2020-2022河南省洛陽市三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1河南省洛陽市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）(1)***在納扎爾巴耶夫大學回答學生問題時指出：“我們既要綠水青山，也要金山銀山。寧要綠水青山，不要金山銀山，而且綠水青山就是金山銀山?！备纳瓶諝赓|量、保護水土資源是實現(xiàn)美麗中國的基礎。①下列氣體的排放會導致酸雨形成的是_______(填字母，下同)。a．CH4b．CO

c．SO2d．NO②下列處理廢水的方法屬于中和法的是_______a．用熟石灰處理廢水中的酸.

b．用臭氧處理廢水中的氰化物c．用鐵粉回收廢水中的銅

d．用FeSO4處理廢水中的Cr2O③下列做法會造成土壤重金屬污染的是_______a．作物秸稈露天焚燒

b．廢干電池就地填埋.c．廢舊塑料隨意丟棄

d．推廣使用無鉛汽油(2)材料的發(fā)展與應用促進了人類社會的進步①碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全，其構造如圖所示。其中屬于高分子材料的是擠塑板和__________；屬于金屬材料的是______；屬于硅酸鹽材料的是______；②吸附材料具有多孔、表面積大的特點?；钚蕴课絅O2的過程中，會伴有C與NO2的反應.產物為兩種常見無毒氣體。寫出該反應的化學方程式：______；③LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料，可通過MnO2與Li2CO3煅燒制備，同時還生成CO2和一種單質。寫出該反應的化學方程式：______。（2020春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體,在生產生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。（1）已知:反應CH3OH（g）十1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的能量變化如圖所示,下列說法正確的是_____（填字母）。aCH3OH轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程bH2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1:2c化學變化不僅有新物質生成,同時也一定有能量變化d1molH-O鍵斷裂的同時2molC=O鍵斷裂,則反應達最大限度（2）某溫度下;將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中,經過4min反應達到平衡,測得c（O）=0.2mol·L-1,4min內平均反應速率v（H2）=________.則CH3OH的轉化率為________（3）已知CO2分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構,請寫出CO2的電子式________（4）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質溶液）構成。其中負極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O。則下列說法正確的是____（填序號）。①電池放電時通入空氣的電極為負極②電池放電時,電解質溶液的堿性逐漸減弱③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子（2022春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）海洋是生命的搖籃，浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。人們可以從海水中提取淡水和制得一些重要的化工產品。從海水提溴工藝流程如下圖所示：(1)工業(yè)上通過制備Mg，常用的冶煉方法是_______。通入熱空氣吹出，利用了溴的_______(填序號)。A．氧化性

B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(2)寫出吸收塔中反應的離子方程式_______。(3)某同學提出，證明溴化氫溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由_______。(4)蒸餾塔在蒸餾過程中，溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因_______。(5)從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和_____(填一種)。離子交換法凈化水的過程如圖所示。下列說法正確的是_______(填序號)。A．經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)減少B．通過陰離子交換樹脂后，水中只有被除去C．通過凈化處理后的水，導電性增強D．陰離子交換樹脂填充段存在反應：（2022春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）硫元素和氨元素在化學實驗、化工生產中扮演著重要角色。I.圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。請回答下列問題：(1)圖2中N所對應圖1中物質的化學式為_______，Y與金屬銅反應所得產物的化學式為_______。X與Z反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。(2)碳和M的濃溶液反應生成Z的化學方程式為_______。(3)從分類角度分析判斷，下列物質不屬于酸性氧化物的是_______。A． B． C． D．II.氮及其化合物在很多方面有廣泛應用。(4)實驗室常用與制取氨氣。證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是_______。(5)含氮廢水會加速藻類和其他浮游生物的大量繁殖，使水質惡化。利用微生物對含氮廢水進行處理的流程如下：請回答：①根據(jù)下圖判斷，使用亞硝化菌的最佳條件為_______。②利用微生物處理含氮廢水的優(yōu)點為_______。(答出2點即可)。(6)汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式_______。（2020春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:(1)從實驗裝置.上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________(3)該裝置還有一處錯誤是__________，它會導致求得的中和熱數(shù)值__________(填"偏大”、“偏小”、"無影響")。(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__(填"相等”、“不相等”)，所求中和熱_________(填“相等”、“不相等”)。(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______(填“偏大”、"偏小”、“無影響”)。(〖提示〗:弱電解質的電離為吸熱)(6)已知:①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

△H=-57.3kJ/mol②Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)

△H=-13.4kJ/mol現(xiàn)將100mL1.0mol/LBa(OH)2溶液與100mL1.2mol/L的稀硫酸充分混合，理論上該過程放出的熱量為__kJ。（2021春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）試劑級可用海鹽(含泥沙、海藻、、、、、等雜質)為原料制備。制備流程簡圖如下：(1)根據(jù)除雜原理，除雜時依次添加的試劑為___________、、___________(填化學式)。操作為___________。(2)用如圖所示裝置，以焙炒后的海鹽為原料制備氣體，并通入飽和溶液中使結晶析出。①用濃硫酸和海鹽混合加熱制取氯化氫利用了濃硫酸的性質是___________(填編號)，相比分液漏斗，選用儀器的優(yōu)點是___________。A．高沸點

B．強酸性

C．強氧化性②對比實驗發(fā)現(xiàn)，將燒瓶中的海鹽磨細可加快晶體的析出，其原因是___________。(3)設計如下實驗測定產品中的含量，填寫下列表格。操作目的/結論①稱取樣品，加水溶解，加鹽酸調至弱酸性，滴加過量溶液目的：___________。②過濾、洗滌，干燥后稱得沉淀為結論：樣品中的質量分數(shù)為___________(列算式)。（2020春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖:已知:溴的沸點為59℃，微溶于水.有毒性。請回答:（1）某同學利用“圖1”裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞_________，打開活塞_______，（a、b、c、d均為活塞）（2）步驟③中當出現(xiàn)________（填現(xiàn)象）時:判斷反應完全。B中主要反應的離子方程式為_______（3）從從“溴與水混合物Ⅰ”到“溴與水混合物Ⅱ”的目的是_______（4）步驟⑤用"圖2”裝置進行蒸餾，該裝置缺少的儀器是________，裝置C中直接加熱不合理，應改為_____，蒸餾時冷凝水應從_____端進入（填“e"或"f"）。（5）從海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯氣,除去氯氣應該采用的方法是_______A加入適量的KI溶液

B加入溴蒸氣C加入適量的氫氧化鈉溶液

D加入適量的溴化鈉溶液.（2020春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產流程如下：已知:石油裂解已成為生產H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有水果香味的液體。試回答下列問題:(1)A的名稱________:G的名稱________(2)寫出H發(fā)生加聚反應的化學方程式:_______。(3)D→E的化學方程式:________(4)F→G的化學方程式:________(5)寫出G的同分異構體中與CH3COOH互為同系物的結構簡式:________（2021春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）聚苯乙烯是一種無毒、無臭、無色的塑料材料，被廣泛應用。用乙烯和苯為原料合成聚苯乙烯的流程(部分反應條件略去)如圖所示：回答下列問題：(1)由石油得到乙烯的過程①發(fā)生了___________(填“物理”或“化學”)變化。(2)②的化學反應類型為___________。(3)中最多有___________個原子共面，其同分異構體中含有苯環(huán)且一氯代物有2種的物質的結構簡式為___________。(4)中官能團的名稱是___________。(5)④的化學反應方程式為___________，上述轉化過程中原子利用率的有___________(填“序號”)。（2022春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質。A可發(fā)生如下圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：(1)B的官能團名稱是_______，G的名稱是_______。(2)F是一種高分子化合物，其結構簡式是_______。(3)反應②的方程式為：_______。(4)實驗室常用圖裝置制取E。該反應的化學方程式為_______。球形干燥管的作用是_______。(5)工業(yè)上用A和D直接反應制取E，其反應類型是_______，與(4)中實驗室制法相比，該合成方法的優(yōu)點是_______。（2021春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）短周期元素、、、原子序數(shù)依次增大且分別屬于不同的主族。、、是由這些元素組成的二元化合物。為元素的單質，且為金屬。是元素的單質，通常為黃綠色氣體。通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示(部分產物未給出)。請回答下列問題：(1)元素、、的原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。(2)元素、按照原子個數(shù)比形成的化合物中，既有極性鍵又有非極性鍵的化合物的電子式為___________。(3)化合物屬于___________(填“離子”或“共價”)化合物，元素的陰離子結構示意圖為___________。(4)與水反應的離子方程式為___________。(5)的最高價氧化物可用于滅火，但是卻不能用于引起的火災，請用化學方程式表示原因：___________。（2021春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）面對氣候變化，我國承諾二氧化碳排放力爭2030年前達到峰值，力爭2060年前實現(xiàn)碳中和?！疤歼_峰、碳中和”目標下，必須加強對二氧化碳資源化利用的研究。(1)與經催化重整，制得合成氣：。已知：

該催化重整反應的___________，反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：積碳反應消碳反應+75+172活化能/催化劑3391催化劑4372由上表判斷，催化劑X___________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是___________。(2)經催化加氫可合成低碳烴：。在恒容密閉容器內，按投料，測得各組分物質的量隨時間變化如圖所示。曲線表示的物質為___________(填化學式)，該物質在內的平均反應速率為___________(結果保留2位小數(shù))。(3)輔助的電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用，電池反應產物是重要的化工原料。電池的負極反應式：___________。電池的正極反應式：。該過程中，起催化作用，催化過程可表示為：i：ii：……,寫出ii的離子方程式：___________。（2022春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）我國提出爭取在2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。將轉化為甲烷或甲醇有助于碳中和的實現(xiàn)。(1)科學家們經過探索實踐，建立了如圖所示的新循環(huán)體系：根據(jù)上圖分析，下列相關說法不正確的是_______。A．化學變化中質量和能量都是守恒的B．和H2生成甲烷的反應中原子利用率為100%C．將還原為甲醇能有效促進“碳中和”D．無機物和有機物可以相互轉化(2)在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入1mol和3mol，一定條件下發(fā)生反應，測得和的物質的量隨時間的變化情況如下表。時間0min3min6min9min12min00.500.650.750.7510.500.35a0.25①下列說法正確的是_______。A．反應達到平衡后，反應不再進行B．使用催化劑可以增大反應速率，提高生產效率C．改變條件，可以100%轉化為D．通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度②a=_______；3~6min內，_______。③第3min時_______(填“>”“<”或“=”)第9min時。(3)某種甲烷燃料電池的工作原理如圖所示。通入甲烷的一極為電源的_______極，該電極反應式_______。當電路中累計有2mol電子通過時，理論上消耗氧氣的體積為(在標準狀況下)_______L。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

cd

a

b

聚氯乙烯膜

鋁箔

瓷磚

2C+2NO2=2CO2+N2

8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑〖祥解〗依據(jù)酸雨成因解答；中和法是用酸與堿發(fā)生酸堿中和反應而處理水的方法；依據(jù)重金屬來源解答；金屬材料包含金屬單質和合金；由硅酸鹽構成的物質為硅酸鹽材料；相對分子質量在10000以上的為高分子材料；C元素的無毒氣體為二氧化碳、含有N元素的無毒氣體為氮氣；通過MnO2與Li2CO3煅燒制備LiMn2O4，同時還生成CO2和一種單質，根據(jù)原子守恒及轉移電子守恒分析判斷。〖詳析〗(1)①酸雨成因是二氧化硫與氮的氧化物排放引起，與甲烷、一氧化碳無關，〖答案〗選cd；②a．用熟石灰處理廢水中的酸，氫氧化鈣為堿，與酸發(fā)生酸堿中和，故a符合題意；b．臭氧處理廢水中的氰化物，二者發(fā)生氧化還原反應，不屬于中和反應，故b不符合題意；c．用鐵粉回收廢水中的銅，發(fā)生置換反應，不是酸堿中和反應，故c不符合題意；

d．用FeSO4處理廢水中的Cr2O，發(fā)生二者發(fā)生氧化還原反應，不屬于中和反應，故d不符合題意；〖答案〗選a；③a．作物秸稈主要含有C、H、O等元素，露天焚燒，不會引起重金屬污染，故a不符合題意；b．廢干電池含有重金屬，就地填埋能夠引起土壤的重金屬污染，故b符合題意；c．塑料的主要成分為有機高分子化合物，隨意丟棄，能引起白色污染，不能引起重金屬污染，故c不符合題意；

d．鉛為重金屬元素，推廣使用不含鉛的汽油，有效避免重金屬污染，故d不符合題意；〖答案〗選b；(2)①金屬材料包含金屬單質和合金；由硅酸鹽構成的物質為硅酸鹽材料；相對分子質量在10000以上的為高分子材料，則屬于金屬材料的是鋁箔，屬于硅酸鹽材料的是瓷磚、屬于高分子材料的是聚氯乙烯膜；②活性炭吸附NO2的過程中，會伴有C與NO2的反應，產物為兩種常見無毒氣體，含有C元素的無毒氣體為二氧化碳、含有N元素的無毒氣體為氮氣，反應方程式為2C+2NO2═2CO2+N2；③LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料，可通過MnO2與Li2CO3煅燒制備，同時還生成CO2和一種單質，根據(jù)原子守恒及轉移電子守恒知，還生成氧氣，反應方程式為8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。

cd

0.8mol·L-1·min-1

64%

②③〖祥解〗根據(jù)題中圖示和反應CH3OH(g)十O2(g)=CO2(g)+2H2(g)可判斷正確的說法；根據(jù)化學平衡的“三段式”可計算反應速率和轉化率；根據(jù)CO2的結構可畫出其電子式；根據(jù)原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此解答?！荚斘觥剑?）a．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，故a錯誤；b．速率之比等于其化學計量數(shù)之比，H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為2：1，故b錯誤；c．化學變化本質是舊鍵斷裂，原子重新組合生成新物質，形成新的化學鍵，化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化，故c正確；d．1molH-O鍵斷裂的同時2molC=O鍵斷裂，分別表示正、逆反應速率，等于化學計量數(shù)之比，反應達到平衡，故d正確；〖答案〗為cd。（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經過4min反應達到平衡，測得c(O2)=0.2mol?L-1，則則v(H2)==0.8mol·L-1·min-1，CH3OH的轉化率ɑ=×100%=64%；〖答案〗為：0.8mol·L-1·min-1，64%。（3）CO2為共價化合物，碳原子與每個氧原子形成兩對共用電子對，CO2分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，因而CO2的結構式為O=C=O，電子式為；〖答案〗為。（4）①．原電池負極發(fā)生氧化反應失電子，正極發(fā)生還原反應得電子，通入空氣的電極為正極，故①錯誤；②．電池放電時負極發(fā)生氧化反應，甲醇在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子，負極電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，反應要消耗KOH，溶液堿性減弱，故②正確；③．消耗6.4gCH3OH，其物質的量為n(CH3OH)==0.2mol，堿性條件下，CH3OH氧化為CO32-，由CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O可知，每消耗1molCH3OH轉移電子為6mol，則消耗0.2molCH3OH轉移電子0.2mol×6=1.2mol，故③正確；〖答案〗為②③。(1)

電解

C(2)(3)不合理，方案想讓氯水中的氯氣氧化溴離子，溴單質再氧化碘離子，但氯水是過量的，過量的氯水也能氧化碘離子生成碘單質，，遇到淀粉也會變藍色(4)溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸汽中水蒸氣含量增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產率較低(5)

蒸餾法

D〖解析〗（1）工業(yè)上通過電解熔融的制備Mg，所以常用的冶煉方法是電解，溴易揮發(fā)，所以通入熱空氣吹出，故〖答案〗為：電解；C；（2）吸收塔中二氧化硫和水的混合物吸收熱空氣吹出的溴，反應的離子方程式為，故〖答案〗為：；（3）不合理，因為過量的氯水也能氧化碘離子生成碘單質，，遇到淀粉也會變藍色，故〖答案〗為：不合理，因為過量的氯水也能氧化碘離子生成碘單質，，遇到淀粉也會變藍色；（4）蒸餾塔在蒸餾過程中，溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產，因為溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸汽中水蒸氣含量增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產率較低，故〖答案〗為：溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸汽中水蒸氣含量增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產率較低；（5）從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和蒸餾法；A．離子交換時，按電荷守恒進行，經過陽離子交換樹脂后，1個Mg2+被2個H+替換，所以水中陽離子總數(shù)增多，A錯誤；B．通過陰離子交換樹脂后，水中Cl-、都被除去，B錯誤；C．通過凈化處理后的水，離子濃度大大減小，導電性減弱，C錯誤；D．陰離子交換樹脂填充段生成OH-，與陽離子交換樹脂段生成的H+結合，從而存在反應H+

+

OH-=

H2O，D正確；故〖答案〗為：蒸餾法；D。(1)

CuFeS2

Cu2S

1:2(2)(3)D(4)把濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，說明氨氣已集滿(5)

PH=8，溫度為32℃

反應條件溫和，過程中使用的物質無毒無害，而且最終產物無污染(6)〖祥解〗圖2中，由橫坐標和縱坐標對應可得X為H2S，Y為S，Z為SO2，M為H2SO4。（1）圖2中N所對應的硫的化合價為-2價，圖1中物質滿足硫的化合價為-2價的物質的化學式為CuFeS2；S的氧化性比較弱，S與金屬銅在加熱條件下反應，所得產物的化學式為Cu2S；H2S與SO2會發(fā)生反應，反應中SO2中的硫從+4價降低到0價，作氧化劑，H2S中的硫從-2價升高到0價，作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，故〖答案〗為：CuFeS2；Cu2S；1:2；（2）碳和濃硫酸在加熱條件下反應會生成CuSO4、SO2和水，反應的化學方程式為，故〖答案〗為：；（3）酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物，A．可以和堿反應生成亞硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故A不符合題意；

B．可以和堿反應生成硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故B不符合題意；

C．可以和堿反應生成硅酸酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故C不符合題意；

D．可以和堿會發(fā)生氧化還原反應，不屬于酸性氧化物，故D符合題意；

故〖答案〗為：D；（4）實驗室制取氨氣，證明氨氣已集滿的方法是把濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，說明氨氣已集滿，故〖答案〗為：把濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，說明氨氣已集滿；（5）由圖可知，PH=8，溫度為32℃時亞硝酸根的生產率最高，所以使用亞硝化菌的最佳條件為PH=8，溫度為32℃；由處理流程可知利用微生物處理含氮廢水的優(yōu)點為：反應條件溫和，過程中使用的物質無毒無害，而且最終產物無污染，故〖答案〗為：PH=8，溫度為32℃；反應條件溫和，過程中使用的物質無毒無害，而且最終產物無污染等；（6）汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放，相關反應的化學方程式為，故〖答案〗為：。

環(huán)形玻璃攪拌棒

減少實驗過程中的熱量損失(〖答案〗合理均給分)

內外兩個燒杯杯口沒有放平(〖答案〗合理均給分)

偏小

不相等

相等

偏小

12.8〖詳析〗(1)根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；(3)內外兩個燒杯杯口沒有放平，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小；(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；(5)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ；(6)根據(jù)蓋斯定律可知①×2+②得到：Ba2+(aq)+SO(aq)+2H+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)

△H=-57.3kJ/mol×2-13.4kJ/mol=+128kJ/mol，現(xiàn)將100mL1.0mol/LBa(OH)2溶液與100mL1.2mol/L的稀硫酸充分混合，Ba(OH)2的物質的量為0.1L×1.0mol/L=0.1mol，硫酸的物質的量為0.1L×1.2mol/L=0.12mol，可知硫酸過量，用氫氧化鋇的量計算，則0.1molBa(OH)2溶液完全參與反應放出的熱量為0.1mol×128kJ/mol=12.8kJ。

蒸發(fā)濃縮

A

平衡壓強，使?jié)饬蛩犴樌蜗?/p>

增大與濃硫酸的接觸面積，使產生氣體的速率加快

使完全沉淀

〖祥解〗海鹽(含泥沙、海藻、、、、、等雜質)焙炒，除去有機雜質，加水溶解，再依次加入除去、加入除去和、加入除去和過量的，過濾后，將濾液蒸發(fā)濃縮得到飽和氯化鈉溶液，通入HCl氣體酸化并結晶，洗滌除去，烘干得NaCl晶體?！荚斘觥?1)根據(jù)除雜原理，為不引入新雜質，加入除去、加入除去和、加入除去和過量的，除雜時依次添加的試劑為、、。將濾液蒸發(fā)濃縮得到飽和氯化鈉溶液，所以操作為蒸發(fā)濃縮；(2)①氯化氫沸點低、易揮發(fā)，硫酸沸點高、不揮發(fā)，所以濃硫酸與海鹽混合加熱制取氯化氫，故選A；相比分液漏斗，儀器側面的導氣管可以平衡壓強，使?jié)饬蛩犴樌蜗?。②將燒瓶中的海鹽磨細，可以增大海鹽與濃硫酸的接觸面積，使產生氣體的速率加快，所以加快晶體的析出；(3)加入過量的可以使完全轉化為硫酸鋇沉淀，過濾、洗滌，干燥后稱得硫酸鋇沉淀的質量為，則沉淀中的質量為，樣品中的質量分數(shù)為。

bd

ac

B中溶液褪色（〖答案〗合理均給分）

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO

濃縮Br2或富集Br2

溫度計

水浴加熱

f

D〖祥解〗濃縮海水中加入氯氣氧化溴離子得到溴水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質，得到粗溴，通入二氧化硫吸收溴單質發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫，再通入氯氣氧化溴離子得到溴與水的溶液，最后蒸餾得到液溴?！荚斘觥剑?）進行步驟①的目的是通入氯氣氧化溴離子，且能使通入氯氣和濃縮海水中的溴離子反應，剩余氯氣進行尾氣吸收，應關閉bd，打開ac，進行反應和尾氣處理；（2）步驟③中是二氧化硫和溴單質發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫和硫酸，因此簡單判斷反應完全的依據(jù)是溴水溶液的橙色變?yōu)闊o色，溴水褪色，即B中橙色剛好褪去；B中發(fā)生反應的離子方程式為：；（3）海水中溴元素較少，從“溴與水混合物Ⅰ”到“溴與水混合物Ⅱ”過程中，目的是增大溴單質的濃度，濃縮Br2或富集Br2；（4）蒸餾裝置中溫度計是測定餾出成分的溫度，蒸餾燒瓶中安裝溫度計，安裝時應注意溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，燒瓶加熱面積較大，為均勻加熱應隔著石棉網進行加熱，為提供穩(wěn)定的溫度，避免溫度過高，裝置C應改為水浴加熱，裝置E是冷凝溴蒸氣得到液溴，溴有毒，冷凝水應下進上出，從f端進入；故〖答案〗為：溫度計；水浴加熱；f；（5）液溴中常溶有少量氯氣，選用可以與氯氣反應，但不與溴單質反應的物質，故除去氯氣應該加入適量的溴化鈉溶液；〖答案〗選D。

纖維素

乙酸乙酯

nCH2=CH2

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3

CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH〖祥解〗結合已知信息，根據(jù)轉化關系可知，甘蔗渣處理之后得到纖維素，纖維素水解的最終產物為葡萄糖，所以A是纖維素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇，則D是乙醇，D發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO，E進一步發(fā)生氧化反應生成F為CH3COOH，F(xiàn)與D發(fā)生酯化反應生成G為CH3COOCH2CH3，H和水加成得乙醇，則H為CH2=CH2，據(jù)此解答?！荚斘觥?1)由上述分析可以知道，A的名稱為：纖維素，G為CH3COOCH2CH3，名稱為：乙酸乙酯；(2)乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的方程式為：nCH2=CH2；(3)D→E的化學方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(4)F→G的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3；(5)G的同分異構體中與CH3COOH互為同系物的是含有4個碳原子的羧酸：C3H7COOH，其中丙基C3H7-有兩種：CH3CH2CH2-和(CH3)2CH-，則同系物的結構簡式：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH?！肌狐c石成金』〗纖維素屬于多糖，在濃硫酸催化作用下水解，最終生成葡萄糖。

化學

加成反應

14

碳碳雙鍵

n

②④〖祥解〗采用逆推法進行分析，高分子聚苯乙烯的結構簡式為，所以B為苯乙烯，結構簡式為，分子式為C8H8；A催化脫氫得到B，所以A為乙苯；乙烯與苯發(fā)生反應生成乙苯，該反應為加成反應。〖詳析〗(1)石油是由各種烴組成的混合物，經過裂解后得到乙烯等不飽和烴，所以由石油得到乙烯的過程①發(fā)生了化學變化；(2)②的反應過程中，苯分子斷裂C-H鍵，乙烯分子斷裂碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然后二者結合生成乙苯，屬于加成反應；(3)A為乙苯，苯分子為平面結構，所有原子共面，甲烷屬于正四面體結構，甲基中最多有1個碳原子和1個氫原子與苯環(huán)共平面，即乙基中最多有3個原子共平面，苯環(huán)上有11個原子共平面，所以中最多有14個原子共面；其同分異構體中含有苯環(huán)且一氯代物有2種的物質，說明分子結構為高度對稱結構，2個甲基在對位，故結構簡式為；(4)為苯乙烯，含有官能團的名稱是碳碳雙鍵；(5)苯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯，方程式為：n；①是把長鏈烴變?yōu)槎替湡N，原子利用率不是100%，③為乙苯脫氫生成苯乙烯，原子利用率不是100%；而加成、加聚反應過程中，原子利用率為，故選②④。(1)

羥基

1,2—二溴乙烷(2)(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

防止倒吸(5)

加成反應

原子利用率高，符合綠色化學理念〖祥解〗由題干信息知A是乙烯，乙烯水化法得乙醇，即B為乙醇，乙醇在銅做催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，即C為乙醛，乙醇被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化得乙酸，即D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸、加熱條件下反應生成乙酸乙酯，即E為乙酸乙酯，乙烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1,2—二溴乙烷，即G是1,2—二溴乙烷。（1）由分析知B是乙醇，所含官能團名稱是羥基，乙烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1,2—二溴乙烷，G的名稱是1,2—二溴乙烷，故〖答案〗為：羥基；1,2—二溴乙烷；（2）F是一種高分子化合物，乙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，結構簡式為：，故〖答案〗為：；（3）反應②是乙醇的催化氧化反應，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故〖答案〗為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）圖示裝置是制取乙酸乙酯的裝置，反應的方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，為了收集到較純凈的乙酸乙酯，需要把蒸汽通到盛有飽和碳酸鈉溶液的上面，球形干燥管的作用是防止倒吸，故〖答案〗為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；防止倒吸；（5）工業(yè)上用乙烯和乙酸直接反應制取乙酸乙酯，由分子組成可知其反應類型是加成反應，與(4)中實驗室制法相比，該合成方法的優(yōu)點是原子利用率高，符合綠色化學理念，故〖答案〗為：加成反應；原子利用率高，符合綠色化學理念。

、、

離子

〖祥解〗是元素的單質，通常為黃綠色氣體，n為Cl2，所以W為Cl；通常是難溶于水的混合物，甲烷與氯氣光照發(fā)生取代反應生成HCl(p)和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均為不溶于水的油狀物(q)；為元素的單質，且為金屬，能夠與HCl反應生成s，s電解后又產生r，所以r為金屬鈉或鎂，s為NaCl或MgCl2；根據(jù)短周期元素、、、原子序數(shù)依次增大且分別屬于不同的主族，因此金屬元素只能為鎂，r為金屬鎂，s為MgCl2；故四種元素分別為：H、C、Mg、Cl?！荚斘觥?1)結合以上分析可知，同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，因此元素、、的原子半徑由大到小的順序是、、；(2)元素、按照原子個數(shù)比形成的化合物為C2H6，其結構簡式為：CH3-CH3，分子結構中既有極性鍵(C-H)又有非極性鍵(C-C)，C2H6的電子式為；(3)化合物為MgCl2，是由鎂離子和氯離子組成，屬于離子化合物，W為Cl，氯離子核外有18個電子，陰離子結構示意圖為：；(4)為氯氣，與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：；(5)C的最高價氧化物為CO2，r為金屬鎂，鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，因此金屬鎂著火，不能用二氧化碳滅火，反應的化學方程式為：。

+247

劣于

相對于催化劑，催化劑積碳反應的活化能大，積碳反應的速率??；而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大

〖詳析〗(1)已知：①

②

③

根據(jù)蓋斯定律③×2-①-②，得-111×2+75+394=+247；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，相對于催化劑，催化劑積碳反應的活化能大，積碳反應的速率?。欢挤磻罨芟鄬π?，消碳反應速率大，所以催化劑X劣于Y；(2)在恒容密閉容器內，按投料，則a表示氫氣物質的量隨時間變化，a、b物質的量變化比為3:2，則b表示；內氫氣的物質的量變化為1mol，的物質的量變化為，在內的平均反應速率為=；(3)電池負極鋁失電子生成鋁離子，負極反應式；正極反應式：，該過程中，起催化作用，催化過程可表示為i：，ii：……；正極反應式-反應i得反應ii，ii的離子方程式為。(1)B(2)

BD

0.25

>(3)

負

11.2L〖解析〗（1）A．化學變化遵循能量守恒定律和質量守恒定律，其中質量和能量都是守恒的，A正確；B．CO2和H2生成甲烷的反應中還有水產生，原子利用率不是百分百，B錯誤；C．將CO2還原為甲醇可以將其利用并不進行二氧化碳的排放，有利于碳中和，C正確；D．將CO2還原為甲烷或甲醇，甲烷或甲醇燃燒生成二氧化碳，可以證明無機物和有機物可以相互轉化，D正確；故〖答案〗為：B（2）①A．反應達到平衡后，反應正逆反應速率相等，且不等于零，反應仍在進行，故A錯誤；B．使用催化劑雖然不能增大轉化率，但可以增大反應速率，提高生產效率，故B正確；C．該反應為可逆反應，CO2不可能100%轉化為CH3OH，故C錯誤；D．通過調控反應條件，促使平衡正向移動，可以提高該反應進行的程度，故D正確。②，達到平衡時，CO2的物質的量為0.25mol，a=0.25，3-6min內，CO2物質的量減少0.15mol，；③第3min時反應沒有達到平衡，第9min時反應達到平衡，第9min甲醇正反應速率等于逆反應速率，第3min時反應物濃度大，正反應速率大于第9min時的正反應速率，因此第3min時v正(CH3OH)>第9min時v逆(CH3OH)，故〖答案〗為：BD；0.25；；>；（3）甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為負極，堿性條件下電極反應式為，正極電極反應式為，所以當電路中累計有2mol電子通過時，理論上消耗氧氣的物質的量為0.5mol,在標準狀況下體積為11.2L，故〖答案〗為：負；；11.2L。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1河南省洛陽市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）(1)***在納扎爾巴耶夫大學回答學生問題時指出：“我們既要綠水青山，也要金山銀山。寧要綠水青山，不要金山銀山，而且綠水青山就是金山銀山?！备纳瓶諝赓|量、保護水土資源是實現(xiàn)美麗中國的基礎。①下列氣體的排放會導致酸雨形成的是_______(填字母，下同)。a．CH4b．CO

c．SO2d．NO②下列處理廢水的方法屬于中和法的是_______a．用熟石灰處理廢水中的酸.

b．用臭氧處理廢水中的氰化物c．用鐵粉回收廢水中的銅

d．用FeSO4處理廢水中的Cr2O③下列做法會造成土壤重金屬污染的是_______a．作物秸稈露天焚燒

b．廢干電池就地填埋.c．廢舊塑料隨意丟棄

d．推廣使用無鉛汽油(2)材料的發(fā)展與應用促進了人類社會的進步①碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全，其構造如圖所示。其中屬于高分子材料的是擠塑板和__________；屬于金屬材料的是______；屬于硅酸鹽材料的是______；②吸附材料具有多孔、表面積大的特點?；钚蕴课絅O2的過程中，會伴有C與NO2的反應.產物為兩種常見無毒氣體。寫出該反應的化學方程式：______；③LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料，可通過MnO2與Li2CO3煅燒制備，同時還生成CO2和一種單質。寫出該反應的化學方程式：______。（2020春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體,在生產生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。（1）已知:反應CH3OH（g）十1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的能量變化如圖所示,下列說法正確的是_____（填字母）。aCH3OH轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程bH2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1:2c化學變化不僅有新物質生成,同時也一定有能量變化d1molH-O鍵斷裂的同時2molC=O鍵斷裂,則反應達最大限度（2）某溫度下;將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中,經過4min反應達到平衡,測得c（O）=0.2mol·L-1,4min內平均反應速率v（H2）=________.則CH3OH的轉化率為________（3）已知CO2分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構,請寫出CO2的電子式________（4）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質溶液）構成。其中負極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O。則下列說法正確的是____（填序號）。①電池放電時通入空氣的電極為負極②電池放電時,電解質溶液的堿性逐漸減弱③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子（2022春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）海洋是生命的搖籃，浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。人們可以從海水中提取淡水和制得一些重要的化工產品。從海水提溴工藝流程如下圖所示：(1)工業(yè)上通過制備Mg，常用的冶煉方法是_______。通入熱空氣吹出，利用了溴的_______(填序號)。A．氧化性

B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(2)寫出吸收塔中反應的離子方程式_______。(3)某同學提出，證明溴化氫溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由_______。(4)蒸餾塔在蒸餾過程中，溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因_______。(5)從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和_____(填一種)。離子交換法凈化水的過程如圖所示。下列說法正確的是_______(填序號)。A．經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)減少B．通過陰離子交換樹脂后，水中只有被除去C．通過凈化處理后的水，導電性增強D．陰離子交換樹脂填充段存在反應：（2022春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）硫元素和氨元素在化學實驗、化工生產中扮演著重要角色。I.圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。請回答下列問題：(1)圖2中N所對應圖1中物質的化學式為_______，Y與金屬銅反應所得產物的化學式為_______。X與Z反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。(2)碳和M的濃溶液反應生成Z的化學方程式為_______。(3)從分類角度分析判斷，下列物質不屬于酸性氧化物的是_______。A． B． C． D．II.氮及其化合物在很多方面有廣泛應用。(4)實驗室常用與制取氨氣。證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是_______。(5)含氮廢水會加速藻類和其他浮游生物的大量繁殖，使水質惡化。利用微生物對含氮廢水進行處理的流程如下：請回答：①根據(jù)下圖判斷，使用亞硝化菌的最佳條件為_______。②利用微生物處理含氮廢水的優(yōu)點為_______。(答出2點即可)。(6)汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式_______。（2020春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:(1)從實驗裝置.上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________(3)該裝置還有一處錯誤是__________，它會導致求得的中和熱數(shù)值__________(填"偏大”、“偏小”、"無影響")。(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__(填"相等”、“不相等”)，所求中和熱_________(填“相等”、“不相等”)。(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______(填“偏大”、"偏小”、“無影響”)。(〖提示〗:弱電解質的電離為吸熱)(6)已知:①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

△H=-57.3kJ/mol②Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)

△H=-13.4kJ/mol現(xiàn)將100mL1.0mol/LBa(OH)2溶液與100mL1.2mol/L的稀硫酸充分混合，理論上該過程放出的熱量為__kJ。（2021春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）試劑級可用海鹽(含泥沙、海藻、、、、、等雜質)為原料制備。制備流程簡圖如下：(1)根據(jù)除雜原理，除雜時依次添加的試劑為___________、、___________(填化學式)。操作為___________。(2)用如圖所示裝置，以焙炒后的海鹽為原料制備氣體，并通入飽和溶液中使結晶析出。①用濃硫酸和海鹽混合加熱制取氯化氫利用了濃硫酸的性質是___________(填編號)，相比分液漏斗，選用儀器的優(yōu)點是___________。A．高沸點

B．強酸性

C．強氧化性②對比實驗發(fā)現(xiàn)，將燒瓶中的海鹽磨細可加快晶體的析出，其原因是___________。(3)設計如下實驗測定產品中的含量，填寫下列表格。操作目的/結論①稱取樣品，加水溶解，加鹽酸調至弱酸性，滴加過量溶液目的：___________。②過濾、洗滌，干燥后稱得沉淀為結論：樣品中的質量分數(shù)為___________(列算式)。（2020春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖:已知:溴的沸點為59℃，微溶于水.有毒性。請回答:（1）某同學利用“圖1”裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞_________，打開活塞_______，（a、b、c、d均為活塞）（2）步驟③中當出現(xiàn)________（填現(xiàn)象）時:判斷反應完全。B中主要反應的離子方程式為_______（3）從從“溴與水混合物Ⅰ”到“溴與水混合物Ⅱ”的目的是_______（4）步驟⑤用"圖2”裝置進行蒸餾，該裝置缺少的儀器是________，裝置C中直接加熱不合理，應改為_____，蒸餾時冷凝水應從_____端進入（填“e"或"f"）。（5）從海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯氣,除去氯氣應該采用的方法是_______A加入適量的KI溶液

B加入溴蒸氣C加入適量的氫氧化鈉溶液

D加入適量的溴化鈉溶液.（2020春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產流程如下：已知:石油裂解已成為生產H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有水果香味的液體。試回答下列問題:(1)A的名稱________:G的名稱________(2)寫出H發(fā)生加聚反應的化學方程式:_______。(3)D→E的化學方程式:________(4)F→G的化學方程式:________(5)寫出G的同分異構體中與CH3COOH互為同系物的結構簡式:________（2021春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）聚苯乙烯是一種無毒、無臭、無色的塑料材料，被廣泛應用。用乙烯和苯為原料合成聚苯乙烯的流程(部分反應條件略去)如圖所示：回答下列問題：(1)由石油得到乙烯的過程①發(fā)生了___________(填“物理”或“化學”)變化。(2)②的化學反應類型為___________。(3)中最多有___________個原子共面，其同分異構體中含有苯環(huán)且一氯代物有2種的物質的結構簡式為___________。(4)中官能團的名稱是___________。(5)④的化學反應方程式為___________，上述轉化過程中原子利用率的有___________(填“序號”)。（2022春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質。A可發(fā)生如下圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：(1)B的官能團名稱是_______，G的名稱是_______。(2)F是一種高分子化合物，其結構簡式是_______。(3)反應②的方程式為：_______。(4)實驗室常用圖裝置制取E。該反應的化學方程式為_______。球形干燥管的作用是_______。(5)工業(yè)上用A和D直接反應制取E，其反應類型是_______，與(4)中實驗室制法相比，該合成方法的優(yōu)點是_______。（2021春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）短周期元素、、、原子序數(shù)依次增大且分別屬于不同的主族。、、是由這些元素組成的二元化合物。為元素的單質，且為金屬。是元素的單質，通常為黃綠色氣體。通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示(部分產物未給出)。請回答下列問題：(1)元素、、的原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。(2)元素、按照原子個數(shù)比形成的化合物中，既有極性鍵又有非極性鍵的化合物的電子式為___________。(3)化合物屬于___________(填“離子”或“共價”)化合物，元素的陰離子結構示意圖為___________。(4)與水反應的離子方程式為___________。(5)的最高價氧化物可用于滅火，但是卻不能用于引起的火災，請用化學方程式表示原因：___________。（2021春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）面對氣候變化，我國承諾二氧化碳排放力爭2030年前達到峰值，力爭2060年前實現(xiàn)碳中和?！疤歼_峰、碳中和”目標下，必須加強對二氧化碳資源化利用的研究。(1)與經催化重整，制得合成氣：。已知：

該催化重整反應的___________，反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：積碳反應消碳反應+75+172活化能/催化劑3391催化劑4372由上表判斷，催化劑X___________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是___________。(2)經催化加氫可合成低碳烴：。在恒容密閉容器內，按投料，測得各組分物質的量隨時間變化如圖所示。曲線表示的物質為___________(填化學式)，該物質在內的平均反應速率為___________(結果保留2位小數(shù))。(3)輔助的電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用，電池反應產物是重要的化工原料。電池的負極反應式：___________。電池的正極反應式：。該過程中，起催化作用，催化過程可表示為：i：ii：……,寫出ii的離子方程式：___________。（2022春·河南洛陽·高一統(tǒng)考期末）我國提出爭取在2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。將轉化為甲烷或甲醇有助于碳中和的實現(xiàn)。(1)科學家們經過探索實踐，建立了如圖所示的新循環(huán)體系：根據(jù)上圖分析，下列相關說法不正確的是_______。A．化學變化中質量和能量都是守恒的B．和H2生成甲烷的反應中原子利用率為100%C．將還原為甲醇能有效促進“碳中和”D．無機物和有機物可以相互轉化(2)在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入1mol和3mol，一定條件下發(fā)生反應，測得和的物質的量隨時間的變化情況如下表。時間0min3min6min9min12min00.500.650.750.7510.500.35a0.25①下列說法正確的是_______。A．反應達到平衡后，反應不再進行B．使用催化劑可以增大反應速率，提高生產效率C．改變條件，可以100%轉化為D．通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度②a=_______；3~6min內，_______。③第3min時_______(填“>”“<”或“=”)第9min時。(3)某種甲烷燃料電池的工作原理如圖所示。通入甲烷的一極為電源的_______極，該電極反應式_______。當電路中累計有2mol電子通過時，理論上消耗氧氣的體積為(在標準狀況下)_______L。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

cd

a

b

聚氯乙烯膜

鋁箔

瓷磚

2C+2NO2=2CO2+N2

8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑〖祥解〗依據(jù)酸雨成因解答；中和法是用酸與堿發(fā)生酸堿中和反應而處理水的方法；依據(jù)重金屬來源解答；金屬材料包含金屬單質和合金；由硅酸鹽構成的物質為硅酸鹽材料；相對分子質量在10000以上的為高分子材料；C元素的無毒氣體為二氧化碳、含有N元素的無毒氣體為氮氣；通過MnO2與Li2CO3煅燒制備LiMn2O4，同時還生成CO2和一種單質，根據(jù)原子守恒及轉移電子守恒分析判斷?！荚斘觥?1)①酸雨成因是二氧化硫與氮的氧化物排放引起，與甲烷、一氧化碳無關，〖答案〗選cd；②a．用熟石灰處理廢水中的酸，氫氧化鈣為堿，與酸發(fā)生酸堿中和，故a符合題意；b．臭氧處理廢水中的氰化物，二者發(fā)生氧化還原反應，不屬于中和反應，故b不符合題意；c．用鐵粉回收廢水中的銅，發(fā)生置換反應，不是酸堿中和反應，故c不符合題意；

d．用FeSO4處理廢水中的Cr2O，發(fā)生二者發(fā)生氧化還原反應，不屬于中和反應，故d不符合題意；〖答案〗選a；③a．作物秸稈主要含有C、H、O等元素，露天焚燒，不會引起重金屬污染，故a不符合題意；b．廢干電池含有重金屬，就地填埋能夠引起土壤的重金屬污染，故b符合題意；c．塑料的主要成分為有機高分子化合物，隨意丟棄，能引起白色污染，不能引起重金屬污染，故c不符合題意；

d．鉛為重金屬元素，推廣使用不含鉛的汽油，有效避免重金屬污染，故d不符合題意；〖答案〗選b；(2)①金屬材料包含金屬單質和合金；由硅酸鹽構成的物質為硅酸鹽材料；相對分子質量在10000以上的為高分子材料，則屬于金屬材料的是鋁箔，屬于硅酸鹽材料的是瓷磚、屬于高分子材料的是聚氯乙烯膜；②活性炭吸附NO2的過程中，會伴有C與NO2的反應，產物為兩種常見無毒氣體，含有C元素的無毒氣體為二氧化碳、含有N元素的無毒氣體為氮氣，反應方程式為2C+2NO2═2CO2+N2；③LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料，可通過MnO2與Li2CO3煅燒制備，同時還生成CO2和一種單質，根據(jù)原子守恒及轉移電子守恒知，還生成氧氣，反應方程式為8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。

cd

0.8mol·L-1·min-1

64%

②③〖祥解〗根據(jù)題中圖示和反應CH3OH(g)十O2(g)=CO2(g)+2H2(g)可判斷正確的說法；根據(jù)化學平衡的“三段式”可計算反應速率和轉化率；根據(jù)CO2的結構可畫出其電子式；根據(jù)原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此解答。〖詳析〗（1）a．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，故a錯誤；b．速率之比等于其化學計量數(shù)之比，H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為2：1，故b錯誤；c．化學變化本質是舊鍵斷裂，原子重新組合生成新物質，形成新的化學鍵，化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化，故c正確；d．1molH-O鍵斷裂的同時2molC=O鍵斷裂，分別表示正、逆反應速率，等于化學計量數(shù)之比，反應達到平衡，故d正確；〖答案〗為cd。（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經過4min反應達到平衡，測得c(O2)=0.2mol?L-1，則則v(H2)==0.8mol·L-1·min-1，CH3OH的轉化率ɑ=×100%=64%；〖答案〗為：0.8mol·L-1·min-1，64%。（3）CO2為共價化合物，碳原子與每個氧原子形成兩對共用電子對，CO2分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，因而CO2的結構式為O=C=O，電子式為；〖答案〗為。（4）①．原電池負極發(fā)生氧化反應失電子，正極發(fā)生還原反應得電子，通入空氣的電極為正極，故①錯誤；②．電池放電時負極發(fā)生氧化反應，甲醇在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子，負極電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，反應要消耗KOH，溶液堿性減弱，故②正確；③．消耗6.4gCH3OH，其物質的量為n(CH3OH)==0.2mol，堿性條件下，CH3OH氧化為CO32-，由CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O可知，每消耗1molCH3OH轉移電子為6mol，則消耗0.2molCH3OH轉移電子0.2mol×6=1.2mol，故③正確；〖答案〗為②③。(1)

電解

C(2)(3)不合理，方案想讓氯水中的氯氣氧化溴離子，溴單質再氧化碘離子，但氯水是過量的，過量的氯水也能氧化碘離子生成碘單質，，遇到淀粉也會變藍色(4)溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸汽中水蒸氣含量增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產率較低(5)

蒸餾法

D〖解析〗（1）工業(yè)上通過電解熔融的制備Mg，所以常用的冶煉方法是電解，溴易揮發(fā)，所以通入熱空氣吹出，故〖答案〗為：電解；C；（2）吸收塔中二氧化硫和水的混合物吸收熱空氣吹出的溴，反應的離子方程式為，故〖答案〗為：；（3）不合理，因為過量的氯水也能氧化碘離子生成碘單質，，遇到淀粉也會變藍色，故〖答案〗為：不合理，因為過量的氯水也能氧化碘離子生成碘單質，，遇到淀粉也會變藍色；（4）蒸餾塔在蒸餾過程中，溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產，因為溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸汽中水蒸氣含量增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產率較低，故〖答案〗為：溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸汽中水蒸氣含量增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產率較低；（5）從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和蒸餾法；A．離子交換時，按電荷守恒進行，經過陽離子交換樹脂后，1個Mg2+被2個H+替換，所以水中陽離子總數(shù)增多，A錯誤；B．通過陰離子交換樹脂后，水中Cl-、都被除去，B錯誤；C．通過凈化處理后的水，離子濃度大大減小，導電性減弱，C錯誤；D．陰離子交換樹脂填充段生成OH-，與陽離子交換樹脂段生成的H+結合，從而存在反應H+

+

OH-=

H2O，D正確；故〖答案〗為：蒸餾法；D。(1)

CuFeS2

Cu2S

1:2(2)(3)D(4)把濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，說明氨氣已集滿(5)

PH=8，溫度為32℃

反應條件溫和，過程中使用的物質無毒無害，而且最終產物無污染(6)〖祥解〗圖2中，由橫坐標和縱坐標對應可得X為H2S，Y為S，Z為SO2，M為H2SO4。（1）圖2中N所對應的硫的化合價為-2價，圖1中物質滿足硫的化合價為-2價的物質的化學式為CuFeS2；S的氧化性比較弱，S與金屬銅在加熱條件下反應，所得產物的化學式為Cu2S；H2S與SO2會發(fā)生反應，反應中SO2中的硫從+4價降低到0價，作氧化劑，H2S中的硫從-2價升高到0價，作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，故〖答案〗為：CuFeS2；Cu2S；1:2；（2）碳和濃硫酸在加熱條件下反應會生成CuSO4、SO2和水，反應的化學方程式為，故〖答案〗為：；（3）酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物，A．可以和堿反應生成亞硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故A不符合題意；

B．可以和堿反應生成硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故B不符合題意；

C．可以和堿反應生成硅酸酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故C不符合題意；

D．可以和堿會發(fā)生氧化還原反應，不屬于酸性氧化物，故D符合題意；

故〖答案〗為：D；（4）實驗室制取氨氣，證明氨氣已集滿的方法是把濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，說明氨氣已集滿，故〖答案〗為：把濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，說明氨氣已集滿；（5）由圖可知，PH=8，溫度為32℃時亞硝酸根的生產率最高，所以使用亞硝化菌的最佳條件為PH=8，溫度為32℃；由處理流程可知利用微生物處理含氮廢水的優(yōu)點為：反應條件溫和，過程中使用的物質無毒無害，而且最終產物無污染，故〖答案〗為：PH=8，溫度為32℃；反應條件溫和，過程中使用的物質無毒無害，而且最終產物無污染等；（6）汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放，相關反應的化學方程式為，故〖答案〗為：。

環(huán)形玻璃攪拌棒

減少實驗過程中的熱量損失(〖答案〗合理均給分)

內外兩個燒杯杯口沒有放平(〖答案〗合理均給分)

偏小

不相等

相等

偏小

12.8〖詳析〗(1)根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；(3)內外兩個燒杯杯口沒有放平，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小；(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；(5)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ；(6)根據(jù)蓋斯定律可知①×2+②得到：Ba2+(aq)+SO(aq)+2H+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)

△H=-57.3kJ/mol×2-13.4kJ/mol=+128kJ/mol，現(xiàn)將100mL1.0mol/LBa(OH)2溶液與100mL1.2mol/L的稀硫酸充分混合，Ba(OH)2的物質的量為0.1L×1.0mol/L=0.1mol，硫酸的物質的量為0.1L×1.2mol/L=0.12mol，可知硫酸過量，用氫氧化鋇的量計算，則0.1molBa(OH)2溶液完全參與反應放出的熱量為0.1mol×128kJ/mol=12.8kJ。

蒸發(fā)濃縮

A

平衡壓強，使?jié)饬蛩犴樌蜗?/p>

增大與濃硫酸的接觸面積，使產生氣體的速率加快

使完全沉淀

〖祥解〗海鹽(含泥沙、海藻、、、、、等雜質)焙炒，除去有機雜質，加水溶解，再依次加入除去、加入除去和、加入除去和過量的，過濾后，將濾液蒸發(fā)濃縮得到飽和氯化鈉溶液，通入HCl氣體酸化并結晶，洗滌除去，烘干得NaCl晶體。〖詳析〗(1)根據(jù)除雜原理，為不引入新雜質，加入除去、加入除去和、加入除去和過量的，除雜時依次添加的試劑為、、。將濾液蒸發(fā)濃縮得到飽和氯化鈉溶液，所以操作為蒸發(fā)濃縮；(2)①氯化氫沸點低、易揮發(fā)，硫酸沸點高、不揮發(fā)，所以濃硫酸與海鹽混合加熱制取氯化氫，故選A；相比分液漏斗，儀器側面的導氣管可以平衡壓強，使?jié)饬蛩犴樌蜗隆＂趯恐械暮｛}磨細，可以增大海鹽與濃硫酸的接觸面積，使產生氣體的速率加快，所以加快晶體的析出；(3)加入過量的可以使完全轉化為硫酸鋇沉淀，過濾、洗滌，干燥后稱得硫酸鋇沉淀的質量為，則沉淀中的質量為，樣品中的質量分數(shù)為。

bd

ac

B中溶液褪色（〖答案〗合理均給分）

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO

濃縮Br2或富集Br2

溫度計

水浴加熱

f

D〖祥解〗濃縮海水中加入氯氣氧化溴離子得到溴水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質，得到粗溴，通入二氧化硫吸收溴單質發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫，再通入氯氣氧化溴離子得到溴與水的溶液，最后蒸餾得到液溴?！荚斘觥剑?）進行步驟①的目的是通入氯氣氧化溴離子，且能使通入氯氣和濃縮海水中的溴離子反應，剩余氯氣進行尾氣吸收，應關閉bd，打開ac，進行反應和尾氣處理；（2）步驟③中是二氧化硫和溴單質發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫和硫酸，因此簡單判斷反應完全的依據(jù)是溴水溶液的橙色變?yōu)闊o色，溴水褪色，即B中橙色剛好褪去；B中發(fā)生反應的離子方程式為：；（3）海水中溴元素較少，從“溴與水混合物Ⅰ”到“溴與水混合物Ⅱ”過程中，目的是增大溴單質的濃度，濃縮Br2或富集Br2；（4）蒸餾裝置中溫度計是測定餾出成分的溫度，蒸餾燒瓶中安裝溫度計，安裝時應注意溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，燒瓶加熱面積較大，為均勻加熱應隔著石棉網進行加熱，為提供穩(wěn)定的溫度，避免溫度過高，裝置C應改為水浴加熱，裝置E是冷凝溴蒸氣得到液溴，溴有毒，冷凝水應下進上出，從f端進入；故〖答案〗為：溫度計；水浴加熱；f；（5）液溴中常溶有少量氯氣，選用可以與氯氣反應，但不與溴單質反應的物質，故除去氯氣應該加入適量的溴化鈉溶液；〖答案〗選D。

纖維素

乙酸乙酯

nCH2=CH2

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3

CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH〖祥解〗結合已知信息，根據(jù)轉化關系可知，甘蔗渣處理之后得到纖維素，纖維素水解的最終產物為葡萄糖，所以A是纖維素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇，則D是乙醇，D發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO，E進一步發(fā)生氧化反應生成F為CH3COOH，F(xiàn)與D發(fā)生酯化反應生成G為CH3COOCH2CH3，H和水加成得乙醇，則H為CH2=CH2，據(jù)此解答?！荚斘觥?1)由上述分析可以知道，A的名稱為：纖維素，G為CH3COOCH2CH3，名稱為：乙酸乙酯；(2)乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的方程式為