鐵的單質(zhì)課件

第一節(jié)鐵及其化合物第1課時(shí)鐵的單質(zhì)第三章鐵金屬材料學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解鐵元素在自然界中的存在形態(tài)、與人體健康的關(guān)系，體會(huì)化學(xué)對(duì)人類(lèi)生活的重要意義；從我國(guó)古代應(yīng)用鐵的化學(xué)史感受中華民族在科技發(fā)展進(jìn)程中的貢獻(xiàn),增強(qiáng)文化自信。2.能用氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鐵的化學(xué)性質(zhì)，基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用于解釋生產(chǎn)中簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題，培養(yǎng)安全意識(shí)。3.結(jié)合應(yīng)用實(shí)例，將鐵的性質(zhì)的知識(shí)運(yùn)用于解決生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題，強(qiáng)化性質(zhì)決定用途的觀念。金屬及其化合物的研究方法金屬單質(zhì)FeFeOFe3O4Fe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2+Fe3+金屬氧化物堿鹽新課引入一、鐵在自然界中的存在人類(lèi)最早使用的鐵，是來(lái)自太空的隕鐵。鐵在自然界中可以像隕鐵中的鐵那樣以單質(zhì)形態(tài)存在；但主要是以

+2價(jià)和+3價(jià)化合物的形態(tài)存在于礦石中。隕鐵磁鐵礦Fe3O4菱鐵礦FeCO3赤鐵礦Fe2O3黃鐵礦FeS2一、鐵在自然界中的存在丹霞地貌的巖層因Fe2O3

而呈紅色鐵元素在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅和鋁，居第四位。地殼中元素含量遞減OSiAlFeCa鐵礦場(chǎng)二、鐵的冶煉方法春秋初年隋唐年間明代現(xiàn)代工業(yè)秦國(guó)的銅柄鐵劍用煤煉鐵用焦炭冶煉生鐵高爐煉鐵據(jù)《吳越春秋》記載:“請(qǐng)干將許作名劍二收。干將作劍來(lái)五山之鐵精，六合之金英，使童男童女三百人，

鼓橐（tuó）裝炭，遂以成劍，陽(yáng)曰干將，陰曰莫邪?！备蓪⒛皠Γㄖ袊?guó)五大名劍之一）鐵精：鐵的精華，純鐵金英：金屬的精華原料？春秋初年，我國(guó)人民已經(jīng)掌握冶鐵技術(shù)二、鐵的冶煉方法二、鐵的冶煉方法Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫

三、鐵的物理性質(zhì)①銀白色(鐵粉為黑色)，有金屬光澤。②有延展性和導(dǎo)熱性。③能導(dǎo)電，但其導(dǎo)電性不如銅和鋁。④能被磁鐵吸引。⑤熔點(diǎn)：1535℃；沸點(diǎn)：2750℃；密度：7.86g/cm3。四、鐵的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鐵單質(zhì)具有那些化學(xué)性質(zhì)呢?根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。如：鐵與氯氣反應(yīng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)，鐵硫酸銅反應(yīng)。容易失去最外層電子以及部分次外層電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。在化合物中表現(xiàn)出+2價(jià)、+3價(jià)和+6價(jià)，其中+2價(jià)和+3價(jià)較常見(jiàn)，+6價(jià)少見(jiàn)。四、鐵的化學(xué)性質(zhì)1.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)②與Cl2和Br2反應(yīng)：2Fe+3Cl2===2FeCl3①與O2反應(yīng)：點(diǎn)燃：3Fe+2O2===Fe3O4（黑色）點(diǎn)燃空氣中緩慢氧化生成鐵銹：Fe2O3（紅棕色）③與S反應(yīng)：Fe+S===FeSΔ④與I2反應(yīng)：Fe+I2===FeI2Δ氧化性：Cl2>Br2>I2>S2Fe+3Br2===2FeBr3把溶液中活潑性小于鐵的金屬置換出來(lái)Fe+CuSO4===FeSO4+CuFe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2AgFe+2FeCl3===3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

【思考】若向含0.1molCu2+、0.1molFe3+的混合溶液中加入5.6g鐵粉，最后溶液中剩下的各種離子物質(zhì)的量是多少？四、鐵的化學(xué)性質(zhì)2.與部分鹽溶液反應(yīng)0.2molFe2+、0.05molCu2+四、鐵的化學(xué)性質(zhì)3.與酸反應(yīng)①與非氧化性酸（HCl、稀硫酸）反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑②與氧化性酸（濃硫酸、硝酸）反應(yīng)（后續(xù)詳細(xì)學(xué)習(xí)）：與稀硝酸或者在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，但是無(wú)H2產(chǎn)生遇到冷的濃硫酸和濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

鐵少量：鐵足量：鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe＋6HNO3(濃)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O△了解鐵與濃硝酸、濃硫酸的反應(yīng)：2Fe＋6H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O△四、鐵的化學(xué)性質(zhì)【思考】在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前必須進(jìn)行充分的干燥處理，不得留有水，這是為什么呢？生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們，常溫及加熱條件下，鐵與水是不發(fā)生反應(yīng)的。那么在高溫下，鐵能與水發(fā)生反應(yīng)嗎?【思考1】從理論上來(lái)說(shuō)，鐵是否具備與水反應(yīng)的可能性？（類(lèi)比Na）鐵可能與水發(fā)生反應(yīng)【思考2】從氧化還原反應(yīng)角度，鐵與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是誰(shuí)？鐵作還原劑，水作氧化劑【思考3】水的氧化性強(qiáng)嗎？較弱，因此需要較強(qiáng)的反應(yīng)條件：高溫、水蒸氣【思考4】鐵與水反應(yīng)，預(yù)期產(chǎn)物是什么？（類(lèi)比Na）【思考5】若要證明鐵與水蒸氣的反應(yīng)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置？四、鐵的化學(xué)性質(zhì)Fe+H2O(g)H2？+ 含鐵化合物？高溫四、鐵的化學(xué)性質(zhì)4.與水反應(yīng)①水蒸氣的發(fā)生裝置②水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置③產(chǎn)物的檢驗(yàn)(收集)裝置四、鐵的化學(xué)性質(zhì)4.與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)：①試管口略向下傾斜；②酒精燈先加熱濕棉花，有水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱還原鐵粉；③加熱一會(huì)后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中；④結(jié)束時(shí)，先撤導(dǎo)管，再移酒精燈。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，試管中固體仍呈黑色。3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

高溫四、鐵的化學(xué)性質(zhì)金屬與水反應(yīng)的一般規(guī)律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬性越強(qiáng)，常溫下與水反應(yīng)越劇烈；①活潑金屬K、Na等可與冷水迅速劇烈反應(yīng)(放熱)，生成可溶性堿與H2。②Mg與冷水反應(yīng)緩慢，但在加熱條件(或沸水)，Mg與水的反應(yīng)加快。③Fe、Zn等可以與水蒸氣反應(yīng)生成金屬氧化物和H2。④Cu、Hg、Ag、Pt、Au不與水反應(yīng)。常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

高溫2K+2H2O===2KOH+H2↑Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑△1.以下說(shuō)法正確的有_______。①濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑②納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附③鐵在高溫下與H2O(g)發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe3O4④Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3⑤用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)⑥Fe3O4中Fe的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)，但Fe3O4為純凈物⑦Fe與濃硝酸、濃硫酸不反應(yīng)，可用鐵制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸、濃硫酸⑧氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑隨堂訓(xùn)練③⑥2.我國(guó)宋代《開(kāi)寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉，如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光、凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“取鋼煅作葉，如笏或團(tuán)”說(shuō)明金屬鐵有較好的延展性B.“平面磨錯(cuò)令光、凈”的目的是除去表面的鐵銹C.“鐵上衣生”的原因是鐵被氧氣氧化D.中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵C隨堂訓(xùn)練五、鐵的用途人體中的鐵元素鐵在人體中的含量為4~5g，是人體必需微量元素中含量最多的一種。人體內(nèi)的含鐵化合物功能性鐵儲(chǔ)存鐵參與氧的運(yùn)輸與一些酶結(jié)合缺鐵會(huì)造成記憶力、免疫力、對(duì)溫度適應(yīng)力下降、貧血五、鐵的用途第一節(jié)鐵及其化合物第2課時(shí)鐵的氧化物和氫氧化物第三章鐵金屬材料學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能根據(jù)鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)和發(fā)生的變化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)學(xué)習(xí)觀念。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)。2.通過(guò)探索氫氧化亞鐵的制備方法的體驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)新思維能力，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)精神、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和勤于思考、善于思考、敢于創(chuàng)新、不斷創(chuàng)新的科學(xué)素養(yǎng)。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))新課引入外磁場(chǎng)載藥納米磁性氧化鐵癌細(xì)胞利用該鐵磁流體的磁性，實(shí)現(xiàn)磁性導(dǎo)向的靶向給藥等……小材料大用途一、鐵的氧化物氧化亞鐵（FeO）氧化鐵（Fe2O3）四氧化三鐵（Fe3O4）化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性穩(wěn)定性是否為堿性氧化物氧化性——鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3不溶不溶不溶穩(wěn)定穩(wěn)定高溫時(shí)，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理)是是否

不穩(wěn)定6FeO+O2===2Fe3O4FeO·Fe2O3一、鐵的氧化物一、鐵的氧化物【思考1】寫(xiě)出FeO、Fe2O3、Fe3O4分別溶于稀硫酸的離子方程式。FeO+2H+===Fe2++H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2+

+2Fe3++4H2O【思考2】寫(xiě)出FeO、Fe3O4分別溶于稀硝酸的化學(xué)方程式。3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3

+NO↑+5H2O3Fe3O4+28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O【思考3】寫(xiě)出Fe2O3、Fe3O4分別溶于氫碘酸的化學(xué)方程式。Fe3O4+8HI===3FeI2+I2+4H2OFe2O3+6HI===2FeI2+I2+3H2O一、鐵的氧化物a.作為冶煉金屬的原料b.Fe2O3用于制紅色油漆和涂料c.Fe3O4用于制錄音磁帶、電訊器材、復(fù)印機(jī)、打印機(jī)墨粉。鐵的氧化物的用途：FexOy＋yCO===xFe＋yCO2高溫二、鐵的氫氧化物【實(shí)驗(yàn)3-1】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液(氨水也可)，觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。FeCl3和NaOH溶液FeSO4和NaOH溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClFe3++3OH?===Fe(OH)3↓FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2++2OH?===Fe(OH)2↓二、鐵的氫氧化物從物質(zhì)分類(lèi)、化合價(jià)兩個(gè)角度預(yù)測(cè)Fe(OH)2、Fe(OH)3性質(zhì)。③Fe(OH)3的氧化性④熱不穩(wěn)定性①堿性Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+===Fe2++3H2O②Fe(OH)2的還原性4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

3Fe(OH)2+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O2Fe(OH)3+6HI===2FeI2+I2+6H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2的受熱分解較復(fù)雜二、鐵的氫氧化物【探究】欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問(wèn)題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？①把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液②使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。③在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油，加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。防止氧氣的干擾【方案1】二、鐵的氫氧化物操作：先滴加_________，然后收集氫氣并驗(yàn)純，當(dāng)氫氣純凈后，再滴加______________。NaOH溶液稀硫酸排除溶解氧的方法：加熱煮沸或以氣排氣【方案2】【方案3】操作：先______止水夾，在試管Ⅱ出口處收集氫氣并驗(yàn)純，當(dāng)氫氣純凈后，_______止水夾。產(chǎn)生的氫氣使A中壓強(qiáng)________，將生成的硫酸亞鐵溶液從長(zhǎng)導(dǎo)管排入_________。打開(kāi)關(guān)閉增大B中止水夾1.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請(qǐng)回答:(1)儀器1的名稱(chēng)

。裝置5的作用

。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中

。

(3)裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程分析沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀的原因:

。分液漏斗液封，防止空氣進(jìn)入裝置4在裝置2、3之間添加控制開(kāi)關(guān)裝置4內(nèi)的空氣沒(méi)有排盡隨堂訓(xùn)練2.如圖為制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置，分液漏斗中是稀硫酸，燒瓶中是Fe粉，b中是NaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.NaOH溶液被煮沸過(guò)，目的是除去溶液中溶解的O2B.反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的H2能排除裝置中的O2C.分液漏斗對(duì)反應(yīng)的速率有控制能力D.e在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)關(guān)閉，在生成Fe(OH)2時(shí)打開(kāi)D隨堂訓(xùn)練第一節(jié)鐵及其化合物第3課時(shí)Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)和相互轉(zhuǎn)化第三章鐵金屬材料學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)方法，

并能正確進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作。2.能夠通過(guò)化合價(jià)的角度，選擇合適的試劑，掌握Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，鞏固提高氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。3.能夠基于分類(lèi)、比較、歸納的學(xué)習(xí)方法，構(gòu)建鐵鹽和亞鐵鹽的知識(shí)體系。一、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)方案1：觀察溶液顏色Fe3+溶液：黃色Fe2+溶液：淺綠色方案2：向FeCl3溶液和FeCl2溶液中各滴入NaOH溶液。白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀紅褐色沉淀一、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)3-2】觀察實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下表：

滴入KSCN溶液的現(xiàn)象解釋?zhuān)ㄓ秒x子方程式）結(jié)論與應(yīng)用FeCl3溶液FeCl2溶液

Fe3+＋3SCN?=Fe(SCN)3溶液變紅色沒(méi)有明顯現(xiàn)象可用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+一、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)3-3】觀察實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下表：現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論在FeCl3溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)再加入KSCN溶液再加入氯水，振蕩2Fe3+＋Fe===3Fe2+2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl?氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+【思考】檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，能否先加氯水，再加KSCN溶液？不能加入鐵粉，溶液變淺綠色，再加KSCN溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。溶液變紅色一、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)【探究】四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)可選試劑：墨粉、稀硫酸、NaOH溶液、KSCN溶液、鐵氰化鉀溶液【知識(shí)卡片】Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)試劑現(xiàn)象離子方程式Fe2+K3[Fe(CN)6]赤血鹽產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3+KSCN硫氰化鉀溶液變血紅色K++Fe2++[Fe(CN)6]3?=KFe[Fe(CN)6]↓Fe3+＋3SCN?=Fe(SCN)3一、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)【探究】四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)可選試劑：墨粉、稀硫酸、NaOH溶液、KSCN溶液、鐵氰化鉀溶液適量墨粉稀硫酸靜置取上層清液KSCN溶液含有Fe3+鐵氰化鉀溶液含有Fe2+【實(shí)驗(yàn)方案】若變血紅色若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀一、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)【小結(jié)】Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)方法：(1)Fe2+的檢驗(yàn)(2)Fe3+的檢驗(yàn)試劑順序K++Fe2++[Fe(CN)6]3?=KFe[Fe(CN)6]↓Fe3++3SCN?=Fe(SCN)3一、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)【小結(jié)】Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)方法：(3)含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)①Fe3+的檢驗(yàn)②Fe2+的檢驗(yàn)(Cl?也能還原KMnO4，會(huì)造成干擾)隨堂訓(xùn)練1.證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+最佳的實(shí)驗(yàn)方法是（）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B．先滴加NH4SCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色

D．加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色B【研究與實(shí)踐】欲檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。固體樣品預(yù)處理溶液固體樣品檢驗(yàn)思維模型：將菠菜研磨或煮沸，所得溶液加氧化劑（稀硝酸）、KSCN溶液：一、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)二、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+Cl2

、O2

、HNO3、H2O2、濃H2SO4、KMnO4（H+）Fe、Cu、I?、SO2

、S2?淺綠色還原性為主氧化性黃色2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl?2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O

二、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+Cl2

、O2

、HNO3、H2O2、濃H2SO4、KMnO4（H+）Fe、Cu、I?、SO2

、S2?淺綠色還原性為主氧化性黃色①2Fe3++2I?＝2Fe2++I2

③2Fe3++S2?＝2Fe2++S↓④2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

⑤2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

⑥2Fe3++Fe＝3Fe2+

二、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化【應(yīng)用1】含F(xiàn)e2+、Fe3+的分離、除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))(1)FeCl3溶液(FeCl2)：

(2)FeCl2溶液(FeCl3)：

(3)FeSO4溶液(CuSO4)：

二、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化加足量氯水或通入足量Cl2。加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。加足量鐵粉，充分