不相等,不能表示相同條件下同一反應(yīng);D項(xiàng)r(NHj：K(H2)=0.9mol/(L,min)：1.35

mol/(L-min)=2：3,等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示相同條件下同一反應(yīng)，故選D項(xiàng)。

答案：D

6.(2018?玉溪第一中學(xué)月考)已知反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在某段時(shí)間內(nèi)

以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L-min),則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表

示的化學(xué)反應(yīng)速率為()

A.0.5mol/(L,min)B.1mol/(L,min)

C.2mol/(L,min)D.3mol/(L,min)

解析：對(duì)于反應(yīng)A+3B2C+D,以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為lmol/(L?min),

速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以1：2=1mol/(L-min)：y(C),解得r(C)=2

mol/(L?min)。

答案：C

7.將一塊除去氧化膜的鋁片投入盛氫氧化鈉溶液的試管中發(fā)現(xiàn)產(chǎn)“

生氫氣的速率變化情況如圖所示。/TS-

III

II1T

O>1'2'3'

(1)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

⑵右?右速率變化的主要原因是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

右?與速率變化的主要原因是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析：(1)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2A1+20H+2H20=2A10；+3H/。

(2)隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液中NaOH的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但A1與NaOH溶液反應(yīng)是一

個(gè)放熱反應(yīng)，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。故右?為時(shí)，溫度升高占主要因素，使反應(yīng)

速率加快；而芍?與時(shí)，濃度減小占主要因素，反應(yīng)速率減小。

答案：(D2A1+20K+2H￡=2A10；+3H"

(2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)放熱，溫度升高占主要因素，濃度變化較小，故化學(xué)反應(yīng)速率加

快當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，反應(yīng)的熱量變化較小，濃度減小占主要因素，反應(yīng)速率減小

8.將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

2A(g)+B(g)2C(g)?若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L，則:

(1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為—

(2)2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為

(3)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化？(填“增大”“減小”

或“不變”，下同)。氣體的密度如何變化？

解析：2s時(shí)，C的濃度為0.6mol-L_1,則K(C)」mol?L'=0.3moi.L

△t2s

?s-1,r(A):r(C)=2：2,即r(A)=r(C)=0.3mol?L-1?s-1；同理K(A):o(B)=2:1,

2mol,

v(A)0.3mol?L1?s-1-i△?B),()?.,

知1mv(B)=-^=----------------=0.15mol?L?s————9T,可解得2

22△t2s

s時(shí)物質(zhì)B的濃度：c'(B)=1mol?r'-O.3mol-L-,=0.7mol?L-1；平均相對(duì)分子質(zhì)量

M=幽,反應(yīng)時(shí)"(g)減小，成g)不變，則也增大：而密度0=幽，因Mg)和『均不變,

浜)V

貝II。不變。

答案：(1)0.3mol,L1,s-i(2)0.7mol,L

(3)增大不變

「能力提升6＞」

1.在反應(yīng)3%+風(fēng)2N%中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol/L,在此時(shí)間

內(nèi)用”表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L?s),則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為()

A.0.44sB.2s

C.0.33sD.1s

解析：乩表示的平均速率r(H2)=0.45mol/(L-s),利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,

22

所以F(NH)=-r(H.)=-X0.45mol/(L?s)=0.3mol/(L?s),氨的濃度增加了0.6mol/L,

33-3

△C(NH3)-0.6mol/L,根據(jù)公式則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為在6mo"L=?

v0.3mol/(L?s)

選B項(xiàng)。

答案：B

2.(2018?湖南師大附中期中)對(duì)于反應(yīng)4叫+502=4而+6Ho下列為四種不同情況

下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是()

A.r(NH3)=0.2mol/(L?s)

B./(02)=1.4mol/(L,min)

C.K(H2O)=0.25mol/(L,s)

D.r(NO)=9mol/(L?min)

解析:如果都用氧氣表示反應(yīng)速率,則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,

四個(gè)選項(xiàng)中的反應(yīng)速率分別是[mol/(L?s)]0.25、0.023、0.21、0.188,所以反應(yīng)速率最快

的是選項(xiàng)A。

答案：A

3.對(duì)于反應(yīng)C(s)+C()2(g)2C0(g),下列措施可使反應(yīng)速率增大的是()

①升高溫度②增加碳的量③恒溫恒容下通入CO2④恒溫恒壓下充入Nz⑤恒溫恒

容充入N?⑥恒溫恒容通入CO

A.①③④B.②④⑥

C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥

解析：增大反應(yīng)速率的措施為升高溫度，增大C02的物質(zhì)的量，故①③反應(yīng)速率增大；

②增大碳的量不影響反應(yīng)速率；④措施使容器體積增大，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低；

⑤措施容積不變，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑥恒容通入C0,氣體濃度

增大，反應(yīng)速率增大，故選C項(xiàng)。

答案：C

4.(2018?湖南五市十校期中)C+CO?2C0△步0,正反應(yīng)的反應(yīng)速率為匕；N2+

3H,2NH3△長(zhǎng)0,正反應(yīng)的反應(yīng)速率為人對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，匕和上的變

化情況為()

A.匕減小，%增大B.同時(shí)減小

C.匕增大，%減小D.同時(shí)增大

解析：對(duì)于上述兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，匕和彩均增大，D正確。

答案：D

5.(2018?南昌市第二中學(xué)月考)某小組利用溶液和硫酸酸化的KMnO,溶液反應(yīng)來

探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測(cè)定酸性KMnO,溶液褪色所需時(shí)間來

判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知:KMn0,+H2C20,+H2S0,-?K2S0,+MnS0,+C02t

+H20(未配平)。

0.6mol?L'

0.1mol?L-1KMnOq溶液褪色時(shí)所

HCO

224實(shí)驗(yàn)溫度

H2O的體積

酸性溶液的體積