2020-2022云南昆明市三年高二化學下學期期末試題匯編-選擇題

高中期末考試/復習精品試卷高中期末考試/復習精品試卷PAGE2PAGE1云南昆明市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編-選擇題一、單選題1．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是A．太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)可將光能轉化為電能B．SO2、NO2和CO2均與酸雨的形成密切相關C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體可用于凈水D．我國國產(chǎn)航母“山東艦”甲板上的耐磨涂層碳化硅屬于無機非金屬材料2．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．C2H5Cl存在同分異構體B．蠶絲、羊毛和棉花的主要成分都是蛋白質C．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應D．葡萄糖和淀粉互為同系物，淀粉和纖維素互為同分異構體3．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1molH2O含有的共價鍵數(shù)為0.2NAB．1molN2H含有的電子數(shù)為20NAC．7.8gNa2O2固體含有的離子總數(shù)為0.4NAD．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應生成NH3的分子數(shù)為2NA4．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向0.1mol?L-1硫酸銅溶液中加入金屬鈉：Cu2++2Na=2Na++CuB．向四氧化三鐵固體中滴入稀硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．向偏鋁酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCOD．向氫氧化鋇溶液中滴入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O5．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列說法錯誤的是A．工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法制備金屬MgB．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等C．CH2=CH2在Ag催化下與O2反應生成環(huán)氧乙烷()的原子利用率為100%D．煤的干餾、氣化、液化均屬于化學變化，其中煤的干餾是指在空氣中加熱使之分解的過程6．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）已知有機物M的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是A．M中含有三種官能團B．M分子中所有原子可能共平面C．1molM完全燃燒需消耗12molO2D．M能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者反應類型相同7．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示，下列說法錯誤的是A．氫、氧兩種元素也參與了硫的循環(huán)B．在生成硫酸的過程中，SO2發(fā)生還原反應C．工廠產(chǎn)生的含SO2的煙氣應經(jīng)脫硫處理以減少環(huán)境污染D．火山氣體中的H2S和SO2可以發(fā)生如下反應：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:18．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列實驗操作、現(xiàn)象與對應結論均正確的是序號實驗操作現(xiàn)象結論A向溴水中加入等體積的苯，振蕩靜置上層接近無色，下層為紅棕色Br2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度B向2mL0.lmol·L-1AgNO3溶液中滴入1mL0.lmol·L-1NaCl溶液后，再滴入1mL0.lmol·L-1Na2S溶液先產(chǎn)生白色沉淀后又變?yōu)楹谏獽sp(AgCl)>Ksp(Ag2S)C向等體積等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴1-2滴酚酞溶液溶液均變紅且前者顏色較深結合H+能力：CO>HCOD將蔗糖和稀H2SO4混合溶液水浴加熱，冷卻后加入足量NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2，并加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖完全水解A．A B．B C．C D．D9．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列說法錯誤的是A．裝置①氨氣的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水B．裝置②中可觀察到小試管中析出固體證明濃硫酸具有吸水性C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④是原電池裝置，鎂電極為負極，發(fā)生氧化反應10．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，常溫下X、Y形成的簡單氣態(tài)化合物水溶液顯堿性，X與Z的單質在黑暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，W單質用于制備電腦芯片和太陽能電池。下列說法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．Y的氧化物均能用排空氣法收集D．四種元素均為非金屬元素，僅由X、Y、Z可形成離子化合物11．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）粗鹽含有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖：下列說法錯誤的是A．試劑a的滴加順序依次為NaOH、Na2CO3、BaCl2B．過濾所用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、漏斗C．加入鹽酸調pH的目的是將過量的NaOH和Na2CO3轉化為NaClD．除去NaCl晶體中混有的少量KCl可用重結晶的方法12．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）汽車尾氣包括CO、碳氫化合物、NOx(氮氧化合物)等，三元催化器中凈化原理如圖所示。下列說法正確的是A．鉑、銠、鈀屬于主族元素B．三元催化器中的催化劑可降低該反應的活化能C．三元催化器中的多孔陶瓷可提高平衡時反應物的轉化率D．在反應NO+CO→N2+CO2中，每生成1molN2時轉移2mol電子13．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）已知25℃時，幾種物質的平衡常數(shù)如下表所示：物質H2C2O4NH3·H2OCaC2O4平衡常數(shù)Ka1=5.0×10-2Ka2=5.4×10-5Kb=1.8×10-5Ksp=2.5×10-9下列說法錯誤的是A．NH4HC2O4溶液顯酸性B．Na2C2O4溶液：c(HC2O)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)C．NaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)D．25℃時，將0.02mol?L-1澄清石灰水和0.01mol?L-1H2C2O4溶液等體積混合(忽略體積變化)，所得溶液中c(C2O)=5×10-7mol?L-114．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）某研究所研究出一種鋰－銅空氣電池，具有低成本、高容量的優(yōu)點。放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列說法正確的是A．放電時，正極區(qū)溶液pH變小B．兩極的有機電解質和水溶液電解質可以對換C．放電時，當外電路通過0.1mol電子，消耗O21.12L(標準狀況下)D．若負載為電解KI堿性溶液制備KIO3的裝置，陽極的電極反應式為：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O15．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）資源是國民經(jīng)濟發(fā)展的命脈之一、下列說法錯誤的是A．石油的分餾屬于化學變化B．從海水中可獲得Mg、等物質C．利用太陽能電解海水可獲取氫能源D．煤經(jīng)過氣化、液化可轉化為清潔燃料16．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應B．食品保鮮膜的主要成分是聚氯乙烯C．晶體Si可用于制作計算機芯片D．氧化鈣常用做食品干燥劑17．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列物質可保存在無色試劑瓶中的是A．新制氯水 B．濃硝酸 C．硫酸鉀溶液 D．硝酸銀溶液18．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）2-甲基丙烯酸()是重要的化工原料。下列有關說法正確的是A．分子式為B．與乙酸互為同系物C．所有原子均處于同一平面上D．1mol該物質與足量鈉反應生成22.4L氣體19．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列關于金屬及其化合物的說法錯誤的是A．工業(yè)上電解熔融氯化鈉制金屬鈉 B．常溫下可用鐵槽車運輸濃硫酸C．小蘇打可用于治療胃酸過多 D．明礬可用于飲用水殺菌消毒20．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下圖是氯元素的價類二維圖，其中X、Y、Z為含氯化合物。下列說法錯誤的是A．X與Z的水溶液反應生成B．Y的化學名稱為次氯酸C．Z可用作漂白劑，漂白原理與相同D．將通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀21．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列離子方程式書寫正確的是A．室溫下用稀硝酸溶解鐵：B．向氫氧化鈉溶液中通入過量：C．向溶液中滴加醋酸溶液：D．向溶液中滴加溶液：22．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．3.2g和的混合物中氧原子數(shù)目為0.2B．0.1mol/L溶液中含數(shù)目為0.1C．將7.1g通入水中轉移電子數(shù)目為0.1D．標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含共價鍵數(shù)目為0.423．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列關于有機物的說法正確的是A．用分液漏斗可分離硝基苯和苯的混合物B．異丁烷與2-甲基丙烷互為同分異構體C．苯與氯氣反應生成屬于取代反應D．的一氯代物有4種24．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個不同的周期。X的最外層電子數(shù)等于Y和Z最外層電子數(shù)之和的一半，Y的氫氧化物具有兩性，Z的最高化合價為+7.下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Z>X>Y B．簡單氫化物的沸點：X<ZC．最高價含氧酸的酸性：X<Z D．W、X、Z可形成離子化合物25．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上用發(fā)煙將潮濕的氧化為〖〗來除去Cr(Ⅲ)，反應方程式為：(未配平)。下列說法錯誤的是A．發(fā)生氧化反應B．反應后溶液的pH減小C．的氧化性強于D．若有3mol生成，則參加反應的為19mol26．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）利用下圖裝置制備、收集純凈氣體，能達到實驗目的的是氣體裝置a裝置bA濃鹽酸固體B70%的濃硫酸固體C濃氨水生石灰DNO稀硝酸CuA．A B．B C．C D．D27．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）實驗室以一定濃度的和混合溶液為電解液，讓乙醛同時在陰、陽兩極發(fā)生反應來模擬隔膜電解法處理含乙醛的廢水，工作原理如圖所示。已知陰極區(qū)域主要反應可表示為：、(H*為活潑H)。下列說法錯誤的是A．直流電源a為正極B．圖中離子交換膜是陽離子交換膜C．陽極區(qū)的反應可表示為：D．電解過程中陰極區(qū)溶液的pH值變小28．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）常溫下，分別向25mL0.3mol/L溶液和25mL0.3mol/L溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．Y曲線為溶液的滴定曲線B．b、c兩點溶液中水的電離程度：b>cC．a(chǎn)點溶液中D．取d點溶液加熱煮沸后冷卻至室溫，溶液的pH不變29．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．不銹鋼是一種合金鋼B．含有鈉元素的焰火會呈現(xiàn)黃色C．鉛筆芯的主要成分是D．常用作油漆和涂料的紅色顏料30．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列化學用語錯誤的是A．中子數(shù)為16的磷原子： B．氟原子的結構示意圖：C．的空間充填模型： D．的電子云輪廓圖：31．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列說法錯誤的是A．常溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚 B．苯胺能與鹽酸反應C．油脂是能發(fā)生水解反應的高分子化合物 D．和互為對映異構體32．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列關于Cr的說法正確的是A．位于ⅥB族，屬于d區(qū)B．核外電子有24個空間運動狀態(tài)C．第一電離能比Mn大D．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為33．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12g固體中含有離子的數(shù)目為0.3NAB．1mol正丁烷所含非極性共價鍵的數(shù)目為3NAC．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．25℃時，的溶液中含有的數(shù)目為0.2NA34．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）有機物W()是一種從中國傳統(tǒng)中藥川赤芍中提取的化合物，具有免疫調節(jié)、抗炎、降血糖、抗抑郁等作用。下列關于W的說法正確的是A．分子式為B．分子中所有碳原子不可能共平面C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．與溶液作用顯色35．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）“類比”是一種重要的科學方法，下列結論正確的是選項已知結論A鐵和氯氣反應：鐵和碘單質反應：B常溫下Zn易溶于濃硫酸常溫下Al易溶于濃硫酸C是酸性氧化物可與NaOH溶液反應是酸性氧化物可與NaOH溶液反應D向溶液中通入少量：向溶液中通入少量：A．A B．B C．C D．D36．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其質子數(shù)之和為24，其中Y、Z、W位于同一周期，Z、W位于相鄰主族，下列說法正確的是A．電負性：Z>Y>XB．Z的最簡單氫化物的分子呈直線型C．原子半徑：W>Z>YD．W的最高價氧化物對應水化物為強酸37．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）已知

，向一恒容密閉容器中充入2molA發(fā)生反應，t1時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，逆反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．容器內氣體密度不再變化，表明反應達到平衡B．加入催化劑，可提高A的平衡轉化率C．t2時改變的條件是增大A的物質的量濃度D．平衡常數(shù)K：Ⅰ<<Ⅱ38．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列實驗裝置、原理或操作錯誤的是A．制取B．除去中的HClC．制取乙炔D．量取10.50mL溶液A．A B．B C．C D．D39．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉投入溶液中：B．向溶液中通入足量：C．將FeO與稀混合：D．將等物質的量濃度的和溶液等體積混合：40．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列實驗操作能達到相應目的的是選項實驗目的實驗操作A證明加碘食鹽中存在向食鹽水中加入溶液，取該溶液滴在碘化鉀淀粉試紙上B證明溶液部分被氧化向溶液中滴加溶液C證明向溶液中滴加1mLKI再滴加1mL溶液D制備膠體將飽和溶液滴入NaOH溶液A．A B．B C．C D．D41．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）科學家研制了一種以為電解液的鉛-醌(Pb-PCHL)電池，其裝置如圖所示。已知：四氯對苯醌(PCHL)的結構簡式為。下列敘述錯誤的是A．充電時，向氧化石墨烯電極遷移B．放電時，Pb電極的電極電勢高于氧化石墨烯電極C．充電時，0.2mol電子流經(jīng)外電路，理論上Pb電極質量減少9.6gD．放電時，電池總反應為2Pb+4H+++2SO→+2PbSO442．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）可用于吸收煙氣中的。測得溶液中、、的物質的量分數(shù)隨pH的變化關系如圖所示。室溫下，將通入溶液中，已知：下列說法錯誤的是A．曲線②代表物質的量分數(shù)與pH變化的關系B．C．溶液呈堿性D．B點所示溶液中，高中期末考試/復習精品試卷PAGE16PAGE15▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖詳析〗A.太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是將光能轉化為電能，A正確；B.SO2、NO2均與酸雨的形成密切相關，CO2不能形成酸雨，與溫室效應有關，B錯誤；C.明礬溶于水鋁離子水解形成的Al(OH)3膠體可用于凈水，C正確；D.我國國產(chǎn)航母“山東艦”甲板上的耐磨涂層碳化硅是由碳元素和硅元素形成的無機物，屬于無機非金屬材料，D正確；〖答案〗選B。2．C〖詳析〗A.C2H5Cl不存在同分異構體，A錯誤；B.蠶絲、羊毛的主要成分都是蛋白質，棉花的主要成分是纖維素，B錯誤；C.油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，C正確；D.葡萄糖和淀粉的結構不相似，不能互為同系物，淀粉和纖維素均是高分子化合物，不能互為同分異構體，D錯誤；〖答案〗選C。3．A〖詳析〗A．水分子含氫氧共價鍵，0.1molH2O含有的共價鍵數(shù)為0.2NA，A正確；B．1molN2H含有的電子數(shù)為NA，B錯誤；C．Na2O2含鈉離子和過氧根離子，故7.8gNa2O2固體含有的離子總數(shù)為0.3NA，C錯誤；D．合成氨是可逆反應，不能完全進行，故一定條件下，1molN2和3molH2充分反應生成NH3的分子數(shù)小于2NA，D錯誤；〖答案〗選A。4．C〖詳析〗A.向0.1mol?L-1硫酸銅溶液中加入金屬鈉生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣：Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A錯誤；B.向四氧化三鐵固體中滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水：3Fe3O4+NO3－+28H+＝9Fe3++NO↑+14H2O，B錯誤；C.向偏鋁酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉：CO2+AlO+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO，C正確；D.向氫氧化鋇溶液中滴入稀硫酸生成硫酸鋇和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；〖答案〗選C。5．D〖詳析〗A．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制備金屬Mg，故A正確，不選；B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故B正確，不選；C．CH2=CH2在Ag催化下與O2反應生成環(huán)氧乙烷)，屬于加成反應，其原子利用率為100%，故C正確，不選；D．煤的干餾是指隔絕空氣中加強熱，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，故D錯誤，符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。6．A〖詳析〗A．根據(jù)物質的結構簡式可知，該物質含酯基、醇羥基、碳碳雙鍵三種官能團，A正確；B．苯環(huán)、酯基、碳碳雙鍵是平面結構，但飽和碳原子具有四面體結構，所有原子不可能共平面，B錯誤；C．該有機物的分子式為C12H14O3，1molM完全燃燒需消耗14molO2，C錯誤；D．M含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應使溴水褪色，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應褪色，二者原理不同，D錯誤；〖答案〗選A。7．B〖詳析〗A．硫在自然界循環(huán)過程中有氧氣、水等含氧、氫的物質參與反應，參與硫的循環(huán)，A正確；B．二氧化硫生成硫酸，硫元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．含SO2的煙氣應經(jīng)脫硫處理可以減少環(huán)境污染，C正確；D．2H2S+SO2=3S+2H2O反應中，H2S硫元素化合價升高，做還原劑，發(fā)生氧化反應，得氧化產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:1，D正確；〖答案〗選B。8．C〖詳析〗A．向溴水中加入等體積的苯，振蕩靜置，發(fā)生萃取，上層為溴的苯溶液為紅棕色，下層為水層無色，故A錯誤；B．向2mL0.lmol·L-1AgNO3溶液中滴入1mL0.lmol·L-1NaCl溶液后，再滴入1mL0.lmol·L-1Na2S溶液，銀離子濃度過量，故不能根據(jù)沉淀的轉化判斷沉淀的沉淀溶解平衡常數(shù)大小，B錯誤；C．碳酸根的水解能力大于碳酸氫根的水解能力，前者鹽溶液的堿性更強，故向等體積等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴1-2滴酚酞溶液，溶液均變紅且前者顏色較深，C正確；D．產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明有醛基，說明蔗糖發(fā)生水解生成含醛基的葡萄糖，但不能確定是否完全水解，故D錯誤；〖答案〗選C。9．D〖詳析〗A.氨氣極易溶于水可形成噴泉，因此裝置①氨氣的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水，A正確；B.濃硫酸吸水，導致溶劑減少，溶質析出，因此裝置②中可觀察到小試管中析出固體證明濃硫酸具有吸水性，B正確；C.鐵先與稀硫酸反應生成氫氣排除裝置中的空氣，然后關閉止水夾壓強增大把硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化亞鐵，因此裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色，C正確；D.鎂和氫氧化鈉溶液不反應，鋁反應，因此裝置④是原電池裝置，但鎂電極為正極，發(fā)生還原反應，鋁電極是負極，發(fā)生氧化反應，D錯誤；〖答案〗選D。10．D〖祥解〗常溫下X、Y形成的簡單氣態(tài)化合物水溶液顯堿性，則該氣態(tài)化合物是氨氣，X是H，Y是N；X與Z的單質在黑暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，則Z的非金屬性很強，Z是F；W單質用于制備電腦芯片和太陽能電池，則W是Si，據(jù)此解答?！荚斘觥紸．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，電子層越多，原子半徑越大，原子半徑大小順序為：W>Y>Z>X，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y，B錯誤；C．Y的氧化物有NO、NO2等，NO能和空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集，C錯誤；D．四種元素均為非金屬元素，X、Y、Z可形成離子化合物氟化銨，D正確；〖答案〗選D。11．A〖詳析〗A.氫氧化鈉除去Mg2+、Fe3+，氯化鋇除去硫酸根離子，碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，則試劑a的滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3，A錯誤；B.過濾所用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、漏斗，B正確；C.根據(jù)流程圖可知氫氧化鈉和碳酸鈉過量，則加入鹽酸調pH的目的是將過量的NaOH和Na2CO3轉化為NaCl，C正確；D.氯化鈉和氯化鉀的溶解度受溫度影響不同，則除去NaCl晶體中混有的少量KCl可用重結晶的方法，D正確；〖答案〗選A。12．B〖詳析〗A．鉑、銠、鈀屬于第VIII族元素，故A錯誤；B．三元催化器中的催化劑可降低該反應的活化能，提高反應速率，故B正確；C．三元催化器中的多孔陶瓷增加接觸面積，提高反應速率，但平衡不移動，轉化率不變，故C錯誤；D．在反應NO＋CO＝N2＋CO2中，根據(jù)方程式+2價氮化合價降低變?yōu)?價氮，因此每生成1molN2時轉移4mol電子，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。13．B〖詳析〗A.NH4HC2O4溶液中銨根水解顯酸性，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知HC2O的水解常數(shù)是，因此HC2O的電離程度大于HC2O的水解程度，所以溶液顯酸性，A正確；B.根據(jù)質子守恒可知Na2C2O4溶液：c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)，B錯誤；C.HC2O的電離程度大于HC2O的水解程度，所以NaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)，C正確；D.25℃時，將0.02mol?L-1澄清石灰水和0.01mol?L-1H2C2O4溶液等體積混合(忽略體積變化)后石灰水過量，溶液中鈣離子濃度是＝0.005mol/L，根據(jù)溶度積常數(shù)可知所得溶液中c(C2O)==5×10-7mol?L-1，D正確；〖答案〗選B。14．D〖詳析〗A．放電時，放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li＋＋2OH－，正極電極反應為：Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－，因此正極區(qū)溶液pH變大，故A錯誤；B．Li與水反應，因此兩極的有機電解質和水溶液電解質不能對換，故B錯誤；C．放電時，Cu發(fā)生4Cu＋O2＝2Cu2O，因此當外電路通過0.1mol電子，消耗氧氣物質的量為，即體積為0.025mol×22.4L?mol?1＝0.56L(標準狀況下)，故C錯誤；D．若負載為電解KI堿性溶液制備KIO3的裝置，陽極碘離子失去電子變?yōu)榈馑岣x子，其電極反應式為：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。15．A〖詳析〗A．石油的分餾屬于物理變化，故A錯誤；B．海水中鎂離子加入石灰乳，過濾后加入鹽酸，經(jīng)過一系列過程得到氯化鎂，再熔融電解得到鎂，海水中溴離子先通入氯氣氧化，再用熱空氣吹出被二氧化硫吸收，再通入氯氣氧化，最終得到溴單質，因此可以從海水中可獲得Mg、等物質，故B正確；C．電解水得到氫氣和氧氣，因此利用太陽能電解海水可獲取氫能源，故C正確；D．煤氣化主要是煤與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫，因此煤經(jīng)過氣化、液化可轉化為清潔燃料，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。16．B〖詳析〗A．葡萄糖注射液是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故A正確；B．食品保鮮膜的主要成分是聚乙烯，聚氯乙烯有毒，不能用于食品保鮮膜，故B錯誤；C．晶體Si可用于制作計算機芯片、硅太陽能電池，故C正確；D．氧化鈣與水反應，常用做食品干燥劑，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。17．C〖詳析〗A．新制氯水見光易分解，保存于棕色瓶中，故A不符；B．濃硝酸見光易分解，保存于棕色瓶中，故B不符；C．硫酸鉀溶液性質穩(wěn)定，保存在無色試劑瓶中，故C符合；D．硝酸銀溶液見光易分解，保存于棕色瓶中，故D不符；故選C。18．A〖詳析〗A．由結構可知分子式為，故A正確；B．該有機物還含有碳碳雙鍵，與乙酸所含官能團不同，即結構不同，因此二者不是同系物，故B錯誤；C．具有甲烷的四面體結構，因此不可能所有原子均處于同一平面上，故C錯誤；D．1mol該物質含有1mol羧基，與鈉反應生成0.5mol氫氣，產(chǎn)生11.2L氣體，故D錯誤；故選：A。19．D〖詳析〗A．金屬鈉活潑，用電解法治煉，故A正確；B．常溫下，鐵遇到濃硫酸會鈍化，在鐵的表面形成致密的氧化膜，能保護內部金屬，所以常溫下可用鐵槽車運輸濃硫酸，故B正確；C．小蘇打為碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應，消耗鹽酸，且堿性較弱。所以可以用于治療胃酸過多，故C正確；D．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，具有吸附色素和雜質的性能，通常用作凈水劑，但不能用于殺菌消毒，故D錯誤；故選：D。20．C〖詳析〗A．X(HCl)與Z(NaClO)的水溶液反應生成、NaCl、H2O，故A正確；B．Y為+1價的酸(HClO)，其化學名稱為次氯酸，故B正確；C．Z(NaClO)可用作漂白劑，漂白原理與不相同，NaClO是強氧化性漂白，二氧化硫與有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質而漂白，故C錯誤；D．將通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀AgCl，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。21．B〖詳析〗A．硝酸具有強氧化性與鐵發(fā)生氧化還原反應生成NO，故A錯誤；B．氫氧化鈉中通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為：，故B正確；C．醋酸為弱酸應寫化學式，正確的離子方程式為：，故C錯誤；D．向溶液中滴加溶液：，故D錯誤；故選：B。22．A〖詳析〗A．3.2g和的混合物中氧原子數(shù)目為0.2，故A正確；B．缺少溶液的體積無法計算0.1mol/L溶液中含數(shù)目，故B錯誤；C．氯氣和水的反應是可逆反應，將7.1g通入水中轉移電子數(shù)目少于0.1，故C錯誤；D．標準狀況下，2.24L三氯甲烷是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故D錯誤；故選A。23．D〖詳析〗A．硝基苯和苯混溶，應用蒸餾的方法分離，不能用分液漏斗，故A錯誤；B．異丁烷與2-甲基丙烷為同種物質的不同命名，不是同分異構體，故B錯誤；C．由組成可知，其在苯的基礎上只增加了Cl，應為加成反應，故C錯誤；D．有正丁烷和異丁烷兩種結構，每種結構中有2中氫，其一氯代物有4種，故D正確；故選：D。24．B〖祥解〗Y的氫氧化物具有兩性，則Y為Al，Z的最高化合價為+7，則位于VIIA族，同時Z的原子半徑比Al的大，則Z為Cl，Y和Z最外層電子數(shù)之和為3+7=10，則X的最外層電子數(shù)等于5，四種元素位于三個不同周期，則X應為第二周期元素，X為N，W為H；〖詳析〗分析知：W、X、Y、Z分別是H、N、Al、Cl；A．X、Y離子都是10電子結構，電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)小的離子半徑大，則X>Y，Z是18電子結構，電子層數(shù)有3層，離子半徑最大，則簡單離子半徑：Z>X>Y，故A正確；B．X、Z氫化物分別為NH3、HCl，氨氣存在氫鍵，其沸點比較高，則簡單氫化物的沸點：X>Z，故B錯誤；C．Cl最外層7個電子、N最外層5個電子，非金屬性強這里由最外層電子數(shù)起主導作用，則非金屬性：N<Cl，則最高價含氧酸的酸性：X<Z，故C正確；D．W、X、Z形成化合物如NaNH2含有離子鍵，屬于離子化合物，故D正確；故選：B。25．C〖祥解〗將方程式配平，鉻升3價，氯降7-(-1)=8價，配平后的方程式為：。〖詳析〗A．鉻元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，故A正確；B．反應后生成氫離子，溶液的pH減小，故B正確；C．氧化產(chǎn)物的氧化性弱于氧化劑，故C錯誤；D．根據(jù)配平后的方程式，若有3mol生成，則參加反應的為19mol，故D正確；故選C。26．B〖詳析〗A．濃鹽酸有揮發(fā)性，制取的氯氣中含有HCl雜質氣體，缺少除雜裝置，故A錯誤；B．Na2SO3固體和質量分數(shù)為70%的濃硫酸反應生成二氧化硫通過濃硫酸干燥收集，二氧化硫比空氣重，用向上排氣法收集，剩余氫氧化鈉溶液吸收，吸收時倒扣在液面上的漏斗防止倒吸，故B正確；C．氨氣和濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D．以Cu、稀硝酸為原料生成的一氧化氮和空氣中氧氣反應，收集NO不能用排空氣法收集，故D錯誤；故選：B。27．D〖詳析〗A．電解池中陽離子移向陰極，直流電源a為正極，故A正確；B．圖中離子交換膜能讓鈉離子通過，是陽離子交換膜，故B正確；C．陽極還原劑失電子發(fā)生氧化反應，陽極區(qū)的反應可表示為：，故C正確；D．電解過程中陰極區(qū)發(fā)生，產(chǎn)生氫氧根離子，溶液的pH值變大，故D錯誤；故選D。28．C〖詳析〗A．由圖可知，X曲線滴加鹽酸不久壓強即大幅增大，說明有CO2生成，而Y曲線在滴定過半時才有少量CO2生成，并且消耗的鹽酸物質的量之比約為1:2，證明X是NaHCO3溶液的滴定曲線，Y是Na2CO3溶液的滴定曲線，A錯誤；B．c點加入25mL稀鹽酸，溶液中的溶質為NaHCO3，HCO水解顯堿性，水的電離被促進，從理論上看，b點為反應恰好完全，溶液的成分均為NaCl溶液，且溶解一定量二氧化碳，碳酸對水的電離有一定的抑制作用，故水的電離程度b<c，B錯誤；C．a(chǎn)點電荷守恒可知，則，C正確；D．d點也為恰好完全反應，溶液為氯化鈉溶液，且溶解一定量的二氧化碳，加熱過程中二氧化碳會揮發(fā)，因此再冷卻到室溫時溶液的pH值增大，D錯誤；故選：C。29．C〖詳析〗A．不銹鋼主要成分鐵，鉻的含量至少為10.5%，碳含量最大不超過1.2%的鋼，不銹鋼為鐵合金，故A說法正確；B．含有鈉元素的焰火呈現(xiàn)黃色，故B說法正確；C．鉛筆芯的主要成分是石墨，故C說法錯誤；D．氧化鐵呈紅棕色，常用作油漆和涂料的紅色顏料，故D說法正確；〖答案〗為C。30．B〖詳析〗A．根據(jù)原子構成，左下角為質子數(shù)，左上角為為質量數(shù)，因此該核素為，故A說法正確；B．氟原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，即氟原子結構示意圖為，而是氟離子的結構示意圖，故B說法錯誤；C．CH4空間構型為正四面體，C的原子半徑大于H，為甲烷的空間填充模型，故C說法正確；D．p軌道電子云形狀為啞鈴或紡錘形，是p在z軸上電子云輪廓圖，故D說法正確；〖答案〗為B。31．C〖詳析〗A．常溫下，乙醇能與水任意比例互溶，室溫下，苯酚在水中的溶解度是9.2g，因此常溫下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚，故A說法正確；B．苯胺的官能團是-NH2，氨基顯堿性，因此苯胺能與鹽酸反應，故B說法正確；C．油脂能發(fā)生水解，但不屬于高分子化合物，故C說法錯誤；D．中存在手性碳原子，因此和互為對映異構體，故D說法正確；〖答案〗為C。32．A〖詳析〗A．Cr位于第四周期ⅥB族，屬于d區(qū)，故A正確；B．Cr是24號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，核外有15種空間運動狀態(tài)不同的電子，有24種運動狀態(tài)不同的電子，故B錯誤；C．Mn價電子排布式為3d54s2，Mn的最外層處于全滿，能量低，穩(wěn)定，因此Mn的第一電離能大，故C錯誤；D．Cr的價電子排布式為3d54s1，Cr的3d軌道上有5個電子，4s上有1個電子，故D錯誤；〖答案〗為A。33．B〖詳析〗A．12g的物質的量為，固體中存在硫酸氫根離子和鈉離子，則含有離子的數(shù)目為0.2NA，A項錯誤；B．正丁烷的結構簡式為，則1mol正丁烷所含非極性共價鍵的數(shù)目為3NA，B項正確；C．標準狀況下，苯為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算，C項錯誤；D．溶液的體積不知，無法計算其中含有的數(shù)目，D項錯誤；〖答案〗選B。34．D〖詳析〗A．分子式為，故A錯誤；B．苯環(huán)上6個碳以及與之相連的碳能處于同一平面，碳碳雙鍵及與之相連的碳可處于同一平面，單鍵可旋轉，分子中所有碳原子可能共平面，故B錯誤；C．酚羥基、醇羥基、碳碳雙鍵均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．酚羥基與溶液作用顯紫色，故D正確；故選D。35．C〖詳析〗A．Fe3+具有強氧化性，I-具有強還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)eI3不存在，故A錯誤；B．常溫下，Al與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，產(chǎn)生一層致密氧化薄膜，保護內部Al不被腐蝕，即常溫下，鋁不溶于濃硫酸，故B錯誤；C．CO2、SiO2均為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水，故C正確；D．次氯酸具有強氧化性，能將CaSO3氧化，因此次氯酸鈣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；〖答案〗為C。36．A〖祥解〗X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其質子數(shù)之和為24，其中Y、Z、W位于同一周期，因此Y、Z、W不可能為第三周期，只能為第二周期，X為第一周期，即X為H，令Y的原子序數(shù)為x，Z的原子序數(shù)為a，則W的原子序數(shù)為a+1，即有2a+x=22，令a=8，則Y為C，Z為O，W為F(合理)；令a=7，則Y為O，Z為N，W為O，不符合題意；因此X為H，Y為C，Z為O，W為F。〖詳析〗根據(jù)上述分析，X為H，Y為C，Z為O，W為F：A．同周期從左向右電負性逐漸增大(不包括稀有氣體)，O的電負性大于C，C的電負性大于H，因此電負性大小順序是O＞C＞H，故A正確；B．O的簡單氫化物為H2O，H2O的空間構型為V形，故B錯誤；C．同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，原子半徑大小順序是r(C)＞r(O)＞r(F)，故C錯誤；D．F沒有含氧酸，故D錯誤；〖答案〗為A。37．C〖詳析〗A．恒容密閉容器中，氣體體積不變、質量不變，則容器內氣體密度始終不變，無法表明反應達到平衡，A項錯誤；B．加入催化劑，可提高A的化學反應速率，但是不影響平衡轉化率，B項錯誤；C．t2時改變條件，逆反應速率慢慢增大，則平衡在正向移動，則改變條件是增大A的物質的量濃度，C項正確；D．由C可知，t2時改變的條件是增大A的物質的量濃度，則反應溫度不變，平衡常數(shù)K：Ⅰ=Ⅱ，D項錯誤；〖答案〗選C。38．C〖詳析〗A．可用70%的硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應制取二氧化硫時，反應無需加熱，A正確；B．氯氣難溶于飽和食鹽水，氯化氫可溶解在飽和食鹽水中，所以除去氯氣中的氯化氫，可以用飽和食鹽水，B正確；C．電石與水直接反應時反應速率過快，不便于乙炔氣體的收集，通常采用加飽和食鹽水的方法來減緩反應速率，C錯誤；D．碳酸鈉溶液顯堿性，所以量取10.50mL碳酸鈉溶液應采用堿式滴定管，或移液管，D正確；故選C。39．D〖詳析〗A．金屬鈉投入溶液中，反應生成氫氧化銅、氫氣和硫酸鈉，離子方程式為：，A項錯誤；B．碳酸酸性弱于鹽酸，則向溶液中通入足量不會發(fā)生反應，B項錯誤；C．將FeO與稀混合，反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，離子方程式為：，C項錯誤；D．將等物質的量濃度的和溶液等體積混合，溶液顯堿性，反應生成硫酸鋇、水和氨水，離子方程式為：，D項正確；〖答案〗選D。40．A〖詳析〗A．淀粉遇碘單質變藍，在酸性條件下IO與I-發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，如果試紙變藍說明食鹽中含有IO，故A符合題意；B．證明FeSO4溶液中部分被氧化，應證明含有Fe3+，向溶液中加入KSCN溶液，如果溶液變紅，說明硫酸亞鐵溶液部分被氧化，故B不符合題意；C．根據(jù)題中實驗，加入硝酸銀是過量的，S2-與過量的Ag+反應，因此無法比較溶度積大小，故C不符合題意；D．制備氫氧化鐵膠體，應將幾滴飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，如果將飽和氯化鐵加入到NaOH溶液中，得到氫氧化鐵沉淀，故D不符合題意；〖答案〗為A。41．B〖祥解〗由圖可知，放電時電子從鉛電極流出，可以確定放電時，鉛電極為負極，氧化石墨烯電極為正極；充電時，電子流向鉛電極，鉛電極作陰極，接外接電源負極，氧化石墨烯電極作陽極，接外接電源正極?！荚斘觥紸．硫酸根離子帶負電，充電時往帶正電的陽極移動，即氧化石墨烯電極，A正確；B．放電時鉛電極作負極，氧化石墨烯電極為正極，負極電勢應低于正極，B錯誤；C．充電時，鉛電極作陰極，得到電子，發(fā)生的電極反應為：PbSO4+2e-=Pb+SO，當轉移0.2mol電子時，鉛電極會生成0.1mol硫酸根，硫酸根摩爾質量為96g/mol，所以鉛電極質量減少為0.1mol×96g/mol=9.6g，C正確；D．放電時鉛電極為負極，醌電極為正極，溶液電解質為硫酸，由圖可以確定出反應后具體的產(chǎn)物，D正確；故選B。42．D〖祥解〗H2SO3溶液分步電離，第一步電離方程式為，第二步電離方程式為，隨著pH的增大，氫離子被消耗，第一步和第二步電離平衡正向移動，物質的量分數(shù)先增大后減小，物質的量分數(shù)逐漸增大，H2SO3物質的量分數(shù)逐漸減小，因此①對應H2SO3，②對應，③對應?！荚斘觥紸．根據(jù)分析可知，曲線②代表物質的量分數(shù)與pH變化的關系，A正確；B．曲線①和曲線②的交點處，c()=c(H2SO3)，Ka1(H2SO3)==c(H+)=10-1.8，B正確；C．由圖可知，曲線②和曲線③的交點和濃度相等，則的水解常數(shù)Kh==c(OH-)=10-6.8，的水解平衡常數(shù)Kh==0.57×10-9<的水解常數(shù)，說明的水解程度大于，故亞硫酸銨溶液呈堿性，C正確；D．根據(jù)電荷守恒可得，B點時c()+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，又因為B點時和濃度相等，因此c()+c(H+)=c(OH-)+3c()，B點時pH為7.2，c(OH-)>c(H+)，故c()>3c()，D錯誤；故〖答案〗選D。高中期末考試/復習精品試卷高中期末考試/復習精品試卷PAGE2PAGE1云南昆明市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編-選擇題一、單選題1．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是A．太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)可將光能轉化為電能B．SO2、NO2和CO2均與酸雨的形成密切相關C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體可用于凈水D．我國國產(chǎn)航母“山東艦”甲板上的耐磨涂層碳化硅屬于無機非金屬材料2．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．C2H5Cl存在同分異構體B．蠶絲、羊毛和棉花的主要成分都是蛋白質C．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應D．葡萄糖和淀粉互為同系物，淀粉和纖維素互為同分異構體3．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1molH2O含有的共價鍵數(shù)為0.2NAB．1molN2H含有的電子數(shù)為20NAC．7.8gNa2O2固體含有的離子總數(shù)為0.4NAD．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應生成NH3的分子數(shù)為2NA4．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向0.1mol?L-1硫酸銅溶液中加入金屬鈉：Cu2++2Na=2Na++CuB．向四氧化三鐵固體中滴入稀硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．向偏鋁酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCOD．向氫氧化鋇溶液中滴入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O5．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列說法錯誤的是A．工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法制備金屬MgB．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等C．CH2=CH2在Ag催化下與O2反應生成環(huán)氧乙烷()的原子利用率為100%D．煤的干餾、氣化、液化均屬于化學變化，其中煤的干餾是指在空氣中加熱使之分解的過程6．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）已知有機物M的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是A．M中含有三種官能團B．M分子中所有原子可能共平面C．1molM完全燃燒需消耗12molO2D．M能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者反應類型相同7．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示，下列說法錯誤的是A．氫、氧兩種元素也參與了硫的循環(huán)B．在生成硫酸的過程中，SO2發(fā)生還原反應C．工廠產(chǎn)生的含SO2的煙氣應經(jīng)脫硫處理以減少環(huán)境污染D．火山氣體中的H2S和SO2可以發(fā)生如下反應：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:18．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列實驗操作、現(xiàn)象與對應結論均正確的是序號實驗操作現(xiàn)象結論A向溴水中加入等體積的苯，振蕩靜置上層接近無色，下層為紅棕色Br2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度B向2mL0.lmol·L-1AgNO3溶液中滴入1mL0.lmol·L-1NaCl溶液后，再滴入1mL0.lmol·L-1Na2S溶液先產(chǎn)生白色沉淀后又變?yōu)楹谏獽sp(AgCl)>Ksp(Ag2S)C向等體積等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴1-2滴酚酞溶液溶液均變紅且前者顏色較深結合H+能力：CO>HCOD將蔗糖和稀H2SO4混合溶液水浴加熱，冷卻后加入足量NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2，并加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖完全水解A．A B．B C．C D．D9．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列說法錯誤的是A．裝置①氨氣的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水B．裝置②中可觀察到小試管中析出固體證明濃硫酸具有吸水性C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④是原電池裝置，鎂電極為負極，發(fā)生氧化反應10．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，常溫下X、Y形成的簡單氣態(tài)化合物水溶液顯堿性，X與Z的單質在黑暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，W單質用于制備電腦芯片和太陽能電池。下列說法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．Y的氧化物均能用排空氣法收集D．四種元素均為非金屬元素，僅由X、Y、Z可形成離子化合物11．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）粗鹽含有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖：下列說法錯誤的是A．試劑a的滴加順序依次為NaOH、Na2CO3、BaCl2B．過濾所用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、漏斗C．加入鹽酸調pH的目的是將過量的NaOH和Na2CO3轉化為NaClD．除去NaCl晶體中混有的少量KCl可用重結晶的方法12．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）汽車尾氣包括CO、碳氫化合物、NOx(氮氧化合物)等，三元催化器中凈化原理如圖所示。下列說法正確的是A．鉑、銠、鈀屬于主族元素B．三元催化器中的催化劑可降低該反應的活化能C．三元催化器中的多孔陶瓷可提高平衡時反應物的轉化率D．在反應NO+CO→N2+CO2中，每生成1molN2時轉移2mol電子13．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）已知25℃時，幾種物質的平衡常數(shù)如下表所示：物質H2C2O4NH3·H2OCaC2O4平衡常數(shù)Ka1=5.0×10-2Ka2=5.4×10-5Kb=1.8×10-5Ksp=2.5×10-9下列說法錯誤的是A．NH4HC2O4溶液顯酸性B．Na2C2O4溶液：c(HC2O)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)C．NaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)D．25℃時，將0.02mol?L-1澄清石灰水和0.01mol?L-1H2C2O4溶液等體積混合(忽略體積變化)，所得溶液中c(C2O)=5×10-7mol?L-114．（2020春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）某研究所研究出一種鋰－銅空氣電池，具有低成本、高容量的優(yōu)點。放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列說法正確的是A．放電時，正極區(qū)溶液pH變小B．兩極的有機電解質和水溶液電解質可以對換C．放電時，當外電路通過0.1mol電子，消耗O21.12L(標準狀況下)D．若負載為電解KI堿性溶液制備KIO3的裝置，陽極的電極反應式為：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O15．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）資源是國民經(jīng)濟發(fā)展的命脈之一、下列說法錯誤的是A．石油的分餾屬于化學變化B．從海水中可獲得Mg、等物質C．利用太陽能電解海水可獲取氫能源D．煤經(jīng)過氣化、液化可轉化為清潔燃料16．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應B．食品保鮮膜的主要成分是聚氯乙烯C．晶體Si可用于制作計算機芯片D．氧化鈣常用做食品干燥劑17．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列物質可保存在無色試劑瓶中的是A．新制氯水 B．濃硝酸 C．硫酸鉀溶液 D．硝酸銀溶液18．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）2-甲基丙烯酸()是重要的化工原料。下列有關說法正確的是A．分子式為B．與乙酸互為同系物C．所有原子均處于同一平面上D．1mol該物質與足量鈉反應生成22.4L氣體19．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列關于金屬及其化合物的說法錯誤的是A．工業(yè)上電解熔融氯化鈉制金屬鈉 B．常溫下可用鐵槽車運輸濃硫酸C．小蘇打可用于治療胃酸過多 D．明礬可用于飲用水殺菌消毒20．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下圖是氯元素的價類二維圖，其中X、Y、Z為含氯化合物。下列說法錯誤的是A．X與Z的水溶液反應生成B．Y的化學名稱為次氯酸C．Z可用作漂白劑，漂白原理與相同D．將通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀21．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列離子方程式書寫正確的是A．室溫下用稀硝酸溶解鐵：B．向氫氧化鈉溶液中通入過量：C．向溶液中滴加醋酸溶液：D．向溶液中滴加溶液：22．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．3.2g和的混合物中氧原子數(shù)目為0.2B．0.1mol/L溶液中含數(shù)目為0.1C．將7.1g通入水中轉移電子數(shù)目為0.1D．標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含共價鍵數(shù)目為0.423．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列關于有機物的說法正確的是A．用分液漏斗可分離硝基苯和苯的混合物B．異丁烷與2-甲基丙烷互為同分異構體C．苯與氯氣反應生成屬于取代反應D．的一氯代物有4種24．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個不同的周期。X的最外層電子數(shù)等于Y和Z最外層電子數(shù)之和的一半，Y的氫氧化物具有兩性，Z的最高化合價為+7.下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Z>X>Y B．簡單氫化物的沸點：X<ZC．最高價含氧酸的酸性：X<Z D．W、X、Z可形成離子化合物25．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上用發(fā)煙將潮濕的氧化為〖〗來除去Cr(Ⅲ)，反應方程式為：(未配平)。下列說法錯誤的是A．發(fā)生氧化反應B．反應后溶液的pH減小C．的氧化性強于D．若有3mol生成，則參加反應的為19mol26．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）利用下圖裝置制備、收集純凈氣體，能達到實驗目的的是氣體裝置a裝置bA濃鹽酸固體B70%的濃硫酸固體C濃氨水生石灰DNO稀硝酸CuA．A B．B C．C D．D27．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）實驗室以一定濃度的和混合溶液為電解液，讓乙醛同時在陰、陽兩極發(fā)生反應來模擬隔膜電解法處理含乙醛的廢水，工作原理如圖所示。已知陰極區(qū)域主要反應可表示為：、(H*為活潑H)。下列說法錯誤的是A．直流電源a為正極B．圖中離子交換膜是陽離子交換膜C．陽極區(qū)的反應可表示為：D．電解過程中陰極區(qū)溶液的pH值變小28．（2021春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）常溫下，分別向25mL0.3mol/L溶液和25mL0.3mol/L溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．Y曲線為溶液的滴定曲線B．b、c兩點溶液中水的電離程度：b>cC．a(chǎn)點溶液中D．取d點溶液加熱煮沸后冷卻至室溫，溶液的pH不變29．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．不銹鋼是一種合金鋼B．含有鈉元素的焰火會呈現(xiàn)黃色C．鉛筆芯的主要成分是D．常用作油漆和涂料的紅色顏料30．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列化學用語錯誤的是A．中子數(shù)為16的磷原子： B．氟原子的結構示意圖：C．的空間充填模型： D．的電子云輪廓圖：31．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列說法錯誤的是A．常溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚 B．苯胺能與鹽酸反應C．油脂是能發(fā)生水解反應的高分子化合物 D．和互為對映異構體32．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列關于Cr的說法正確的是A．位于ⅥB族，屬于d區(qū)B．核外電子有24個空間運動狀態(tài)C．第一電離能比Mn大D．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為33．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12g固體中含有離子的數(shù)目為0.3NAB．1mol正丁烷所含非極性共價鍵的數(shù)目為3NAC．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．25℃時，的溶液中含有的數(shù)目為0.2NA34．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）有機物W()是一種從中國傳統(tǒng)中藥川赤芍中提取的化合物，具有免疫調節(jié)、抗炎、降血糖、抗抑郁等作用。下列關于W的說法正確的是A．分子式為B．分子中所有碳原子不可能共平面C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．與溶液作用顯色35．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）“類比”是一種重要的科學方法，下列結論正確的是選項已知結論A鐵和氯氣反應：鐵和碘單質反應：B常溫下Zn易溶于濃硫酸常溫下Al易溶于濃硫酸C是酸性氧化物可與NaOH溶液反應是酸性氧化物可與NaOH溶液反應D向溶液中通入少量：向溶液中通入少量：A．A B．B C．C D．D36．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其質子數(shù)之和為24，其中Y、Z、W位于同一周期，Z、W位于相鄰主族，下列說法正確的是A．電負性：Z>Y>XB．Z的最簡單氫化物的分子呈直線型C．原子半徑：W>Z>YD．W的最高價氧化物對應水化物為強酸37．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）已知

，向一恒容密閉容器中充入2molA發(fā)生反應，t1時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，逆反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．容器內氣體密度不再變化，表明反應達到平衡B．加入催化劑，可提高A的平衡轉化率C．t2時改變的條件是增大A的物質的量濃度D．平衡常數(shù)K：Ⅰ<<Ⅱ38．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列實驗裝置、原理或操作錯誤的是A．制取B．除去中的HClC．制取乙炔D．量取10.50mL溶液A．A B．B C．C D．D39．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉投入溶液中：B．向溶液中通入足量：C．將FeO與稀混合：D．將等物質的量濃度的和溶液等體積混合：40．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）下列實驗操作能達到相應目的的是選項實驗目的實驗操作A證明加碘食鹽中存在向食鹽水中加入溶液，取該溶液滴在碘化鉀淀粉試紙上B證明溶液部分被氧化向溶液中滴加溶液C證明向溶液中滴加1mLKI再滴加1mL溶液D制備膠體將飽和溶液滴入NaOH溶液A．A B．B C．C D．D41．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）科學家研制了一種以為電解液的鉛-醌(Pb-PCHL)電池，其裝置如圖所示。已知：四氯對苯醌(PCHL)的結構簡式為。下列敘述錯誤的是A．充電時，向氧化石墨烯電極遷移B．放電時，Pb電極的電極電勢高于氧化石墨烯電極C．充電時，0.2mol電子流經(jīng)外電路，理論上Pb電極質量減少9.6gD．放電時，電池總反應為2Pb+4H+++2SO→+2PbSO442．（2022春·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）可用于吸收煙氣中的。測得溶液中、、的物質的量分數(shù)隨pH的變化關系如圖所示。室溫下，將通入溶液中，已知：下列說法錯誤的是A．曲線②代表物質的量分數(shù)與pH變化的關系B．C．溶液呈堿性D．B點所示溶液中，高中期末考試/復習精品試卷PAGE16PAGE15▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖詳析〗A.太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是將光能轉化為電能，A正確；B.SO2、NO2均與酸雨的形成密切相關，CO2不能形成酸雨，與溫室效應有關，B錯誤；C.明礬溶于水鋁離子水解形成的Al(OH)3膠體可用于凈水，C正確；D.我國國產(chǎn)航母“山東艦”甲板上的耐磨涂層碳化硅是由碳元素和硅元素形成的無機物，屬于無機非金屬材料，D正確；〖答案〗選B。2．C〖詳析〗A.C2H5Cl不存在同分異構體，A錯誤；B.蠶絲、羊毛的主要成分都是蛋白質，棉花的主要成分是纖維素，B錯誤；C.油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，C正確；D.葡萄糖和淀粉的結構不相似，不能互為同系物，淀粉和纖維素均是高分子化合物，不能互為同分異構體，D錯誤；〖答案〗選C。3．A〖詳析〗A．水分子含氫氧共價鍵，0.1molH2O含有的共價鍵數(shù)為0.2NA，A正確；B．1molN2H含有的電子數(shù)為NA，B錯誤；C．Na2O2含鈉離子和過氧根離子，故7.8gNa2O2固體含有的離子總數(shù)為0.3NA，C錯誤；D．合成氨是可逆反應，不能完全進行，故一定條件下，1molN2和3molH2充分反應生成NH3的分子數(shù)小于2NA，D錯誤；〖答案〗選A。4．C〖詳析〗A.向0.1mol?L-1硫酸銅溶液中加入金屬鈉生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣：Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A錯誤；B.向四氧化三鐵固體中滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水：3Fe3O4+NO3－+28H+＝9Fe3++NO↑+14H2O，B錯誤；C.向偏鋁酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉：CO2+AlO+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO，C正確；D.向氫氧化鋇溶液中滴入稀硫酸生成硫酸鋇和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；〖答案〗選C。5．D〖詳析〗A．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制備金屬Mg，故A正確，不選；B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故B正確，不選；C．CH2=CH2在Ag催化下與O2反應生成環(huán)氧乙烷)，屬于加成反應，其原子利用率為100%，故C正確，不選；D．煤的干餾是指隔絕空氣中加強熱，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，故D錯誤，符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。6．A〖詳析〗A．根據(jù)物質的結構簡式可知，該物質含酯基、醇羥基、碳碳雙鍵三種官能團，A正確；B．苯環(huán)、酯基、碳碳雙鍵是平面結構，但飽和碳原子具有四面體結構，所有原子不可能共平面，B錯誤；C．該有機物的分子式為C12H14O3，1molM完全燃燒需消耗14molO2，C錯誤；D．M含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應使溴水褪色，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應褪色，二者原理不同，D錯誤；〖答案〗選A。7．B〖詳析〗A．硫在自然界循環(huán)過程中有氧氣、水等含氧、氫的物質參與反應，參與硫的循環(huán)，A正確；B．二氧化硫生成硫酸，硫元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．含SO2的煙氣應經(jīng)脫硫處理可以減少環(huán)境污染，C正確；D．2H2S+SO2=3S+2H2O反應中，H2S硫元素化合價升高，做還原劑，發(fā)生氧化反應，得氧化產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:1，D正確；〖答案〗選B。8．C〖詳析〗A．向溴水中加入等體積的苯，振蕩靜置，發(fā)生萃取，上層為溴的苯溶液為紅棕色，下層為水層無色，故A錯誤；B．向2mL0.lmol·L-1AgNO3溶液中滴入1mL0.lmol·L-1NaCl溶液后，再滴入1mL0.lmol·L-1Na2S溶液，銀離子濃度過量，故不能根據(jù)沉淀的轉化判斷沉淀的沉淀溶解平衡常數(shù)大小，B錯誤；C．碳酸根的水解能力大于碳酸氫根的水解能力，前者鹽溶液的堿性更強，故向等體積等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴1-2滴酚酞溶液，溶液均變紅且前者顏色較深，C正確；D．產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明有醛基，說明蔗糖發(fā)生水解生成含醛基的葡萄糖，但不能確定是否完全水解，故D錯誤；〖答案〗選C。9．D〖詳析〗A.氨氣極易溶于水可形成噴泉，因此裝置①氨氣的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水，A正確；B.濃硫酸吸水，導致溶劑減少，溶質析出，因此裝置②中可觀察到小試管中析出固體證明濃硫酸具有吸水性，B正確；C.鐵先與稀硫酸反應生成氫氣排除裝置中的空氣，然后關閉止水夾壓強增大把硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化亞鐵，因此裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色，C正確；D.鎂和氫氧化鈉溶液不反應，鋁反應，因此裝置④是原電池裝置，但鎂電極為正極，發(fā)生還原反應，鋁電極是負極，發(fā)生氧化反應，D錯誤；〖答案〗選D。10．D〖祥解〗常溫下X、Y形成的簡單氣態(tài)化合物水溶液顯堿性，則該氣態(tài)化合物是氨氣，X是H，Y是N；X與Z的單質在黑暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，則Z的非金屬性很強，Z是F；W單質用于制備電腦芯片和太陽能電池，則W是Si，據(jù)此解答?！荚斘觥紸．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，電子層越多，原子半徑越大，原子半徑大小順序為：W>Y>Z>X，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y，B錯誤；C．Y的氧化物有NO、NO2等，NO能和空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集，C錯誤；D．四種元素均為非金屬元素，X、Y、Z可形成離子化合物氟化銨，D正確；〖答案〗選D。11．A〖詳析〗A.氫氧化鈉除去Mg2+、Fe3+，氯化鋇除去硫酸根離子，碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，則試劑a的滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3，A錯誤；B.過濾所用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、漏斗，B正確；C.根據(jù)流程圖可知氫氧化鈉和碳酸鈉過量，則加入鹽酸調pH的目的是將過量的NaOH和Na2CO3轉化為NaCl，C正確；D.氯化鈉和氯化鉀的溶解度受溫度影響不同，則除去NaCl晶體中混有的少量KCl可用重結晶的方法，D正確；〖答案〗選A。12．B〖詳析〗A．鉑、銠、鈀屬于第VIII族元素，故A錯誤；B．三元催化器中的催化劑可降低該反應的活化能，提高反應速率，故B正確；C．三元催化器中的多孔陶瓷增加接觸面積，提高反應速率，但平衡不移動，轉化率不變，故C錯誤；D．在反應NO＋CO＝N2＋CO2中，根據(jù)方程式+2價氮化合價降低變?yōu)?價氮，因此每生成1molN2時轉移4mol電子，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。13．B〖詳析〗A.NH4HC2O4溶液中銨根水解顯酸性，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知HC2O的水解常數(shù)是，因此HC2O的電離程度大于HC2O的水解程度，所以溶液顯酸性，A正確；B.根據(jù)質子守恒可知Na2C2O4溶液：c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)，B錯誤；C.HC2O的電離程度大于HC2O的水解程度，所以NaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)，C正確；D.25℃時，將0.02mol?L-1澄清石灰水和0.01mol?L-1H2C2O4溶液等體積混合(忽略體積變化)后石灰水過量，溶液中鈣離子濃度是＝0.005mol/L，根據(jù)溶度積常數(shù)可知所得溶液中c(C2O)==5×10-7mol?L-1，D正確；〖答案〗選B。14．D〖詳析〗A．放電時，放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li＋＋2OH－，正極電極反應為：Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－，因此正極區(qū)溶液pH變大，故A錯誤；B．Li與水反應，因此兩極的有機電解質和水溶液電解質不能對換，故B錯誤；C．放電時，Cu發(fā)生4Cu＋O2＝2Cu2O，因此當外電路通過0.1mol電子，消耗氧氣物質的量為，即體積為0.025mol×22.4L?mol?1＝0.56L(標準狀況下)，故C錯誤；D．若負載為電解KI堿性溶液制備KIO3的裝置，陽極碘離子失去電子變?yōu)榈馑岣x子，其電極反應式為：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。15．A〖詳析〗A．石油的分餾屬于物理變化，故A錯誤；B．海水中鎂離子加入石灰乳，過濾后加入鹽酸，經(jīng)過一系列過程得到氯化鎂，再熔融電解得到鎂，海水中溴離子先通入氯氣氧化，再用熱空氣吹出被二氧化硫吸收，再通入氯氣氧化，最終得到溴單質，因此可以從海水中可獲得Mg、等物質，故B正確；C．電解水得到氫氣和氧氣，因此利用太陽能電解海水可獲取氫能源，故C正確；D．煤氣化主要是煤與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫，因此煤經(jīng)過氣化、液化可轉化為清潔燃料，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。16．B〖詳析〗A．葡萄糖注射液是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故A正確；B．食品保鮮膜的主要成分是聚乙烯，聚氯乙烯有毒，不能用于食品保鮮膜，故B錯誤；C．晶體Si可用于制作計算機芯片、硅太陽能電池，故C正確；D．氧化鈣與水反應，常用做食品干燥劑，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。17．C〖詳析〗A．新制氯水見光易分解，保存于棕色瓶中，故A不符；B．濃硝酸見光易分解，保存于棕色瓶中，故B不符；C．硫酸鉀溶液性質穩(wěn)定，保存在無色試劑瓶中，故C符合；D．硝酸銀溶液見光易分解，保存于棕色瓶中，故D不符；故選C。18．A〖詳析〗A．由結構可知分子式為，故A正確；B．該有機物還含有碳碳雙鍵，與乙酸所含官能團不同，即結構不同，因此二者不是同系物，故B錯誤；C．具有甲烷的四面體結構，因此不可能所有原子均處于同一平面上，故C錯誤；D．1mol該物質含有1mol羧基，與鈉反應生成0.5mol氫氣，產(chǎn)生11.2L氣體，故D錯誤；故選：A。19．D〖詳析〗A．金屬鈉活潑，用電解法治煉，故A正確；B．常溫下，鐵遇到濃硫酸會鈍化，在鐵的表面形成致密的氧化膜，能保護內部金屬，所以常溫下可用鐵槽車運輸濃硫酸，故B正確；C．小蘇打為碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應，消耗鹽酸，且堿性較弱。所以可以用于治療胃酸過多，故C正確；D．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，具有吸附色素和雜質的性能，通常用作凈水劑，但不能用于殺菌消毒，故D錯誤；故選：D。20．C〖詳析〗A．X(HCl)與Z(NaClO)的水溶液反應生成、NaCl、H2O，故A正確；B．Y為+1價的酸(HClO)，其化學名稱為次氯酸，故B正確；C．Z(NaClO)可用作漂白劑，漂白原理與不相同，NaClO是強氧化性漂白，二氧化硫與有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質而漂白，故C錯誤；D．將通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀AgCl，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。21．B〖詳析〗A．硝酸具有強氧化性與鐵發(fā)生氧化還原反應生成NO，故A錯誤；B．氫氧化鈉中通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為：，故B正確；C．醋酸為弱酸應寫化學式，正確的離子方程式為：，故C錯誤；D．向溶液中滴加溶液：，故D錯誤；故選：B。22．A〖詳析〗A．3.2g和的混合物中氧原子數(shù)目為0.2，故A正確；B．缺少溶液的體積無法計算0.1mol/L溶液中含數(shù)目，故B錯誤；C．氯氣和水的反應是可逆反應，將7.1g通入水中轉移電子數(shù)目少于0.1，故C錯誤；D．標準狀況下，2.24L三氯甲烷是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故D錯誤；故選A。23．D〖詳析〗A．硝基苯和苯混溶，應用蒸餾的方法分離，不能用分液漏斗，故A錯誤；B．異丁烷與2-甲基丙烷為同種物質的不同命名，不是同分異構體，故B錯誤；C．由組成可知，其在苯的基礎上只增加了Cl，應為加成反應，故C錯誤；D．有正丁烷和異丁烷兩種結構，每種結構中有2中氫，其一氯代物有4種，故D正確；故選：D。24．B〖祥解〗Y的氫氧化物具有兩性，則Y為Al，Z的最高化合價為+7，則位于VIIA族，同時Z的原子半徑比Al的大，則Z為Cl，Y和Z最外層電子數(shù)之和為3+7=10，則X的最外層電子數(shù)等于5，四種元素位于三個不同周期，則X應為第二周期元素，X為N，W為H；〖詳析〗分析知：W、X、Y、Z分別是H、N、Al、Cl；A．X、Y離子都是10電子結構，電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)小的離子半徑大，則X>Y，Z是18電子結構，電子層數(shù)有3層，離子半徑最大，則簡單離子半徑：Z>X>Y，故A正確；B．X、Z氫化物分別為NH3、HCl，氨氣存在氫鍵，其沸點比較高，則簡單氫化物的沸點：X>Z，故B錯誤；C．Cl最外層7個電子、N最外層5個電子，非金屬性強這里由最外層電子數(shù)起主導作用，則非金屬性：N<Cl，則最高價含氧酸的酸性：X<Z，故C正確；D．W、X、Z形成化合物如NaNH2含有離子鍵，屬于離子化合物，故D正確；故選：B。25．C〖祥解〗將方程式配平，鉻升3價，氯降7-(-1)=8價，配平后的方程式為：?！荚斘觥紸．鉻元素化合