2020-2022湖北省十堰市三年高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1湖北省十堰市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題56．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）某含C、H、O三種元素的未知物A，現對A進行分析探究。（1）經燃燒分析實驗測定，該未知物中碳的質量分數為41.38%，氫的質量分數為3.45%，則A的實驗式為___________。（2）利用質譜法測定A的相對分子質量，其質譜圖如下，則A的分子式為___________。（3）A的紅外光譜圖如下，分析該圖得出A中含2種官能團，官能團的名稱是______、______。（4）A的核磁共振氫譜圖如下，綜合分析A的結構簡式為___________。57．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數依次增大.Y、Z、W的核外電子數成等差數列。已知①Q原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；②Y、Z同主族，Y原子的價電子排布圖為。請回答下列問題：（1）基態(tài)Z原子的電子排布式為____________。（2）以上五種元素中有一種元素不在周期表的p區(qū)、該元素的名稱為____________。（3）Q、X、Y三種元素的第一電離能按由大到小的順序是____________（填元素符號，下同），電負性由大到小的順序為____________。58．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）世界上最早發(fā)現并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有關于煉鋅技術的記載?；卮鹣铝袉栴}（1）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成配合物〖Zn(NH3)4〗SO4。①配合物〖Zn(NH3)4〗SO4中，〖Zn(NH3)4〗2+的名稱是____________。②中,中心原子的軌道雜化類型為____________。③NH3極易溶于水，除了因為它們都是極性分子外還因為____________。（2）Zn2+的4s和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么〖ZnCl4〗2-的空間構型為____________。（3）氧化鋅的結構有多種，其中一種立方閃鋅礦的結構如圖所示，若該晶胞的邊長為anm,NA為阿伏加德羅常數的值則立方閃鋅礦晶體的密度為____________g?cm-3。59．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）磷酸氯喹是一種抗瘧疾的藥物，已在臨床上使用多年。同時臨床上還發(fā)現它對新冠肺炎有一定療效，且未發(fā)現和藥物有關的嚴重不良反應。是合成磷酸氯喹的中間體，可由苯在一定條件下合成，具合成路線如下：已知：+NaOH+H2O回答下列問題（1）E中含氧官能團的名稱為____________。（2）AB,CD的反應類型分別為____________，____________。（3）EF反應分兩步進行，先與氫氧化鈉反應，再酸化。寫請出E與氫氧化鈉反應的化學方程式：____________。（4）由D轉化成E的過程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式為C7H12O4。M與丙二酸二乙酯互為同分異構體．寫出符合下列條件的M的結構簡式：____________。①分子中含有甲基②lmolM能與足量的碳酸氫鈉溶液反應生成標準狀況下的氣體44.8L③核磁共振氫譜顯示只有3組峰，且峰面積之比為9:2:l60．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）己二酸在化工生產中有重要作用。某興趣小組用50%的硝酸作氧化劑．釩酸銨作催化劑，氧化環(huán)己醇制備己二酸，其反應原理為3+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO↑+7H2O，實驗裝置如圖所示。實驗步驟：在裝有回流冷凝管、溫度計的50mL三頸燒瓶中，加入50%HNO3溶液（含0.12molHNO3)及少量釩酸銨(0.01g)，緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇．有紅棕色氣體二氧化氮產生，將剩余的環(huán)己醇滴加完畢，總量為2mL(約0.02mol)。在溫度為80~90℃時，反應至無紅棕色氣體逸出。將反應液倒入50mL的燒杯中，冷卻后。析出已二酸。減壓過濾，用15mL冷水洗滌，干燥后得到粗產品mg?；卮鹨韵聠栴}．（1）儀器A的名稱為____________，儀器B中所盛裝的試劑為____________。（2）實驗過程中，最適宜的加熱方法為____________；該加熱方法的優(yōu)點是____________。（3）本實驗中稱量釩酸銨的儀器應選用____________（填“托盤天平”或“電子天平”)。（4）減壓過濾后的晶體用冷水洗滌，簡述洗滌的操作過程：____________。（5）為測定粗產品中己二酸的含量，將得到的粗產品配成溶液，并用0.100mol?L-1的NaOH標準溶液進行滴定，下列操作可能使實際消耗NaOH標準溶液的體積偏大的是____________（填標號）。A使用甲基橙作指示劑B．滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數C．實驗用的堿滴定管、錐形瓶水洗后均未潤洗61．（2021春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備和，并探究其性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)的作用是___________。(2)中發(fā)生反應的化學方程式是___________。(3)中生成的離子方程式是___________。(4)的作用是___________。(5)取少量和溶液分別置于①號和②號試管中，滴加溶液。①號試管溶液顏色不變；②號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入苯，振蕩，靜置后___________(填“上層”或“下層”)溶液顯紫色?？芍摋l件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)的氧化能力。(6)反應結束后，取兩等份中溶液，第一份加入足量的溶液，充分反應后，加入萃??；第二份加入足量的硫酸酸化的溶液，充分反應后加入萃取。實驗測得第一份與第二份得到的的物質的量之比為。則第二份生成多的原因是___________；原反應后的溶液中含氯的離子的物質的量濃度之比___________(不考慮離子的水解)。62．（2022春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）某液態(tài)鹵代烴RX(R是烷烴基，X是某種鹵素原子)的密度為。為了測定RX的相對分子質量，實驗步驟如下：Ⅰ.準確量取10.90mLRX，放入試管中；Ⅱ.在試管中加入過量NaOH稀溶液，并放入些沸石，塞上帶有長導管的塞子，如圖所示，加熱，發(fā)生反應；Ⅲ.反應完成后，冷卻溶液，加入足量的稀酸化，再滴加溶液得到淺黃色沉淀；Ⅳ.沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱重，得到27.26g固體?；卮鹣铝袉栴}：已知：不考慮實驗過程中造成的質量損失。(1)步驟Ⅳ中，過濾時常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_______。(2)步驟Ⅱ中，發(fā)生有機反應的反應類型為_______；若實驗進行過程中，發(fā)現未加入沸石，則應采取的措施是_______。(3)步驟Ⅲ中，加入稀的作用是_______。(4)依據上述實驗步驟所提供的實驗數據，RX的結構簡式為_______。(5)試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(6)若步驟Ⅲ中加入稀的量不足，則測得鹵代烴的相對分子質量將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。五、原理綜合題63．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。（1）氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH。若：NN鍵、H—H鍵和N—H鍵的鍵能值分別記作a、b和c(單位,kJ?mol-1)，則上述反應的ΔH=____________(用含(a、b、c的代數式表示）kJ?mol-1。（2）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。某溫度下，用等質量不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解生成氫氣的初始速率（單位mmol?min-1)與催化劑的對應關系如表所示。催化劑RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5①在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應的活化能最大的是____________（填寫催化劑的化學式）。②溫度為T時．在恒容的密閉容器中加入2molNH3此時壓強為p0用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣的轉化率為50%.，則該溫度下反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數Kp=____________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓p分＝氣體總壓P總×體積分數）（3）關于合成氨工藝的理解，下列說法不正確的是____________（填字母）。A．合成氨工業(yè)常采用的反應溫度為500℃左右，主要是為了節(jié)約能源B．使用初始反應速率更快的催化劑Ru.，不能提高平衡時NH3的產率C．合成氨工業(yè)采用的壓強為10MPa~30MPa,是因為常壓下N2和H2的轉化率不高（4）電化學法合成氨：利用低溫固體質子導體作電解質，用Pt—C3N4作陰極，催化電解H2(g)和N2(g)合成NH3原理示意如圖所示。①Pt—C3N4，電極上產生NH3的電極反應式為____________。②實驗研究表明，當外加電壓超過一定值后，發(fā)現陰極產物中氨氣的體積分數隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因：____________。64．（2021春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）隨著低碳鋼等潔凈鋼技術的發(fā)展，Al2O3-C耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當前的一個研究重點。請回答下列問題：(1)區(qū)分Al2O3-C耐火材料和鋼的簡易方法是___________。(2)在埋炭實驗條件下，不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料與鐵液之間的可能反應如下：①2Al2O3(s)4Al(s)+3O2(g)△H1=+3351.4kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H3=+172.5kJ·mol-1④3C(s)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO(g)

△H4則△H4=___________kJ·mol-1。(3)直接碳熱還原氧化鋁法除需要高溫外，系統(tǒng)中生成的碳化鋁、碳氧化鋁等會與生成的鋁混合在一起，難以分離。實際生產中，至今仍未用直接碳熱還原氧化鋁法來煉鋁。氧化鋁碳熱還原氯化法煉鋁是生產鋁的一種可行性新方法，其反應過程如下：⑤Al2O3(s)+3C(s)+AlCl3(g)3AlCl(g)+3CO(g)

△H5⑥3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)△H6反應⑤、反應⑥中吉布斯自由能(△G)與溫度(T)的變化關系如圖1所示，由此判斷反應⑤對應圖中的曲線___________(填“I”或“II”)，試分析氧化鋁碳熱還原氯化法煉鋁的可行性：___________。(4)在埋炭情況下，碳過剩時，碳的氧化反應主要考慮：C(s)+CO2(g)2CO(g)。在實驗室研究該反應，一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強為p總)中加入足量的碳和2molCO2(g)，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖2所示。①650℃反應達到平衡時，容器體積為10L，則平衡時c(CO)=___________。②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合氣體，則平衡___________(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動。③800℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=___________〖用含p總的代數式表示，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數〗。(5)CO可作某熔融鹽電池的燃料，電解質為Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物，空氣與CO2的混合氣為助燃氣，電池在650℃下工作時，負極的電極反應式為___________。六、結構與性質65．（2021春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）鑭()、硼、鈷及銦等形成的晶體用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)鑭在元素周期表中位于區(qū)，區(qū)元素共有___________種。(2)下列是原子在不同狀態(tài)下的電子排布圖，其中能量最低和最高的分別為___________、___________。(填標號)(3)鈷位于元素周期表第___________周期___________族。(4)由與形成的化合物其晶胞結構如圖(a)所示，由鑭構成的晶體八面體空隙由六個硼原子構成的正八面體占據，該化合物的化學式為___________。(5)由、及形成的合金的晶胞如圖(b)所示，該晶胞中有___________個原子(均位于面上)，晶胞為長方體，底邊邊長均為，高為，則該合金的密度為___________(填表達式)。66．（2022春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）氮化鉻常用于薄膜涂層，是一種良好的耐磨材料，同時在超級電容器領域有良好的應用前景。工業(yè)上以鉻鐵礦()為原料，經過一系列反應，制備氮化鉻和鉻單質的工藝流程如圖：(1)基態(tài)鉻原子核外有_______種能量不同的電子，其最外層電子的電子云輪廓圖為_______。(2)M是短周期金屬元素，M的部分電離能數據如表所示：I1I2I3I4I5電離能/(kJ/mol)578181727451157514830則M是_______(填元素符號)。(3)制備時，發(fā)生的主要反應為。①分子中碳原子的雜化方式為_______，分子的空間結構是_______。②溶于水得到配合物氯化二氯四水合鉻(Ⅲ)｛｝，其中提供電子對形成配位鍵的原子是_______，中心離子配位數為_______。③的熔點(83℃)比的熔點(1100℃)低得多，這是由于_______。七、有機推斷題67．（2021春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）藥物瑞德西韋對新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關鍵中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：已知：①；②。(1)J中官能團的名稱為_______。(2)B的結構簡式為_______。(3)G→H的化學方程式為_______，反應類型為_______。(4)芳香族化合物X與C互為同分異構體，符合下列條件的X的結構有_______種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜峰面積比為2∶2∶2∶1的結構簡式為_______。①分子中含有硝基且與苯環(huán)直接相連②能與溶液發(fā)生反應(5)寫出以苯甲醇為原料制備的合成路線(無機試劑任選)_______。68．（2022春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）有機物J是某種治療高血壓的藥物的中間體，其合成路線如圖所示。已知：鹵代烴與芳香族化合物在催化下可發(fā)生可逆反應：+R＇Cl+HCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱是_______；J中含氧官能團的名稱是_______。(2)G→H的反應類型為_______；C→D的反應中，生成的另一種有機物的結構簡式為_______。(3)1分子J與3分子完全加成后，得到的產物分子中手性碳的個數為_______。(4)I的同分異構體中能與溶液反應的有_______種(不考慮立體異構)。(5)以J和為原料，制備某降壓藥Q的合成路線如下：試劑X與一氯甲烷互為同系物，則X的結構簡式為_______；寫出生成K的化學方程式：_______。八、工業(yè)流程題69．（2022春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）甲烷在工業(yè)上有很多用途?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.利用甲烷催化還原消除氮氧化物的污染：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.。其中：。(1)_______(用含a、b的代數式表示)。(2)在4L某恒容密閉容器中充入和，只發(fā)生反應ⅲ，的平衡轉化率隨溫度的變化關系如圖所示。①曲線上m、n兩點的正反應速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。②T1時，若反應進行到時達到平衡，此時測得混合氣體的總壓強為，則內，_______，反應平衡常數_______(用分壓表示，分壓=物質的量分數×總壓)。③下列說法正確的是_______(填標號)。A．當混合氣體的密度不再隨時間改變時，該反應達到平衡B．該反應的反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C．降低溫度，有利于提高的轉化率，反應平衡常數也增大D．加入合適的催化劑，的值增大(3)甲烷-氧氣燃料電池的工作原理如圖所示(L、K均為惰性電極，氣體已換算成標準狀況)。①電池工作時，K電極上發(fā)生_______(填“還原反應”或“氧化反應”)。②L電極上的電極反應式為_______。③每消耗，電路中轉移電子的物質的量為_______mol。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

羧基

碳碳雙鍵

〖祥解〗(1)根據各元素的質量分數確定原子個數比，進而確定實驗式；(2)根據質譜圖A的相對分子質量和實驗式計算分子式；(3)根據A的紅外光譜圖得出A中含官能團的種類；(4)根據A的核磁共振氫譜圖中氫原子種類和等效H個數比確定結構簡式。〖詳析〗(1)根據已知碳的質量分數是41.38%，氫的質量分數是3.45%，則氧元素質量分數是1-41.38%-3.45%=55.17%，則該物質中碳、氫、氧原子個數之比=：：=3.45:3.45:3.45=1:1:1，由原子個數比可知該有機物的實驗式為CHO，故〖答案〗CHO；(2)由質譜圖可知A的相對分子質量為116，根據A的實驗式為CHO，設A的分子式為CnHnOn，則12n+4n+16n=116，解得n=4，則A的分子式為C4H4O4，故〖答案〗為：C4H4O4；(3)根據A的紅外光譜圖得出A中含2種官能團分別為：碳碳雙鍵、羧基，故〖答案〗為：碳碳雙鍵；羧基；(4)根據A的核磁共振氫譜圖可知有兩種類型的氫原子，且等效H個數比為1：1，則A的結構簡式為HOOC?CH=CH?COOH，故〖答案〗為：HOOC?CH=CH?COOH。

ls22s22p63s23p4

鉻

N＞O＞C

O＞N＞C〖祥解〗Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數依次增大，①Q原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則Q為C元素；②Y、Z同主族，Y原子的價電子排布圖為，則Y為O元素，Z為S元素；X介于Q(C)、Y(O)之間，則X為N元素；W的原子序數大于Z(S)，Y(O)、Z(S)、W的核外電子數成等差數列，則W的原子序數為16+8=24，為Cr元素；據此解答?！荚斘觥接缮鲜龇治隹芍?，Q為C元素，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cr元素；（1）Z為S元素，原子序數為16，核外有16個電子，基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；〖答案〗為1s22s22p63s23p4。（2）W為Cr元素，元素名稱為鉻，鉻是24號元素，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，屬于d區(qū)元素；〖答案〗為鉻。（3）Q為C元素，X為N元素，Y為O元素，三種元素位于第二周期，同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低第一電離能高于同周期相鄰元素，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；同周期元素從左至右，非金屬性依次增強，即原子序數O＞N＞C，非金屬性O＞N＞C，非金屬性越強，其電負性越強，則電負性由大到小的順序為O＞N＞C；〖答案〗為N＞O＞C，O＞N＞C。

四氨合鋅(II)離子

sp3

NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應

正四面體形

×l021〖祥解〗根據配合物的命名原則進行命名；根據VSEPR理論判斷中心原子的雜化方式；根據NH3與H2O之間形成氫鍵解釋；根據雜化類型，判斷空間構型；根據“均攤法”進行晶胞的有關計算；據此解答?！荚斘觥剑?）①由內界配位離子的命名次序為配位體數(用中文一，二，三等注明)-配位體的名稱(不同配位體間用中圓點“·”隔開)-“合”-中心離子名稱-中心離子氧化數(加括號，用羅馬數字注明)可知，〖Zn(NH3)4〗2+的名稱是四氨合鋅(II)離子；〖答案〗為四氨合鋅(II)離子。②中，價層電子對數=4+=4+0=4，S原子雜化方式為sp3雜化；〖答案〗為sp3雜化。③NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應；〖答案〗為NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應。（2）此〖ZnCl4〗2-配離子的中心原子采取sp3雜化，配位數為4，故空間構型為正四面體形；〖答案〗為正四面體形。（3）由可知，Zn原子位于頂點和面心上，晶胞中Zn原子數目=8×+6×=4，晶胞中O原子數目=4，故化學式為ZnO，晶胞的質量m=g，晶胞的體積V=(a×10-7cm)3=a3×10-21cm3，晶體密度ρ===×1021g?cm-3；〖答案〗為×1021。

酯基、羥基

取代反應

還原反應

+2NaOH+C2H5OH+H2O

〖祥解〗由題中所給信息和圖示判斷，A的結構簡式為，B的結構簡式為，C的結構簡式為，D的結構簡式為，E的結構簡式為，F的結構簡式為，G的結構簡式為，H的結構簡式為；據此解答?！荚斘觥剑?）E的結構簡式為，該結構中含氧官能團有羥基、酯基；〖答案〗為羥基、酯基。（2）A的結構簡式為，B的結構簡式為，AB的化學方程式為+HO-NO2+H2O，反應類型為取代反應，C的結構簡式為，D的結構簡式為，CD的化學方程式為+3H2+2H2O，反應類型為還原反應；〖答案〗為取代反應，還原反應。（3）E的結構簡式為，F的結構簡式為，E與氫氧化鈉反應的化學方程式為+2NaOH+CH3CH2OH+H2O；〖答案〗為+2NaOH+CH3CH2OH+H2O。（4）丙二酸二乙酯，其分子式為C7H12O4，M與丙二酸二乙酯互為同分異構體，M的結構中滿足①分子中含有甲基；②lmolM能與足量的碳酸氫鈉溶液反應生成標準狀況下的氣體44.8L，即產生CO2為2mol，可推知M中含有2個羧基；③核磁共振氫譜顯示只有3組峰，且峰面積之比為9:2:l，可推知含3個等效的甲基，2個羧基的H等效，則滿足條件的M的結構簡式為；〖答案〗為。

恒壓漏斗（或滴液漏斗）

氫氧化鈉溶液（或其他合理〖答案〗）

水浴加熱

受熱均勻，便于控制反應溫度

電子天平

加冷水至浸沒固體，待液體自然流盡后，重復洗滌2~3次

C〖祥解〗由題中圖示可知，三頸燒瓶中發(fā)生的反應為在釩酸銨做催化劑作用下，50%硝酸與環(huán)己醇在水浴加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應生成己二酸、一氧化氮和水，一氧化氮與裝置中空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，反應生成的一氧化氮和二氧化氮氣體通入廣口瓶中被水吸收，通過導氣管通入空氣，使一氧化氮轉化為二氧化氮，反應后的氣體通入燒杯中被氫氧化鈉溶液完全吸收，防止污染環(huán)境，其中倒置的干燥管和漏斗起防止倒吸的作用；據此解答。〖詳析〗（1）由圖可知，儀器A的名稱為恒壓分液漏斗或滴液漏斗，儀器B中所盛裝的試劑為氫氧化鈉溶液，目的是吸收一氧化氮和二氧化氮；〖答案〗為恒壓分液漏斗或滴液漏斗，NaOH溶液。（2）由題給反應條件為溫度為80～90℃，反應溫度低于水的沸點，應選擇水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，便于控制反應溫度；〖答案〗為水浴加熱，受熱均勻，便于控制反應溫度。（3）題中所需釩酸銨質量為0.01g，托盤天平只能稱量最小0.1g的質量，因此不能選用托盤天平，應用電子天平稱量，〖答案〗為電子天平。（4）減壓過濾后的晶體用冷水洗滌的操作過程為向過濾器中加入蒸餾水浸沒晶體，讓水自然流下，重復操作2～3次；〖答案〗為向過濾器中加入蒸餾水浸沒晶體，讓水自然流下，重復操作2～3次。（5）A．己二酸為二元弱酸，與氫氧化鈉溶液完全反應生成的己二酸鈉溶液呈堿性，應選用酚酞作指示劑，若使用甲基橙作指示劑，會使實際消耗氫氧化鈉標準溶液的體積偏小，故A不符合題意；B．滴定前俯視讀數會使讀數偏小，滴定后仰視讀數會使讀數偏大，讀數對實際消耗體積無影響，只會影響計算體積，故B不符合題意；C．實驗用的堿式滴定管水洗后未潤洗，會使氫氧化鈉溶液的濃度減小，導致實際消耗氫氧化鈉標準溶液的體積偏大，故C符合題意；〖答案〗為C。

維持氣壓穩(wěn)定，使?jié)恹}酸順利滴下

吸收多余的氯氣

上層

小于

酸性條件下，體現出強氧化性，將氧化成碘單質

〖祥解〗a中濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，b為除雜裝置，雜質為揮發(fā)的氯化氫和水，b中用飽和食鹽水除氯化氫，裝置c用來制取KClO3，裝置d用來制取NaClO，裝置e用來吸收多余的氯氣，防止污染大氣，以此解答該題?！荚斘觥?1)的作用是維持氣壓穩(wěn)定，使?jié)恹}酸順利滴下。(2)中濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，生成二氯化錳、氯化鉀、水、氯氣，化學方程式是。(3)加熱下，氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀、氯酸鉀、水，則中生成，離子方程式是。(4)氯氣能和堿石灰反應，則的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(5)取少量和溶液分別置于①號和②號試管中，滴加溶液。①號試管溶液顏色不變，說明KClO3沒有和KI溶液反應，②號試管溶液變?yōu)樽厣?，說明NaClO和KI溶液反應生成了碘單質，碘單質易溶解于苯等有機溶劑，故加入苯、振蕩、靜置后上層溶液顯紫色?？芍摋l件下的氧化能力小于的氧化能力。(6)實驗中碘化鉀均被氧化生成碘單質，實驗中唯一不同的是第一份中沒有加硫酸，結合(5)可知，第一份中氯酸鉀沒有參加反應、次氯酸鈉氧化碘化鉀生成了碘單質，反應為：、而第二份加入足量硫酸，則第二份中碘單質通過反應和生成。故生成多的原因是：酸性條件下，體現出強氧化性，將氧化成碘單質；已知實驗測得第一份與第二份得到的的物質的量之比為。第二份中被次氯酸鈉氧化生成的碘單質與第一份的相同，則通過反應和生成碘單質的物質的量之比為1:9。據此可知原反應后的溶液中物質的量濃度之比1:3(不考慮離子的水解)。根據得失電子守恒可知：原反應后的溶液中，則原反應后的溶液中含氯的離子的物質的量濃度之比。(1)

漏斗

引流(2)

取代反應(或水解反應)

先停止加熱并冷卻至室溫，然后補加沸石(3)除去未反應完的NaOH或其他合理〖答案〗(4)(5)(6)偏小〖祥解〗鹵代烴在氫氧化鈉水溶液在加熱條件下會發(fā)生水解，據此分析解題。（1）步驟Ⅳ中，過濾時常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；（2）步驟Ⅱ中，發(fā)生有機反應的反應類型為取代反應(或水解反應)，鹵代烴在氫氧化鈉水溶液在加熱條件下會發(fā)生水解；若實驗進行過程中，發(fā)現未加入沸石，則應采取的措施是：先停止加熱并冷卻至室溫，然后補加沸石；（3）步驟Ⅲ中，為反應的氫氧化鈉溶液會與硝酸銀溶液反應，則加入稀的作用是除去未反應完的NaOH；（4）依據上述實驗步驟所提供的實驗數據，步驟Ⅲ中加入硝酸酸化再加入硝酸銀得到淺黃色沉淀，則X為Br，Ⅳ的沉淀為AgBr，其相對分子質量為188，得到27.26g固體，Br的含量為：，因為起初加入的鹵代烴RX密度是，體積是10.90mL，則鹵代烴總質量是-×10.90mL=15.805g；因為X是Br，故鹵代烴RX的通式是CnH2n+1Br，因為Br的物質的量不變，因為C的相對分子質量是12，H的相對分子質量是1，所以溴代烷相對分子質量是12n+2n+1+80，故，n=2，RX的結構簡式為；（5）RX的結構簡式為，試管中發(fā)生反應的化學方程式為試管中發(fā)生反應的化學方程式為：；（6）若步驟Ⅲ中加入稀的量不足，所得固體還會混有Ag2O，使得固體質量增加，則測得鹵代烴的相對分子質量將偏??；

6c-a-3b

Fe

A

N2+6e-+6H+=2NH3

超過一定電壓以后,H+得電子變成H2〖祥解〗根據ΔH=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和計算ΔH；根據題中表格數據判斷反應活化能最大，反應速率最慢；根據化學平衡“三段式”計算化學平衡常數Kp的值；根據化學平衡2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的本質特征判斷選項正誤；根據題中圖示判斷產生NH3的極為陰極，N2得電子發(fā)生還原反應寫出電極反應；根據題中信息分析判斷，當外加電壓超過一定值后，H+會放電；據此解答?！荚斘觥剑?）由2NH3(g)N2(g)+3H2(g)反應可知，ΔH=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，則ΔH=6ckJ?mol-1-akJ?mol-1-3bkJ?mol-1=(6c-a-3b)kJ?mol-1；〖答案〗為(6c-a-3b)。（2）①氨氣分解反應活化能最大的是初始反應速率最慢的，由表中數據可知，Fe作催化劑時，氨氣分解反應的活化能最大；〖答案〗為Fe。②由2NH3(g)N2(g)+3H2(g)反應可知，2molNH3此時壓強為p0用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣的轉化率為50%，則則n(平衡)=1mol+0.5mol+1.5mol=3mol，p0：p平衡=2：（1+0.5+1.5），則p平衡=，Kp===；〖答案〗為。（3）A．反應為放熱反應，采用較高溫度(500℃左右)，平衡逆向進行，所以升溫是為了增加反應速率，縮短達到平衡的時間，此時催化劑活性最大，和平衡移動無關，故A錯誤；B．使用初始反應速率更快的催化劑Ru，不改變平衡，不能提高平衡時NH3的產率，故B正確；C．該反應是氣體分子數減小的反應，采用10MPa～30MPa比常壓更有利于提高氮氣和氫氣的轉化率，故C正確；〖答案〗為A。（4）①由題中圖示可知，產生NH3的電極與電源的負極相連，為陰極，氮氣得到電子，發(fā)生還原反應，與氫離子生成氨氣，則電極方程式為N2+6e-+6H+═2NH3；〖答案〗為N2+6e-+6H+═2NH3。②外加電壓超過一定值以后，發(fā)現陰極產物中氨氣的體積分數隨著電壓的增大而減小，其可能原因為外加電壓超過一定值后，氫離子也易得到電子生成氫氣，而且速率比氮氣快；〖答案〗為超過一定電壓以后，H+得電子變成H2，而且速率比氮氣快。

用磁鐵，能被磁鐵吸引的是鋼，不能的是Al2O3-C耐火材料

+1344.2

I

反應⑤生成的AlCl為氣體，容易從體系中分離，在另一個溫度較低的地方分解得到金屬鋁和三氯化鋁，從而將金屬鋁生產出來

0.1mol/L

向正反應方向

10.58p總

CO+-2e-=2CO2〖詳析〗(1)鋼主要成分是鐵，能夠被磁鐵吸引，而Al2O3、C不能被磁鐵吸引，故區(qū)分Al2O3-C耐火材料和鋼的簡易方法是用磁鐵。能被磁鐵吸引的是鋼，不能被磁鐵吸引的是Al2O3-C耐火材料；(2)已知：①2Al2O3(s)4Al(s)+3O2(g)

△H1=+3351.4kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2=-393.5kJ·mol-1③C(s)+CO2(g)=2CO(g)

△H3=+172.5kJ·mol-1根據蓋斯定律，將〖(②+③)×3+①〗×，整理可得3C(s)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO(g)

△H4=+1344.2kJ/mol；(3)反應⑤的正反應是氣體體積增大的反應，△S＞0，體系的自由能△G=△H-T△S＜0反應能夠自發(fā)進行。反應在高溫下能夠自發(fā)進行，說明在高溫下△G＜0，故表示反應⑤的曲線是I；(4)①在密閉容器中發(fā)生反應：C+CO2(g)2CO(g)，在反應開始時n(CO2)=2mol，n(CO)=0mol，假設反應過程中CO2改變的物質的量為xmol，則產生CO為2xmol，平衡時n(CO2)=(2-x)mol，n(CO)=2xmol，根據圖象可知，解得x=0.5，此時容器容積為10L，故平衡時CO的濃度c(CO)==0.1mol/L；②上述反應達到平衡時CO、CO2的體積分數相同，當再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合氣體，由于CO2增加的更多，則化學平衡向正反應方向移動；③根據圖象可知在800℃反應達到平衡時CO體積分數是92%，CO2為8%，由于氣體的體積比等于氣體的物質的量的比等于壓強之比，故化學平衡常數Kp=；(5)通入CO的電極為負極，CO失去電子，被氧化變?yōu)镃O2，則負極的電極反應式為：CO+-2e-=2CO2。

30

四

Ⅷ

5

〖詳析〗(1)區(qū)元素有鑭系元素和錒系元素，各有15種元素，則區(qū)元素共有30種。(2)一般來講，離核越近的電子能量越低，隨著電子層數的增加，電子的能量越來越大，同一層中，能量是按照s、p、d、f的次序增加；a中為基態(tài)B原子，能量最低；b中2s能級電子吸收能量變?yōu)?p能級電子，能量較高；c中1s能級電子吸收能量變?yōu)?p能級電子，能量比b高；d中1s、2s能級電子吸收能量變?yōu)?p能級電子，能量小于c；結合以上分析可知，能量最低和最高的分別為a和c。(3)鈷原子核電荷數為27，核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s23d7，鈷位于元素周期表第四周期，VIII族。(4)位于體心，個數為1；由鑭構成的晶體八面體空隙由六個硼原子構成的正八面體占據，所以晶胞中含有B原子數目為8×6×=6；所以與原子個數之比為1:6，化學式為LaB6。(5)鑭原子位于頂點位置，個數為8×=1；鈷原子位于棱上位置，個數為4×=1，原子位于面上，個數為8×+2×=5，據此可知該晶胞中有5個原子；所以該晶體的化學式為LaCoIn5，其相對分子質量為773，1個晶胞質量為g，晶胞的體積為：a2ccm3，合金的密度為=。(1)

7

球形(2)Al(3)

正四面體形

O、Cl

6

固態(tài)時，為分子晶體，為離子晶體，離子鍵比范德華力強得多〖解析〗(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d54s1，電子占據的能級為：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，7種能量不同的電子；其最外層電子的電子云輪廓圖為：球形；(2)M是短周期金屬元素，I3到I4發(fā)生了突躍，故M的常見價態(tài)為+3價，M為Al；(3)①分子中碳原子的價層電子對數為：，雜化方式為sp3雜化，分子的空間構型為正四面體形；②配合物中Cr為中心原子，H2O和Cl-為配體，配位原子為O、Cl，配位數為6；③F的電負性最強，與Cr形成的是離子晶體，而是分子晶體，原因是：固態(tài)時，為分子晶體，為離子晶體，離子鍵比范德華力強得多。

酯基、氨基

加成反應

13

〖祥解〗由B和反應生成C，結合C的結構簡式可知，BC發(fā)生了取代反應，取代了硝基對位的酚羥基中的H原子，則B為，由A到B的反應條件可知，發(fā)生了硝化反應，所以A為，結合已知條件①，D到E的過程中，D中的羥基被Cl原子取代，則E為，由F的結構簡式可知，E與A發(fā)生取代反應生成F；GI的過程中，I的結構簡式，結合已知條件②可知，H為，G為，I發(fā)生酯化反應生成J，F與J發(fā)生取代反應生成K，J為，據此解答?！荚斘觥?1)根據分析可知，J為，所以官能團的名稱為酯基、氨基；(2)由分析可知B的結構簡式為；(3)由分析可知H為，G為，GH發(fā)生的反應，化學方程式為，其中G中的雙鍵斷裂，反應類型為加成反應；(4)芳香族化合物X與C互為同分異構體，根據題意可知，分子中含有硝基（-NO2）、苯環(huán)，且直接相連，能與NaHCO3溶液發(fā)生反應說明含有羧基（-COOH），根據C的分子式，X中還有一個含的碳的原子團；當羧基和含碳原子團直接相連時（-CH2COOH），則X的結構有3種：，-CH2COOH分別處在硝基的鄰位、間位和對位；當-CH3和-COOH以單獨的原子團與苯環(huán)相連時，-COOH的位置有以下幾種：、、共10種，所以根據分析，符合條件的X的結構有13種；其中核磁共振氫譜峰面積比為2∶2∶2∶1的結構簡式為；(5)苯甲醇為，產物中有酯基且形成了一個六元環(huán)，根據其對稱性，可逆推出可由反應物發(fā)生成環(huán)的酯化反應制得，結合原料苯甲醇和已知條件②，可首先需要將苯甲醇羥基可以氧化生成醛基，根據已知條件②可知醛基和HCN在催化劑作用下可加長碳鏈，同時生成羥基，再將-CN轉化為羧基，再進行酯化反應即可得目標物，所以合成路線為。(1)

苯酚

酯基﹑醚鍵(2)

取代反應

(3)3(4)12(5)

+H2O〖祥解〗由有機物的轉化關系可知，酸性條件下與發(fā)生脫水反應生成，則A為；與氯氣發(fā)生取代反應生成，在氯化鋁作用下與氯化氫發(fā)生取代反應生成和，則D為；CH2=CH2與氫氰酸發(fā)生加成反應生成CH3CH2CN，則E為CH2=CH2、F為CH3CH2CN；CH3CH2CN酸性條件下共熱發(fā)生水解反應生成CH3CH2COOH，催化劑作用下，CH3CH2COOH與氯氣發(fā)生取代反應生成，H為；在濃硫酸作用下與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成，則I為；與發(fā)生取代反應生成。（1）由分析可知，A的結構簡式為苯酚，名稱為苯酚；由結構簡式可知，J的官能團為酯基﹑醚鍵，故〖答案〗為：苯酚；酯基﹑醚鍵；（2）由分析可知，G→H的反應為催化劑作用下，CH3CH2COOH與氯氣發(fā)生取代反應生成和氯化氫；C→D的反應為在氯化鋁作用下與氯化氫發(fā)生取代反應生成和，故〖答案〗為：取代反應；；（3）一定條件下1分子J與3分子氫氣完全加成得到產物的結構簡式為，分子中含有3個如圖*所示的連有4個不同原子或原子團的手性碳原子：，故〖答案〗為：3；（4）I的同分異構體中能與碳酸氫鈉溶液反應說明同分異構體分子的官能團為氯原子和羧基，同分異構體可以視作一氯丁烷分子中的氫原子被羧基取代所得結構，其中1—氯丁烷和2—氯丁烷分子中氫原子被羧基取代所得結構均有4種、1—氯—2—甲基丙烷分子中氫原子被羧基取代所得結構有3種、2—氯—2—甲基丙烷分子中氫原子被羧基取代所得結構有1種，共有12種，故〖答案〗為：12；（5）由有機物的轉化關系可知，與發(fā)生取代反應生成，在四氯化鈦作用下先發(fā)生加成反應，后發(fā)生消去反應生成，反應的化學方程式為+H2O，則K為；在氯化鋁作用下與發(fā)生取代反應生成，故〖答案〗為：；+H2O。(1)(2)

<

0.02

0.16

BC(3)

還原反應

2〖解析〗（1）觀察ⅰ、ⅱ、ⅲ三個方程式可知，ⅲ式可由（ⅰ+ⅱ）/2得到，故ΔH3=（ΔH1+ΔH2）/2=-。（2）①根據（2）中圖可知，n點的溫度明顯高于m點，一般情況下溫度越高反應速度越快，故v(m)<v(n)。②T1時CH4的平衡轉化率為40%，根據三段式法：

起始/

1

2反應/

0.4

0.8

0.4

0.4

0.8平衡/

0.6

1.2

0.4

0.4

0.8平衡后總物質的量為，故；反應平衡常數③A在恒容密閉容器中，混合氣體的密度始終不變，故密度不再隨時間改變無法說明反應達到平衡，A錯誤；B升高溫度，甲烷的平衡轉化率下降，說明該反應為放熱反應，在放熱反應中，反應物鍵能總和小于生成物鍵能總和，B正確；C該反應為放熱反應，降低溫度，反應平衡向右移動，有利于提高NO2的轉化率，同時生成物濃度增大、反應物濃度減小，反應平衡常數也增大，C正確；ΔH3的數值由反應物和生成物的鍵能差決定，加入合適的催化劑，不能改變ΔH3的數值，D錯誤。（3）從圖中可知氫離子從L極向K極移動，故L極為負極，K極為正極，因此K電極發(fā)生的是還原反應。L極為負極，為甲烷失去電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為。11.2LO2為0.5mol，根據正極電極反應式可得：1

40.5

x列式可得，即可求得。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1湖北省十堰市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題56．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）某含C、H、O三種元素的未知物A，現對A進行分析探究。（1）經燃燒分析實驗測定，該未知物中碳的質量分數為41.38%，氫的質量分數為3.45%，則A的實驗式為___________。（2）利用質譜法測定A的相對分子質量，其質譜圖如下，則A的分子式為___________。（3）A的紅外光譜圖如下，分析該圖得出A中含2種官能團，官能團的名稱是______、______。（4）A的核磁共振氫譜圖如下，綜合分析A的結構簡式為___________。57．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數依次增大.Y、Z、W的核外電子數成等差數列。已知①Q原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；②Y、Z同主族，Y原子的價電子排布圖為。請回答下列問題：（1）基態(tài)Z原子的電子排布式為____________。（2）以上五種元素中有一種元素不在周期表的p區(qū)、該元素的名稱為____________。（3）Q、X、Y三種元素的第一電離能按由大到小的順序是____________（填元素符號，下同），電負性由大到小的順序為____________。58．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）世界上最早發(fā)現并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有關于煉鋅技術的記載?；卮鹣铝袉栴}（1）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成配合物〖Zn(NH3)4〗SO4。①配合物〖Zn(NH3)4〗SO4中，〖Zn(NH3)4〗2+的名稱是____________。②中,中心原子的軌道雜化類型為____________。③NH3極易溶于水，除了因為它們都是極性分子外還因為____________。（2）Zn2+的4s和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么〖ZnCl4〗2-的空間構型為____________。（3）氧化鋅的結構有多種，其中一種立方閃鋅礦的結構如圖所示，若該晶胞的邊長為anm,NA為阿伏加德羅常數的值則立方閃鋅礦晶體的密度為____________g?cm-3。59．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）磷酸氯喹是一種抗瘧疾的藥物，已在臨床上使用多年。同時臨床上還發(fā)現它對新冠肺炎有一定療效，且未發(fā)現和藥物有關的嚴重不良反應。是合成磷酸氯喹的中間體，可由苯在一定條件下合成，具合成路線如下：已知：+NaOH+H2O回答下列問題（1）E中含氧官能團的名稱為____________。（2）AB,CD的反應類型分別為____________，____________。（3）EF反應分兩步進行，先與氫氧化鈉反應，再酸化。寫請出E與氫氧化鈉反應的化學方程式：____________。（4）由D轉化成E的過程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式為C7H12O4。M與丙二酸二乙酯互為同分異構體．寫出符合下列條件的M的結構簡式：____________。①分子中含有甲基②lmolM能與足量的碳酸氫鈉溶液反應生成標準狀況下的氣體44.8L③核磁共振氫譜顯示只有3組峰，且峰面積之比為9:2:l60．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）己二酸在化工生產中有重要作用。某興趣小組用50%的硝酸作氧化劑．釩酸銨作催化劑，氧化環(huán)己醇制備己二酸，其反應原理為3+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO↑+7H2O，實驗裝置如圖所示。實驗步驟：在裝有回流冷凝管、溫度計的50mL三頸燒瓶中，加入50%HNO3溶液（含0.12molHNO3)及少量釩酸銨(0.01g)，緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇．有紅棕色氣體二氧化氮產生，將剩余的環(huán)己醇滴加完畢，總量為2mL(約0.02mol)。在溫度為80~90℃時，反應至無紅棕色氣體逸出。將反應液倒入50mL的燒杯中，冷卻后。析出已二酸。減壓過濾，用15mL冷水洗滌，干燥后得到粗產品mg?；卮鹨韵聠栴}．（1）儀器A的名稱為____________，儀器B中所盛裝的試劑為____________。（2）實驗過程中，最適宜的加熱方法為____________；該加熱方法的優(yōu)點是____________。（3）本實驗中稱量釩酸銨的儀器應選用____________（填“托盤天平”或“電子天平”)。（4）減壓過濾后的晶體用冷水洗滌，簡述洗滌的操作過程：____________。（5）為測定粗產品中己二酸的含量，將得到的粗產品配成溶液，并用0.100mol?L-1的NaOH標準溶液進行滴定，下列操作可能使實際消耗NaOH標準溶液的體積偏大的是____________（填標號）。A使用甲基橙作指示劑B．滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數C．實驗用的堿滴定管、錐形瓶水洗后均未潤洗61．（2021春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備和，并探究其性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)的作用是___________。(2)中發(fā)生反應的化學方程式是___________。(3)中生成的離子方程式是___________。(4)的作用是___________。(5)取少量和溶液分別置于①號和②號試管中，滴加溶液。①號試管溶液顏色不變；②號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入苯，振蕩，靜置后___________(填“上層”或“下層”)溶液顯紫色?？芍摋l件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)的氧化能力。(6)反應結束后，取兩等份中溶液，第一份加入足量的溶液，充分反應后，加入萃??；第二份加入足量的硫酸酸化的溶液，充分反應后加入萃取。實驗測得第一份與第二份得到的的物質的量之比為。則第二份生成多的原因是___________；原反應后的溶液中含氯的離子的物質的量濃度之比___________(不考慮離子的水解)。62．（2022春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）某液態(tài)鹵代烴RX(R是烷烴基，X是某種鹵素原子)的密度為。為了測定RX的相對分子質量，實驗步驟如下：Ⅰ.準確量取10.90mLRX，放入試管中；Ⅱ.在試管中加入過量NaOH稀溶液，并放入些沸石，塞上帶有長導管的塞子，如圖所示，加熱，發(fā)生反應；Ⅲ.反應完成后，冷卻溶液，加入足量的稀酸化，再滴加溶液得到淺黃色沉淀；Ⅳ.沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱重，得到27.26g固體?；卮鹣铝袉栴}：已知：不考慮實驗過程中造成的質量損失。(1)步驟Ⅳ中，過濾時常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_______。(2)步驟Ⅱ中，發(fā)生有機反應的反應類型為_______；若實驗進行過程中，發(fā)現未加入沸石，則應采取的措施是_______。(3)步驟Ⅲ中，加入稀的作用是_______。(4)依據上述實驗步驟所提供的實驗數據，RX的結構簡式為_______。(5)試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(6)若步驟Ⅲ中加入稀的量不足，則測得鹵代烴的相對分子質量將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。五、原理綜合題63．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。（1）氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH。若：NN鍵、H—H鍵和N—H鍵的鍵能值分別記作a、b和c(單位,kJ?mol-1)，則上述反應的ΔH=____________(用含(a、b、c的代數式表示）kJ?mol-1。（2）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。某溫度下，用等質量不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解生成氫氣的初始速率（單位mmol?min-1)與催化劑的對應關系如表所示。催化劑RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5①在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應的活化能最大的是____________（填寫催化劑的化學式）。②溫度為T時．在恒容的密閉容器中加入2molNH3此時壓強為p0用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣的轉化率為50%.，則該溫度下反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數Kp=____________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓p分＝氣體總壓P總×體積分數）（3）關于合成氨工藝的理解，下列說法不正確的是____________（填字母）。A．合成氨工業(yè)常采用的反應溫度為500℃左右，主要是為了節(jié)約能源B．使用初始反應速率更快的催化劑Ru.，不能提高平衡時NH3的產率C．合成氨工業(yè)采用的壓強為10MPa~30MPa,是因為常壓下N2和H2的轉化率不高（4）電化學法合成氨：利用低溫固體質子導體作電解質，用Pt—C3N4作陰極，催化電解H2(g)和N2(g)合成NH3原理示意如圖所示。①Pt—C3N4，電極上產生NH3的電極反應式為____________。②實驗研究表明，當外加電壓超過一定值后，發(fā)現陰極產物中氨氣的體積分數隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因：____________。64．（2021春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）隨著低碳鋼等潔凈鋼技術的發(fā)展，Al2O3-C耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當前的一個研究重點。請回答下列問題：(1)區(qū)分Al2O3-C耐火材料和鋼的簡易方法是___________。(2)在埋炭實驗條件下，不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料與鐵液之間的可能反應如下：①2Al2O3(s)4Al(s)+3O2(g)△H1=+3351.4kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H3=+172.5kJ·mol-1④3C(s)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO(g)

△H4則△H4=___________kJ·mol-1。(3)直接碳熱還原氧化鋁法除需要高溫外，系統(tǒng)中生成的碳化鋁、碳氧化鋁等會與生成的鋁混合在一起，難以分離。實際生產中，至今仍未用直接碳熱還原氧化鋁法來煉鋁。氧化鋁碳熱還原氯化法煉鋁是生產鋁的一種可行性新方法，其反應過程如下：⑤Al2O3(s)+3C(s)+AlCl3(g)3AlCl(g)+3CO(g)

△H5⑥3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)△H6反應⑤、反應⑥中吉布斯自由能(△G)與溫度(T)的變化關系如圖1所示，由此判斷反應⑤對應圖中的曲線___________(填“I”或“II”)，試分析氧化鋁碳熱還原氯化法煉鋁的可行性：___________。(4)在埋炭情況下，碳過剩時，碳的氧化反應主要考慮：C(s)+CO2(g)2CO(g)。在實驗室研究該反應，一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強為p總)中加入足量的碳和2molCO2(g)，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖2所示。①650℃反應達到平衡時，容器體積為10L，則平衡時c(CO)=___________。②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合氣體，則平衡___________(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動。③800℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=___________〖用含p總的代數式表示，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數〗。(5)CO可作某熔融鹽電池的燃料，電解質為Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物，空氣與CO2的混合氣為助燃氣，電池在650℃下工作時，負極的電極反應式為___________。六、結構與性質65．（2021春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）鑭()、硼、鈷及銦等形成的晶體用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)鑭在元素周期表中位于區(qū)，區(qū)元素共有___________種。(2)下列是原子在不同狀態(tài)下的電子排布圖，其中能量最低和最高的分別為___________、___________。(填標號)(3)鈷位于元素周期表第___________周期___________族。(4)由與形成的化合物其晶胞結構如圖(a)所示，由鑭構成的晶體八面體空隙由六個硼原子構成的正八面體占據，該化合物的化學式為___________。(5)由、及形成的合金的晶胞如圖(b)所示，該晶胞中有___________個原子(均位于面上)，晶胞為長方體，底邊邊長均為，高為，則該合金的密度為___________(填表達式)。66．（2022春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）氮化鉻常用于薄膜涂層，是一種良好的耐磨材料，同時在超級電容器領域有良好的應用前景。工業(yè)上以鉻鐵礦()為原料，經過一系列反應，制備氮化鉻和鉻單質的工藝流程如圖：(1)基態(tài)鉻原子核外有_______種能量不同的電子，其最外層電子的電子云輪廓圖為_______。(2)M是短周期金屬元素，M的部分電離能數據如表所示：I1I2I3I4I5電離能/(kJ/mol)578181727451157514830則M是_______(填元素符號)。(3)制備時，發(fā)生的主要反應為。①分子中碳原子的雜化方式為_______，分子的空間結構是_______。②溶于水得到配合物氯化二氯四水合鉻(Ⅲ)｛｝，其中提供電子對形成配位鍵的原子是_______，中心離子配位數為_______。③的熔點(83℃)比的熔點(1100℃)低得多，這是由于_______。七、有機推斷題67．（2021春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）藥物瑞德西韋對新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關鍵中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：已知：①；②。(1)J中官能團的名稱為_______。(2)B的結構簡式為_______。(3)G→H的化學方程式為_______，反應類型為_______。(4)芳香族化合物X與C互為同分異構體，符合下列條件的X的結構有_______種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜峰面積比為2∶2∶2∶1的結構簡式為_______。①分子中含有硝基且與苯環(huán)直接相連②能與溶液發(fā)生反應(5)寫出以苯甲醇為原料制備的合成路線(無機試劑任選)_______。68．（2022春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）有機物J是某種治療高血壓的藥物的中間體，其合成路線如圖所示。已知：鹵代烴與芳香族化合物在催化下可發(fā)生可逆反應：+R＇Cl+HCl。回答下列問題：(1)A的名稱是_______；J中含氧官能團的名稱是_______。(2)G→H的反應類型為_______；C→D的反應中，生成的另一種有機物的結構簡式為_______。(3)1分子J與3分子完全加成后，得到的產物分子中手性碳的個數為_______。(4)I的同分異構體中能與溶液反應的有_______種(不考慮立體異構)。(5)以J和為原料，制備某降壓藥Q的合成路線如下：試劑X與一氯甲烷互為同系物，則X的結構簡式為_______；寫出生成K的化學方程式：_______。八、工業(yè)流程題69．（2022春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）甲烷在工業(yè)上有很多用途?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.利用甲烷催化還原消除氮氧化物的污染：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.。其中：。(1)_______(用含a、b的代數式表示)。(2)在4L某恒容密閉容器中充入和，只發(fā)生反應ⅲ，的平衡轉化率隨溫度的變化關系如圖所示。①曲線上m、n兩點的正反應速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。②T1時，若反應進行到時達到平衡，此時測得混合氣體的總壓強為，則內，_______，反應平衡常數_______(用分壓表示，分壓=物質的量分數×總壓)。③下列說法正確的是_______(填標號)。A．當混合氣體的密度不再隨時間改變時，該反應達到平衡B．該反應的反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C．降低溫度，有利于提高的轉化率，反應平衡常數也增大D．加入合適的催化劑，的值增大(3)甲烷-氧氣燃料電池的工作原理如圖所示(L、K均為惰性電極，氣體已換算成標準狀況)。①電池工作時，K電極上發(fā)生_______(填“還原反應”或“氧化反應”)。②L電極上的電極反應式為_______。③每消耗，電路中轉移電子的物質的量為_______mol。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

羧基

碳碳雙鍵

〖祥解〗(1)根據各元素的質量分數確定原子個數比，進而確定實驗式；(2)根據質譜圖A的相對分子質量和實驗式計算分子式；(3)根據A的紅外光譜圖得出A中含官能團的種類；(4)根據A的核磁共振氫譜圖中氫原子種類和等效H個數比確定結構簡式?！荚斘觥?1)根據已知碳的質量分數是41.38%，氫的質量分數是3.45%，則氧元素質量分數是1-41.38%-3.45%=55.17%，則該物質中碳、氫、氧原子個數之比=：：=3.45:3.45:3.45=1:1:1，由原子個數比可知該有機物的實驗式為CHO，故〖答案〗CHO；(2)由質譜圖可知A的相對分子質量為116，根據A的實驗式為CHO，設A的分子式為CnHnOn，則12n+4n+16n=116，解得n=4，則A的分子式為C4H4O4，故〖答案〗為：C4H4O4；(3)根據A的紅外光譜圖得出A中含2種官能團分別為：碳碳雙鍵、羧基，故〖答案〗為：碳碳雙鍵；羧基；(4)根據A的核磁共振氫譜圖可知有兩種類型的氫原子，且等效H個數比為1：1，則A的結構簡式為HOOC?CH=CH?COOH，故〖答案〗為：HOOC?CH=CH?COOH。

ls22s22p63s23p4

鉻

N＞O＞C

O＞N＞C〖祥解〗Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數依次增大，①Q原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則Q為C元素；②Y、Z同主族，Y原子的價電子排布圖為，則Y為O元素，Z為S元素；X介于Q(C)、Y(O)之間，則X為N元素；W的原子序數大于Z(S)，Y(O)、Z(S)、W的核外電子數成等差數列，則W的原子序數為16+8=24，為Cr元素；據此解答?！荚斘觥接缮鲜龇治隹芍?，Q為C元素，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cr元素；（1）Z為S元素，原子序數為16，核外有16個電子，基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；〖答案〗為1s22s22p63s23p4。（2）W為Cr元素，元素名稱為鉻，鉻是24號元素，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，屬于d區(qū)元素；〖答案〗為鉻。（3）Q為C元素，X為N元素，Y為O元素，三種元素位于第二周期，同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低第一電離能高于同周期相鄰元素，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；同周期元素從左至右，非金屬性依次增強，即原子序數O＞N＞C，非金屬性O＞N＞C，非金屬性越強，其電負性越強，則電負性由大到小的順序為O＞N＞C；〖答案〗為N＞O＞C，O＞N＞C。

四氨合鋅(II)離子

sp3

NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應

正四面體形

×l021〖祥解〗根據配合物的命名原則進行命名；根據VSEPR理論判斷中心原子的雜化方式；根據NH3與H2O之間形成氫鍵解釋；根據雜化類型，判斷空間構型；根據“均攤法”進行晶胞的有關計算；據此解答?！荚斘觥剑?）①由內界配位離子的命名次序為配位體數(用中文一，二，三等注明)-配位體的名稱(不同配位體間用中圓點“·”隔開)-“合”-中心離子名稱-中心離子氧化數(加括號，用羅馬數字注明)可知，〖Zn(NH3)4〗2+的名稱是四氨合鋅(II)離子；〖答案〗為四氨合鋅(II)離子。②中，價層電子對數=4+=4+0=4，S原子雜化方式為sp3雜化；〖答案〗為sp3雜化。③NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應；〖答案〗為NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應。（2）此〖ZnCl4〗2-配離子的中心原子采取sp3雜化，配位數為4，故空間構型為正四面體形；〖答案〗為正四面體形。（3）由可知，Zn原子位于頂點和面心上，晶胞中Zn原子數目=8×+6×=4，晶胞中O原子數目=4，故化學式為ZnO，晶胞的質量m=g，晶胞的體積V=(a×10-7cm)3=a3×10-21cm3，晶體密度ρ===×1021g?cm-3；〖答案〗為×1021。

酯基、羥基

取代反應

還原反應

+2NaOH+C2H5OH+H2O

〖祥解〗由題中所給信息和圖示判斷，A的結構簡式為，B的結構簡式為，C的結構簡式為，D的結構簡式為，E的結構簡式為，F的結構簡式為，G的結構簡式為，H的結構簡式為；據此解答?！荚斘觥剑?）E的結構簡式為，該結構中含氧官能團有羥基、酯基；〖答案〗為羥基、酯基。（2）A的結構簡式為，B的結構簡式為，AB的化學方程式為+HO-NO2+H2O，反應類型為取代反應，C的結構簡式為，D的結構簡式為，CD的化學方程式為+3H2+2H2O，反應類型為還原反應；〖答案〗為取代反應，還原反應。（3）E的結構簡式為，F的結構簡式為，E與氫氧化鈉反應的化學方程式為+2NaOH+CH3CH2OH+H2O；〖答案〗為+2NaOH+CH3CH2OH+H2O。（4）丙二酸二乙酯，其分子式為C7H12O4，M與丙二酸二乙酯互為同分異構體，M的結構中滿足①分子中含有甲基；②lmolM能與足量的碳酸氫鈉溶液反應生成標準狀況下的氣體44.8L，即產生CO2為2mol，可推知M中含有2個羧基；③核磁共振氫譜顯示只有3組峰，且峰面積之比為9:2:l，可推知含3個等效的甲基，2個羧基的H等效，則滿足條件的M的結構簡式為；〖答案〗為。

恒壓漏斗（或滴液漏斗）

氫氧化鈉溶液（或其他合理〖答案〗）

水浴加熱

受熱均勻，便于控制反應溫度

電子天平

加冷水至浸沒固體，待液體自然流盡后，重復洗滌2~3次

C〖祥解〗由題中圖示可知，三頸燒瓶中發(fā)生的反應為在釩酸銨做催化劑作用下，50%硝酸與環(huán)己醇在水浴加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應生成己二酸、一氧化氮和水，一氧化氮與裝置中空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，反應生成的一氧化氮和二氧化氮氣體通入廣口瓶中被水吸收，通過導氣管通入空氣，使一氧化氮轉化為二氧化氮，反應后的氣體通入燒杯中被氫氧化鈉溶液完全吸收，防止污染環(huán)境，其中倒置的干燥管和漏斗起防止倒吸的作用；據此解答?！荚斘觥剑?）由圖可知，儀器A的名稱為恒壓分液漏斗或滴液漏斗，儀器B中所盛裝的試劑為氫氧化鈉溶液，目的是吸收一氧化氮和二氧化氮；〖答案〗為恒壓分液漏斗或滴液漏斗，NaOH溶液。（2）由題給反應條件為溫度為80～90℃，反應溫度低于水的沸點，應選擇水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，便于控制反應溫度；〖答案〗為水浴加熱，受熱均勻，便于控制反應溫度。（3）題中所需釩酸銨質量為0.01g，托盤天平只能稱量最小0.1g的質量，因此不能選用托盤天平，應用電子天平稱量，〖答案〗為電子天平。（4）減壓過濾后的晶體用冷水洗滌的操作過程為向過濾器中加入蒸餾水浸沒晶體，讓水自然流下，重復操作2～3次；〖答案〗為向過濾器中加入蒸餾水浸沒晶體，讓水自然流下，重復操作2～3次。（5）A．己二酸為二元弱酸，與氫氧化鈉溶液完全反應生成的己二酸鈉溶液呈堿性，應選用酚酞作指示劑，若使用甲基橙作指示劑，會使實際消耗氫氧化鈉標準溶液的體積偏小，故A不符合題意；B．滴定前俯視讀數會使讀數偏小，滴定后仰視讀數會使讀數偏大，讀數對實際消耗體積無影響，只會影響計算體積，故B不符合題意；C．實驗用的堿式滴定管水洗后未潤洗，會使氫氧化鈉溶液的濃度減小，導致實際消耗氫氧化鈉標準溶液的體積偏大，故C符合題意；〖答案〗為C。

維持氣壓穩(wěn)定，使?jié)恹}酸順利滴下

吸收多余的氯氣

上層

小于

酸性條件下，體現出強氧化性，將氧化成碘單質

〖祥解〗a中濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，b為除雜裝置，雜質為揮發(fā)的氯化氫和水，b中用飽和食鹽水除氯化氫，裝置c用來制取KClO3，裝置d用來制取NaClO，裝置e用來吸收多余的氯氣，防止污染大氣，以此解答該題?！荚斘觥?1)的作用是維持氣壓穩(wěn)定，使?jié)恹}酸順利滴下。(2)中濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，生成二氯化錳、氯化鉀、水、氯氣，化學方程式是。(3)加熱下，氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀、氯酸鉀、水，則中生成，離子方程式是。(4)氯氣能和堿石灰反應，則的作用是吸收多余的氯