高中化學(xué)必修一金屬與非金屬

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。

⑴鈉與水反應(yīng)：___________________________________________________________________

(2)過氧化鈉與水反應(yīng)：____________________________________________________________

(3)過氧化鈉與C02反應(yīng)：__________________________________________________________

(4)向NaOH溶液中通入CO2至過量：_______________________________________________

(5)NaOH與NaHCO3溶液反應(yīng)：_____________________________________________________

(6)A1溶于鹽酸：___________________________________________________________________

(7)A1溶于NaOH溶液：___________________________________________________________

(8)A12O3溶于鹽酸：_________________________________________________________________

⑼AI2O3溶于NaOH溶液：_________________________________________________________

(IO)AI(OH)3溶于鹽酸：____________________________________________________________

(11)A1(OH)3溶于NaOH溶液：______________________________________________________

?向A1C13溶液中加入適量NaOH溶液：_____________________________________________

?向AlCb溶液中加入足量NaOH溶液：______________________________________________

(14)向AlCb溶液中加入足量氨水：____________________________________________________

?向NaA102溶液中加入適量鹽酸*：________________________________________________

(16)向NaA102溶液中通入足量CO2*：_________________________________________________

(17)Fe3O4溶于稀鹽酸：_____________________________________________________________

?Fe(OH)3溶于稀硫酸：____________________________________________________________

?向FeCl3溶液中加入NaOH溶液：_________________________________________________

?向FeCL溶液中加入NaOH溶液并振蕩：____________________________________________

(21)向FeCl3溶液中加入KSCN溶液*:_______________________________________________

(22)向FeCb溶液中滴入氯水：_____________________________________________________

(23)印刷電路腐蝕銅板：___________________________________________________________

(24)二氧化錦與濃鹽酸共熱：______________________________________________________

(25)二氧化硅溶于氫氟酸：_________________________________________________________

(26)二氧化硅溶于NaOH溶液：_____________________________________________________

(27)向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸：___________________________________________________

(28)向硅酸鈉溶液中通入CO2：_____________________________________________________

(29)氯氣溶于水：___________________________________________________________________

(30)氯氣的尾氣處理：______________________________________________________________

(31)工業(yè)制漂白粉：_______________________________________________________________

(32)漂白粉在空氣中變質(zhì)：_________________________________________________________

(33)向澳化鈉溶液中滴入氯水：______________________________________________________

(34)向碘化鉀溶液中滴入澳水：_____________________________________________________

(35)向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：________________________________________________

(36)SO2的尾氣處理：_______________________________________________________________

(37)向碘水中通入SO2：____________________________________________________________

(38)NO2溶于水：___________________________________________________________________

(39)氨氣與稀硫酸反應(yīng)：____________________________________________________________

(40)氨氣與HC1反應(yīng)：_____________________________________________________________

(41)氯化鏤與熟石灰共熱：__________________________________________________________

(42)NH4NO3與NaOH稀溶液反應(yīng)：__________________________________________________

(43)銅絲與濃硫酸共熱：___________________________________________________________

(44))銅絲與濃硝酸共熱：___________________________________________________________

(45)銅絲與稀硝酸共熱：____________________________________________________________

［練習(xí)一］

1、用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化還原關(guān)系。

△△

(1)3KC1O32KC1+3O2t(2)MnO2+4HClMnCh+Chf

+H2O

△

(3)2KMnO4MnO2+K2MnO4+2O2t(4)

2Cl2+2Ca(OH)2==CaC12+Ca(ClO)2+2H2O

(5)3NO2+H2O==2HNO3+NOt(6)KCIO3+6HCI(濃)==KC1+3cl2t

+3H2O

(7)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2t(8)SO2+2H2S==3S+2H2O

2、用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、

還原產(chǎn)物。

+

(1)2A1+6H+==2AF++3H2t(2)2Na+2H2O==2Na+2OH>H2

f

(3)2Fe2++Cb==2Fe3++2C「

△

(4)Cu+2H2so4(濃)^=CuSC)4+SO2T+2H2O

配平下列化學(xué)方程式

1>Cu+HNC)3(稀)----CU(NOS)2+NOt+H2O

2>NH4NO3—HNO3+N2t+H2O

3、Cu2S+HNO3--CU(NO3)2+H2SO4+NOt+H2O

4>KMnO4+HQ(濃)一一KC1+MnCl2+Cl2f+H2O

5、Fe3++SO2+-----------------Fe2++SO42+

6、Fe(OH)2+CI2+OH--Fe(OH)3+Cl

六.金屬及其化合物

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為,金屬的活潑性差異很大，越活潑的金屬

越強(qiáng)。易被空氣中的氧氣所。

2、將金屬鈉放入滴有酚酥溶液的水中，現(xiàn)象

說明鈉所具有的性質(zhì)用方程式表

示為，因此金屬鈉應(yīng)保存在

___________中。

3、在盛有NaOH溶液的試管中放入一小段鋁片，過一段時(shí)間可觀察到

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

4、焰色反應(yīng)屬于（物理或化學(xué)）變化，是某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)

火焰呈現(xiàn)的特殊顏色.

5、請(qǐng)完成下列有關(guān)金屬的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（1）Na、Mg、Fe在氧氣中燃燒

（2）Na、Al、Fe、Cu在氯氣中燃燒

（3）Na、AhFe、Cu在硫粉中燃燒

（4）Al、Fe與鹽酸的反應(yīng)

（5）Na與硫酸銅溶液的反應(yīng)

二、典型的金屬化合物

1、氧化物和過氧化物

（1）氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)比較:

氧化鈉（NazO）過氧化鈉（NazCh）

類屬

顏色、狀態(tài)

穩(wěn)定性比較

跟水反應(yīng)

跟酸性氧化物反應(yīng)

跟酸反應(yīng)

(2)A12O3是典型的一氧化物，可以與酸、堿反應(yīng)，它與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子

方程式分別為,;FeO—色粉末，

Fe2O3_____色粉末，俗稱，常用作造紅色的油漆和涂料；FeO和FezCh是典型的

氧化物；Fe3C>4為—色晶體，具有—，俗稱磁性氧化鐵。

2.氫氧化物

(1)向盛有AlCb溶液的試管中滴加過量的氨水，現(xiàn)象，離子方程式

,這是實(shí)驗(yàn)室制備A1(OH)3的常用方法。向A1C13

溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象，并用離子方程式解釋

，;因此可以得到結(jié)論

______________________________________________________________________________O

(2)A1(OH)3是典型的氫氧化物，它與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

(3)向盛有FeCb溶液的試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象,離子方程式解

釋;若向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象

涉及到的離子方程式;

(4)多數(shù)氫氧化物在加熱的條件下易分解，如：A1(OH)3、Fe(OH)3,請(qǐng)寫出它們分解的方

程式,o

3.常見的鹽

(1)Na2cCh和NaHCO3的性質(zhì)比較:

名稱

Na2c。3NaHCO3

俗名

和H2O反應(yīng)

和酸反應(yīng)

和NaOH溶液反應(yīng)

和Ca(0H)2溶液反應(yīng)

和C02反應(yīng)

堿性比較

熱穩(wěn)定性比較

溶解性比較

相互轉(zhuǎn)化

(2)向盛有FeCb溶液的試管中滴加KSCN溶液，現(xiàn)象,結(jié)論

;向盛有FeCL溶液的試管中滴加KSCN溶液，現(xiàn)象

,再加入幾滴氯水，現(xiàn)象,這是因?yàn)?/p>

0以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是常用的檢驗(yàn)鐵鹽和亞鐵鹽的方法。

(3)試完成下列轉(zhuǎn)化的方程式

Fe—Fe

(II)；

Fe一Fe(III)_______________________________________________________________________

Fe(II)

_Fe(III)________________________________________________________________________；

Fe(III)—Fe

(II)；

Fe(II)

—Fe；

Fe(HI)一

Feo

小結(jié)：

1、元素化合物復(fù)習(xí)主線

氧化物對(duì)應(yīng)

單質(zhì)-一?乳化物一喝水化物-―?相應(yīng)的鹽

―小0__rNa2CO3

Na—fNaOH-\NaHCO3

lNa2O2

WCI3

Al——AI2O3一—?A1(OH)3-

>\NaA102

rFeO

，嚴(yán)(。用2_rFeSO4

Fe——?<氏3。4—?《一

)

出力。3<Fe(OH)3lF-SO43

2、有關(guān)計(jì)算：主要包括金屬與酸過量問題的討論，金屬鈉與水、酸的計(jì)算，鋁三角和

鐵三角的有關(guān)計(jì)算以及鋁涉及的圖象分析。

七.非金屬及其化合物

一、硅

1、在地殼中，硅的含量僅次于居第一位，全部以態(tài)存在。

2、硅有晶體硅和無定形硅兩種，晶體硅是_____色，有光澤，硬而的體，

熔、沸點(diǎn)，它的結(jié)構(gòu)類似_________________________________

晶體硅是良好的材料，也是將能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料。

3、常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下只能與HF、NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式

為o

4、在工業(yè)生產(chǎn)常用在高溫下還原的方法可制得粗

硅，化學(xué)方程式為粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児栌嘘P(guān)化學(xué)方程式為

二、二氧化硅

1、天然的氧化硅也叫，其存在形態(tài)有和形兩種。

石英的主要成分是,透明的石英晶體又叫,具有彩色環(huán)帶狀

或?qū)訝畹姆Q為。

2>SiO2晶體是由Si和0按的比例組成的晶體，它的硬度熔點(diǎn)、

溶于水。

3、二氧化硅是氧化物，它溶于水，對(duì)應(yīng)的水化物是,常溫下，二氧化

硅可與強(qiáng)堿和氫氟酸反應(yīng)，在一定條件下二氧化硅可與氧化鈣等反應(yīng)

化學(xué)方程式為

SiO2+NaOHSiO2+HFSiO2+CaO

三'硅酸、硅酸鹽

1、硅酸溶于水，其酸性比碳酸在實(shí)驗(yàn)室中可用和反應(yīng)制取

硅酸，離子方程式為，所生成的硅酸逐漸而形

成的硅酸,硅酸濃度大時(shí)，則形成、的硅酸凝膠。硅酸凝膠

經(jīng)干燥脫水就形成硅酸，稱為。硅膠常用作劑和催化劑

的O

2、硅酸鹽是由和組成的化合物的總稱，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般溶

與水。最簡單而最常用的硅酸鹽是其水溶液俗稱可用作

硅酸鹽通常可用和的形成表示其組成。

把下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式

MgSiO4KAlSi3O8

CaAl2SiOio-3H20_________________________________________________

四、氯氣

1、在通常情況下是_____色，有氣味毒，密度比空氣，液化，―溶

于水。

2、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，氯氣是一種化學(xué)

性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有較強(qiáng)的性，氯在自然界中以一態(tài)存在。

思考：如何聞氣體的氣味？

3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

(1)與金屬反應(yīng)：在一定條件下，氯氣能跟金屬反應(yīng)生成。

Na+Ch(現(xiàn)象：)

Fe+Cb(現(xiàn)象：)

Cu+Cl2(現(xiàn)象：)

(2)與非金屬反應(yīng)

純凈的氫氣可以在氯氣安靜的燃燒，發(fā)出_________火焰，在集氣瓶口有_________生成。

(3)與水反應(yīng)

在常溫下1體積的水約溶解體積的氯氣，氯氣的水溶液叫。

氯水呈______色，含有的粒子有。

完成下列方程式

氯氣與水反應(yīng)__________________________________________________

次氯酸見光分解________________________________________________

次氯酸是酸，穩(wěn)定，只存在于中，具有強(qiáng)性，可用于。

(4)與堿反應(yīng)

Ch+NaOH

Cl2+Ca(OH)2

漂白粉的有效成分是,是通過—與反應(yīng)制成的，漂白精的主要成分是。

漂白精起作用的化學(xué)方程式為__________________________________________________

思考：如何保存漂白精？為什么？

(5)氯氣還能與很多有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，因此，氯氣是重要的有機(jī)化工原料。用氯氣給自水

消毒是弊端是_______________________________________________________

4、CT的檢驗(yàn)

試劑：、;原理：;

現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________________

五、二氧化硫

1、SO2是___色_______味的體。密度比空氣,易,溶于水。

2、SO2是一種氧化物，具有通性。SO2與水反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)。

化學(xué)方程為。

工業(yè)尾氣含有S02,最好用吸收，化學(xué)方程式為：

3、S02中硫的化合價(jià)為—，因此，S02既有性，又具有性，體現(xiàn)S02還原性

的化學(xué)方程式為：。

向品紅溶液中通入S02后，現(xiàn)象為o若給上述反應(yīng)的溶液加熱，現(xiàn)象為

o由此，可得下列結(jié)論?

4、S02它對(duì)人體的直接危害是，它對(duì)大氣的污染后果是形成對(duì)

o正常雨水的PH約為,原因是o酸雨的

PHo大量燃燒煤、石油等會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，如果在燃煤中加入適量的生石灰，

可減少S02的產(chǎn)生，有關(guān)的化學(xué)方程式為：

六、NO和NO?

1、NO是一種_____色、溶于水的體。NO在常溫下很容易與化合，

化學(xué)方程式為o

NC)2是一種_______色、有氣味的毒體，溶于水。NC>2與水反應(yīng)的化

學(xué)方程式為,在上述反應(yīng)中,NO2是劑o

2、NO和NO?是的污染物，空氣中的NO和NO?主要來自和

燃燒的產(chǎn)物、尾氣以及工廠廢氣等。其中,是

造成光化學(xué)煙霧的主要因素。

七、氨、錢鹽

1、氯是色、有氣味的體，密度比空氣的，氨易，在

常溫、常壓下，1體積的水能溶解體積的氨。

2,氨的水溶液叫，氨水中含有微粒。氨水顯

性，

原因是。

3、氨與酸反應(yīng)生成,如氨與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

4、實(shí)驗(yàn)室常用和