高中化學(xué)教招試講教案第3章 第2節(jié) 第1課時自然界中的硫二氧化硫

第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化

第1課時自然界中的硫二氧化硫

學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對接

1.能列舉、描述、辨識硫、二氧化硫、1.讓學(xué)生仔細探討二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧

三氧化硫的重要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及化硫這個可逆反應(yīng)，以培養(yǎng)學(xué)生變化觀

實驗現(xiàn)象。念與平衡思想。

2.能說明二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫為可2.通過二氧化硫性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學(xué)生

逆反應(yīng)?？茖W(xué)研究與創(chuàng)新意識。

基礎(chǔ)?自主學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)基礎(chǔ)知識

［知識梳理］

知識點一自然界中的硫

行走在生命邊緣的采硫人

自然界的硫單質(zhì)存在于火山口附近，人們可以直接開采，硫元素在自然界除了以

游離態(tài)的形式存在，還以哪些化合態(tài)的形式存在？單質(zhì)硫有什么樣的性質(zhì)？帶著

這些問題完成下列知識點：

1.硫的常見化合價及代表物

化合價代表物

一2價H2s、S2-

0價S

+4價SO2、H2so3、Na2so3

+6價SO3、H2so八Na2sO4

2.硫的性質(zhì)

存在游離態(tài)存在于火山噴口或地殼的巖層里。

化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。

重要的

名稱黃鐵礦芒硝黃銅礦石膏

化合物

Na2s。440CaSO4-2H2

化學(xué)式FeSiCuFeSz

H200

顏色狀態(tài)溶解性

硫的性物理

黃色或淡丕溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

質(zhì)性質(zhì)

黃色J冏體CS2可用于洗滌內(nèi)壁附著硫單質(zhì)的試管。

①在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為S+02彥二S02。

化學(xué)②硫與金屬反應(yīng)：Fe+S-^-FeS

性質(zhì)硫的氧化性弱，與變價金屬反應(yīng)，只能生成低價態(tài)的金屬硫化

物，再如2Cu+Sq-Cu2s

知識點二二氧化硫和三氧化硫

不法商販進行中藥材加工，為什么要熏硫？熏硫的實質(zhì)是什么？為什么要禁止？

完成下列知識點，你就會明白：

1.二氧化硫(S02)

(1)物理性質(zhì)

顏色氣味狀態(tài)密度毒性水溶性

無色刺激性氣態(tài)比空氣太有毒易溶于水

(2)化學(xué)性質(zhì)

①酸性氧化物的通性：

a.與水反應(yīng)：向紫色石蕊溶液中通入S02,溶液變紅色,微熱，溶液變紫色。

二氧化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為HzO+SChH2so3。

不能漂白指示劑，但氯水、NazCh不但會使指示劑變色，還會漂白它們

b.與堿反應(yīng)：二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+

SO2=Na2SC)3+H2O(堿過量)或NaOH+SO?=NaHSO3(SO2過量)。

c.與堿性氧化物反應(yīng)：二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+SO2q=

CaSO3o

②漂白性：

a.向品紅溶液中通入二氧化硫，振蕩后溶液褪色,再加熱后，溶液顏色恢復(fù)紅

魚。

b.SO2與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),這種無色物質(zhì)易分解而使有色

物質(zhì)恢復(fù)到原來的顏色。

③還原性：

二氧化硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2so2+O2催當劑2so3。

+

SO2還可以與澳水、KMnO4(H),Fe3+等反應(yīng)，并且出現(xiàn)顏色變化，但不是SCh

的漂白性

④氧化性：

二氧化硫與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2s=3SI+2氏0

(3)SO2的用途

①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；

②用于殺菌消毒。

2.三氧化硫

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：

(與H2O：SC)3+H2O=H2so4

SO3S與堿性氧化物(CaO)：SO3+CaO=CaSO4

［與堿［Ca(OH)2］：SCh+Ca(OH)2-CaSO4+H2O

微判斷

(1)自然界中不存在游離態(tài)的硫單質(zhì)。(X)

(2)S能將Fe由0價氧化為+3價。(X)

(3)S在空氣中燃燒生成S02，在過量的純。2中燃燒生成S0.3。(X)

(4)SO2和C02可用澄清石灰水鑒別。(X)

(5)SO2使品紅溶液褪色是因為S02具有強氧化性。(X)

(6)SO2的水溶液存在S02、H2so3的原因是S02與H20反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(J)

微訓(xùn)練

1.下列說法不正確的是()

A.硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體

B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C.硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

解析硫在空氣和純氧中燃燒都生成S02,S02在催化劑存在且加熱條件下與

。2反應(yīng)生成S03,D項錯誤。

答案D

2.下列關(guān)于硫的說法不正確的是()

A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性

D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

解析硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時應(yīng)生成S02,而不能直接生成S03。

答案D

3.下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是()

A.Fe2s3B.CuS

C.SO3D.SO2

解析硫的氧化性較弱，與變價金屬鐵、銅化合時，只能生成低價態(tài)的金屬硫化

物FeS和Cu2So

答案D

4.寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(l)NaOH溶液通入過量S02：___________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)Ca(OH)2溶液通入少量S02：________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(3)SO2通入氯水中：____________________________________________

答案(1)OH"+SO2=HSO3

2+

(2)Ca+20H"+SO2=CaSO3I+H20

+

(3)SO2+Cl2+2H2O=4H+SOF+2Cr

微思考

1.常見的漂白劑有哪些，它們的漂白原理是什么？

提示

漂白劑原理

氯水、H2O2、

氧化有色物質(zhì)

Na2O2,HC10

SO2與有色物質(zhì)化合

活性炭吸附有色物質(zhì)

2.如何證明混合氣體中同時存在C02、S02氣體？

提示當CO2、S02同時存在時，要先用品紅溶液驗證S02的存在，再通入酸性

KMnCU溶液除去S02,再將剩余氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，證

明C02的存在。

核心?互動探究突破核心任務(wù)

學(xué)習(xí)任務(wù)/二氧化硫、次氯酸的漂白原理

［文獻摘抄］

漂白劑一般是氧化劑，通過獲得被漂白物中發(fā)色基團的共拆電子對中的電子來去

除發(fā)色基團的負面影響；二氧化硫氧化性沒那么強（+4價），因此只能算是勉強

與發(fā)色基團中的電子對發(fā)生作用，不能穩(wěn)定持久的發(fā)揮作用。參照上圖可以看出。

交流討論》

請結(jié)合上述文獻材料，回答下列問題:

1.分別將S02和C12通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色

石蕊溶液中呢？

提示

(1)

通入SO,加熱至沸騰

--------*褪色A紅色

品紅溶液一通入C1,加熱至沸騰

-------?褪色?不顯紅色

(2)

通入SO,

「------*很快變紅，但不褪色

紫色石蕊溶液一通入Q

------二立即變紅,隨后褪色

2.把S02和C12同時通入溶液中，溶液的漂白性是“強強聯(lián)合”嗎？

提示若將等物質(zhì)的量的C12和SO2氣體混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+CI2

+2H20=H2s04+2HC1,從而失去漂白能力。

名師歸納》

S02的漂白性

(l)S02的漂白具有選擇性，可以漂白品紅溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂白

酸堿指示劑，如石蕊、酚醐等。

(2)SO2能使濱水、酸性KMnO4褪色。是因為SCh的還原性而非漂白性

⑶利用氯水、S02的漂白性，可以鑒別C12和S02,方法是將氣體分別通入品紅

溶液，品紅溶液均褪色，然后再加熱褪色后的溶液，恢復(fù)紅色的通入的是S02,

不恢復(fù)原來紅色的通入的為Cho

【例題1】下列說法正確的是()

A.因為S02具有漂白性，所以它能使品紅溶液、漠水、酸性KMnO4溶液、石

蕊試液褪色

B.能使品紅溶液褪色的不一定是S02

C.S02、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同

D.鹽酸能使滴有酚酷的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性

解析A選項中S02使濱水、酸性KMnO4溶液褪色是因為S02具有還原性，能

使品紅褪色是漂白性，S02不能使指示劑褪色，所以A選項錯誤；B選項正確，

因為能使品紅褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是S02；C選項錯誤，因為這些漂白劑的

漂白原理不相同；D選項錯誤，溶液褪色的原理是鹽酸中和NaOH溶液使堿性變

弱，并不是鹽酸具有漂白性。

答案B

變式訓(xùn)練1C12和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量

的C12、SO2混合后再通入品紅與Back的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（）

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀

A.①②B.①③

C.②③D.②④

解析Cb和SO2等物質(zhì)的量混合通入品紅與BaCL的混合溶液，涉及的化學(xué)反

應(yīng)為Ch+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,BaCb+H2sO4=BaSCUI+2HC1,相

應(yīng)的現(xiàn)象是溶液不會褪色，出現(xiàn)白色沉淀BaSCU。

答案C

學(xué)習(xí)任務(wù)2二氧化硫與二氧化碳的鑒別及凈化

情景：

資料一：SO2是唯一在葡萄酒生產(chǎn)中普遍應(yīng)用的添加劑。它在葡萄酒工藝中的作

用一般總結(jié)為以下幾條：①選擇性殺菌。作為一種殺菌劑，不同微生物對SO2

的的耐受力是不同的，其中細菌最為敏感，加入SO2后最先被殺死；其次是檸檬

型酵母；釀酒酵母對SO2的耐受力則比較強。所以可以通過SO2來選擇發(fā)酵微生

物。②澄清作用。③抗氧化作用。④增酸，調(diào)節(jié)發(fā)酵基質(zhì)達到合適的酸度。SO2

在葡萄酒生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用，但是過量和不當使用也會帶來一些問題，尤

其是二氧化硫?qū)θ梭w的健康影響日益受人重視，因此葡萄酒科研和生產(chǎn)實踐中也

在不斷研究嘗試減少二氧化硫的使用。

資料二：S02的排放造成了大氣污染，酸雨的形成，工業(yè)上常用CaO除去S02

氣體。

交流討論》

結(jié)合上述資料請回答：

1.資料一中提到S02有抗氧化作用，可以增酸，為什么？

提示S02具有還原性，S02溶于水顯酸性。

2.資料二中，S02可用CaO除去，為什么？體現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？

提示SO2+CaO==A=CaSO3,體現(xiàn)了SCh作為酸性氧化物的性質(zhì)。

3.我們還學(xué)過CO2也是酸性氧化物。

CO2和SO2均為酸性氧化物，在性質(zhì)上具有一定的相似性，結(jié)合已有的知識探究

能否用澄清石灰水鑒別C02和S02,為什么？

提示不能用澄清石灰水鑒別S02和C02,因為二者通入澄清石灰水時，現(xiàn)象相

同，即開始產(chǎn)生白色沉淀，后來沉淀溶解消失。

4.已知:酸性H2s03>H2c。3，除去C02中的S02可用哪些方法？

提示（1）將混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中；（2）將混合氣體通入足量

的酸性KMnCU溶液。

名驪歸納?

1.S02和C02的性質(zhì)比較

S02co2

無色、有刺激性氣味、易液化、易溶無色、無味、能溶于水

物理性質(zhì)

于水（1：40）（1:1）

CO2+H2OH2co3(弱

與水反應(yīng)SO2+H2OH2so3(中強酸)

酸)

Ca(OH)2坐入CaCChS入

與堿反應(yīng)

Ca(OH)2--^CaSO3--^Ca(HSO3)2

Ca(HCO3)2

能使品紅溶液褪色，又能使澄清石灰不能使品紅溶液褪色，但能

鑒定存在

水變渾濁使澄清石灰水變渾濁

2.SO2鑒別的一般方法

（1）利用物理性質(zhì)鑒別

氣味：用標準的聞氣體氣味法，S02有刺激性氣味。

（2）利用化學(xué)性質(zhì)鑒別

①氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。

②還原性：將氣體通入稀氯水（或稀溟水、或酸性高鎬酸鉀溶液）中，溶液褪色;

將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色。

(3)漂白性：將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色；加熱顏色又恢復(fù)。

［例題2］某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的

成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)

現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。

［提出猜想］

猜想1：該氣體為C02

猜想2：該氣體為S02

猜想3.________________

為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：

［實驗探究］

該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

品紅溶液品紅溶液澄清石灰水

(DB中應(yīng)該裝下列試劑J(填編號)。

A.NaCl溶液B.酸性KMnCU溶液

C.鹽酸D.澄清石灰水

(2)A中品紅溶液的作用是：________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)D中澄清石灰水的作用是：___________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁

［得出結(jié)論］

(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認該氣體的成分為：o

解析回憶學(xué)過的能使澄清石灰水先變渾濁，又變澄清的氣體，只有C02和S02,

所以提出的猜想是：①氣體為C02；②氣體為S02；③氣體為C02和S02的混合

氣體。要驗證氣體的成分，必須先驗證S02是否存在，并除盡，再驗證C02氣

體的存在，因為S02的存在對C02的驗證有干擾。

答案猜想3：氣體為C02和S02的混合氣體

(1)B(2)驗證混合氣體中是否含有S02

(3)驗證混合氣體中是否含有C02

(4)CO2和S02的混合氣體

變式訓(xùn)練2檢驗S02中是否混有C02氣體，可采用的方法是()

A.通過品紅溶液

B.先通過足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水

C.通過澄清石灰水

D.先通過足量酸性KMnCU溶液，再通過澄清石灰水

解析A選項檢驗的是SO2；B選項不管是否混有CO2都不會產(chǎn)生白色沉淀；C

選項不管有沒有CO2都會產(chǎn)生白色沉淀，不能驗證有無CO2；只有D選項，酸

性KMnCU溶液將SO2完全吸收，通過澄清石灰水，若有白色沉淀生成則一定有

CO2,若無沉淀則無CO2。

答案D

學(xué)習(xí)任務(wù)3(核心素養(yǎng))SO2性質(zhì)的綜合應(yīng)用

一、知識要點

1.酸性氧化物通性

2.還原性

3.氧化性

4.漂白性

二、核心素養(yǎng)

實驗現(xiàn)象今培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理意識

實驗設(shè)計今提升學(xué)生的實驗探究素養(yǎng)

【素養(yǎng)解題】

［典例示范］某化學(xué)實驗興趣小組的同學(xué)用如圖裝置通入SO2氣體進行實驗。

卜尾氣處理

①②③④

(1)請?zhí)顚懕碇锌崭?

管中棉花的位置①②③④

淀粉和碘

棉花浸取試劑石蕊試液品紅溶液氫硫酸

水混合液

現(xiàn)象褪色淺黃色

體現(xiàn)S02的性質(zhì)酸性氧化物漂白性氧化性

(2)寫出③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

［性質(zhì)驗證解題思維模型］

①酸性氧化物,變紅

明晰性質(zhì)與現(xiàn)象

②漂白性今褪色

淀粉和碘水混合液褪色OL被還原=SO2+l2+

分析現(xiàn)象與原理

2H20=H2so4+2小

涉及S02的幾種常見變色反應(yīng)

(l)S02通入石蕊試液中變紅今酸性氧化物

智能儲備

(2)SO2通入(酸性)KM11O4溶液中褪色=還原性

(3)SO2通入品紅溶液中褪色=漂白性

(4)SO2通入滴有酚酸的NaOH溶液中褪色今酸性氧化物

答案(1)①變紅色②褪色③還原性

(2)I2+S02+2H20=H2so4+2HI

三、對點訓(xùn)練

1.下列說法正確的是()

A.硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近

B.進行S02性質(zhì)探究實驗時，多余的S02應(yīng)排到實驗室外

C.S02氣體通入BaCb溶液中會產(chǎn)生白色沉淀

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是S02,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是S03

解析S02不與BaCb溶液反應(yīng)，C錯誤；硫不論在空氣中燃燒，還是在純氧中

的燃燒其產(chǎn)物均是S02。

答案A

2.下列化學(xué)實驗中，能證明某種中學(xué)常見氣體為S02的是（）

①能使澄清的石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③既能使品紅

溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁④將其通入足量的NaOH溶液中，再滴

加BaCb溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入濱水，能使濱水褪

色，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

A.都能證明B.都不能證明

C.③⑤都能證明D.只有⑤能證明

解析①能使澄清的石灰水變渾濁的，還可能是CO2；②酸性氣體不僅SO2一種；

④CO2也可以存在此現(xiàn)象。

答案c

3.下列溶液中，不能鑒別CO2、SO2氣體的是（）

①石灰水②H2s水溶液③酸性KMnO4溶液④澳水⑤氯水⑥品紅溶液

A.①⑤B.②③④⑤⑥

C.只有①D.③④

解析SO2和CO2都是酸性氣體，都能使澄清的石灰水變渾濁，但SO2氣體具有

漂白性、還原性和氧化性，所以只有①不能鑒別二者。

答案c

4.關(guān)于S02的敘述中，不正確的是（）

A.SO2在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性

B.SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸

C.SO2能使酸性KMnCU溶液褪色，說明SO2具有漂白性

D.SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色

解析A項，SO2中硫元素化合價為+4價，處于硫元素的中間價態(tài)，因此既有

氧化性，又有還原性；B項，SO2+H2OH2so3；C項，體現(xiàn)了SO2的還原性;

D項，S02具有漂白性，能使品紅溶液褪色。

答案C

學(xué)業(yè)?質(zhì)量評價檢測學(xué)習(xí)效果

［學(xué)考練］

1.下列說法中錯誤的是（）

A.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性

B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使之褪色

C.將足量二氧化硫通入酸性高鋅酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還

原性

D.二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后又會恢復(fù)到原來的顏色

解析S02的漂白作用不同于HC10,不是利用其強氧化性，而是與有色物質(zhì)化

合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，A錯，D正確。二氧化硫水溶液顯酸性但不具有漂白石

蕊溶液的能力，B正確。S02具有還原性能被酸性KMnCU溶液氧化，C正確。

答案A

2.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是（）

①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③滴有酚獻的NaOH溶液④濱水⑤淀粉

碘溶液

A.①④B.①②④

C.②③⑤D.②④⑤

解析①中SO2與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；②④⑤中KMnO4、Br2、I2

和SO2之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致褪色;③是SO2作為酸性氧化物和堿反應(yīng)導(dǎo)致

OH「濃度減小溶液褪色。

答案D

3.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強氧化性漂白的是（）

①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A.①③④B.②③⑤

C.①②③④D.②③④⑤

解析①活性炭是吸附性（物理性質(zhì)）漂白。④SO2是化合性漂白。其他三種均是

利用強氧化性來漂白的。

答案B

4.下列物質(zhì)能與SO2氣體反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是（）

①澳水②Ba(OH”溶液③石灰水④Na2co3溶液

⑤稀硫酸⑥Na2s04⑦Na2sO3

A.只有①B.①④⑤

C.④⑥⑦D.①④⑦

解析①澳水與S02的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr；②Ba(0H)2溶

液與S02的反應(yīng)為Ba(OH)2+SO2=BaSO3I+H20,生成沉淀；③石灰水與S02

的反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2=CaSO31+H20,生成沉淀；④Na2c。3溶液與S02

的反應(yīng)為Na2CO3+SO2=Na2SO3+C02；稀硫酸、Na2SO4與SCh不反應(yīng)；

⑦Na2so3與S02的反應(yīng)為Na2SO3+S02+H2O=2NaHSOs,所以符合要求的是

①④⑦。

答案D

5.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶

體反應(yīng)制取S02氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是

()

|品紅溶液.|(),，硫酸溶液+業(yè)硫酸鈉晶體|

國紫色石蕊i麗

|小培養(yǎng)皿含酚?的NaOH溶液|

A.紫色石蕊溶液變藍色

B.品紅溶液褪色

C.濱水橙色褪去

D.含酚麟的NaOH溶液紅色變淺

解析S02的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯誤；SCh有漂白性,

能使品紅溶液褪色，B正確；SCh有強還原性，與濱水發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+

2H2O=H2SO4+2HBr,使溪水褪色，C正確；SCh能與NaOH溶液反應(yīng)生成

Na2so3,使紅色變淺或褪色，D正確。

答案A

6.下列離子方程式正確的是()

-

A.向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2+OH=HSOI

+

B.向氯水中通入少量SO2：Cl2+S02+2H2O=4H+2CF+SOr

C.將SO2通入到飽和NaHC03溶液中：2H*+COr=H2O+CO2t

2++

D.將SO2通入到BaCb溶液中：SO2+H2O+Ba=BaSO3I+2H

解析S02與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2s03和水，反應(yīng)的離子方程式為S02

+20H=SOr+H2O,A項錯誤；B項正確；H2so3的酸性比H2co3強，S02

通入飽和NaHCCh溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+HCO3=HSO3+C02,

C項錯誤；H2so3酸性比鹽酸弱，故S02通入到BaCb（或CaCL）溶液中不反應(yīng)，

D項錯誤，答案為B項。

答案B

7.為了除去混入二氧化碳中的二氧化硫和氧氣，下列試劑的使用順序正確的是

（）

①飽和Na2co3溶液；②飽和NaHCCh溶液；③濃硫酸；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石

灰

A.①③④B.②③④

C.②①③D.③④⑤

解析因為亞硫酸酸性較碳酸強，故飽和碳酸氫鈉溶液可以除去S02,加熱時

Cu與02生成CuO,故灼熱銅網(wǎng)用于除O2,濃硫酸與C02不反應(yīng)，可除水蒸氣。

答案B

8.如圖所示是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X,若關(guān)

閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清的石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪

色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能為（）

①②③④

XS02H2SC02C12

飽和的NaHCCh

Y濃硫酸Na2sCh溶液Na2c。3溶液

溶液

A.①④B.①②

C.②③D.③④

解析S02、Cb均具有漂白性，且均與NaHC03溶液、Na2c。3溶液反應(yīng)生成C02,

A項正確。

答案A

9.某同學(xué)用如下圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗。

(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備S02氣體，寫出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式：_____________________________________________________

⑵分別將S02氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：

①將少量S02氣體通入紫色石蕊溶液中，現(xiàn)象是,

繼續(xù)通入過量S02氣體，現(xiàn)象是_______________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②將S02氣體通入酸性KMnO4溶液中，現(xiàn)象是

____________________________________________________________,

其反應(yīng)的離子方程式為：O

③將S02氣體慢慢通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是

④若C中為雙氧水，則通入S02氣體后，請大膽判斷所得溶液是(填溶

質(zhì)的化學(xué)式)。若該同學(xué)制備的S02氣體中混有C02氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能

是亞硫酸鈉固體中混有,要證明氣體中既有S02又有C02,應(yīng)該選用的

試劑依次為______________________________________________

解析①S02通入水中生成H2so3,H2so3H++HS00HS03H++SOf,

溶液呈酸性，遇到石蕊溶液顯紅色。②S02通入酸性KMn04溶液中，MnC)4氧化

S02,自身被還原為Mi?十,所以溶液顏色逐漸變淺或紫紅色消失。③SO2通入澄

清石灰水中：SO2+Ca(OH)2==CaSO3；+H20,過量時SO?+CaSO3+

H2O==Ca(HSO3)2o④證明氣體中既有SO2又有CO2,首先證明有S02,再除去

S02,防止干擾C02的檢驗。

答案(l)Na2sO3+H2s04=Na2sO4+SO2t+H2。⑵①溶液變紅不褪色

2+

②溶液顏色逐漸變淺或紫紅色消失5SO2+2MnO4+2H2O=5SOF+2Mn+

4H'③溶液變渾濁，后又變澄清④H2s04碳酸鹽或碳酸氫鹽品紅溶液、

酸性KMnCU溶液、品紅溶液、澄清石灰水

10.某無色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HC1氣體中的一種或幾種。

(1)將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明(已知H2S+C12==S+2HC12H2S+

S02=3S+2H20)O

(2)將得到的溶液分為兩份：

①其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNCh溶液，也得到白色沉淀。

請回答：

(1)氣體A中肯定含有的氣體是0

(2)氣體A中肯定不存在的氣體是，理由是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)氣體A中可能存在的氣體是o

解析氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明氣體中一定

有SO2,因為SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4;一定無H2S,因為2H2S+

SO2=3S+2H2O,SO2和H2s不共存；向溶液中加入鹽酸酸化的BaCb溶液產(chǎn)

生白色沉淀，進一步證明有SO2氣體；另一份中加入硝酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)

生白色沉淀，不能說明一定有HC1,因為氯水中存在C「，且SO2與Cb、H2O

反應(yīng)也生成了HCL

答案(1)SO2(2)H2sH2s與SO2不共存、H2s能被CL氧化成S,使溶液變渾

濁(3)CO2、HC1

II.某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實

驗裝置。

⑴實驗室用裝置A制備SO2o某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，

漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：;

(2)實驗室用裝置E制備Cb，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)/=MnCb

+Cht+2H2Oo若有6mol的HC1參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為；

⑶①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是B：

,D：；

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為

B：o

D：o

解析(1)A中分液漏斗的玻璃塞沒有取下，漏斗內(nèi)氣體與空氣不連通，故打開

活塞后液體不能流下。(2)根據(jù)制取CL的反應(yīng)原理可知，每生成ImolCb,消耗

4moiHC1,轉(zhuǎn)移2moi電子，故有6molHC1參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移3mol電子。(3)SCh

具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但其漂白性是可逆的。加熱后會恢復(fù)原來的顏

色；Cb通入品紅溶液時與H20反應(yīng)生成HC1和HC10,HC10具有強氧化性，

會把品紅氧化而褪色，且該過程不可逆，故加熱不會恢復(fù)原來的顏色。

答案(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來

(2)3NA(3)①品紅褪色品紅褪色②褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色無明顯

現(xiàn)象

［能力練］

12.有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的

裝置進行實驗。通入S02氣體，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

請回答下列問題：

⑴第1小組同學(xué)認為NazCh與S02反應(yīng)生成了Na2s03和。2,該反應(yīng)的化學(xué)方程

式是_________________________________