2020-2022四川省綿陽市三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題

高中期末考試/復習精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1四川省綿陽市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題47．（2020春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）根據元素周期表中短周期的下列內容回答問題:H①②③O④⑤⑥⑦⑧⑨（1）元素①~⑨形成的單質中，化學性質最穩(wěn)定的是_____(填化學式)。④在元素周期表中的位置是________，⑥的簡單離子的結構示意圖為________________（2）③、⑨和H元素可形成一種常見的鹽，其中存在的化學鍵類型為________________，⑤、⑧按原子個數比2:1形成的化合物的電子式為________________（3）寫出一個可證明②和⑦非金屬性強弱的離子方程式:________________（4）在酸性溶液中，②的簡單氫化物與O2組成燃料電池，其負極的電極反應式為________________48．（2020春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）某學生進行淀粉的水解實驗，操作如下:（1）取少量淀粉溶液，加入3~5滴稀硫酸，加熱幾分鐘。淀粉水解反應的化學方程式為________________（2）取少量冷卻后的水解液，向其中加入銀氨溶液，水浴加熱無銀鏡產生。他由此認為:水解產物中沒有葡萄糖。他的結論是否正確?________________，理由是________________（3）用5t含淀粉80%的糧食，可以制得葡萄糖的質量為______。(假設淀粉的轉化率為81%)49．（2021春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）CO2催化加氫合成二甲醚(CH3OCH3)是一種CO2轉化方法，反應原理為：2CO2(g)＋6H2(g)?CH3OCH3(g)＋3H2O(g)(1)加快該反應速率的措施有___________________(填兩條)。(2)能證明上述反應達到平衡狀態(tài)是____(填標號)。A．v正(CO2)＝3v逆(H2)

B．CH3OCH3的濃度不再改變C．不再變化

D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變(3)某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCO2與5molH2發(fā)生催化反應，經過10min后CO2的濃度不再變化，測得其體積分數為20%。試計算：①在0～10min時段，用CH3OCH3表示的平均反應速率____。②起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內的壓強之比____。(無計算過程不給分)50．（2022春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）神舟十四號載人飛船于6月5日順利發(fā)射升空，陳冬等三名航天員進入天和核心艙，中國空間站將于今年底建成。從化學角度回答下列問題：(1)發(fā)射天和核心艙的運載火箭使用了煤油—液氧推進劑，煤油是通過石油_______得到的。另外，通過石油裂解可以得到的化工基本原料有_______(填標號)。A．汽油

B．甲烷

C．乙烯

D．苯(2)空間站利用太陽能電池電解水得到H2和O2實現貯能。該過程將太陽能最終轉化為_______能，堿性氫氧燃料電池供電時，H2進入電池的_______極，正極的電極反應式為_______。(3)空間站建造使用了鋁合金。①工業(yè)上鋁的冶煉原理用化學方程式表示為_______。②某鋁合金樣品中含有元素鎂、銅、硅，用以下步驟測定該合金中鋁的含量。濾液B中含鋁元素的離子是_______，用含a、b的式子表示樣品中鋁的質量分數為_______。51．（2022春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）合成氨為化工生產氮肥提供了原料，大大緩解了人類的糧食問題。在一定條件下，將0.2

mol

N2和0.6

mol

H2在體積為5

L的密閉容器中混合，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。2min時N2的轉化率為20%，則：(1)2min內該反應的平均反應速率v(NH3)=_______，下列措施能加快反應速率的是_______。A．及時分離出氨氣

B．升高反應體系溫度C．使用高效催化劑

D．在體系中通入氦氣(2)2min時，NH3的體積分數為_______。(3)一段時間后反應達到平衡，密閉容器中混合氣體的壓強比反應前減少了25%，計算此時容器中NH3的濃度_______(寫出計算過程)。三、計算題52．（2020春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）某(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的固體混合物含氮量為23.3%。（1）取9.0g該混合物，加入足量濃NaOH溶液，加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為________________L(保留2位小數)。（2）向上述反應后的混合溶液中再加入足量稀鹽酸，產生560mL氣體(標準狀況)。列式計算原固體混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物質的量之比。________________四、實驗題53．（2020春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）二氧化氮是主要的大氣污染物之一，工業(yè)上在一定條件下用NH3可將NO2還原。文宏同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如下(部分夾持裝置省略):回答下列問題:（1）用裝置A制備NH3,其中發(fā)生反應的化學方程式為________________;裝置B內的試劑是______________（2）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是_________________，銅絲可抽動的優(yōu)點是________________。（3）NH3和NO2在M中充分反應后，產生兩種對環(huán)境友好的物質，該反應的化學方程式為________________，M中可觀察到的現象是________________。54．（2021春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）制備乙酸乙酯是中學有機化學中的一個重要實驗。某化學學習小組的同學查閱資料發(fā)現，某些無機鹽類也可以催化乙酸乙酯的合成，為了探究不同鹽的催化效果，設計了如下實驗：實驗步驟：向大試管中加入一定量的無機鹽催化劑，再加入3

mL無水乙醇和2

mL冰醋酸，按圖連接裝置。用酒精燈小心均勻地加熱試管5

min，產生的蒸氣經導管通到飽和碳酸鈉溶液上方。實驗記錄：使用不同的催化劑，實驗得到的酯層高度如下表。催化劑酯層高度/cm催化劑酯層高度/cm氯化鐵晶體2.7氯化鋁3.2A2.2氯化鈉0.0(1)實驗時，需要加入幾粒沸石，目的是________________。(2)催化劑用量為3

mmol(以陽離子計)，選用的催化劑A可能是_____(填標號)。a.氯化銅晶體

b.硫酸鈣晶體

c.碳酸鈉晶體

d.硝酸鉀晶體實驗所用四種催化劑中，制備乙酸乙酯最好選用________。(3)若用18O標記乙醇中的O，用氯化鋁作催化劑時，產生乙酸乙酯的化學方程式為________。(4)實驗中用飽和碳酸鈉溶液的作用是__________。得到的混合液經_________，蒸餾，最終得到較純凈的乙酸乙酯。55．（2022春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）家用甜味劑白糖和紅糖的主要成分是蔗糖，某化學興趣小組設計了如下裝置探究濃硫酸和蔗糖反應的產物?；卮鹣铝袉栴}：(1)A裝置中可以觀察到的實驗現象為_______。(2)B裝置中品紅溶液褪色，證明A中反應有_______生成。A、B中的實驗現象體現了濃硫酸的哪些性質？_______。(3)C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(4)D裝置中澄清石灰水變渾濁，說明A中反應產生了_______，若要證明該實驗中產生了水蒸氣，應將裝置E接在_______之間(選填“A、B”“B、C”或“C、D”)。五、工業(yè)流程題56．（2020春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）孔雀石主要成分為Cu(OH)2CO3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質。某學習小組探究孔雀石綜合利用的流程如下：回答下列問題:（1）步驟①中將孔雀石磨成粉末的目的是________________；操作I需要用到的玻璃儀器有________________。（2）濾渣B的主要成分為_______；溶液C中的溶質有:CuSO4、________________。（3）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為________________（4）試劑X為________________；操作IV的步驟為________________、________________、過濾。57．（2021春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）鎢在冶金工業(yè)有重要作用，某化工企業(yè)以黑鎢礦(主要成分FeWO4和MnWO4，W為+6價)為原料冶煉金屬鎢的過程如下：回答下列問題：(1)“熔融”前需將黑鎢礦粉碎，其目的是_____________________________。(2)寫出“熔融”過程中生成Fe2O3的化學方程式：_____________________。(3)下列儀器中，過濾操作用到的有___________(填標號)，所得濾渣B的化學式為________________。(4)檢驗沉淀D是否洗凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，_________。(5)產品E的化學式為WO3-x，其中W的化合價有+5和+6兩種。若x＝0.1，則+5價的W(V)占該化合物中鎢元素總量的_________；該流程中由產品E冶煉金屬鎢的方法屬于______法。58．（2022春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）鈦(Ti)的性質穩(wěn)定，有良好的耐高溫、抗酸堿、高強度等特性，其合金應用于航天飛機。工業(yè)上常用鈦鐵礦(主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O3等)冶煉獲得金屬鈦，同時得到副產品FeSO4·7H2O晶體。其工藝流程如下圖所示：已知：Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4，Ti在高溫下易被氧氣氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)酸浸時為了提高浸取率，可采用的措施有_______(任寫兩點即可)。(2)濾渣A為_______，濾液A中加入鐵粉的目的是_______。(3)操作Ⅰ為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。(4)實驗室用FeSO4·7H2O晶體配制一定物質的量濃度的硫酸亞鐵溶液，需要用到的玻璃儀器有_______、_______、燒杯和玻璃棒。(5)反應②生成TiCl4和一種可燃性氣體，其化學方程式為_______。(6)反應③須在隔絕空氣的條件下進行的原因是_______。六、有機推斷題59．（2020春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）A、F是C8H18裂解后的兩種常見產物，二者互為同系物。A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，H是高分子化合物。由C8H18制備E、H的流程如下:回答下列問題:(1)C的結構簡式為________________，D中官能團的名稱為________________(2)反應①的化學方程式為________________，所屬反應類型為________________(3)反應③的化學方程式為________________，實驗室制備E使用飽和Na2CO3溶液的作用是________________(4)檢驗F中官能團的試劑是__________，反應⑤的化學方程式為________________(5)C8H18存在多種同分異構體，其中一氯代物只有1種的有機物的結構簡式為________________60．（2021春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）乙酸環(huán)己酯是一種香料，可用于配制蘋果、香蕉等果香型香精。一種制備乙酸環(huán)己酯的合成路線如下：回答下列問題：(1)反應①所用試劑是__________，由石油獲得E的生產工藝稱為___________。(2)G中官能團名稱是_______，在反應①～④中，原子利用率理論上可達100%的是_____(填序號)。(3)反應③的化學方程式為________________________，反應類型是_________。(4)下列關于合成路線中所涉及物質的說法正確的是___________(填標號)。a．A、E分子中的原子均處于同一平面

b．用水可分離A和B的混合物c．D和E均能與KMnO4酸性溶液反應

d．F與D互為同系物(5)X是E的同系物，其相對分子質量比E大42，X可能的結構有_____種，其中含3個－CH3的X結構簡式為____________。61．（2022春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）分子模型可以幫助同學們認識有機物的微觀結構，幾種烴的分子模型如下圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式為_______；C的名稱為_______，寫出C的同分異構體的結構簡式：_______。(2)以上分子模型中屬于比例模型的是_______；等物質的量的B、D、E完全燃燒時，消耗氧氣的質量從大到小依次排列為_______(均填序號)。(3)D是石油化工的重要產品，用其制備Z的轉化關系如下圖所示：①D→X反應的化學方程式為_______；②X+Y→Z的反應類型為_______，Z的結構簡式為_______。(4)M是E的同系物，分子量比E大28，M可能的結構有_______種。七、元素或物質推斷題62．（2021春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序數之和是X的4倍。回答下列問題：XYWQ(1)W的原子結構示意圖為___________，X元素在周期表中的位置為________。(2)Y、Z、Q三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是___________(填化學式，下同)。(3)X與Y按原子數之比為1:2形成化合物的電子式為__________，Y與Z形成的一種化合物是淡黃色固體，該化合物中所含化學鍵的類型是_______________。(4)以KOH稀溶液作電解質溶液，石墨作電極，X的簡單氫化物甲和Y的雙原子分子乙可組成燃料電池，其工作原理如圖所示。電池工作時，a極的電極反應式為_______________________。高中期末考試/復習精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：47．

He

第二周期第ⅦA族

離子鍵、（極性）共價鍵

CO2＋＋H2O===＋H2SiO3↓或2CO2＋＋2H2O===2＋H2SiO3↓

CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H+〖祥解〗由圖可知，①為He，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，據此解答。〖詳析〗（1）元素①~⑨形成的單質中，化學性質最穩(wěn)定的是稀有氣體He，④是F，在元素周期表中位于第二周期第ⅦA族，⑥是Al，13號元素，Al3+離子的結構示意圖為，故本題〖答案〗為：He；第二周期第ⅦA族；；（2）③為N、⑨為Cl，和H元素可形成一種常見的鹽NH4Cl，屬于離子化合物，且含有極性共價鍵，，⑤為Na、⑧為S，按原子個數比2:1形成的化合物是Na2S，電子式為，故本題〖答案〗為：離子鍵、（極性）共價鍵；；（3）②為C，⑦為Si，比較非金屬性強弱可將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，產生白色沉淀，即可證明碳酸酸性強于硅酸，通過最高價含氧酸的酸性強弱即可比較非金屬性強弱，發(fā)生離子方程式CO2＋＋H2O===＋H2SiO3↓或2CO2＋＋2H2O===2＋H2SiO3↓，故本題〖答案〗為：CO2＋＋H2O===＋H2SiO3↓或2CO2＋＋2H2O===2＋H2SiO3↓；（4）②的簡單氫化物為甲烷，與O2組成燃料電池，負極為甲烷失電子，在酸性條件下生產二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H+，故本題〖答案〗為：CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H+?！肌狐c石成金』〗書寫電極反應式時，要考慮電解質類型和酸堿性，C元素酸性條件下生產二氧化碳，堿性條件生成碳酸根，另外還需注意氫離子，氫氧根不能共存，此為易錯點。48．

(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖）

不正確

沒有向水解液中加入NaOH溶液調節(jié)pH至堿性

3.6t〖詳析〗（1）淀粉在酸性條件下，水解生成葡萄糖，反應的化學方程式為(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖），故本題〖答案〗為：(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖）；（2）銀鏡反應需要在堿性條件下進行，滴加銀氨溶液之前，要滴加氫氧化鈉調節(jié)pH至堿性，所以該結論不正確，故本題〖答案〗為：不正確；沒有向水解液中加入NaOH溶液調節(jié)pH至堿性；（3）淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖，反應方程式為(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖），淀粉的質量=5t×80%=4t，淀粉的轉化率為81%，設葡萄糖的質量為x，(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖）162n

180n4t×81%

xx=3.6t，故本題〖答案〗為：3.6t.〖『點石成金』〗銀鏡反應必須在堿性條件下才能發(fā)生，所以加銀氨溶液前，要先加堿調成堿性，否則看不到銀鏡。49．

加熱或升高溫度，增大反應物濃度，改進催化劑，加壓等

BD

0.025mol/(L·min)

7:5〖詳析〗(1)加快該反應速率的措施有加熱或升高溫度，增大反應物濃度，改進催化劑，加壓等；故〖答案〗為：加熱或升高溫度，增大反應物濃度，改進催化劑，加壓等。(2)A．v正(CO2)，正向反應，v逆(H2)逆向反應，兩個不銅方向，v正(CO2)＝3v逆(H2)，速率比不等于計量系數之比，因此A不符合題意；B．CH3OCH3的濃度不再改變，說明達到平衡，故B符合題意；C．始終不變化，因此不能說明達到平衡，故C不符合題意；D．氣體平均摩爾質量等于氣體質量除以氣體物質的量，氣體質量不變，氣體物質的量減小，則氣體平均摩爾質量增大，因此當混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明達到平衡，故D符合題意；綜上所述，〖答案〗為：BD。(3)①解:設反應達到平衡時消耗CO2的物質的量為2x。，由題意可得：×100%＝20%，解得：x＝0.5mol，因此0～10min時段：v(CH3OCH3)＝＝0.025mol/(L·min)；故〖答案〗為：0.025mol/(L·min)。②同溫同體積下，＝＝＝；故〖答案〗為7:5。50．(1)

蒸餾或分餾

BC(2)

化學

負

O2＋4e-＋2H2O=4OH-(3)

2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

AlO

×100%或×100%〖解析〗（1）煤油是通過石油中各成分的沸點不同，進行蒸餾或分餾得到的。石油的裂解可以獲得更多的氣態(tài)烴作為工業(yè)原料，故通過石油裂解可以得到的化工基本原料有甲烷、乙烯，故選BC；（2）利用太陽能電池電解水得到H2和O2實現貯能，該過程將太陽能最終轉化為化學能；堿性氫氧燃料電池供電時，H2發(fā)生氧化反應，進入電池的負極，正極的電極反應式為氧氣得到電子發(fā)生還原反應，O2＋4e-＋2H2O=4OH-；（3）①工業(yè)上鋁的冶煉是電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。②鋁合金樣品加入過量鹽酸，硅、銅不反應，鎂、鋁轉化為鹽溶液，加入過量氫氧化鈉除去鎂，鋁轉化為偏鋁酸鈉，通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，煅燒得到氧化鋁；由分析可知：濾液B中含鋁元素的離子是AlO；固體bg為氧化鋁，由質量守恒可知，樣品中鋁的質量分數為×100%=×100%。51．(1)

0.008mol/(L·min)

BC(2)11.1%(或)(3)0.04mol/L〖解析〗（1）由題意可得三段式，2min內該反應的平均反應速率v(NH3)=；A．及時分離出氨氣，會減小氨氣的濃度，降低反應速率，故A不符合題意；B．升高反應體系溫度，會加快反應速率，故B符合題意；C．使用高效催化劑，會降低反應的活化能，加快反應速率，故C符合題意；

D．在體系中通入氦氣，不會改變反應物和生成物的濃度，對反應速率無影響，故D不符合題意；故〖答案〗為：0.008mol/(L·min)；BC；（2）由（1）的三段式可知，2min時，NH3的體積分數為或，故〖答案〗為：11.1%(或)；（3）設平衡時轉化的氮氣的物質的量為x，則，結合一段時間后反應達到平衡，密閉容器中混合氣體的壓強比反應前減少了25%，，可得，解得x=0.1，氨氣的物質的量為0.2mol，此時容器中NH3的濃度為，故〖答案〗為：0.04mol/L。52．

3.36

1：2〖祥解〗(1)根據N原子守恒計算；(2)先根據二氧化碳的體積算出(NH4)2CO3的物質的量，再算出(NH4)2SO4的物質的量?！荚斘觥?1)根據N原子守恒，V(NH3)=n(NH3)×22.4L·mol－1＝mol×22.4L·mol－1=3.36L；故〖答案〗為：3.36L；(2)n〖(NH4)2CO3〗=n(CO2)==0.025mol，9.0g(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的固體混合物中n〖(NH4)2SO4〗==0.05mol，原固體混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物質的量之比0.025mol:0.05mol=1:2，故〖答案〗為：1:2?！肌狐c石成金』〗本題屬于有關混合物的計算，注意利用質量守恒，和方程式中反應物和生成物的關系進行計算。53．

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

堿石灰（或NaOH固體，或CaO固體）

Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

便于控制反應的開始和停止

8NH3＋6NO27N2＋12H2O

紅棕色逐漸變淺，玻璃管壁有液滴〖詳析〗（1）裝置A是固固加熱型的裝置，制備NH3，應選擇氯化銨和氫氧化鈣加熱反應，生成氯化鈣，水喝氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，裝置B的作用是干燥氨氣，可選擇堿性干燥劑，如堿石灰（或NaOH固體，或CaO固體），故本題〖答案〗為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；堿石灰（或NaOH固體，或CaO固體）；（2）裝置D中銅和濃硝酸發(fā)生反應，生成硝酸銅，二氧化氮和水，離子方程式是Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，銅絲上下抽動可使反應物分離，優(yōu)點是便于控制反應的開始和停止，故本題〖答案〗為：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O；便于控制反應的開始和停止；（3）NH3和NO2在M中充分反應后，生成氮氣和水，該反應的化學方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O，M中二氧化氮被消耗，濃度降低，可觀察到的現象是紅棕色逐漸變淺，玻璃管壁有液滴，故本題〖答案〗為：8NH3＋6NO27N2＋12H2O；紅棕色逐漸變淺，玻璃管壁有液滴?！肌狐c石成金』〗觀察和描述實驗現象的注意事項：1、要注重對本質現象的觀察。本質現象就是〖提示〗事物本質牲的現象。2、要正確描述實驗現象。（1）不能以結論代替現象。如蠟燭燃燒的實驗現象是“生成的氣體使澄清石灰水變渾濁”，而不能用結論“生成二氧化碳”來代替。⑵要明確“光”和“火焰”（如木炭在氧氣中燃燒的現象為“發(fā)出白光”、硫在氧氣中燃燒的現象為“發(fā)出藍紫色火焰”）、?“煙”和“霧”（“煙”是固體、“霧”是液體，如磷在空氣中燃燒的現象為“產生大量的白煙”而不能說白霧）等的區(qū)別，不能相互替代使用。54．

防暴沸

a

氯化鋁

除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

分液〖祥解〗乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，實驗探究不同催化劑對乙酸乙酯量的影響，用飽和碳酸鈉溶液接收乙酸乙酯?！荚斘觥?1)實驗時，需要加入幾粒沸石，目的是防暴沸；故〖答案〗為：防暴沸。(2)根據催化劑分析，陽離子價態(tài)越高，其酯層高度越厚，因此A的價態(tài)應該是+2價，由于催化劑要易溶于水，因此催化劑A為氯化銅晶體即a；根據實驗所用四種催化劑中，制備乙酸乙酯最好選用氯化鋁；故〖答案〗為：a；氯化鋁。(3)若用18O標記乙醇中的O，用氯化鋁作催化劑時，產生乙酸乙酯的化學方程式為；故〖答案〗為：。(4)實驗中用飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。得到的混合液不相溶，因此要經分液，蒸餾，最終得到較純凈的乙酸乙酯；故〖答案〗為：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；分液。55．(1)蔗糖逐漸變黑，膨脹為體積較大的多孔固體，并產生大量白霧(2)

SO2

脫水性、強氧化性(3)5SO2＋2MnO＋2H2O=5SO＋2Mn2+＋4H+(4)

CO2

AB〖祥解〗A中濃硫酸與蔗糖反應生成二氧化硫和二氧化碳，B中二氧化硫使品紅褪色，C中溶液褪色，澄清石灰水與二氧化碳反應生成白色渾濁，據此分析解題。（1）A裝置中可以觀察到的實驗現象為：蔗糖逐漸變黑，膨脹為體積較大的多孔固體，并產生大量白霧；（2）B中盛有品紅溶液，二氧化硫檢驗漂白性能夠使品紅溶液褪色，所以B中褪色證明A中反應有二氧化硫生成，蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，生成二氧化硫說明濃硫酸具有強氧化性；（3）C裝置中發(fā)生反應為生成的二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應，離子方程式為：5SO2＋2MnO＋2H2O=5SO＋2Mn2+＋4H+；（4）澄清石灰水變渾濁為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，說明A中生成了二氧化碳，證明有水蒸氣生成E在A、B之間，要是放在后邊可能會受溶液中的水分影響。56．

增大接觸面積，加快反應速率

漏斗、玻璃棒、燒杯

SiO2（或二氧化硅）

Fe2(SO4)3、H2SO4

CO2＋NaCl＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl

稀硫酸

蒸發(fā)濃縮

冷卻結晶〖祥解〗由圖可知，孔雀石中Cu(OH)2CO3與硫酸反應，生成二氧化碳、硫酸銅和水，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，二氧化硅與硫酸不反應，所以氣體A為二氧化碳，濾渣B為二氧化硅，溶液C中含硫酸銅、硫酸鐵、硫酸等，固體D為鐵和銅的混合物，溶液E為FeSO4溶液，試劑X為稀硫酸，據此解答?！荚斘觥剑?）將孔雀石磨成粉末，可增大接觸面積，加快反應速率，操作I為難溶固體與液體的分離，為過濾操作，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故本題〖答案〗為：增大接觸面積，加快反應速率；漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）由流程圖可知，濾渣B的主要成分為二氧化硅，溶液C中的溶質有硫酸銅，硫酸鐵，硫酸等，故本題〖答案〗為：SiO2（或二氧化硅）；Fe2(SO4)3、H2SO4；（3）步驟②是將二氧化碳通入溶解了氨氣的飽和食鹽水中，發(fā)生反應的化學方程式為CO2＋NaCl＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，故本題〖答案〗為：CO2＋NaCl＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；（4）由流程圖可知，試劑X為稀硫酸，從溶液中得到結晶水合物的方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，所以操作IV的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，故本題〖答案〗為：稀硫酸；蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶。〖『點石成金』〗溶解度受溫度影響不大的物質結晶時一般采取蒸發(fā)結晶的方法；溶解度受溫度影響較大的物質結晶時一般采取降溫結晶的方法。57．

增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分

4FeWO4＋O2＋4Na2CO32Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2

ACE

Fe2O3、MnO2

滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產生白色沉淀，說明洗滌干凈

20%或

熱還原〖祥解〗黑鎢礦(主要成分FeWO4和MnWO4)與空氣、碳酸鈉熔融反應生成Fe2O3、MnO2、Na2WO4、CO2，加水溶解、過濾，得到濾渣Fe2O3、MnO2，濾液主要是Na2WO4，再向濾液中加入濃鹽酸、過濾、洗滌，得到沉淀D，再煅燒D得到產品E(WO3-x)，再利用熱還原法得到W。〖詳析〗(1)“熔融”前需將黑鎢礦粉碎，其目的是增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分；故〖答案〗為：增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分。(2)FeWO4在空氣中和碳酸鈉反應生成Fe2O3、Na2WO4、CO2，因此“熔融”過程中生成Fe2O3的化學方程式：4FeWO4＋O2＋4Na2CO32Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2；故〖答案〗為；4FeWO4＋O2＋4Na2CO32Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2。(3)下列儀器中，過濾操作用到的有燒杯、漏斗、玻璃棒，因此為ACE，Fe2O3、MnO2是難溶物，根據流程最后得到W，說明Na2WO4是易溶物，因此所得濾渣B的化學式為Fe2O3、MnO2；故〖答案〗為：ACE；Fe2O3、MnO2。(4)檢驗沉淀D是否洗凈，主要是檢驗最后一次洗液中是否還含有氯離子，其操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產生白色沉淀，說明洗滌干凈；故〖答案〗為：滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產生白色沉淀，說明洗滌干凈。(5)產品E的化學式為WO3-x

，其中W的化合價有+5和+6兩種。若x＝0.1，設+5價的W有amol，+6價的W有bmol，根據化合價及物質的量建立得到a+b=1mol，5a+6b=2×(3?0.1)，解得a=0.2，因此+5價的W(V)占該化合物中鎢元素總量的；該流程中是由WO3-x與氫氣反應得到W，因此冶煉金屬鎢的方法屬于熱還原法；故〖答案〗為：20%或；熱還原。58．(1)粉碎、攪拌、升溫、適當提高硫酸濃度、延長浸取時間(2)

SiO2

將Fe3+還原為Fe2+(3)

蒸發(fā)濃縮

冷卻結晶(4)

容量瓶

膠頭滴管(5)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO(6)避免高溫下Ti、Mg與氧氣反應(或防止Ti、Mg被氧化)〖祥解〗鈦鐵礦經酸浸后，FeTiO3、Fe2O3溶解，濾渣A為不溶于酸的SiO2；加入鐵粉還原Fe3+，發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，再經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得FeSO4·7H2O晶體，Fe2+易被氧化，過程要隔絕空氣；根據已知條件，濾液B中Ti(SO4)2經加熱轉化為H2TiO3；H2TiO3脫水變?yōu)門iO2；TiO2與C、Cl2反應生成TiCl4；再經Mg還原得Ti；（1）提高浸取率可采用的措施有：粉碎、攪拌、升溫、適當提高硫酸濃度、延長浸取時間；（2）濾渣A為SiO2；濾液A中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+；（3）操作Ⅰ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；（4）配制一定物質的量濃度的硫酸亞鐵溶液，需要用到的玻璃儀器有容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒；（5）根據元素分析，可燃性氣體應為CO，其化學方程式為：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；（6）反應③條件為高溫，須在隔絕空氣的原因是避免高溫下Ti、Mg與氧氣反應(或防止Ti、Mg被氧化)。59．

CH3CHO

羧基

CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH

加成反應

CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

溴水或KMnO4(H+)

nCH2=CH-CN

〖祥解〗A、F是C8H18裂解后的兩種常見產物，二者互為同系物。A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯、F是丙烯；A和水反應生成B乙醇，乙醇在銅作催化劑的條件下反應生成C乙醛，C是乙醛；C可以被氧化成D乙酸，B和D可以生成乙酸乙酯，乙醇可以在酸性高錳酸鉀溶液中氧化成乙酸，丙烯可以在氨氣和氧氣存在的條件下反應生成G，G是CH2=CH-CN，H是高分子化合物，CH2=CH-CN發(fā)生加聚反應制得H，H是?！荚斘觥?1)根據分析，C是乙醛，C的結構簡式為CH3CHO，D是乙酸，D中官能團的名稱為羧基；(2)反應①是乙烯和水發(fā)生加成反應制得乙醇，化學方程式為，CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH，所屬反應類型為加成反應；(3)反應③是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；實驗室制備E使用飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；(4)F是丙烯，官能團是碳碳雙鍵，檢驗F中官能團的試劑是溴水或KMnO4(H+)，反應⑤是CH2=CH-CN發(fā)生加聚反應生成，化學方程式為nCH2=CH-CN；(5)C8H18存在多種同分異構體，其中一氯代物只有1種的有機物，分子應該呈現高度對稱的結構，系統(tǒng)命名法為：1，1，2，2-四甲基丁烷，結構簡式為?！肌狐c石成金』〗石油裂解是化學變化，通過加熱將長鏈烴分解為短鏈烴的過程。60．

Fe粉、液溴

石油裂解

羧基

②③

CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH

加成反應

ac

5

〖祥解〗苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成溴苯，溴苯和氫氣發(fā)生加成反應生成C，C和NaOH溶液加熱發(fā)生水解反應生成環(huán)己醇，石油裂解得到乙烯，乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇在酸性高錳酸鉀作用下發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙酸和環(huán)己醇發(fā)生酯化反應生成乙酸環(huán)己酯?！荚斘觥?1)反應①是苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應，所用試劑是Fe粉、液溴，由石油獲得乙烯的生產工藝稱為石油裂解；故〖答案〗為：Fe粉、液溴；石油裂解。(2)F(乙醇)在酸性高錳酸鉀作用下發(fā)生氧化反應生成G(乙酸)，G中官能團名稱是羧基，在反應①～④中，①④是取代反應，②③是加成反應，因此原子利用率理論上可達100%的是②③；故〖答案〗為：羧基；②③。(3)反應③乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應，其化學方程式為CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH，反應類型是加成反應；故〖答案〗為：CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反應。(4)a．苯中12個原子都處于同一平面內，乙烯中6個原子均處于同一平面，故a正確；b．苯和溴苯是互溶的，不能用水可分離A和B的混合物，利用蒸餾方法進行分離，故b錯誤；c．D含有碳碳雙鍵，E含有羥基，兩者均能與KMnO4酸性溶液反應，故c正確；d．F是鏈狀醇，D是環(huán)狀醇，結構不相似，因此不互為同系物，故d錯誤；綜上所述，〖答案〗為ac。(5)X是E的同系物，其相對分子質量比E大42，則X分子式為C5H10，X可能的結構有C=C—C—C—C，C—C=C—C—C，，，共5種，其中含3個－CH3的X結構簡式為；故〖答案〗為：5；。61．(1)

C2H6

丁烷(或正丁烷)

CH3CH(CH3)CH3(2)

DE

EBD(3)

CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

酯化反應(或取代反應)

CH3COOC2H5(4)4〖祥解〗D是石油化工的重要產品，D為乙烯，乙烯與水加成生成X乙醇，X氧化為Y乙酸，X與Y發(fā)生酯化反應生成Z乙酸乙酯，據此分析解題。（1）根據球棍模型可知，A的分子式為C2H6；C的分子式為：C4H10，名稱為丁烷(或正丁烷)，C的同分異構體的結構簡式：CH3CH(CH3)CH3；（2）以上分子模型中屬于比例模型的是DE，ABC為球棍模型；等物質的量的B、D、E完全燃燒時，也就是說相同質量的碳和氫，氫消耗的氧氣多，所以當烴的質量固定的時候，氫的質量分數越高耗氧量也就越大，消耗氧氣的質量從大到小依次排列為EBD；（3）①據分析可知，D→X反應的化學方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；②據分析可知，X+Y→Z的反應類型為酯化反應(或取代反應)，Z的結構簡式為CH3COOC2H5；（4）M是E的同系物，E為苯，分子量比E大28，則多出的基團為-C2H4，M可能的結構有4種分別為鄰二甲苯，間二甲苯，對二甲苯，乙苯：62．

第二周期第ⅣA族

S2->O2->Na＋

離子鍵、非極性鍵

CH4－8e﹣＋10OH﹣=CO＋7H2O〖祥解〗短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，由題圖可知，X、Y位于第二周期，W、Q位于第三周期，則Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Z為Na，由X、Y、W、Q在元素周期表中的位置及Y、Q的原子序數之和是X的4倍，可知，X為C，Y為O，W為P，Q為S?！荚斘觥?1)由分析可知，W為P，X為C，則W的原子結構示意圖為，X元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，故〖答案〗為：、第二周期第ⅣA族。(2)由分析可知，Y、Z、Q分別為O、Na、S元素，形成簡單離子分別為O2-、Na＋、S2-，電子層越多，離子半徑越大，核外電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2->O2->Na＋，故〖答案〗為：S2->O2->Na＋。(3)由分析可知，X為C，Y為O，則X與Y按原子數之比為1:2形成化合物為CO2，其電子式為，Y為O，Z為Na，Y與Z形成的一種化合物是淡黃色固體，則該化合物為Na2O2，Na與O之間是離子鍵，O與O之間是非極性共價鍵，即Y與Z形成的一種化合物是淡黃色固體，該化合物中所含化學鍵的類型是離子鍵、非極性鍵，故〖答案〗為：、離子鍵、非極性鍵。(4)由題可知，X的簡單氫化物甲為CH4和Y的雙原子分子乙為O2，且以KOH稀溶液作電解質溶液，石墨作電極，可組成燃料電池，由題圖可知，a極為負極，發(fā)生氧化反應，其電極反應為：CH4－8e﹣＋10OH﹣=CO＋7H2O，故〖答案〗為：CH4－8e﹣＋10OH﹣=CO＋7H2O。高中期末考試/復習精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1四川省綿陽市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題47．（2020春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）根據元素周期表中短周期的下列內容回答問題:H①②③O④⑤⑥⑦⑧⑨（1）元素①~⑨形成的單質中，化學性質最穩(wěn)定的是_____(填化學式)。④在元素周期表中的位置是________，⑥的簡單離子的結構示意圖為________________（2）③、⑨和H元素可形成一種常見的鹽，其中存在的化學鍵類型為________________，⑤、⑧按原子個數比2:1形成的化合物的電子式為________________（3）寫出一個可證明②和⑦非金屬性強弱的離子方程式:________________（4）在酸性溶液中，②的簡單氫化物與O2組成燃料電池，其負極的電極反應式為________________48．（2020春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）某學生進行淀粉的水解實驗，操作如下:（1）取少量淀粉溶液，加入3~5滴稀硫酸，加熱幾分鐘。淀粉水解反應的化學方程式為________________（2）取少量冷卻后的水解液，向其中加入銀氨溶液，水浴加熱無銀鏡產生。他由此認為:水解產物中沒有葡萄糖。他的結論是否正確?________________，理由是________________（3）用5t含淀粉80%的糧食，可以制得葡萄糖的質量為______。(假設淀粉的轉化率為81%)49．（2021春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）CO2催化加氫合成二甲醚(CH3OCH3)是一種CO2轉化方法，反應原理為：2CO2(g)＋6H2(g)?CH3OCH3(g)＋3H2O(g)(1)加快該反應速率的措施有___________________(填兩條)。(2)能證明上述反應達到平衡狀態(tài)是____(填標號)。A．v正(CO2)＝3v逆(H2)

B．CH3OCH3的濃度不再改變C．不再變化

D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變(3)某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCO2與5molH2發(fā)生催化反應，經過10min后CO2的濃度不再變化，測得其體積分數為20%。試計算：①在0～10min時段，用CH3OCH3表示的平均反應速率____。②起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內的壓強之比____。(無計算過程不給分)50．（2022春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）神舟十四號載人飛船于6月5日順利發(fā)射升空，陳冬等三名航天員進入天和核心艙，中國空間站將于今年底建成。從化學角度回答下列問題：(1)發(fā)射天和核心艙的運載火箭使用了煤油—液氧推進劑，煤油是通過石油_______得到的。另外，通過石油裂解可以得到的化工基本原料有_______(填標號)。A．汽油

B．甲烷

C．乙烯

D．苯(2)空間站利用太陽能電池電解水得到H2和O2實現貯能。該過程將太陽能最終轉化為_______能，堿性氫氧燃料電池供電時，H2進入電池的_______極，正極的電極反應式為_______。(3)空間站建造使用了鋁合金。①工業(yè)上鋁的冶煉原理用化學方程式表示為_______。②某鋁合金樣品中含有元素鎂、銅、硅，用以下步驟測定該合金中鋁的含量。濾液B中含鋁元素的離子是_______，用含a、b的式子表示樣品中鋁的質量分數為_______。51．（2022春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）合成氨為化工生產氮肥提供了原料，大大緩解了人類的糧食問題。在一定條件下，將0.2

mol

N2和0.6

mol

H2在體積為5

L的密閉容器中混合，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。2min時N2的轉化率為20%，則：(1)2min內該反應的平均反應速率v(NH3)=_______，下列措施能加快反應速率的是_______。A．及時分離出氨氣

B．升高反應體系溫度C．使用高效催化劑

D．在體系中通入氦氣(2)2min時，NH3的體積分數為_______。(3)一段時間后反應達到平衡，密閉容器中混合氣體的壓強比反應前減少了25%，計算此時容器中NH3的濃度_______(寫出計算過程)。三、計算題52．（2020春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）某(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的固體混合物含氮量為23.3%。（1）取9.0g該混合物，加入足量濃NaOH溶液，加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為________________L(保留2位小數)。（2）向上述反應后的混合溶液中再加入足量稀鹽酸，產生560mL氣體(標準狀況)。列式計算原固體混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物質的量之比。________________四、實驗題53．（2020春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）二氧化氮是主要的大氣污染物之一，工業(yè)上在一定條件下用NH3可將NO2還原。文宏同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如下(部分夾持裝置省略):回答下列問題:（1）用裝置A制備NH3,其中發(fā)生反應的化學方程式為________________;裝置B內的試劑是______________（2）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是_________________，銅絲可抽動的優(yōu)點是________________。（3）NH3和NO2在M中充分反應后，產生兩種對環(huán)境友好的物質，該反應的化學方程式為________________，M中可觀察到的現象是________________。54．（2021春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）制備乙酸乙酯是中學有機化學中的一個重要實驗。某化學學習小組的同學查閱資料發(fā)現，某些無機鹽類也可以催化乙酸乙酯的合成，為了探究不同鹽的催化效果，設計了如下實驗：實驗步驟：向大試管中加入一定量的無機鹽催化劑，再加入3

mL無水乙醇和2

mL冰醋酸，按圖連接裝置。用酒精燈小心均勻地加熱試管5

min，產生的蒸氣經導管通到飽和碳酸鈉溶液上方。實驗記錄：使用不同的催化劑，實驗得到的酯層高度如下表。催化劑酯層高度/cm催化劑酯層高度/cm氯化鐵晶體2.7氯化鋁3.2A2.2氯化鈉0.0(1)實驗時，需要加入幾粒沸石，目的是________________。(2)催化劑用量為3

mmol(以陽離子計)，選用的催化劑A可能是_____(填標號)。a.氯化銅晶體

b.硫酸鈣晶體

c.碳酸鈉晶體

d.硝酸鉀晶體實驗所用四種催化劑中，制備乙酸乙酯最好選用________。(3)若用18O標記乙醇中的O，用氯化鋁作催化劑時，產生乙酸乙酯的化學方程式為________。(4)實驗中用飽和碳酸鈉溶液的作用是__________。得到的混合液經_________，蒸餾，最終得到較純凈的乙酸乙酯。55．（2022春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）家用甜味劑白糖和紅糖的主要成分是蔗糖，某化學興趣小組設計了如下裝置探究濃硫酸和蔗糖反應的產物。回答下列問題：(1)A裝置中可以觀察到的實驗現象為_______。(2)B裝置中品紅溶液褪色，證明A中反應有_______生成。A、B中的實驗現象體現了濃硫酸的哪些性質？_______。(3)C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(4)D裝置中澄清石灰水變渾濁，說明A中反應產生了_______，若要證明該實驗中產生了水蒸氣，應將裝置E接在_______之間(選填“A、B”“B、C”或“C、D”)。五、工業(yè)流程題56．（2020春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）孔雀石主要成分為Cu(OH)2CO3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質。某學習小組探究孔雀石綜合利用的流程如下：回答下列問題:（1）步驟①中將孔雀石磨成粉末的目的是________________；操作I需要用到的玻璃儀器有________________。（2）濾渣B的主要成分為_______；溶液C中的溶質有:CuSO4、________________。（3）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為________________（4）試劑X為________________；操作IV的步驟為________________、________________、過濾。57．（2021春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）鎢在冶金工業(yè)有重要作用，某化工企業(yè)以黑鎢礦(主要成分FeWO4和MnWO4，W為+6價)為原料冶煉金屬鎢的過程如下：回答下列問題：(1)“熔融”前需將黑鎢礦粉碎，其目的是_____________________________。(2)寫出“熔融”過程中生成Fe2O3的化學方程式：_____________________。(3)下列儀器中，過濾操作用到的有___________(填標號)，所得濾渣B的化學式為________________。(4)檢驗沉淀D是否洗凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，_________。(5)產品E的化學式為WO3-x，其中W的化合價有+5和+6兩種。若x＝0.1，則+5價的W(V)占該化合物中鎢元素總量的_________；該流程中由產品E冶煉金屬鎢的方法屬于______法。58．（2022春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）鈦(Ti)的性質穩(wěn)定，有良好的耐高溫、抗酸堿、高強度等特性，其合金應用于航天飛機。工業(yè)上常用鈦鐵礦(主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O3等)冶煉獲得金屬鈦，同時得到副產品FeSO4·7H2O晶體。其工藝流程如下圖所示：已知：Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4，Ti在高溫下易被氧氣氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)酸浸時為了提高浸取率，可采用的措施有_______(任寫兩點即可)。(2)濾渣A為_______，濾液A中加入鐵粉的目的是_______。(3)操作Ⅰ為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。(4)實驗室用FeSO4·7H2O晶體配制一定物質的量濃度的硫酸亞鐵溶液，需要用到的玻璃儀器有_______、_______、燒杯和玻璃棒。(5)反應②生成TiCl4和一種可燃性氣體，其化學方程式為_______。(6)反應③須在隔絕空氣的條件下進行的原因是_______。六、有機推斷題59．（2020春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）A、F是C8H18裂解后的兩種常見產物，二者互為同系物。A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，H是高分子化合物。由C8H18制備E、H的流程如下:回答下列問題:(1)C的結構簡式為________________，D中官能團的名稱為________________(2)反應①的化學方程式為________________，所屬反應類型為________________(3)反應③的化學方程式為________________，實驗室制備E使用飽和Na2CO3溶液的作用是________________(4)檢驗F中官能團的試劑是__________，反應⑤的化學方程式為________________(5)C8H18存在多種同分異構體，其中一氯代物只有1種的有機物的結構簡式為________________60．（2021春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）乙酸環(huán)己酯是一種香料，可用于配制蘋果、香蕉等果香型香精。一種制備乙酸環(huán)己酯的合成路線如下：回答下列問題：(1)反應①所用試劑是__________，由石油獲得E的生產工藝稱為___________。(2)G中官能團名稱是_______，在反應①～④中，原子利用率理論上可達100%的是_____(填序號)。(3)反應③的化學方程式為________________________，反應類型是_________。(4)下列關于合成路線中所涉及物質的說法正確的是___________(填標號)。a．A、E分子中的原子均處于同一平面

b．用水可分離A和B的混合物c．D和E均能與KMnO4酸性溶液反應

d．F與D互為同系物(5)X是E的同系物，其相對分子質量比E大42，X可能的結構有_____種，其中含3個－CH3的X結構簡式為____________。61．（2022春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）分子模型可以幫助同學們認識有機物的微觀結構，幾種烴的分子模型如下圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式為_______；C的名稱為_______，寫出C的同分異構體的結構簡式：_______。(2)以上分子模型中屬于比例模型的是_______；等物質的量的B、D、E完全燃燒時，消耗氧氣的質量從大到小依次排列為_______(均填序號)。(3)D是石油化工的重要產品，用其制備Z的轉化關系如下圖所示：①D→X反應的化學方程式為_______；②X+Y→Z的反應類型為_______，Z的結構簡式為_______。(4)M是E的同系物，分子量比E大28，M可能的結構有_______種。七、元素或物質推斷題62．（2021春·四川綿陽·高一統(tǒng)考期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序數之和是X的4倍?；卮鹣铝袉栴}：XYWQ(1)W的原子結構示意圖為___________，X元素在周期表中的位置為________。(2)Y、Z、Q三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是___________(填化學式，下同)。(3)X與Y按原子數之比為1:2形成化合物的電子式為__________，Y與Z形成的一種化合物是淡黃色固體，該化合物中所含化學鍵的類型是_______________。(4)以KOH稀溶液作電解質溶液，石墨作電極，X的簡單氫化物甲和Y的雙原子分子乙可組成燃料電池，其工作原理如圖所示。電池工作時，a極的電極反應式為_______________________。高中期末考試/復習精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：47．

He

第二周期第ⅦA族

離子鍵、（極性）共價鍵

CO2＋＋H2O===＋H2SiO3↓或2CO2＋＋2H2O===2＋H2SiO3↓

CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H+〖祥解〗由圖可知，①為He，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，據此解答?！荚斘觥剑?）元素①~⑨形成的單質中，化學性質最穩(wěn)定的是稀有氣體He，④是F，在元素周期表中位于第二周期第ⅦA族，⑥是Al，13號元素，Al3+離子的結構示意圖為，故本題〖答案〗為：He；第二周期第ⅦA族；；（2）③為N、⑨為Cl，和H元素可形成一種常見的鹽NH4Cl，屬于離子化合物，且含有極性共價鍵，，⑤為Na、⑧為S，按原子個數比2:1形成的化合物是Na2S，電子式為，故本題〖答案〗為：離子鍵、（極性）共價鍵；；（3）②為C，⑦為Si，比較非金屬性強弱可將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，產生白色沉淀，即可證明碳酸酸性強于硅酸，通過最高價含氧酸的酸性強弱即可比較非金屬性強弱，發(fā)生離子方程式CO2＋＋H2O===＋H2SiO3↓或2CO2＋＋2H2O===2＋H2SiO3↓，故本題〖答案〗為：CO2＋＋H2O===＋H2SiO3↓或2CO2＋＋2H2O===2＋H2SiO3↓；（4）②的簡單氫化物為甲烷，與O2組成燃料電池，負極為甲烷失電子，在酸性條件下生產二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H+，故本題〖答案〗為：CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H+?！肌狐c石成金』〗書寫電極反應式時，要考慮電解質類型和酸堿性，C元素酸性條件下生產二氧化碳，堿性條件生成碳酸根，另外還需注意氫離子，氫氧根不能共存，此為易錯點。48．

(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖）

不正確

沒有向水解液中加入NaOH溶液調節(jié)pH至堿性

3.6t〖詳析〗（1）淀粉在酸性條件下，水解生成葡萄糖，反應的化學方程式為(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖），故本題〖答案〗為：(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖）；（2）銀鏡反應需要在堿性條件下進行，滴加銀氨溶液之前，要滴加氫氧化鈉調節(jié)pH至堿性，所以該結論不正確，故本題〖答案〗為：不正確；沒有向水解液中加入NaOH溶液調節(jié)pH至堿性；（3）淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖，反應方程式為(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖），淀粉的質量=5t×80%=4t，淀粉的轉化率為81%，設葡萄糖的質量為x，(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖）162n

180n4t×81%

xx=3.6t，故本題〖答案〗為：3.6t.〖『點石成金』〗銀鏡反應必須在堿性條件下才能發(fā)生，所以加銀氨溶液前，要先加堿調成堿性，否則看不到銀鏡。49．

加熱或升高溫度，增大反應物濃度，改進催化劑，加壓等

BD

0.025mol/(L·min)

7:5〖詳析〗(1)加快該反應速率的措施有加熱或升高溫度，增大反應物濃度，改進催化劑，加壓等；故〖答案〗為：加熱或升高溫度，增大反應物濃度，改進催化劑，加壓等。(2)A．v正(CO2)，正向反應，v逆(H2)逆向反應，兩個不銅方向，v正(CO2)＝3v逆(H2)，速率比不等于計量系數之比，因此A不符合題意；B．CH3OCH3的濃度不再改變，說明達到平衡，故B符合題意；C．始終不變化，因此不能說明達到平衡，故C不符合題意；D．氣體平均摩爾質量等于氣體質量除以氣體物質的量，氣體質量不變，氣體物質的量減小，則氣體平均摩爾質量增大，因此當混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明達到平衡，故D符合題意；綜上所述，〖答案〗為：BD。(3)①解:設反應達到平衡時消耗CO2的物質的量為2x。，由題意可得：×100%＝20%，解得：x＝0.5mol，因此0～10min時段：v(CH3OCH3)＝＝0.025mol/(L·min)；故〖答案〗為：0.025mol/(L·min)。②同溫同體積下，＝＝＝；故〖答案〗為7:5。50．(1)

蒸餾或分餾

BC(2)

化學

負

O2＋4e-＋2H2O=4OH-(3)

2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

AlO

×100%或×100%〖解析〗（1）煤油是通過石油中各成分的沸點不同，進行蒸餾或分餾得到的。石油的裂解可以獲得更多的氣態(tài)烴作為工業(yè)原料，故通過石油裂解可以得到的化工基本原料有甲烷、乙烯，故選BC；（2）利用太陽能電池電解水得到H2和O2實現貯能，該過程將太陽能最終轉化為化學能；堿性氫氧燃料電池供電時，H2發(fā)生氧化反應，進入電池的負極，正極的電極反應式為氧氣得到電子發(fā)生還原反應，O2＋4e-＋2H2O=4OH-；（3）①工業(yè)上鋁的冶煉是電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。②鋁合金樣品加入過量鹽酸，硅、銅不反應，鎂、鋁轉化為鹽溶液，加入過量氫氧化鈉除去鎂，鋁轉化為偏鋁酸鈉，通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，煅燒得到氧化鋁；由分析可知：濾液B中含鋁元素的離子是AlO；固體bg為氧化鋁，由質量守恒可知，樣品中鋁的質量分數為×100%=×100%。51．(1)

0.008mol/(L·min)

BC(2)11.1%(或)(3)0.04mol/L〖解析〗（1）由題意可得三段式，2min內該反應的平均反應速率v(NH3)=；A．及時分離出氨氣，會減小氨氣的濃度，降低反應速率，故A不符合題意；B．升高反應體系溫度，會加快反應速率，故B符合題意；C．使用高效催化劑，會降低反應的活化能，加快反應速率，故C符合題意；

D．在體系中通入氦氣，不會改變反應物和生成物的濃度，對反應速率無影響，故D不符合題意；故〖答案〗為：0.008mol/(L·min)；BC；（2）由（1）的三段式可知，2min時，NH3的體積分數為或，故〖答案〗為：11.1%(或)；（3）設平衡時轉化的氮氣的物質的量為x，則，結合一段時間后反應達到平衡，密閉容器中混合氣體的壓強比反應前減少了25%，，可得，解得x=0.1，氨氣的物質的量為0.2mol，此時容器中NH3的濃度為，故〖答案〗為：0.04mol/L。52．

3.36

1：2〖祥解〗(1)根據N原子守恒計算；(2)先根據二氧化碳的體積算出(NH4)2CO3的物質的量，再算出(NH4)2SO4的物質的量。〖詳析〗(1)根據N原子守恒，V(NH3)=n(NH3)×22.4L·mol－1＝mol×22.4L·mol－1=3.36L；故〖答案〗為：3.36L；(2)n〖(NH4)2CO3〗=n(CO2)==0.025mol，9.0g(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的固體混合物中n〖(NH4)2SO4〗==0.05mol，原固體混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物質的量之比0.025mol:0.05mol=1:2，故〖答案〗為：1:2?！肌狐c石成金』〗本題屬于有關混合物的計算，注意利用質量守恒，和方程式中反應物和生成物的關系進行計算。53．

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

堿石灰（或NaOH固體，或CaO固體）

Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

便于控制反應的開始和停止

8NH3＋6NO27N2＋12H2O

紅棕色逐漸變淺，玻璃管壁有液滴〖詳析〗（1）裝置A是固固加熱型的裝置，制備NH3，應選擇氯化銨和氫氧化鈣加熱反應，生成氯化鈣，水喝氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，裝置B的作用是干燥氨氣，可選擇堿性干燥劑，如堿石灰（或NaOH固體，或CaO固體），故本題〖答案〗為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；堿石灰（或NaOH固體，或CaO固體）；（2）裝置D中銅和濃硝酸發(fā)生反應，生成硝酸銅，二氧化氮和水，離子方程式是Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，銅絲上下抽動可使反應物分離，優(yōu)點是便于控制反應的開始和停止，故本題〖答案〗為：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O；便于控制反應的開始和停止；（3）NH3和NO2在M中充分反應后，生成氮氣和水，該反應的化學方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O，M中二氧化氮被消耗，濃度降低，可觀察到的現象是紅棕色逐漸變淺，玻璃管壁有液滴，故本題〖答案〗為：8NH3＋6NO27N2＋12H2O；紅棕色逐漸變淺，玻璃管壁有液滴?！肌狐c石成金』〗觀察和描述實驗現象的注意事項：1、要注重對本質現象的觀察。本質現象就是〖提示〗事物本質牲的現象。2、要正確描述實驗現象。（1）不能以結論代替現象。如蠟燭燃燒的實驗現象是“生成的氣體使澄清石灰水變渾濁”，而不能用結論“生成二氧化碳”來代替。⑵要明確“光”和“火焰”（如木炭在氧氣中燃燒的現象為“發(fā)出白光”、硫在氧氣中燃燒的現象為“發(fā)出藍紫色火焰”）、?“煙”和“霧”（“煙”是固體、“霧”是液體，如磷在空氣中燃燒的現象為“產生大量的白煙”而不能說白霧）等的區(qū)別，不能相互替代使用。54．

防暴沸

a

氯化鋁

除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

分液〖祥解〗乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，實驗探究不同催化劑對乙酸乙酯量的影響，用飽和碳酸鈉溶液接收乙酸乙酯?！荚斘觥?1)實驗時，需要加入幾粒沸石，目的是防暴沸；故〖答案〗為：防暴沸。(2)根據催化劑分析，陽離子價態(tài)越高，其酯層高度越厚，因此A的價態(tài)應該是+2價，由于催化劑要易溶于水，因此催化劑A為氯化銅晶體即a；根據實驗所用四種催化劑中，制備乙酸乙酯最好選用氯化鋁；故〖答案〗為：a；氯化鋁。(3)若用18O標記乙醇中的O，用氯化鋁作催化劑時，產生乙酸乙酯的化學方程式為；故〖答案〗為：。(4)實驗中用飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。得到的混合液不相溶，因此要經分液，蒸餾，最終得到較純凈的乙酸乙酯；故〖答案〗為：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；分液。55．(1)蔗糖逐漸變黑，膨脹為體積較大的多孔固體，并產生大量白霧(2)

SO2

脫水性、強氧化性(3)5SO2＋2MnO＋2H2O=5SO＋2Mn2+＋4H+(4)

CO2

AB〖祥解〗A中濃硫酸與蔗糖反應生成二氧化硫和二氧化碳，B中二氧化硫使品紅褪色，C中溶液褪色，澄清石灰水與二氧化碳反應生成白色渾濁，據此分析解題。（1）A裝置中可以觀察到的實驗現象為：蔗糖逐漸變黑，膨脹為體積較大的多孔固體，并產生大量白霧；（2）B中盛有品紅溶液，二氧化硫檢驗漂白性能夠使品紅溶液褪色，所以B中褪色證明A中反應有二氧化硫生成，蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，生成二氧化硫說明濃硫酸具有強氧化性；（3）C裝置中發(fā)生反應為生成的二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應，離子方程式為：5SO2＋2MnO＋2H2O=5SO＋2Mn2+＋4H+；（4）澄清石灰水變渾濁為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，說明A中生成了二氧化碳，證明有水蒸氣生成E在A、B之間，要是放在后邊可能會受溶液中的水分影響。56．

增大接觸面積，加快反應速率

漏斗、玻璃棒、燒杯

SiO2（或二氧化硅）

Fe2(SO4)3、H2SO4

CO2＋NaCl＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl

稀硫酸

蒸發(fā)濃縮

冷卻結晶〖祥解〗由圖可知，孔雀石中Cu(OH)2CO3與硫酸反應，生成二氧化碳、硫酸銅和水，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，二氧化硅與硫酸不反應，所以氣體A為二氧化碳，濾渣B為二氧化硅，溶液C中含硫酸銅、硫酸鐵、硫酸等，固體D為鐵和銅的混合物，溶液E為FeSO4溶液，試劑X為稀硫酸，據此解答?！荚斘觥剑?）將孔雀石磨成粉末，可增大接觸面積，加快反應速率，操作I為難溶固體與液體的分離，為過濾操作，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故本題〖答案〗為：增大接觸面積，加快