氯及其化合物 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

課時1氯氣的性質(zhì)第二節(jié)氯及其化合物人教版必修一第二章海水中的重要元素——鈉和氯與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)01與水的反應(yīng)02與堿的反應(yīng)03易得到一個電子強氧化性Cl-ClCl易得電子→具有強氧化性→Cl2是強氧化劑結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)【歸納總結(jié)】氯元素的存在：在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中，即以化合態(tài)存在，氯是一種重要的“成鹽元素”化工原料鹽酸主要的________，制造____，有機溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等，可生產(chǎn)漂白液和漂白粉等。用途瑞典化學(xué)家·舍勒（1742－1786）1774年,軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸混合并加熱，產(chǎn)生黃綠色、刺激性氣體，受燃素學(xué)說的影響，認為它不是一種元素。1810年，戴維經(jīng)過實驗研究，才確認這種氣體是由一種化學(xué)元素組成的物質(zhì)。他將這種元素命名為chlorine，來自希臘文，有綠色的意思。我國早年的譯文將其譯作“綠氣”，后改為“氯氣”。英國化學(xué)家·戴維（1778－1829）PART01與金屬、非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)氯氣的物理性質(zhì)氯氣的性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度熔點沸點毒性溶解性黃綠色氣體刺激性比空氣大-1010C-34.60C有毒1體積水溶解約2體積Cl2【典例1】生活中可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質(zhì)（

）

①密度比空氣大②易液化③能溶于水④有毒

A．①② B．③④ C．④ D．①④D【活動1】

觀察氯氣與金屬鈉、金屬鐵、金屬銅單質(zhì)反應(yīng)的實驗，記錄實驗現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式，并標(biāo)出變價元素的化合價，分析其特點。氯氣與金屬鈉的反應(yīng)氯氣與金屬銅的反應(yīng)氯氣與金屬鐵的反應(yīng)劇烈燃燒，黃色火焰，白煙，放出大量的熱劇烈燃燒，放出大量的熱，生成棕黃色的煙，加水后溶液成藍綠色劇烈燃燒，放出大量的熱，生成棕褐色的煙，加水后溶液成棕黃色點燃2Na+Cl22NaCl點燃2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2點燃00+1-100+3-100+2-1【結(jié)論】氯氣在點燃或灼熱的條件下，可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)，多生成高價金屬氯化物。?注意：通常干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，用鋼瓶儲運液氯。化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象與活潑金屬鈉反應(yīng)與多價態(tài)金屬鐵反應(yīng)與不活潑金屬銅反應(yīng)【實驗2-7】在空氣中點燃氫氣，然后把導(dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，寫出方程式?！緦嶒灛F(xiàn)象】純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧?！舅伎冀涣?】通過H2在Cl2在中的燃燒，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？【歸納總結(jié)】燃燒不一定需要氧氣的參與，任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都是燃燒。方程式：H2+Cl22HCl點燃兩種物質(zhì)反應(yīng)的條件一定是唯一的嗎？如果改變條件，現(xiàn)象有何不同？【觀看視頻】將氯氣和氫氣的混合均勻后，混合氣體置于強光照條件下?！緦嶒灛F(xiàn)象】氫氣與氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生爆炸【交流研討】H2與Cl2反應(yīng)，條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物相同。H2+Cl2===2HCl（爆炸）方程式：光照1.判斷正誤(1)氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)(2)常溫下干燥的液氯能用鋼瓶貯存(3)H2與Cl2混合氣體點燃會安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰(4)Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，若反應(yīng)后，向集氣瓶中加少量水振蕩，可得到棕黃色溶液×√××2.下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是A.FeCl3 B.CuCl2C.HCl D.FeCl2√Cl2與金屬反應(yīng)生成高價態(tài)金屬氯化物FeCl3PART02與水的反應(yīng)目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來水散發(fā)出的刺激性氣味就是余氯的氣味。在25℃時，1體積的水可溶解2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。氯氣溶于水為什么能殺菌、消毒呢？常溫下，1體積水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(次氯酸)強氧化性能殺死水中的病菌，起到消毒的作用實驗探究探究一：取干燥的和濕潤的有色紙條(或布條)各一條。分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。探究二：將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。干燥的氯氣使有色鮮花變色次氯酸的性質(zhì)干燥的Cl2___________在有H2O存在的條件下，Cl2__________在有H2O存在的條件下，Cl2__________有色紙條_______有色紙條_______有色鮮花_____不褪色無漂白作用次氯酸的性質(zhì)實驗現(xiàn)象褪色有漂白作用氯氣溶于水能殺菌、消毒及使某些染料和有機色素褪色，是因為與水反應(yīng)生成了______。HClO褪色有漂白作用結(jié)論具有強氧化性實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論觀察氯水的顏色向氯水中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸向氯水中加入Na2CO3粉末向氯水中加入有色布條溶液呈淺黃綠色氯水中含有Cl2_產(chǎn)生白色沉淀氯水中存在Cl－有無色氣體產(chǎn)生氯水中存在H＋有色布條褪色氯水中存在HClO【歸納總結(jié)】新制氯水中存在的微粒有：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－，少量OH-其中OH-來源于水電離【實驗探究】按以下實驗步驟對新制氯水的成分進行探究，完成表格內(nèi)容總結(jié)：新制氯水的成分與性質(zhì)新制氯水的成分由于HClO、H2O是弱電解質(zhì)，存在著微弱的電離。①三分子：Cl2、HClO、H2O；②四離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。新制氯水中各微粒的性質(zhì)Cl2H+Cl-

HClO新制氯水氧化性生成沉淀酸性不穩(wěn)定性漂白性能夠氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀在強光照射下，新制氯水中有氣泡產(chǎn)生使有色布條或品紅溶液褪色使紫色石蕊溶液先變紅后褪色加活潑金屬、碳酸鹽等產(chǎn)生氣泡【實驗探究】驗證次氯酸光照分解產(chǎn)物的數(shù)字化實驗（課本P48）在密閉容器中，氯水的pH、氯離子濃度和氧氣的體積隨時間的變化如圖所示?！窘涣餮杏憽侩S著時間的推移，溶液的pH減小，酸性增強，氯離子的濃度增大，有氧氣生成?！窘Y(jié)論展示】次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HClO===2HCl+O2↑光照放久了的氯水，里面應(yīng)該剩下Cl-、H+和H2O次氯酸的性質(zhì)次氯酸是____于水的弱酸，比碳酸酸性__，寫離子方程式時不能拆成離子形式。氯氣和水反應(yīng)的離子方程式：___________________________。弱酸性不穩(wěn)定性強氧化性次氯酸具有強氧化性(其氧化性比氯氣___)，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑。次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。注意：氯氣用于自來水消毒時，因與水中的有機物反應(yīng)生成有機氯化物對人體_____，所以要嚴格控制________中氯的含量，并開始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自來水消毒劑。易溶弱

2HClO=====2HCl＋O2↑光照強有害飲用水液氯是將氯氣加壓降溫制得的，那么，它和氯水成分一樣嗎？H2O、Cl2、HClOH+、Cl-

、ClO-

（OH-

）H2OH+、Cl-

Cl2新制氯水分子

離子久置氯水

液氯5.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是(

)A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯與氯水均有酸性C．液氯較氯水的漂白作用更強D．液氯無色，氯水呈黃綠色A1.判斷正誤(1)氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物(2)濕潤的有色布條遇Cl2褪色，說明Cl2具有漂白性(3)可用pH試紙測定氯水的pH(4)Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(5)充滿氯氣的塑料礦泉水瓶中加入20mL水，蓋好瓶蓋，用力振蕩，礦泉水瓶會變癟×√×××2.下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是()A.新制氯水中的微粒只含Cl2和H2OB.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D.新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱BPART03與堿的反應(yīng)6.氯氣與堿的反應(yīng)由于次氯酸不穩(wěn)定，在實際中經(jīng)常將其轉(zhuǎn)化為更穩(wěn)定的物質(zhì)便于保存，如氯氣和氫氧化鈉溶液可以制備漂白液，氯氣與冷的石灰乳反應(yīng)可以制備漂白粉。Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2

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