2020-2022湖北省十堰市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1湖北省十堰市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題56．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）某含C、H、O三種元素的未知物A，現(xiàn)對(duì)A進(jìn)行分析探究。（1）經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測定，該未知物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.38%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.45%，則A的實(shí)驗(yàn)式為___________。（2）利用質(zhì)譜法測定A的相對(duì)分子質(zhì)量，其質(zhì)譜圖如下，則A的分子式為___________。（3）A的紅外光譜圖如下，分析該圖得出A中含2種官能團(tuán)，官能團(tuán)的名稱是______、______。（4）A的核磁共振氫譜圖如下，綜合分析A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。57．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次增大.Y、Z、W的核外電子數(shù)成等差數(shù)列。已知①Q(mào)原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②Y、Z同主族，Y原子的價(jià)電子排布圖為。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)Z原子的電子排布式為____________。（2）以上五種元素中有一種元素不在周期表的p區(qū)、該元素的名稱為____________。（3）Q、X、Y三種元素的第一電離能按由大到小的順序是____________（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________。58．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉栴}（1）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成配合物〖Zn(NH3)4〗SO4。①配合物〖Zn(NH3)4〗SO4中，〖Zn(NH3)4〗2+的名稱是____________。②中,中心原子的軌道雜化類型為____________。③NH3極易溶于水，除了因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外還因?yàn)開___________。（2）Zn2+的4s和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么〖ZnCl4〗2-的空間構(gòu)型為____________。（3）氧化鋅的結(jié)構(gòu)有多種，其中一種立方閃鋅礦的結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的邊長為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值則立方閃鋅礦晶體的密度為____________g?cm-3。59．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）磷酸氯喹是一種抗瘧疾的藥物，已在臨床上使用多年。同時(shí)臨床上還發(fā)現(xiàn)它對(duì)新冠肺炎有一定療效，且未發(fā)現(xiàn)和藥物有關(guān)的嚴(yán)重不良反應(yīng)。是合成磷酸氯喹的中間體，可由苯在一定條件下合成，具合成路線如下：已知：+NaOH+H2O回答下列問題（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。（2）AB,CD的反應(yīng)類型分別為____________，____________。（3）EF反應(yīng)分兩步進(jìn)行，先與氫氧化鈉反應(yīng)，再酸化。寫請(qǐng)出E與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（4）由D轉(zhuǎn)化成E的過程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式為C7H12O4。M與丙二酸二乙酯互為同分異構(gòu)體．寫出符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式：____________。①分子中含有甲基②lmolM能與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8L③核磁共振氫譜顯示只有3組峰，且峰面積之比為9:2:l60．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）己二酸在化工生產(chǎn)中有重要作用。某興趣小組用50%的硝酸作氧化劑．釩酸銨作催化劑，氧化環(huán)己醇制備己二酸，其反應(yīng)原理為3+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO↑+7H2O，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：在裝有回流冷凝管、溫度計(jì)的50mL三頸燒瓶中，加入50%HNO3溶液（含0.12molHNO3)及少量釩酸銨(0.01g)，緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇．有紅棕色氣體二氧化氮產(chǎn)生，將剩余的環(huán)己醇滴加完畢，總量為2mL(約0.02mol)。在溫度為80~90℃時(shí)，反應(yīng)至無紅棕色氣體逸出。將反應(yīng)液倒入50mL的燒杯中，冷卻后。析出已二酸。減壓過濾，用15mL冷水洗滌，干燥后得到粗產(chǎn)品mg?；卮鹨韵聠栴}．（1）儀器A的名稱為____________，儀器B中所盛裝的試劑為____________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，最適宜的加熱方法為____________；該加熱方法的優(yōu)點(diǎn)是____________。（3）本實(shí)驗(yàn)中稱量釩酸銨的儀器應(yīng)選用____________（填“托盤天平”或“電子天平”)。（4）減壓過濾后的晶體用冷水洗滌，簡述洗滌的操作過程：____________。（5）為測定粗產(chǎn)品中己二酸的含量，將得到的粗產(chǎn)品配成溶液，并用0.100mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作可能使實(shí)際消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大的是____________（填標(biāo)號(hào)）。A使用甲基橙作指示劑B．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)C．實(shí)驗(yàn)用的堿滴定管、錐形瓶水洗后均未潤洗61．（2021春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備和，并探究其性質(zhì)。回答下列問題：(1)的作用是___________。(2)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)中生成的離子方程式是___________。(4)的作用是___________。(5)取少量和溶液分別置于①號(hào)和②號(hào)試管中，滴加溶液。①號(hào)試管溶液顏色不變；②號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入苯，振蕩，靜置后___________(填“上層”或“下層”)溶液顯紫色。可知該條件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)的氧化能力。(6)反應(yīng)結(jié)束后，取兩等份中溶液，第一份加入足量的溶液，充分反應(yīng)后，加入萃??；第二份加入足量的硫酸酸化的溶液，充分反應(yīng)后加入萃取。實(shí)驗(yàn)測得第一份與第二份得到的的物質(zhì)的量之比為。則第二份生成多的原因是___________；原反應(yīng)后的溶液中含氯的離子的物質(zhì)的量濃度之比___________(不考慮離子的水解)。62．（2022春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）某液態(tài)鹵代烴RX(R是烷烴基，X是某種鹵素原子)的密度為。為了測定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.準(zhǔn)確量取10.90mLRX，放入試管中；Ⅱ.在試管中加入過量NaOH稀溶液，并放入些沸石，塞上帶有長導(dǎo)管的塞子，如圖所示，加熱，發(fā)生反應(yīng)；Ⅲ.反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加入足量的稀酸化，再滴加溶液得到淺黃色沉淀；Ⅳ.沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重，得到27.26g固體。回答下列問題：已知：不考慮實(shí)驗(yàn)過程中造成的質(zhì)量損失。(1)步驟Ⅳ中，過濾時(shí)常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_______。(2)步驟Ⅱ中，發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______；若實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過程中，發(fā)現(xiàn)未加入沸石，則應(yīng)采取的措施是_______。(3)步驟Ⅲ中，加入稀的作用是_______。(4)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟所提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，RX的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(5)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(6)若步驟Ⅲ中加入稀的量不足，則測得鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。五、原理綜合題63．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。（1）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH。若：NN鍵、H—H鍵和N—H鍵的鍵能值分別記作a、b和c(單位,kJ?mol-1)，則上述反應(yīng)的ΔH=____________(用含(a、b、c的代數(shù)式表示）kJ?mol-1。（2）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。某溫度下，用等質(zhì)量不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解生成氫氣的初始速率（單位mmol?min-1)與催化劑的對(duì)應(yīng)關(guān)系如表所示。催化劑RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5①在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是____________（填寫催化劑的化學(xué)式）。②溫度為T時(shí)．在恒容的密閉容器中加入2molNH3此時(shí)壓強(qiáng)為p0用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為50%.，則該溫度下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=____________。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓p分＝氣體總壓P總×體積分?jǐn)?shù)）（3）關(guān)于合成氨工藝的理解，下列說法不正確的是____________（填字母）。A．合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右，主要是為了節(jié)約能源B．使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru.，不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)率C．合成氨工業(yè)采用的壓強(qiáng)為10MPa~30MPa,是因?yàn)槌合翹2和H2的轉(zhuǎn)化率不高（4）電化學(xué)法合成氨：利用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作電解質(zhì)，用Pt—C3N4作陰極，催化電解H2(g)和N2(g)合成NH3原理示意如圖所示。①Pt—C3N4，電極上產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式為____________。②實(shí)驗(yàn)研究表明，當(dāng)外加電壓超過一定值后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因：____________。64．（2021春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）隨著低碳鋼等潔凈鋼技術(shù)的發(fā)展，Al2O3-C耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當(dāng)前的一個(gè)研究重點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)區(qū)分Al2O3-C耐火材料和鋼的簡易方法是___________。(2)在埋炭實(shí)驗(yàn)條件下，不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料與鐵液之間的可能反應(yīng)如下：①2Al2O3(s)4Al(s)+3O2(g)△H1=+3351.4kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H3=+172.5kJ·mol-1④3C(s)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO(g)

△H4則△H4=___________kJ·mol-1。(3)直接碳熱還原氧化鋁法除需要高溫外，系統(tǒng)中生成的碳化鋁、碳氧化鋁等會(huì)與生成的鋁混合在一起，難以分離。實(shí)際生產(chǎn)中，至今仍未用直接碳熱還原氧化鋁法來煉鋁。氧化鋁碳熱還原氯化法煉鋁是生產(chǎn)鋁的一種可行性新方法，其反應(yīng)過程如下：⑤Al2O3(s)+3C(s)+AlCl3(g)3AlCl(g)+3CO(g)

△H5⑥3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)△H6反應(yīng)⑤、反應(yīng)⑥中吉布斯自由能(△G)與溫度(T)的變化關(guān)系如圖1所示，由此判斷反應(yīng)⑤對(duì)應(yīng)圖中的曲線___________(填“I”或“II”)，試分析氧化鋁碳熱還原氯化法煉鋁的可行性：___________。(4)在埋炭情況下，碳過剩時(shí)，碳的氧化反應(yīng)主要考慮：C(s)+CO2(g)2CO(g)。在實(shí)驗(yàn)室研究該反應(yīng)，一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強(qiáng)為p總)中加入足量的碳和2molCO2(g)，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。①650℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器體積為10L，則平衡時(shí)c(CO)=___________。②T℃時(shí)，若向平衡體系中再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合氣體，則平衡___________(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。③800℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________〖用含p總的代數(shù)式表示，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)〗。(5)CO可作某熔融鹽電池的燃料，電解質(zhì)為Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物，空氣與CO2的混合氣為助燃?xì)?，電池?50℃下工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)65．（2021春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）鑭()、硼、鈷及銦等形成的晶體用途非常廣泛。回答下列問題：(1)鑭在元素周期表中位于區(qū)，區(qū)元素共有___________種。(2)下列是原子在不同狀態(tài)下的電子排布圖，其中能量最低和最高的分別為___________、___________。(填標(biāo)號(hào))(3)鈷位于元素周期表第___________周期___________族。(4)由與形成的化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，由鑭構(gòu)成的晶體八面體空隙由六個(gè)硼原子構(gòu)成的正八面體占據(jù)，該化合物的化學(xué)式為___________。(5)由、及形成的合金的晶胞如圖(b)所示，該晶胞中有___________個(gè)原子(均位于面上)，晶胞為長方體，底邊邊長均為，高為，則該合金的密度為___________(填表達(dá)式)。66．（2022春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）氮化鉻常用于薄膜涂層，是一種良好的耐磨材料，同時(shí)在超級(jí)電容器領(lǐng)域有良好的應(yīng)用前景。工業(yè)上以鉻鐵礦()為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)，制備氮化鉻和鉻單質(zhì)的工藝流程如圖：(1)基態(tài)鉻原子核外有_______種能量不同的電子，其最外層電子的電子云輪廓圖為_______。(2)M是短周期金屬元素，M的部分電離能數(shù)據(jù)如表所示：I1I2I3I4I5電離能/(kJ/mol)578181727451157514830則M是_______(填元素符號(hào))。(3)制備時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為。①分子中碳原子的雜化方式為_______，分子的空間結(jié)構(gòu)是_______。②溶于水得到配合物氯化二氯四水合鉻(Ⅲ)｛｝，其中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是_______，中心離子配位數(shù)為_______。③的熔點(diǎn)(83℃)比的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是由于_______。七、有機(jī)推斷題67．（2021春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）藥物瑞德西韋對(duì)新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關(guān)鍵中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：已知：①；②。(1)J中官能團(tuán)的名稱為_______。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)G→H的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為_______。(4)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①分子中含有硝基且與苯環(huán)直接相連②能與溶液發(fā)生反應(yīng)(5)寫出以苯甲醇為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)_______。68．（2022春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）有機(jī)物J是某種治療高血壓的藥物的中間體，其合成路線如圖所示。已知：鹵代烴與芳香族化合物在催化下可發(fā)生可逆反應(yīng)：+R＇Cl+HCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱是_______；J中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。(2)G→H的反應(yīng)類型為_______；C→D的反應(yīng)中，生成的另一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)1分子J與3分子完全加成后，得到的產(chǎn)物分子中手性碳的個(gè)數(shù)為_______。(4)I的同分異構(gòu)體中能與溶液反應(yīng)的有_______種(不考慮立體異構(gòu))。(5)以J和為原料，制備某降壓藥Q的合成路線如下：試劑X與一氯甲烷互為同系物，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______；寫出生成K的化學(xué)方程式：_______。八、工業(yè)流程題69．（2022春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）甲烷在工業(yè)上有很多用途?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.利用甲烷催化還原消除氮氧化物的污染：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.。其中：。(1)_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。(2)在4L某恒容密閉容器中充入和，只發(fā)生反應(yīng)ⅲ，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。①曲線上m、n兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。②T1時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測得混合氣體的總壓強(qiáng)為，則內(nèi)，_______，反應(yīng)平衡常數(shù)_______(用分壓表示，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。③下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．當(dāng)混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡B．該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C．降低溫度，有利于提高的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)平衡常數(shù)也增大D．加入合適的催化劑，的值增大(3)甲烷-氧氣燃料電池的工作原理如圖所示(L、K均為惰性電極，氣體已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①電池工作時(shí)，K電極上發(fā)生_______(填“還原反應(yīng)”或“氧化反應(yīng)”)。②L電極上的電極反應(yīng)式為_______。③每消耗，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

羧基

碳碳雙鍵

〖祥解〗(1)根據(jù)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定原子個(gè)數(shù)比，進(jìn)而確定實(shí)驗(yàn)式；(2)根據(jù)質(zhì)譜圖A的相對(duì)分子質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)式計(jì)算分子式；(3)根據(jù)A的紅外光譜圖得出A中含官能團(tuán)的種類；(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖中氫原子種類和等效H個(gè)數(shù)比確定結(jié)構(gòu)簡式?！荚斘觥?1)根據(jù)已知碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是41.38%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.45%，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-41.38%-3.45%=55.17%，則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)之比=：：=3.45:3.45:3.45=1:1:1，由原子個(gè)數(shù)比可知該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為CHO，故〖答案〗CHO；(2)由質(zhì)譜圖可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式為CHO，設(shè)A的分子式為CnHnOn，則12n+4n+16n=116，解得n=4，則A的分子式為C4H4O4，故〖答案〗為：C4H4O4；(3)根據(jù)A的紅外光譜圖得出A中含2種官能團(tuán)分別為：碳碳雙鍵、羧基，故〖答案〗為：碳碳雙鍵；羧基；(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖可知有兩種類型的氫原子，且等效H個(gè)數(shù)比為1：1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC?CH=CH?COOH，故〖答案〗為：HOOC?CH=CH?COOH。

ls22s22p63s23p4

鉻

N＞O＞C

O＞N＞C〖祥解〗Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次增大，①Q(mào)原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Q為C元素；②Y、Z同主族，Y原子的價(jià)電子排布圖為，則Y為O元素，Z為S元素；X介于Q(C)、Y(O)之間，則X為N元素；W的原子序數(shù)大于Z(S)，Y(O)、Z(S)、W的核外電子數(shù)成等差數(shù)列，則W的原子序數(shù)為16+8=24，為Cr元素；據(jù)此解答。〖詳析〗由上述分析可知，Q為C元素，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cr元素；（1）Z為S元素，原子序數(shù)為16，核外有16個(gè)電子，基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；〖答案〗為1s22s22p63s23p4。（2）W為Cr元素，元素名稱為鉻，鉻是24號(hào)元素，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，屬于d區(qū)元素；〖答案〗為鉻。（3）Q為C元素，X為N元素，Y為O元素，三種元素位于第二周期，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低第一電離能高于同周期相鄰元素，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；同周期元素從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，即原子序數(shù)O＞N＞C，非金屬性O(shè)＞N＞C，非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C；〖答案〗為N＞O＞C，O＞N＞C。

四氨合鋅(II)離子

sp3

NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)

正四面體形

×l021〖祥解〗根據(jù)配合物的命名原則進(jìn)行命名；根據(jù)VSEPR理論判斷中心原子的雜化方式；根據(jù)NH3與H2O之間形成氫鍵解釋；根據(jù)雜化類型，判斷空間構(gòu)型；根據(jù)“均攤法”進(jìn)行晶胞的有關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。〖詳析〗（1）①由內(nèi)界配位離子的命名次序?yàn)榕湮惑w數(shù)(用中文一，二，三等注明)-配位體的名稱(不同配位體間用中圓點(diǎn)“·”隔開)-“合”-中心離子名稱-中心離子氧化數(shù)(加括號(hào)，用羅馬數(shù)字注明)可知，〖Zn(NH3)4〗2+的名稱是四氨合鋅(II)離子；〖答案〗為四氨合鋅(II)離子。②中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4，S原子雜化方式為sp3雜化；〖答案〗為sp3雜化。③NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镹H3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)；〖答案〗為NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)。（2）此〖ZnCl4〗2-配離子的中心原子采取sp3雜化，配位數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體形；〖答案〗為正四面體形。（3）由可知，Zn原子位于頂點(diǎn)和面心上，晶胞中Zn原子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞中O原子數(shù)目=4，故化學(xué)式為ZnO，晶胞的質(zhì)量m=g，晶胞的體積V=(a×10-7cm)3=a3×10-21cm3，晶體密度ρ===×1021g?cm-3；〖答案〗為×1021。

酯基、羥基

取代反應(yīng)

還原反應(yīng)

+2NaOH+C2H5OH+H2O

〖祥解〗由題中所給信息和圖示判斷，A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為，H的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)此解答?！荚斘觥剑?）E的結(jié)構(gòu)簡式為，該結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)有羥基、酯基；〖答案〗為羥基、酯基。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，AB的化學(xué)方程式為+HO-NO2+H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，CD的化學(xué)方程式為+3H2+2H2O，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；〖答案〗為取代反應(yīng)，還原反應(yīng)。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+CH3CH2OH+H2O；〖答案〗為+2NaOH+CH3CH2OH+H2O。（4）丙二酸二乙酯，其分子式為C7H12O4，M與丙二酸二乙酯互為同分異構(gòu)體，M的結(jié)構(gòu)中滿足①分子中含有甲基；②lmolM能與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8L，即產(chǎn)生CO2為2mol，可推知M中含有2個(gè)羧基；③核磁共振氫譜顯示只有3組峰，且峰面積之比為9:2:l，可推知含3個(gè)等效的甲基，2個(gè)羧基的H等效，則滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為；〖答案〗為。

恒壓漏斗（或滴液漏斗）

氫氧化鈉溶液（或其他合理〖答案〗）

水浴加熱

受熱均勻，便于控制反應(yīng)溫度

電子天平

加冷水至浸沒固體，待液體自然流盡后，重復(fù)洗滌2~3次

C〖祥解〗由題中圖示可知，三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為在釩酸銨做催化劑作用下，50%硝酸與環(huán)己醇在水浴加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成己二酸、一氧化氮和水，一氧化氮與裝置中空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)生成的一氧化氮和二氧化氮?dú)怏w通入廣口瓶中被水吸收，通過導(dǎo)氣管通入空氣，使一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)后的氣體通入燒杯中被氫氧化鈉溶液完全吸收，防止污染環(huán)境，其中倒置的干燥管和漏斗起防止倒吸的作用；據(jù)此解答?！荚斘觥剑?）由圖可知，儀器A的名稱為恒壓分液漏斗或滴液漏斗，儀器B中所盛裝的試劑為氫氧化鈉溶液，目的是吸收一氧化氮和二氧化氮；〖答案〗為恒壓分液漏斗或滴液漏斗，NaOH溶液。（2）由題給反應(yīng)條件為溫度為80～90℃，反應(yīng)溫度低于水的沸點(diǎn)，應(yīng)選擇水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制反應(yīng)溫度；〖答案〗為水浴加熱，受熱均勻，便于控制反應(yīng)溫度。（3）題中所需釩酸銨質(zhì)量為0.01g，托盤天平只能稱量最小0.1g的質(zhì)量，因此不能選用托盤天平，應(yīng)用電子天平稱量，〖答案〗為電子天平。（4）減壓過濾后的晶體用冷水洗滌的操作過程為向過濾器中加入蒸餾水浸沒晶體，讓水自然流下，重復(fù)操作2～3次；〖答案〗為向過濾器中加入蒸餾水浸沒晶體，讓水自然流下，重復(fù)操作2～3次。（5）A．己二酸為二元弱酸，與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成的己二酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，若使用甲基橙作指示劑，會(huì)使實(shí)際消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，故A不符合題意；B．滴定前俯視讀數(shù)會(huì)使讀數(shù)偏小，滴定后仰視讀數(shù)會(huì)使讀數(shù)偏大，讀數(shù)對(duì)實(shí)際消耗體積無影響，只會(huì)影響計(jì)算體積，故B不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)用的堿式滴定管水洗后未潤洗，會(huì)使氫氧化鈉溶液的濃度減小，導(dǎo)致實(shí)際消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，故C符合題意；〖答案〗為C。

維持氣壓穩(wěn)定，使?jié)恹}酸順利滴下

吸收多余的氯氣

上層

小于

酸性條件下，體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，將氧化成碘單質(zhì)

〖祥解〗a中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，b為除雜裝置，雜質(zhì)為揮發(fā)的氯化氫和水，b中用飽和食鹽水除氯化氫，裝置c用來制取KClO3，裝置d用來制取NaClO，裝置e用來吸收多余的氯氣，防止污染大氣，以此解答該題。〖詳析〗(1)的作用是維持氣壓穩(wěn)定，使?jié)恹}酸順利滴下。(2)中濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氯化錳、氯化鉀、水、氯氣，化學(xué)方程式是。(3)加熱下，氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀、水，則中生成，離子方程式是。(4)氯氣能和堿石灰反應(yīng)，則的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(5)取少量和溶液分別置于①號(hào)和②號(hào)試管中，滴加溶液。①號(hào)試管溶液顏色不變，說明KClO3沒有和KI溶液反應(yīng)，②號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，說明NaClO和KI溶液反應(yīng)生成了碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶解于苯等有機(jī)溶劑，故加入苯、振蕩、靜置后上層溶液顯紫色?？芍摋l件下的氧化能力小于的氧化能力。(6)實(shí)驗(yàn)中碘化鉀均被氧化生成碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中唯一不同的是第一份中沒有加硫酸，結(jié)合(5)可知，第一份中氯酸鉀沒有參加反應(yīng)、次氯酸鈉氧化碘化鉀生成了碘單質(zhì)，反應(yīng)為：、而第二份加入足量硫酸，則第二份中碘單質(zhì)通過反應(yīng)和生成。故生成多的原因是：酸性條件下，體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，將氧化成碘單質(zhì)；已知實(shí)驗(yàn)測得第一份與第二份得到的的物質(zhì)的量之比為。第二份中被次氯酸鈉氧化生成的碘單質(zhì)與第一份的相同，則通過反應(yīng)和生成碘單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:9。據(jù)此可知原反應(yīng)后的溶液中物質(zhì)的量濃度之比1:3(不考慮離子的水解)。根據(jù)得失電子守恒可知：原反應(yīng)后的溶液中，則原反應(yīng)后的溶液中含氯的離子的物質(zhì)的量濃度之比。(1)

漏斗

引流(2)

取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))

先停止加熱并冷卻至室溫，然后補(bǔ)加沸石(3)除去未反應(yīng)完的NaOH或其他合理〖答案〗(4)(5)(6)偏小〖祥解〗鹵代烴在氫氧化鈉水溶液在加熱條件下會(huì)發(fā)生水解，據(jù)此分析解題。（1）步驟Ⅳ中，過濾時(shí)常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；（2）步驟Ⅱ中，發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))，鹵代烴在氫氧化鈉水溶液在加熱條件下會(huì)發(fā)生水解；若實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過程中，發(fā)現(xiàn)未加入沸石，則應(yīng)采取的措施是：先停止加熱并冷卻至室溫，然后補(bǔ)加沸石；（3）步驟Ⅲ中，為反應(yīng)的氫氧化鈉溶液會(huì)與硝酸銀溶液反應(yīng)，則加入稀的作用是除去未反應(yīng)完的NaOH；（4）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟所提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，步驟Ⅲ中加入硝酸酸化再加入硝酸銀得到淺黃色沉淀，則X為Br，Ⅳ的沉淀為AgBr，其相對(duì)分子質(zhì)量為188，得到27.26g固體，Br的含量為：，因?yàn)槠鸪跫尤氲柠u代烴RX密度是，體積是10.90mL，則鹵代烴總質(zhì)量是-×10.90mL=15.805g；因?yàn)閄是Br，故鹵代烴RX的通式是CnH2n+1Br，因?yàn)锽r的物質(zhì)的量不變，因?yàn)镃的相對(duì)分子質(zhì)量是12，H的相對(duì)分子質(zhì)量是1，所以溴代烷相對(duì)分子質(zhì)量是12n+2n+1+80，故，n=2，RX的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）RX的結(jié)構(gòu)簡式為，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（6）若步驟Ⅲ中加入稀的量不足，所得固體還會(huì)混有Ag2O，使得固體質(zhì)量增加，則測得鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量將偏小；

6c-a-3b

Fe

A

N2+6e-+6H+=2NH3

超過一定電壓以后,H+得電子變成H2〖祥解〗根據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算ΔH；根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢；根據(jù)化學(xué)平衡“三段式”計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)Kp的值；根據(jù)化學(xué)平衡2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的本質(zhì)特征判斷選項(xiàng)正誤；根據(jù)題中圖示判斷產(chǎn)生NH3的極為陰極，N2得電子發(fā)生還原反應(yīng)寫出電極反應(yīng)；根據(jù)題中信息分析判斷，當(dāng)外加電壓超過一定值后，H+會(huì)放電；據(jù)此解答?！荚斘觥剑?）由2NH3(g)N2(g)+3H2(g)反應(yīng)可知，ΔH=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，則ΔH=6ckJ?mol-1-akJ?mol-1-3bkJ?mol-1=(6c-a-3b)kJ?mol-1；〖答案〗為(6c-a-3b)。（2）①氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是初始反應(yīng)速率最慢的，由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e作催化劑時(shí)，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大；〖答案〗為Fe。②由2NH3(g)N2(g)+3H2(g)反應(yīng)可知，2molNH3此時(shí)壓強(qiáng)為p0用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為50%，則則n(平衡)=1mol+0.5mol+1.5mol=3mol，p0：p平衡=2：（1+0.5+1.5），則p平衡=，Kp===；〖答案〗為。（3）A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用較高溫度(500℃左右)，平衡逆向進(jìn)行，所以升溫是為了增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，此時(shí)催化劑活性最大，和平衡移動(dòng)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru，不改變平衡，不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)率，故B正確；C．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，采用10MPa～30MPa比常壓更有利于提高氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率，故C正確；〖答案〗為A。（4）①由題中圖示可知，產(chǎn)生NH3的電極與電源的負(fù)極相連，為陰極，氮?dú)獾玫诫娮?，發(fā)生還原反應(yīng)，與氫離子生成氨氣，則電極方程式為N2+6e-+6H+═2NH3；〖答案〗為N2+6e-+6H+═2NH3。②外加電壓超過一定值以后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小，其可能原因?yàn)橥饧与妷撼^一定值后，氫離子也易得到電子生成氫氣，而且速率比氮?dú)饪?；〖答案〗為超過一定電壓以后，H+得電子變成H2，而且速率比氮?dú)饪臁?/p>

用磁鐵，能被磁鐵吸引的是鋼，不能的是Al2O3-C耐火材料

+1344.2

I

反應(yīng)⑤生成的AlCl為氣體，容易從體系中分離，在另一個(gè)溫度較低的地方分解得到金屬鋁和三氯化鋁，從而將金屬鋁生產(chǎn)出來

0.1mol/L

向正反應(yīng)方向

10.58p總

CO+-2e-=2CO2〖詳析〗(1)鋼主要成分是鐵，能夠被磁鐵吸引，而Al2O3、C不能被磁鐵吸引，故區(qū)分Al2O3-C耐火材料和鋼的簡易方法是用磁鐵。能被磁鐵吸引的是鋼，不能被磁鐵吸引的是Al2O3-C耐火材料；(2)已知：①2Al2O3(s)4Al(s)+3O2(g)

△H1=+3351.4kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2=-393.5kJ·mol-1③C(s)+CO2(g)=2CO(g)

△H3=+172.5kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，將〖(②+③)×3+①〗×，整理可得3C(s)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO(g)

△H4=+1344.2kJ/mol；(3)反應(yīng)⑤的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，△S＞0，體系的自由能△G=△H-T△S＜0反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，說明在高溫下△G＜0，故表示反應(yīng)⑤的曲線是I；(4)①在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C+CO2(g)2CO(g)，在反應(yīng)開始時(shí)n(CO2)=2mol，n(CO)=0mol，假設(shè)反應(yīng)過程中CO2改變的物質(zhì)的量為xmol，則產(chǎn)生CO為2xmol，平衡時(shí)n(CO2)=(2-x)mol，n(CO)=2xmol，根據(jù)圖象可知，解得x=0.5，此時(shí)容器容積為10L，故平衡時(shí)CO的濃度c(CO)==0.1mol/L；②上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO、CO2的體積分?jǐn)?shù)相同，當(dāng)再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合氣體，由于CO2增加的更多，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；③根據(jù)圖象可知在800℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)是92%，CO2為8%，由于氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，故化學(xué)平衡常數(shù)Kp=；(5)通入CO的電極為負(fù)極，CO失去電子，被氧化變?yōu)镃O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+-2e-=2CO2。

30

四

Ⅷ

5

〖詳析〗(1)區(qū)元素有鑭系元素和錒系元素，各有15種元素，則區(qū)元素共有30種。(2)一般來講，離核越近的電子能量越低，隨著電子層數(shù)的增加，電子的能量越來越大，同一層中，能量是按照s、p、d、f的次序增加；a中為基態(tài)B原子，能量最低；b中2s能級(jí)電子吸收能量變?yōu)?p能級(jí)電子，能量較高；c中1s能級(jí)電子吸收能量變?yōu)?p能級(jí)電子，能量比b高；d中1s、2s能級(jí)電子吸收能量變?yōu)?p能級(jí)電子，能量小于c；結(jié)合以上分析可知，能量最低和最高的分別為a和c。(3)鈷原子核電荷數(shù)為27，核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s23d7，鈷位于元素周期表第四周期，VIII族。(4)位于體心，個(gè)數(shù)為1；由鑭構(gòu)成的晶體八面體空隙由六個(gè)硼原子構(gòu)成的正八面體占據(jù)，所以晶胞中含有B原子數(shù)目為8×6×=6；所以與原子個(gè)數(shù)之比為1:6，化學(xué)式為LaB6。(5)鑭原子位于頂點(diǎn)位置，個(gè)數(shù)為8×=1；鈷原子位于棱上位置，個(gè)數(shù)為4×=1，原子位于面上，個(gè)數(shù)為8×+2×=5，據(jù)此可知該晶胞中有5個(gè)原子；所以該晶體的化學(xué)式為LaCoIn5，其相對(duì)分子質(zhì)量為773，1個(gè)晶胞質(zhì)量為g，晶胞的體積為：a2ccm3，合金的密度為=。(1)

7

球形(2)Al(3)

正四面體形

O、Cl

6

固態(tài)時(shí)，為分子晶體，為離子晶體，離子鍵比范德華力強(qiáng)得多〖解析〗(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d54s1，電子占據(jù)的能級(jí)為：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，7種能量不同的電子；其最外層電子的電子云輪廓圖為：球形；(2)M是短周期金屬元素，I3到I4發(fā)生了突躍，故M的常見價(jià)態(tài)為+3價(jià)，M為Al；(3)①分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，雜化方式為sp3雜化，分子的空間構(gòu)型為正四面體形；②配合物中Cr為中心原子，H2O和Cl-為配體，配位原子為O、Cl，配位數(shù)為6；③F的電負(fù)性最強(qiáng)，與Cr形成的是離子晶體，而是分子晶體，原因是：固態(tài)時(shí)，為分子晶體，為離子晶體，離子鍵比范德華力強(qiáng)得多。

酯基、氨基

加成反應(yīng)

13

〖祥解〗由B和反應(yīng)生成C，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知，BC發(fā)生了取代反應(yīng)，取代了硝基對(duì)位的酚羥基中的H原子，則B為，由A到B的反應(yīng)條件可知，發(fā)生了硝化反應(yīng)，所以A為，結(jié)合已知條件①，D到E的過程中，D中的羥基被Cl原子取代，則E為，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，E與A發(fā)生取代反應(yīng)生成F；GI的過程中，I的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合已知條件②可知，H為，G為，I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，F(xiàn)與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，J為，據(jù)此解答?！荚斘觥?1)根據(jù)分析可知，J為，所以官能團(tuán)的名稱為酯基、氨基；(2)由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)由分析可知H為，G為，GH發(fā)生的反應(yīng)，化學(xué)方程式為，其中G中的雙鍵斷裂，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(4)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體，根據(jù)題意可知，分子中含有硝基（-NO2）、苯環(huán)，且直接相連，能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)說明含有羧基（-COOH），根據(jù)C的分子式，X中還有一個(gè)含的碳的原子團(tuán)；當(dāng)羧基和含碳原子團(tuán)直接相連時(shí)（-CH2COOH），則X的結(jié)構(gòu)有3種：，-CH2COOH分別處在硝基的鄰位、間位和對(duì)位；當(dāng)-CH3和-COOH以單獨(dú)的原子團(tuán)與苯環(huán)相連時(shí)，-COOH的位置有以下幾種：、、共10種，所以根據(jù)分析，符合條件的X的結(jié)構(gòu)有13種；其中核磁共振氫譜峰面積比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)苯甲醇為，產(chǎn)物中有酯基且形成了一個(gè)六元環(huán)，根據(jù)其對(duì)稱性，可逆推出可由反應(yīng)物發(fā)生成環(huán)的酯化反應(yīng)制得，結(jié)合原料苯甲醇和已知條件②，可首先需要將苯甲醇羥基可以氧化生成醛基，根據(jù)已知條件②可知醛基和HCN在催化劑作用下可加長碳鏈，同時(shí)生成羥基，再將-CN轉(zhuǎn)化為羧基，再進(jìn)行酯化反應(yīng)即可得目標(biāo)物，所以合成路線為。(1)

苯酚

酯基﹑醚鍵(2)

取代反應(yīng)

(3)3(4)12(5)

+H2O〖祥解〗由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，酸性條件下與發(fā)生脫水反應(yīng)生成，則A為；與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氯化鋁作用下與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成和，則D為；CH2=CH2與氫氰酸發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CN，則E為CH2=CH2、F為CH3CH2CN；CH3CH2CN酸性條件下共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2COOH，催化劑作用下，CH3CH2COOH與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，H為；在濃硫酸作用下與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則I為；與發(fā)生取代反應(yīng)生成。（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為苯酚，名稱為苯酚；由結(jié)構(gòu)簡式可知，J的官能團(tuán)為酯基﹑醚鍵，故〖答案〗為：苯酚；酯基﹑醚鍵；（2）由分析可知，G→H的反應(yīng)為催化劑作用下，CH3CH2COOH與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫；C→D的反應(yīng)為在氯化鋁作用下與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成和，故〖答案〗為：取代反應(yīng)；；（3）一定條件下1分子J與3分子氫氣完全加成得到產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有3個(gè)如圖*所示的連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子：，故〖答案〗為：3；（4）I的同分異構(gòu)體中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)說明同分異構(gòu)體分子的官能團(tuán)為氯原子和羧基，同分異構(gòu)體可以視作一氯丁烷分子中的氫原子被羧基取代所得結(jié)構(gòu)，其中1—氯丁烷和2—氯丁烷分子中氫原子被羧基取代所得結(jié)構(gòu)均有4種、1—氯—2—甲基丙烷分子中氫原子被羧基取代所得結(jié)構(gòu)有3種、2—氯—2—甲基丙烷分子中氫原子被羧基取代所得結(jié)構(gòu)有1種，共有12種，故〖答案〗為：12；（5）由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，在四氯化鈦?zhàn)饔孟孪劝l(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O，則K為；在氯化鋁作用下與發(fā)生取代反應(yīng)生成，故〖答案〗為：；+H2O。(1)(2)

<

0.02

0.16

BC(3)

還原反應(yīng)

2〖解析〗（1）觀察ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)方程式可知，ⅲ式可由（ⅰ+ⅱ）/2得到，故ΔH3=（ΔH1+ΔH2）/2=-。（2）①根據(jù)（2）中圖可知，n點(diǎn)的溫度明顯高于m點(diǎn)，一般情況下溫度越高反應(yīng)速度越快，故v(m)<v(n)。②T1時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，根據(jù)三段式法：

起始/

1

2反應(yīng)/

0.4

0.8

0.4

0.4

0.8平衡/

0.6

1.2

0.4

0.4

0.8平衡后總物質(zhì)的量為，故；反應(yīng)平衡常數(shù)③A在恒容密閉容器中，混合氣體的密度始終不變，故密度不再隨時(shí)間改變無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B升高溫度，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率下降，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，B正確；C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，有利于提高NO2的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)生成物濃度增大、反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)平衡常數(shù)也增大，C正確；ΔH3的數(shù)值由反應(yīng)物和生成物的鍵能差決定，加入合適的催化劑，不能改變?chǔ)3的數(shù)值，D錯(cuò)誤。（3）從圖中可知?dú)潆x子從L極向K極移動(dòng)，故L極為負(fù)極，K極為正極，因此K電極發(fā)生的是還原反應(yīng)。L極為負(fù)極，為甲烷失去電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為。11.2LO2為0.5mol，根據(jù)正極電極反應(yīng)式可得：1

40.5

x列式可得，即可求得。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1湖北省十堰市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題56．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）某含C、H、O三種元素的未知物A，現(xiàn)對(duì)A進(jìn)行分析探究。（1）經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測定，該未知物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.38%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.45%，則A的實(shí)驗(yàn)式為___________。（2）利用質(zhì)譜法測定A的相對(duì)分子質(zhì)量，其質(zhì)譜圖如下，則A的分子式為___________。（3）A的紅外光譜圖如下，分析該圖得出A中含2種官能團(tuán)，官能團(tuán)的名稱是______、______。（4）A的核磁共振氫譜圖如下，綜合分析A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。57．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次增大.Y、Z、W的核外電子數(shù)成等差數(shù)列。已知①Q(mào)原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②Y、Z同主族，Y原子的價(jià)電子排布圖為。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)Z原子的電子排布式為____________。（2）以上五種元素中有一種元素不在周期表的p區(qū)、該元素的名稱為____________。（3）Q、X、Y三種元素的第一電離能按由大到小的順序是____________（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________。58．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉栴}（1）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成配合物〖Zn(NH3)4〗SO4。①配合物〖Zn(NH3)4〗SO4中，〖Zn(NH3)4〗2+的名稱是____________。②中,中心原子的軌道雜化類型為____________。③NH3極易溶于水，除了因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外還因?yàn)開___________。（2）Zn2+的4s和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么〖ZnCl4〗2-的空間構(gòu)型為____________。（3）氧化鋅的結(jié)構(gòu)有多種，其中一種立方閃鋅礦的結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的邊長為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值則立方閃鋅礦晶體的密度為____________g?cm-3。59．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）磷酸氯喹是一種抗瘧疾的藥物，已在臨床上使用多年。同時(shí)臨床上還發(fā)現(xiàn)它對(duì)新冠肺炎有一定療效，且未發(fā)現(xiàn)和藥物有關(guān)的嚴(yán)重不良反應(yīng)。是合成磷酸氯喹的中間體，可由苯在一定條件下合成，具合成路線如下：已知：+NaOH+H2O回答下列問題（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。（2）AB,CD的反應(yīng)類型分別為____________，____________。（3）EF反應(yīng)分兩步進(jìn)行，先與氫氧化鈉反應(yīng)，再酸化。寫請(qǐng)出E與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（4）由D轉(zhuǎn)化成E的過程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式為C7H12O4。M與丙二酸二乙酯互為同分異構(gòu)體．寫出符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式：____________。①分子中含有甲基②lmolM能與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8L③核磁共振氫譜顯示只有3組峰，且峰面積之比為9:2:l60．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）己二酸在化工生產(chǎn)中有重要作用。某興趣小組用50%的硝酸作氧化劑．釩酸銨作催化劑，氧化環(huán)己醇制備己二酸，其反應(yīng)原理為3+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO↑+7H2O，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：在裝有回流冷凝管、溫度計(jì)的50mL三頸燒瓶中，加入50%HNO3溶液（含0.12molHNO3)及少量釩酸銨(0.01g)，緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇．有紅棕色氣體二氧化氮產(chǎn)生，將剩余的環(huán)己醇滴加完畢，總量為2mL(約0.02mol)。在溫度為80~90℃時(shí)，反應(yīng)至無紅棕色氣體逸出。將反應(yīng)液倒入50mL的燒杯中，冷卻后。析出已二酸。減壓過濾，用15mL冷水洗滌，干燥后得到粗產(chǎn)品mg。回答以下問題．（1）儀器A的名稱為____________，儀器B中所盛裝的試劑為____________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，最適宜的加熱方法為____________；該加熱方法的優(yōu)點(diǎn)是____________。（3）本實(shí)驗(yàn)中稱量釩酸銨的儀器應(yīng)選用____________（填“托盤天平”或“電子天平”)。（4）減壓過濾后的晶體用冷水洗滌，簡述洗滌的操作過程：____________。（5）為測定粗產(chǎn)品中己二酸的含量，將得到的粗產(chǎn)品配成溶液，并用0.100mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作可能使實(shí)際消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大的是____________（填標(biāo)號(hào)）。A使用甲基橙作指示劑B．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)C．實(shí)驗(yàn)用的堿滴定管、錐形瓶水洗后均未潤洗61．（2021春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備和，并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)的作用是___________。(2)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)中生成的離子方程式是___________。(4)的作用是___________。(5)取少量和溶液分別置于①號(hào)和②號(hào)試管中，滴加溶液。①號(hào)試管溶液顏色不變；②號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入苯，振蕩，靜置后___________(填“上層”或“下層”)溶液顯紫色?？芍摋l件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)的氧化能力。(6)反應(yīng)結(jié)束后，取兩等份中溶液，第一份加入足量的溶液，充分反應(yīng)后，加入萃?。坏诙菁尤胱懔康牧蛩崴峄娜芤?，充分反應(yīng)后加入萃取。實(shí)驗(yàn)測得第一份與第二份得到的的物質(zhì)的量之比為。則第二份生成多的原因是___________；原反應(yīng)后的溶液中含氯的離子的物質(zhì)的量濃度之比___________(不考慮離子的水解)。62．（2022春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）某液態(tài)鹵代烴RX(R是烷烴基，X是某種鹵素原子)的密度為。為了測定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.準(zhǔn)確量取10.90mLRX，放入試管中；Ⅱ.在試管中加入過量NaOH稀溶液，并放入些沸石，塞上帶有長導(dǎo)管的塞子，如圖所示，加熱，發(fā)生反應(yīng)；Ⅲ.反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加入足量的稀酸化，再滴加溶液得到淺黃色沉淀；Ⅳ.沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重，得到27.26g固體?；卮鹣铝袉栴}：已知：不考慮實(shí)驗(yàn)過程中造成的質(zhì)量損失。(1)步驟Ⅳ中，過濾時(shí)常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_______。(2)步驟Ⅱ中，發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______；若實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過程中，發(fā)現(xiàn)未加入沸石，則應(yīng)采取的措施是_______。(3)步驟Ⅲ中，加入稀的作用是_______。(4)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟所提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，RX的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(5)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(6)若步驟Ⅲ中加入稀的量不足，則測得鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。五、原理綜合題63．（2020春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。（1）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH。若：NN鍵、H—H鍵和N—H鍵的鍵能值分別記作a、b和c(單位,kJ?mol-1)，則上述反應(yīng)的ΔH=____________(用含(a、b、c的代數(shù)式表示）kJ?mol-1。（2）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。某溫度下，用等質(zhì)量不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解生成氫氣的初始速率（單位mmol?min-1)與催化劑的對(duì)應(yīng)關(guān)系如表所示。催化劑RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5①在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是____________（填寫催化劑的化學(xué)式）。②溫度為T時(shí)．在恒容的密閉容器中加入2molNH3此時(shí)壓強(qiáng)為p0用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為50%.，則該溫度下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=____________。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓p分＝氣體總壓P總×體積分?jǐn)?shù)）（3）關(guān)于合成氨工藝的理解，下列說法不正確的是____________（填字母）。A．合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右，主要是為了節(jié)約能源B．使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru.，不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)率C．合成氨工業(yè)采用的壓強(qiáng)為10MPa~30MPa,是因?yàn)槌合翹2和H2的轉(zhuǎn)化率不高（4）電化學(xué)法合成氨：利用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作電解質(zhì)，用Pt—C3N4作陰極，催化電解H2(g)和N2(g)合成NH3原理示意如圖所示。①Pt—C3N4，電極上產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式為____________。②實(shí)驗(yàn)研究表明，當(dāng)外加電壓超過一定值后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因：____________。64．（2021春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）隨著低碳鋼等潔凈鋼技術(shù)的發(fā)展，Al2O3-C耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當(dāng)前的一個(gè)研究重點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)區(qū)分Al2O3-C耐火材料和鋼的簡易方法是___________。(2)在埋炭實(shí)驗(yàn)條件下，不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料與鐵液之間的可能反應(yīng)如下：①2Al2O3(s)4Al(s)+3O2(g)△H1=+3351.4kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H3=+172.5kJ·mol-1④3C(s)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO(g)

△H4則△H4=___________kJ·mol-1。(3)直接碳熱還原氧化鋁法除需要高溫外，系統(tǒng)中生成的碳化鋁、碳氧化鋁等會(huì)與生成的鋁混合在一起，難以分離。實(shí)際生產(chǎn)中，至今仍未用直接碳熱還原氧化鋁法來煉鋁。氧化鋁碳熱還原氯化法煉鋁是生產(chǎn)鋁的一種可行性新方法，其反應(yīng)過程如下：⑤Al2O3(s)+3C(s)+AlCl3(g)3AlCl(g)+3CO(g)

△H5⑥3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)△H6反應(yīng)⑤、反應(yīng)⑥中吉布斯自由能(△G)與溫度(T)的變化關(guān)系如圖1所示，由此判斷反應(yīng)⑤對(duì)應(yīng)圖中的曲線___________(填“I”或“II”)，試分析氧化鋁碳熱還原氯化法煉鋁的可行性：___________。(4)在埋炭情況下，碳過剩時(shí)，碳的氧化反應(yīng)主要考慮：C(s)+CO2(g)2CO(g)。在實(shí)驗(yàn)室研究該反應(yīng)，一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強(qiáng)為p總)中加入足量的碳和2molCO2(g)，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。①650℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器體積為10L，則平衡時(shí)c(CO)=___________。②T℃時(shí)，若向平衡體系中再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合氣體，則平衡___________(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。③800℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________〖用含p總的代數(shù)式表示，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)〗。(5)CO可作某熔融鹽電池的燃料，電解質(zhì)為Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物，空氣與CO2的混合氣為助燃?xì)?，電池?50℃下工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)65．（2021春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）鑭()、硼、鈷及銦等形成的晶體用途非常廣泛。回答下列問題：(1)鑭在元素周期表中位于區(qū)，區(qū)元素共有___________種。(2)下列是原子在不同狀態(tài)下的電子排布圖，其中能量最低和最高的分別為___________、___________。(填標(biāo)號(hào))(3)鈷位于元素周期表第___________周期___________族。(4)由與形成的化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，由鑭構(gòu)成的晶體八面體空隙由六個(gè)硼原子構(gòu)成的正八面體占據(jù)，該化合物的化學(xué)式為___________。(5)由、及形成的合金的晶胞如圖(b)所示，該晶胞中有___________個(gè)原子(均位于面上)，晶胞為長方體，底邊邊長均為，高為，則該合金的密度為___________(填表達(dá)式)。66．（2022春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）氮化鉻常用于薄膜涂層，是一種良好的耐磨材料，同時(shí)在超級(jí)電容器領(lǐng)域有良好的應(yīng)用前景。工業(yè)上以鉻鐵礦()為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)，制備氮化鉻和鉻單質(zhì)的工藝流程如圖：(1)基態(tài)鉻原子核外有_______種能量不同的電子，其最外層電子的電子云輪廓圖為_______。(2)M是短周期金屬元素，M的部分電離能數(shù)據(jù)如表所示：I1I2I3I4I5電離能/(kJ/mol)578181727451157514830則M是_______(填元素符號(hào))。(3)制備時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為。①分子中碳原子的雜化方式為_______，分子的空間結(jié)構(gòu)是_______。②溶于水得到配合物氯化二氯四水合鉻(Ⅲ)｛｝，其中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是_______，中心離子配位數(shù)為_______。③的熔點(diǎn)(83℃)比的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是由于_______。七、有機(jī)推斷題67．（2021春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）藥物瑞德西韋對(duì)新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關(guān)鍵中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：已知：①；②。(1)J中官能團(tuán)的名稱為_______。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)G→H的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為_______。(4)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①分子中含有硝基且與苯環(huán)直接相連②能與溶液發(fā)生反應(yīng)(5)寫出以苯甲醇為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)_______。68．（2022春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）有機(jī)物J是某種治療高血壓的藥物的中間體，其合成路線如圖所示。已知：鹵代烴與芳香族化合物在催化下可發(fā)生可逆反應(yīng)：+R＇Cl+HCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱是_______；J中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。(2)G→H的反應(yīng)類型為_______；C→D的反應(yīng)中，生成的另一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)1分子J與3分子完全加成后，得到的產(chǎn)物分子中手性碳的個(gè)數(shù)為_______。(4)I的同分異構(gòu)體中能與溶液反應(yīng)的有_______種(不考慮立體異構(gòu))。(5)以J和為原料，制備某降壓藥Q的合成路線如下：試劑X與一氯甲烷互為同系物，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______；寫出生成K的化學(xué)方程式：_______。八、工業(yè)流程題69．（2022春·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）甲烷在工業(yè)上有很多用途。回答下列問題：Ⅰ.利用甲烷催化還原消除氮氧化物的污染：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.。其中：。(1)_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。(2)在4L某恒容密閉容器中充入和，只發(fā)生反應(yīng)ⅲ，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。①曲線上m、n兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。②T1時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測得混合氣體的總壓強(qiáng)為，則內(nèi)，_______，反應(yīng)平衡常數(shù)_______(用分壓表示，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。③下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．當(dāng)混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡B．該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C．降低溫度，有利于提高的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)平衡常數(shù)也增大D．加入合適的催化劑，的值增大(3)甲烷-氧氣燃料電池的工作原理如圖所示(L、K均為惰性電極，氣體已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①電池工作時(shí)，K電極上發(fā)生_______(填“還原反應(yīng)”或“氧化反應(yīng)”)。②L電極上的電極反應(yīng)式為_______。③每消耗，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

羧基

碳碳雙鍵

〖祥解〗(1)根據(jù)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定原子個(gè)數(shù)比，進(jìn)而確定實(shí)驗(yàn)式；(2)根據(jù)質(zhì)譜圖A的相對(duì)分子質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)式計(jì)算分子式；(3)根據(jù)A的紅外光譜圖得出A中含官能團(tuán)的種類；(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖中氫原子種類和等效H個(gè)數(shù)比確定結(jié)構(gòu)簡式?！荚斘觥?1)根據(jù)已知碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是41.38%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.45%，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-41.38%-3.45%=55.17%，則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)之比=：：=3.45:3.45:3.45=1:1:1，由原子個(gè)數(shù)比可知該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為CHO，故〖答案〗CHO；(2)由質(zhì)譜圖可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式為CHO，設(shè)A的分子式為CnHnOn，則12n+4n+16n=116，解得n=4，則A的分子式為C4H4O4，故〖答案〗為：C4H4O4；(3)根據(jù)A的紅外光譜圖得出A中含2種官能團(tuán)分別為：碳碳雙鍵、羧基，故〖答案〗為：碳碳雙鍵；羧基；(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖可知有兩種類型的氫原子，且等效H個(gè)數(shù)比為1：1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC?CH=CH?COOH，故〖答案〗為：HOOC?CH=CH?COOH。

ls22s22p63s23p4

鉻

N＞O＞C

O＞N＞C〖祥解〗Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次增大，①Q(mào)原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Q為C元素；②Y、Z同主族，Y原子的價(jià)電子排布圖為，則Y為O元素，Z為S元素；X介于Q(C)、Y(O)之間，則X為N元素；W的原子序數(shù)大于Z(S)，Y(O)、Z(S)、W的核外電子數(shù)成等差數(shù)列，則W的原子序數(shù)為16+8=24，為Cr元素；據(jù)此解答?！荚斘觥接缮鲜龇治隹芍琎為C元素，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cr元素；（1）Z為S元素，原子序數(shù)為16，核外有16個(gè)電子，基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；〖答案〗為1s22s22p63s23p4。（2）W為Cr元素，元素名稱為鉻，鉻是24號(hào)元素，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，屬于d區(qū)元素；〖答案〗為鉻。（3）Q為C元素，X為N元素，Y為O元素，三種元素位于第二周期，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低第一電離能高于同周期相鄰元素，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；同周期元素從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，即原子序數(shù)O＞N＞C，非金屬性O(shè)＞N＞C，非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C；〖答案〗為N＞O＞C，O＞N＞C。

四氨合鋅(II)離子

sp3

NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)

正四面體形

×l021〖祥解〗根據(jù)配合物的命名原則進(jìn)行命名；根據(jù)VSEPR理論判斷中心原子的雜化方式；根據(jù)NH3與H2O之間形成氫鍵解釋；根據(jù)雜化類型，判斷空間構(gòu)型；根據(jù)“均攤法”進(jìn)行晶胞的有關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。〖詳析〗（1）①由內(nèi)界配位離子的命名次序?yàn)榕湮惑w數(shù)(用中文一，二，三等注明)-配位體的名稱(不同配位體間用中圓點(diǎn)“·”隔開)-“合”-中心離子名稱-中心離子氧化數(shù)(加括號(hào)，用羅馬數(shù)字注明)可知，〖Zn(NH3)4〗2+的名稱是四氨合鋅(II)離子；〖答案〗為四氨合鋅(II)離子。②中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4，S原子雜化方式為sp3雜化；〖答案〗為sp3雜化。③NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镹H3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)；〖答案〗為NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)。（2）此〖ZnCl4〗2-配離子的中心原子采取sp3雜化，配位數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體形；〖答案〗為正四面體形。（3）由可知，Zn原子位于頂點(diǎn)和面心上，晶胞中Zn原子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞中O原子數(shù)目=4，故化學(xué)式為ZnO，晶胞的質(zhì)量m=g，晶胞的體積V=(a×10-7cm)3=a3×10-21cm3，晶體密度ρ===×1021g?cm-3；〖答案〗為×1021。

酯基、羥基

取代反應(yīng)

還原反應(yīng)

+2NaOH+C2H5OH+H2O

〖祥解〗由題中所給信息和圖示判斷，A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為，H的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)此解答?！荚斘觥剑?）E的結(jié)構(gòu)簡式為，該結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)有羥基、酯基；〖答案〗為羥基、酯基。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，AB的化學(xué)方程式為+HO-NO2+H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，CD的化學(xué)方程式為+3H2+2H2O，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；〖答案〗為取代反應(yīng)，還原反應(yīng)。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+CH3CH2OH+H2O；〖答案〗為+2NaOH+CH3CH2OH+H2O。（4）丙二酸二乙酯，其分子式為C7H12O4，M與丙二酸二乙酯互為同分異構(gòu)體，M的結(jié)構(gòu)中滿足①分子中含有甲基；②lmolM能與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8L，即產(chǎn)生CO2為2mol，可推知M中含有2個(gè)羧基；③核磁共振氫譜顯示只有3組峰，且峰面積之比為9:2:l，可推知含3個(gè)等效的甲基，2個(gè)羧基的H等效，則滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為；〖答案〗為。

恒壓漏斗（或滴液漏斗）

氫氧化鈉溶液（或其他合理〖答案〗）

水浴加熱

受熱均勻，便于控制反應(yīng)溫度

電子天平

加冷水至浸沒固體，待液體自然流盡后，重復(fù)洗滌2~3次

C〖祥解〗由題中圖示可知，三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為在釩酸銨做催化劑作用下，50%硝酸與環(huán)己醇在水浴加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成己二酸、一氧化氮和水，一氧化氮與裝置中空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)生成的一氧化氮和二氧化氮?dú)怏w通入廣口瓶中被水吸收，通過導(dǎo)氣管通入空氣，使一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)后的氣體通入燒杯中被氫氧化鈉溶液完全吸收，防止污染環(huán)境，其中倒置的干燥管和漏斗起防止倒吸的作用；據(jù)此解答?！荚斘觥剑?）由圖可知，儀器A的名稱為恒壓分液漏斗或滴液漏斗，儀器B中所盛裝的試劑為氫氧化鈉溶液，目的是吸收一氧化氮和二氧化氮；〖答案〗為恒壓分液漏斗或滴液漏斗，NaOH溶液。（2）由題給反應(yīng)條件為溫度為80～90℃，反應(yīng)溫度低于水的沸點(diǎn)，應(yīng)選擇水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制反應(yīng)溫度；〖答案〗為水浴加熱，受熱均勻，便于控制反應(yīng)溫度。（3）題中所需釩酸銨質(zhì)量為0.01g，托盤天平只能稱量最小0.1g的質(zhì)量，因此不能選用托盤天平，應(yīng)用電子天平稱量，〖答案〗為電子天平。（4）減壓過濾后的晶體用冷水洗滌的操作過程為向過濾器中加入蒸餾水浸沒晶體，讓水自然流下，重復(fù)操作2～3次；〖答案〗為向過濾器中加入蒸餾水浸沒晶體，讓水自然流下，重復(fù)操作2～3次。（5）A．己二酸為二元弱酸，與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成的己二酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，若使用甲基橙作指示劑，會(huì)使實(shí)際消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，故A不符合題意；B．滴定前俯視讀數(shù)會(huì)使讀數(shù)偏小，滴定后仰視讀數(shù)會(huì)使讀數(shù)偏大，讀數(shù)對(duì)實(shí)際消耗體積無影響，只會(huì)影響計(jì)算體積，故B不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)用的堿式滴定管水洗后未潤洗，會(huì)使氫氧化鈉溶液的濃度減小，導(dǎo)致實(shí)際消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，故C符合題意；〖答案〗為C。

維持氣壓穩(wěn)定，使?jié)恹}酸順利滴下

吸收多余的氯氣

上層

小于

酸性條件下，體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，將氧化成碘單質(zhì)

〖祥解〗a中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，b為除雜裝置，雜質(zhì)為揮發(fā)的氯化氫和水，b中用飽和食鹽水除氯化氫，裝置c用來制取KClO3，裝置d用來制取NaClO，裝置e用來吸收多余的氯氣，防止污染大氣，以此解答該題。〖詳析〗(1)的作用是維持氣壓穩(wěn)定，使?jié)恹}酸順利滴下。(2)中濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氯化錳、氯化鉀、水、氯氣，化學(xué)方程式是。(3)加熱下，氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀、水，則中生成，離子方程式是。(4)氯氣能和堿石灰反應(yīng)，則的作用是吸收多余的氯