高中化學(xué)同步講義必修第二冊(cè)：化學(xué)反應(yīng)速率（精練）（原卷版）

6.2化學(xué)反應(yīng)速率及限度（精練）

題組一化學(xué)反應(yīng)速率的概念

1.（2022黑龍江）化學(xué)反應(yīng)速率（單位可用mol/（L-s））表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物

A.體積的變化B.物質(zhì)的量的變化

C.質(zhì)量的變化D.物質(zhì)的量濃度的變化

2.（2022黑龍江佳木斯）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

C.化學(xué)反應(yīng)速率為O.SmoKL-s）-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為O.Smol-L-1

D.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

3.（2021春?甘肅武威?高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol-L4-s1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol-L1

D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

4.（2022云南）下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度

B.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化來表示

C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物來表示

D.化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值

5.（2022吉林）下列說法不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化來表示

B.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

C.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

D.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/（L?s）,就是指在1s內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/L

題組二化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

k_________________________________________________________________________________________________

1.（2022北京）反應(yīng)2so2（g）+02（g）-2so3（g）進(jìn)行到2秒時(shí)，SO3的濃度增加了0.6mol/L。用O2的濃

度變化表示該時(shí)間段的反應(yīng)速率為

1

A.0.15mol/(L-S)B.0.3mol/(L-S)

C.0.6mol/(L-S)D.0.9mol/(L-S)

2.(2022浙江)在2L的密閉容器中N2+3H2脩珍2NH3,自開始至2秒，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol,則以

氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

A.0.2mol/(L-s)B.O.lmolZ(L.s)C.0.2mol/(L-s)D.0.4mol/(L-s)

3.(2022河北)在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A+3B2C,在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由lmol/L

降到0.6mol/L,則用A濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

A.0.04mol/(L.s)B.0.02mol/(L-s)C.0.4mol/(L-s)D.0.2mol/(L-s)

4.(2022上海)反應(yīng)4A(s)+5B(g)4c(g)+6D(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，D的物質(zhì)的量增

加了0.45mol,則下列說法正確的是

A.半分鐘時(shí)v(B)=0.0015molLijB.半分鐘內(nèi)v(A)=0.0010由。］17/」

C.半分鐘內(nèi)v(C)=0.0010mol-L"siD.半分鐘內(nèi)v(D)=0.045molLLs」

5.(2022貴州)在一定條件下，將ZmolCO?和6molH?通入2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)o前10s內(nèi),凡的平均反應(yīng)速率為o.i2mol.U7,則10s末，容器中

CHQH的物質(zhì)的量濃度為

A.0.4mol-L-1B.O.SmolU1C_1.2molL-1D.l.gmolU1

6.(2022陜西)反應(yīng)4A(s)+2B(g)/2c(g)+D(g)從正反應(yīng)方向，經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04molL」。

下列說法正確的是

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.04mol-L^s-1

B.在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的

C.在2s末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.02mol-LLs"

D.2s后，D的物質(zhì)的量為0.02mol

7.(2022黑龍江)對(duì)于X(g)+3Y(g).2Z(g),當(dāng)生成2moi的Z時(shí)，該反應(yīng)放出akJ能量，一定條件下，

將ImolX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min,測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法

正確的是

A.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L-min)

B.第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol/(L-min)

C.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ

2

D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且兩者速率均大于零

8.(2022廣西南寧)將5.6g鐵粉投入盛有100mL2moi?口稀硫酸的燒杯中，4min時(shí)鐵粉剛好溶解完全。若

反應(yīng)前后溶液的體積不變，則0~4min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率可表示為

A.v(Fe)=0.25mol/(L-min)B.v(H2SO4)=0.5mol/(L-min)

C.v(FeSO4)=0.25mol/(L-min)D.V(H2)=0.5mol/(L-min)

9.(2022黑龍江大慶)在2L的恒容容器中，充入1molA和3moiB,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+3B(g)U2c(g)；經(jīng)3s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6mol/L,下列說法中正確的組合是

①用A表示反應(yīng)的速率為0.1mol/(L.s)②用B表示反應(yīng)速率為0.4mol/(Ls)③3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為

1.2mol④3s時(shí)B的濃度為0.6mol/L

A.①④B.①③C.③④D.②③

10.(2022甘肅隴南?高一?？计谥?一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反

&4NH3(g)+5O2(g)^4NO(g)+6H2O(g)o2min后，NO的濃度為OOGmoLL，下列有關(guān)說法不正確的是

A.2min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.06mol-L_1min1

B.2min末，N?的濃度為0.14molL"

C.0?2min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24g

D.0?2min內(nèi)，Ch的物質(zhì)的量減少了015mol

11.(2022安徽)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如

圖所示。下列描述正確的是

A.反應(yīng)在0?10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol?Llsr

B.反應(yīng)在。?10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79moLLr

C.反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)=Z(g)

12.(2022春?云南曲靖?高一?？计谥?一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

3

A.反應(yīng)進(jìn)行的Is時(shí),v(A)=v(C)

B.在0?6s內(nèi)，B的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol-Lq-s1

C.在。?6s內(nèi)，C的轉(zhuǎn)化率為80.0%

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4C

題組三化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較

1.(2022浙江)在A(g)+2B(g)「3c(g)+4D(g)反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率曩慢的是

A.v(A)=0,5mol-L^s-1B.D(B)=0.5molL^s-1

C.v(C)=0.5mol-L-'-s"1D.v(D)=0.5mol-L^-s-1

2.(2022福建)反應(yīng)A(氣)+3B(氣)12c(氣)+2D(氣)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率為

(1)v(A)=0.01mol-L1-s1(2)v(B)=0.6mol-L1-min-1

(3)v(C)=0.4mol?L"?min"(4)v(D)=0.01mol-E1-s1

則反應(yīng)速率的快慢順序正確的是

A.(1)=(4)<(3)<(2)B.(1)>(2)=(3)>(4)

C.(1)>(4)>(2)=(3)D.(2)>(3)>(4)>(1)

3.(2022浙江.高一階段練習(xí))在2A+BW3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.5mol/(L-s)B.v(B)=18mol/(L-min)

C.v(C)=1.2mol/(L.s)D.v(D)=1mol/(L?s)

4.(2022江蘇鹽城?高一?？计谥?可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中

反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.5mol/(L-min)B.v(B)=1.2mol/(L-min)

C.v(C)=0.4mol/(L-min)D.v(C)=0.02mol/(L-s)

5.(20222吉林)在四個(gè)不同的容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2+3H2i-2NH3,生成氨的反應(yīng)速率最快的是

4

1111

A.v(NH3)=0.009mol-L--s-B.v(NH3)=0.4mol-L-min

C.v(H2)=0.3mol-L_1min_|D.v(N2)=0.2mol-L_|min1

6.(2022春?貴州六盤水?高一統(tǒng)考期末)一定條件下，在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)o用下列物質(zhì)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A.v(A>0.8moV(L-s)B.v(B)=1.2mol/(L-s)

C.v(C)=1.Omol/(L-s)D.v(D)=1.8mol/(L-min)

7.(2022春?甘肅定西高一校考期中)對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)簿高瞽轡2NH3(g),在不同條件下的化

學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A.V(H2)=0.015mol/(L*s)B.v(N2)=0.2mol/(L*min)

C.v(NH3)=0.25mol/(L*min)D.v(H2)=0.4mol/(L*min)

題組四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.(2022春.吉林白山.高一?？茧A段練習(xí))不同的化學(xué)反應(yīng)有著不同的化學(xué)反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的

主要因素是

A.溫度B.壓強(qiáng)C.物質(zhì)的性質(zhì)D.催化劑

2.(2022春?河北唐山?高一?？计谥?不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是

A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)

3.(2021春?廣西賀州)在反應(yīng)C(s)+CCh(g)=2CO(g)中，不可能使反應(yīng)速率明顯增大的是

A.減少生成物的量B.增大CO2的濃度

C.增大壓強(qiáng)D.升高溫度

4.(2022春.云南楚雄.高一?？茧A段練習(xí))實(shí)驗(yàn)室用30%左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，下列措施中

不可能加快反應(yīng)速率的是

A.將所用硫酸加入適量水進(jìn)行稀釋B.將鋅粒改為鋅粉

C.尋找一種合適的催化劑并加入其中D.適當(dāng)升高溫度

5.(2022?上海)在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H?進(jìn)行反應(yīng)WO3(s)+3H?(g)也W(s)+3H?O(g),

下列說法不正確的是

A.增加Hq(g)的量，消耗Hz的速率瞬間不變

B.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快

5

C.保持體積不變，充入氨氣,其反應(yīng)速率不變

D.保持壓強(qiáng)不變，充入就氣，H?O(g)生成速率減慢

6.(2022春?陜西渭南?高一統(tǒng)考期末)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)?2CO(g),下列措施能使該反

應(yīng)速率增大的是

A.恒容下充入N?(g)B.增加碳的量

C.縮小體積，增大壓強(qiáng)D.恒壓下充入N?(g)

7.(2022春?廣東珠海?高一統(tǒng)考期末)對(duì)于反應(yīng)：2A(g)+B(g)-'2C(g),保持其他條件不變，只改變下列

一個(gè)反應(yīng)條件，不能使生成C的反應(yīng)速率加快的是

A.增大反應(yīng)物的濃度B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度D.擴(kuò)大容器體積

8.(2022春.陜西西安.高一高新一中?？茧A段練習(xí))某溫度下，反應(yīng)H2(g)+L(g)海/2Hl(g)H<0在帶

有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法中正確的是

A.體積不變，升溫，平衡向逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

B.溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時(shí)正反應(yīng)速率增大

C.溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深

D.體積、溫度不變，充入氮?dú)夂?，正反?yīng)速率將增大

9.(2022春?海南僧州.高一校考階段練習(xí))下列方法對(duì)2so2(g)+C)2(g).，2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是

A.加入SO3B.容積不變，充入N2C.加入催化劑D.降低溫度

10.(2021春?遼寧沈陽?高一新民市第一高級(jí)中學(xué)?？计谥?下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是

A.溫度容積不變時(shí)向C(s)+H2O(g),?CO(g)+H2(g)反應(yīng)體系中增加C的量

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取七時(shí)，改用濃硫酸

C.過氧化氫分解時(shí)加入適量的MnCh

D.合成氨反應(yīng)中在恒溫、恒容條件下充入氧氣使體系壓強(qiáng)增大

11.(2022?寧夏)一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可

向反應(yīng)容器中加入適量的

A.NaOH(s)B.H2O(1)

C.NaHSO4(s)D.Na2cO3(s)

6

12.(2022春?廣東汕頭.高一校考期中)回答下列問題:

⑴對(duì)于反應(yīng)3X(g)+Y(g),Z(g),在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減

小”或“不變”):

①升高溫度；

②加入催化劑；

③保持容器的體積不變，增加氣體Ar—；

④保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體—o

(2)某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖

所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

②反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為一o

(3)反應(yīng)3A(g)+B(g)?—,2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時(shí)間內(nèi)，測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物

質(zhì)表示為①VA=lmol/(L?min)、②vc=0.5mol/(L?min)、③VB=0.5mol/(L?min),三種情況下該反應(yīng)速率由大到小

的關(guān)系是—。(用序號(hào)表示)

13.(2022春?山東泰安?高一統(tǒng)考期中)回答下列問題：

I、一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)。開始時(shí)加入4moiA、6moiB、2moiC,

在2min末測(cè)得C的物質(zhì)的量是3mol。

(1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：。

⑵在2min末B的濃度為。

(3)若改變下列一個(gè)條件，推測(cè)該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”“減小”或“不變”)。

①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率;

②充入1molB,化學(xué)反應(yīng)速率；

③將容器的體積變?yōu)?L,化學(xué)反應(yīng)速率。

(4)在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正

7

A.ti時(shí)刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行

B.t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.t3時(shí)刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度

D.t4時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

II、已知：甲酸(HCOOH)是一種弱酸，一定條件下在水溶液中部分電離出氫離子和甲酸根離子(HCOO-),達(dá)

到平衡狀態(tài)。

(5)請(qǐng)寫出甲酸的電離方程式。

(6)0.1moLL-i的甲酸溶液，當(dāng)其電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中的c(HCOCT)為(填序號(hào))。

A.>0.1mol-L_1B.=0.1mol-L1C.0<c(HCOO)<0.1mol-L1D.=0

14.(2022春.廣東潮州.)已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣

法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol<L-i、2.00mol-L-i兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為

25.00mL,鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K。

(1)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(填寫表格中空白項(xiàng))，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

編鹽酸濃度

T/K鋅規(guī)格實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

號(hào)/mol-L1

?298粗顆粒2.00

⑴實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

②298粗顆粒1.00

(II)實(shí)驗(yàn)①和________探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

③308粗顆粒2.00

(HI)實(shí)驗(yàn)①和________探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

④298細(xì)顆粒2.00

(2)實(shí)驗(yàn)①記錄如下(換算成標(biāo)況):

8

時(shí)間（S）102030405060708090100

氫氣體積（mL）16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560

①計(jì)算在30s?40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v（HCl）=（忽略溶液體積變化）。

②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段（如0s?10s）為,可能原因是；

（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加

入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是

（填相應(yīng)字母）；A.NaNCh溶液B.NaCl溶液C.CuSCU溶液D.Na2cCh

（4）某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe3+和O?+對(duì)H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了圖所示的實(shí)驗(yàn)。

5滴0.1mol-L15滴0.1mol-L-1

FeCL溶液CuSO”溶液

①如圖可通過觀察現(xiàn)象，比較得出比較Fe3+和Cu?+對(duì)H2O2分解的催化效果結(jié)論。

②某同學(xué)提出將FeCb改為Fe2（SCU）3更為合理，其理由是。

15.（2022春?甘肅臨夏?高一?？计谥校㊣.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)

的量隨時(shí)間變化