2020-2022四川省內(nèi)江市三年高一理科化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1四川省內(nèi)江市2020-2022三年高一理科化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）請(qǐng)結(jié)合下列有機(jī)物回答相關(guān)問(wèn)題：(1)有機(jī)物A的名稱為________，標(biāo)注“*”的碳原子連接起來(lái)構(gòu)成的圖形為_________(填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”)。E是A的同系物，且比A少一個(gè)碳原子，則E的一氯代物有_______種。(2)有機(jī)物B能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：其中②的反應(yīng)條件為________。(3)有機(jī)物D在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式為________。(4)圖是與乙醇有關(guān)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①圖1試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，請(qǐng)指出圖1中兩處明顯的錯(cuò)誤__________________。②點(diǎn)燃圖2中酒精燈，反復(fù)擠壓氣囊鼓入空氣，銅絲反復(fù)出現(xiàn)由紅變黑，又由黑變紅的現(xiàn)象，其中銅絲由黑變紅的原因是_________(用化學(xué)方程式表示)。③利用圖1裝置制備乙酸乙酯(分子式為C4H8O2)，其同分異構(gòu)體有多種，其中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(任寫一種)。（2022春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）按照組成元素可將有機(jī)物分為烴和烴的衍生物。I.某些烴分子的模型如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)乙的分子式為_______，用習(xí)慣命名法命名，戊的名稱是_______。(2)寫出丁完全燃燒的化學(xué)方程式_______。(3)甲與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如下圖所示，圖中甲從_______(填A(yù)或B)通入，a極附近溶液pH將_______(填升高，降低或不變)，b極的電極反應(yīng)式是_______II.烴可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)制得烴的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸等。(4)乳酸中官能團(tuán)的名稱是_______。(5)丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)類型為_______。(6)3.6g乳酸與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為_______L。(7)如下圖所示的物質(zhì)含有_______個(gè)碳原子。（2021春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）Ⅰ．煤的綜合利用，是推進(jìn)能源革命的重要方向。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)煤經(jīng)過(guò)操作X可獲得出爐煤氣?焦炭?煤焦油等產(chǎn)品，操作X的名稱是___________。(2)出爐煤氣中含有丙烯()，醫(yī)用口罩中對(duì)阻擋病毒起關(guān)鍵作用的是熔噴布(主要原料是聚丙烯)，由丙烯在一定條件下制取聚丙烯的化學(xué)方程式是___________。(3)焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成合成氣，進(jìn)而可制備乙二醇()，乙二醇與乙醇___________(填“是”或“不是”)同系物。(4)出爐煤氣和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化學(xué)方程式是___________。Ⅱ．“酒是陳的香”是因?yàn)榫圃谫A存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題。(5)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(6)該實(shí)驗(yàn)加入濃硫酸的作用是___________。(7)如果實(shí)驗(yàn)前分別向試管中加入46g乙醇和30g乙酸，結(jié)束后測(cè)得生成乙酸乙酯26.4g，則該實(shí)驗(yàn)乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________。(產(chǎn)率=產(chǎn)物的實(shí)際質(zhì)量除以產(chǎn)物的理論質(zhì)量)（2021春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）為改變生橡膠受熱發(fā)粘遇冷變硬的不良性能，工業(yè)上常將橡膠硫化來(lái)改善橡膠的性能，和均為改善橡膠性能的重要化工產(chǎn)品。Ⅰ．已知下列化學(xué)鍵的鍵能及的結(jié)構(gòu)式化學(xué)鍵鍵能()abc(1)已知反應(yīng)：。與完全反應(yīng)可放出熱量，則a=___________(用含b，c，d的代數(shù)式表示)。Ⅱ．資料卡片：i.二氯化二硫常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性?刺激性惡臭，熔點(diǎn)-80℃，沸點(diǎn)135.6℃；ii.遇水強(qiáng)烈反應(yīng)。工業(yè)上可以用氯氣和硫單質(zhì)反應(yīng)制得，實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬工業(yè)制取少量。(2)制取少量實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得粗品。①的電子式為___________。A裝置制取氯氣的離子方程式為___________。②請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)裝置連接順序：A→___________→___________→B→E→D．其中，F(xiàn)裝置的作用是___________，D裝置的作用是___________。③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)前和停止加熱后，都需通一段時(shí)間的氮?dú)猓敉Ｖ辜訜岷鬀]有繼續(xù)通氮?dú)?，的產(chǎn)率將___________(填“偏高”?“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)①遇水強(qiáng)烈反應(yīng)，已知其中一種氣體產(chǎn)物X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，且反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2022春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）硫酸亞鐵晶體()是一種重要的食品和飼料添加劑，在實(shí)驗(yàn)室里可以通過(guò)下列流程用廢鐵屑制備。(1)試劑a是_______酸溶時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。酸溶時(shí)將廢鐵屑粉碎并攪拌能加快酸溶速率，請(qǐng)從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素角度解釋原因_______。(2)上述流程中過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有玻璃棒、_______、燒杯。后期處理包括蒸發(fā)濃縮、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥等。(3)利用如圖2裝置對(duì)所得產(chǎn)品()結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。儀器D的名稱是_______。A中生成的二氧化碳的主要作用有兩個(gè)，其一是排除空氣，避免加熱過(guò)程中亞鐵被氧化，其二是_______。反應(yīng)前稱量C中的硬質(zhì)玻璃管(80g)、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管(93g)。反應(yīng)后稱得C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為87.6g。則產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體()中n=_______。若通過(guò)稱量D裝置加熱前后的質(zhì)量差來(lái)計(jì)算n值，則n_______(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。（2020春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）已知，短周期A、B、C、D、E、F六種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A的一種原子無(wú)中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最高，它與A的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成易溶于水的化合物甲，C、E同主族，C原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，D是短周期中原子半徑最大的元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)E在元素周期表中的位置____，元素F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物的化學(xué)式為_____。(2)下列敘述中能夠證明元素F非金屬性強(qiáng)于元素E非金屬性的事實(shí)為______。a.一定條件下E和F的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)b.F的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)c.F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定d.常溫下E單質(zhì)和F單質(zhì)狀態(tài)不同(3)A2、C2與E的最高價(jià)氧化物的水化物溶液和鉑電極組成燃料電池，通入氣體B2的一極是該電池的_____極，寫出該極的電極反應(yīng)式_________。(4)X可能是由B、D、E三種元素中的一種組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W(其它條件略去)。①若Z是淡黃色固體物質(zhì)，則該物質(zhì)的電子式為____________。②若Y是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則W的濃溶液與銅共熱的化學(xué)方程式為____________。③若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________，將銅加入W的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(5)實(shí)驗(yàn)室可用圖所示的裝置(缺收集裝置)制備并收集甲。①若選用A裝置制備甲，則試管中的試劑是___________(填化學(xué)式)。②為制取干燥的甲，可將裝置A與下列裝置__________(填序號(hào))進(jìn)行連接。（2021春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）按要求完成下列問(wèn)題Ⅰ．下列幾種微粒或物質(zhì)①

②

③

④⑤

⑥

⑦

⑧⑨

⑩(1)互為同位素的是___________，(填序號(hào)，下同)質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)相同的是___________。(2)互為同素異形體的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________。Ⅱ．下表為四種短周期元素的相關(guān)信息：元素元素的相關(guān)信息Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Z地殼中含量最多的元素Q短周期中金屬性最強(qiáng)R常溫下，R的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山噴口附近沉積回答下列問(wèn)題(注：涉及元素的均要用對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)書寫作答)(3)R元素在周期表中的位置是___________。(4)寫出Q與R元素按2：1組成常見物質(zhì)的電子式的形成過(guò)程___________。(5)Z?Q?R相比，其原子半徑由大到小的順序是___________。(6)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是___________，能證明這一結(jié)論的事實(shí)是___________。(用化學(xué)方程式表示)(7)Q單質(zhì)在過(guò)量Y的最高價(jià)氧化物中燃燒，生成黑色顆粒并產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2022春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)在①—⑩元素中，最活潑的金屬元素是_______(填元素名稱)，①的最高價(jià)氧化物的水化物為_______(填“強(qiáng)”或“弱”)酸，④的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為_______，②③④的離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用離子符號(hào)表示)。(2)⑥的單質(zhì)與⑩的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______(3)⑧號(hào)元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下圖所示，回答相關(guān)問(wèn)題：①X的電離方程式為_______。②Y可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，其焰色反應(yīng)為紫色，則Y含有的化學(xué)鍵類型有_______；寫出實(shí)驗(yàn)室在催化劑作用下用Y制氧氣的化學(xué)方程式_______。Y在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，生成的兩種鹽的化學(xué)式分別為_______。（2020春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）一氧化碳可用于制甲酸鈉，也可以在冶金工業(yè)中作還原劑，還可以作氣體燃料，如水煤氣(一氧化碳和氫氣等氣體的混合物)。在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)加快該反應(yīng)速率的措施是_______________(寫一條即可)。(2)已知化學(xué)鍵的鍵能(E)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H-HC=OC≡O(shè)(CO)H-OE/(kJ/mol)4367501076463由此計(jì)算生成1molCO2_________(吸收或放出)能量______kJ。(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______。A．正、逆反應(yīng)速率都為零B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，同時(shí)生成1molCO(4)若該容器的容積為2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：①反應(yīng)到4min時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率=_____。②根據(jù)該圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)=________。（2021春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料。Ⅰ．的能量變化如圖所示。(1)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A．轉(zhuǎn)變成的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程B．的生成速率與的消耗速率之比為1：2C．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也伴隨著能量變化D．鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ．燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇?空氣(氧氣)?(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成，其中負(fù)極反應(yīng)式為.(2)下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。①電池放電時(shí)通入空氣的電極為正極②電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)③電池放電時(shí)每消耗轉(zhuǎn)移1.2電子Ⅲ．將轉(zhuǎn)化成甲醇可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下分步反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：①②上述反應(yīng)的能量變化如圖所示。(3)則上述分步反應(yīng)②為___________(填吸熱或放熱)反應(yīng)。(4)測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。時(shí)間03691200.500.650.740.7410.50a0.260.26①a=___________；3～6內(nèi)，___________。②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1：1C．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化③上述反應(yīng)12末時(shí)，混合氣體中和的物質(zhì)的量之比是___________，的體積分?jǐn)?shù)是___________。④第3時(shí)___________(填“＞”?“＜”?“=”或“無(wú)法比較”)第9時(shí)。（2022春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）作為一種綠色消毒劑，在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應(yīng)：的能量變化如圖?；卮饐?wèn)題：(1)該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)的電子式為____，對(duì)大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能是因?yàn)槠渚哂衉____性。用3%醫(yī)用對(duì)傳染病房噴灑消毒時(shí)，地板上有氣泡冒出，該氣體是_____。(3)純可作為民用驅(qū)雹火箭推進(jìn)劑。在火箭噴口鉑網(wǎng)催化下，劇烈分解：，產(chǎn)生大量氣體，驅(qū)動(dòng)火箭升空。已知上圖中的數(shù)值為196kJ，則每消耗34g，理論上放出熱量_______98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)向稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，反應(yīng)中Mn2+起_______作用。某組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：t/min01020304050c()/mol·L-10.700.490.350.250.170.120-30min反應(yīng)的平均速率v=_______。(5)用10%和的混合溶液將銅粉溶解，反應(yīng)的離子方程式為_______。測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：溫度(℃)20304050607080銅的平均溶解速率()7.348.019.257.987.246.735.76由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是_______。（2020春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問(wèn)題：(1)MgCl2·6NH3所含元素(H元素除外)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______。(2)A2B的化學(xué)式為_______。圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______。(3)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(4)近年來(lái)，鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。①寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式________。②某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，一定濃度的氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池(如下圖所示)，剛開始時(shí)發(fā)現(xiàn)電流表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。開始階段，鎂電極上的電極反應(yīng)式為________，其反應(yīng)類型為_______(填“氧化”或“還原”)。隨后階段，鋁電極上的電極反應(yīng)式為_______。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

新戊烷(或2，2—二甲基丙烷)

正四面體形

4

液溴(或純溴)、FeBr3或Fe

n

CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

導(dǎo)管末端伸入液面以下，易造成倒吸；飽和NaOH溶液堿性太強(qiáng)，易造成乙酸乙酯水解而降低產(chǎn)率

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

CH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH〖祥解〗有機(jī)物A中主鏈上含有3個(gè)C原子，在2號(hào)C原子上含有2個(gè)甲基；標(biāo)注“*”的碳原子連接起來(lái)構(gòu)成的圖形和甲烷相似；E是A的同系物，且比A少一個(gè)碳原子，說(shuō)明E中含有4個(gè)C原子，可能是正丁烷或異丁烷；根據(jù)甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成2?甲基溴苯的條件回答；根據(jù)苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；根據(jù)酯化反應(yīng)的原理寫出化學(xué)方程式，分析實(shí)驗(yàn)操作；乙醇催化氧化成乙醛，具有還原性；乙酸乙酯和丁酸互為同分異構(gòu)體，能與氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此分析解答。〖詳析〗(1)有機(jī)物A中主鏈上含有3個(gè)C原子，在2號(hào)C原子上含有2個(gè)甲基，為新戊烷或2，2?二甲基丙烷；標(biāo)注“*”的碳原子連接起來(lái)構(gòu)成的圖形和甲烷相似，為正四面體結(jié)構(gòu)；E是A的同系物，且比A少一個(gè)碳原子，說(shuō)明E中含有4個(gè)C原子，可能是正丁烷或異丁烷，正丁烷和異丁烷都含有兩種氫原子，則其一氯代物各有兩種，所以一共是四種一氯代物；(2)B為甲苯，甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生支鏈上取代反應(yīng)，和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成2?甲基溴苯，反應(yīng)條件①為溴蒸汽、光照，②為液溴(或純溴)、FeBr3；(3)有機(jī)物D的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，D在一定條件下能生成高分子化合物聚苯乙烯，化學(xué)方程式為：n；(4)圖①在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，圖中的錯(cuò)誤是導(dǎo)管末端伸入液面以下，易造成倒吸；飽和NaOH溶液堿性太強(qiáng)，易造成乙酸乙酯水解而降低產(chǎn)率，應(yīng)該使用飽和碳酸鈉溶液；②是乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，乙醇和CuO在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，銅絲由黑變紅的原因是CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；③乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是丁酸，丁酸有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH。〖『點(diǎn)石成金』〗甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生支鏈上取代反應(yīng)，和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)為易錯(cuò)點(diǎn)。(1)

C2H6

正戊烷(2)C3H8+5O23CO2+4H2O(3)

A

降低

(4)羥基、羧基(5)氧化反應(yīng)(6)0.896(7)59〖祥解〗根據(jù)烴分子的模型圖可知，甲為甲烷的球棍模型，乙為乙烷的比例模型，丙為甲烷的比例模型，丁為丙烷的球棍模型，戊為正戊烷的球棍模型，據(jù)此分析解答；丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳碳雙鍵和羧基，乳酸〖CH3CH(OH)COOH〗中含有羥基和羧基，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。（1）由分析可知，乙為乙烷，其分子式為：C2H6；戊為正戊烷，其習(xí)慣命名法的名稱為：正戊烷；（2）由分析可知丁為丙烷，分子式為C3H8完全燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+5O23CO2+4H2O；（3）由圖可知，電子從電極a流出，為負(fù)極，物質(zhì)甲為甲烷，發(fā)生氧化反應(yīng)，參與負(fù)極反應(yīng)，應(yīng)該從A通入，電極反應(yīng)為：，反應(yīng)消耗氫氧根離子，a極附近pH降低，b極通入的是氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：；（4）乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則其官能團(tuán)的名稱是：羥基、羧基；（5）丙烯酸中的碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（6）3.6g乳酸的物質(zhì)的量為=0.04mol，羥基和羧基都能與與鈉反應(yīng)，則1mol乳酸與足量鈉反應(yīng)放出1mol氫氣，因此0.04mol乳酸與足量鈉反應(yīng)放出0.04mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故〖答案〗為：0.896；（7）根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有的碳原子為：9+5×10=59。(1)干餾(2)(3)不是(4)+Br2++HBr(5)(6)催化作用?吸水作用(7)60%〖祥解〗(1)將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱可獲得出爐煤氣?焦炭?煤焦油等產(chǎn)品，操作X的名稱是干餾。故〖答案〗為：干餾；(2)丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)制取聚丙烯的化學(xué)方程式是。故〖答案〗為：；(3)焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成合成氣，進(jìn)而可制備乙二醇()，乙二醇與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物。故〖答案〗為：不是；(4)出爐煤氣和煤焦油中都含有苯，用苯在鐵催化作用下制取溴苯的化學(xué)方程式是+Br2++HBr。故〖答案〗為：+Br2++HBr；(5)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式。故〖答案〗為：；(6)該實(shí)驗(yàn)加入濃硫酸的作用是催化作用?吸水作用，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向進(jìn)行。故〖答案〗為：催化作用?吸水作用；(7)如果實(shí)驗(yàn)前分別向試管中加入46g乙醇和30g乙酸，乙醇過(guò)量，按乙酸計(jì)算理論產(chǎn)量，=44g，結(jié)束后測(cè)得生成乙酸乙酯26.4g，則該實(shí)驗(yàn)乙酸乙酯的產(chǎn)率是×100%=60%。(產(chǎn)率=產(chǎn)物的實(shí)際質(zhì)量除以產(chǎn)物的理論質(zhì)量)故〖答案〗為：60%。(1)(2)

F

C

除去氣體

吸收空氣中的水蒸氣和尾氣處理

偏低(3)〖祥解〗A制取氯氣，含有HCl和水蒸氣，F(xiàn)裝置的作用是除去氣體，C是干燥氯氣，B是在110~140℃反應(yīng)制得粗品，E是收集產(chǎn)品，D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和尾氣處理。(1)由反應(yīng)：，與完全反應(yīng)可放出熱量，拆開化學(xué)鍵吸熱4aKJ+4cKJ，形成化學(xué)鍵放熱8bKJ，8b-4a-ac=d，則a=(用含b，c，d的代數(shù)式表示)。故〖答案〗為：；(2)①的電子式為。A裝置二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，離子方程式為。故〖答案〗為：；；②A制取氯氣，含有HCl和水蒸氣，F(xiàn)裝置的作用是除去氣體，C是干燥氯氣，B是在110~140℃反應(yīng)制得粗品，E是收集產(chǎn)品，D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和尾氣處理，實(shí)驗(yàn)裝置連接順序：A→F→C→B→E→D，故〖答案〗為：F；C；除去氣體；吸收空氣中的水蒸氣和尾氣處理；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)前和停止加熱后，都需通一段時(shí)間的氮?dú)猓敉Ｖ辜訜岷鬀]有繼續(xù)通氮?dú)?，裝置中的沒有趕入E中，的產(chǎn)率將偏低(填“偏高”?“偏低”或“無(wú)影響”)。故〖答案〗為：偏低；(3)①遇水強(qiáng)烈反應(yīng)，已知其中一種氣體產(chǎn)物X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，X為二氧化硫，且反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，S由+1價(jià)變?yōu)?4價(jià)和0價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。故〖答案〗為：。(1)

稀硫酸

增大接觸面積可以加快反應(yīng)速率(2)

漏斗

冷卻結(jié)晶(3)

球形干燥管

保證水蒸氣都被D中的堿石灰吸收

6

偏大〖祥解〗廢鐵屑加入碳酸鈉溶液除去油污，加入硫酸酸溶后，為了防止亞鐵離子被氧化，加入的硫酸應(yīng)適量保證鐵少量剩余，過(guò)濾時(shí)濾渣中一定含有Fe，由于產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體中含有結(jié)晶水，受熱易失去結(jié)晶水，且二價(jià)鐵容易被氧化為三價(jià)鐵，故濾液可以通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌即可得到綠礬晶體，以此解題。（1）制備硫酸亞鐵晶體，為不引入雜質(zhì)，選擇稀硫酸溶解，故試劑a為稀硫酸；酸溶時(shí)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：；將廢鐵屑粉碎并攪拌有利于鐵和稀硫酸的充分接觸，可以加快反應(yīng)速率，故原因是增大接觸面積可以加快反應(yīng)速率；（2）利用漏斗、玻璃棒、燒杯組裝過(guò)濾裝置進(jìn)行過(guò)濾操作，故〖答案〗為：漏斗；硫酸亞鐵晶體中含有結(jié)晶水，受熱易失去結(jié)晶水，且二價(jià)鐵容易被氧化為三價(jià)鐵，故從溶液中得到該物質(zhì)可以采用，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，故〖答案〗為：冷卻結(jié)晶；（3）由圖可知儀器D的名稱為球形干燥管；反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)品分解產(chǎn)生的水蒸氣，可以殘留在裝置中，可以用二氧化碳將水蒸氣都吹入裝置D中，故二氧化碳的第二個(gè)作用是，保證水蒸氣都被D中的堿石灰吸收；晶體的質(zhì)量為93g-80g=13g，加熱完全分解后剩余固體的質(zhì)量為87.6g-80g=7.6g，則有，解得n=6；裝置D質(zhì)量的增加，是因?yàn)槲樟怂魵夂投趸?，若用其增重?lái)計(jì)算的話，水的含量會(huì)偏大，n值會(huì)偏大。

第3周期第VIA族

HClO4

bc

正

O2+4e-+4H+=2H2O

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

1：2

3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

Ca(OH)2和NH4Cl

I〖祥解〗短周期A、B、C、D、E、F六種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。根據(jù)A的一種原子無(wú)中子，推出A為H元素；B的單質(zhì)在空氣中含量最高，B為N元素；它與A的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成易溶于水的化合物甲，甲為NH3；C原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，則C為O元素；C、E同主族，E為S元素；D是短周期中原子半徑最大的元素，D為Na元素；F比S的原子序數(shù)大，且為短周期元素，則F為Cl元素；故A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F(xiàn)是Cl，據(jù)此解答。〖詳析〗（1）E是硫，16號(hào)元素，在元素周期表中的位置第3周期第VIA族；元素F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物的化學(xué)式為HClO4；（2）根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；a．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)，不可以證明，故a不符合題意；b．F的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，可以證明，故b符合題意；c．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定，可以證明，故c符合題意；d．常溫下E單質(zhì)和F單質(zhì)狀態(tài)不同，不可以證明，故d不符合題意；故〖答案〗為：bc；（3）H2、O2與H2SO4溶液和鉑電極組成燃料電池，通入氣體O2的一極是該電池的正極；溶液為酸性環(huán)境，該極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；（4）①若Z是淡黃色固體物質(zhì)，為Na2O2，則該物質(zhì)的電子式為：；②若Y是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，Y是SO2，是有刺激性氣味的無(wú)色氣體且具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則W的濃溶液與銅共熱的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；③若Z是紅棕色氣體，Z是NO2，則反應(yīng)，3molNO2參與反應(yīng)，其中1molNO2中的N化合價(jià)從＋4價(jià)降低到+2價(jià)，故氧化劑是NO2(1mol)；2molNO2中的N化合價(jià)從＋4價(jià)升高+5價(jià)，故還原劑是NO2(2mol)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，將銅加入稀HNO3中的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；（5）①甲是氨氣，實(shí)驗(yàn)室一般用Ca(OH)2和NH4Cl加熱制得；②飽和食鹽水裝置是除去氯氣中的氯化氫氣體；氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，故選用裝置I。(1)

②④

①②(2)

⑤⑥

⑨⑩(3)第三周期ⅥA族(4)(5)(6)

S

(7)〖祥解〗（1）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，互為同位素的是和，〖答案〗選②④；質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)相同的是和，質(zhì)子數(shù)分別是6和8，中子數(shù)均是8，〖答案〗選①②。（2）由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的是、，〖答案〗選⑤⑥，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則互為同分異構(gòu)體的是和，〖答案〗選⑨⑩；（3）Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是C；Z是地殼中含量最多的元素，Z是O；Q是短周期中金屬性最強(qiáng)元素，Q是Na；常溫下，R的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山噴口附近沉積，R是S，S元素在周期表中的位置是。（4）Q與R元素按2：1組成常見物質(zhì)是硫化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為。（5）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則Z、Q、R相比，其原子半徑由大到小的順序是；（6）硫元素非金屬性強(qiáng)于碳元素，例如硫酸可以制備碳酸可以說(shuō)明，反應(yīng)的方程式為；（7）Na單質(zhì)在過(guò)量Y的最高價(jià)氧化物二氧化碳中燃燒，生成黑色顆粒并產(chǎn)生大量白煙，生成物是碳和碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(1)

K

強(qiáng)

O2->F->Na+(2)由分析可知⑥為Al，⑩為K，則⑥的單質(zhì)與⑩的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為；(3)

離子鍵、極性共價(jià)鍵或共價(jià)鍵或極性鍵

KCl、KClO4〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N，②為O，③F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，以此解題。（1）在周期表中同周期越靠左，金屬性越強(qiáng)，同主族越靠下金屬性越強(qiáng)，故在①—⑩元素中，最活潑的金屬元素是K；由分析可知①為N，其最高檢氧化物的水化物為硝酸，為強(qiáng)酸；④為Na，其最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，其電子式為；②為O，③F，④為Na，其對(duì)應(yīng)的離子分別為：②為O2-，③F-，④為Na+，這些離子的核外電子排布相同，則原子序數(shù)越小離子半徑越大，則離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2->F->Na+；（2）由分析可知⑥為Al，⑩為K，則⑥的單質(zhì)與⑩的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為；（3）由分析可知⑧為Cl，則①X是氯元素的+7價(jià)的酸，則X為HClO4，高氯酸為強(qiáng)酸，完全電離，其電離方程式為；②Y可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,其焰色試驗(yàn)為紫色，故含有K元素，Y中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)，則Y為KClO3，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性共價(jià)鍵或共價(jià)鍵或極性鍵；其分解制氧氣的化學(xué)方程式為：；KClO3在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽KCl，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，KClO3、KCl中氯元素的化合價(jià)分別為+5，-1，根據(jù)化合價(jià)變化及氧化還原反原理可知，另一種鹽中氯元素的化合價(jià)應(yīng)高于+5價(jià)，且氯元素的價(jià)態(tài)一般為奇數(shù)價(jià)，故為KClO4，即生成的兩種鹽的化學(xué)式分別為KCl、KClO4。

升高溫度或使用催化劑

吸收

66

CD

40%

0.006mol/(L·min)

30%〖詳析〗(1)升高溫度、增大濃度、加入催化劑等方法都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以可以采用升高溫度、增大反應(yīng)物濃度或加入催化劑增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率；(2)該反應(yīng)ΔH=(1076+2×463?750×2?436)kJ/mol=+66kJ/mol，ΔH＞0，反應(yīng)吸收熱量；(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)A．正、逆反應(yīng)速率相等且不等于0時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．恒溫恒容條件下該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，同時(shí)生成1molCO，同時(shí)消耗1molCO，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；〖答案〗選CD；(4)①根據(jù)圖知，4min內(nèi)Δc(CO2)=(0.04?0)mol/L=0.04mol/L，則消耗Δc(H2O)=Δc(CO2)=0.04mol/L，水的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=40%；②根據(jù)圖知，10min時(shí)二氧化碳濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則10min內(nèi)v(CO2)==0.006mol/(L·min)，根據(jù)方程式知，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)=v(CO2)=0.006mol/(L·min)；可逆反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)=×100%=30%。(1)AB(2)①③(3)放熱(4)

0.35

0.025

AD

3：1

31%

＞〖祥解〗(1)A.生成物所具有的總能量比反應(yīng)物低，轉(zhuǎn)變成的過(guò)程是一個(gè)放出能量的過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B.的生成速率與的消耗速率之比為2：1，故B錯(cuò)誤；C.斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也伴隨著能量變化，故C正確；D.鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故〖答案〗為：AB；(2)①氧氣是氧化劑得電子，在正極反應(yīng)，電池放電時(shí)通入空氣的電極為正極，故①正確；②電池放電時(shí)，生成水，同時(shí)消耗KOH，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，故②錯(cuò)誤；③電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH+8OH--6e-═CO+6H2O，每消耗6.4gCH3OH(0.2mol)轉(zhuǎn)移1.2mol電子，故③正確；故〖答案〗為：①③；(3)則上述分步反應(yīng)②中間狀態(tài)的物質(zhì)所具有的能量高于生成物所具有的能量，為放熱(填吸熱或放熱)反應(yīng)。故〖答案〗為：放熱；(4)①根據(jù)質(zhì)量守恒，a=1-0.65=0.35；3～6內(nèi)，0.025。故〖答案〗為：0.35；0.025；②A．反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，不能說(shuō)明各組分濃度保持不變，故B錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成，正逆反應(yīng)速率不相等，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量改變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明各組分的保持不變，故D正確；故〖答案〗為：AD；③上述反應(yīng)12末時(shí)，混合氣體中和的物質(zhì)的量之比是3：1，的體積分?jǐn)?shù)是=31%。故〖答案〗為：3：1；31%；④第9時(shí)達(dá)到平衡，=，隨反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，第3時(shí)＞第9時(shí)。故〖答案〗為：＞。(1)放熱(2)

強(qiáng)氧化性

O2(或氧氣)(3)小于(4)

催化劑

0.015(5)

H2O2分解速率加快〖解析〗（1）由圖可知，反應(yīng)物能量高，產(chǎn)物能量低，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）過(guò)氧化氫分子中只有共價(jià)鍵，其電子式為：；有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可以殺菌消毒，故是因?yàn)檫^(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性；由于雙氧水不穩(wěn)定，會(huì)分解生成水和氧氣，則撒在地板上的雙氧水若有氣泡冒出，該氣體是O2(或氧氣)；（3）根據(jù)題干，34g過(guò)氧化氫為1mol，1mol過(guò)氧化氫完全分解生成水蒸氣和氧氣，由于液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收一部分能量，故生成水蒸氣時(shí)放出的熱量小于生成液態(tài)水放出的熱量，故〖答案〗為：小于；（4）向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，說(shuō)明Mn2+的加入加快雙氧水的分解速率，故Mn2+起到了催化劑的作用；起始時(shí)雙氧水的濃度為0.70mol/L，30min時(shí)雙氧水的濃度為0.25mol/L，其濃度變化量，則這段時(shí)間內(nèi)雙氧水的反應(yīng)速率；（5）酸性條件下，銅可以被過(guò)氧化氫氧化為銅離子，同時(shí)生成水，反應(yīng)的離子方程式為：；H2O2不穩(wěn)定，受熱易發(fā)生分解，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)隨著溫度的升高，H2O2的分解速率加快，溶液中H2O2的濃度降低，對(duì)銅的溶解速率的影響大于溫度升高對(duì)銅溶解速率的影響，則銅的溶解速率逐漸減小，故〖答案〗為：H2O2分解速率加快。

Cl-＞N3-＞Mg2+

Mg2Si

NH3和NH4Cl

2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2

氧化

Al+4OH--3e-=AlO+2H2O〖祥解〗由元素守恒可知A2B含有Mg、Si兩種元素，結(jié)合元素化合價(jià)可知A2B的化學(xué)式為Mg2Si；Mg2Si和氯化銨、液氨反應(yīng)生成MgCl2·6NH3和硅烷；MgCl2·6NH3和堿液作用生成生成氫氧化鎂和氨氣；MgCl2·6NH3在300℃下分解產(chǎn)生氯化鎂和氨氣；MgCl2·6NH3和氯化氫作用生成氯化鎂和氯化銨；反應(yīng)②為電解熔融的氯化鎂得到鎂，據(jù)此分析解答?！荚斘觥?1)MgCl2·6NH3所含元素(H元素除外)的簡(jiǎn)單離子分別為Cl-、N3-、Mg2+，Cl-核外電子層數(shù)最多，半徑最大，N3-和Mg2+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，故簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞N3-＞Mg2+；(2)根據(jù)元素守恒和化合價(jià)可知A2B的化學(xué)式為Mg2Si；圖中可以看出，NH3和NH4Cl作為反應(yīng)物參加了反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中又生成了，故可以循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3和NH4Cl；(3)氫氧化鎂分解為氧化鎂與水，氧化鎂與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鎂，硫酸鎂被氧氣氧化為硫酸鎂，整個(gè)過(guò)程為：二氧化硫與氫氧化鎂、氧氣反應(yīng)生成硫酸鎂與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O；(4)①工業(yè)上冶煉金屬鎂是電解熔融的氯化鎂，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；②鎂較活潑所以做負(fù)極，開始階段，Mg失電子變成Mg2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；Mg雖比Al活潑，但Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)，而Al可與NaOH溶液反應(yīng)，故Al作負(fù)極，失電子生成Al3+，Al3+結(jié)合OH-生成AlO2-，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O?！肌狐c(diǎn)石成金』〗鎂較活潑所以做負(fù)極，開始階段，Mg失電子變成Mg2+，發(fā)生氧化反應(yīng)為易錯(cuò)點(diǎn)。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1四川省內(nèi)江市2020-2022三年高一理科化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）請(qǐng)結(jié)合下列有機(jī)物回答相關(guān)問(wèn)題：(1)有機(jī)物A的名稱為________，標(biāo)注“*”的碳原子連接起來(lái)構(gòu)成的圖形為_________(填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”)。E是A的同系物，且比A少一個(gè)碳原子，則E的一氯代物有_______種。(2)有機(jī)物B能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：其中②的反應(yīng)條件為________。(3)有機(jī)物D在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式為________。(4)圖是與乙醇有關(guān)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①圖1試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，請(qǐng)指出圖1中兩處明顯的錯(cuò)誤__________________。②點(diǎn)燃圖2中酒精燈，反復(fù)擠壓氣囊鼓入空氣，銅絲反復(fù)出現(xiàn)由紅變黑，又由黑變紅的現(xiàn)象，其中銅絲由黑變紅的原因是_________(用化學(xué)方程式表示)。③利用圖1裝置制備乙酸乙酯(分子式為C4H8O2)，其同分異構(gòu)體有多種，其中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(任寫一種)。（2022春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）按照組成元素可將有機(jī)物分為烴和烴的衍生物。I.某些烴分子的模型如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)乙的分子式為_______，用習(xí)慣命名法命名，戊的名稱是_______。(2)寫出丁完全燃燒的化學(xué)方程式_______。(3)甲與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如下圖所示，圖中甲從_______(填A(yù)或B)通入，a極附近溶液pH將_______(填升高，降低或不變)，b極的電極反應(yīng)式是_______II.烴可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)制得烴的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸等。(4)乳酸中官能團(tuán)的名稱是_______。(5)丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)類型為_______。(6)3.6g乳酸與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為_______L。(7)如下圖所示的物質(zhì)含有_______個(gè)碳原子。（2021春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）Ⅰ．煤的綜合利用，是推進(jìn)能源革命的重要方向。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)煤經(jīng)過(guò)操作X可獲得出爐煤氣?焦炭?煤焦油等產(chǎn)品，操作X的名稱是___________。(2)出爐煤氣中含有丙烯()，醫(yī)用口罩中對(duì)阻擋病毒起關(guān)鍵作用的是熔噴布(主要原料是聚丙烯)，由丙烯在一定條件下制取聚丙烯的化學(xué)方程式是___________。(3)焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成合成氣，進(jìn)而可制備乙二醇()，乙二醇與乙醇___________(填“是”或“不是”)同系物。(4)出爐煤氣和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化學(xué)方程式是___________。Ⅱ．“酒是陳的香”是因?yàn)榫圃谫A存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題。(5)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(6)該實(shí)驗(yàn)加入濃硫酸的作用是___________。(7)如果實(shí)驗(yàn)前分別向試管中加入46g乙醇和30g乙酸，結(jié)束后測(cè)得生成乙酸乙酯26.4g，則該實(shí)驗(yàn)乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________。(產(chǎn)率=產(chǎn)物的實(shí)際質(zhì)量除以產(chǎn)物的理論質(zhì)量)（2021春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）為改變生橡膠受熱發(fā)粘遇冷變硬的不良性能，工業(yè)上常將橡膠硫化來(lái)改善橡膠的性能，和均為改善橡膠性能的重要化工產(chǎn)品。Ⅰ．已知下列化學(xué)鍵的鍵能及的結(jié)構(gòu)式化學(xué)鍵鍵能()abc(1)已知反應(yīng)：。與完全反應(yīng)可放出熱量，則a=___________(用含b，c，d的代數(shù)式表示)。Ⅱ．資料卡片：i.二氯化二硫常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性?刺激性惡臭，熔點(diǎn)-80℃，沸點(diǎn)135.6℃；ii.遇水強(qiáng)烈反應(yīng)。工業(yè)上可以用氯氣和硫單質(zhì)反應(yīng)制得，實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬工業(yè)制取少量。(2)制取少量實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得粗品。①的電子式為___________。A裝置制取氯氣的離子方程式為___________。②請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)裝置連接順序：A→___________→___________→B→E→D．其中，F(xiàn)裝置的作用是___________，D裝置的作用是___________。③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)前和停止加熱后，都需通一段時(shí)間的氮?dú)猓敉Ｖ辜訜岷鬀]有繼續(xù)通氮?dú)?，的產(chǎn)率將___________(填“偏高”?“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)①遇水強(qiáng)烈反應(yīng)，已知其中一種氣體產(chǎn)物X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，且反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2022春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）硫酸亞鐵晶體()是一種重要的食品和飼料添加劑，在實(shí)驗(yàn)室里可以通過(guò)下列流程用廢鐵屑制備。(1)試劑a是_______酸溶時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。酸溶時(shí)將廢鐵屑粉碎并攪拌能加快酸溶速率，請(qǐng)從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素角度解釋原因_______。(2)上述流程中過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有玻璃棒、_______、燒杯。后期處理包括蒸發(fā)濃縮、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥等。(3)利用如圖2裝置對(duì)所得產(chǎn)品()結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。儀器D的名稱是_______。A中生成的二氧化碳的主要作用有兩個(gè)，其一是排除空氣，避免加熱過(guò)程中亞鐵被氧化，其二是_______。反應(yīng)前稱量C中的硬質(zhì)玻璃管(80g)、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管(93g)。反應(yīng)后稱得C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為87.6g。則產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體()中n=_______。若通過(guò)稱量D裝置加熱前后的質(zhì)量差來(lái)計(jì)算n值，則n_______(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。（2020春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）已知，短周期A、B、C、D、E、F六種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A的一種原子無(wú)中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最高，它與A的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成易溶于水的化合物甲，C、E同主族，C原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，D是短周期中原子半徑最大的元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)E在元素周期表中的位置____，元素F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物的化學(xué)式為_____。(2)下列敘述中能夠證明元素F非金屬性強(qiáng)于元素E非金屬性的事實(shí)為______。a.一定條件下E和F的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)b.F的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)c.F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定d.常溫下E單質(zhì)和F單質(zhì)狀態(tài)不同(3)A2、C2與E的最高價(jià)氧化物的水化物溶液和鉑電極組成燃料電池，通入氣體B2的一極是該電池的_____極，寫出該極的電極反應(yīng)式_________。(4)X可能是由B、D、E三種元素中的一種組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W(其它條件略去)。①若Z是淡黃色固體物質(zhì)，則該物質(zhì)的電子式為____________。②若Y是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則W的濃溶液與銅共熱的化學(xué)方程式為____________。③若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________，將銅加入W的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(5)實(shí)驗(yàn)室可用圖所示的裝置(缺收集裝置)制備并收集甲。①若選用A裝置制備甲，則試管中的試劑是___________(填化學(xué)式)。②為制取干燥的甲，可將裝置A與下列裝置__________(填序號(hào))進(jìn)行連接。（2021春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）按要求完成下列問(wèn)題Ⅰ．下列幾種微?；蛭镔|(zhì)①

②

③

④⑤

⑥

⑦

⑧⑨

⑩(1)互為同位素的是___________，(填序號(hào)，下同)質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)相同的是___________。(2)互為同素異形體的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________。Ⅱ．下表為四種短周期元素的相關(guān)信息：元素元素的相關(guān)信息Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Z地殼中含量最多的元素Q短周期中金屬性最強(qiáng)R常溫下，R的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山噴口附近沉積回答下列問(wèn)題(注：涉及元素的均要用對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)書寫作答)(3)R元素在周期表中的位置是___________。(4)寫出Q與R元素按2：1組成常見物質(zhì)的電子式的形成過(guò)程___________。(5)Z?Q?R相比，其原子半徑由大到小的順序是___________。(6)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是___________，能證明這一結(jié)論的事實(shí)是___________。(用化學(xué)方程式表示)(7)Q單質(zhì)在過(guò)量Y的最高價(jià)氧化物中燃燒，生成黑色顆粒并產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2022春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)在①—⑩元素中，最活潑的金屬元素是_______(填元素名稱)，①的最高價(jià)氧化物的水化物為_______(填“強(qiáng)”或“弱”)酸，④的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為_______，②③④的離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用離子符號(hào)表示)。(2)⑥的單質(zhì)與⑩的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______(3)⑧號(hào)元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下圖所示，回答相關(guān)問(wèn)題：①X的電離方程式為_______。②Y可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，其焰色反應(yīng)為紫色，則Y含有的化學(xué)鍵類型有_______；寫出實(shí)驗(yàn)室在催化劑作用下用Y制氧氣的化學(xué)方程式_______。Y在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，生成的兩種鹽的化學(xué)式分別為_______。（2020春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）一氧化碳可用于制甲酸鈉，也可以在冶金工業(yè)中作還原劑，還可以作氣體燃料，如水煤氣(一氧化碳和氫氣等氣體的混合物)。在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)加快該反應(yīng)速率的措施是_______________(寫一條即可)。(2)已知化學(xué)鍵的鍵能(E)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H-HC=OC≡O(shè)(CO)H-OE/(kJ/mol)4367501076463由此計(jì)算生成1molCO2_________(吸收或放出)能量______kJ。(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______。A．正、逆反應(yīng)速率都為零B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，同時(shí)生成1molCO(4)若該容器的容積為2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：①反應(yīng)到4min時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率=_____。②根據(jù)該圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)=________。（2021春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料。Ⅰ．的能量變化如圖所示。(1)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A．轉(zhuǎn)變成的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程B．的生成速率與的消耗速率之比為1：2C．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也伴隨著能量變化D．鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ．燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇?空氣(氧氣)?(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成，其中負(fù)極反應(yīng)式為.(2)下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。①電池放電時(shí)通入空氣的電極為正極②電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)③電池放電時(shí)每消耗轉(zhuǎn)移1.2電子Ⅲ．將轉(zhuǎn)化成甲醇可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下分步反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：①②上述反應(yīng)的能量變化如圖所示。(3)則上述分步反應(yīng)②為___________(填吸熱或放熱)反應(yīng)。(4)測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。時(shí)間03691200.500.650.740.7410.50a0.260.26①a=___________；3～6內(nèi)，___________。②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1：1C．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化③上述反應(yīng)12末時(shí)，混合氣體中和的物質(zhì)的量之比是___________，的體積分?jǐn)?shù)是___________。④第3時(shí)___________(填“＞”?“＜”?“=”或“無(wú)法比較”)第9時(shí)。（2022春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）作為一種綠色消毒劑，在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應(yīng)：的能量變化如圖?；卮饐?wèn)題：(1)該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)的電子式為____，對(duì)大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能是因?yàn)槠渚哂衉____性。用3%醫(yī)用對(duì)傳染病房噴灑消毒時(shí)，地板上有氣泡冒出，該氣體是_____。(3)純可作為民用驅(qū)雹火箭推進(jìn)劑。在火箭噴口鉑網(wǎng)催化下，劇烈分解：，產(chǎn)生大量氣體，驅(qū)動(dòng)火箭升空。已知上圖中的數(shù)值為196kJ，則每消耗34g，理論上放出熱量_______98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)向稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，反應(yīng)中Mn2+起_______作用。某組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：t/min01020304050c()/mol·L-10.700.490.350.250.170.120-30min反應(yīng)的平均速率v=_______。(5)用10%和的混合溶液將銅粉溶解，反應(yīng)的離子方程式為_______。測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：溫度(℃)20304050607080銅的平均溶解速率()7.348.019.257.987.246.735.76由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是_______。（2020春·四川內(nèi)江·高一統(tǒng)考期末）圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)MgCl2·6NH3所含元素(H元素除外)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______。(2)A2B的化學(xué)式為_______。圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______。(3)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(4)近年來(lái)，鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。①寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式________。②某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，一定濃度的氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池(如下圖所示)，剛開始時(shí)發(fā)現(xiàn)電流表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。開始階段，鎂電極上的電極反應(yīng)式為________，其反應(yīng)類型為_______(填“氧化”或“還原”)。隨后階段，鋁電極上的電極反應(yīng)式為_______。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

新戊烷(或2，2—二甲基丙烷)

正四面體形

4

液溴(或純溴)、FeBr3或Fe

n

CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

導(dǎo)管末端伸入液面以下，易造成倒吸；飽和NaOH溶液堿性太強(qiáng)，易造成乙酸乙酯水解而降低產(chǎn)率

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

CH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH〖祥解〗有機(jī)物A中主鏈上含有3個(gè)C原子，在2號(hào)C原子上含有2個(gè)甲基；標(biāo)注“*”的碳原子連接起來(lái)構(gòu)成的圖形和甲烷相似；E是A的同系物，且比A少一個(gè)碳原子，說(shuō)明E中含有4個(gè)C原子，可能是正丁烷或異丁烷；根據(jù)甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成2?甲基溴苯的條件回答；根據(jù)苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；根據(jù)酯化反應(yīng)的原理寫出化學(xué)方程式，分析實(shí)驗(yàn)操作；乙醇催化氧化成乙醛，具有還原性；乙酸乙酯和丁酸互為同分異構(gòu)體，能與氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！荚斘觥?1)有機(jī)物A中主鏈上含有3個(gè)C原子，在2號(hào)C原子上含有2個(gè)甲基，為新戊烷或2，2?二甲基丙烷；標(biāo)注“*”的碳原子連接起來(lái)構(gòu)成的圖形和甲烷相似，為正四面體結(jié)構(gòu)；E是A的同系物，且比A少一個(gè)碳原子，說(shuō)明E中含有4個(gè)C原子，可能是正丁烷或異丁烷，正丁烷和異丁烷都含有兩種氫原子，則其一氯代物各有兩種，所以一共是四種一氯代物；(2)B為甲苯，甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生支鏈上取代反應(yīng)，和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成2?甲基溴苯，反應(yīng)條件①為溴蒸汽、光照，②為液溴(或純溴)、FeBr3；(3)有機(jī)物D的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，D在一定條件下能生成高分子化合物聚苯乙烯，化學(xué)方程式為：n；(4)圖①在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，圖中的錯(cuò)誤是導(dǎo)管末端伸入液面以下，易造成倒吸；飽和NaOH溶液堿性太強(qiáng)，易造成乙酸乙酯水解而降低產(chǎn)率，應(yīng)該使用飽和碳酸鈉溶液；②是乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，乙醇和CuO在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，銅絲由黑變紅的原因是CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；③乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是丁酸，丁酸有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH?！肌狐c(diǎn)石成金』〗甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生支鏈上取代反應(yīng)，和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)為易錯(cuò)點(diǎn)。(1)

C2H6

正戊烷(2)C3H8+5O23CO2+4H2O(3)

A

降低

(4)羥基、羧基(5)氧化反應(yīng)(6)0.896(7)59〖祥解〗根據(jù)烴分子的模型圖可知，甲為甲烷的球棍模型，乙為乙烷的比例模型，丙為甲烷的比例模型，丁為丙烷的球棍模型，戊為正戊烷的球棍模型，據(jù)此分析解答；丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳碳雙鍵和羧基，乳酸〖CH3CH(OH)COOH〗中含有羥基和羧基，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。（1）由分析可知，乙為乙烷，其分子式為：C2H6；戊為正戊烷，其習(xí)慣命名法的名稱為：正戊烷；（2）由分析可知丁為丙烷，分子式為C3H8完全燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+5O23CO2+4H2O；（3）由圖可知，電子從電極a流出，為負(fù)極，物質(zhì)甲為甲烷，發(fā)生氧化反應(yīng)，參與負(fù)極反應(yīng)，應(yīng)該從A通入，電極反應(yīng)為：，反應(yīng)消耗氫氧根離子，a極附近pH降低，b極通入的是氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：；（4）乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則其官能團(tuán)的名稱是：羥基、羧基；（5）丙烯酸中的碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（6）3.6g乳酸的物質(zhì)的量為=0.04mol，羥基和羧基都能與與鈉反應(yīng)，則1mol乳酸與足量鈉反應(yīng)放出1mol氫氣，因此0.04mol乳酸與足量鈉反應(yīng)放出0.04mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故〖答案〗為：0.896；（7）根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有的碳原子為：9+5×10=59。(1)干餾(2)(3)不是(4)+Br2++HBr(5)(6)催化作用?吸水作用(7)60%〖祥解〗(1)將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱可獲得出爐煤氣?焦炭?煤焦油等產(chǎn)品，操作X的名稱是干餾。故〖答案〗為：干餾；(2)丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)制取聚丙烯的化學(xué)方程式是。故〖答案〗為：；(3)焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成合成氣，進(jìn)而可制備乙二醇()，乙二醇與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物。故〖答案〗為：不是；(4)出爐煤氣和煤焦油中都含有苯，用苯在鐵催化作用下制取溴苯的化學(xué)方程式是+Br2++HBr。故〖答案〗為：+Br2++HBr；(5)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式。故〖答案〗為：；(6)該實(shí)驗(yàn)加入濃硫酸的作用是催化作用?吸水作用，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向進(jìn)行。故〖答案〗為：催化作用?吸水作用；(7)如果實(shí)驗(yàn)前分別向試管中加入46g乙醇和30g乙酸，乙醇過(guò)量，按乙酸計(jì)算理論產(chǎn)量，=44g，結(jié)束后測(cè)得生成乙酸乙酯26.4g，則該實(shí)驗(yàn)乙酸乙酯的產(chǎn)率是×100%=60%。(產(chǎn)率=產(chǎn)物的實(shí)際質(zhì)量除以產(chǎn)物的理論質(zhì)量)故〖答案〗為：60%。(1)(2)

F

C

除去氣體

吸收空氣中的水蒸氣和尾氣處理

偏低(3)〖祥解〗A制取氯氣，含有HCl和水蒸氣，F(xiàn)裝置的作用是除去氣體，C是干燥氯氣，B是在110~140℃反應(yīng)制得粗品，E是收集產(chǎn)品，D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和尾氣處理。(1)由反應(yīng)：，與完全反應(yīng)可放出熱量，拆開化學(xué)鍵吸熱4aKJ+4cKJ，形成化學(xué)鍵放熱8bKJ，8b-4a-ac=d，則a=(用含b，c，d的代數(shù)式表示)。故〖答案〗為：；(2)①的電子式為。A裝置二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，離子方程式為。故〖答案〗為：；；②A制取氯氣，含有HCl和水蒸氣，F(xiàn)裝置的作用是除去氣體，C是干燥氯氣，B是在110~140℃反應(yīng)制得粗品，E是收集產(chǎn)品，D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和尾氣處理，實(shí)驗(yàn)裝置連接順序：A→F→C→B→E→D，故〖答案〗為：F；C；除去氣體；吸收空氣中的水蒸氣和尾氣處理；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)前和停止加熱后，都需通一段時(shí)間的氮?dú)?，若停止加熱后沒有繼續(xù)通氮?dú)?，裝置中的沒有趕入E中，的產(chǎn)率將偏低(填“偏高”?“偏低”或“無(wú)影響”)。故〖答案〗為：偏低；(3)①遇水強(qiáng)烈反應(yīng)，已知其中一種氣體產(chǎn)物X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，X為二氧化硫，且反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，S由+1價(jià)變?yōu)?4價(jià)和0價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。故〖答案〗為：。(1)

稀硫酸

增大接觸面積可以加快反應(yīng)速率(2)

漏斗

冷卻結(jié)晶(3)

球形干燥管

保證水蒸氣都被D中的堿石灰吸收

6

偏大〖祥解〗廢鐵屑加入碳酸鈉溶液除去油污，加入硫酸酸溶后，為了防止亞鐵離子被氧化，加入的硫酸應(yīng)適量保證鐵少量剩余，過(guò)濾時(shí)濾渣中一定含有Fe，由于產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體中含有結(jié)晶水，受熱易失去結(jié)晶水，且二價(jià)鐵容易被氧化為三價(jià)鐵，故濾液可以通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌即可得到綠礬晶體，以此解題。（1）制備硫酸亞鐵晶體，為不引入雜質(zhì)，選擇稀硫酸溶解，故試劑a為稀硫酸；酸溶時(shí)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：；將廢鐵屑粉碎并攪拌有利于鐵和稀硫酸的充分接觸，可以加快反應(yīng)速率，故原因是增大接觸面積可以加快反應(yīng)速率；（2）利用漏斗、玻璃棒、燒杯組裝過(guò)濾裝置進(jìn)行過(guò)濾操作，故〖答案〗為：漏斗；硫酸亞鐵晶體中含有結(jié)晶水，受熱易失去結(jié)晶水，且二價(jià)鐵容易被氧化為三價(jià)鐵，故從溶液中得到該物質(zhì)可以采用，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，故〖答案〗為：冷卻結(jié)晶；（3）由圖可知儀器D的名稱為球形干燥管；反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)品分解產(chǎn)生的水蒸氣，可以殘留在裝置中，可以用二氧化碳將水蒸氣都吹入裝置D中，故二氧化碳的第二個(gè)作用是，保證水蒸氣都被D中的堿石灰吸收；晶體的質(zhì)量為93g-80g=13g，加熱完全分解后剩余固體的質(zhì)量為87.6g-80g=7.6g，則有，解得n=6；裝置D質(zhì)量的增加，是因?yàn)槲樟怂魵夂投趸?，若用其增重?lái)計(jì)算的話，水的含量會(huì)偏大，n值會(huì)偏大。

第3周期第VIA族

HClO4

bc

正

O2+4e-+4H+=2H2O

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

1：2

3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

Ca(OH)2和NH4Cl

I〖祥解〗短周期A、B、C、D、E、F六種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。根據(jù)A的一種原子無(wú)中子，推出A為H元素；B的單質(zhì)在空氣中含量最高，B為N元素；它與A的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成易溶于水的化合物甲，甲為NH3；C原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，則C為O元素；C、E同主族，E為S元素；D是短周期中原子半徑最大的元素，D為Na元素；F比S的原子序數(shù)大，且為短周期元素，則F為Cl元素；故A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F(xiàn)是Cl，據(jù)此解答?！荚斘觥剑?）E是硫，16號(hào)元素，在元素周期表中的位置第3周期第VIA族；元素F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物的化學(xué)式為HClO4；（2）根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；a．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)，不可以證明，故a不符合題意；b．F的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，可以證明，故b符合題意；c．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定，可以證明，故c符合題意；d．常溫下E單質(zhì)和F單質(zhì)狀態(tài)不同，不可以證明，故d不符合題意；故〖答案〗為：bc；（3）H2、O2與H2SO4溶液和鉑電極組成燃料電池，通入氣體O2的一極是該電池的正極；溶液為酸性環(huán)境，該極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；（4）①若Z是淡黃色固體物質(zhì)，為Na2O2，則該物質(zhì)的電子式為：；②若Y是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，Y是SO2，是有刺激性氣味的無(wú)色氣體且具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則W的濃溶液與銅共熱的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；③若Z是紅棕色氣體，Z是NO2，則反應(yīng)，3molNO2參與反應(yīng)，其中1molNO2中的N化合價(jià)從＋4價(jià)降低到+2價(jià)，故氧化劑是NO2(1mol)；2molNO2中的N化合價(jià)從＋4價(jià)升高+5價(jià)，故還原劑是NO2(2mol)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，將銅加入稀HNO3中的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；（5）①甲是氨氣，實(shí)驗(yàn)室一般用Ca(OH)2和NH4Cl加熱制得；②飽和食鹽水裝置是除去氯氣中的氯化氫氣體；氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，故選用裝置I。(1)

②④

①②(2)

⑤⑥

⑨⑩(3)第三周期ⅥA族(4)(5)(6)

S

(7)〖祥解〗（1）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，互為同位素的是和，〖答案〗選②④；質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)相同的是和，質(zhì)子數(shù)分別是6和8，中子數(shù)均是8，〖答案〗選①②。（2）由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的是、，〖答案〗選⑤⑥，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則互為同分異構(gòu)體的是和，〖答案〗選⑨⑩；（3）Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是C；Z是地殼中含量最多的元素，Z是O；Q是短周期中金屬性最強(qiáng)元素，Q是Na；常溫下，R的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山噴口附近沉積，R是S，S元素在周期表中的位置是。（4）Q與R元素按2：1組成常見物質(zhì)是硫化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為。（5）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則Z、Q、R相比，其原子半徑由大到小的順序是；（6）硫元素非金屬性強(qiáng)于碳元素，例如硫酸可以制備碳酸可以說(shuō)明，反應(yīng)的方程式為；（7）Na單質(zhì)在過(guò)量Y的最高價(jià)氧化物二氧化碳中燃燒，生成黑色顆粒并產(chǎn)生大量白煙，生成物是碳和碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(1)

K

強(qiáng)

O2->F